精品解析：贵州省黔西南布依族苗族自治州兴义市顶效开发区顶兴学校2024-2025学年高三上学期11月期中考试 化学试题

顶兴高级中学秋季学期高三年级第三次月考卷 化学 考生注意： 1．本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。 2．答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。 3．考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 4．本卷命题范围：物质的分类，离子反应方程式，氧化还原反应，原电池，电解池，原子结构，电子排布，元素周期表，元素周期律，元素化合物知识仅涉及(钠氯铁铝)。 5．可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 Mg24 Fe56 Co59 一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共计42分。在每小题列出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的) 1. 我国提出争取在2060年前实现“碳中和”，下列工业生产和生活中的做法不利于“碳中和”的是 A. 通过清洁煤技术减少煤燃烧污染 B. 利用和环氧丙烷合成可降解塑料 C. 研发催化剂把和转化为甲醇 D. 出行尽可能乘坐公交车而不开私家车 2. 下列实验装置(饱和氨盐水：氨气溶于饱和食盐水得到的溶液)能达到实验目的的是 A. 用装置甲制取NH3 B. 用装置乙制NaHCO3 C. 除去CO2中的HCl D. 用装置丁制Na2CO3 3. BaS可通过BaSO4+4H2BaS+4H2O反应制得。下列有关该反应的说法正确的是 A. H2O为非电解质 B. 反应类型为置换反应 C. BaSO4、BaS均属于盐 D. BaSO4中硫元素的化合价为+4 4. 下列化学用语表述正确的是 A. 乙烯的结构式： B. 的结构示意图： C. 水分子的球棍模型： D. 的电子式： 5. 常温下，下列溶液中的微粒能大量共存的是 A. 通入的溶液：、、、 B. 加入的溶液：、、、 C. 加入的溶液：、、、 D. 加入产生的溶液：、、、 6. 将盐酸缓缓滴入某NaHCO3、Na2CO3的混合溶液中，生成CO2的体积(已折算为标准状况)与加入盐酸的体积关系如图所示。下列说法不正确的是 A. 所用盐酸溶液的浓度为4mol·L-1 B. 原固体中n(NaHCO3)∶n(Na2CO3)=2∶1 C. V为20mL时，所得溶液中的含碳元素的溶质仅为NaHCO3 D. V为0～20mL时发生反应的离子方程式为H++CO=HCO 7. 已知是阿伏加德罗常数的值。下列有关说法正确的是 A. 1.5 g中含有的中子数为 B. 在Pa、0℃时，44.8 L分子数为 C. 1 L 0.5 mol·L-1溶液中含有的数目为 D. 21 g铁粉与足量高温水蒸气反应，转移电子数为 8. 下列实验对应的离子方程式正确的是 A. 溶液中加入NaOH溶液： B. 硫酸镁溶液中加入氢氧化钡溶液： C. 次氯酸钠溶液中通入少量二氧化硫气体： D. 小苏打溶液中加入烧碱溶液： 9. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 中含有的共价键的数目一定为 B. 常温下，将5.6 g 铁片放入过量的浓硫酸中，电子转移数目为 C. 常温下，1 L 的溶液中含有的数目小于 D. 100 g 质量分数为34%的溶液中含H-O键数目为 10. 利用和的混合溶液除去空气中含有的气体的过程如图所示。下列有关说法错误的是 A. 由该图示过程，可推出的氧化性比S强 B. 反应①的离子方程式为 C. 标准状况下，除去，理论上至少需要 D. 在实验过程中必须不断补充 11. 类比是研究物质性质的常用方法之一。下列类比合理的是 A. Fe与反应生成，则Fe与S反应生成 B. 碳与足量的反应生成，则硫与足量的反应生成 C. 铝与稀硫酸反应产生氢气，则铝与稀硝酸反应也产生氢气 D. 镁与在点燃条件下能反应，则钠在一定条件下也能与发生化学反应 12. 氯及其化合物种类繁多，部分含氯物质的价类二维关系如图所示。下列推断不合理的是 A. A可与E反应生成B B. C既可被氧化，也可被还原 C. B、C均可作为自来水的消毒剂 D. A、D、E、F都是强电解质 13. W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，基态Z原子的价层电子数是电子层数的2倍；由W、X、Y形成的一种阴离子结构如图所示，下列说法中正确的是 A. 工业上采用电解法冶炼Y单质 B. W的氧化物属于离子晶体 C. 原子半径：Z>Y>X>W D. 第一电离能：X>Y>Z 14. 从酸性含铬废水主要阴离子为(Cr2O)中回收铬渣并冶炼铬的部分工艺流程如图所示[“还原1”所得溶液中的含铬溶质为Cr2(SO4)3，“过滤”后的滤渣为Cr(OH)3]。 下列有关说法正确的是 A. “过滤”时需用玻璃棒搅拌 B. “还原2”结束时要立即停止通入H2 C. 若分别用NaHSO3、Na2S2O5还原等量的Cr2O，消耗的n(Na2S2O5)：n(NaHSO3)=1：3 D. “还原1”时反应的离子方程式为3S2O+2Cr2O+10H+=6SO+4Cr3++5H2O 二、非选择题(本题共4小题，共58分) 15. W、X、Y、Z是常见的四种主族元素，T的单质为生活中一种常见的金属，已知部分元素的性质与原子结构如下表所示： 元素编号 元素的性质与原子(或分子)结构 W W原子的最外层电子数是内层电子数的3倍 X 室温下，0.1mol·L-1的X的气态氢化物的水溶液的 Y Y的最高正价与最低负价的绝对值之差为4 Z Z的最简单氢化物能使湿润的红色石蕊试纸变蓝 T T的单质在X的单质中燃烧产生棕黄色的烟，生成 回答下列问题： （1）W在元素周期表中的位置_________，写出的电子式：_________。 （2）与足量的的水溶液发生反应生成两种强酸，写出该反应的化学方程式：__________________。 （3）向少量的沸水中加入几滴的饱和溶液煮沸几分钟，观察到的现象是____________，写出该反应的化学方程式：__________________。 （4）在碱性条件下与按物质的量之比为1：6混合，在溶液中恰好反应生成气体，该反应的离子方程式为__________________。 （5）气体能将电镀废水中的氧化成两种无毒气体，自身被还原成，若反应生成3.36L(标准状况下)气体，反应过程中转移电子的数目为______。 16. 实验室以铁碳化合物为主要原料，制备溶液，步骤如下： 步骤Ⅰ：称取铁碳化合物，在足量空气中高温灼烧，生成有磁性的固体X。 步骤Ⅱ：将X与过量的盐酸反应，向反应后溶液中加入过量溶液。 步骤Ⅲ：将“步骤Ⅱ”所得的溶液加热煮沸一段时间，冷却。 回答下列问题： （1）步骤Ⅰ中用到的硅酸盐仪器有酒精灯、玻璃棒、___________、___________，若充分反应，则X的质量=___________g。 （2）实验室有各种规格的常用容量瓶，用的盐酸和蒸馏水配制盐酸。 ①配制时需要用量筒量取___________的盐酸。 ②下列操作导致所配溶液浓度偏高的是___________(填标号)。 a.定容时俯视刻度线 b.转移溶液时有液体溅出 c.配制溶液时容量瓶中有少许蒸馏水 d.量取的盐酸时仰视读数 （3）步骤Ⅱ中X与过量盐酸反应后，溶液中含有的盐的化学式为、___________，若要将溶液中的氧化，需要消耗___________。 （4）用步骤Ⅲ所制得的溶液制备胶体的具体操作为___________，检验制备胶体成功的方法是___________。 17. 碱式碳酸镁为白色粉末，难溶于水、乙醇，常用作橡胶制品的填充剂和补强剂。以芒硝矿伴生物(主要成分为)为主要原料生产碱式碳酸镁的工艺流程如图所示： 回答下列问题： （1）“预处理”为粉碎“芒硝矿伴生物”，其目的是__________________。 （2）“沉镁”时所用试剂a为溶液，保持反应温度为50℃，生成沉淀。 ①若在实验室中“沉镁”，适宜的加热方式为____________。 ②下列试剂可以鉴别、的是______(填字母)。 A.稀盐酸　　　B.澄清石灰水　　　C.氯化钡溶液　　　D.偏铝酸钠溶液 （3）系列操作包括过滤、洗涤、干燥，干燥时温度不宜高于100℃，其原因是________________。 （4）碱式碳酸镁组成的测定： ⅰ．取24.2g所制产品充分灼烧，所得热重曲线如图所示； ⅱ．另取等质量的所制产品与足量的稀盐酸反应，生成标准状况下4.48L。 ①热重曲线图中10.0g固体为MgO，判断碱式碳酸镁充分分解的方法是__________________。 ②根据题中数据确定碱式碳酸镁的组成：______，的悬浊液“加热转化”时保持反应温度为85℃，发生反应的化学方程式为__________________。 ③若步骤ⅰ确定碱式碳酸镁是否充分分解时，用托盘天平称量氧化镁的质量，砝码、药品分别置于天平的左盘、右盘，则的值______(填“偏大”“偏小”或“不变”)。 18. 以硫铁矿(主要成分是，含少量、和)为原料得到绿矾()，然后制取铁黄()并测定其纯度。回答下列问题： Ⅰ．制取铁黄流程如下： 已知：“还原”时，将中的硫元素氧化为+6价。 （1）“焙烧”过程中发生反应的化学方程式为__________________。 （2）“还原”时滤渣的主要成分为______，所得溶液的pH将______(填“增大”“减小”或“不变”)。 （3）、的溶解度曲线如图所示，“结晶”步骤的具体操作为______、过滤、洗涤、干燥；“酸溶”时加入过量稀硫酸对“结晶”步骤的好处是__________________。 Ⅱ．铁黄纯度的确定，测定纯度流程如下： 已知：(配合离子)，不与稀碱液反应。 （4）若实验时加入了xmol的，消耗ymolNaOH，设铁黄的摩尔质量为Mg·mol-1，则铁黄样品纯度为______(用含w、x、y、M的代数式表示)。 （5）测定时，若滴入溶液的量不足，则实验结果______(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 顶兴高级中学秋季学期高三年级第三次月考卷 化学 考生注意： 1．本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。 2．答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。 3．考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 4．本卷命题范围：物质的分类，离子反应方程式，氧化还原反应，原电池，电解池，原子结构，电子排布，元素周期表，元素周期律，元素化合物知识仅涉及(钠氯铁铝)。 5．可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 Mg24 Fe56 Co59 一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共计42分。在每小题列出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的) 1. 我国提出争取在2060年前实现“碳中和”，下列工业生产和生活中的做法不利于“碳中和”的是 A. 通过清洁煤技术减少煤燃烧污染 B. 利用和环氧丙烷合成可降解塑料 C. 研发催化剂把和转化为甲醇 D. 出行尽可能乘坐公交车而不开私家车 【答案】A 【解析】 【详解】A．清洁煤技术可以减少煤燃烧产生的部分污染物，但煤燃烧仍会排放，不利于实现“碳中和”，A错误； B．利用和环氧丙烷合成可降解塑料，可以实现的资源化利用，有利于实现“碳中和”，B正确； C．将和转化为甲醇，可以实现的资源化利用，有利于实现“碳中和”，C正确； D．乘坐公交车出行可以减少私家车使用，从而减少化石燃料消耗及二氧化碳排放，有利于实现“碳中和”，D正确； 故选A。 2. 下列实验装置(饱和氨盐水：氨气溶于饱和食盐水得到的溶液)能达到实验目的的是 A. 用装置甲制取NH3 B. 用装置乙制NaHCO3 C. 除去CO2中的HCl D. 用装置丁制Na2CO3 【答案】B 【解析】 【详解】A．实验室制用和固体，加热时试管口应略向下倾斜，A项错误； B．饱和氨盐水可提高溶解度，用过量与饱和氨盐水反应生成，反应为：NH3·H2O+NaCl+CO2=NaHCO3↓+NH4Cl，B项正确； C．洗气瓶气体应长进短出，C项错误； D．灼烧较多固体应在坩埚中进行，且加热时烧杯应垫上石棉网，D项错误； 答案选B。 3. BaS可通过BaSO4+4H2BaS+4H2O反应制得。下列有关该反应的说法正确的是 A. H2O为非电解质 B. 反应类型为置换反应 C. BaSO4、BaS均属于盐 D. BaSO4中硫元素的化合价为+4 【答案】C 【解析】 【详解】A．为电解质，属于弱电解质，选项A错误； B．只有单质参加反应，没有单质生成，反应类型不是置换反应，选项B错误； C．、均由钡离子和酸根离子构成，属于盐，选项C正确； D．中硫元素的化合价为，选项D错误； 答案选C。 4. 下列化学用语表述正确的是 A. 乙烯的结构式： B. 的结构示意图： C. 水分子的球棍模型： D. 的电子式： 【答案】B 【解析】 【详解】A．乙烯的结构式中还需要画出键，结构式为，A错误； B．的核外有10个电子，分两层排列，质子数为8，B正确； C．该模型为比例模型（空间填充模型），球棍模型为，C错误； D．双氧水是由分子构成的，不存在离子，电子式为，D错误； 故选B。 5. 常温下，下列溶液中的微粒能大量共存的是 A. 通入的溶液：、、、 B. 加入的溶液：、、、 C. 加入的溶液：、、、 D. 加入产生的溶液：、、、 【答案】B 【解析】 【详解】A．通入氨气后溶液呈碱性，，生成的碳酸根离子与钡离子反应：，这些微粒不能大量共存，A错误； B．加入后引入的、与、、、之间不发生沉淀、气体、弱电解质生成或氧化还原反应，能大量共存，B正确； C．过氧化钠与水反应使溶液呈强碱性：；铵根离子与氢氧根离子反应，，这些微粒不能大量共存，C错误； D．加入铁产生氢气，说明溶液中含有大量氢离子；次氯酸根离子与氢离子反应：，这些微粒不能大量共存，D错误； 故选B。 6. 将盐酸缓缓滴入某NaHCO3、Na2CO3的混合溶液中，生成CO2的体积(已折算为标准状况)与加入盐酸的体积关系如图所示。下列说法不正确的是 A. 所用盐酸溶液的浓度为4mol·L-1 B. 原固体中n(NaHCO3)∶n(Na2CO3)=2∶1 C. V为20mL时，所得溶液中的含碳元素的溶质仅为NaHCO3 D. V为0～20mL时发生反应的离子方程式为H++CO=HCO 【答案】A 【解析】 【分析】将盐酸缓缓滴入某NaHCO3、Na2CO3的混合溶液中，先发生反应Na2CO3+HCl= NaHCO3+NaCl，再发生反应NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O。 【详解】A．标准状况下，的物质的量，发生NaHCO3+HCl=NaCl+CO2+H2O反应消耗60mL盐酸，盐酸的浓度，故A错误； B．时发生反应的离子方程式为，消耗的为，消耗的为，生成的为，根据碳守恒原固体中为0.12mol-0.04mol=，，故B正确； C．V为时，完全发生反应，所得溶液中的含碳元素的溶质仅为，故C正确； D．V为0～20mL时，没有气体生成，发生反应Na2CO3+HCl= NaHCO3+NaCl，离子方程式为 H++CO=HCO，故D正确； 选A。 7. 已知是阿伏加德罗常数的值。下列有关说法正确的是 A. 1.5 g中含有的中子数为 B. 在Pa、0℃时，44.8 L分子数为 C. 1 L 0.5 mol·L-1溶液中含有的数目为 D. 21 g铁粉与足量高温水蒸气反应，转移电子数为 【答案】D 【解析】 【详解】A．1.5g为0.1 mol，中子数为，A错误； B．Pa、0℃时不为气体且部分会转化为，所以在Pa、0℃时，44.8L分子数不为，B错误； C．会水解，故1 L 0.5 mol·L-1溶液中含有的数目小于，C错误； D．铁粉与足量高温水蒸气反应，21 gFe物质的量为0.375 mol，转移电子数为，D正确； 故选D。 8. 下列实验对应的离子方程式正确的是 A. 溶液中加入NaOH溶液： B. 硫酸镁溶液中加入氢氧化钡溶液： C. 次氯酸钠溶液中通入少量二氧化硫气体： D. 小苏打溶液中加入烧碱溶液： 【答案】D 【解析】 【详解】A．和NaOH反应生成的是白色沉淀，正确离子方程式为，A错误； B．硫酸镁和氢氧化钡反应时，生成沉淀和沉淀，正确离子方程式为，B错误； C．ClO⁻具有强氧化性，具有还原性，二者会发生氧化还原反应，少量通入次氯酸钠溶液的正确离子方程式为，C错误； D．小苏打中加入烧碱溶液，生成碳酸钠溶液和水，D正确； 故选D。 9. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 中含有的共价键的数目一定为 B. 常温下，将5.6 g 铁片放入过量的浓硫酸中，电子转移数目为 C. 常温下，1 L 的溶液中含有的数目小于 D. 100 g 质量分数为34%的溶液中含H-O键数目为 【答案】A 【解析】 【详解】A．分子式为的物质一定是丁烷，无论是正丁烷或异丁烷，每个分子中均含有13个共价键，所以5.8 g 中含有的共价键的数目一定为，A项正确； B．常温下，铁在浓硫酸中发生钝化，所以转移电子数小于，B项错误； C．常温下，1 L 的溶液中含有数目等于，C项错误； D．还要考虑溶剂水中的H-O键，D项错误； 答案选A。 10. 利用和的混合溶液除去空气中含有的气体的过程如图所示。下列有关说法错误的是 A. 由该图示过程，可推出的氧化性比S强 B. 反应①的离子方程式为 C. 标准状况下，除去，理论上至少需要 D. 在实验过程中必须不断补充 【答案】D 【解析】 【分析】由图中各物质的转化关系，反应①为；反应②为；反应③为。叠加三步反应并消去循环物质，可得总反应为；其中和均在后续反应中再生。 【详解】A．反应③中将氧化为，反应②中又将中的负二价硫氧化为，由氧化剂和氧化产物的强弱规律可知的氧化性比强，A正确； B．反应①中与弱电解质反应生成沉淀和，离子方程式为，B正确； C．由总反应可知；同温同压下气体体积比等于物质的量之比，除去理论上至少需要，C正确； D．反应②消耗的可在反应③中由氧化而再生，因此无须在实验过程中不断补充，D错误； 故选D。 11. 类比是研究物质性质的常用方法之一。下列类比合理的是 A. Fe与反应生成，则Fe与S反应生成 B. 碳与足量的反应生成，则硫与足量的反应生成 C. 铝与稀硫酸反应产生氢气，则铝与稀硝酸反应也产生氢气 D. 镁与在点燃条件下能反应，则钠在一定条件下也能与发生化学反应 【答案】D 【解析】 【详解】A．是强氧化剂，可将Fe氧化为+3价生成；但S的氧化性较弱，只能将Fe氧化为+2价，产物为FeS，，A错误； B．碳与足量的反应生成，但硫与氧气反应只能生成二氧化硫，B错误； C．稀硝酸具有强氧化性，铝与稀硝酸反应，生成的是NO等氮氧化物，不产生氢气，C错误； D．钠比镁活泼，镁和在点燃条件下能反应，则一定条件下，钠与也能发生化学反应，D正确； 故选D。 12. 氯及其化合物种类繁多，部分含氯物质的价类二维关系如图所示。下列推断不合理的是 A. A可与E反应生成B B. C既可被氧化，也可被还原 C. B、C均可作为自来水的消毒剂 D. A、D、E、F都是强电解质 【答案】D 【解析】 【分析】根据价类二维图可知A为HCl、B为Cl2、C为ClO2、D为HClO、E为HClO3、F为HClO4。 【详解】A．根据氧化还原反应规律，盐酸和氯酸可反应生成氯气，选项A合理； B．二氧化氯中氯为价，处于中间价态，可以被氧化也可以被还原，选项B合理； C．氯气、二氧化氯都可作为自来水的消毒剂，选项C合理； D．次氯酸为弱酸，属于弱电解质，选项D不合理； 答案选D。 13. W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，基态Z原子的价层电子数是电子层数的2倍；由W、X、Y形成的一种阴离子结构如图所示，下列说法中正确的是 A. 工业上采用电解法冶炼Y单质 B. W的氧化物属于离子晶体 C. 原子半径：Z>Y>X>W D. 第一电离能：X>Y>Z 【答案】A 【解析】 【分析】W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，基态Z原子的价层电子数是电子层数的2倍，则Z为S元素；由阴离子结构可知，W、X、Y形成共价键的数目分别为1、2、4，则W为H元素、X为O元素、Y为Al元素。 【详解】A．工业上通过电解熔融氧化铝的方法冶炼金属铝，故A正确； B．氢元素形成的氧化物水和过氧化氢均为分子晶体，故B错误； C．氢原子的电子层数最小，原子半径最小，同周期元素，从左到右原子半径依次减小，同主族元素，从上到下原子半径依次增大，则原子半径的大小顺序为Al＞S＞O＞H，故C错误； D．金属元素的第一电离能小于非金属元素，同主族元素，从上到下第一电离能依次减小，则第一电离能的大小顺序为O＞S＞Al，故D错误； 故选A。 14. 从酸性含铬废水主要阴离子为(Cr2O)中回收铬渣并冶炼铬的部分工艺流程如图所示[“还原1”所得溶液中的含铬溶质为Cr2(SO4)3，“过滤”后的滤渣为Cr(OH)3]。 下列有关说法正确的是 A. “过滤”时需用玻璃棒搅拌 B. “还原2”结束时要立即停止通入H2 C. 若分别用NaHSO3、Na2S2O5还原等量的Cr2O，消耗的n(Na2S2O5)：n(NaHSO3)=1：3 D. “还原1”时反应的离子方程式为3S2O+2Cr2O+10H+=6SO+4Cr3++5H2O 【答案】D 【解析】 【详解】A．“过滤”时不用玻璃棒搅拌，玻璃棒起的作用是引流，选项A错误； B．“还原2”结束时要继续通入H2，直至金属铬冷却，选项B错误； C．和中S的化合价相同，比值应为，选项C错误； D．片转化为的离子方程式为，选项D正确； 答案选D。 二、非选择题(本题共4小题，共58分) 15. W、X、Y、Z是常见的四种主族元素，T的单质为生活中一种常见的金属，已知部分元素的性质与原子结构如下表所示： 元素编号 元素的性质与原子(或分子)结构 W W原子的最外层电子数是内层电子数的3倍 X 室温下，0.1mol·L-1的X的气态氢化物的水溶液的 Y Y的最高正价与最低负价的绝对值之差为4 Z Z的最简单氢化物能使湿润的红色石蕊试纸变蓝 T T的单质在X的单质中燃烧产生棕黄色的烟，生成 回答下列问题： （1）W在元素周期表中的位置_________，写出的电子式：_________。 （2）与足量的的水溶液发生反应生成两种强酸，写出该反应的化学方程式：__________________。 （3）向少量的沸水中加入几滴的饱和溶液煮沸几分钟，观察到的现象是____________，写出该反应的化学方程式：__________________。 （4）在碱性条件下与按物质的量之比为1：6混合，在溶液中恰好反应生成气体，该反应的离子方程式为__________________。 （5）气体能将电镀废水中的氧化成两种无毒气体，自身被还原成，若反应生成3.36L(标准状况下)气体，反应过程中转移电子的数目为______。 【答案】（1） ①. 第2周期ⅥA族 ②. （2） （3） ①. 溶液变为红褐色 ②. FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl （4） （5） 【解析】 【分析】W原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，W为O；室温下，0.1mol·L-1的X的气态氢化物的水溶液的，为强酸，X为Cl；Y的最高正价与最低负价的绝对值之差为4，Y为S；Z的最简单氢化物能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，Z为N；T的单质在X的单质中燃烧产生棕黄色的烟，生成，是Fe在氯气中燃烧，故T为Fe；据此解题。 【小问1详解】 O为8号元素，在周期表中的位置为第2周期ⅥA族，S2Cl2的电子式为； 【小问2详解】 Cl2O和足量SO2的水溶液反应生成两种强酸HCl和H2SO4，化学方程式为。 【小问3详解】 向少量的沸水中加入几滴FeCl3的饱和溶液煮沸几分钟，生成氢氧化铁胶体，现象为溶液变为红褐色，化学方程式为FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl。 【小问4详解】 在碱性条件下，NCl3和按物质的量之比为1：6混合生成ClO2的离子方程式为； 【小问5详解】 ClO2能将电镀废水中的CN-离子氧化成两种无毒气体，自身被还原成Cl-。两种无毒气体是二氧化碳和氮气，该反应的离子方程式为2ClO2+2CN-=2CO2+2Cl-+N2↑。反应每生成3mol气体（包括CO2和N2），转移10mol电子，故生成3.36L（即0.15mol）气体（包括CO2和N2）转移电子数为。 16. 实验室以铁碳化合物为主要原料，制备溶液，步骤如下： 步骤Ⅰ：称取铁碳化合物，在足量空气中高温灼烧，生成有磁性的固体X。 步骤Ⅱ：将X与过量的盐酸反应，向反应后溶液中加入过量溶液。 步骤Ⅲ：将“步骤Ⅱ”所得的溶液加热煮沸一段时间，冷却。 回答下列问题： （1）步骤Ⅰ中用到的硅酸盐仪器有酒精灯、玻璃棒、___________、___________，若充分反应，则X的质量=___________g。 （2）实验室有各种规格的常用容量瓶，用的盐酸和蒸馏水配制盐酸。 ①配制时需要用量筒量取___________的盐酸。 ②下列操作导致所配溶液浓度偏高的是___________(填标号)。 a.定容时俯视刻度线 b.转移溶液时有液体溅出 c.配制溶液时容量瓶中有少许蒸馏水 d.量取的盐酸时仰视读数 （3）步骤Ⅱ中X与过量盐酸反应后，溶液中含有的盐的化学式为、___________，若要将溶液中的氧化，需要消耗___________。 （4）用步骤Ⅲ所制得的溶液制备胶体的具体操作为___________，检验制备胶体成功的方法是___________。 【答案】（1） ①. 泥三角 ②. 坩埚 ③. 5.6 （2） ①. 62.5 ②. ad （3） ①. ②. 5 （4） ①. 将反应后的溶液滴入沸水中，继续加热煮沸至溶液呈红褐色 ②. 用一束可见光照射该液体，若从侧面观察到光亮的通路，说明成功制得胶体 【解析】 【分析】铁碳化合物在足量空气中高温灼烧生成有磁性的固体Fe3O4，即X为Fe3O4；Fe3O4与过量的盐酸反应得到含FeCl2、FeCl3和过量盐酸的混合液，加入过量H2O2将FeCl2氧化成FeCl3，然后将所得溶液加热煮沸除去过量的H2O2，冷却得到FeCl3溶液。 【小问1详解】 步骤I灼烧铁碳化合物用到的硅酸盐仪器有酒精灯、玻璃棒、坩埚、泥三角；5.6g铁碳化合物物质的量为，根据Fe守恒，铁碳化合物充分反应后所得磁性固体X（Fe3O4）的质量为×××232g/mol=5.6g；答案为：坩埚、泥三角；5.6。 【小问2详解】 ①配制210mL溶液需要使用250mL容量瓶，根据稀释前后HCl物质的量不变，配制时需要量取的12mol/L盐酸的体积为=62.5mL；答案为：62.5。 ②a．定容时俯视刻度线，所配溶液的体积偏小，所配溶液的浓度偏高，a项符合题意； b．转移溶液时有液体溅出，所配溶液中HCl物质的量偏小，所配溶液的浓度偏低，b项不符合题意； c．配制过程中需要向容量瓶中加水，配制溶液时容量瓶中有少许蒸馏水，对所配溶液的溶质物质的量和溶液的体积都没有影响，对所配溶液的浓度无影响，c项不符合题意； d．量取12mol/L盐酸时仰视读数，所量取的溶液中HCl物质的量偏大，所配溶液的浓度偏高，d项符合题意； 答案选ad。 【小问3详解】 X为Fe3O4，Fe3O4与过量盐酸反应生成FeCl2、FeCl3和H2O，则反应后的溶液中含有的盐的化学式为FeCl2、FeCl3；60mL1mol/LFeCl2中含FeCl2物质的量为1mol/L×0.06L=0.06mol，转移电子的物质的量为0.06mol，答案为：FeCl3；0.06。 【小问4详解】 用FeCl3溶液制备Fe(OH)3胶体的具体操作为将反应后的溶液滴入沸水中，继续加热煮沸至溶液呈红褐色；根据能否产生丁达尔效应检验制备胶体是否成功，方法为：用一束可见光照射该液体，若从侧面观察到光亮的通路，说明成功制得胶体；答案为：将反应后的溶液滴入沸水中，继续加热煮沸至溶液呈红褐色；用一束可见光照射该液体，若从侧面观察到光亮的通路，说明成功制得胶体。 17. 碱式碳酸镁为白色粉末，难溶于水、乙醇，常用作橡胶制品的填充剂和补强剂。以芒硝矿伴生物(主要成分为)为主要原料生产碱式碳酸镁的工艺流程如图所示： 回答下列问题： （1）“预处理”为粉碎“芒硝矿伴生物”，其目的是__________________。 （2）“沉镁”时所用试剂a为溶液，保持反应温度为50℃，生成沉淀。 ①若在实验室中“沉镁”，适宜的加热方式为____________。 ②下列试剂可以鉴别、的是______(填字母)。 A.稀盐酸　　　B.澄清石灰水　　　C.氯化钡溶液　　　D.偏铝酸钠溶液 （3）系列操作包括过滤、洗涤、干燥，干燥时温度不宜高于100℃，其原因是________________。 （4）碱式碳酸镁组成的测定： ⅰ．取24.2g所制产品充分灼烧，所得热重曲线如图所示； ⅱ．另取等质量的所制产品与足量的稀盐酸反应，生成标准状况下4.48L。 ①热重曲线图中10.0g固体为MgO，判断碱式碳酸镁充分分解的方法是__________________。 ②根据题中数据确定碱式碳酸镁的组成：______，的悬浊液“加热转化”时保持反应温度为85℃，发生反应的化学方程式为__________________。 ③若步骤ⅰ确定碱式碳酸镁是否充分分解时，用托盘天平称量氧化镁的质量，砝码、药品分别置于天平的左盘、右盘，则的值______(填“偏大”“偏小”或“不变”)。 【答案】（1）加快反应速率，提高原料利用率 （2） ①. 水浴加热 ②. ACD （3）防止碱式碳酸镁受热分解 （4） ①. 连续两次称量，质量不变 ②. 4:1:5 ③. ④. 不变 【解析】 【分析】以芒硝矿伴生物（主要成分为）为原料，先经过预处理粉碎矿石，增大接触面积；之后加入碳酸钠试剂进行沉镁，得到沉淀；再在85℃条件下加热转化得到碱式碳酸镁，最后经过过滤、洗涤、干燥等系列操作，得到目标产物碱式碳酸镁。 【小问1详解】 预处理中将芒硝矿伴生物粉碎，固体粉碎后可以增大固体反应物的接触面积，从而加快反应速率，同时让原料反应更充分，提高原料利用率； 【小问2详解】 ①沉镁反应需要控制反应温度为50℃，水浴加热可以使受热均匀，并且温度便于控制，维持稳定的50℃，所以实验室适宜的加热方式为水浴加热； ②A．向两种溶液滴加稀盐酸，立刻产生气泡，开始无气泡，一段时间后放出气体，可以鉴别，A符合题意； B．二者均能与生成碳酸钙白色沉淀，现象相同，不能鉴别，B不符合题意； C．与氯化钡生成碳酸钡白色沉淀，与氯化钡不反应，无沉淀，可以鉴别，C符合题意； D．酸性强于，可以和反应生成氢氧化铝沉淀，和偏铝酸钠不反应，可以鉴别，D符合题意； 【小问3详解】 干燥时温度不宜高于100℃，碱式碳酸镁受热易发生分解，温度过高会造成产品分解变质，所以原因是防止碱式碳酸镁受热分解； 【小问4详解】 ①判断固体充分分解，需要确认固体质量不再发生变化，实验操作是连续两次称量，两次称量固体质量不变，就证明碱式碳酸镁已经完全分解； ②取24.2 g产品充分灼烧，得到10.0 g ，；另取等质量样品和足量盐酸反应，标准状况得到，，根据碳原子守恒，，即；镁元素总物质的量为0.25mol，则中镁：；24.2g样品总质量，减去碳酸镁、氢氧化镁质量，得到结晶水的质量，，；。悬浊液85℃加热转化，生成，同时释放，化学方程式：； ③托盘天平称量原理：，正常称量是左物右码；若砝码、药品放反，计算得到的是的质量读数，而是由与的物质的量比值计算，体积由另外一份样品实验测定，两份样品质量相等，镁元素、碳元素物质的量之比固定，因此砝码放反，的值不变。 18. 以硫铁矿(主要成分是，含少量、和)为原料得到绿矾()，然后制取铁黄()并测定其纯度。回答下列问题： Ⅰ．制取铁黄流程如下： 已知：“还原”时，将中的硫元素氧化为+6价。 （1）“焙烧”过程中发生反应的化学方程式为__________________。 （2）“还原”时滤渣的主要成分为______，所得溶液的pH将______(填“增大”“减小”或“不变”)。 （3）、的溶解度曲线如图所示，“结晶”步骤的具体操作为______、过滤、洗涤、干燥；“酸溶”时加入过量稀硫酸对“结晶”步骤的好处是__________________。 Ⅱ．铁黄纯度的确定，测定纯度流程如下： 已知：(配合离子)，不与稀碱液反应。 （4）若实验时加入了xmol的，消耗ymolNaOH，设铁黄的摩尔质量为Mg·mol-1，则铁黄样品纯度为______(用含w、x、y、M的代数式表示)。 （5）测定时，若滴入溶液的量不足，则实验结果______(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。 【答案】（1） （2） ①. 、 ②. 减小 （3） ①. 控制温度为60℃蒸发浓缩，冷却结晶 ②. 抑制，水解 （4） （5）偏小 【解析】 【分析】以硫铁矿(主要成分是，含少量、和)，经过焙烧，发生反应，加入稀硫酸酸浸，生成硫酸铁、硫酸亚铁、硫酸铝，二氧化硅不反应，加入过量将Fe3+还原为Fe2+，则滤渣为和过量的，滤液为、和稀硫酸，通过结晶得到晶体，通入一定量氨气和空气得到铁黄。 【小问1详解】 焙烧时，与氧气反应生成二氧化硫和三氧化二铁，化学方程式为； 【小问2详解】 由分析可知，“还原”时滤渣的主要成分为和；“还原”时将Fe3+还原为Fe2+，离子反应为，则溶液酸性增强，pH减小； 【小问3详解】 的溶解度受温度影响较大，根据图像，可通过控制温度为60℃蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥得到晶体；“酸溶”时加入过量稀硫酸可抑制结晶过程中Al3+、Fe2+水解； 【小问4详解】 氧化铁黄与硫酸反应的转化关系：2FeOOH~3H2SO4，剩余硫酸与NaOH反应的转化关系：H2SO4~2NaOH，若实验时加入了x mol的，消耗y mol NaOH，剩余的n(H2SO4)=(x－0.5y)mol，设铁黄的摩尔质量为M g⋅mol，则铁黄样品纯度为=。 【小问5详解】 测定时，若滴入不足量，会导致溶液中还有Fe3+，使消耗的NaOH偏多，使结果偏小。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $