精品解析：湖南省浏阳市校联考2025-2026学年高二上学期期中质量监测化学试卷

2025年下学期期中质量监测试卷 高二化学试题 温馨提示： 1.本试卷分试题和答题卡两部分，试卷共8页。满分100分，时量75分钟。 2.答案一律在答题卡上书写，在试题卷上作答无效。 3.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Cl-35.5 Ba-137 第Ⅰ卷 选择题 一、选择题(共14小题，每小题均只有一个选项符合题意，每小题3分，共42分) 1. 化学与社会、科学、技术、环境密切相关，下列说法错误的是 A. “木与木相摩则然(燃)”中的“然”是化学能转变为热能 B. 《荀子劝学》中记载“冰，水为之，而寒于水”，说明冰的能量低于水，冰变为水属于吸热反应 C. 中国古代利用明矾溶液的酸性清除铜镜表面的铜锈 D. 工业上用电解熔融氧化铝的方法冶炼金属铝 【答案】B 【解析】 【详解】A．“木与木相摩则然(燃)指的是燃烧，燃烧是放热反应，化学能转化为热能，故A正确； B．冰变为水属于物理变化，不属于化学反应，故B错误； C．明矾溶于水电离产生的铝离子水解显酸性，氢离子能够与碱式碳酸铜反应生成可溶性盐，所以中国古代利用明矾溶液的酸性清除铜镜表面的铜锈，故C正确； D．Al2O3是离子化合物，熔融状态下可以导电，而AlCl3是共价化合物，熔融状态下不导电，因此工业上常用电解熔融氧化铝的方法冶炼金属铝，故D正确； 答案选B。 2. 下列化学反应过程中的能量变化与下图相符的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A．HCl与NaOH的中和反应是放热反应，反应物总能量高于生成物总能量，与图像不符，A错误； B．Fe与H2SO4的置换反应是放热反应，反应物总能量高于生成物总能量，与图像不符，B错误； C．Mg在O2中燃烧是放热反应，反应物总能量高于生成物总能量，与图像不符，C错误； D．C与CO2在高温下反应生成CO是吸热反应，反应物总能量低于生成物总能量，与图像相符，D正确； 故答案为：D。 3. 已知H2S的燃烧热，下列热化学方程式书写正确的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【分析】燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时放出的热量，已知H2S的燃烧热，则1molH2S完全燃烧生成和液态水放出热量为，热化学方程式表示为。 【详解】A．根据分析，2molH2S完全燃烧生成和液态水放出热量为，则热化学方程式表示为，A正确； B．燃烧热要求生成液态水，该热化学方程式中水的状态为气态，B错误； C．产物为S，未完全燃烧生成，C错误； D．H2S完全燃烧应生成，该热化学方程式中产物为，D错误； 答案选A。 4. 盐酸与溶液在如下图所示的装置中进行中和反应．下列说法正确的是 A. 改用硫酸与溶液进行反应，生成时，所测得的中和反应的反应热不受影响 B. 酸碱混合时，氢氧化钠溶液应缓缓倒入小烧杯内，并不断搅拌 C. 仪器A如果采用铜丝，生成时，所测得的中和反应的反应热将偏大 D. 用等浓度的溶液代替HCl溶液进行实验，生成时，所测得的中和反应的反应热的绝对值将偏大 【答案】C 【解析】 【详解】A．与反应时，除与中和放热外，与生成沉淀也会放热，导致总反应热包含沉淀热，改变受影响，A错误； B．酸碱混合时，应快速倒入以减少热量损失，缓缓倒入会导致热量散失，测定结果不准确，B错误； C．仪器A为玻璃搅拌器，铜是热的良导体，若用铜丝材质，铜丝会使热量散失更多，测得温度升高值偏小，计算的Q偏小，，绝对值偏小，因为负值，故偏大，C正确； D．为弱酸，电离吸热，中和时放出热量减少，测得绝对值偏小，D错误； 故选C。 5. 实验表明：少量的可以催化分解。下面图1是催化过程的机理，图2是有、无存在下分解的能量变化示意图。 下列说法不正确的是 A. 分解是放热反应 B. 发生反应： C. 反应速率： D. 加入不会改变分解反应的焓变 【答案】C 【解析】 【详解】A．由图2能量变化可知，反应物总能量高于生成物总能量，反应为放热反应，A正确； B．如图1所示，i步骤为H2O2与I-反应生成中间产物IO-和H2O，反应式为：，B正确； C．反应速率取决于活化能，活化能越低速率越快，图2中催化反应分两步，i步骤活化能（能垒）高于ii步骤，故i速率慢于ii，即反应速率：ii > i，C错误； D．焓变由反应物和生成物能量差决定，催化剂不改变反应焓变，D正确； 故答案为C。 6. 对于可逆反应3X(s) + Y(g)2Z(g) + 2Q(g)，在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示的反应速率最快的是 A. (X)=0.4 mol·L-1·s-1 B. (Y)=6mol·L-1·min-1 C. (Z)=0.15 mol·L-1·s-1 D. (Q)=9mol·L-1·min-1 【答案】B 【解析】 【详解】都转化为以Y表示的反应速率，且统一单位为mol·L-1·min-1，； A．X是固体，不能用来表示反应速率，A不合题意； B．(Y)=6 mol·L-1·min-1，直接表示Y的消耗速率，无需转换； C．(Z)=0.15 mol·L-1·s-1，转换为Y的速率：(Y)=(Z)/2=0.075 mol·L-1·s-1=4.5 mol·L-1·min-1； D．(Q)=9 mol·L-1·min-1，转换为Y的速率：(Y)=(Q)/2=4.5 mol·L-1·min-1； 因此B的反应速率最快； 故答案为：B。 7. 对于反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH＜0，下列说法正确的是 A. 使用V2O5作催化剂，降低了反应的活化能，增大了单位体积内活化分子的数目 B. 增加氧气的浓度，能够增大活化分子百分数 C. 只要选择适宜的条件，SO2和O2就能全部转化为SO3 D. 升高温度能加快逆反应速率，减慢正反应速率，使平衡向逆反应方向移动 【答案】A 【解析】 【详解】A．使用作催化剂可降低反应活化能，使更多普通分子转化为活化分子，增大了单位体积内活化分子的数目，A正确； B．增加氧气的浓度只能增大单位体积内活化分子的数目，不能改变分子的能量分布，活化分子百分数不变，B错误； C．该反应为可逆反应，存在反应限度，无论选择什么条件，和都不可能全部转化为，C错误； D．升高温度会同时加快正、逆反应速率，由于该反应，逆反应速率增大幅度大于正反应，因此平衡向逆反应方向移动，D错误； 故答案选A。 8. 的速率和平衡的影响图象如下，下列判断正确的是 A. 图1，，该反应正反应为放热反应 B. 由图2可知，该反应 C. 图3中，表示反应速率的是点1 D. 图4中，a曲线一定是使用了催化剂 【答案】A 【解析】 【详解】A．根据先拐先平、温度高，所以T1<T2，升高温度，平衡时C%减小，说明升高温度，平衡逆向移动，正反应为放热反应，A正确； B．由图2，温度不变，增大压强，C%增大，平衡正向移动，所以正反应为气体分子数减小的反应，m+n>p，B错误； C．位于曲线上的点（点2、点4）表示平衡时的转化率，位于曲线下的点3表示相同条件下未达到平衡，此时反应正向进行，正反应速率大于逆反应速率，同理，点1表示反应逆向进行，逆反应速率大于正反应速率，C错误； D．曲线a与曲线b对比，曲线a反应速率较快，但平衡不移动，如果m+n=p，则增大压强也可达到对平衡无影响，增大反应速率的效果，D错误； 答案选A。 9. 探究温度、浓度对化学平衡的影响，利用反应：(橙色)+H2O2(黄色)+2H+，取四支试管，按下图进行实验，下列说法正确的是 A. 微热试管a中溶液，黄色加深，故 B. 试管b加水后，平衡正向移动，溶液中减小 C. 试管c比试管b黄色更深，说明试管c中平衡正向移动，该反应平衡常数K增大 D. 试管d比试管b橙色更深，说明平衡逆向移动，使d中浓度比b中大 【答案】D 【解析】 【详解】A．微热试管a中溶液，黄色加深说明平衡正向移动，正反应为吸热反应，故，A错误； B．该反应平衡常数，变形可得，加水后温度不变不变，减小，故该比值增大，B错误； C．加入溶液消耗，平衡正向移动黄色加深，但平衡常数仅与温度有关，温度不变则不变，C错误； D．加入溶液，浓度增大，平衡逆向移动，浓度增大，橙色更深，故d中浓度比b中大，D正确； 故选D。 10. 下列事实能说明HA是弱电解质的是 A. HA溶液能与反应生成 B. 将的HA溶液加水稀释，溶液的pH增大 C. 常温下，HA溶液中、、HA三种微粒共存 D. 等体积、等物质的量浓度的HA溶液与NaOH溶液恰好完全反应 【答案】C 【解析】 【详解】A．HA的溶液能与碳氢酸钠溶液反应生成CO2，只能说明HA的酸性强于碳酸，不能说明HA是弱酸弱电解质，A错误； B．酸溶液加水稀释，减小，溶液的pH增大，不能说明HA是弱酸弱电解质，B错误； C．常温下，HA溶液中、、HA三种微粒共存，说明HA是不完全电离，能说明HA是弱酸弱电解质，C正确； D．酸无论强弱，酸都能和碱发生中和反应，不能说明HA是弱酸弱电解质，D错误； 故选C。 11. 下列实验方案、现象及结论均正确的是 选项 实验方案 实验现象 实验结论 A 用试纸分别测定饱和和饱和溶液的 电离常数： B 向含有酚酞的溶液中加入少量固体 溶液红色变浅 溶液中存在水解平衡 C 分别用等物质的量浓度的和溶液做导电性实验 导电性： 是强酸、是弱酸 D 将溶液加热、蒸干 得到白色固体 白色固体为 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．饱和溶液的浓度受溶解度影响，NaF和NaCN溶解度不同，导致浓度差异，无法直接通过pH比较酸性强弱，A项错误； B．中水解生成和，溶液呈碱性，加入后，Ba2+与形成BaCO3沉淀，降低浓度，水解平衡逆向移动，浓度减少，红色变浅，B项正确； C．导电性强弱可以比较酸的相对强弱，由同浓度的导电性可知酸性，但不能确定是强酸、是弱酸，C项错误； D．加热时稳定，蒸干后固体应为，而非NaOH，D项错误； 答案选B。 12. 常温下，分别取未知浓度的NaOH溶液和HA溶液，加水稀释至原体积的n倍。稀释过程中，两溶液的pH变化如图所示。下列叙述正确的是 A. P线代表HA的稀释图像且HA为强酸 B. 水的电离程度：Z=X＞Y C. 将Z点溶液稀释1000倍，所得溶液pH=6 D. 保持温度不变，向HA溶液中加入少量NaOH固体，HA的电离平衡正向移动，增大 【答案】B 【解析】 【详解】A．P线随着稀释倍数的增大，pH上升，因此P线为HA，在P线上，当时，即稀释了100倍时，对应的pH在4到5之间，大概估计为4.4，当时，即稀释了1000倍时，对应的pH为5，得出稀释10倍，变化的pH小于1，说明在稀释过程中HA应电离出，使得下降速度减慢，pH上升速度减慢（若为强酸稀释，pH应为5.4），故HA为弱酸，A错误； B．X点为酸溶液中水电离，故有，Z点为碱溶液中水电离（氢离子全部来源于水），故有，Y点为碱溶液中水电离，故有，故水的电离程度：Z=X＞Y，B正确； C．Z点为NaOH溶液，pH为9，稀释1000倍（增加3），碱性减弱，pH变小，但无限稀释时只能接近中性（pH=7），但不可能变为酸性（pH＜7），故C错误； D．加入NaOH可中和氢离子，促使HA电离平衡正向移动，但电离常数只与温度有关，温度不变，不变，故D错误； 故答案为B。 13. 常温下，用0.100mol/L盐酸滴定20mL0.100mol/L氨水的图像如图所示，下列说法不正确的是 A. a、b、c、d均有 B. b点时 C. c点表示酸碱恰好完全反应 D. d点时 【答案】B 【解析】 【详解】A．在滴定过程中的任何一点，溶液中的离子主要有、、、。根据电荷守恒定律，溶液中所有阳离子带的正电荷总数等于所有阴离子带的负电荷总数。因此始终存在：，A正确； B．图中b点时，溶液呈中性，即。根据电荷守恒式，可得。此时溶液中的溶质为和的混合物。盐的浓度（和）通常在左右，远大于的  和  。所以离子浓度大小关系为：，B错误； C．图中横坐标为时，加入的盐酸体积为。此时，酸碱恰好完全反应生成。此时对应图像上的突跃点，即c点（pH < 7的拐点处），C正确； D．d点时加入盐酸。此时， 。反应后，的总物质的量是氮元素总物质的量的2倍。根据物料守恒：，D正确； 故选B。 14. 向体积均为1 L的两个恒容密闭容器中分别充入2 mol A与1 mol B发生反应：，其中甲、乙分别为绝热、恒温过程。初始压强为，体系压强为p，随时间的变化曲线如图所示。下列说法错误的是 A. B体积分数： B. 平衡常数： C. 化学反应速率： D. 容器内气体的物质的量： 【答案】A 【解析】 【分析】观察图像可知，开始反应时甲中气体压强增大，乙中压强减小，故甲为绝热过程，乙为恒温过程，又因正反应是气体分子数减小的反应，甲容器内压强增大，故正反应是放热反应，据此分析； 【详解】A．B体积分数等于物质的量分数，列三段式，，反应中n(B)=1-，n总=3-3，故B体积分数=，a点（甲平衡）和c点（乙未平衡）的B体积分数均为，即a=c，A错误； B．a点，列三段式，，，a点温度高于b点，反应为放热反应，故平衡常数：，B正确； C．c点为乙未平衡状态（正向进行），；b点为乙平衡状态，，c点反应物浓度高于b点，故，C正确； D．a点的温度高于c点的温度，二者的压强相同，体积相同，根据，可推出气体总物质的量，D正确； 故选A。 第Ⅱ卷 非选择题 15. 在2 L密闭容器内，800℃时反应体系中，n(NO)随时间的变化如下表： 时间/s 0 1 2 3 4 5 n(NO)/mol 0.020 0.010 0.008 0.007 0.007 0.007 （1）写出该反应的平衡常数表达式：K=___________。已知：K(300℃)＞K(350℃)，则该反应是___________热反应。反应的平衡常数为K1，则K1与K的关系为K1=______。 （2）0～2s，v(O2)=___________。 （3）图中表示NO2的浓度随时间变化的是曲线________。 （4）能说明该反应已达到平衡状态的是___________。 A. B. 容器内压强保持不变 C. D. 容器内气体密度保持不变 （5）能使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是____________。 A. 及时分离出NO2气体 B. 适当升高温度 C. 增大O2的浓度 D. 选择高效催化剂 【答案】（1） ①. ②. 放 ③. 或 （2）0.0015mol·L-1·s-1 （3）b （4）BC （5）C 【解析】 【小问1详解】 根据平衡常数的数学表达式，该反应的平衡常数；已知K(300℃)＞K(350℃)，温度降低，平衡常数增大，说明该反应为放热反应；反应的平衡常数为，则与的关系为或； 【小问2详解】 根据化学反应速率数学表达式：，; 【小问3详解】 为生成物，随着反应进行，增大，起始浓度为0.01 mol/L，该反应为可逆反应，因此达到平衡时，，b曲线代表浓度随时间变化； 【小问4详解】 A．没有指明反应速率方向，不能说明反应达到平衡，故A不符合题意； B．相同条件下，压强之比等于气体物质的量之比，该反应为气体物质的量减小的反应，即当容器内压强保持不变，说明反应达到平衡，故B符合题意； C．反应方向为一正一逆，且速率之比等于化学计量数之比，因此说明反应达到平衡，故C符合题意； D．组分都是气体，混合气体质量不变，容器为恒容，容器内密度不变，不能说明反应达到平衡，故D不符合题意； 故答案为BC； 【小问5详解】 A．及时分离出气体，虽然平衡向正反应方向移动，但反应速率不会增大，故A不符合题意； B．该反应为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，故B不符合题意； C．增大氧气浓度，反应物浓度增大，平衡正向移动，气体浓度增大，反应速率增大，故C符合题意； D．催化剂对化学平衡移动无影响，故D不符合题意； 答案为C。 16. 常温下，分别向含浓度均为的和溶液中滴加盐酸。 已知：常温下，当时，；当时，；。回答下列问题： （1）酸性：_________（填“>”或“<”）。写出在水中发生水解的离子方程式：____________。 （2）常温下，电离常数为___________，水解常数为__________。 （3）常温下，加水稀释溶液，下列“物理量”始终增大的是_________（填字母）。 A. B. C. D. （4）等体积等物质的量浓度的①溶液和②溶液中离子总数：①________（填“>”“<”或“=”）②。 （5）常温下，用溶液吸收氨气得到含和的混合溶液，该溶液约为_________。 （6）已知：的溶度积。在浊液中滴加稀硝酸，反应平衡常数K为_________。 【答案】（1） ①. > ②. （2） ①. 或 ②. （3）B （4）> （5）3 （6）100 【解析】 【小问1详解】 根据已知：常温下，当时，可得，同理，，，因此甲酸的酸性比乙酸的强；故填“＞”； 是一种强碱弱酸盐，水解显碱性，水解的离子方程式为：； 【小问2详解】 根据已知：常温下，当时，可得； 水解常数； 【小问3详解】 A．加水稀释过程中，温度不变，水的离子积不变，A错误； B．加水稀释，水解平衡正向移动，增大，B正确； C．加水稀释，减小，C错误； D．加水稀释，，加水稀释过程中，温度不变，电离平衡常数不变，故不变，D错误； 故答案为：B。 【小问4详解】 根据电荷守恒，甲酸钠、乙酸钠溶液总离子浓度均为，甲酸钠水解程度小于乙酸钠，即乙酸根离子结合氢离子能力比甲酸根离子强，则甲酸钠溶液中的氢氧根浓度小、氢离子浓度大，故离子总数：； 【小问5详解】 根据电离常数表达式计算：； 【小问6详解】 17. 某研究性学习小组利用草酸溶液(H2C2O4为二元弱酸，能被强氧化剂氧化成CO2)和酸性KMnO4溶液之间的反应来探究“外界条件改变对化学反应速率的影响”，实验设计如下：(忽略溶液混合时的体积变化) 实验序号 实验温度(K) 酸性KMnO4溶液 草酸溶液 去离子水 溶液褪色时间 c(mol/L) V(mL) c(mol/L) V(mL) V(mL) t(s) ① 298 0.02 2.0 0.10 4.0 0 t1 ② T 0.02 2.0 0.10 3.0 a 8.0 ③ 343 0.02 2.0 0.10 3.0 a t2 ④ 373 0.02 2.0 0.10 3.0 a t3 （1）写出草酸与酸性KMnO4溶液反应的离子方程式：________________________________。 （2）乙同学欲通过实验①、②探究反应物浓度对该反应速率的影响，则a=_____，T=____，若t1＜8s，可以得出的结论是：_________________________。 （3）通过比较实验②、③的结果，可以探究_________变化对化学反应速率的影响。 （4）丙同学在实验④条件下进行该反应，结果却发现反应产生了二组分混合气体。元素分析测得该混合气体的含氧质量分数低于CO2.溶液完全褪色后发现体系中残余的草酸浓度明显低于其他三组实验。丙同学猜测在实验④中出现了草酸分解的副反应。试写出实验④中草酸分解的化学方程式：____________________。 （5）丁同学在实验过程中发现，向草酸溶液中加入酸性KMnO4溶液时，一开始无明显现象，振荡后迅速褪色，他推测是反应生成的Mn2+催化了反应的进行，请你设计实验方案验证他的观点______________________________________。 【答案】（1）2+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O （2） ①. 1.0 ②. 298 ③. 其他条件相同时，反应物浓度越大，反应速率越快 （3）温度 （4）H2C2O4H2O+CO↑+CO2↑ （5）对照②组实验，向反应容器中滴加几滴MnSO4溶液，若溶液褪色时间小于8秒，则丁同学的观点正确 【解析】 【分析】探究“外界条件改变对化学反应速率的影响”，注意不同实验次序间的变量，在不同组间探究的变量应是单一变量，实验①、②探究反应物浓度对该反应速率的影响，则T=298 K；实验②、③可以探究温度变化对反应速率的影响。 【小问1详解】 草酸与酸性KMnO4溶液混合会生成CO2和Mn2+，离子方程式为：+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O； 【小问2详解】 若想通过实验①、②探究反应物浓度对该反应速率的影响，则应只有浓度这一个变量，其他温度和混合溶液体积均一样，所以②的温度也是298K，因①的溶液总体积为6.0mL，所以②也应是6.0mL，因此a=6.0mL-2.0mL-3.0mL=1.0mL；因为浓度①＞②，若t1＜8s，则说明其他条件相同时，反应物浓度越大，反应速率越快； 【小问3详解】 对比②、③的实验条件，发现只有温度不同，其他条件均相同，因此可探究温度变化对反应速率的影响； 【小问4详解】 在实验④温度较高反应时，出现了草酸分解的副反应，因产生了二组分混合气体并且混合气体的含氧质量分数低于CO2，因此除了产生CO2气体，还产生了CO，所以草酸分解会生成CO和CO2气体，故草酸分解的化学方程式为H2C2O4H2O+CO↑+CO2↑； 【小问5详解】 向其他条件完全和实验②相同的反应体系中，预先加入少量硫酸锰固体，若观察到溶液褪色的时间明显比未加的对照组更短，则证明对该反应有催化作用。  18. 将转化为高附加值产品，有助于减轻温室效应，如  ，。 请回答下列问题： （1）已知：①   ② ③ 则的___________，该反应在___________(填“高温”或“低温”)下能自发进行。 （2）在一密闭容器中进行反应，实验测得的平衡转化率随温度和压强变化的关系如图所示。 ①p1___________p2(填“＞”“＜”或“=”)。 ②a、b、c三点对应的平衡常数K(a)、K(b)、K(c)的大小关系为___________。 （3）一定温度下，向体积为1L的恒容密闭容器中充入1molCH4和1molCO2，发生反应，反应达到平衡，测得平衡时的压强是起始时压强的1.2倍，则该温度下的化学平衡常数K=___________。 （4）在不同催化剂(cat1、cat2、cat3)作用下发生反应，相同时间内测得CO2的转化率随温度变化的关系如图所示。 ①催化效果最佳的是催化剂___________(填“cat1”“cat2”或“cat3”)。 ②f点转化率比d点低的原因是___________。 【答案】（1） ①. +247.3 ②. 高温 （2） ①. ＜ ②. 或 （3）0.04 （4） ①. cat1 ②. 该反应为放热反应，升高温度，平衡逆向移动 【解析】 【小问1详解】 根据盖斯定律，由反应①-反应②-反应③可得目标反应方程式，则 。该反应的 且正向气体分子数增加，故，根据 时反应自发进行，可知该反应在高温下能自发进行； 【小问2详解】 ①该反应正向为气体分子数增大的反应，相同温度下，压强越小，平衡越向正反应方向移动， 的平衡转化率越大。由图可知，相同温度下 对应的转化率大于 对应的转化率，故 ； ②化学平衡常数仅受温度影响。该反应 ，升高温度平衡正向移动，平衡常数增大。、 两点温度相同，则 ； 点温度高于 、 点，故更大，大小关系为 ； 【小问3详解】 设平衡时 转化了 ，列出三段式：，恒温恒容条件下，气体的压强之比等于物质的量之比。平衡总物质的量为 。由题意知 ，解得 。容器体积为 ，则平衡时各物质的浓度为：，。该反应的平衡常数为； 【小问4详解】 ①催化剂能加快反应速率，相同时间内 转化率越高，说明反应速率越快，催化效果越好。由图可知，相同温度下 cat1 对应的 转化率最高，故催化效果最佳的是 cat1； ② 点时 的转化率达到最大值，说明反应已达到平衡。该反应的 ，为放热反应。达到平衡后继续升高温度至点，平衡逆向移动， 的转化率降低，故 点转化率比 点低。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025年下学期期中质量监测试卷 高二化学试题 温馨提示： 1.本试卷分试题和答题卡两部分，试卷共8页。满分100分，时量75分钟。 2.答案一律在答题卡上书写，在试题卷上作答无效。 3.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Cl-35.5 Ba-137 第Ⅰ卷 选择题 一、选择题(共14小题，每小题均只有一个选项符合题意，每小题3分，共42分) 1. 化学与社会、科学、技术、环境密切相关，下列说法错误的是 A. “木与木相摩则然(燃)”中的“然”是化学能转变为热能 B. 《荀子劝学》中记载“冰，水为之，而寒于水”，说明冰的能量低于水，冰变为水属于吸热反应 C. 中国古代利用明矾溶液的酸性清除铜镜表面的铜锈 D. 工业上用电解熔融氧化铝的方法冶炼金属铝 2. 下列化学反应过程中的能量变化与下图相符的是 A. B. C. D. 3. 已知H2S的燃烧热，下列热化学方程式书写正确的是 A. B. C. D. 4. 盐酸与溶液在如下图所示的装置中进行中和反应．下列说法正确的是 A. 改用硫酸与溶液进行反应，生成时，所测得的中和反应的反应热不受影响 B. 酸碱混合时，氢氧化钠溶液应缓缓倒入小烧杯内，并不断搅拌 C. 仪器A如果采用铜丝，生成时，所测得的中和反应的反应热将偏大 D. 用等浓度的溶液代替HCl溶液进行实验，生成时，所测得的中和反应的反应热的绝对值将偏大 5. 实验表明：少量的可以催化分解。下面图1是催化过程的机理，图2是有、无存在下分解的能量变化示意图。 下列说法不正确的是 A. 分解是放热反应 B. 发生反应： C. 反应速率： D. 加入不会改变分解反应的焓变 6. 对于可逆反应3X(s) + Y(g)2Z(g) + 2Q(g)，在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示的反应速率最快的是 A. (X)=0.4 mol·L-1·s-1 B. (Y)=6mol·L-1·min-1 C. (Z)=0.15 mol·L-1·s-1 D. (Q)=9mol·L-1·min-1 7. 对于反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH＜0，下列说法正确的是 A. 使用V2O5作催化剂，降低了反应的活化能，增大了单位体积内活化分子的数目 B. 增加氧气的浓度，能够增大活化分子百分数 C. 只要选择适宜的条件，SO2和O2就能全部转化为SO3 D. 升高温度能加快逆反应速率，减慢正反应速率，使平衡向逆反应方向移动 8. 的速率和平衡的影响图象如下，下列判断正确的是 A. 图1，，该反应正反应为放热反应 B. 由图2可知，该反应 C. 图3中，表示反应速率的是点1 D. 图4中，a曲线一定是使用了催化剂 9. 探究温度、浓度对化学平衡的影响，利用反应：(橙色)+H2O2(黄色)+2H+，取四支试管，按下图进行实验，下列说法正确的是 A. 微热试管a中溶液，黄色加深，故 B. 试管b加水后，平衡正向移动，溶液中减小 C. 试管c比试管b黄色更深，说明试管c中平衡正向移动，该反应平衡常数K增大 D. 试管d比试管b橙色更深，说明平衡逆向移动，使d中浓度比b中大 10. 下列事实能说明HA是弱电解质的是 A. HA溶液能与反应生成 B. 将的HA溶液加水稀释，溶液的pH增大 C. 常温下，HA溶液中、、HA三种微粒共存 D. 等体积、等物质的量浓度的HA溶液与NaOH溶液恰好完全反应 11. 下列实验方案、现象及结论均正确的是 选项 实验方案 实验现象 实验结论 A 用试纸分别测定饱和和饱和溶液的 电离常数： B 向含有酚酞的溶液中加入少量固体 溶液红色变浅 溶液中存在水解平衡 C 分别用等物质的量浓度的和溶液做导电性实验 导电性： 是强酸、是弱酸 D 将溶液加热、蒸干 得到白色固体 白色固体为 A. A B. B C. C D. D 12. 常温下，分别取未知浓度的NaOH溶液和HA溶液，加水稀释至原体积的n倍。稀释过程中，两溶液的pH变化如图所示。下列叙述正确的是 A. P线代表HA的稀释图像且HA为强酸 B. 水的电离程度：Z=X＞Y C. 将Z点溶液稀释1000倍，所得溶液pH=6 D. 保持温度不变，向HA溶液中加入少量NaOH固体，HA的电离平衡正向移动，增大 13. 常温下，用0.100mol/L盐酸滴定20mL0.100mol/L氨水的图像如图所示，下列说法不正确的是 A. a、b、c、d均有 B. b点时 C. c点表示酸碱恰好完全反应 D. d点时 14. 向体积均为1 L的两个恒容密闭容器中分别充入2 mol A与1 mol B发生反应：，其中甲、乙分别为绝热、恒温过程。初始压强为，体系压强为p，随时间的变化曲线如图所示。下列说法错误的是 A. B体积分数： B. 平衡常数： C. 化学反应速率： D. 容器内气体的物质的量： 第Ⅱ卷 非选择题 15. 在2 L密闭容器内，800℃时反应体系中，n(NO)随时间的变化如下表： 时间/s 0 1 2 3 4 5 n(NO)/mol 0.020 0.010 0.008 0.007 0.007 0.007 （1）写出该反应的平衡常数表达式：K=___________。已知：K(300℃)＞K(350℃)，则该反应是___________热反应。反应的平衡常数为K1，则K1与K的关系为K1=______。 （2）0～2s，v(O2)=___________。 （3）图中表示NO2的浓度随时间变化的是曲线________。 （4）能说明该反应已达到平衡状态的是___________。 A. B. 容器内压强保持不变 C. D. 容器内气体密度保持不变 （5）能使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是____________。 A. 及时分离出NO2气体 B. 适当升高温度 C. 增大O2的浓度 D. 选择高效催化剂 16. 常温下，分别向含浓度均为的和溶液中滴加盐酸。 已知：常温下，当时，；当时，；。回答下列问题： （1）酸性：_________（填“>”或“<”）。写出在水中发生水解的离子方程式：____________。 （2）常温下，电离常数为___________，水解常数为__________。 （3）常温下，加水稀释溶液，下列“物理量”始终增大的是_________（填字母）。 A. B. C. D. （4）等体积等物质的量浓度的①溶液和②溶液中离子总数：①________（填“>”“<”或“=”）②。 （5）常温下，用溶液吸收氨气得到含和的混合溶液，该溶液约为_________。 （6）已知：的溶度积。在浊液中滴加稀硝酸，反应平衡常数K为_________。 17. 某研究性学习小组利用草酸溶液(H2C2O4为二元弱酸，能被强氧化剂氧化成CO2)和酸性KMnO4溶液之间的反应来探究“外界条件改变对化学反应速率的影响”，实验设计如下：(忽略溶液混合时的体积变化) 实验序号 实验温度(K) 酸性KMnO4溶液 草酸溶液 去离子水 溶液褪色时间 c(mol/L) V(mL) c(mol/L) V(mL) V(mL) t(s) ① 298 0.02 2.0 0.10 4.0 0 t1 ② T 0.02 2.0 0.10 3.0 a 8.0 ③ 343 0.02 2.0 0.10 3.0 a t2 ④ 373 0.02 2.0 0.10 3.0 a t3 （1）写出草酸与酸性KMnO4溶液反应的离子方程式：________________________________。 （2）乙同学欲通过实验①、②探究反应物浓度对该反应速率的影响，则a=_____，T=____，若t1＜8s，可以得出的结论是：_________________________。 （3）通过比较实验②、③的结果，可以探究_________变化对化学反应速率的影响。 （4）丙同学在实验④条件下进行该反应，结果却发现反应产生了二组分混合气体。元素分析测得该混合气体的含氧质量分数低于CO2.溶液完全褪色后发现体系中残余的草酸浓度明显低于其他三组实验。丙同学猜测在实验④中出现了草酸分解的副反应。试写出实验④中草酸分解的化学方程式：____________________。 （5）丁同学在实验过程中发现，向草酸溶液中加入酸性KMnO4溶液时，一开始无明显现象，振荡后迅速褪色，他推测是反应生成的Mn2+催化了反应的进行，请你设计实验方案验证他的观点______________________________________。 18. 将转化为高附加值产品，有助于减轻温室效应，如  ，。 请回答下列问题： （1）已知：①   ② ③ 则的___________，该反应在___________(填“高温”或“低温”)下能自发进行。 （2）在一密闭容器中进行反应，实验测得的平衡转化率随温度和压强变化的关系如图所示。 ①p1___________p2(填“＞”“＜”或“=”)。 ②a、b、c三点对应的平衡常数K(a)、K(b)、K(c)的大小关系为___________。 （3）一定温度下，向体积为1L的恒容密闭容器中充入1molCH4和1molCO2，发生反应，反应达到平衡，测得平衡时的压强是起始时压强的1.2倍，则该温度下的化学平衡常数K=___________。 （4）在不同催化剂(cat1、cat2、cat3)作用下发生反应，相同时间内测得CO2的转化率随温度变化的关系如图所示。 ①催化效果最佳的是催化剂___________(填“cat1”“cat2”或“cat3”)。 ②f点转化率比d点低的原因是___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $