2026年中考化学一轮复习教学素材：中国古籍中的布灰种盐

**基本信息** 以“布灰种盐”古法制盐为情境，整合化学变化、物质分类、结晶原理及除杂等核心知识，提炼蒸发结晶、沉淀除杂等方法，形成“情境-原理-应用”逻辑链，渗透科学态度与责任。 **综合设计** |模块|题量/典例|方法提炼|知识逻辑| |----|-----------|----------|----------| |原理阐释|核心流程与机制|吸附富集/蒸发结晶/沉淀除杂|古法制盐步骤→化学原理（吸附/结晶）→概念应用（物质分类/溶解度计算）| |问题解决|5道综合题|化学变化判断/饱和溶液除杂|情境问题→科学思维（证据推理）→化学观念（物质性质与变化）|

【教学素材】 中国古籍中的布灰种盐 湖北省石首市文峰初级中学 刘 涛（正高级教师） 【知识链接】“布灰种盐”是我国古代一种利用草木灰从海水中提取食盐的古法制盐工艺，该工艺利用草木灰的吸附性和日晒蒸发原理，将低浓度的海水转化为高浓度卤水，最终制得海盐。 （1）明代，宋应星科学文献《天工开物》详细记录了整套工艺流程，主要包含以下三个关键步骤：先日撒灰→日中扫盐→获得海盐。 （2）明代，陆容史料笔记《菽园杂记》‌：明朝古籍中明确描述其核心工序为“烧草为灰，布在滩场，然后以海水渍之，俟晒结浮白，扫而复淋”。 一、核心流程与原理 （1）烧草为灰：将蒿草等植物焚烧获取草木灰（主要含碳酸钾等），利用其疏松多孔结构增强吸附性。 （2）布灰渍海：将草木灰均匀撒铺在海边的沙地或滩场上并压实，引海水浸渍，灰体吸附大量含盐卤水并增大蒸发面积。 （3）海水浸渍，晒结浮白：用海水浸渍铺有草木灰的滩场，经过日晒，加速水分蒸发，盐分在草木灰表面结晶析出，形成白色的盐粒，即“晒结浮白”。日晒加速水分蒸发，氯化钠过饱和析出白色晶体（‌蒸发结晶‌原理）。 （4）扫而复淋，制取上等卤水：收集含盐灰土，反复用少量水淋洗溶解盐分，弃去杂质，得到高浓度“上等卤水”（NaCl质量分数约15%），再煎炼成盐。 （5）煎炼成盐：将浓缩后的上等卤水放入锅中（古人称为“牢盆”）进行加热煎炼，进一步蒸发水分，最终获得食盐晶体。 二、关键科学机制 （1）吸附富集：将燃烧草木得到的灰烬铺于滩场，利用其疏松多孔结构吸附海水中的氯化钠及水分，避免直接大面积晒盐效率低的问题。 （2）蒸发结晶：通过日晒使吸附在灰中的水分蒸发，盐分浓度升高，使溶解度受温度影响小的NaCl晶体优先析出直至析出（即“晒结浮白”）。 （3）提纯增效：通过“扫而复淋”循环操作，草木灰中的主要成分碳酸钾能与海水中的钙、镁离子反应生成沉淀，去除部分镁、钙等可溶性杂质，大幅提高卤水浓度，为后续煎炼做准备，以减少燃料消耗。 【同步训练设计】 1．《天工开物》中记载了古代“布灰种盐”的古法制盐传统工艺。下列步骤中一定发生化学变化了的是（ ） A．烧草成灰 B．布灰滩场 C．海水浸渍 D．晒结浮白 2．《天工开物》是一部综合性的科学技术著作。其中记载的“布灰种盐”的场景如图所示。回答下列问题： （1）海水中含量最多的阳离子是 （填符号）。 （2）“先日撒灰”。古人在预计晴天有雾的前天，在海边沙地上撒上草木灰（主要成分为碳酸钾，碳酸钾（K2CO3）属于 （填“氧化物”“盐”“酸”或“碱”）。 （3）“日中扫盐”。布灰后，海盐水渗入草木灰，经过日晒的草木灰中出现海盐颗粒，海盐析出属于 （填“蒸发”或“降温”）结晶。 （4）“布灰种盐”获得海盐。食氯化钠在生产生活中的用途之一是 。 （5）为了除去海盐表面的MgCl2等杂质，古人用“花水”冲洗煎炼后的粗盐，不损失海盐中的NaCl，则“花水”为 （填字母序号）。 A．蒸馏水 B．饱和氯化钠溶液 C．饱和氢氧化钠溶液 D．饱和氯化钙溶液 3．《天工开物》蕴含丰富的化学知识和化学思想。书中记载了古人如何从海水中提取食盐。 （1）布灰种盐”的操作如图1所示，该过程发生的是 （填“物理”或“化学”）变化。 （2）图中“掘坑淋卤”操作如图2所示，类似于基本实验操作中的 ，芦席上留下的物质 （填“难”或“能”）溶于水。 （3）“海卤煎炼”指用名为“牢盆”的锅煎煮盐卤，通过 （填“蒸发”或“降温”）结晶方法获得食盐晶体，该过程中工人常用木棍搅拌，目的是 。 4．我国古代“布灰种盐”生产海盐的主要过程为“烧草为灰，布在滩场，然后以海水渍之，俟晒结浮白，扫而复淋”。 据此回答下列问题： （1）“烧草为灰，布在滩场”对“”晒结浮白”（指海水经日晒后出现白色海盐颗粒）的作用是 。“晒结浮白”是指海水浸渍的草灰经日晒后出现白色海盐颗粒的过程，该过程和化学实验操作 的原理相似。 （2）“扫而复淋”的过程中，为减少氯化钠损耗，应选用的复淋试剂是 （填字母序号） A．石灰水 B．饱和NaCl溶液 C．蒸馏水 （3）经过多次“扫而复淋”，提高卤水浓度获得“上等卤水”（氯化钠的质量分数约为15%）。 ①1000g上等卤水中含氯化钠的质量约 g。 ②从燃料利用角度分析，煎炼海盐选用的是 （填“上等卤水”或“海水”），原因是 。 温度（℃） 20 60 100 溶解度/g（NaCl） 36.0 37.3 39.8 溶解度/g（MgCl2） 54.8 61.3 73.0 （4）经过多次“扫而复淋”，提高卤水浓度即可获得“上等卤水”。将100 ℃时的“上等卤水”恒温蒸发至恰好有晶体析出，所得溶液的组成为150g溶液中含水100 g、NaCl 39.8 g、MgCl₂ 7.65 g及其他成分2.55 g。将150g此溶液降温至20 ℃，有 gNaCl晶体析出；此时无MgCl2晶体析出，原因是 。 （5）草木灰中碳酸钾可除去“上等卤水”中的MgCl2，反应的化学方程式 。 5．图1是我国古代“布灰种盐”生产海盐的部分场景，其过程为，其过程为“烧草为灰，布在滩场，然后以海水渍之，俟晒结浮白，扫而复淋”。 （1）“晒结浮白”是指海水浸渍的草灰经日晒后出现白色海盐颗粒的过程，化学上称之为 。 （2）经过多次“扫而复淋”，提高卤水浓度获得“上等卤水”，用于煎炼海盐。上等卤水中含有MgCl2、KCl和MgSO4等物质，如图2是它们的溶解度曲线。 ①下列有关说法中正确的是 （填序号） A．MgCl2属于可溶性物质 B．20℃时，MgSO4的溶质质量分数小于MgCl2 C．将t℃时KCl和MgSO4的饱和溶液都降温到20℃，MgSO4溶液析出的晶体多 D．90℃时，将40gMgCl2加入50g水中，可得到85g溶液 E．90℃时，将等质量的MgCl2、KCl饱和溶液降低温度到t℃时，MgCl2溶液中溶剂质量更大 ②现有一瓶t℃时的硫酸镁不饱和溶液，若要使其变成饱和溶液，要求保持溶液的质量不变，可采取的方法是 （答一条即可）。 ③从燃料利用角度分析，用获得的“上等卤水”而不直接用海水煎炼海盐的原因是 。 （3）生活中常用30%MgCl2溶液来点豆腐，若把100g该溶液稀释为10%的MgCl2溶液，加入水的质量为 g。 参考答案 1．A； 2．（1）Na＋；（2）盐；（3）蒸发；（4）调味品（合理即可）；（5）B。 3．（1）物理；（2）过滤；难；（3）蒸发；使液体受热均匀，防止局部温度过高，造成液滴飞溅。 4．（1）增大海水与空气的接触面积，加快蒸发速率，促进海盐析出；蒸发结晶；（2）B；（3）①150；②上等卤水；消耗等量燃料，蒸发等质量水，上等卤水中获得的氯化钠更多；（4） 3.8；20℃时，100g水中溶解的MgCl2质量（7.65g）远小于其溶解度（54.8g），溶液未饱和；（4）K2CO3＋MgCl2＝MgCO3↓＋2KCl。 5．（1）蒸发结晶；（2）①D；②加入硫酸镁固体或降温或升温或恒温蒸发溶剂等；③生产等量的海盐，后者消耗燃料更多；（3）200。 学科网（北京）股份有限公司 $