2027届高三化学一轮复习选择题专项训练卷 探究实验

**基本信息** 聚焦化学实验探究，通过真题与变式训练结合，系统培养基于实验现象的证据推理能力和科学探究思维。 **专项设计** |模块|题量/典例|题型特征|知识逻辑| |----|-----------|----------|----------| |真题演练|2题|高考真题再现，聚焦氧化还原产物分析、物质性质探究|以硝酸还原产物判断、铁盐性质为载体，构建"现象-原理-结论"推理链条| |变式训练|23题|涵盖实验方案评价、沉淀转化、配位反应等，强调变量控制与误差分析|整合元素化合物性质、化学平衡、反应原理等知识，形成实验探究的系统化认知框架|

2027届高三化学一轮复习选择题 专项探究实验 一、真题演练 1．（2025·广西·高考真题）为探究不同浓度被还原的产物，进行如下实验。下列说法错误的是 装置 实验 溶液的浓度 步骤与现象 ① 铁丝表面有气泡产生，溶液变为黄色；取出铁丝 液面上方出现红棕色气体 ② 试管口出现红棕色气体 ③ 无明显红棕色气体；取少量上层溶液，加入足量溶液，加热，产生能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体 A．①中溶液变为黄色，可能是溶于溶液 B．“试管口出现红棕色气体”说明②中的被还原为 C．③中无明显红棕色气体，可能是生成了 D．“石蕊试纸变蓝”说明③中有被还原为 2．（2024·广西·高考真题）某小组对和的性质进行探究： Ⅰ．向少量蒸馏水里滴加2滴溶液，再滴加2滴KSCN溶液。 Ⅱ．向少量蒸馏水里滴加2滴溶液，再滴加2滴KSCN溶液。 下列说法正确的是 A．实验Ⅰ中继续加入少量固体，溶液颜色变浅 B．实验Ⅱ中溶液呈红色 C．KSCN能区分和 D．焰色试验不能区分和 二、变式训练 3．（2026·广西·三模）实验室合成环己酮缩乙二醇的步骤如下：在圆底烧瓶中按比例加入乙二醇、环己酮、带水剂(苯)、催化剂(浓硫酸)，组装好实验装置(如图)，边搅拌边加热回流，反应一段时间后，冷却，依次用蒸馏水、5% Na2CO3溶液、蒸馏水洗涤并干燥有机层，对干燥后的有机层进行蒸馏并收集174~180℃的馏分(即产品)。 反应原理：+HOCH2CH2OH+H2O 下列说法错误的是 A．实验时，圆底烧瓶中应加入沸石防止暴沸 B．第二次用蒸馏水洗涤的目的是除去硫酸和乙二醇 C．分水器中水层液面的变化情况可监控反应是否达到平衡 D．用5% Na2CO3溶液洗涤的目的是中和残留的酸 4．（2026·广西桂林·二模）某学习小组探究pH对苯酚与显色反应的影响，进行如下实验：取20.00 mL苯酚溶液于三支洁净比色管中，加入相应试剂，用分光光度法测定溶液的吸光度A，结果如下表，已知： Ⅰ：在一定范围内，紫色配合物对特定波长光的吸收程度(吸光度用A表示)与其浓度成正比。 Ⅱ：苯酚与反应： 序号 溶液 pH 现象 吸光度A ① 5.0 mL 34.5 0.5 2.0 溶液呈深紫色 ② 5.0 mL 31.0 a 1.4 溶液呈浅紫色 ③ 5.0 mL b 7.0 1.2 无色 0 下列说法错误的是 A． B． C．实验③的吸光度的原因是该条件下溶液中不存在 D．以上实验说明：相同条件下，一定pH范围内，pH越大，苯酚与的显色反应越明显 5．（2026·广西南宁·二模）为探究红色固体与酸的反应，进行如下实验。 已知： ①水溶液中是蓝色，是黄绿色，是深蓝色。 ②不溶于水，在酸性水溶液中可发生反应： 实验组 实验操作 实验现象 Ⅰ 溶液变为蓝色，有少量的白色沉淀。 Ⅱ 溶液变为蓝色，试管底部有固体残渣。 Ⅲ 固体全部溶解，溶液变为黄绿色，加入氨水后溶液变成深蓝色。 Ⅳ 固体全部溶解，溶液变为蓝色，加入氨水后溶液变成深蓝色。 下列说法错误的是 A．Ⅰ中生成白色沉淀的反应： B．Ⅱ溶液变蓝色原因是稀硝酸将氧化为 C．Ⅲ中固体全部溶解，溶液变成黄绿色，可能与溶解的氧气有关 D．结合实验现象可知，与的配位能力强弱： 6．（2026·广西百色·二模）纯净的光卤石()为白色晶体，易溶于水，主要用作提炼金属镁的精炼剂。下列关于光卤石的实验方案中不能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 验证光卤石晶体中是否有结晶水 加热光卤石晶体，将产生的气体通过无水固体，观察无水固体颜色的变化 B 利用光卤石溶液制备无水 在光卤石溶液中加入稍过量的KOH，过滤，洗涤，向滤渣中加入适量盐酸，将所得溶液在HCl气氛中蒸发结晶，灼烧至质量不再变化 C 比较与的大小 取的光卤石溶液于试管中，向其中滴入几滴的NaOH溶液，振荡，再向溶液中滴入的溶液，观察沉淀颜色的变化 D 检验光卤石溶液中的K元素 用洁净的铂丝蘸取溶液在火焰上灼烧，直接观察火焰的颜色 A．A B．B C．C D．D 7．（2026·广西桂林·一模）为探究使品红褪色的反应原理，进行如下实验。下列分析或推测错误的是 ① ② ③ ④ 溶液不褪色 溶液褪色较快 快褪色，加热后溶液不恢复红色 较慢褪色，加热后溶液慢慢出现浅红色 A．由①②推测，使品红褪色的反应需要水参与 B．由③④推测，使品红褪色的微粒可能为、，且褪色能力： C．由③④推测，溶液与品红生成的物质较稳定 D．另取溶液，加入少量NaOH溶液，推测品红褪色速率减慢 8．（2025·广西·模拟预测）由实验操作和现象，可得出相应正确结论的是 实验操作 现象 结论 A 向NaBr溶液中滴加少量氯水，再加入淀粉KI溶液 先变橙色，后变蓝色 氧化性： B 向蔗糖溶液中滴加稀硫酸，水浴加热，加入少量新制的Cu(OH)2悬浊液 无砖红色沉淀 蔗糖未发生水解 C 乙醇和浓硫酸混合后，迅速加热到170℃，将制得的气体通入酸性高锰酸钾溶液 溶液褪色 该气体为乙烯 D 溶液中滴加溶液 溶液由橙色变为黄色 增大生成物的浓度，平衡向逆反应方向移动 A．A B．B C．C D．D 9．（2025·广西·模拟预测）下列实验过程可以达到实验目的的是 选项 实验目的 实验过程 A． 配制0.1000mol•L-1的NaCl溶液250 mL 称取1.46g NaCl固体于250mL容量瓶中，加入少量蒸馏水溶解，定容至刻度线即可 B． 制备纯净的氨气 向碱石灰中加入浓氨水，产生的气体通过浓硫酸干燥 C． 探究H2O2的氧化性 向盛有2mL酸性KMnO4溶液的试管中滴入H2O2溶液，观察溶液颜色变化 D． 探究PbSO4(白色)和PbS(黑色)的溶度积大小 向盛有2mL0.1mol• L -1Pb(NO3)2溶液的试管中，加入2 mL 0.1 mol• L -1 Na2SO4溶液充分反应后，再加入2mL相同浓度的Na2S溶液，观察现象 A．A B．B C．C D．D 10．（2025·广西来宾·模拟预测）下列实验方案能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 和酸性比较 相同条件下，分别取等体积和的饱和水溶液于试管中，测pH B 检验铁锈中是否含Fe（Ⅱ） 将铁锈溶于浓盐酸，过滤后滤液中滴入溶液 C 测定中和反应热 用溶液滴定25.00 mL未知浓度的盐酸，用温度传感器采集锥形瓶内溶液的温度数据 D 验证与反应属于可逆反应 将与混合，一定条件下充分反应后，将混合气体分别通入含有品红和氯化钡的溶液 A．A B．B C．C D．D 11．（2025·广西柳州·模拟预测）根据下列实验或事实所得出的结论或解释正确的是 选项 实验或事实 结论或解释 A 打开分液漏斗，向装有的圆底烧瓶中滴加盐酸，将产生的气体通入水溶液中，产生白色沉淀 证明酸性强弱为： B 将1-溴丙烷与的乙醇溶液混合后加热，将生成的气体通入溴的溶液中，观察溶液颜色褪去 1-溴丙烷发生消去反应生成烯烃 C 往待测液中滴加盐酸酸化的氯化钡溶液，生成白色沉淀 可以证明待测液中含有硫酸根 D 碘易溶于浓碘化钾溶液，甲烷难溶于水 均遵循“相似相溶”原理 A．A B．B C．C D．D 12．（2025·广西南宁·模拟预测）下列实验操作、现象均正确，且能得到相应实验结论的是 选项 实验操作 实验现象 实验结论 A 向溶液中滴加几滴淀粉溶液，再滴加几滴溶液 溶液出现蓝色 氧化性： B 取少许某有机物滴入盛有银氨溶液的试管中，水浴加热 产生光亮的银镜 该有机物为醛类 C 用玻璃棒蘸取某溶液在无色火焰上灼烧观察现象 火焰呈黄色 该溶液中含有 D 向浓度均为的和的混合溶液中逐滴加入的溶液 先观察到有蓝色沉淀生成 A．A B．B C．C D．D 13．（2025·广西南宁·模拟预测）常在玻璃工业中作红色染料。为探究性质，进行如下实验。下列说法错误的是 实验 操作及现象 I II A．实验I中红色固体为Cu单质 B．实验I中稀硫酸和稀硝酸均体现了酸性 C．实验I、Ⅱ中，均体现了氧化性和还原性 D．在中，给出孤电子对，提供空轨道 14．（2025·广西南宁·一模）某小组同学向pH=1的0.5 溶液中分别加入过量Zn粉和Mg粉，探究反应的还原产物： 实验 金属 操作、现象及产物 Ⅰ 过量Zn 一段时间后有气泡产生，反应缓慢，pH逐渐增大，产生了大量红褐色沉淀后无气泡冒出，此时溶液pH为3~4，取出固体，固体中未检测到Fe单质 Ⅱ 过量Mg 有大量气泡产生，反应剧烈，pH逐渐增大，产生了大量红褐色沉淀后，持续产生大量气泡，当溶液pH为3~4时，取出固体，固体中检测到Fe单质 下列说法错误的是 A．取Ⅱ中少量溶液，滴加溶液，若观察到蓝色沉淀，则证明有生成 B．Ⅰ中红褐色沉淀生成的原因：Zn消耗，促进水解，使其转化为沉淀 C．Ⅰ中未检测到Fe单质的原因可能是Zn被沉淀包裹，阻碍了Zn与的反应 D．若向pH=1的0.5 溶液中加入过量Cu粉，也可观察到生成大量红褐色沉淀 15．（2025·广西·三模）探究溶液与不同金属的硫酸盐溶液间反应的多样性。 已知：(紫黑色) 实验装置 滴管内试剂 现象 溶液 实验a：滴加溶液 滴加一段时间后，生成沉淀，闻到刺激性气味 实验b：滴加溶液 混合后溶液先变成紫黑色，30s时溶液几乎变为无色 下列说法错误的是 A．实验a中生成的沉淀只有 B．实验b中溶液几乎变为无色的原因可能是：将还原成，使平衡逆移 C．不能用酸性高锰酸钾溶液检验实验b中生成的 D．以上实验说明溶液与金属阳离子反应的多样性与阳离子的性质有关 16．（2025·广西·三模）根据下列实验操作和现象能得到相应结论的是 实验操作和现象 结论 A 向中滴加浓盐酸，出现黄绿色气体 具有氧化性 B 向溶液中加入溶液，振荡后滴加0.5mL葡萄糖溶液，加热未出现红色沉淀 葡萄糖中不含有醛基 C 常温下，用pH计分别测定和溶液的pH，pH均为7 同温下，不同浓度的溶液中水的电离程度相同 D 瓶口相对且中间用玻璃片隔开的两个集气瓶中分别装有(上)和(下)，抽去玻璃片，盛放的瓶内出现浅黄绿色，盛放的瓶内颜色变浅 自发过程从混乱度小到混乱度大的方向进行 A．A B．B C．C D．D 17．（2025·广西南宁·模拟预测）下列实验过程可以达到实验目的的是 选项 实验过程 实验目的 A 向10mL0.1mol/LNaOH溶液中滴入5滴同浓度MgCl2溶液后再滴入5滴同浓度FeCl3溶液，先出现白色沉淀，后出现红褐色沉淀 验证 B 将少量Zn片放入FeCl3溶液中 证明Zn的金属性比Fe强 C 向某钾盐中滴加浓盐酸，将产生的气体通入品红溶液中，品红溶液褪色 验证某钾盐为K2SO3 D 用pH计测量相同条件下同浓度NaClO、CH3COONa溶液的 比较HClO、CH3COOH酸性强弱 A．A B．B C．C D．D 18．（2025·广西·三模）合理使用食品添加剂可以改善食物品质和色、香、味，下列关于常见食品添加剂的实验方法或操作能达到实验目的的是 实验目的 实验方法或操作 A 除去膨松剂()中混有的固体 将固体混合物加热 B 检验抗坏血酸()中的碳碳双键 向抗坏血酸溶液中滴入适量酸性高锰酸钾溶液，观察高锰酸钾溶液是否褪色 C 检验补铁剂是否变质 将补铁剂去糖衣，研磨，加入稀硫酸配制成溶液，滴入几滴过氧化氢溶液，再滴加KSCN溶液，观察溶液是否变成血红色 D 除去防腐剂(主要成分苯甲酸)中混有的氯化钠 重结晶 A．A B．B C．C D．D 19．（2025·广西南宁·模拟预测）某兴趣小组探究不同试剂对锰(Ⅱ)盐氧化产物的影响，分别进行了四组实验： 装置图 试剂X 实验现象 I．10mLNaOH溶液 生成浅棕色沉淀，一段时间后变为棕黑色 Ⅱ．10mL40%NaOH和15%H2O2混合液 立即生成棕黑色沉淀 Ⅲ．往I中所得混合液中通入Cl2 棕黑色沉淀增多，放置后溶液变为紫色，仍有沉淀 已知：i．Mn(OH)2为白色难溶固体；MnO2为棕黑色难溶固体；溶液中呈绿色、呈紫色。ii．浓碱条件下，可被OH-还原为。iii．Cl2的氧化性与溶液的酸碱性无关，NaClO的氧化性随碱性增强而减弱。下列说法错误的是 A．通过实验I和Ⅱ，不能判断H2O2的氧化性比O2的强 B．实验Ⅱ中迅速生成棕黑色沉淀的离子方程式： C．实验Ⅲ中未观察到溶液呈绿色，可能是通入Cl2导致溶液的碱性减弱导致，可继续往混合液中滴加40%NaOH溶液证明。 D．取1mL实验Ⅲ所得悬浊液加2mL水稀释，可观察得到紫色变浅 20．（2025·广西柳州·二模）根据下列实验过程及现象，能验证相应实验结论的是 实验过程及现象 实验结论 A 用pH计分别测定0.1NaClO溶液和0.1溶液的pH，NaClO溶液pH大 酸性： B 向和KSCN的混合溶液中滴入酸化的溶液，溶液出现血红色 |氧化性： C 两支试管分别加入2mL0.5溶液，一支试管置于热水浴中，溶液呈绿色 升高温度，平衡向生成方向移动 D 将铁丝和水蒸气反应后的固体溶于稀硫酸，滴入数滴KSCN溶液，溶液未变红 反应后的固体中不存在 A．A B．B C．C D．D 21．（2025·广西南宁·一模）根据下列操作及现象，得出的结论正确的是 选项 操作及现象 结论 A 在锌粒和稀硫酸的混合物中滴加少量溶液，产生的速率加快 作该反应的催化剂 B 在碘水中加入环己烷，振荡，静置，下层溶液颜色变浅 碘与环己烷发生了取代反应 C 在和的混合溶液中加入铁粉，溶液颜色变浅 减少反应物浓度，平衡向左移动 D 在含和的溶液中滴加溶液，生成白色沉淀      A．A B．B C．C D．D 22．（2024·广西·模拟预测）根据下列实验过程，能达到相应实验目的的是 选项 实验过程 实验目的 A 向溶液中先滴加4滴溶液，再滴加4滴溶液 比较AgCl和AgI溶度积常数的大小 B 量取同体积不同浓度的溶液，分别加入等体积等浓度的溶液 验证浓度对反应速率的影响 C 往溴乙烷中滴加溶液 验证溴乙烷中溴原子的存在 D 往2mL0.1mol/L的溶液中加3mL0.1mol/L的KI溶液后充分振荡，再加入4滴KSCN溶液 探究和的反应是否有限度 A．A B．B C．C D．D 23．（2024·广西贵港·模拟预测）下列实验方案不能达到相应实验目的的是 选项 实验方案 实验目的 A 向盛有溶液的试管中滴加2滴溶液，振荡试管，再向其中滴加4滴溶液，观察现象 证明溶解度 B 向盛有溶液的试管中滴加滴溶液，再继续滴加滴溶液，观察现象 证明浓度对化学平衡的影响 C 向盛有少量蒸馏水的试管中滴加2滴溶液，再滴加2滴硫氰化钾溶液，观察现象 证明的存在 D 室温下，向一定量饱和溶液中通入足量气体，观察是否有晶体析出 证明室温下固体在水中的溶解度： A．A B．B C．C D．D 24．（2024·广西·三模）下列实验方案设计、现象与结论均正确的是 选项 目的 方案设计 现象与结论 A 检验溴乙烷与氢氧化钠的乙醇溶液共热，是否有乙烯生成 将溴乙烷与氢氧化钠的乙醇溶液共热，将产生的气体通入酸性高锰酸钾溶液中 若酸性高锰酸钾溶液褪色，说明有乙烯生成 B 检验食盐中是否含碘元素 向某食盐溶液中滴加淀粉溶液 溶液颜色不变，说明该食盐属于无碘盐 C 检验菠菜中的铁元素 取少量菠菜叶剪碎研磨后加水搅拌，取上层清液于试管中，加入稀硝酸后再加入溶液 若溶液变红，说明菠菜中含有铁元素 D 探究淀粉的水解程度 向淀粉水解液中加入溶液调节溶液至碱性，并分成两份，向第一份溶液中加入银氨溶液并水浴加热；向第二份溶液中滴加少量碘水 若第一份溶液出现银镜，第二份溶液变蓝色，说明淀粉部分水解 A．A B．B C．C D．D 25．（2024·广西河池·二模）下列依据实验现象得出的实验结论正确的是 选项 实验操作 实验现象 实验结论 A 将和分别通入滴有几滴紫色石蕊溶液的蒸馏水中 溶液均变为红色 和均是酸性氧化物 B 将铜粉加入1.0 溶液中 溶液变蓝 金属铁比铜活泼 C 常温下，用pH计分别测定0.1和1 ，溶液的pH pH均等于7 同温下，不同浓度的溶液中水的电离程度相同 D 向两支盛有2mL相同物质的量浓度的银氨溶液的试管中分别加入3滴相同物质的量浓度的Nal和NaCl溶液 一支试管中产生黄色沉淀，另一支试管中无明显现象 > A．A B．B C．C D．D 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 《2027届高三化学一轮复习选择题专项探究实验》参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 B C B C B D D A D D 题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 答案 B D C D A A D D D C 题号 21 22 23 24 25 答案 C D D C D 1．B 【知识点】一氧化氮的物理性质、一氧化氮的化学性质、硝酸的强氧化性 【详解】A．①中12mol/L HNO3溶液为浓硝酸，与铁反应生成NO2（红棕色气体），NO2溶于水可能使溶液呈黄色，该说法合理，A正确； B．②中试管口出现红棕色气体，是因为生成的NO在试管口被O2氧化为NO2，说明HNO3被还原为NO而非NO2，B错误； C．③中为0.5mol/L HNO3溶液为稀硝酸，无红棕色气体说明无NO2，若生成N2（无色气体），则不会出现红棕色，该可能性存在，C正确； D．③中加入NaOH加热产生使石蕊试纸变蓝的气体（NH3），说明溶液中含，即HNO3被还原为，D正确； 故选B。 2．C 【知识点】离子反应的实际应用、焰色试验、Fe3+的检验、配位键 【详解】A．实验Ⅰ中，溶液与KSCN溶液反应的实质是：，硫酸钾固体溶于水产生钾离子和硫酸根，并不影响该平衡的移动，因此溶液的颜色不发生变化，故A错误； B．实验Ⅱ中，溶液中存在有K+、，并不能电离出Fe3+，因此溶液与KSCN溶液并不能发生反应，溶液颜色无明显变化，故B错误； C．实验Ⅰ中，KSCN溶液与溶液反应产生，溶液变为红色，但溶液与KSCN溶液并不能发生反应，是一种深红色晶体，水溶液呈黄色，带有黄绿色荧光，因此加入KSCN可以区分两者，故C正确； D．焰色反应是金属单质或离子的电子在吸收能量后，跃迁到较高能量级，然后从较高能量级跃迁到低能量级，这次跃迁会放出光子，光子的频率若在可见光频率范围内，则金属表现为有焰色反应。铁燃烧火焰为无色，是因为放出的光子频率不在可见光频率范围内，而中含有钾元素，焰色试验时透过蓝色钴玻璃可以看到紫色，因此焰色试验可以区分和，故D错误； 故答案选C。 3．B 【知识点】化学实验基本操作、物质分离、提纯综合应用、常见有机物的制备、物质制备的探究 【详解】A．该反应需要加热，为防止液体暴沸，应在圆底烧瓶中加入沸石，A正确； B．洗涤顺序为先水洗，再用溶液洗涤，最后再水洗。第一次水洗的目的是除去大部分水溶性的乙二醇和硫酸；用溶液洗涤的目的是中和除去作催化剂的浓硫酸；第二次水洗的目的是除去前一步残留的和生成的盐，B错误； C．反应生成水，通过分水器可将生成的水分离出来，使平衡正向移动，提高产率。当分水器中水层液面不再变化时，说明反应达到了平衡状态，C正确； D．催化剂为浓硫酸，反应后有残留，溶液显碱性，可以与酸反应，故用5% 溶液洗涤的目的是中和残留的酸，D正确； 故答案选B。 4．C 【知识点】浓度对化学平衡移动的影响、苯酚的显色反应、实验方案设计 【详解】A．探究pH对显色反应的影响需控制除pH外其他变量一致，溶液总体积应相等，①总体积为，因此，A正确； B．根据反应，pH越大浓度越小，平衡正向移动，紫色配合物浓度越大，吸光度越大，故，B正确； C．该反应为可逆反应，不可能完全进行，吸光度为0是因为配合物浓度过低，低于分光光度法的检测下限，并非完全不存在，C错误； D．由实验现象可知，pH为2.0时溶液呈深紫色，pH为1.4时呈浅紫色，pH为1.2时无色，说明一定pH范围内，pH越大显色反应越明显，D正确； 故选C。 5．B 【知识点】氧化还原反应方程式的书写与配平、硝酸的强氧化性、配位键、物质性质的探究 【详解】A．实验Ⅰ中，溶液变蓝是由于部分发生歧化反应生成了，在酸性提供条件下先发生歧化反应：，生成的和在存在下，会结合生成难溶的白色沉淀，反应为：，两个反应共同导致了实验现象。因此A选项正确； B．若稀硝酸将完全氧化，反应方程式为，该反应中会全部转化为，无固体残渣剩余。但实验Ⅱ的现象是“试管底部有固体残渣”，说明在稀硝酸中发生了歧化反应，生成的未被稀硝酸完全氧化，溶液变蓝的原因不仅是稀硝酸氧化，还有歧化反应生成的，因此B选项错误； C．实验Ⅲ中，在浓中歧化生成和，本身不溶于浓，但如果溶液中溶解了氧气，可将氧化为：，生成的为黄绿色，且固体全部溶解，因此溶液变为黄绿色可能与溶解的氧气有关，C选项正确； D．实验Ⅲ中，黄绿色的溶液加入氨水后变为深蓝色的，说明可取代与形成更稳定的配离子；实验Ⅳ中，蓝色的加入氨水后变为，也证明的配位能力更强。因此与的配位能力强弱为，D选项正确； 故选B。 6．D 【知识点】沉淀转化、实验方案评价 【详解】A．加热光卤石晶体时，结晶水受热变为水蒸气，水蒸气可使无水固体由白色变为蓝色，能验证结晶水的存在，A正确； B．加入稍过量可将完全转化为沉淀，滤渣加盐酸得到溶液，在气氛中蒸发结晶可抑制水解，灼烧至质量不再变化可得到无水，B正确； C．加入少量溶液时，不足，只生成沉淀，无过量，后续加入若观察到沉淀由白色变为蓝色，说明发生沉淀转化，可证明，C正确； D．检验元素的焰色反应需要透过蓝色钴玻璃观察火焰颜色，排除钠元素黄色火焰的干扰，直接观察无法检验元素，D错误； 故选D。 7．D 【知识点】二氧化硫的漂白性、物质性质的探究 【分析】由实验现象可知，二氧化硫不能使品红的乙醇溶液褪色，能使品红的水溶液褪色；亚硫酸钠溶液和亚硫酸氢钠溶液都能使品红褪色，加热后，亚硫酸钠溶液红色不能恢复说明亚硫酸根离子与品红生成稳定的物质，亚硫酸氢钠溶液慢慢出现浅红色说明亚硫酸氢根离子与品红生成不稳定的物质。 【详解】A．由分析可知，二氧化硫不能使品红的乙醇溶液褪色，能使品红的水溶液褪色说明二氧化硫使品红褪色的反应需要水参与，A正确； B． 由分析可知，溶液中的亚硫酸根离子和亚硫酸氢根离子都能使品红溶液褪色，但亚硫酸钠溶液褪色快于亚硫酸氢钠溶液，说明亚硫酸根离子使品红溶液褪色能力较强，B正确； C．由分析可知，加热后，亚硫酸钠溶液红色不能恢复，而亚硫酸氢钠溶液慢慢出现浅红色说明溶液中亚硫酸氢根离子与品红生成不稳定的物质，C正确； D．亚硫酸氢钠溶液能与氢氧化钠溶液反应生成亚硫酸钠和水，所以向亚硫酸氢钠溶液中滴入氢氧化钠溶液后，品红褪色速率会加快，D错误 故选D。 8．A 【知识点】氧化性、还原性强弱的比较、浓度对化学平衡移动的影响、乙醇的消去反应、蔗糖水解相关实验、实验方案评价 【详解】A．向NaBr溶液中滴加少量氯水，溴离子被氧化为溴单质，再加入淀粉KI溶液，生成的溴单质将碘离子氧化为碘单质，碘单质遇淀粉变蓝，A正确； B．向蔗糖溶液中滴加稀硫酸，水浴加热后，应加入氢氧化钠溶液使体系呈碱性，若不加氢氧化钠，未反应的稀硫酸会和新制氢氧化铜反应，则不会产生砖红色沉淀，不能说明蔗糖没有发生水解，B错误； C．与浓硫酸170℃共热，发生消去反应生成乙烯，乙醇易挥发，浓硫酸能使乙醇炭化，会生成SO2，乙烯、乙醇和SO2都能使酸性高锰酸钾溶液褪色，不能证明一定是乙烯，C错误； D．溶液中存在平衡，加入溶液后，与反应，生成物浓度减小，使平衡正向移动，导致溶液由橙色变为黄色，题给结论错误，D错误； 故选A。 9．D 【知识点】氧化性、还原性强弱的比较、沉淀转化、配制实验的步骤及操作、实验方案评价 【详解】A．不可在容量瓶中溶解固体，应先在烧杯中溶解再转移至容量瓶中，A错误。 B．氨气是碱性气体不能用浓硫酸干燥，B错误； C．KMnO4溶液具有氧化性且氧化性比H2O2的强，H2O2与KMnO4反应体现H2O2的还原性，C错误； D．向盛有2 mL0.1 Pb(NO3)2溶液的试管中，加入2 mL0.1 Na2SO4溶液，得到白色沉淀PbSO4，充分反应后，再加入2mL相同浓度的Na2S溶液，白色沉淀变为黑色，说明PbSO4(白色)转化为PbS(黑色)，可以确定PbSO4的溶度积大于PbS的溶度积，D正确； 故选D。 10．D 【知识点】二氧化硫的漂白性、Fe2+的鉴别及其应用、中和热的测定与误差分析、可逆反应及反应限度、酸碱中和滴定原理的应用、实验方案评价 【详解】A．和在水中溶解度不同，二者饱和水溶液的浓度不相等，无法通过测定pH比较和的酸性，A不符合题意； B．浓盐酸中的具有还原性，可与酸性溶液反应使其褪色，会干扰 的检验，B不符合题意； C．中和反应热的测定需要在绝热密闭体系中进行，滴定实验为敞开体系，热量散失严重，无法准确测定中和热，C不符合题意； D．能使品红溶液褪色，不能使品红溶液褪色，将与混合，在一定条件下充分反应后，由于过量，将混合气体通入品红溶液，如果品红溶液褪色，说明没有完全反应；混合气体通入溶液，会生成白色沉淀，说明有生成，能说明反应存在可逆程度，能实现实验目的，D符合题意； 故选D。 11．B 【知识点】硫酸根离子的检验、卤代烃的消去反应、元素非金属性强弱的比较方法、实验方案评价 【详解】A．盐酸具有挥发性，挥发的也能与反应生成白色沉淀，无法证明酸性强于，A错误； B．1-溴丙烷在乙醇溶液中加热发生消去反应生成丙烯，挥发的乙醇不与溴的溶液反应，溴的溶液褪色说明生成了烯烃，B正确； C．若待测液中含有，滴加盐酸酸化的氯化钡溶液也会生成白色沉淀，无法证明待测液含，C错误； D．碘易溶于浓溶液是因为发生反应，不属于相似相溶原理，只有甲烷难溶于水符合相似相溶规律，D错误； 故选B。 12．D 【知识点】氧化性、还原性强弱的比较、焰色试验、沉淀转化、醛类的银镜反应、实验方案评价 【详解】A．HI溶液呈酸性，酸性条件下也具有氧化性，可将氧化为使淀粉变蓝，无法证明氧化性，A错误； B．含有醛基的有机物均可发生银镜反应，如甲酸酯、葡萄糖等，不一定属于醛类，B错误； C．玻璃棒的成分中含有钠元素，会干扰的检验，焰色反应应使用铂丝或无锈铁丝，实验操作错误，C错误； D．和结构相似，相同浓度的和中逐滴加时，优先生成溶度积更小的沉淀，先出现蓝色沉淀，说明，D正确； 故答案为D。 13．C 【知识点】配位键、物质性质的探究 【详解】A．实验I中，根据氧化还原反应原理，溶于稀硫酸，生成硫酸铜和铜，红色固体是铜，A正确； B．在实验I中，稀硫酸提供，表现出酸性，稀硝酸表现出酸性（提供）和强氧化性，B正确； C．在实验I中既体现氧化性又体现还原性，在实验II中，与过量氨水反应生成与分子形成配位键，Cu元素没有化合价变化，后转化为元素由+1价升高到+2价，体现了还原性，但未体现氧化性，C错误； D．在中，给出孤电子对，提供空轨道，D正确； 故选C。 14．D 【知识点】Fe2+的鉴别及其应用、Fe3+的氧化性、盐类水解规律理解及应用、物质性质的探究 【详解】A．与会生成蓝色的沉淀，故取Ⅱ中少量溶液，滴加溶液，若观察到蓝色沉淀，则证明有生成，A正确； B．加入Zn会消耗，促进水解平衡正向移动，使其转化为沉淀，B正确； C．对比Ⅰ、Ⅱ可知，加入镁粉后产生大量气泡，使镁粉不易被沉淀包裹，Zn粉反应剧烈程度不够，红褐色沉淀包裹在Zn粉上，阻碍了Zn与的反应，C正确； D．加入铜粉会发生反应，无法促进水解平衡正向移动，故看不到红褐色沉淀生成，D错误。 故选D。 15．A 【知识点】Fe3+的氧化性、影响化学平衡的因素、物质性质的探究、硫代硫酸钠 【分析】制取得到的Na2S2O3与不同的金属阳离子的盐溶液反应，金属阳离子种类不同，二者相对量的多少不同，反应产物不同，反应现象就不同，据此分析； 【详解】A．实验a中，Al3+水解生成H+，与H+反应生成S↓、SO2↑和H2O，故沉淀应包括Al(OH)3和S，并非只有Al(OH)3，反应的离子方程式：，A错误； B．由实验现象可知速率快，溶液先变成紫黑色，之后因还原Fe3+为Fe2+，使Fe3+浓度降低，平衡逆向移动，紫黑色配合物分解，B正确； C．酸性高锰酸钾可氧化（还原性），干扰Fe2+的检验，故不能用其检验Fe2+，C正确； D．实验a（Al3+）与实验b（Fe3+）现象不同，说明反应多样性与阳离子性质有关，D正确； 故选A。 16．A 【知识点】常见氧化剂与还原剂、影响水电离的因素、盐类水解规律理解及应用、实验方案设计 【详解】A．PbO2与浓盐酸反应生成黄绿色Cl2气体，说明PbO2作为氧化剂将Cl-氧化，因此具有氧化性，A正确； B．Cu(OH)2与葡萄糖反应需在碱性条件下进行，而在溶液中加入溶液，溶液不足，未形成碱性环境，B错误； C．虽然CH3COONH4溶液浓度不同时pH均为7，但浓度较高时铵根和醋酸根的水解程度更大，水的电离程度更大，C错误； D．结论不严谨。自发过程的方向由焓变和熵变共同决定，而该实验是熵增驱动的特例，不能由此得出普适性结论，D错误； 故选A。 17．D 【知识点】二氧化硫的漂白性、盐类水解规律理解及应用、沉淀溶解平衡的应用、化学实验方案的设计与评价 【详解】A．NaOH溶液过量，氯化铁直接与NaOH反应生成红褐色沉淀为Fe(OH)3，不是由Mg(OH)2发生沉淀转化得到，不能说明，A错误； B．Zn和FeCl3溶液反应生成锌离子和亚铁离子，只能证明铁离子氧化性比锌离子强，B错误； C．氯气、二氧化硫等均可使品红溶液褪色，则溶液中可能含KClO，不能确定是否为K2SO3或KHSO3或者二者混合物，C错误； D．根据越弱越水解的规律，通过用pH计测量同浓度溶液的pH，可以比较酸性强弱，D正确； 故选D。 18．D 【知识点】碳酸氢钠的不稳定性、Fe3+的检验、醇与强氧化剂的氧化反应、化学实验方案的设计与评价 【详解】A．加热碳酸氢钠和碳酸钠固体混合物，碳酸氢钠转化为碳酸钠无法达到实验目的，故A错误； B．抗坏血酸分子中含有碳碳双键和羟基，都可以使酸性高锰酸钾溶液褪色，故B错误； C．向补铁剂溶液中滴加过氧化氢溶液，可将氧化为，无法达到实验目的，故C错误； D．可以用重结晶法除去苯甲酸中混有的氯化钠，故D正确； 故选D。 19．D 【知识点】氧化还原反应方程式的书写与配平、物质性质的探究 【详解】A．实验I溶液中溶解氧气很少浓度很低，而Ⅱ中过氧化氢溶液浓度较大，故不可通过生成棕黑色沉淀快慢判断H2O2的氧化性比O2的强，A正确； B．碱性条件下过氧化氢将二价锰离子氧化为棕黑色的二氧化锰，B正确； C．加入NaOH溶液后溶液变绿，即可证明该假设成立，C正确； D．依据已知iii，稀释后碱性减弱，MnO2被NaClO氧化成，紫色加深，D错误； 故答案选D。 20．C 【知识点】铁三角转化条件分析及判断、温度对化学平衡移动的影响、盐类水解规律理解及应用、实验方案设计 【详解】A．醋酸铵中醋酸根离子、铵根离子均会水解，而次氯酸钠中只有次氯酸根离子水解，故NaClO溶液pH大，不能说明酸性：，A错误； B．酸性条件下，亚铁离子被硝酸氧化为铁离子，铁离子使得KSCN溶液变红色，故不能说明氧化性：，B错误； C．，一支试管置于热水浴中，溶液呈绿色，黄色和蓝色混合出现绿色，说明升高温度，平衡向生成方向移动，C正确； D．铁丝和水蒸气反应生成Fe3O4，Fe3O4和稀硫酸反应生成铁离子和亚铁离子，过量铁会将铁离子还原为亚铁离子，滴加KSCN溶液不变红，不能说明反应后的固体中不存在，D错误； 故选C。 21．C 【知识点】浓度对化学平衡移动的影响、沉淀转化、萃取和分液、实验方案设计 【详解】A．锌与硫酸铜反应生成铜，铜、锌在稀硫酸中构成原电池，加快了反应速率，A错误； B．环己烷萃取了碘水中的碘单质，没有发生取代反应，B错误； C．溶液中存在平衡：，加入铁粉，铁单质和铁离子生成亚铁离子，铁离子浓度减小，导致平衡向左移动，溶液颜色变浅，C正确；   D．碳酸钡、硫酸钡都是白色沉淀，无法比较Ksp相对大小，D错误； 故选C。 22．D 【知识点】可逆反应及反应限度、沉淀转化、卤代烃中卤素原子的检验、实验方案设计 【详解】A．溶液过量，无法体现沉淀的转化，故不能比较二者的大小，A错误； B．该反应无明显现象，不能验证浓度对反应速率的影响，B错误 C．溴乙烷中不能电离出溴离子，应让其水解转化为溴离子才能验证其存在，C错误 D．此操作中KI过量，加入KSCN后溶液变血红，能证明的存在，从而说明该反应有限度，D正确； 答案选D。 23．D 【知识点】碳酸钠与碳酸氢钠性质的比较、浓度对化学平衡移动的影响、沉淀转化、化学实验方案的设计与评价 【详解】A．向溶液中滴加少量溶液，产生白色沉淀，且将银离子消耗完全，再滴加几滴溶液，生成黑色沉淀，发生了沉淀的转化，证明溶解度，A项不符合题意； B．向溶液滴加溶液，溶液由橙色变为黄色，再继续滴加硫酸，溶液由黄色变为橙色，证明了浓度对化学平衡的影响，氢氧根浓度增大，氢离子浓度减小，平衡左移，氢离子浓度增大，平衡右移，B项不符合题意； C．溶液不变红色，说明溶液中无，溶液中存在，C项不符合题意； D．向Na2CO3饱和溶液中通入CO2，发生反应Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3，反应过程中消耗了溶剂水，生成的质量比消耗的质量大，即使有晶体析出，也不能充分说明的溶解度比的大，D项符合题意； 选D。 24．C 【知识点】乙醇与强氧化剂的反应、淀粉水解及其产物检验相关实验、化学实验方案的设计与评价 【详解】A．乙醇具有挥发性，挥发出的乙醇也能与酸性高锰酸钾溶液发生氧化反应使溶液褪色，将溴乙烷与氢氧化钠的乙醇溶液共热，将产生的气体通入酸性高锰酸钾溶液中，溶液褪色不能说明有乙烯生成，故A错误； B．食盐中的碘元素为碘酸钾，碘酸钾溶液不能使淀粉溶液变蓝色，所以向某食盐溶液中滴加淀粉溶液，溶液颜色不变不能确定该食盐是否属于无碘盐，故B错误； C．取少量菠菜叶剪碎研磨后加水搅拌，取上层清液于试管中，加入稀硝酸后再加入硫氰化钾溶液，溶液变红说明菠菜中含有铁元素，故C正确； D．碘水能与氢氧化钠溶液反应生成碘化钠、次碘酸钠和水，则向碱性淀粉水解溶液中滴加少量碘水，溶液不会变蓝色，故D错误； 故选C。 25．D 【知识点】铁盐、盐类水解规律理解及应用、沉淀转化、化学实验方案的设计与评价 【详解】A．和反应生成和NO，故不是酸性氧化物，A错误； B．将铜粉加入1.0 溶液中，发生反应，溶液变蓝，说明还原性，不能说明金属铁比铜活泼，B错误； C．同一溶液中，和的水解程度相同，故常温下溶液的pH=7，同温下，不同浓度的溶液中，溶质的水解程度不同，浓度越稀，盐的水解程度越大，故同温下，不同浓度的溶液中水的电离程度不相同，C错误； D．一支试管中产生黄色沉淀，另一支试管中无明显现象，说明AgI比AgCl更易沉淀，AgI与AgCl结构相似，因此(AgCl)>(AgI)，D正确; 故答案选D。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $