.2.3 温度、浓度对化学平衡的影响教学设计-）2026-2027学年高二上学期化学选择性必修一鲁科版（2019）

该高中化学教学设计聚焦温度、浓度对化学平衡的影响，通过播放工业可逆反应图片及高炉炼铁问题导入，复习化学平衡常数K与浓度商Q知识，搭建新旧知识支架，为实验探究奠定基础。 以实验探究为主线，学生小组设计NO₂与N₂O₄转化（温度）、FeCl₃与KSCN反应（浓度）实验方案，体现科学探究与实践。结合K、Q关系分析平衡移动，培养科学思维中的证据推理。融入关节炎、血液酸碱性等生活案例，渗透科学态度与责任。助力学生提升实验设计与分析能力，为教师提供可操作的探究式教学方案。

第二节 化学反应的限度 第3课时 温度、浓度对化学平衡的影响 【教学目标】 （一）证据推理与模型认知： 能通过定性分析和定量计算推出有关化学平衡的相关结论。 能将化学中的平衡思想应用于理论模型之间，进行关联和合理匹配。 （二）变化观念与平衡思想： 1．认识反应条件对化学平衡的影响 2．初步学会运用变量控制的方法研究化学反应。 【教学重点、难点】 浓度、温度对化学平衡影响的实验方案设计及规律 【教学准备】 学生准备： 1.复习化学平衡常数K和浓度商Q的相关知识。 2.预习本节课所要学习的新知识。 教师准备： 1.教学媒体、课件 2.编制“活动·探究”活动报告及学案。 3.仪器准备：二氧化氮和四氧化二氮混合气体装置、烧杯、试管、试管架、。 4.药品准备：冰水混合物、热水、氯化铁溶液（0.01mol/L 1mol/L）、硫氰酸钾溶液（0.01mol/L 1mol/L）、铁粉、氯化钾固体。 【教学方法】 .自主学习、活动探究、动手实验 【教学过程】w.w.w.k.s.5.u.c.o.m 教师活动 学生活动 设计意图 播放关于工业中存在的可逆反应的图片 观看图片 引入新课 【讲述】：以高炉炼铁为例，反应达平衡后，延长CO与铁矿石的接触时间并不能减少高炉其中CO的含量，增加铁矿石的含量能减少CO的含量吗？ 学生独立思考 使学生初步认识外界条件对平衡的影响 板书：第三课时 温度、浓度对化学平衡的影响 一．复习上节课内容 可逆反应从一个平衡状态到另一个平衡状态称为化学平衡的移动 若Q<K 平衡正向移动 若Q>K 平衡逆向移动 学生回顾知识，跟随老师的提问回答问题 回顾知识，为新知识的学习做铺垫 【任务一】：实验探究温度对化学平衡的影响 以二氧化氮和四氧化二氮的相互转化为例探究温度对化学平衡的影响 ，设计实验目的、提供实验用品 【提出问题】： 要想探究温度对化学平衡的影响应该怎样调控温度？可以设计什么样的方案？ 学生通过思考对温度的调控问题，根据老师给出的实验用品，以小组的形式设计出实验方案，并进行实验探究 通过小组设计方案及实验探究，了解温度对化学平衡的影响 【方案总结】： 对学生自己设计的实验方案及实验操作现象进行总结，分析对于二氧化氮转为四氧化二氮及四氧化二氮转为二氧化氮，温度的变化引起的不同现象，对化学平衡移动的影响 根据探究实验的实验现象，跟随老师总结温度变化对化学平衡移动的影响 通过分析实验，从而掌握温度对化学平衡移动的影响 【任务二】：分析温度对化学平衡移动的影响 通过不同温度下反映不同的化学平衡常数K的不同，分析温度对化学平衡常数K的影响，对比浓度商Q和化学平衡常数K的相对大小，判断化学平衡移动的方向 学生自主分析不同温度下反映不同的化学平衡常数K的不同，通过温度对化学平衡常数K的影响，对比浓度商Q和化学平衡常数K的相对大小，判断化学平衡移动的方向 通过学生自主分析，能更好的使学生掌握温度对化学平衡的影响 【类比推理】： 通过温度对平衡常数K的影响，进而影响Q和K的大小关系，进而影响平衡移动，类比到任意的可逆反应 【总结规律】： 总结任意的可逆反应，温度对化学平衡的影响 学生通过分析吸热反应和放热反应中，温度对K的影响，总结温度对化学平衡的影响规律 通过类比总结，真实掌握温度对化学平衡的影响 【生活应用】： 简介温度对生活中存在的可逆反应化学平衡移动的影响 【提问】： 冬季关节炎发作，说明反应为吸热反应还是放热反应，应采取什么方法减轻关节炎发作疼痛 学生思考回答： 冬季关节炎发作，反应正向移动生成尿酸钠晶体，说明反应为放热反应，可采用热敷的方法减轻关节炎发作疼痛 通过分析冬季关节炎发作，更好掌握温度对化学平衡移动的影响规律 【任务三】：实验探究浓度对化学平衡的影响 以氯化铁和硫氰酸钾反应为例探究浓度对化学平衡的影响，设计实验目的、提供实验用品 【提出问题】： 要想探究温度对化学平衡的影响应该怎样调控温度？可以设计什么样的方案？ 学生通过思考对浓度的调控问题，根据老师给出的实验用品，以小组的形式设计出实验方案，并进行实验探究 通过小组设计方案及实验探究，了解浓度对化学平衡的影响 【方案总结】： 对学生自己设计的实验方案及实验操作现象进行总结，分析改变反应物或生成物浓度时，引起的不同现象及平衡的移动规律 【提问】： 当加入少量KCL固体时，溶液的颜色为什么没有变化，平衡为什么没有移动？ 引出可逆反应平衡移动的离子方程式的书写 根据探究实验的实验现象，跟随老师总结温度变化对化学平衡移动的影响 学生回答： 在离子方程式中没有钾离子和氯离子参与，钾离子和氯离子属于无关离子，不影响平衡移动 通过分析实验，从而掌握温度对化学平衡移动的影响 【任务四】：分析浓度对化学平衡移动的影响 通过分析改变反应物浓度或生成物浓度时，对浓度商Q产生不同的影响，对比浓度商Q和化学平衡常数K的相对大小，判断化学平衡移动的方向 学生自主分析浓度改变造成浓度商Q改变，对比浓度商Q和化学平衡常数K的相对大小，判断化学平衡移动的方向 通过学生自主分析，能更好的使学生掌握浓度对化学平衡的影响 【类比推理】： 通过浓度对浓度商Q的影响，进而影响Q和K的大小关系，进而影响平衡移动，类比到任意的可逆反应 【总结规律】： 总结任意的可逆反应，浓度对化学平衡的影响 学生通过分析吸热反应和放热反应中，浓度对Q的影响，总结浓度对化学平衡的影响规律 通过类比总结，真实掌握浓度对化学平衡的影响 【生活应用】： 简介浓度对生活中存在的可逆反应化学平衡移动的影响 【提问】： 人体呼吸过快且过深，会造成血液酸碱性怎么变化？ 高烧时，为什么会引起人体血液酸中毒 学生回答： 人体呼吸过快且过深，二氧化碳量减少，平衡逆移，H+浓度减少，血液酸性减弱，碱性增强 高烧时温度升高，平衡正移，H+浓度增大，引起人体血液酸中毒 通过分析血液酸碱性变化，更好掌握浓度对化学平衡移动的影响规律 【课堂练习】： 【课堂小结】： 温度对平衡的影响：温度升高，平衡向吸热方向移动，温度降低，平衡向放热方向移动。 浓度对平衡的影响：增大反应物浓度或减小生成物浓度，平衡正移，减小反应物浓度或增大生成物浓度，平衡逆移 学生自主回答课堂练习内容 学生跟随老师总结温度、浓度对化学平衡的影响 使学生掌握结温度、浓度对化学平衡的影响 【讲述】化学科学是一个充满魅力的世界，未来的领域等待你们去探索发现，希望以后大家能使化学更好的为人类生活服务 学生倾听 使学生体验化学反应对造福于人类的重要，激励学生投身化学的学习，树立正确的科学态度和社会责任 【布置作业】 完成本节课学案达标检测 课后完成练习，进一步巩固本节课所学内容 【板书设计】 第2节 第3课时 温度、浓度对化学平衡的影响 一．温度对化学平衡的影响 温度升高，平衡向吸热方向移动 温度降低，平衡向放热方向移动。 二．浓度对化学平衡的影响 增大反应物浓度或减小生成物浓度，平衡正移 减小反应物浓度或增大生成物浓度，平衡逆移w.k.s 学科网（北京）股份有限公司 $