精品解析：辽宁省鞍山市海城市育才学校2025-2026学年高三上学期11月期中化学试题

2025-2026学年度上学期期中考试 高三化学 时间：75分钟 满分：100分 命题范围：选必二＋必修一 可能用到的相对的原子质量：H-1 C-12 O-16 N-14 S-32 Co-59 一、单项选择题：每题3分，共45分 1. 成语、古诗词、谚语等都是我国传统文化的瑰宝。下列有关解读错误的是 A. “常恐秋节至，焜黄华叶衰”，树叶由绿变黄是发生了化学变化 B. “心忧炭贱愿天寒”中的炭与“嫦娥五号”卫星所用的碳纤维互为同素异形体 C. “兰陵美酒郁金香，玉碗盛来琥珀光”，“香”的原因之一是美酒含酯类物质 D. “三月打雷麦谷堆”，在雷电作用下N2最终转化成被农作物吸收的化合态氮 【答案】B 【解析】 【详解】A．“常恐秋节至，焜黄华叶衰”，树叶由绿变黄是树叶中叶绿素分解，被叶绿素掩盖的红色素、黄色素露出而显红色、黄色，有新物质产生，发生了化学变化，故A正确； B．碳纤维是一种新型无机非金属材料，是含碳量在90%以上的高强度高模量纤维，主要成分是碳的单质，“心忧炭贱愿天寒”中的炭，炭黑的主要成分也为碳，不能互称为同素异形体，金刚石、石墨等由碳元素组成的不同的单质才能互称为同素异形体，故B错误； C．酒放置时间长，少量的乙醇被氧化为乙酸，乙酸与乙醇生成乙酸乙酯，乙酸乙酯等酯类物质具有香味，所以产生香味主要是因为美酒含有酯类物质，故C正确； D．氮气跟氧气能直接化合生成无色的一氧化氮气体；一氧化氮不溶于水，在常温下易跟空气中的氧气化合，生成红棕色的二氧化氮气体；二氧化氮易溶于水，它溶于水后生成硝酸和一氧化氮，硝酸进一步转化为可以为植物吸收的硝酸盐，增加土壤中氮肥含量，有利于作物生长，故D正确； 故选：B。 2. 下列表示正确的是 A. KOH的电子式： B. S2-的结构示意图： C. 和互为同位素 D. 基态N原子的价层电子排布图： 【答案】A 【解析】 【详解】A．是离子化合物，由和构成，给出的电子式符合书写规则，内与形成共价键且最外层满足8电子稳定结构，A正确； B．核外有18个电子，最外层电子数应为8，正确的结构示意图应为，B错误； C．同位素是质子数相同、中子数不同的同种元素的不同原子，和是碳元素形成的不同单质，互为同素异形体，C错误； D．基态原子价层电子排布为，能级的3个电子应分占不同轨道且自旋平行，正确的价层电子排布图为D错误； 故选A。 3. 下列关于物质性质的类比正确的是 A. 钠在空气中燃烧生成，则锂在空气中燃烧生成 B. 密度：，则密度： C. 酸性：，则酸性： D. 与反应生成，则与反应生成 【答案】C 【解析】 【详解】A．钠燃烧生成，但锂在空气中燃烧生成而非，A错误； B．水由于分子间氢键，固态密度小于液态，但固态密度大于液态，B错误； C．Cl的非金属性强于Br，故酸性强；同理S的非金属性强于Se，酸性强于，C正确； D．氯气氧化性较强，与铁化合铁显高价，硫氧化性较弱，与铁化合铁显低价，故Fe与生成，但Fe与S反应生成而非，D错误； 答案选C。 4. 下列说法错误的是 A. 共价键键能： B. 沸点： C. 分子的极性： D. 键角： 【答案】B 【解析】 【详解】A．原子半径：F＜Cl＜Br，键长：H-F＜H-Cl＜H-Br，故共价键键能：HF＞HCl＞HBr，A正确； B．AlCl3为分子晶体，沸点低于离子晶体的NaCl和MgCl2，而MgCl2中Mg2+所带电荷高于Na+，MgCl2中的离子键更强，其沸点应高于NaCl，故正确的顺序为MgCl2＞NaCl＞AlCl3，B错误； C．SO2中心原子S的价层电子对数是，含有1对孤对电子，为极性分子（V形结构）；SO3中心原子S的价层电子对数是，无孤对电子，为非极性分子（平面三角形），故分子极性：SO2＞SO3，C正确； D．NH3中N采取sp3杂化且N有一对孤电子对，[Ag(NH3)2]+中N也采取sp3杂化，没有孤电子对(N的孤电子对与银离子形成配位键)，由于孤电子对对成键电子对的排斥作用较大，络离子中的H-N-H键角比NH3中的大，故H-N-H键角：[Ag(NH3)2]OH＞NH3，D正确； 故选B。 5. 下列实验装置能达到实验目的的是 A．控制反应制取少量O2 B．制取Fe(OH)3胶体 C．观察K2CO3的焰色 D．比较Na2CO3、NaHCO3的热稳定性 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．为粉末状，会从有孔塑料板的孔隙漏下，无法通过固液分离控制反应的发生与停止，不能达到实验目的，A错误； B．向沸水中逐滴加入饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，即可制得胶体，装置和操作符合要求，B正确； C．观察钾元素的焰色时，需要透过蓝色钴玻璃滤去钠元素的黄色光干扰，装置中未使用蓝色钴玻璃，不能达到实验目的，C错误； D．比较热稳定性时，应将热稳定性较差的放置在温度更低的内层小试管，热稳定性更好的放置在温度更高的外层大试管，该装置药品放置顺序错误，无法得出正确结论，D错误； 故选B。 6. “律动世界”国际化学元素周期表主题年活动报告中，提到了一种具有净水作用的物质，它由Q、W、X、Y、Z五种原子序数依次增大的元素组成。该五种元素的性质或结构信息如下表： 元素 信息 Q 基态原子只有一种形状的轨道填有电子，并容易形成共价键 W 基态原子有5个原子轨道填充有电子，有2个未成对电子 X 最高价氧化物对应的水化物与Y、Z最高价氧化物对应的水化物都能反应 Y 在元素周期表中位于第3周期、第VIA族 Z 焰色反应为紫色 下列说法正确的是 A. 电负性： B. Y易溶于水 C. 简单离子半径： D. 这种物质只含离子键 【答案】C 【解析】 【分析】Q、W、X、Y、Z为五种原子序数依次增大的元素，Q基态原子只有一种形状的轨道填有电子，并容易形成共价键，则Q为H元素；Z焰色反应为紫色，则Z为K元素；Y在元素周期表中位于第3周期、第ⅥA族，则Y为S硫元素；X最高价氧化物对应的水化物与Y、Z最高价氧化物对应的水化物都能反应，说明X最高价氧化物对应的水化物为氢氧化铝，具有两性，则X为Al元素；W基态原子有5个原子轨道填充有电子，有2个未成对电子，且Q、W、X、Y、Z形成具有净水作用的物质，则W为O元素，净水性物质为硫酸铝钾晶体。 【详解】A．同周期从左到右，元素的电负性变强，同主族由上而下，元素电负性减弱，则电负性：，即，A错误； B．Y为单质S，不溶于水，B错误； C．电子层数越多，半径越大，当电子层数相同时，核电荷数越大，半径越小，因此简单离子半径：，即，C正确； D．根据分析，该物质为，属于离子化合物，中含有共价键，因此含有离子键和共价键，D错误； 答案选C。 7. 某同学用下列装置进行有关Cl2的实验。下列说法不正确的是 A. Ⅰ图中：实验现象证明氯气无漂白作用，氯水有漂白作用 B. Ⅱ图中：闻Cl2的气味 C. Ⅲ图中：生成棕黄色的烟 D. Ⅳ图中：若气球干瘪，证明Cl2可与NaOH反应 【答案】D 【解析】 【详解】A．由I图中实验现象可知:干燥的氯气不能使有色布条褪色，说明氯气没有漂白性，而能使湿润的有色布条褪色，说明氯气与水反应的生成物具有漂白性，结论正确，A不符合题意； B．有毒，闻其气味时应用手轻轻在瓶口扇动，仅使极少量气体飘入鼻孔中，操作正确，B不符合题意； C．丝在中燃烧生成棕黄色的烟即固体小颗粒，现象描述正确，C不符合题意； D．若能与NaOH溶液反应，烧瓶内压强减小，气球就会鼓起，描述错误，D符合题意； 故选D。 8. 从微观视角探析物质结构及性质是学习化学的有效方法。下列实例与解释不符的是 选项 实例 解释 A 原子光谱是不连续的线状谱线 原子的能级是量子化的 B 逐个断开中的键，每步所需能量不同 各步中的键所处化学环境不同 C 石墨能导电 未杂化的轨道重叠使电子可在整个碳原子平面内运动 D 冰的密度小于干冰 水分子比二氧化碳分子的摩尔质量小 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．原子能级量子化导致线状光谱，A实例与解释相符； B．甲烷断裂C-H键时，后续键的化学环境因结构变化而不同，导致能量差异，B实例与解释相符； C．石墨导电源于未杂化p轨道形成离域大π键，电子可在整个碳原子平面内运动，C实例与解释相符； D．冰密度小是因氢键形成空隙结构，与摩尔质量无关，D实例与解释不符； 故答案选：D。 9. 下列关于物质结构的命题中，错误的个数为 ①中碳原子的杂化类型有和两种 ②元素Ge位于周期表第四周期ⅣA族，核外电子排布式为，属于p区元素 ③非极性分子往往具有高度对称性，如、、、这样的分子 ④、中阴、阳离子个数比不同 ⑤氨水中大部分与以氢键(用“∙∙∙”表示)结合成，根据氨水的性质可知的结构式可写为 ⑥HF晶体沸点高于HCl，是因为HCl共价键键能小于HF A. 3 B. 4 C. 5 D. 6 【答案】B 【解析】 【详解】①甲基中碳原子价层电子对数键个数孤电子对数，所以碳原子为杂化，羧基中碳原子价层电子对数，碳原子采取杂化，①正确； ②Ge位于第四周期ⅣA族，Ge为32号元素，原子核外电子排布式为，属于p区元素，②错误； ③结构不对称，属于极性分子，③错误； ④中和的个数比为1：2，中和的个数比为1：2，④错误； ⑤氢键可表示为X…H—Y，X、Y必须是N、O、F之一，的结构式有两种可能：、，由于可电离出和，所以的结构式可写为，⑤正确； ⑥HF和HCl属于分子晶体，由于HF存在分子间氢键，使得HF的沸点高于HCl，⑥错误； 综上，共有4项错误； 答案选B。 10. 下列离子方程式书写正确的是 A. 向饱和纯碱溶液中通入过量二氧化碳气体： B. 少量SO2通入NaClO溶液中： C. Ba(OH)2溶液滴加到NaHSO4溶液中至恰好完全沉淀： D. 强碱性溶液中NaClO将Mn2+氧化成MnO2： 【答案】B 【解析】 【详解】A．向饱和纯碱溶液中通入过量二氧化碳气体，析出碳酸氢钠晶体，离子方程式为：，A错误； B．少量SO2通入NaClO溶液中发生氧化还原反应，生成硫酸根和氢离子，氢离子要继续与过量的次氯酸根结合生成次氯酸，离子方程式为：，B正确； C．Ba(OH)2溶液滴加到NaHSO4溶液中至恰好完全沉淀，此时氢离子与硫酸根遵循1:1关系，离子方程式为：，C错误； D．强碱性溶液中NaClO将Mn2+氧化成MnO2，配平时左边加氢氧根，右边生成水，离子方程式为：，D错误； 答案选B。 11. 制备的离子方程式为：。下列说法正确的是 A. HCN中键与键的数目之比为1：1 B. 的空间结构模型为 C. 基态价层电子的轨道表示式为 D. 的结构式为 【答案】A 【解析】 【详解】A．HCN的结构式为，单键属于键，三键中含有1个键、2个键，HCN中键与键的数目之比为1：1，A正确； B．的中心原子价层电子对数为，没有孤电子对，空间结构模型为平面三角形，B错误； C．基态价层电子排布式为3d6，所以轨道表示式为，C错误； D．的结构式中配位键箭头应从C指向Fe，D错误； 故选A。 12. 铜可以溶解在氨水和过氧化氢的混合溶液中：。设为阿伏加德罗常数的值，下列有关说法不正确的是 A. 基态铜原子的最外层电子数为 B. 每生成转移的电子数为 C. 含有键数目为 D. 等物质的量的与所含有的质子数相等 【答案】C 【解析】 【详解】A．基态铜原子最外层有1个电子，1mol基态铜原子的最外层电子数为NA，故A正确； B．反应中O元素由-1价下降到-2价，18gH2O的物质的量为1mol，当生成1molH2O时消耗0.25mol H2O2，转移0.5mol电子，故B正确； C．1个氨气中存在3个N-H键，Cu和氨气之间存在4个配位键，也是键，故含有键数目为，故C错误； D．1个与所含有的质子数都为9个，故D正确； 故选C。 13. 在稀硫酸溶液中可以实现下列离子转化关系(已知：中为价)。 几种离子颜色如下： 离子 颜色 无色 无色 无色 紫红色 下列相关叙述正确的是 A. 反应①中，氧化性： B. 在稀硫酸溶液中，不能氧化 C. 用溶液可检验废水中的 D. 反应②的离子方程式为 【答案】C 【解析】 【分析】由图中离子转化关系及得失电子守恒和原子守恒可得反应①、②分别为：、，据此分析解答。 【详解】A．由反应①可知，结合氧化剂氧化性强于氧化产物的规律，得氧化性：，A项错误； B．由A项可知，氧化性：；由②知，可氧化，则可氧化，B项错误； C．如果废水中含，加入溶液可把氧化成紫红色的，可用于检验废水中的，C项正确； D．得失电子不守恒，正确的离子方程式为，D项错误； 故答案选C。 14. 实验室中利用侯氏制碱法制备Na2CO3和NH4Cl，流程如图。下列说法正确的是 A. 气体N、M分别为和 B. 只有“食盐水”可以循环使用 C. 为了加速过滤可用玻璃棒搅拌 D. 向“母液”中通入NH3有利于析出NH4Cl并提高纯度 【答案】D 【解析】 【分析】侯氏制碱法制备碳酸钠和氯化铵，饱和食盐水中先通入NH3、再通入CO2，此时生成碳酸氢钠沉淀和氯化铵，过滤得到碳酸氢钠，加热碳酸氢钠生成碳酸钠、二氧化碳和水，母液中加入NaCl和NH3，发生反应NaCl(s)+NH4Cl(aq)=NaCl(aq)+NH4Cl(s)，过滤得到氯化铵。 【详解】A．气体N为NH3，气体M为CO2，A错误； B．从流程图可知，最后碳酸氢钠分解生成的CO2、母液生成的食盐水都可以循环利用，B错误； C．用玻璃棒搅动漏斗里的液体，容易把滤纸弄破，起不到加速过滤的作用，C错误； D．向母液中通入NH3，增大溶液中的浓度，有利于NH4Cl析出并提高纯度，D正确； 故答案选D。 15. 前四周期主族元素X、Y 、Z、W的原子序数依次增大，它们形成的一种物质的结构如图所示，其中所有原子都形成了8电子稳定结构，四种元素中仅X、Y在同周期。下列推断中错误的是 A. 简单离子半径：W> Z> Y B. Z单质可溶于由X、Z形成的化合物中 C. 第一电离能：Y> X D. Y与氧元素形成的化合物不止三种 【答案】A 【解析】 【分析】由阴离子的结构可知，X原子形成4个共价键、Y原子形成3个共价键、Z原子形成2个共价键，前四周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，化合物中所有原子都形成了8电子稳定结构，其中仅X、Y在同周期，则X为C元素、Y为N元素、Z为S元素、W为K元素。 【详解】A．电子层结构相同的离子，核电荷数越大，离子半径越小，则硫离子的离子半径大于钾离子，故A错误； B．硫单质不溶于水、微溶于酒精，易溶于二硫化碳，故B正确； C．N、C为同周期元素，同周期从左到右第一电离能呈增大趋势，则第一电离能：N> C，故C正确； D．氮元素与氧元素形成的氧化物有N2O、NO、N2O4、NO2、N2O3、N2O5，不止三种，故D正确； 故选：A。 二、非选择题：共4题每空2分，共55分 16. 根据下列流程处理废旧电路板来回收金属Cu，并制得高铁酸钾(K2FeO4)。据此回答问题： （1）试剂a为____________试剂b为____________（填写所选试剂代号) A．浓硫酸 B．硫酸铁溶液 C．氯水 D．和稀硫酸 E． Fe （2）加入过量试剂c，发生反应的离子方程式为____________________________；溶液Z中金属离子可能有，检验的试剂为____________(填化学式)；欲测定溶液Z中的浓度，需要用(填仪器名称)__________________配制一定浓度的 KMnO4 标准溶液。在滴定时KMnO4标准溶液应加入到_____(填“酸式”或“碱式”)滴定管中。 （3）K2FeO4是强氧化剂，与水发生反应： ，产生11.2L(标况)O2时，转移电子的物质的量为_____。比Fe3+净水效果更好，理由是_______________________________________ 。 【答案】（1） ①. D ②. E （2） ①. ②. KSCN ③. 容量瓶 ④. 酸式 （3） ①. 2mol ②. 高铁酸钾(K2FeO4)具有强氧化性，在净水的同时还能杀菌消毒 【解析】 【分析】向废旧电路板中加入稀硫酸和，将转化为；向中加入过量试剂b（铁单质），生成和，固体X的主要成分为和剩余的，溶液Y为；固体X中加入稀硫酸得到金属铜，剩余的转化为可以加入到溶液Y中；溶液Y加入氧化剂（如）转化为，与KOH和氯气反应生成；废旧电路板中加入试剂c得到的混合溶液Z中加入铜粉得到和，因此试剂c为，由此解答； 【小问1详解】 试剂a的作用是将转化为； A．浓硫酸和铜反应需要加热，并且还会产生污染性的气体，A不符合题意； B．可以和反应，但是除了生成，还会生成，引入杂质，B不符合题意； C．氯水和反应会引入杂质，C不符合题意； D．稀硫酸和可以在常温下与反应生成和水，无杂质引入，D符合题意； E．与不反应，E不符合题意； 故选D； 试剂b的作用是将溶液中的还原为金属铜，只有可以和发生置换反应得到，因此试剂b为，故选E； 【小问2详解】 由分析可知，试剂c为，与反应生成和，因此离子方程式为；检验的试剂为，遇到溶液会变成血红色；配制一定浓度的标准溶液需要使用容量瓶来配制，保证溶液体积精度；具有强氧化性，会腐蚀碱式滴定管的橡胶，因此需要将其加入酸式滴定管中； 【小问3详解】 根据可知，生成氧气时，O元素从-2价升高到0价，共转移12 mol电子，标准状况下，的物质的量为，因此转移的电子为；净水是利用水解生成胶体吸附水中的悬浮杂质；而被还原后也能生成，利用水解生成胶体吸附水中的悬浮杂质，除此之外，具有强氧化性，可以杀菌消毒。 17. 某学生设计如下实验装置利用氯气与潮湿的消石灰反应制取少量漂白粉(这是一个放热反应)，据此回答下列问题： （1）A仪器的名称是_______，D的作用是_______。 （2）漂白粉将在U形管中产生，其反应的化学方程式是_______。 （3）有同学建议在两个橡胶套管内的玻璃管口应尽量紧靠，原因是_______。 （4）此实验结果所得产率太低。经分析并查阅资料发现主要原因是在U形管中存在副反应：温度较高时氯气与消石灰反应生成了，为避免此副反应的发生，可采取的措施是_______。 （5）有同学测出了反应后溶液中、两种离子的物质的量(n)与反应时间(t)的关系曲线，粗略表示为如图2(不考虑氯气和水的反应)。图2中曲线I表示_______的物质的量随反应时间变化的关系。 【答案】（1） ①. 分液漏斗 ②. 吸收尾气 （2）2Cl2＋2Ca(OH)2=CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O （3）Cl2易腐蚀橡皮套管 （4）将U形管置于冷水浴中 （5）ClO- 【解析】 【分析】B中产生氯气，氯气进入C中与消石灰Ca(OH)2反应制取漂白粉，D中NaOH溶液吸收尾气，防止污染。 【小问1详解】 A是分液漏斗；氯气有毒，不能排放到空气中，NaOH溶液的作用是吸收过量的氯气。 【小问2详解】 漂白粉将在U形管中产生，反应的化学方程式为2Cl2＋2Ca(OH)2=CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O。 【小问3详解】 Cl2易腐蚀橡皮套管，在两个橡皮套管内的玻璃管口应尽量紧靠。 【小问4详解】 温度较高时氯气与消石灰反应生成Ca(ClO3)2，为避免此副反应的发生，用冰水或冷水冷却。 【小问5详解】 当温度低时，氯气和氢氧化钙反应生成氯化钙和次氯酸钙；当温度高时，生成氯酸钙和氯化钙，刚开始反应时，温度较低，氯气和氢氧化钙反应生成氯化钙和次氯酸钙，所以图2中曲线Ⅰ表示ClO-的物质的量随反应时间变化的关系。 18. 汽车制造商为了应对气候变化从燃油汽车转向电动汽车，钴获得了更加举足轻重的经济价值，因为含有钴的电池可以帮助电动汽车获得更长里程和寿命。回答下列问题。 （1）写出基态Co原子价电子排布式为___________，1个Co2+中有___________个未成对电子。 （2）Na3[Co(NO2)6]中的中N原子杂化方式为___________杂化，空间结构为___________形。 （3）一种Co(II)的配合物结构如图所示。下列说法正确的是___________(填序号)。 a．Fe处于元素周期表的d区 b．氮同族元素中简单氢化物沸点最低的是NH3 c．结构中所有原子共平面 （4）钴的某种氧化物的晶胞结构如图所示。该立方晶胞参数为apm。 ①测定晶体结构的方法为___________。 ②该氧化物的化学式为___________。 ③设阿伏加德罗常数的值为NA，则该晶胞的密度为___________g·cm-3。 【答案】（1） ①. ②. 3 （2） ①. ②. V （3）a （4） ①. X-射线衍射法 ②. ③. 【解析】 【分析】Co原子序数为27，基态价电子排布式为，是Co原子失去最外层两个电子得到的，所以价层电子排布为，原子的杂化方式根据价层电子对互斥理论来计算。 【小问1详解】 Co原子序数为27，基态价电子排布式为，价层电子排布为，所以有3个未成对电子，故答案为：；3； 【小问2详解】 中N原子的价层电子对数为，所以中N原子的杂化方式为杂化，由于含有1个孤电子对，所以空间构型为V形，故答案为：；V； 【小问3详解】 a．Fe是26号元素，是d区元素，故a正确； b．氮同族元素中简单氢化物分别为：NH3、PH3、AsH3、SbH3等，其中NH3分子间存在氢键，沸点反常升高,而其他氢化物分子间仅靠范德华力，沸点随相对分子质量增大而升高，因此沸点最低的是PH3，故b错误； c．结构中为三角锥形，N原子在锥顶，不可能与其他原子共平面，故c错误； 故答案为：a； 【小问4详解】 ①测定晶体结构的方法为：X-射线衍射法； ②由晶胞结构图可知，晶胞中位于顶点和体心的钴离子的个数为2，位于面心的氧离子的个数为3，故氧化物的化学式为：； ③已知立方晶胞参数为，晶胞的体积，晶胞质量为：，该晶胞的密度为，故答案为：X-射线衍射法；；； 19. 1.铁催化剂是合成氨工业的核心，其主要活性成分为单质铁，并添加了Al2O3、CaO、MgO等助催化剂以增强其活性和稳定性。 （1）助催化剂中四种离子半径由小到大的顺序为：_____。 （2）比较Mg、Al第一电离能的大小： _____。 II．催化剂中常添加少量钼(42Mo)元素以改善性能。钼的基态原子的未成对电子数和铬相同。 （3）钼在元素周期表中的位置______________。 （4）价电子排布处于下列状态的钼原子或离子失去一个电子所需能量最高的是_______。 A. B. 4d5 C. 4d55p2 D. 4d55s1 （5）钼可作有机合成的催化剂。例如，苯甲醛被还原成环己基甲醇。 ①环己基甲醇分子中采取sp3杂化的原子是_____(写元素符号)。 ②环己基甲醇的沸点高于苯甲醛，其原因是__________________________________。 【答案】（1）Al3+<Mg2+<O2-<Ca2+ （2）Mg>Al （3）第五周期ⅥB族 （4）A （5） ①. C、O ②. 环己基甲醇中含有羟基，可以形成分子间氢键 【解析】 【小问1详解】 助催化剂中含有的离子为、、、，核外有3个电子层，其余三种离子核外均有2个电子层，电子层数越多离子半径越大；电子层结构相同的离子，核电荷数越大半径越小，核电荷数，则半径，故离子半径由小到大的顺序为； 【小问2详解】 的价电子排布式为，其3s轨道处于全充满的稳定状态，较难失去电子，而的价电子排布式为，失去一个电子后达到稳定结构，故第一电离能； 【小问3详解】 钼的原子序数为42，比36号稀有气体氪多6个电子，位于元素周期表第五周期族； 【小问4详解】 钼原子的基态价电子排布式为； A．为的价电子排布，失去一个电子所需能量为第三电离能； B．为的价电子排布，失去一个电子所需能量为第二电离能； C．为激发态，失去电子较易； D．为基态原子的价电子排布，失去一个电子所需能量为第一电离能； 由于同一元素的逐级电离能逐渐增大，即第三电离能大于第二电离能大于第一电离能，故失去一个电子所需能量最高的是，故选A； 【小问5详解】 ①环己基甲醇分子中所有的碳原子均形成4个键，无孤电子对，采取杂化；氧原子形成2个键，含有2对孤电子对，价层电子对数为4，也采取杂化，故采取杂化的原子是C、O； ②环己基甲醇分子中含有羟基，分子间能形成氢键，而苯甲醛分子间不能形成氢键，分子间氢键的存在会使得物质的沸点显著升高。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年度上学期期中考试 高三化学 时间：75分钟 满分：100分 命题范围：选必二＋必修一 可能用到的相对的原子质量：H-1 C-12 O-16 N-14 S-32 Co-59 一、单项选择题：每题3分，共45分 1. 成语、古诗词、谚语等都是我国传统文化的瑰宝。下列有关解读错误的是 A. “常恐秋节至，焜黄华叶衰”，树叶由绿变黄是发生了化学变化 B. “心忧炭贱愿天寒”中的炭与“嫦娥五号”卫星所用的碳纤维互为同素异形体 C. “兰陵美酒郁金香，玉碗盛来琥珀光”，“香”的原因之一是美酒含酯类物质 D. “三月打雷麦谷堆”，在雷电作用下N2最终转化成被农作物吸收的化合态氮 2. 下列表示正确的是 A. KOH的电子式： B. S2-的结构示意图： C. 和互为同位素 D. 基态N原子的价层电子排布图： 3. 下列关于物质性质的类比正确的是 A. 钠在空气中燃烧生成，则锂在空气中燃烧生成 B. 密度：，则密度： C. 酸性：，则酸性： D. 与反应生成，则与反应生成 4. 下列说法错误的是 A. 共价键键能： B. 沸点： C. 分子的极性： D. 键角： 5. 下列实验装置能达到实验目的的是 A．控制反应制取少量O2 B．制取Fe(OH)3胶体 C．观察K2CO3的焰色 D．比较Na2CO3、NaHCO3的热稳定性 A. A B. B C. C D. D 6. “律动世界”国际化学元素周期表主题年活动报告中，提到了一种具有净水作用的物质，它由Q、W、X、Y、Z五种原子序数依次增大的元素组成。该五种元素的性质或结构信息如下表： 元素 信息 Q 基态原子只有一种形状的轨道填有电子，并容易形成共价键 W 基态原子有5个原子轨道填充有电子，有2个未成对电子 X 最高价氧化物对应的水化物与Y、Z最高价氧化物对应的水化物都能反应 Y 在元素周期表中位于第3周期、第VIA族 Z 焰色反应为紫色 下列说法正确的是 A. 电负性： B. Y易溶于水 C. 简单离子半径： D. 这种物质只含离子键 7. 某同学用下列装置进行有关Cl2的实验。下列说法不正确的是 A. Ⅰ图中：实验现象证明氯气无漂白作用，氯水有漂白作用 B. Ⅱ图中：闻Cl2的气味 C. Ⅲ图中：生成棕黄色的烟 D. Ⅳ图中：若气球干瘪，证明Cl2可与NaOH反应 8. 从微观视角探析物质结构及性质是学习化学的有效方法。下列实例与解释不符的是 选项 实例 解释 A 原子光谱是不连续的线状谱线 原子的能级是量子化的 B 逐个断开中的键，每步所需能量不同 各步中的键所处化学环境不同 C 石墨能导电 未杂化的轨道重叠使电子可在整个碳原子平面内运动 D 冰的密度小于干冰 水分子比二氧化碳分子的摩尔质量小 A. A B. B C. C D. D 9. 下列关于物质结构的命题中，错误的个数为 ①中碳原子的杂化类型有和两种 ②元素Ge位于周期表第四周期ⅣA族，核外电子排布式为，属于p区元素 ③非极性分子往往具有高度对称性，如、、、这样的分子 ④、中阴、阳离子个数比不同 ⑤氨水中大部分与以氢键(用“∙∙∙”表示)结合成，根据氨水的性质可知的结构式可写为 ⑥HF晶体沸点高于HCl，是因为HCl共价键键能小于HF A. 3 B. 4 C. 5 D. 6 10. 下列离子方程式书写正确的是 A. 向饱和纯碱溶液中通入过量二氧化碳气体： B. 少量SO2通入NaClO溶液中： C. Ba(OH)2溶液滴加到NaHSO4溶液中至恰好完全沉淀： D. 强碱性溶液中NaClO将Mn2+氧化成MnO2： 11. 制备的离子方程式为：。下列说法正确的是 A. HCN中键与键的数目之比为1：1 B. 的空间结构模型为 C. 基态价层电子的轨道表示式为 D. 的结构式为 12. 铜可以溶解在氨水和过氧化氢的混合溶液中：。设为阿伏加德罗常数的值，下列有关说法不正确的是 A. 基态铜原子的最外层电子数为 B. 每生成转移的电子数为 C. 含有键数目为 D. 等物质的量的与所含有的质子数相等 13. 在稀硫酸溶液中可以实现下列离子转化关系(已知：中为价)。 几种离子颜色如下： 离子 颜色 无色 无色 无色 紫红色 下列相关叙述正确的是 A. 反应①中，氧化性： B. 在稀硫酸溶液中，不能氧化 C. 用溶液可检验废水中的 D. 反应②的离子方程式为 14. 实验室中利用侯氏制碱法制备Na2CO3和NH4Cl，流程如图。下列说法正确的是 A. 气体N、M分别为和 B. 只有“食盐水”可以循环使用 C. 为了加速过滤可用玻璃棒搅拌 D. 向“母液”中通入NH3有利于析出NH4Cl并提高纯度 15. 前四周期主族元素X、Y 、Z、W的原子序数依次增大，它们形成的一种物质的结构如图所示，其中所有原子都形成了8电子稳定结构，四种元素中仅X、Y在同周期。下列推断中错误的是 A. 简单离子半径：W> Z> Y B. Z单质可溶于由X、Z形成的化合物中 C. 第一电离能：Y> X D. Y与氧元素形成的化合物不止三种 二、非选择题：共4题每空2分，共55分 16. 根据下列流程处理废旧电路板来回收金属Cu，并制得高铁酸钾(K2FeO4)。据此回答问题： （1）试剂a为____________试剂b为____________（填写所选试剂代号) A．浓硫酸 B．硫酸铁溶液 C．氯水 D．和稀硫酸 E． Fe （2）加入过量试剂c，发生反应的离子方程式为____________________________；溶液Z中金属离子可能有，检验的试剂为____________(填化学式)；欲测定溶液Z中的浓度，需要用(填仪器名称)__________________配制一定浓度的 KMnO4 标准溶液。在滴定时KMnO4标准溶液应加入到_____(填“酸式”或“碱式”)滴定管中。 （3）K2FeO4是强氧化剂，与水发生反应： ，产生11.2L(标况)O2时，转移电子的物质的量为_____。比Fe3+净水效果更好，理由是_______________________________________ 。 17. 某学生设计如下实验装置利用氯气与潮湿的消石灰反应制取少量漂白粉(这是一个放热反应)，据此回答下列问题： （1）A仪器的名称是_______，D的作用是_______。 （2）漂白粉将在U形管中产生，其反应的化学方程式是_______。 （3）有同学建议在两个橡胶套管内的玻璃管口应尽量紧靠，原因是_______。 （4）此实验结果所得产率太低。经分析并查阅资料发现主要原因是在U形管中存在副反应：温度较高时氯气与消石灰反应生成了，为避免此副反应的发生，可采取的措施是_______。 （5）有同学测出了反应后溶液中、两种离子的物质的量(n)与反应时间(t)的关系曲线，粗略表示为如图2(不考虑氯气和水的反应)。图2中曲线I表示_______的物质的量随反应时间变化的关系。 18. 汽车制造商为了应对气候变化从燃油汽车转向电动汽车，钴获得了更加举足轻重的经济价值，因为含有钴的电池可以帮助电动汽车获得更长里程和寿命。回答下列问题。 （1）写出基态Co原子价电子排布式为___________，1个Co2+中有___________个未成对电子。 （2）Na3[Co(NO2)6]中的中N原子杂化方式为___________杂化，空间结构为___________形。 （3）一种Co(II)的配合物结构如图所示。下列说法正确的是___________(填序号)。 a．Fe处于元素周期表的d区 b．氮同族元素中简单氢化物沸点最低的是NH3 c．结构中所有原子共平面 （4）钴的某种氧化物的晶胞结构如图所示。该立方晶胞参数为apm。 ①测定晶体结构的方法为___________。 ②该氧化物的化学式为___________。 ③设阿伏加德罗常数的值为NA，则该晶胞的密度为___________g·cm-3。 19. 1.铁催化剂是合成氨工业的核心，其主要活性成分为单质铁，并添加了Al2O3、CaO、MgO等助催化剂以增强其活性和稳定性。 （1）助催化剂中四种离子半径由小到大的顺序为：_____。 （2）比较Mg、Al第一电离能的大小： _____。 II．催化剂中常添加少量钼(42Mo)元素以改善性能。钼的基态原子的未成对电子数和铬相同。 （3）钼在元素周期表中的位置______________。 （4）价电子排布处于下列状态的钼原子或离子失去一个电子所需能量最高的是_______。 A. B. 4d5 C. 4d55p2 D. 4d55s1 （5）钼可作有机合成的催化剂。例如，苯甲醛被还原成环己基甲醇。 ①环己基甲醇分子中采取sp3杂化的原子是_____(写元素符号)。 ②环己基甲醇的沸点高于苯甲醛，其原因是__________________________________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $