实验活动1 常见金属的物理性质和化学性质（教学课件） 化学新教材人教版五四学制九年级全一册

该初中化学课件聚焦金属的物理性质（颜色、光泽、硬度等）和化学性质（与氧气、酸反应等），课堂导入通过青铜、不锈钢等生活金属材料实例，建立纯金属与合金的认知，为后续实验探究性质搭建学习支架。 其亮点在于以实验活动为主线，通过设计导电性验证、金属活动性比较等实验培养科学探究与实践能力，结合现象记录与结论分析发展科学思维中的证据推理。“练·技能实战”环节联系实际应用，帮助学生形成性质决定用途的化学观念，学生能提升实验设计能力，教师可依托结构化资源实施探究式教学。

九年级化学全一册·新教材人教版 人教版2019必修第一册 实验活动1 常见金属的物理性质和化学性质 第一单元 金属和金属材料 学习内容导览 金属的物理性质 1 金属的化学性质 2 1.通过实验探究，巩固和加深对金属性质的认识。 2.设计实验方案，进一步提高实验设计能力。 明·教学目标 3 引·新课导入 金属分为纯金属和合金，各种金属的物理性质和化学性质具有相似性。 青铜 不锈钢 铝箔 4 金属的物理性质 01 探·知识奥秘 实验1：观察并描述镁、铝、铁、铜的颜色和光泽。 一、金属的物理性质 铜片 镁片 铝片 铁片 银白色 金属光泽 银白色 金属光泽 银白色 金属光泽 红色 金属光泽 探·知识奥秘 实验2：通过相互刻画，比较铜片和铝片、铜片和黄铜片的硬度。 一、金属的物理性质 铜片 铝片 现象 结论 铝片上有划痕 铝片硬度＜铜片硬度 探·知识奥秘 一、金属的物理性质 现象 结论 铜片上的划痕较黄铜片深 铜片硬度＜黄铜片硬度 合金的硬度一般大于其组成金属的硬度。 实验2：通过相互刻画，比较铜片和铝片、铜片和黄铜片的硬度。 探·知识奥秘 实验3：请你设计并进行实验，证明金属具有导电性、导热性、延展性。 一、金属的物理性质 铁丝或铜丝 设计 将铁丝或铜丝接入电路 现象 结论 小灯泡变亮 铁丝或铜丝能导电 探·知识奥秘 一、金属的物理性质 设计 加热铁丝一端，过一会儿触摸另一端 现象 结论 设计 捶打铝片 现象 结论 铁丝 铁丝另一端也变热 铁丝能导热 铝片变薄变大 铝片有延展性 实验3：请你设计并进行实验，证明金属具有导电性、导热性、延展性。 探·知识奥秘 一、金属的物理性质 金属的物理共性 部分金属的物理特性 有光泽 能导电 能导热 有延展性 铜是红色 金是黄色 常温下汞是液态 能弯曲 金属的化学性质 02 探·知识奥秘 实验1：用坩埚钳夹取一块铜片，放在酒精灯火焰上加热，观察铜片表面的变化。 二、金属的化学性质 现象：红色铜片表面逐渐变黑。 2Cu + O2 === 2CuO △ CuO为 黑色固体 反应： 探·知识奥秘 二、金属的化学性质 1. 铝、镁可以在常温下与氧气反应。 2Mg + O2 == 2MgO 3.金在高温时也不能和氧气反应（真金不怕火炼）。 2Cu+O2 === 2CuO △ 3Fe+2O2 === Fe3O4 点燃 2.铁、铜等在常温下几乎不与氧气反应，但在高温时能与氧气反应。 Au+O2 === 高温 × 4Al + 3O2 == 2Al2O3 探·知识奥秘 实验2：向4支试管中分别放入少量镁条、锌粒、铁片、铜片，然后各加入5mL稀硫酸，观察现象。 二、金属的化学性质 探·知识奥秘 实验2：向4支试管中分别放入少量镁条、锌粒、铁片、铜片，然后各加入5mL稀硫酸，观察现象。 二、金属的化学性质 金属 现象 镁 剧烈反应，有大量气泡 锌 反应较剧烈，有较多气泡 铁 反应，有少量气泡 铜 无明显现象 将燃着的木条点燃生成的气体，发出爆鸣声 氢气 探·知识奥秘 实验2：向4支试管中分别放入少量镁条、锌粒、铁片、铜片，然后各加入5mL稀硫酸，观察现象。 二、金属的化学性质 Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑ Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑ Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑ Cu + H2SO4 = × 镁、锌、铁的金属活动性比铜的强 探·知识奥秘 实验3：请你设计并进行实验，比较铁、铜、银的金属活动性。 二、金属的化学性质 判断金属活动性强弱的依据 金属+氧气 金属+酸 金属+金属化合物溶液 依据金属与O2反应难易程度，反应越容易，活动性越强 依据金属能否与稀盐酸或稀硫酸反应，能反应的活动性大于不能反应的 依据某种金属能将其他金属从它的化合物溶液里置换出来，若能，则该金属的活动性比其他金属的强 探·知识奥秘 实验3：请你设计并进行实验，比较铁、铜、银的金属活动性。 二、金属的化学性质 方案1 现象 结论 ①中有气泡产生，②③无明显现象 铁的活动性比铜、银强 铜丝表面有银白色固体生成，溶液由无色变为蓝色 铜的活动性比银强 活动性由强到弱的顺序：铁＞铜＞银 探·知识奥秘 实验3：请你设计并进行实验，比较铁、铜、银的金属活动性。 二、金属的化学性质 方案2 现象 结论 ①中铁丝表面有红色固体产生，溶液由蓝色变浅绿色 铁的活动性比铜强 ②中无明显现象 铜的活动性比银强 活动性由强到弱的顺序：铁＞铜＞银 探·知识奥秘 实验3：请你设计并进行实验，比较铁、铜、银的金属活动性。 二、金属的化学性质 方案3 现象 结论 ①中无明显现象 铁的活动性比铜强 ②中铜丝表面有银白色固体生成，溶液由无色变为蓝色 铜的活动性比银强 活动性由强到弱的顺序：铁＞铜＞银 探·知识奥秘 二、金属的化学性质 验证三种金属活动性顺序的方法 先用酸区分出氢前金属和氢后金属； 再用一种金属与另一种金属的化合物溶液反应。 方法一 “两金夹一盐” 金属活动性最强和最弱的金属分别与活动性居中的金属的盐溶液反应。 方法二 “两盐夹一金” 金属活动性最强和最弱的金属的盐溶液分别与活动性居中的金属反应。 方法三 练·技能实战 1．钨用来制造白炽灯的灯丝，下列说法不正确的是（ ） A．钨属于金属 B．钨具有导电性 C．钨的熔点高 D．钨的化学性质活泼 D 练·技能实战 2.为探究金属的化学性质，某同学设计了如图实验： (1)图甲中刚开始无气泡产生，一段时间后产生大量气泡，原因是铝表面有一层________________。 氧化铝薄膜 练·技能实战 2.为探究金属的化学性质，某同学设计了如图实验： (2)图乙中Y型管右侧发生反应的化学方程式是 ____________________________________。 Cu+2AgNO3 = 2Ag+ Cu(NO3)2 练·技能实战 2.为探究金属的化学性质，某同学设计了如图实验： (3)图乙待Y型管右侧反应结束后，倾斜Y型管， 使右侧反应后的溶液进入左侧，对左侧反应后 物质进行探究，下列叙述正确的是_______。 ①若Y型管左侧溶液为无色，则溶液中溶质只有硝酸锌 ②若Y型管左侧溶液为蓝色，则溶液中溶质成分有两种可能 ③若Y型管左侧锌片表面有红色固体附着，则固体中一定有铜和银 ①② 练·技能实战 3.利用下图所示装置研究金属的性质。 (1)写出实验A中反应的化学方程式。 (2)写出实验C中的现象。 Cu+2AgNO3 = 2Ag+ Cu(NO3)2 铁丝表面产生气泡，溶液由无色逐渐变成浅绿色 练·技能实战 3.利用下图所示装置研究金属的性质。 (3)由实验A、B、C或A、D均可验证铁、铜、银的金属活动性顺序。请完成实验D的图示。 练·技能实战 4 .刻蚀金属画：用粗木棍在涂有蜡的铁片上写“化”字，露出下面的铁片。 ①向“化”字上滴加硫酸铜溶液，一段时间后，经洗涤、烘干，即可制作出一幅金属画，该过程中发生反应的化学方程式为_________________________________。 ②向“化”字上滴加硫酸镍溶液，也可达到刻蚀金属画的目的，从金属活动性顺序的角度推测其原因是_____________________。 Fe + CuSO4 = Cu + FeSO4 镍的金属活动性比铁弱，硫酸镍溶液能够与铁反应 THANKS! 九年级化学全一册·新教材人教版 感谢 您的聆听 $比较合金和纯金属的硬度，比较黄铜片和铜片、硬铝片和铝片的光泽与颜色。观察到4种金属片都具有光泽，黄铜片呈黄色，铜片呈紫红色，硬铝片和铝片都成银白色。取一片黄铜片和一片铜片，将它们互相刻画。观察到黄铜片能在铜片上刻下较深的划痕，说明黄铜的硬度大与铜的硬度。再取一片硬铝片和一片铝片，将它们互相刻画。观察到硬铝片能在铝片上刻下较深的划痕，说明硬铝片的硬度大于铝的硬度。合金与组分金属的物理性质有差异，一般合金的硬度大于其组分金属的硬度。 金属与稀盐酸或稀硫酸的反应。在试管中放入少量每。加5毫升稀盐酸。观察到镁与稀盐酸发生剧烈反应，有大量气泡产生。将燃着的木条放在试管口观察现象，观察到试管口出现火焰并有轻微爆鸣声，分别向盛有少量锌铁铜的试管中加入5毫升稀盐酸观察现象。观察到锌与稀盐酸反应较剧烈，有较多气泡产生。铁与稀盐酸发生反应且有少量气泡产生，同在稀盐酸中无明显变化。将燃着的木条放在有气体生成的试管口观察现象，观察到试管口出现火焰，并有轻微爆鸣声。用稀硫酸代替稀盐酸进行上述实验。观察到镁与稀硫酸剧烈反应，有大量气泡产生。锌与稀硫酸反应较剧烈，有较多气泡产生。铁与稀硫酸反应，且有少量气泡产生。铜在稀硫酸中无明显现象。将燃着的木条放在有气体生成的试管口观察现象。观察到试管口出现火焰，并有轻微爆鸣声。镁、锌、铁能与稀盐酸或稀硫酸发生反应，反应都生成可燃性气体氢气。儿童不能与稀盐酸、稀硫酸反应，这几个反应都是由一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物，这种反应叫做置换反应。