【天壹试题】2026届高三上学期11月质量检测化学试题（二）

机密★启用前 2026届高三11月质量检测 化学 本试卷共8页。全卷满分100分，考试时间75分钟。 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在本试卷和答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应的答案标号涂黑，如有改动，用 橡皮擦千净后，再选涂其他答案；回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23Si28S32Ca40Co59 Ba137 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合 题目要求的。 1.化学与生活、生产密切相关。下列说法正确的是 A.豆浆能产生丁达尔效应是由于胶体粒子对光线的散射 B.工业上常利用电解熔融的氯化物来获取钠、镁、铝等活泼金属 C,二氧化硅可以用于太阳能电池的制作，其中的S和O构成四面体形 D.服用葡萄糖口服液可迅速补充人体腹泻损失的电解质 2.下列化学用语表示正确的是 A.中子数为18的氯原子：CI 1s 2s 2p B碳的基态原子轨道表示式：☐ 4·· C.HCl的形成过程：H·+·C:→r:C:打 B D.BF3的空间结构：F F(平面三角形) 3.设NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A.4.6gNO2和N2O4混合气体中含有的原子数为0.3NA B.12g石墨中含有的。键数目为3NA C.100g46%的CH3CH2OH水溶液中氧原子数为4NA D.常温下，1LpH=9的CH3 COONa溶液中，由水电离出的OH数目为10-5NA 【高三化学试题第1页（共8页）】 4.实验是学习化学的重要手段。下列实验操作正确的是 橡皮塞 瓷坩埚 液溴 A.排出盛有KMnO,溶液 B.实验室保存液溴 C.将C管位置提高可用于检 D.灼烧Na2CO3固体 滴定管尖嘴内的气泡 验装置气密性 5.下列有关离子方程式的书写正确的是 A.向硫酸铜溶液中通入过量氨气：Cu+十2NH3·H2O—Cu(OH)2十2NH B.泡沫灭火器的反应原理：A13++3HCO3一A1(OH)3+3CO2个 C.向FeL2溶液滴入少量Br2:2Fe2++Br2—2Fe3++2Br D.同浓度同体积的NH4HSO4溶液与NaOH溶液混合：NHt+OH-一NH3·H2O 6.下列各组离子在指定的溶液中，一定能大量共存的是 A.与A1反应能放出H2的溶液中：Ca2+、K+、NO3、CI B.在0.1mol·L1的氨水中：Ag+、Cu+、NO3、SO C.常温下，pH=1的溶液中：Na+、Fe+、CI、SO D.含大量Fe3+的溶液中：NHt、Na+、CI、SCN 7.物质的类别和核心元素的化合价是研究物质性质的两个重要维度。如图是S、N元素的部分 “价一类”二维图。下列说法正确的是 含N物质 含S物质y 酸 氧化物 D 单质 a化物u量 N的化合价+5+4+20-3 -2 0 +4+6S的化合价 A.a、e、u、y四种物质两两之间均能反应 Bw、×中心原子的杂化类型相同，空间结构也相同 C.从物质类别角度分析，c、d、w、x都属于酸性氧化物 D.浓的e、z溶液保存在无色试剂瓶中，并置于冷暗处 【高三化学试题第2页（共8页）】 8.X、Y、Z、Q、W、M为原子序数依次增大的六种短周期主族元素，Q与M同主族，且M的质子数 为Q的两倍，该六种元素构成的某化合物结构简式如图，下列说法错误的是 A.M2O?离子因含有过氧键而具有强氧化性 BY元素的各种含氧酸盐水溶液，可能显酸性，也可能显 碱性 C.Q元素所在周期中，第一电离能大于Q的元素有2种 D.X、Y、Z、Q四种元素既可以组成离子化合物也可以组成共价化合物 9.某有机物M是一种常用的食品添加剂，因其热量极低，又具有较高的甜度，可添加于饮料、药制 0 HOOC-CH2-CH-C-HN-CH-CH2 品或无糖口香糖中作为糖替代品，其结构简式如图： NH COOCH, 下列说法正确的是 A.分子式为C14H19N2O5 B.分子中含2个手性碳原子 C.该分子中sp3杂化的碳原子数目为4 D.M能与强酸、强碱反应，1mol该物质最多能与2 mol NaOH发生反应 10.硫钴铜矿的成分为CoS、CuFeS2、SiO2。回收钴和铜的工艺流程如下： 试剂X 细菌、硫酸铁HA →有机相反萃取→C0,Cu 硫钴、生物 溶液 铜矿 浸出 萃取 →水相除铁 电解→粗钴 浸渣 滤渣 已知：①金属性：Cu<Co<Fe ②Cu+被萃取原理：Cu+(水层)+2HA(有机层)—CuA2(有机层)+2H+(水层) 下列说法正确的是 A.“生物浸出”在较高温度下进行可以提高浸出率 B.试剂X为稀硫酸 C.分液时，应先打开分液漏斗的活塞 D.“除铁”过程只需加入氢氧化钴 【高三化学试题第3页（共8页）】 11.一定温度下，冰的某种晶胞结构与金刚石晶胞的结构相似，已知该冰的晶胞参数为apm,阿伏 加德罗常数用NA表示，下列说法正确的是 A.冰晶体中，水分子采取分子非密堆积，因为水分子间的氢键具有饱 和性 、B.该晶胞中最近的两个水分子之间的距离为迟 C.这种冰晶胞中四面体空隙填充率为50% D.该晶体的密度为p=144X102 NAa3g·cm3 12.根据实验目的或操作，下列实验及现象、结论都正确的是 选项 实验目的或操作 实验及现象 结论 向乙醇样品中加入无水硫酸铜，白色固体 A 检验乙醇中是否含有水 变为蓝色 乙醇中含有水 B 检验铁锈中是否含有二价铁 将铁锈溶于浓盐酸，滴入KMnO4溶液，紫 铁锈中含有二价铁 色逐渐褪去 将一小块金属钠放在空气中，表面迅速变 C 探究钠与氧气的反应 暗，一段时间后表面出现白色固体 白色固体为Na2O D 制备并检验氢氧化铁胶体 向沸水中滴加FeCL,饱和溶液，边滴边搅 拌，溶液出现红褐色浑浊 成功制备氢氧化铁胶体 13.某1L待测液中除含有0.2mol/L的K+外，还可能含有下列离子中的一种或多种：Na+、NH4、 Cu+、Ba+、CI、I厂、CO?、HCO3、SO?、SO。现进行如下实验操作（每次实验所加试剂均 过量)： 气体B (标准情况下为2.24L) 滤 NaOH 液 白色沉淀B(19.7g) A BaCl AgNO3,HNO3 待 溶液 溶液B 白色沉淀C 液 石灰水 沉 稀硝酸 无色气体D 白色沉淀E(10.0g) 淀 白色沉淀D(11.65g) 下列说法正确的是 A.生成白色沉淀B的离子方程式为Ba+十SO?一BaSO4V B.若无色气体D为混合气体，则原溶液中c(SO?)=0.05mol/L C.根据实验，待测液中c(Na+)≥0.1mol/L D.向溶液B中加AgNO3与HNO3的操作是多余的 【高三化学试题第4页（共8页）】 14.为研究一水草酸钙(CaC2O4·H2O)的热分解性质，进行如下实验：准确称取36.50g样品隔绝 空气加热，样品的固体残留率随温度的变化如图所示： 100 987.67 而200 300400 G 76.16 500 600700 画 00 38.36 9001000 TIC 下列判断正确的是 A.100℃~300℃的过程发生的变化是物理变化 B.500℃时残留固体的成分中n(Ca):n(C)=1:2 C.对比300℃与600℃的残留固体，二者与足量稀盐酸反应时消耗HC1的物质的量相同 D.将900℃时的残留固体溶于水，向所得溶液中滴加酚酞试液，溶液不变色 二、非选择题：本题共4个小题，共58分。 15.(15分)十二钨硅酸[H4(SiW12O4o)](Mr=2880)具有氧化物和分子筛的结构特点，同时具有酸 性和氧化性，是一种性能优越、环境友好的多功能催化剂。某实验小组用如图所示装置（夹持 装置已略去)制备十二钨硅酸晶体，实验步骤如下： 浓盐酸 搅拌子 电热装置 1.称取20.0gNa2WO4·2H2O(Mr=330)置于150mL三颈磨口烧瓶中，加入50mL蒸馏水 剧烈搅拌至澄清，加热。 iⅱ.控温90~98℃下缓慢加入1.45g的Na2SiO3·9H2O(过量)使其充分溶解后，在微沸下从滴 液漏斗中以1滴/(2~3)s的滴速缓慢地向其中加入稀硫酸，调节pH为1~2，继续搅拌加热、 充分反应30min后，自然冷却。 川.冷却后将溶液转入小烧杯中静置2h,抽滤，将滤液转入分液漏斗中，加入15mL萃取剂，分 5次加入约15mL稀硫酸（每加1次充分振荡萃取）；静置分层，分液。 【高三化学试题第5页（共8页）】 V.向分液后液体中加入3mL蒸馏水，60℃以下水浴蒸发至表面有晶膜出现，冷却结晶、过滤、 洗涤、干燥，得无色有光泽的透明晶体10.8g。 已知：①十二钨硅酸易被还原为“杂多蓝”； ②若反应体系pH过低易产生氧化钨水合物沉淀(WO·0.5H2O); ③乙醚、四氯化碳、乙醇的沸点依次为34.5°℃、77℃、78.3°℃； ④强酸条件下，十二钨硅酸与乙醚（乙醚密度比水小）形成密度大于水且难溶于水的油状 醚合物。 回答下列问题： (1)仪器b的名称是 (2)“步骤ⅱ”中缓慢滴加稀硫酸的原因是 (3)“步骤ⅱ”中反应生成十二钨硅酸的化学方程式为 (4)“步骤ⅲ”中抽滤的目的是除去杂质 (填化学式)。 (5)“步骤”中萃取剂应选用 (填选项)。 A.乙醇 B.乙醚 C.四氯化碳 (6)“步骤川”中静置分层后液体分上、中、下三层，则中层的溶质为 (填化学式)。 (7)“步骤V”中若水浴蒸发过程中液体变蓝色，则需及时滴加 溶液至蓝色褪去，再 继续蒸发。 (8)此实验中十二钨硅酸的产率为 %(保留三位有效数字)。 l6.(16分)从褐铁矿型金-银矿（含Au、Ag、FezO3、MnO2、CuO、SiO2等）中提取Au、Ag,并回收 其它有价金属的一种工艺如下： HSO4、NaSO3 铁粉 MnO2 NaOH NH.HCO 金-银矿→还原酸浸 滤液1 →沉铜 滤液3 氧化→沉铁迪液4，沉锰 →滤液5 滤渣1 Cu MnCO 铜-氨-硫代硫酸盐溶液→浸金银滤液2 …→Au、Ag Fe2O3 滤渣2 (1)提高“还原酸浸”速率的措施有 (写一种)。 (2)写出“氧化”工序中的离子反应方程式： (3)滤渣1的主要成分是： 【高三化学试题第6页（共8页）】 (4)根据“还原酸浸”与“氧化”过程，推断Fe3+、Cu+、MnO2的氧化性由强到弱的顺序为 (5)“浸金银”时，在空气中O2的作用下，[Cu(NH3)4]+催化Au溶解涉及的主要反应如下，请 补充第二步反应的离子方程式： I.Au+5S2O%+[Cu(NH3)4]2+-[Au(S2O3)2]3-+[Cu(S2O3)3]5-+4NH3; I. (6)“真金不怕火炼”表明Au难被氧气氧化，“浸金银”中S2O?对金的溶解的作用是 (7)“沉锰”过程添加NH4HCO3而不用Na2COg,可使产物中的杂质较少，原因是 (8)Na2S2O3可被I2氧化为Na2S4O6。从物质结构的角度分析S4O?的结构为(a)而不是(b)的 原因： 6 17.(15分)H是合成某药物的中间体，一种合成H的路线如下： OH A(C.HO)H/Ni HNO CH-CHOH →C(C6H1oO4) COOCHCH3 D)CHCHONa △ 浓HSO4 COOCHCH;2)CH;COOH B D CH CHO COOCHCH; COOCH CH,CH;CH2ONa CHCH2ONa △ G H 回答下列问题： (1)B的名称为 (2)G中所含官能团的名称为 (3)C→D的反应类型为： (4)E+F→G的反应类型为加成反应，且F的分子式为C4HO。写出该反应的化学方程式： (5)G→H分两步进行：第1步发生加成反应，第2步加热条件下发生消去反应。写出第1步反 应产物的结构简式： 【高三化学试题第7页（共8页）】 (6)有机物I是比有机物H少两个碳原子的同系物，满足下列条件的I的同分异构体有 种（不含立体异构）。 ①遇Fe3+发生显色反应 ②能发生水解反应和银镜反应 ③苯环上只有两个取代基 COOCH3 (7)以 COOCH、CH3CH2ONa和F为原料合成 OH,设计合成路线： (无机试剂任选)。(3分) 18.(12分)(1)钴的配合物在工业生产中十分重要。一种常见的钴的配合物结构如图所示： SO HO H ①写出该配合物钴离子的价层电子排布图： ②中心C0原子的配位数为 ③已知该配合物溶于水，若在该配合物的水溶液中加入乙醇，则有晶体析出，原因是： (2)钴的碳酸盐CoCO3,是制备钴基材料的前驱体，回答下列问题： ①CoCO3晶体中CO?的空间构型为 ②工业上用CoSO溶液与NH4HCO3溶液反应制备CoCO3,写出该反应的离子方程式： ③若将4.76 g CoCO3完全溶于稀硫酸，向所得溶液中加入足量(NH4)2S2Og,将Co2+完全氧 化为Co3+,理论上需要0.1mol/L的(NH4)2S2Og溶液的体积为 mL(忽略反 应中Co元素损失)。 【高三化学试题第8页（共8页）】2026届高三11月质量检测·化学 参考答案、提示及评分细则 1.【答案】A 【解析】A.豆浆属于胶体，胶体粒子对光束具有散射作用，可以产生丁达尔效应，A正确；B钠、镁通过电解熔融 的NaC1、MgC12制得；因AlCl是共价化合物，熔融不导电，制取单质铝需电解熔融的Al2O3,B错误；C.制作太 阳能电池的主要原料是单晶硅，C错误；D葡萄糖口服液补充的是糖分而非电解质，腹泻需补充钠、钾等离子， D错误。 2.【答案】D 1s 2s 2p 【解析】A.中子数为18的氯原子，质量数应为35，A错误；B.碳的基态原子轨道表示式为：个☐，B 错误；C用电子式表示HC1的形成过程，H,+·C:→HC,C错误；D.BF,的价层电子对数为3，空间结 构为平面三角形，D正确。 3.【答案】B 【解析】A.NO2和N2O4的最简式均为NO2,混合气体可视为4.6gNO2,总原子数为0.3N,A正确；B.石墨中 每个碳原子形成3个6键，但每个。键被2个碳原子共享，故12g石墨中含有的σ键数目为1.5NA,B错误； C.100g溶液中含有46g乙醇和54g水，其中乙醇为1mol,水为3mol,故氧原子总数为4NA,C正确；D. CH:COONa为强碱弱酸盐，醋酸根水解促进水的电离，pH-9的溶液中c(OH)=105mol/L,该OH全部 来自水的电离，因此水电离出的OH数目为105N,D正确。 4.【答案】0 【解析】A.KM(O4溶液具有强氧化性，应选用酸式滴定管盛装，A错误；B.实验室保存液溴应用玻璃塞，B错 误；C.将C管位置提高，若装置气密性好，则B、C管会有稳定的液面差，C正确；D.N2CO3与瓷坩埚中二氧化 硅在高温下发生化学反应，D错误。 5.【答案】B 【解析】A.向硫酸铜溶液中通入过量氨气的离子方程式为Cu++4NH一[Cu(NH3)4]+,A错误；B.泡沫灭 火器的反应原理为A3++3HCO3一A1(OH)3↓+3CO2个，B正确；C.I厂的还原性比Fe2+强，向Fel2溶液 滴入少量Brz的离子方程式为：2I+Br2一一L2十2Br,C错误；D.同浓度同体积的NH4HSO,溶液与NaOH 溶液混合的离子方程式为H+十OH一H2O,D错误。 6.【答案】C 【解析】A.与A1反应能放出H2的溶液可能呈酸性，可能呈碱性。若为酸性溶液，且含有NO3,则该溶液与A1反 应无H2放出，不符合题意，A错误；B.在0.1mol·L1氨水中，Ag、Cu+分别与氨水反应生成[Ag(NH3)2]和 [Cu(NH)4]+,Ag、Cu+不能在0.1mol·L1氨水中大量共存，B错误；C.pH=1为酸性溶液，Na+、Fe2+、C1、 SO?在酸性溶液中均能大量共存，C正确；D.Fe3+与SCN能反应生成Fe(SCN)3而不能大量共存，D错误。 【高三化学试题参考答案第1页（共6页）】 7.【答案】A 【解析】A.a(NH3)、e(HNO3)、u(H2S)y(H2SO3)四种物质两两之间均能反应：NH,与HNO3(中和)、NH3与 H2S(生成铵盐)、NH3与H2SO3(中和)、HNO3与H2S(氧化还原)、HNO3与H2SO3(氧化还原)、H2S与 H2SO3(归中)，均能反应，A正确；B.w(SO2)、x(SO3)中心原子的价层电子对数均为3，杂化类型均为sp,但 SO2有孤电子对，故SO2的空间结构为V型，SO3的空间结构为平面三角形，B错误；C.c(NO)、d(NO2)、 w(SO2)、x(SO3)四种物质，SO2、SO3为酸性氧化物，NO、NO2不是，C错误；D.e(HNO3)、z(H2SO4)的浓溶液 中，浓HNO3不稳定，保存在棕色试剂瓶中，浓硫酸保存在无色试剂瓶中，D错误。 8.【答案】C 【解析】“Q与M同主族，且M的质子数为Q的两倍”，可知Q为氧元素，M为硫元素；X、Y、乙为原子序数依 次增大的短周期主族元素，结合题给结构简式中X、Y、Z形成的共价键个数，可知X为氢元素、Y为碳元素、Z 为氨元素；W元素可形成正一价阳离子，且原子序数小于硫元素，可知W元素为钠元素。A.M2O为 S2O,因含有过氧键而具有强氧化性，A正确；B.Y元素为碳元素，含氧酸盐水溶液中，NaHC2O4溶液显酸 性，Na2CO3溶液显碱性，B正确；C.Q元素为氧元素，所在周期中，第一电离能大于氧元素有N、F、Ne共3种， C错误；D.X、Y、Z、Q四种元素分别为H、C、N、O,既可以组成离子化合物（如NHNO3),也可以组成共价化 合物（如CO(NH2)2),D正确。 9.【答案】B 【解析】A.由该有机物的结构简式可得分子式为C14H1sN2O,A错误；B.该分子中含2个手性碳原子，如图： O CH,—CHNHC-CHCH,COOH COOCH NH2 ,B正确；C.该分子中sp3杂化的碳原子数目为5，C错误； D.该有机物含酯基和酰胺基均能与强酸和强碱反应，还含有一个羧基，故1mol该物质最多能与3 mol Na(OH 发生反应，D错误。 10.【答案】B 【解析】“生物浸出”在合适温度下进行可以提高浸出率，过滤分离出滤渣为S()2,浸出液含Co+、F+、 F3+、Cu+,加入萃取剂HA萃取后有机相含Cu+。加入稀硫酸进行反萃取，分离出硫酸铜，再发生置换反 应生成Cu,水相Co2+、Fe+、Fe3+,氧化后调节pH沉淀铁离子，生成的滤渣为氢氧化铁，电解含Co+的溶液 生成粗C0。A.温度过高细菌失去活性，浸出率下降，只能在适当温度下进行“生物浸出”，A错误；B根据平 衡移动原理可知，反萃取需加入酸，由流程图可知反萃取后得到硫酸铜溶液，则应加入稀硫酸，B正确；C.分 液时，应先打开分液漏斗玻璃塞，C错误；D.除铁过程应先加入双氧水将亚铁离子氧化成铁离子，再加氢氧化 钴调节pH,D错误。 11.【答案】C 【解析】A.冰晶体中，水分子采取分子非密堆积，因为水分子间的氢键具有方向性，A错误；B该晶胞中最近的 两个水分子之间的距离为5。 apm,B错误；C.这种冰晶胞中四面体空隙共8个，水分子占据4个，则四面体 空隙填充率为50%，C正确；D.该晶体的密度应为p= 144×1030 NAa3g·cm3,D错误。 【高三化学试题参考答案第2页（共6页）】 12.【答案】A 【解析】A.无水硫酸铜为白色固体，遇水后会生成蓝色晶体CuSO4·5H2O,该反应是检验水的特征反应，且 乙醇与无水硫酸铜不反应，无干扰现象，A正确；B.浓盐酸能与高锰酸钾溶液反应使溶液褪色，则将铁锈溶于 浓盐酸，滴入高锰酸钾溶液，紫色逐渐褪去不能确定铁锈中含有二价铁，B错误；C,金属钠放置在空气中一段 时间，最终会生成Na2CO3,C错误；D.搅拌会使生成的微小Fe(OH)3粒子被剧烈扰动，无法形成稳定的胶体 分散系，反而相互碰撞团聚，直接生成F(OH)红褐色沉淀，D错误。 13.【答案】C 【解析】待测液和氯化钡溶液反应得到沉淀A,则溶液中可能含有SO、CO?、SO?,向沉淀中加入稀硝酸 生成气体，且有部分沉淀不溶解，则溶液中存在CO?,不含有C+,可能存在SO?,SO?中的一种或两种， 根据离子共存可知，溶液中不存在Ba+;滤液A中有Ba+,加入过量的NaOH溶液得到气体B、白色沉淀 B,则溶液中一定含有NH、HCO3,气体B为NH:,白色沉淀B为BaCO3,滤液B中加入硝酸银、硝酸溶液 得到白色沉淀C,C为AgC1,说明滤液B中含有C1,不含有I,由于加入了氯化钡溶液，不能确定原溶液中 是否含有CI,据此分析。A.根据分析知滤液A中含有Ba+,加入NaOH溶液生成白色沉淀B为BaCO3, 反应的离子方程式为：Ba+十HCO3十OH一BaCO3十H2O,A错误；B.若无色气体是混合气体，则溶 液中一定含有SO?、不能确定是否含有SO?,原溶液中c(SO?)≤0.05mol/L,B错误；C.由分析可知， c(K)=0.2 mol/L,c (NH )=0.1 mol/L,c (HCO3 )0.1 mol/L,c (CO)=0.1 mol/L,c (SO)+ c(SO)=0.05mol/L,则由电荷守恒知，一定含有Na,当溶液中没有CI,Na+浓度最小，故c(Na+)≥ O.1mol/L,C正确；D.向溶液B中加入AgNO3与HNO3的操作不是多余的，是为了判断是否含有碘离子，D 错误。 14.【答案】C 【解析】先计算样品物质的量：36.5gCaC2O4·H20的物质的量为0.25mol。结合固体残留率可推算各温度 段残留固体：300℃时为CaC2O4(失去结晶水)，600℃时为CaCO3,900℃时为CaO。 A.100℃~300℃是CaC2O4·H2O分解失去结晶水生成CaC2O4的过程，有新物质生成，属于化学反应，A错 误；B.500℃时，残留固体质量为36.50g×76.16%≈27.8g,为CaC2 O4和CaC)3的混合物。设CaC2O4为 xmol、CaCO3为ymol,则x十y=0.25(钙原子守恒)，128.x+100y=27.8,解得x=0.1mol、y=0.15mol, n(Ca):n(C)=(0.1+0.15):(0.2+0.15)=5:7≠1：2，B错误；C.300℃时残留固体为CaC2O4,600℃时 残留固体为CaCO3,加入足量的盐酸后，都是生成CaCl2,根据钙原子守恒，消耗HC1的物质的量为相等，C 正确；D.900℃时的残留固体为CO,其水溶液呈碱性，滴加酚酞试液后溶液会变为红色，D错误。 15.【答案】(15分，除特殊标注外每空2分) (1)球形干燥管(1分) (2)防止反应体系pH过低从而产生钨的水合氧化物沉淀 (3)12Na2w0,+NaSi0.+13H2S0,△H,(SiW20o)+13Na2S04+11H,0 (4)H2 SiOs (5)B (6)Na2 SO (7)H2O2(或溴水等其他合适氧化剂) (8)74.3 【高三化学试题参考答案第3页（共6页）】 【解析】(1)由装置图可知b为球形干燥管。 (2)通过已知信息，缓慢滴加稀硫酸，而不是一次性加入是为了防止局部H过低从而产生钨的水合氧化物 沉淀」 (4)过量的Na2SiO3·9H2)与稀硫酸在加热时产生硅酸沉淀杂质，因此萃取前要先过滤除去杂质。 (5)乙醇与水互溶，四氯化碳沸点过高，后续蒸发除四氯化碳时可能会导致十二钨硅酸分解，因此萃取剂选择 乙醚。 (6)静置分层后液体分上、中、下三层，下层为油状醚合物，上层为乙醚，即中层为N2SO4溶液。 (7)水浴蒸发过程中液体变蓝色，说明十二钨硅酸被还原了，因此需及时滴加H(O2(或溴水等其他合适氧化剂)。 (8)产率= 实际产量 20g 理论产量 10.8g=(300ma×2×2880g/moDX10%≈71.3%. 16.【答案】(16分，每空2分) (1)将褐铁矿型金一银矿粉碎，搅拌，加热等 (2)MnO2+2Fe2++4H+-Mn2++2Fe3++2H2O (3)Ag、Au、SiO (4)MnO2>Fe3+>Cu2 (5)4[Cu(S2O3)3]5-+16NH3+O2+2H20—4[Cu(NH3)4]2++4OH+12S2O3 (6)与Au+结合形成[Au(S2O3)2]3,提高Au的还原性 (7)Na2CO3溶液碱性太强，可能生成Mn(OH), (8)(b)中含有过氧键不稳定，氧化性强于I2,难以被I,氧化生成；S原子半径较大，S=S键难以形成（或其 他合理答案) 【解析】由流程可知，矿石经“还原酸浸”，Fe2O3、MnO2被还原为Fe+和Mn+,CuO被溶解为Cu+,Au、Ag、 SiO2不溶进入“滤渣1”；“沉铜”时，Cu+被铁粉还原为Cu;“氧化”时Fe2+被氧化为Fe3+;“沉铁”时，Fe3+转 化为沉淀，后续转化为氧化铁；“沉锰”时，M+沉淀为碳酸锰；“浸金银”时，Au、Ag被混合液浸出，后续提炼 出Au、Ag。 (4)“还原酸浸”时发生氧化还原反应：2Fe3++SO十H2O一2Fe2++SO?+2H+,MnO2+SO?+2H 一Mn++SO十HzO,而CuO未发生氧化还原反应，说明Fe3+>Cu+;“氧化"”过程发生氧化还原反应： MnO2十2Fe2++4H=一Mn2+十2Fe3++2H2O,根据氧化剂的氧化性大于氧化产物可得氧化性MnO2> Fe3+;可得氧化剂由强到弱的顺序为MnO2>Fe3+>Cu2+。 (5)“浸金银”时，在空气中的O2作用下，[Cu(NH3)4]催化Au溶解，结合第一步反应可知第一步的生成物 [Cu(S2O3)3]5-在第二步与氧气反应生成4[Cu(NH3)4]+,离子方程式配平后为：4[Cu(S2O3)3]5-+ 16NH3+O2+2H2O=-4[Cu(NH3)4]2++4OH+12S2O。 (6)与Au+结合形成[Au(S2O3)2]3-,提高Au的还原性。 (7)“沉锰”是生成MnCO3,由于Na2CO3溶液碱性太强，可能生成Mn(OH)2。 (8)(b)中含有过氧键，氧化性强于I2,难以被I2氧化生成；S原子半径较大，S=S键难以形成（或其他合理 答案)。 【高三化学试题参考答案第4页（共6页）】 17.【答案】（除特殊标注外，每空2分，共15分） (1)环己醇 (2)酯基，酮羰基（写对一个给1分，写错不给分） (3)取代反应（酯化反应） (4) CH,CHO COOCH2CHs+ CHCH2ONa (5) COOCHCH3 OH (6)15 (7) 0 COOCH; COOCH CHCHONa CHCH,ONa COOCH 0 △ COOCH; H2/Ni △ OH(3分) 【解析】(1)由分析可知，B的名称为环己醇。 (2)由分析可知，G中所含官能团的名称为酯基，酮羰基。 COOH (3)由分析可知，C→D反应条件中有乙醇和浓硫酸，再结合D中的酯基，逆推反应可得C为一COOH,故该 反应为酯化反应（或取代反应）。 (4)F的分子式为C4HO,不饱和度为2，对比E和G结构简式可以发现G中多了一个 结构， 可以推测F含碳氧双键，又E十F→G为加成反应，故推测F中含碳碳双键，结合以上信息推出F,从而得出 CH CHO COOCHCH3+ CH,CH2ONa 方程式为 CH,CHO (5)G中 碳氧双键发生加成反应断键，O上加H,碳与碳相连成环，故第1步反应产物 【高三化学试题参考答案第5页（共6页）】 COOCHCH; 的结构简式为OH (6)H的分子式为C12H1sO3,由I是H的同系物和比H少两个碳原子可得该I的分子式为C。H12O3,不饱 OH 和度为5，由①遇Fe3+发生显色反应可推断含 ,由②能发生水解反应和银镜反应可推断含甲酸 某酯(HCOO一)，由③苯环上只有两个取代基，可知苯环上有两条支链，结合以上信息可以推断出HCOO一 OH OH ①②③ ①② C-C-C 可以在如图5个位置 ,再考虑邻、间、对，故有15种同分异构体。 (7)由流程图中E→G→H,可推断 COOCH COOCH CH,CH,ONa CHCH,ONa COOCH; 0 △ ,再与氢气发生加成反应 COOCH3 H2/Ni △ 得 OH 18.【答案】(12分) 3d (1)@WW个个个 ②6③乙醇的加入降低了溶剂体系的极性，从而降低了该配合物的溶解度 (2)①平面三角形 ②Co2++2HCO3-CoCO3↓+CO2↑+H20③200 【解析】(1)①由结构可知，该配合物中心离子为Co2+,其价层电子排布式：3d,排布图如答案所示；②由结构 可知，直接与C0+结合的配位原子总数为6个，因此该配合物的配位数是6；③乙醇的加入降低了溶剂体系 的极性，从而降低了该配合物的溶解度。 (2)①CO?的价层电子对数为3，且无孤电子对，故CO空间构型为平面三角形；②CoSO4溶液与 NH4HCO3溶液反应的离子方程式为Co++2HCO,—CoCO3↓+CO2↑+H2O;③4.76 g CoCO,完全溶 于稀硫酸，形成0.04 mol Co2+,(NH4),S2Os被完全氧化为Co3+,转移了电子为0.04mol,根据得失电子守恒 参加反应的(NH4)2S2Os为0.02mol,故需要0.1mol/L(NH4)2S2Os溶液的体积为200mL。 【高三化学试题参考答案第6页（共6页）】2026届高三11月质量检测 化学 答题卡 姓名 班级 考 号 贴条形码区 考生禁填 缺考考生，由监考员贴条形码，并用2B铅笔填涂右面的 缺考标记。 ,正确填涂 填 注 1.答题前，考生务必清楚地将自己的姓名、准考证号填写在规定的位置，核准条形码上的准考证号、姓名与本人相符并完全 涂错误填涂 意 正确及考试科目也相符后，将条形码粘贴在规定的位置。 X■ 2.选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0.5毫米黑色墨水签字笔作答，字体工整、笔迹清楚。 样 ■O 3.考生必须在答题卡各题目的规定答题区域内答题，超出答题区域范围书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。 例 【 项 4.保持卡面清洁，不准折叠、不得弄破。 选择题（请用2B铅笔填涂） 1[A][B][C][D] 5[A][B][C][D] 9[A][B][C][D] 13[A][B][C][D] 2[A][B][C][D] 6[AJ[B][C][D] 10[A][B][C][D] 14[A][B][C][D] 3[A][B][C][D] 7[A][B][C][D] 11[A][B][C][D] 4[A][B][C][D] 8[A][B][C][D] 12[A][B][C][D] 非选择题（请使用0.5毫米的黑色字迹签字笔书写） 15.(15分) (1) (2) (3) (4) (5) (6) (7) (8) 16.(16分) (1) (2) (3) (4) 请在各题目的答题区域内作答，超出矩形边框限定区域的答案无效 高三化学第1页（共2页) 请在各题目的答题区域内作答，超出矩形边框限定区域的答案无效 (5) (6) (7) (8) 17.(15分) (1) (2) (3) (4) (5) (6) (7) 18.(12分) (1)① ②」 ③ (2)① ② ③ 请在各题目的答题区域内作答，超出矩形边框限定区域的答案无效 高三化学第2页（共2页)