5.2 碳（第二课时）导学案--2026-2027学年九年级化学科粤版上册

该初中化学导学案围绕九年级“5.2 碳（第二课时）”展开，核心内容为碳的常温稳定性、可燃性和还原性，通过课前预习回顾碳单质物理性质，课中以实验探究和小组讨论为支架，构建结构-性质-用途的化学思维脉络。 资料特色在于融合实验探究与生活应用，搭配碳还原氧化铜实验视频、燃煤安全科普短片等资源，通过分层习题和综合探究培养学生科学思维与科学态度，助力学生掌握化学方程式书写及性质用途关联，提升科学探究与实践能力。

初中化学“导·学·练”课堂导学案 年级 九年级 科目 化学 周次 设计者 序号 班级 主题与课时 5.2 碳（第二课时） 课型 新授 审核人 学校审核 姓名 课标要求 认识碳单质的主要化学性质，掌握碳常温稳定性、可燃性、还原性的核心规律，能准确书写对应化学方程式。能结合生活、实验现象分析碳的化学变化，区分碳充分与不充分燃烧产物。初步建立物质结构决定性质、性质决定用途的化学思维，了解碳的化学性质在生产生活中的应用，树立安全与环保的化学应用意识。 学习目标 宏观辨识与微观探析：结合碳原子结构理解碳的化学性质差异。 证据推理与模型认知：依托实验现象推理碳的反应规律，构建碳转化模型。 科学探究与创新意识：参与碳燃烧、碳还原氧化铜实验探究，规范实验思维。 科学态度与责任：认识碳燃烧的利弊，掌握燃煤安全知识，树立绿色化学与安全实验理念。 重难点 重点：碳单质的三大化学性质（常温稳定、可燃性、还原性），两类燃烧反应的化学方程式及实验现象，碳还原氧化铜的反应原理。 难点：理解碳还原性的本质，区分碳不同条件下的燃烧产物，辨析氧化反应与还原反应，建立碳单质性质与用途的对应关系。 资源与 建议 教学资源依托科粤版新教材课后习题、课堂实验素材，搭配碳还原氧化铜实验视频、古代字画保存实景图片、燃煤取暖安全科普短片。可借助试管、酒精灯、氧化铜、木炭、澄清石灰水等实验器材开展分组实验。 学习建议：课前结合碳单质物理性质预习，梳理物质性质与用途关联；课中聚焦实验现象观察与方程式书写，重点区分碳充分、不充分燃烧差异；课后结合生活案例巩固知识点，注重理论联系实际，规避燃煤安全误区，夯实氧化、还原反应基础概念。 学习过程 （一）课前预习案 预习目标：回顾碳单质的物理性质，初步感知碳的化学性质，自主梳理基础知识点，发现预习疑点，为课堂实验探究做好铺垫。 预习要求：自主阅读科粤版九年级上册化学5.2第二课时教材内容，独立完成以下预习习题，标注疑难问题，无需书写时间，重点梳理核心概念与基础反应规律。 1. 基础填空题 （1）碳单质常见的种类有金刚石、______、C₆₀，三种单质物理性质差异很大的原因是________________________。 （2）古代书画家用墨（主要成分为炭黑）书写、绘制的字画能够长久保存，经久不褪色，这说明常温下碳的化学性质__________。 （3）在点燃条件下，碳能与氧气发生反应，说明碳具有__________性；氧气含量不同，碳的燃烧产物不同，氧气充足时生成__________，氧气不足时生成__________。 （4）高温条件下，碳能夺取某些金属氧化物中的氧，使金属氧化物被还原，说明碳具有__________性，该性质常用于工业冶金。 （5）碳还原氧化铜的反应条件为__________，反应生成的气体能使澄清石灰水__________。 2. 概念判断题（正确打√，错误打×） （1）金刚石、石墨、C₆₀化学性质差异很大，因为碳原子排列方式不同。（） （2）常温下碳化学性质稳定，所以碳在任何条件下都不会发生化学反应。（） （3）碳在氧气中充分燃烧和不充分燃烧都属于化合反应。（） （4）碳还原氧化铜的反应中，碳发生还原反应。（） （5）煤炭燃烧不充分产生的一氧化碳有毒，会污染空气、危害人体健康。（） 3. 基础简答题 （1）结合生活实例，列举两个体现常温下碳化学性质稳定的应用场景。 （2）初步猜想：碳还原氧化铜的实验中，固体颜色会发生怎样的变化？ 4. 预习疑惑记录 请自主梳理预习过程中无法理解的知识点、题目疑点，简要记录在下方，课堂重点针对性探究学习。 （二）课中探究案 课堂探究目标：通过实验探究、习题训练、小组讨论，深度掌握碳的三大化学性质，熟练书写化学方程式，厘清氧化反应、还原反应概念，攻克重难点知识，建立结构—性质—用途的化学思维。 探究一：碳的常温稳定性（合作探究+习题巩固） 教材核心内容梳理：碳原子的最外层电子数为4，既不容易得到电子，也不容易失去电子，因此常温下碳的化学性质不活泼、稳定。该性质决定了炭黑可制作墨汁、碳素墨水，用于书写档案、书画，能长期保存不变质。温度升高时，碳的化学性质会变得活泼，可发生燃烧、还原等反应。 小组讨论问题：为什么档案资料、重要文书通常用碳素墨水书写，而不用普通墨水？结合碳的化学性质简要分析。 探究一专项习题 1. 选择题：古代名画历经千年不褪色的主要原因是（） A. 碳单质硬度大 B. 常温下碳化学性质稳定 C. 碳不溶于水 D. 碳的密度小 2. 填空题：碳原子最外层电子数为______，常温下化学性质______，升高温度后化学性质______。 3. 简答题：冬天埋在土壤中的木炭，多年后依然完好，说明什么化学原理？ 探究二：碳的可燃性（实验探究+分层习题） 教材核心内容梳理：点燃条件下，碳能与氧气发生燃烧反应，放出大量热，是重要的燃料。氧气充足时，碳完全燃烧，生成二氧化碳；氧气不足时，碳不完全燃烧，生成有毒的一氧化碳。两个反应均为放热反应、化合反应，反应条件均为点燃。生活中燃煤取暖、炭火做饭，通风不良会产生一氧化碳，引发中毒事故，因此燃烧含碳燃料时必须保证通风。 实验观察要点：木炭在氧气中燃烧，剧烈燃烧、发出白光、放出热量，生成的气体能使澄清石灰水变浑浊；密闭空间内木炭不完全燃烧，无明显白光，会产生无色有毒气体。 探究二专项习题 1. 选择题：下列关于碳燃烧的说法正确的是（） A. 碳燃烧一定生成二氧化碳 B. 碳不完全燃烧会产生污染空气的气体 C. 碳燃烧吸热 D. 碳燃烧不属于化合反应 2. 分析题：密闭房间内燃煤取暖容易发生煤气中毒，请结合碳的燃烧规律分析原因，并写出预防措施。 3. 辨析题：有人说“碳的燃烧产物只有二氧化碳”，该说法是否正确？说明理由。 探究三：碳的还原性（重难点探究+深度习题） 教材核心内容梳理：高温条件下，碳能夺取金属氧化物中的氧，将金属氧化物还原为金属单质，自身被氧化为二氧化碳，该性质为碳的还原性，常用于工业冶炼金属。经典实验：木炭还原氧化铜，高温加热后，黑色氧化铜固体逐渐变为红色铜，生成的气体使澄清石灰水变浑浊。反应中，氧化铜失去氧发生还原反应，碳得到氧发生氧化反应，碳是还原剂，具有还原性。此外，高温下碳还能与二氧化碳反应生成一氧化碳，体现还原性。 实验注意事项：实验装置试管口略向下倾斜，防止冷凝水倒流炸裂试管；实验结束后先移导管后熄灯，防止石灰水倒吸。 探究三专项习题 1. 写出木炭还原氧化铜的反应条件是__________。 2. 填空题：木炭还原氧化铜实验中，观察到的现象是_______________、_______________。该反应中，还原剂是__________，发生还原反应的物质是__________。 3. 选择题：碳还原氧化铜的反应属于（） A. 化合反应 B. 分解反应 C. 置换反应 D. 复分解反应 4.思考题：工业上利用焦炭冶炼金属，利用了碳的什么性质？简要说明原理。 探究四：课堂综合整合（知识梳理+综合习题） 课堂知识整合：碳的化学性质分为三类，常温稳定性、点燃条件可燃性、高温条件还原性。性质决定用途，稳定性用于书画、档案保存；可燃性用作燃料；还原性用于冶金工业。同时区分氧化反应、还原反应：得氧氧化、失氧还原。结合生活实际，掌握含碳燃料燃烧的安全常识，树立环保与安全意识。 课堂综合练习题 1. 下列关于碳单质化学性质的说法错误的是（） A. 常温下化学性质稳定 B. 点燃时具有可燃性 C. 低温下具有还原性 D. 可用于冶金、作燃料 2. 区分碳充分燃烧和不充分燃烧的核心依据是（） A. 反应温度 B. 氧气浓度 C. 反应时间 D. 碳的质量 3.综合分析题：结合碳的化学性质，说明碳单质在生活和工业中的三大用途，并对应说明原理。 板书设计 5.2 碳（第二课时）——碳的化学性质 一、常温：化学性质稳定 1. 原因：碳原子最外层4电子，得失电子难 2. 用途：碳素墨水、古字画、木质防腐 二、点燃：可燃性（作燃料） 注意：CO有毒，燃烧需通风，防中毒 三、高温：还原性（冶金） 1. 还原氧化铜： 现象：黑固变红，石灰水变浑浊 2. 规律：得氧→氧化反应（碳），失氧→还原反应（氧化物） 四、核心思维：结构→性质→用途 参考答案 （一）课前预习案答案 1. 基础填空题 （1）石墨；碳原子的排列方式不同 （2）稳定（不活泼） （3）可燃；二氧化碳（CO₂）；一氧化碳（CO） （4）还原 （5）高温；变浑浊 2. 概念判断题 （1）× （2）× （3）√ （4）× （5）√ 3. 基础简答题 （1）答案：碳素墨水书写档案、炭黑制作的书画长久保存、土壤中木炭长期不腐烂等。 （2）答案：黑色氧化铜固体逐渐变为红色固体。 （二）课中探究案答案 探究一专项习题 1. B 2. 4；稳定（不活泼）；活泼 3. 答案：常温下碳的化学性质稳定，不易与土壤中的物质发生化学反应，因此能长期保存。 探究二专项习题 1. B 2. 答案：密闭房间氧气不足，煤炭不完全燃烧生成有毒的一氧化碳，会引发煤气中毒；预防措施：保持室内通风，严禁密闭空间燃煤取暖。 3. 答案：不正确；氧气充足时碳燃烧生成二氧化碳，氧气不足时生成一氧化碳，燃烧产物由氧气浓度决定。 探究三专项习题 1.高温 2. 黑色固体变为红色；澄清石灰水变浑浊；碳（C）；氧化铜（CuO） 3. C 4.答案：利用碳的还原性；高温下焦炭能夺取金属氧化物中的氧，将金属还原出来，实现金属冶炼。 探究四综合练习题 1. C 2. B 3. 答案：①制作书画、档案：利用碳常温化学性质稳定；②作燃料：利用碳的可燃性，燃烧放热；③冶炼金属：利用碳的高温还原性。 ( 1 / 3 ) 目标领航 任务驱动 评价镶嵌 赢在课堂 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $