精品解析：河南省项城市第三高级中学2024-2025学年高三上学期第二次考试（期中）化学试题

项城三高2024-2025学年度上期第二次考试 高三化学试卷 满分100分考试时间75分钟 本试卷分Ⅰ卷(选择题)和Ⅱ卷非选择题)两部分，所有答案都写在答题卷上。 第Ⅰ卷 一、单选题(每题3分共45分) 1. 中的化合价为 A. +2 B. +4 C. +5 D. +6 【答案】B 【解析】 【详解】设中硫元素的化合价为。在化合物中，氢元素通常显+1价，氧元素通常显-2价。根据化合物中各元素正负化合价的代数和为0，有，解得，即硫元素的化合价为+4价。 故选B。 2. 配制溶液，下列操作正确的是 A. 称取10.6g无水碳酸钠，加入容量瓶中，加水溶解定容 B. 称取10.6g无水碳酸钠，置于烧杯中，加入蒸馏水，搅拌、溶解 C. 转移溶液时，未用玻璃棒引流，直接倒入容量瓶中 D. 定容后，塞好瓶塞，反复倒转、摇匀 【答案】D 【解析】 【详解】A．不能直接加入容量瓶中进行溶解，A错误； B．配制溶液，需要使用100mL容量瓶进行配制，B错误； C．转移溶液时，为防止溶液外溢造成误差，必须使用玻璃棒进行引流，C错误； D．定容后，需要塞好瓶塞，反复倒转使溶液混合均匀，D正确； 故选D。 3. 下列变化，能通过加盐酸一步反应实现的是 ①AgNO3→HNO3　②Fe2O3→FeCl2　③Cu→CuCl2　④Cu(OH)2→CuCl2　⑤Fe→FeCl3 A. ①② B. ②④ C. ①④ D. ③⑤ 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】①AgNO3与HCl反应生成AgCl沉淀和HNO3；②Fe2O3与盐酸反应生成FeCl3和水；③Cu不能与盐酸反应；④Cu(OH)2与盐酸反应生成CuCl2和水；⑤Fe与盐酸反应生成FeCl2.故符合条件的是①④。 故选：C。 4. 朱自清先生在《荷塘月色》中写道。“薄薄的青雾浮起在荷塘里……月光是隔了树照过来的，高处丛生的灌木，落下参差的斑驳的黑影……”月光穿过薄雾所形成的种种美景的本质原因是 A. 光是一种胶体 B. 雾是一种胶体 C. 薄雾中的小水滴颗粒大小约为 D. 发生丁达尔效应 【答案】C 【解析】 【详解】A．光属于电磁波，不是由分散质和分散剂组成的分散系，不属于胶体，A不符合题意； B．雾属于气溶胶，是胶体的一种，但这是对雾的分类，不是形成美景的本质原因，B不符合题意； C．胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质粒子直径在之间，薄雾中的小水滴颗粒直径在此范围内，是产生相关光学现象形成美景的本质原因，C符合题意； D．丁达尔效应是胶体的特征光学现象，是粒子直径符合胶体范围产生的结果，不是本质原因，D不符合题意； 故选C。 5. 可用反应焊接铁轨，发生还原反应的物质是 A. Al B. C. D. Fe 【答案】B 【解析】 【详解】该反应中，铝的化合价上升，在反应中做还原剂，发生氧化反应，得到的三氧化二铝为氧化产物，三氧化二铁中；铁元素的化合价下降，在反应中做氧化剂，发生还原反应，得到的物质铁为还原产物，故答案选B。 6. 下列离子方程式书写正确的是 A. 溶液与稀盐酸反应： B. 与溶液反应： C. 稀硫酸与溶液反应： D. 与反应： 【答案】D 【解析】 【详解】A．碳酸氢钠在水中电离出的阴离子为，与稀盐酸反应的正确离子方程式为，A错误； B．氯气与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O，B错误； C．稀硫酸与氢氧化钡溶液反应时，生成硫酸钡沉淀的同时还发生氢离子与氢氧根离子的中和反应，完整离子方程式为，原式漏写中和反应，C错误； D．钠与水反应生成钠离子、氢氧根离子和氢气，原式原子数与电荷均守恒，D正确； 故选D。 7. 有0.4 g铁的氧化物，用足量的CO在高温下将其还原，把生成的CO2全部通入足量澄清石灰水中，得到0.75 g沉淀。这种铁的氧化物的化学式是 A. FeO B. Fe2O3 C. Fe3O4 D. FeO和Fe2O3 【答案】B 【解析】 【详解】CO和铁的氧化物反应时，氧化物中的一个O原子对应一个CO2分子，每一个CO2分子对应一个CaCO3，所以有下列的关系式，假设0.4 g该氧化物中含x g O原子，则：O～CO2～CaCO3关系可知：16：100= x g：0.75 g，解得x＝0.12；N（Fe）∶N（O）＝∶＝2∶3，故此氧化物的化学式为Fe2O3； 故答案选B。 8. 按物质组成分类，属于 A. 酸 B. 碱 C. 盐 D. 混合物 【答案】C 【解析】 【详解】KAl(SO4)2∙12H2O是结晶水合物，属于纯净物；是由金属阳离子K+、Al3+和酸根阴离子组成的复盐；答案选C。 9. 有NO、CO2、N2O4三种气体，它们分别都含有0.5mol氧原子，则三种气体的物质的量之比为 A. 4：2：1 B. 1：1：1 C. 1：4：2 D. 不能确定 【答案】A 【解析】 【详解】含有0.5mol氧原子时，1个分子含1个O原子，故；1个分子含2个O原子，故；1个分子含4个O原子，故，三者物质的量之比为，故选A。 10. 2012年8月26日，延安高速公路发生特大交通事故，造成36人死亡，3人受伤。起因是由于客车与装有甲醇的罐车相撞。对危险化学品要在包装标签上印有警示性标志。甲醇应选用的标志是 A B C D 爆炸品 易燃液体 剧毒品 腐蚀品 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【分析】 【详解】甲醇为能够燃烧的液体，则选择易燃液体，答案为B。 11. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 用MnO2与浓盐酸制取Cl2时，每生成0.5molCl2则转移电子数为NA B. 标准状况下，4.48 L重水(D2O)中含有的中子数为2NA C. 分子数为NA的CO和C2H4混合气体的体积约为22.4 L D. 0.1 L3.0 mol/LNH4NO3溶液中含有的数目为0.3NA 【答案】A 【解析】 【详解】A．二氧化锰与浓盐酸共热反应生成氯化锰、氯气和水，反应生成1 mol氯气时，转移2 mol电子，则生成0.5 mol氯气时，转移电子数目为：0.5 mol×2×NA mol-1=NA，A正确； B．标准状况下重水为液态，不能利用22.4 L/mol计算4.48 L重水的物质的量和含有的中子数，B错误； C．缺标准状况，不能利用22.4 L/mol计算分子数为NA的一氧化碳和乙烯混合气体的体积，C错误； D．若硝酸铵不水解，0.1 L3.0 mol/L硝酸铵溶液中铵根离子的数目为：3.0 mol/L×0.1 L×NA mol-1=0.3NA，硝酸铵是强酸弱碱盐，铵根离子在水溶液中会发生水解，所以溶液中铵根离子的数目小于0.3NA，D错误； 故选A。 12. 实验室配制250mL溶液，需要用到的玻璃仪器是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】实验室配制250mL溶液，需要用到的玻璃仪器包括：溶解时需要用到的玻璃棒和烧杯，移液时需要用到的250mL容量瓶，定容时需要用到的胶头滴管；选项中四种仪器分别是试管、分液漏斗、平底烧瓶和250mL容量瓶，故答案选D。 13. 下列制备单质的方法中，需要加入还原剂才能实现的是 A. 高炉炼铁 B. 电解法制金属镁 C. 加热氧化汞制金属汞 D. 从海带灰浸取液中(含I－)提取碘单质 【答案】A 【解析】 【详解】A、炼铁是从铁的化合物中将铁还原出来，需要加入还原剂，A正确； B、电解法制取金属镁，不用加入还原剂，B错误； C、加热氧化汞分解生成汞，不需要加入还原剂，C错误； D、碘离子变成碘单质，化合价升高作还原剂，需要加入氧化剂，D错误。 答案选A。 14. 下列现象或事实能够用相同的原理解释的是 A. NaOH、FeSO4在空气中放置变质 B. 氯水、AgI密封保存在棕色试剂瓶中 C. SO2使品红和酸性KMnO4溶液褪色 D. 常温下浓硝酸不能溶解Al和Au(金) 【答案】B 【解析】 【详解】A.NaOH与空气中的CO2反应生成碳酸钠和水，该反应为非氧化还原反应，FeSO4能被空气中的氧气氧化，该反应为氧化还原反应，原理不同，A项错误； B.氯水中的HClO和AgI见光易分解，所以氯水、AgI密封保存在棕色试剂瓶中，B项正确； C.SO2使品红褪色体现了SO2的漂白性，SO2使酸性高锰酸钾溶液褪色体现了SO2的还原性，C项错误； D.常温下，铝在浓硝酸中发生钝化不能溶解铝，浓硝酸和金不反应不能溶解铝，D项错误； 答案选B。 15. 下列实验的对应操作中，不合理的是 眼睛注视锥形瓶中溶液 A．用标准溶液滴定溶液 B．稀释浓硫酸 C．从提纯后的溶液获得晶体 D．配制一定物质的量浓度的溶液 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．用HCl标准溶液滴定NaOH溶液时，眼睛应注视锥形瓶中溶液，以便观察溶液颜色的变化从而判断滴定终点，A项合理； B．浓硫酸的密度比水的密度大，浓硫酸溶于水放热，故稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿烧杯内壁缓慢倒入盛水的烧杯中，并用玻璃棒不断搅拌，B项合理； C．NaCl的溶解度随温度升高变化不明显，从NaCl溶液中获得NaCl晶体采用蒸发结晶的方法，C项合理； D．配制一定物质的量浓度的溶液时，玻璃棒引流低端应该在容量瓶刻度线以下；定容阶段，当液面在刻度线以下约1cm时，应改用胶头滴管滴加蒸馏水，D项不合理； 答案选D。 第Ⅱ卷 16. 生活中处处有化学。请回答下列问题： （1）苏打水是很多人喜爱的饮品，请写出小苏打在水中的电离方程式_____________。 （2）纯碱化学式____，其可用于洗涤油污是因为________________。 （3）咖啡中含有咖啡因(化学式为C8H10N4O2)，咖啡因能兴奋中枢神经、消除疲劳。若一杯咖啡含有0.194g咖啡因，则这杯咖啡中有________个咖啡因分子。 （4）根据反应KClO3+6HCl=3Cl2↑+KCl+3H2O可知，每生成3molCl2转移_________mol电子。 【答案】（1）NaHCO3=Na++ （2） ①. Na2CO3 ②. 水解显碱性 （3）6.02×1020(或0.001NA) （4）5 【解析】 【小问1详解】 小苏打为碳酸氢钠，属于弱酸的酸式盐，在水溶液中完全电离为钠离子和碳酸氢根，碳酸氢根为弱酸的酸式酸根，不能拆分，因此电离方程式为。 【小问2详解】 纯碱是碳酸钠的俗名，化学式为；碳酸钠属于强碱弱酸盐，在水溶液中水解使溶液显碱性，油污的主要成分为高级脂肪酸甘油酯，在碱性条件下可水解生成易溶于水的高级脂肪酸盐和甘油，因此可用于洗涤油污。 【小问3详解】 咖啡因的摩尔质量，0.194g咖啡因的物质的量，分子数。 【小问4详解】 该反应为氯元素的归中反应，中+5价的Cl化合价降低为中的0价，每个Cl得到5个电子；6mol 中有5mol -1价的Cl化合价升高为中的0价，共失去5mol电子，因此每生成3mol转移5mol电子。 17. 按要求准确表达下列变化过程中的化学用语，其中(1)~(3)写化学方程式，(4)~(5)写离子方程式。 （1）铁丝在氯气中燃烧_______。 （2）能体现SO2氧化性_______。 （3）镁在二氧化碳中燃烧_______。 （4）NaOH溶液与NaHCO3溶液反应_______。 （5）用氯化铁溶液刻画电路板_______。 【答案】（1）3Cl2+2Fe2FeCl3 （2）SO2+2H2S═3S+2H2O （3）2Mg+CO22MgO+C （4）OH﹣+=+H2O （5）2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+ 【解析】 【小问1详解】 铁丝在氯气中燃烧，生成三氯化铁，化学方程式为3Cl2+2Fe2FeCl3；故答案为3Cl2+2Fe2FeCl3。 【小问2详解】 能体现SO2氧化性，表现得电子，化价降低，与还原强的物质反应SO2+2H2S═3S+2H2O；故答案为SO2+2H2S═3S+2H2O。 【小问3详解】 镁在二氧化碳中燃烧，发生置换反应，化学方程式为2Mg+CO22MgO+C；故答案为2Mg+CO22MgO+C。 【小问4详解】 NaOH溶液与NaHCO3溶液反应，多元弱酸根离子不拆，离子方程式为OH﹣+=+H2O；故答案为OH﹣+=+H2O。 【小问5详解】 用氯化铁溶液刻画电路板，氯化铁与铜发生氧化还原反应，离子方程式为2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+；故答案为2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+。 18. 回答下列关于铁元素及其化合物的知识： （1）向一支装有FeCl3溶液的试管中滴加NaOH溶液，现象为_____________，其中含铁元素的产物的化学式是________； （2）为了检验某未知溶液是否含有Fe2+离子，两位同学分别设计了以下实验方案加以证明. 方案一：向一支装有该未知溶液的试管中先通入氯气，再滴加KSCN溶液，溶液呈现红色，证明该未知溶液含有Fe2+离子； 方案二：向另一支装有该未知溶液的试管中先滴加KSCN溶液，无现象，再通入氯气，溶液变为红色，证明该未知溶液含有Fe2+离子； 则请回答：①你认为哪个方案较为合理_______________； ②写出Fe2+与氯气反应的离子方程式_______________________； ③实验室在保存含有Fe2+离子的溶液时，为了防止Fe2+离子变质，经常向其中加入铁粉，其目的是__________ （3）鲜榨苹果汁是人们喜爱的饮料。由于此饮料中含有Fe2+，鲜榨的苹果汁在空气中会由淡绿色的Fe2+变为棕黄色的Fe3+，则这个变色的过程中Fe2+被________；若在榨汁的时候加入适量的维生素C，可有效防止这种现象的发生。这说明维生素C具有________。 A. 氧化性 B. 还原性 C. 酸性 D. 碱性 【答案】（1） ①. 红褐色沉淀 ②. Fe(OH)3 （2） ①. 方案二 ②. 2Fe2++ Cl2= 2Fe3++ 2Cl- ③. 2Fe3++ Fe = 3Fe2+ （3） ①. 被氧化 ②. B 【解析】 【小问1详解】 氯化铁和氢氧化钠生成红褐色氢氧化铁沉淀，其化学式为Fe(OH)3，故答案为：红褐色沉淀；Fe(OH)3； 【小问2详解】 Fe2+与KSCN溶液反应无血红色出现，但Fe3+与KSCN反应产生血红色，因此，要证明某溶液中有无Fe2+，则先要在溶液中加入KSCN溶液，没有出现血红色，再向其中加入氯水出现血红色，则证明原溶液中含Fe2+。 ①通过上述分析可知，方案二较为合理； ②二价铁可以和氯气反应生成三价铁，离子方程式为：2Fe2++ Cl2= 2Fe3++ 2Cl-； ③二价铁比较容易被氧化为三价铁，一般加入铁粉防止其被氧化，离子方程式为：2Fe3++ Fe = 3Fe2+； 【小问3详解】 铁的化合价由+2价升高为+3价，被氧化，维生素C可以防止二价铁被氧化，则此时维生素C被氧化，其表现出了还原性，故选B。 19. 实验室需要配制0.5mol/LNaCl溶液240mL，现使用NaCl固体配制，按下列操作步骤填上适当的文字，以使整个操作完整。 （1）选择仪器。完成本实验所必需的仪器有：托盘天平药匙、烧杯、玻璃棒、________、________以及等质量的两片滤纸。 （2）计算。配制该溶液需取NaCl晶体________g。 （3）称量。天平调平之后，应将天平的游码调至某个位置，请在下图中用一根竖线标出游码左边缘所处的位置(5g以下用游码)：________。 （4）将药品倒入烧杯中溶解、冷却后，转移、洗涤。在转移时应使用_________引流，需要洗涤烧杯和玻璃棒2~3次。然后定容、摇匀，最后将将配好的溶液倒入指定的试剂瓶，并贴好标签，注明溶液名称及浓度。 （5）配制时下列操作会导致所配溶液浓度偏高的是________。 A．转移时有少量溶液溅出 B．容量瓶用蒸馏水洗净后未干燥 C．定容时俯视读取刻度 D．定容时液面超过了刻度线 E．称量NaCl时用了生锈的砝码 【答案】（1） ①. 250mL容量瓶 ②. 胶头滴管 （2）7.3 （3） （4）玻璃棒 （5）CE 【解析】 【小问1详解】 根据配制一定物质的量浓度溶液的一般步骤，用到的仪器有：托盘天平(精确到0.1g)、药匙、等质量的两片滤纸、烧杯、玻璃棒、250mL容量瓶、胶头滴管。 【小问2详解】 配制0.50mol/LNaCl溶液240mL，需要配制250mL溶液，故需要氯化钠的质量m=0.25L×0.50mol/L×58.5g/mol=7.3g。 【小问3详解】 根据上述计算，需要称取7.3g氯化钠固体，需要用5g砝码和2.3g游码，则游码的正确位置为。 【小问4详解】 将药品倒入烧杯中溶解、冷却后，转移、洗涤。在转移时应使用玻璃棒引流，需要洗涤烧杯和玻璃棒次。然后定容、摇匀，最后将配好的溶液倒入指定的试剂瓶，并贴好标签，注明溶液名称及浓度。 【小问5详解】 A．转移时有少量溶液溅出，导致溶质减少，所配溶液浓度偏低； B．容量瓶用蒸馏水洗净后未干燥对测定结果无影响； C．定容时俯视读取刻度，导致水加少了，所配溶液浓度偏高； D．定容时液面超过了刻度线，水加多了，导致所配溶液浓度偏低； E．称量NaCl时用了生锈的砝码，溶质增多，导致所配溶液浓度偏高； 答案选CE。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 项城三高2024-2025学年度上期第二次考试 高三化学试卷 满分100分考试时间75分钟 本试卷分Ⅰ卷(选择题)和Ⅱ卷非选择题)两部分，所有答案都写在答题卷上。 第Ⅰ卷 一、单选题(每题3分共45分) 1. 中的化合价为 A. +2 B. +4 C. +5 D. +6 2. 配制溶液，下列操作正确的是 A. 称取10.6g无水碳酸钠，加入容量瓶中，加水溶解定容 B. 称取10.6g无水碳酸钠，置于烧杯中，加入蒸馏水，搅拌、溶解 C. 转移溶液时，未用玻璃棒引流，直接倒入容量瓶中 D. 定容后，塞好瓶塞，反复倒转、摇匀 3. 下列变化，能通过加盐酸一步反应实现的是 ①AgNO3→HNO3　②Fe2O3→FeCl2　③Cu→CuCl2　④Cu(OH)2→CuCl2　⑤Fe→FeCl3 A. ①② B. ②④ C. ①④ D. ③⑤ 4. 朱自清先生在《荷塘月色》中写道。“薄薄的青雾浮起在荷塘里……月光是隔了树照过来的，高处丛生的灌木，落下参差的斑驳的黑影……”月光穿过薄雾所形成的种种美景的本质原因是 A. 光是一种胶体 B. 雾是一种胶体 C. 薄雾中的小水滴颗粒大小约为 D. 发生丁达尔效应 5. 可用反应焊接铁轨，发生还原反应的物质是 A. Al B. C. D. Fe 6. 下列离子方程式书写正确的是 A. 溶液与稀盐酸反应： B. 与溶液反应： C. 稀硫酸与溶液反应： D. 与反应： 7. 有0.4 g铁的氧化物，用足量的CO在高温下将其还原，把生成的CO2全部通入足量澄清石灰水中，得到0.75 g沉淀。这种铁的氧化物的化学式是 A. FeO B. Fe2O3 C. Fe3O4 D. FeO和Fe2O3 8. 按物质组成分类，属于 A. 酸 B. 碱 C. 盐 D. 混合物 9. 有NO、CO2、N2O4三种气体，它们分别都含有0.5mol氧原子，则三种气体的物质的量之比为 A. 4：2：1 B. 1：1：1 C. 1：4：2 D. 不能确定 10. 2012年8月26日，延安高速公路发生特大交通事故，造成36人死亡，3人受伤。起因是由于客车与装有甲醇的罐车相撞。对危险化学品要在包装标签上印有警示性标志。甲醇应选用的标志是 A B C D 爆炸品 易燃液体 剧毒品 腐蚀品 A. A B. B C. C D. D 11. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 用MnO2与浓盐酸制取Cl2时，每生成0.5molCl2则转移电子数为NA B. 标准状况下，4.48 L重水(D2O)中含有的中子数为2NA C. 分子数为NA的CO和C2H4混合气体的体积约为22.4 L D. 0.1 L3.0 mol/LNH4NO3溶液中含有的数目为0.3NA 12. 实验室配制250mL溶液，需要用到的玻璃仪器是 A. B. C. D. 13. 下列制备单质的方法中，需要加入还原剂才能实现的是 A. 高炉炼铁 B. 电解法制金属镁 C. 加热氧化汞制金属汞 D. 从海带灰浸取液中(含I－)提取碘单质 14. 下列现象或事实能够用相同的原理解释的是 A. NaOH、FeSO4在空气中放置变质 B. 氯水、AgI密封保存在棕色试剂瓶中 C. SO2使品红和酸性KMnO4溶液褪色 D. 常温下浓硝酸不能溶解Al和Au(金) 15. 下列实验的对应操作中，不合理的是 眼睛注视锥形瓶中溶液 A．用标准溶液滴定溶液 B．稀释浓硫酸 C．从提纯后的溶液获得晶体 D．配制一定物质的量浓度的溶液 A. A B. B C. C D. D 第Ⅱ卷 16. 生活中处处有化学。请回答下列问题： （1）苏打水是很多人喜爱的饮品，请写出小苏打在水中的电离方程式_____________。 （2）纯碱化学式____，其可用于洗涤油污是因为________________。 （3）咖啡中含有咖啡因(化学式为C8H10N4O2)，咖啡因能兴奋中枢神经、消除疲劳。若一杯咖啡含有0.194g咖啡因，则这杯咖啡中有________个咖啡因分子。 （4）根据反应KClO3+6HCl=3Cl2↑+KCl+3H2O可知，每生成3molCl2转移_________mol电子。 17. 按要求准确表达下列变化过程中的化学用语，其中(1)~(3)写化学方程式，(4)~(5)写离子方程式。 （1）铁丝在氯气中燃烧_______。 （2）能体现SO2氧化性_______。 （3）镁在二氧化碳中燃烧_______。 （4）NaOH溶液与NaHCO3溶液反应_______。 （5）用氯化铁溶液刻画电路板_______。 18. 回答下列关于铁元素及其化合物的知识： （1）向一支装有FeCl3溶液的试管中滴加NaOH溶液，现象为_____________，其中含铁元素的产物的化学式是________； （2）为了检验某未知溶液是否含有Fe2+离子，两位同学分别设计了以下实验方案加以证明. 方案一：向一支装有该未知溶液的试管中先通入氯气，再滴加KSCN溶液，溶液呈现红色，证明该未知溶液含有Fe2+离子； 方案二：向另一支装有该未知溶液的试管中先滴加KSCN溶液，无现象，再通入氯气，溶液变为红色，证明该未知溶液含有Fe2+离子； 则请回答：①你认为哪个方案较为合理_______________； ②写出Fe2+与氯气反应的离子方程式_______________________； ③实验室在保存含有Fe2+离子的溶液时，为了防止Fe2+离子变质，经常向其中加入铁粉，其目的是__________ （3）鲜榨苹果汁是人们喜爱的饮料。由于此饮料中含有Fe2+，鲜榨的苹果汁在空气中会由淡绿色的Fe2+变为棕黄色的Fe3+，则这个变色的过程中Fe2+被________；若在榨汁的时候加入适量的维生素C，可有效防止这种现象的发生。这说明维生素C具有________。 A. 氧化性 B. 还原性 C. 酸性 D. 碱性 19. 实验室需要配制0.5mol/LNaCl溶液240mL，现使用NaCl固体配制，按下列操作步骤填上适当的文字，以使整个操作完整。 （1）选择仪器。完成本实验所必需的仪器有：托盘天平药匙、烧杯、玻璃棒、________、________以及等质量的两片滤纸。 （2）计算。配制该溶液需取NaCl晶体________g。 （3）称量。天平调平之后，应将天平的游码调至某个位置，请在下图中用一根竖线标出游码左边缘所处的位置(5g以下用游码)：________。 （4）将药品倒入烧杯中溶解、冷却后，转移、洗涤。在转移时应使用_________引流，需要洗涤烧杯和玻璃棒2~3次。然后定容、摇匀，最后将将配好的溶液倒入指定的试剂瓶，并贴好标签，注明溶液名称及浓度。 （5）配制时下列操作会导致所配溶液浓度偏高的是________。 A．转移时有少量溶液溅出 B．容量瓶用蒸馏水洗净后未干燥 C．定容时俯视读取刻度 D．定容时液面超过了刻度线 E．称量NaCl时用了生锈的砝码 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $