精品解析：海南省临高县新盈中学2024-2025学年高三上学期11月期中考试化学试题

临高县新盈中学2024-2025学年高三上学期期中考试 化学试题 (时间：90分钟　满分：100分) 可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 Na23 Mg24 S32 Fe56 第一部分　选择题 一、单项选择题Ⅰ：本大题共15小题，每小题4分。在每小题列出的四个选项中，只有一项最符合题意。 1. 化学与日常生活息息相关。下列说法错误的是 A. 使用含氟牙膏能预防龋齿 B. 小苏打的主要成分是 C. 可用食醋除去水垢中的碳酸钙 D. 使用食品添加剂不应降低食品本身营养价值 【答案】B 【解析】 【详解】A．人体缺氟会导致龋齿，因此使用含氟牙膏可预防龋齿，A正确； B．小苏打的主要成分是NaHCO3，B错误； C．食醋的主要成分为CH3COOH，可与碳酸钙反应生成可溶的醋酸钙、二氧化碳和水，因此食醋可除去水垢中的碳酸钙，C正确； D．食品添加剂加入到食品中的目的是为改善食品品质和色、香、味以及为防腐、保鲜和加工工艺的需要，所以合理使用有助于改善食品品质、丰富食品营养成分，不应降低食品本身营养价值，D正确； 答案选B。 2. 用NA表示阿伏加 德罗常数的值。下列有关叙述正确的是 A. CO2的摩尔质量是44 B. NA个SO2分子的质量是64g C. 1L1mol·L-1Na2SO4溶液中Na+数为NA D. 9gH2O中氧原子数为NA 【答案】B 【解析】 【详解】A.CO2的摩尔质量是44g/mol，A错误； B.NA个SO2分子的物质的量是1mol，质量是64g，B正确； C.1L1mol·L-1Na2SO4溶液中Na+数为2NA，C错误； D.9gH2O的物质的量是9g÷18g/mol＝0.5mol，其中氧原子数为0.5NA，D错误； 答案选B。 3. 在制电路板时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”。发生反应的化学方程式如下2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2，下列有关说法正确的是 A. 该化学反应属于置换反应 B. 该化学反应中 FeCl3 是还原剂，发生氧化反应 C. 反应过程中各元素的化合价都发生变化 D. 反应中 Cu 失去电子 【答案】D 【解析】 【详解】A. 生成物是两种化合物，该化学反应不属于置换反应，A错误； B. 该化学反应中铁元素化合价从+3价降低到+2价，得到电子，FeCl3是氧化剂，发生还原反应，B错误； C. 反应过程中只有铁和铜两种元素的化合价发生了变化，氯元素的化合价未发生变化，C错误； D. 反应中Cu元素化合价从0价升高到+2价，失去电子，D正确； 答案选D。 4. 钠和钾是两种常见金属，下列说法正确的是 A. 钠元素的第一电离能大于钾 B. 基态钾原子价层电子轨道表示式为 C. 钾能置换出NaCl溶液中的钠 D. 钠元素与钾元素的原子序数相差18 【答案】A 【解析】 【详解】A．同一主族元素的第一电离能从上到下依次减小，金属性越强的元素，其第一电离能越小，因此，钠元素的第一电离能大于钾，A说法正确； B．基态钾原子价层电子为4s1，其轨道表示式为，B说法不正确； C．钾和钠均能与水发生置换反应，因此，钾不能置换出 NaC1溶液中的钠，C说法不正确； D．钠元素与钾元素的原子序数分别为11和19，两者相差8，D说法不正确； 综上所述，本题选A。 5. 能够用于鉴别氯化钡、氯化钠、碳酸钠三种物质的试剂是 A. 硝酸银溶液 B. 稀硫酸 C. 氢氧化钾溶液 D. 氢氧化钠溶液 【答案】B 【解析】 【详解】A．硝酸银溶液和氯化钡、氯化钠、碳酸钠反应都能生成沉淀，故不选A； B．稀硫酸和氯化钡反应生成白色沉淀、稀硫酸和氯化钠不反应、稀硫酸和碳酸钠反应放出二氧化碳气体，能用稀硫酸鉴别氯化钡、氯化钠、碳酸钠，故选B； C．氢氧化钾溶液和氯化钡、氯化钠、碳酸钠都不反应，故不选C； D．氢氧化钠溶液和氯化钡、氯化钠、碳酸钠都不反应，故不选D； 选B。 6. 下列行为不符合安全要求的是 A. 点燃CH4前，必须检验气体的纯度 B. 做实验剩余的金属钠不得直接丢弃在废液缸中 C. 大量氯气泄漏时，迅速离开现场并尽量往低处去 D. 配制稀硫酸时，将浓硫酸缓慢倒入水中并不断搅拌 【答案】C 【解析】 【详解】A．点燃可燃性气体前需要检查纯度，避免因纯度不足导致气体爆炸发生危险，A正确； B．钠易于水反应生成氢氧化钠和氢气，做实验剩余的金属钠不得直接丢弃在废液缸中，B正确； C．氯气密度大于空气，低处的空气中氯气含量较大，所以大量氯气泄漏时，迅速离开现场并尽量逆风、往高处逃离，C错误； D．由于浓硫酸密度大于水，且稀释过程中放出大量热，稀释时应该将浓硫酸缓缓倒入水中并不断搅拌，D正确； 答案选C。 7. 将16.8 g碳酸氢钠粉末加热完全反应后，标准状况下产生CO2气体的体积为(已知M(NaHCO3)=84) A. 1.12 L B. 2.24 L C. 11.2 L D. 22.4 L 【答案】B 【解析】 【详解】16.8 g 的物质的量为，根据分解反应，生成的物质的量为，标准状况下体积为，B符合题意。 故答案选B。 8. 在2.8gFe中加入100mL 3mol∙L-1HCl，Fe完全溶解。NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 2.8g56Fe含有的中子数为1.3NA B. HCl溶液中Cl-数为3NA C. 反应转移电子为0.1mol D. 反应生成标准状况下气体3.36L 【答案】C 【解析】 【分析】先计算基础数据：的物质的量，中，发生反应，完全溶解且盐酸过量。 【详解】A．的中子数为，含中子的物质的量为，即中子数为，A错误； B．溶液中，即数为，B错误； C．反应中转化为，每个失去2个电子，反应转移电子的物质的量为，C正确； D．根据反应关系式，生成的物质的量为，标准状况下体积为，D错误； 故答案选C。 9. 代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 1.7 g 完全溶于1 L 所得溶液，微粒数目为 B. 5.6 g铁粉与0.1 L 的HCl溶液充分反应，产生的气体分子数目为 C. 标准状况下，22.4 L与11.2 L充分反应，生成的分子数目为 D. 2.4 g镁条在空气中充分燃烧，转移的电子数目为 【答案】D 【解析】 【详解】A．。氨水溶液中存在平衡：，因此微粒数目小于，A错误； B．由选项信息可知，5.6 g铁粉的物质的量，HCl的物质的量。根据Fe与HCl反应方程式：，HCl的量不足以完全消耗铁粉，二者反应只能生成0.05 mol 。生成的分子数目。B错误； C．与的反应是可逆反应。生成的分子数目取决于反应程度。C错误； D．2.4 g镁条的物质的量。镁条与反应的方程式为。镁在空气中燃烧还会与氮气反应生成氮化镁（），无论镁与氧气还是氮气反应，其化合价均由0价升至+2价，不影响电子转移总数的计算，则转移电子数。D正确； 故答案选D。 10. 下列反应的离子方程式正确的是 A. 氯气通入冷的氢氧化钠溶液中：Cl2＋2OH－＝Cl－＋ClO－＋H2O B. NaHCO3溶液和NaOH溶液混合：HCO3－＋OH－＝CO2↑＋H2O C. 氯气通入FeCl2溶液中：Cl2＋Fe2＋＝Fe3＋＋2Cl－ D. 金属钠和水反应：Na＋H2O＝NaOH＋H2↑ 【答案】A 【解析】 【详解】A．氯气通入冷的氢氧化钠溶液中反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，反应的离子方程式：Cl2+2OH-=Cl-+C1O-+H2O，故正确A；B．碳酸氢钠溶液与NaOH溶液混合，反应生成碳酸钠和水，离子方程式：HCO3-+OH-═CO32-+H2O，故B错误；C．向氯化亚铁溶液中通入氯气发生反应2FeCl2+Cl2=2FeCl3，离子反应为2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，故C错误；D．金属钠跟水反应的离子方程式：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，故D错误；故选A。 【点睛】离子方程式的正误判断，常常可以从电荷是否守恒（如BC），原子是否守恒（如D），拆分是否正确，原理是否正确等几个角度分析判断。 11. 关于反应2NH2OH+4Fe3+=N2O↑+4Fe2＋+4H++H2O，下列说法正确的是 A. NH2OH是还原产物 B. 生成1molN2O，转移4mol电子 C. NH2OH既是氧化剂又是还原剂 D. Fe3+的氧化性弱于N2O 【答案】B 【解析】 【详解】A．是反应物，反应中元素化合价由价升高为价，作还原剂，不是还原产物，A错误； B．反应中每个原子化合价升高价，生成含，共转移电子，B正确； C．中仅元素化合价升高，其余元素化合价无变化，仅作还原剂，氧化剂为，C错误； D．氧化还原反应中氧化剂的氧化性强于氧化产物，该反应中是氧化剂，是氧化产物，故的氧化性强于，D错误； 故答案选B。 12. “自热”火锅的发热包主要成分有：生石灰、铁粉、焦炭粉、氯化钙……等。下列说法错误的是 A. 生石灰与水反应放热 B. 使用时须向发热包中加入沸水 C. 铁粉发生缓慢氧化，辅助放热 D. 氯化钙可以吸收微量的水，减缓发热包失效 【答案】B 【解析】 【分析】 【详解】A．生石灰与水发生反应生成氢氧化钙，会放出大量的热，故A正确； B．反应本身放热，无需加入沸水，故B错误； C．铁粉缓慢氧化的过程也是放热反应，故C正确； D．生石灰吸水会使发热包失效，氯化钙有吸水干燥作用，减缓发热包失效，故D正确； 故选B。 13. 向某溶液中加入含Fe2＋的溶液后，无明显变化。当再滴入几滴新制氯水后，混合溶液变成红色，则下列结论错误的是 A. 该溶液中一定含有SCN- B. 氧化性：Cl2>Fe3＋ C. Fe2＋与SCN-不能形成红色物质 D. Fe2＋被还原为Fe3＋ 【答案】D 【解析】 【分析】实验现象说明亚铁离子被加入的氯水氧化为三价铁离子，混合溶液变成红色，表明三价铁离子和硫氰酸根离子反应结合为血红色络合物。 【详解】A．能使含Fe3＋的溶液变为红色，说明原溶液中一定含有SCN-，故A正确； B．溶液中的Fe2＋与加入的新制氯水发生反应：2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl-，故氧化性：Fe3＋<Cl2，故B正确； C．因原溶液中加入含Fe2＋的溶液后，无明显变化，说明Fe2＋与SCN-不能形成红色物质，故C正确； D． Fe2＋变为Fe3＋是化合价升高的过程所以是被氧化，故D错误； 故选D。 14. 反应①②分别是从海藻灰和某种矿石中提取碘的主要反应： ①； ②。 下列说法正确的是 A. 两个反应中硫元素均被氧化 B. 碘元素在反应①中被还原，在反应②中被氧化 C. 氧化性： D. 反应①②中生成等量的时，转移电子数之比为 【答案】D 【解析】 【详解】A．根据反应前后元素化合价变化可知，①中I元素被氧化，②中S元素被氧化，A错误； B．同理，①中I元素被氧化，②中I元素被还原，B错误； C．氧化还原反应中，氧化剂氧化性大于氧化产物，故①中氧化性：MnO2> I2，②中氧化性：>，无法得出C结论，C错误； D．①中生成1mol I2时，转移电子数为2mol，②中生成1mol I2时，转移电子数为mol，两者之比为1:5，D正确； 本题选D。 15. 室温下进行下列实验，根据实验操作和现象所得到的结论不正确的是 选项 实验操作和现象 实验目的或结论 A 向中滴加浓盐酸，出现黄绿色气体 具有氧化性 B 向溶液中滴加几滴溶液，再滴加淀粉溶液后变蓝色 的氧化性比的强 C 向溶液中先加入溶液，再加入溶液，溶液变成血红色 既有氧化性又有还原性 D 向溶液中滴入少量新制氯水和四氯化碳，振荡、静置，溶液下层呈紫红色 的还原性强于 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．Cl从-1价升高到0价，被氧化，PbO2具有氧化性，故A正确； B．滴加淀粉溶液后变蓝色，说明有I2生成，可证明NO2-的氧化性比I2的强，故B正确； C．Fe2+遇KSCN溶液不变红，Fe3+遇KSCN溶液变红，由此说明加入的H2O2能使Fe2+氧化为Fe3+，则Fe2+是该反应中的还原剂，只表现出还原性，不表现出氧化性，故C错误； D．氯水与KI反应生成碘，碘易溶于四氯化碳，则溶液下层呈紫红色，可知I-的还原性强于Cl-，故D正确； 故选：C。 第二部分　非选择题 三、非选择题：本大题包括5小题，共40分。 16. 亚氯酸钠NaClO2是一种高效氧化剂和优质漂白剂。一种以氯酸钠NaClO3为原料制备NaClO2粗品的工艺流程如图所示： （1）NaClO2中氯元素的化合价为_______。 （2）试剂A可以选择_______(填字母)。 a. SO2 　　b. 浓硝酸 　　c. 酸性高锰酸钾溶液 （3）反应Ⅱ的离子方程式为_____________________，该反应的氧化剂为_______，被氧化的元素为_______，还原产物为_______。 （4）中间产物二氧化氯(ClO2)是一种高效、低毒的消毒剂，某同学在实验室中探究ClO2与Na2S的反应。将适量稀释后的ClO2通入如图装置中充分反应，得到无色澄清溶液。取少量I中溶液于试管中，加入盐酸酸化的BaCl2溶液，振荡，出现白色沉淀，证明有_______离子生成。 【答案】（1）+3 （2）a （3） ①. ②. ③. O ④. （4） 【解析】 【分析】NaClO3使用稀H2SO4溶解，NaClO3发生还原反应生成ClO2，所以试剂A为还原剂，可以选用还原性物质二氧化硫，ClO2与双氧水、氢氧化钠溶液发生反应Ⅱ生成亚氯酸钠，减压蒸发、冷却结晶得到粗产品； 【小问1详解】 NaClO2中钠、氧元素化合价为+1、-2，结合化合价代数和为零，则氯元素的化合价为+3； 【小问2详解】 由分析，试剂A可以选择a. SO2； 【小问3详解】 ClO2与双氧水、氢氧化钠溶液发生反应Ⅱ生成亚氯酸钠，反应中氯化合价由+4变为+3，过氧化氢中氧化合价由-1变为0，结合电子守恒、质量守恒，反应为：，反应中氧化剂为，被氧化的元素为O，还原产物为； 【小问4详解】 加入盐酸酸化的BaCl2溶液，振荡，出现白色沉淀，结合质量守恒，说明生成硫酸钡白色沉淀，故证明有生成。 17. 某兴趣小组利用下列装置，进行与氯气相关的实验。 (1)装置④中NaOH溶液的作用是___________。 (2)实验结束后，取装置③中的溶液，经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，得到FeCl3·6H2O晶体。在蒸发浓缩操作中，不需要的仪器是___________。 A．蒸发皿 B．漏斗 C．玻璃棒 D．酒精灯 (3)装置②中出现白色沉淀，据此现象能否推测装置①中生成Cl2___________________，请说明理由_______________________________________。 【答案】 ①. 吸收氯气 ②. B ③. 否 ④. 浓盐酸挥发出的氯化氢也能与硝酸银反应，也能出现白色沉淀 【解析】 【分析】装置①为氯气制备装置，装置②中氯气和挥发出的氯化氢能与硝酸银反应生成白色沉淀，装置③氯气能够将氯化亚铁氧化生成氯化铁，装置④中氢氧化钠溶液吸收有毒的氯气，防止污染环境。 【详解】（1）装置④中NaOH溶液的作用是吸收有毒的氯气，防止污染环境，故答案为吸收氯气； （2）在蒸发浓缩操作中，需要用到的仪器有蒸发皿、三脚架、玻璃棒、酒精灯，不需要漏斗，故答案为B； （3）氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，盐酸与硝酸银反应，生成氯化银白色沉淀，由于盐酸具有挥发性，氯气中混有的挥发出的氯化氢也能与硝酸银反应，生成氯化银白色沉淀，因此不能依据装置②中出现白色沉淀推测装置①中生成Cl2，故答案为否；浓盐酸挥发出的氯化氢也能与硝酸银反应，也能出现白色沉淀。 【点睛】本题考查氯气的制备和性质，明确氯气的性质，依据实验装置分析解答是关键。 18. 合理利用工业烟尘，变废为宝，对保护环境具有重要意义。一种以铜冶炼烟尘(主要成分是CuO、Cu2O、ZnO、PbO、SiO2、As2O3)为原料制备Cu和ZnSO4·6H2O的流程如图所示： 已知：酸浸时As2O3转化为H3AsO3，回答下列问题： （1）能提高“酸浸”浸出率的措施是___________(任写一条)，“滤渣1”的主要成分是___________。 （2）“酸浸”过程中Cu2O发生反应的化学方程式为__________________。 （3）“滤渣2”的成分为FeAsO4，则“沉砷”过程中发生反应的离子方程式为__________________。 （4）ZnSO4的溶解度曲线如图所示。从溶液中回收ZnSO4·6H2O的实验操作为__________________。 【答案】（1） ①. 升高温度 ②. PbSO4、SiO2 （2）2Cu2O+O2+4H2SO4=4CuSO4+4H2O （3）3Fe3++H3AsO3+H2O=FeAsO4↓+2Fe2++5H+ （4）312-333K条件下加热浓缩结晶，趁热过滤、洗涤、干燥 【解析】 【分析】烟尘在空气作用下用稀硫酸酸浸时，氧化铜、氧化亚铜、氧化锌转化为可溶的硫酸盐，氧化铅转化为硫酸铅，三氧化二砷转化为亚砷酸，二氧化硅不与稀硫酸反应，过滤得到含有硫酸铅、二氧化硅的滤渣1和含有可溶硫酸盐、亚砷酸的滤液；向滤液中加入铁屑，将溶液中的铜离子转化为铜，过滤得到铜和滤液；向滤液中加入硫酸铁溶液，将亚砷酸转化为砷酸铁沉淀，过滤得到含有砷酸铁的滤渣2和滤液；向滤液中通入空气，将溶液中的亚铁离子转化为铁离子，加入氧化锌调节溶液pH值，将反应生成的铁离子转化为氢氧化铁沉淀，过滤得到含有氢氧化铁的滤渣3和硫酸锌溶液；硫酸锌溶液经加热浓缩、趁热过滤制得六水硫酸锌晶体。 【小问1详解】 适当升高温度、增加稀硫酸浓度等措施能提高“酸浸”浸出率；由分析可知，滤渣1的主要成分为硫酸铅、二氧化硅，故答案为：适当升高温度或增加硫酸浓度；PbSO4、SiO2； 【小问2详解】 由分析可知，酸浸过程中氧化亚铜发生的反应为氧化亚铜与氧气、稀硫酸发生氧化还原反应生成硫酸铜和水，反应的化学方程式为2Cu2O+O2+4H2SO4=4CuSO4+4H2O； 【小问3详解】 由分析可知，加入硫酸铁溶液的目的是将亚砷酸转化为砷酸铁沉淀，反应中砷化合价由+3变为+5、部分铁化合价由+3变为+2，结合电子守恒、质量守恒，反应离子方程式为3Fe3++H3AsO3+H2O=FeAsO4↓+2Fe2++5H+； 【小问4详解】 由图可知，应在312-333℃范围内回收六水硫酸锌晶体，具体操作为312-333K条件下加热浓缩、结晶、趁热过滤、洗涤、干燥。 19. (三草酸合铁酸钾)为亮绿色晶体，可用于晒制蓝图。某小组为探究三草酸合铁酸钾的热分解产物，按如图所示装置进行实验。 (1)通入氮气的目的是__________________________________________。 (2)实验中观察到装置B、F中澄清石灰水均变浑浊，装置E中固体变为红色，由此判断热分解产物中一定含有____________、____________。 (3)为防止倒吸，停止实验时应进行的操作是__________________________________________。 (4)样品完全分解后，装置A中的残留物含有FeO和，检验存在的方法是：___________________________________________________。 【答案】 ①. 隔绝空气，使反应产生的气体全部进入后续装置 ②. ③. CO ④. 先熄灭装置A、E的酒精灯，冷却后停止通入氮气 ⑤. 取少许固体粉末于试管中，加稀硫酸溶解，滴入1~2滴KSCN溶液，溶液变红色，证明含有 【解析】 【分析】由实验装置可知：通入N2是为了排除装置中的空气，避免干扰实验结果，加热A装置使分解，在N2的作用下，将产生的气体通入后续装置，B装置试剂为澄清石灰水是为了检验CO2，C装置试剂为NaOH溶液是为了除去CO2，D装置试剂为浓硫酸是为了吸收水蒸气，干燥气体，E装置为加热CuO，根据质量守恒定律可知，剩余气体可能含有CO，F装置试剂为澄清石灰水同样是是为了检验CO2，若剩余气体含有CO气体，则E中现象为固体颜色由黑色变为红色，F中澄清石灰水变浑浊，据此解答。 【详解】(1)实验时通入，不仅能隔绝空气，排除空气的干扰，还能使反应产生的气体全部进入后续装置，故答案为：隔绝空气，使反应产生的气体全部进入后续装置； (2)装置B中盛有澄清石灰水，实验中变浑浊，说明三草酸合铁酸钾的热分解产物中含有，经NaOH溶液可除去，气体经浓硫酸干燥后，与灼热的CuO反应，得到单质Cu，且由装置F中现象可知装置E中又生成，由此可判断热分解产物中还含有CO，故答案为：；CO； (3)为防止倒吸，实验结束后，应先熄灭装置A、E两处的酒精灯，冷却后停止通入氮气；故答案为：先熄灭装置A、E的酒精灯，冷却后停止通入氮气； (4)要检验A中残留固体中含有，可取少量A中残留固体，加入足量稀硫酸或稀盐酸溶解，再滴入少许KSCN溶液，溶液中出现红色，即可确定残留固体中含有，故答案为：取少许固体粉末于试管中，加稀硫酸溶解，滴入1~2滴KSCN溶液，溶液变红色，证明含有。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 临高县新盈中学2024-2025学年高三上学期期中考试 化学试题 (时间：90分钟　满分：100分) 可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 Na23 Mg24 S32 Fe56 第一部分　选择题 一、单项选择题Ⅰ：本大题共15小题，每小题4分。在每小题列出的四个选项中，只有一项最符合题意。 1. 化学与日常生活息息相关。下列说法错误的是 A. 使用含氟牙膏能预防龋齿 B. 小苏打的主要成分是 C. 可用食醋除去水垢中的碳酸钙 D. 使用食品添加剂不应降低食品本身营养价值 2. 用NA表示阿伏加 德罗常数的值。下列有关叙述正确的是 A. CO2的摩尔质量是44 B. NA个SO2分子的质量是64g C. 1L1mol·L-1Na2SO4溶液中Na+数为NA D. 9gH2O中氧原子数为NA 3. 在制电路板时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”。发生反应的化学方程式如下2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2，下列有关说法正确的是 A. 该化学反应属于置换反应 B. 该化学反应中 FeCl3 是还原剂，发生氧化反应 C. 反应过程中各元素的化合价都发生变化 D. 反应中 Cu 失去电子 4. 钠和钾是两种常见金属，下列说法正确的是 A. 钠元素的第一电离能大于钾 B. 基态钾原子价层电子轨道表示式为 C. 钾能置换出NaCl溶液中的钠 D. 钠元素与钾元素的原子序数相差18 5. 能够用于鉴别氯化钡、氯化钠、碳酸钠三种物质的试剂是 A. 硝酸银溶液 B. 稀硫酸 C. 氢氧化钾溶液 D. 氢氧化钠溶液 6. 下列行为不符合安全要求的是 A. 点燃CH4前，必须检验气体的纯度 B. 做实验剩余的金属钠不得直接丢弃在废液缸中 C. 大量氯气泄漏时，迅速离开现场并尽量往低处去 D. 配制稀硫酸时，将浓硫酸缓慢倒入水中并不断搅拌 7. 将16.8 g碳酸氢钠粉末加热完全反应后，标准状况下产生CO2气体的体积为(已知M(NaHCO3)=84) A. 1.12 L B. 2.24 L C. 11.2 L D. 22.4 L 8. 在2.8gFe中加入100mL 3mol∙L-1HCl，Fe完全溶解。NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 2.8g56Fe含有的中子数为1.3NA B. HCl溶液中Cl-数为3NA C. 反应转移电子为0.1mol D. 反应生成标准状况下气体3.36L 9. 代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 1.7 g 完全溶于1 L 所得溶液，微粒数目为 B. 5.6 g铁粉与0.1 L 的HCl溶液充分反应，产生的气体分子数目为 C. 标准状况下，22.4 L与11.2 L充分反应，生成的分子数目为 D. 2.4 g镁条在空气中充分燃烧，转移的电子数目为 10. 下列反应的离子方程式正确的是 A. 氯气通入冷的氢氧化钠溶液中：Cl2＋2OH－＝Cl－＋ClO－＋H2O B. NaHCO3溶液和NaOH溶液混合：HCO3－＋OH－＝CO2↑＋H2O C. 氯气通入FeCl2溶液中：Cl2＋Fe2＋＝Fe3＋＋2Cl－ D. 金属钠和水反应：Na＋H2O＝NaOH＋H2↑ 11. 关于反应2NH2OH+4Fe3+=N2O↑+4Fe2＋+4H++H2O，下列说法正确的是 A. NH2OH是还原产物 B. 生成1molN2O，转移4mol电子 C. NH2OH既是氧化剂又是还原剂 D. Fe3+的氧化性弱于N2O 12. “自热”火锅的发热包主要成分有：生石灰、铁粉、焦炭粉、氯化钙……等。下列说法错误的是 A. 生石灰与水反应放热 B. 使用时须向发热包中加入沸水 C. 铁粉发生缓慢氧化，辅助放热 D. 氯化钙可以吸收微量的水，减缓发热包失效 13. 向某溶液中加入含Fe2＋的溶液后，无明显变化。当再滴入几滴新制氯水后，混合溶液变成红色，则下列结论错误的是 A. 该溶液中一定含有SCN- B. 氧化性：Cl2>Fe3＋ C. Fe2＋与SCN-不能形成红色物质 D. Fe2＋被还原为Fe3＋ 14. 反应①②分别是从海藻灰和某种矿石中提取碘的主要反应： ①； ②。 下列说法正确的是 A. 两个反应中硫元素均被氧化 B. 碘元素在反应①中被还原，在反应②中被氧化 C. 氧化性： D. 反应①②中生成等量的时，转移电子数之比为 15. 室温下进行下列实验，根据实验操作和现象所得到的结论不正确的是 选项 实验操作和现象 实验目的或结论 A 向中滴加浓盐酸，出现黄绿色气体 具有氧化性 B 向溶液中滴加几滴溶液，再滴加淀粉溶液后变蓝色 的氧化性比的强 C 向溶液中先加入溶液，再加入溶液，溶液变成血红色 既有氧化性又有还原性 D 向溶液中滴入少量新制氯水和四氯化碳，振荡、静置，溶液下层呈紫红色 的还原性强于 A. A B. B C. C D. D 第二部分　非选择题 三、非选择题：本大题包括5小题，共40分。 16. 亚氯酸钠NaClO2是一种高效氧化剂和优质漂白剂。一种以氯酸钠NaClO3为原料制备NaClO2粗品的工艺流程如图所示： （1）NaClO2中氯元素的化合价为_______。 （2）试剂A可以选择_______(填字母)。 a. SO2 　　b. 浓硝酸 　　c. 酸性高锰酸钾溶液 （3）反应Ⅱ的离子方程式为_____________________，该反应的氧化剂为_______，被氧化的元素为_______，还原产物为_______。 （4）中间产物二氧化氯(ClO2)是一种高效、低毒的消毒剂，某同学在实验室中探究ClO2与Na2S的反应。将适量稀释后的ClO2通入如图装置中充分反应，得到无色澄清溶液。取少量I中溶液于试管中，加入盐酸酸化的BaCl2溶液，振荡，出现白色沉淀，证明有_______离子生成。 17. 某兴趣小组利用下列装置，进行与氯气相关的实验。 (1)装置④中NaOH溶液的作用是___________。 (2)实验结束后，取装置③中的溶液，经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，得到FeCl3·6H2O晶体。在蒸发浓缩操作中，不需要的仪器是___________。 A．蒸发皿 B．漏斗 C．玻璃棒 D．酒精灯 (3)装置②中出现白色沉淀，据此现象能否推测装置①中生成Cl2___________________，请说明理由_______________________________________。 18. 合理利用工业烟尘，变废为宝，对保护环境具有重要意义。一种以铜冶炼烟尘(主要成分是CuO、Cu2O、ZnO、PbO、SiO2、As2O3)为原料制备Cu和ZnSO4·6H2O的流程如图所示： 已知：酸浸时As2O3转化为H3AsO3，回答下列问题： （1）能提高“酸浸”浸出率的措施是___________(任写一条)，“滤渣1”的主要成分是___________。 （2）“酸浸”过程中Cu2O发生反应的化学方程式为__________________。 （3）“滤渣2”的成分为FeAsO4，则“沉砷”过程中发生反应的离子方程式为__________________。 （4）ZnSO4的溶解度曲线如图所示。从溶液中回收ZnSO4·6H2O的实验操作为__________________。 19. (三草酸合铁酸钾)为亮绿色晶体，可用于晒制蓝图。某小组为探究三草酸合铁酸钾的热分解产物，按如图所示装置进行实验。 (1)通入氮气的目的是__________________________________________。 (2)实验中观察到装置B、F中澄清石灰水均变浑浊，装置E中固体变为红色，由此判断热分解产物中一定含有____________、____________。 (3)为防止倒吸，停止实验时应进行的操作是__________________________________________。 (4)样品完全分解后，装置A中的残留物含有FeO和，检验存在的方法是：___________________________________________________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $