第五单元化学反应的定量关系测试卷--2026-2027学年九年级化学人教版上册

**基本信息** 新人教版九年级化学上册第五单元测试卷，以质量守恒定律和化学方程式为核心，融合科技前沿（如二氧化碳合成甲醇）、生活应用（如“84”消毒液）及工业流程（碳化硅制备），通过多样化题型落实化学观念、科学思维与探究实践，适配单元复习巩固与能力提升。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |单选题|15题|质量守恒定律应用、化学方程式意义|结合实验安全图标（题2）、微观反应示意图（题8）考查科学思维| |科学探究题|1题|质量守恒定律验证|通过铜粉加热（实验1）、铁丝与硫酸铜反应（实验2）等对比实验，培养实验设计与分析能力| |工艺流程图题|1题|物质转化与工业流程|以碳化硅制备为情境（题20），考查元素化合价、反应方程式及操作分析，体现STSE理念| |综合应用题|1题|化学计算与图表分析|结合多晶硅制备（题21），涉及纯净物计算及电耗、纯度对比，强化数据处理与综合应用|

新人教版九年级化学上册第五单元测试卷 学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 可能用到的相对原子质量：Si-28 Cl-35.5 H-1 C-12 O-16 一、单选题 1．根据质量守恒定律，化学反应前后一定不变的是 A．分子种类 B．分子数目 C．原子种类、数目、质量 D．物质种类 2．实验图标能帮助学生快速识别危险，做好实验安全防护。下列图标与酒精灯加热铜粉验证质量守恒定律的实验无关的是 A．明火B．洗手C．热烫D．用电 3．下列现象可以用质量守恒定律解释的是 A．水受热变成水蒸气 B．分离液态空气所得氮气质量和氧气质量之和等于液态空气的质量 C．蔗糖溶于水中，得到糖水总质量为 D．纸在空气中燃烧后化为灰烬，灰烬质量比纸的质量小 4．密闭容器内有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如图所示。下列说法错误的是 A．该反应中有两种物质是反应物 B．甲可能是化合物 C．的值是21 D．参加反应的丙与丁的质量比为2:3 5．下列关于化学方程式：的说法正确的是 A．氢气加氯气等于氯化氢 B．该反应既不属于化合反应也不属于分解反应 C．每2份质量的氢气与71份质量的氯气反应生成36.5份质量的氯化氢 D．参加反应的氢分子、氯分子与生成的氯化氢分子的个数比为1︰1︰2 6．密闭容器内有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量分数如图所示。下列说法正确的是 A．该反应基本反应类型为分解反应 B．物质丙一定为单质 C．该化学反应中参加反应的乙和生成的丙的质量比为3∶17 D．物质丁一定是该反应的催化剂 7．推理是一种重要的化学思维方法。下列推理正确的是 A．某物质在氧气中充分燃烧后生成二氧化碳和水，该物质中含有碳、氢、氧元素 B．质子数相同的粒子一定是同种元素 C．氢气与空气混合点燃可能会发生爆炸，所以点燃氢气前一定要验纯 D．同种元素组成的物质一定是单质 8．硅单质是制造芯片的重要材料，下图是工业上制取硅的微观示意图。下列说法正确的是 A．生成物的粒子个数比为2:1:1 B．该反应中元素的化合价都没有改变 C．图中有两种化合物 D．该反应属于分解反应 9．4.6g某物质与氧气充分反应，生成8.8gCO2和5.4gH2O。下列说法正确的是 A．参加反应的O2的质量为11.2g B．生成CO2和H2O的质量比为11∶9 C．该物质中碳、氢元素质量比为4∶1 D．该物质一定不含有氧元素 10．高铁车厢内常用消毒剂进行抑菌，某消毒反应为：，则X的化学式是 A． B． C．NaOH D． 11．下列原理(用化学方程式表示)及基本反应类型均正确的是 A．铁丝在氧气中燃烧：   化合反应 B．探究水的组成   分解反应 C．在空气中加热铜   氧化反应 D．高锰酸钾制氧气   分解反应 12．在A+5B=3C+2D的反应中，已知11g物质A完全反应生成33g物质C和18g物质D．若物质D的相对分子质量为36，则物质B的相对分子质量是 A．32 B．16 C．64 D．36 13．一定条件下，甲烷(CH4)与氧气在密闭容器内充分反应，测得反应前后各物质的质量如表所示，根据表中数据进行分析，下列结论中正确的是 物质 甲烷 氧气 水 二氧化碳 X 反应前质量/g 3.2 11.2 0 0 0 反应后质量/g 0 0 7.2 4.4 a A．a=2.6 B．反应前后分子种类不变 C．X的化学式为CO D．容器中碳氢元素的质量比为1：4 14．用图1所示装置验证质量守恒定律。加热足量的铜粉使之充分反应，在同一时间内，容器内各物质的质量随时间的变化如图2所示。下列说法错误的是 A．图1中加热铜粉后，铜粉由红色变成黑色 B．图2甲表示装置内消耗铜粉的质量 C．图2乙可以表示装置内氮气的质量 D．图2丙表示装置内生成氧化铜的质量 15．下列实验方案，不能达到实验目的的是 A．验证硝酸铵固体溶于水吸热 B．探究CO2与水可以发生反应 C．探究空气中氧气的含量 D．验证质量守恒定律 二、填空题 16．我国科研团队开发出“二氧化碳—淀粉”人工合成路线，关键步骤之一是在催化剂作用下与反应生成甲醇（），微观反应示意图如图所示。 请回答下列问题： (1)该反应前后，没有发生变化的粒子是_______（填“分子”或“原子”）。 (2)该反应涉及的物质中，属于氧化物的有______种。 (3)该反应的化学方程式中，和的化学计量数之比为________。 (4)若生成32 g甲醇（），则同时生成水的质量为_____g。 (5)该技术的成功研发，对人类社会发展的意义是_______________________（写一条即可）。 三、科普阅读题 17．“84”消毒液于1984年由北京第一传染病医院研制成功，故称之为“84”消毒液，其主要成分是次氯酸钠。制作方法之一是将氯气（）通入氢氧化钠（）溶液，反应生成氯化钠、水和次氯酸钠（）。次氯酸钠具有强氧化性，能和棉纤维上的天然色素之间发生复杂反应，使其褪色。不同温度下，通过实验测得“84”消毒液的ORP值（可衡量“84”消毒液的漂白能力，数值越大，“84”消毒液的漂白能力越强），记录如表。 “84”消毒液通常为无色液体，具有刺激性气味，见光或受热就迅速分解。“84”消毒液常用于医疗器械、餐具、地面等处的消毒。 “84”消毒液与水的体积比 温度/℃ ORP值 3 608 16 592 52 558 依据上文，回答下列问题： (1)次氯酸钠中氯元素的化合价为________，其中阴离子的离子符号为________。 (2)制作“84”消毒液时发生反应的化学方程式为________。 (3)下列物质不能用“84”消毒液进行消毒的是________（填字母）。 A．塑料玩具       B．教室桌椅       C．红色纯棉短袖 (4)“84”消毒液的物理性质是________（写一条）。 (5)分析表格可知使用“84”消毒液漂白时温度不宜过高的原因是________，日常保存“84”消毒液的方法是________。 四、基础实验与跨学科实践 18．学习小组以“家用生态鱼缸”为主题展开研究。 生态鱼缸中水草产生的氧气比较少。学习小组尝试利用实验室制氧方法为生态鱼缸增氧，图1为实验室制取O2的部分装置。 (1)用装置A制取O2时，试管口向下倾斜的原因是______。 (2)写出实验室用装置B制取O2的化学方程式______。 (3)装置C已集满O2，可从_____(填“m”或“n”)端通入水将C中O2排进生态鱼缸。 (4)小组同学设计如图2增氧装置。生活中不采用实验室制氧方法来为鱼缸增氧的原因是______。 (5)催化剂是化学变化中的“神奇向导”。小组同学设计的实验装置如图3所示，探究催化剂对H2O2分解的影响。用电子秤称量0.04g、0.08g、0.12g的MnO2粉末，分别加入三只锥形瓶中，用注射器各量取8mL3%的H2O2溶液，连接装置，将H2O2溶液注入锥形瓶中，用压强传感器测量各锥形瓶中压强，压强随时间(前100s)的变化曲线如图4。 ①根据图4提供的信息，从控制合适的反应速率和节约试剂的角度分析，催化分解8mL3%的H2O2溶液制氧气时，MnO2的最佳用量为_____(填“0.04g”“0.08g”“0.12g”之一)。 ②MnO2催化H2O2制氧气时，氧气的最终产量与MnO2的用量_____(填“有关”或“无关”)。 ③金属铂也可以催化H2O2制氧气。小组同学设计如图5所示装置制取氧气，实验过程中，若观察到安全管内液面不断上升，说明锥形瓶内压强过大，此时可采取的合理安全措施是_____(写一条)。 ④下列说法中，不正确的是______。 A.一个反应只有一种催化剂 B.一种催化剂只能催化一个反应 C.没有催化剂化学反应不能发生 D.催化剂的使用能改变物质制备所需反应条件 五、科学探究题 19．兴趣小组同学进行如图实验验证质量守恒定律，请结合图示回答下列问题。 【基础设问】 (1)实验1：将铜粉平铺于锥形瓶底部，按照如图所示组装仪器，并称量质量为；再将锥形瓶置于陶土网上加热，发生反应的化学方程式为____________________________，一段时间后停止加热，待装置冷却后再次称量质量为，则________。(填“>”“=”或“<”)；若小李同学未等装置完全冷却，气球膨胀状态下称得质量为，则________(填“>”“=”或“<”)。 (2)实验2：倾斜锥形瓶使硫酸铜溶液与打磨光亮的铁丝接触，可观察到的现象是__________________。反应前后电子秤示数不变。 (3)实验3：倾斜锥形瓶使过氧化氢溶液流入烧杯中，一段时间后，比较该操作前后电子秤示数发现反应前后的质量并不相等，其原因是_______________________。 【实验反思】 (4)实验1中气球的作用是_____________。实验2中需用砂纸打磨铁丝表面，其目的是__________________。 (5)如实验1和实验3这类有气体参与或有气体生成的反应用于验证质量守恒定律时，反应需在________中进行。 六、工艺流程图题 20．碳化硅（）晶体衬片具有独特性能。以石英砂（主要成分为，含有少量和，不溶于硫酸）和焦炭为主要原料制备晶体衬片的工艺如图。 (1)粉碎的目的________。 酸浸槽中发生的一个反应的化学方程式为，则的化学式为________。操作Ⅰ可实现固液分离，该操作名称是________。 (2)反应。电阻炉中焦炭与在高温下生成和一种有毒气体，发生反应的化学方程式为________，反应物中硅元素的化合价为________。 (3)长（）晶。如图，长晶炉中温度越高，获得的晶体平均晶粒尺寸越________（选填“大”或“小”）；若要获得平均晶粒尺寸为1 mm的晶体，应选择的温度为________℃，该温度下生长速率约为________g/h。 (4)评价。从安全角度考虑，反应前向电阻炉通入氩气，目的是排尽空气，防止________。 七、综合应用题 21．多晶硅（Si）被广泛应用于光伏行业和微电子行业。 (1)改良西门子法和硅烷流化床法均能制得多晶硅，部分对比数据如图1。电耗更低的是________法。纯度更高的是________法。 (2)中H的化合价为，Cl的化合价为，则Si的化合价为________。 (3)改良西门子法制备多晶硅的部分流程如图2。“合成”工序中发生反应为： ，用175t含硅（Si）量为80%的工业硅粉作为原料进行生产。（已知：相对分子质量为135.5）理论上可以制得质量是（写出计算过程） (4)尾气中有多种反应产物，除含硅化合物外，还含有的气态化合物是________。 参考答案 1-15 CDDBD CCCCD DACBC 16.(1)原子 (2)2 (3)1:3 (4)18 (5) 缓解温室效应 17.(1)+1价 ClO⁻ (2)Cl₂ + 2NaOH = NaCl + NaClO + H₂O (3)C (4)无色液体（或有刺激性气味的液体，合理即可） (5)温度越高，“84”消毒液的ORP值越低，漂白能力越弱 密封避光保存在阴凉处 18.(1)​ 防止冷凝水回流，炸裂试管 (2)​ (3)​ m (4)​ 操作复杂、成本较高（合理即可） (5)​0.08g 无关 向上抽动铂丝，让铂丝脱离过氧化氢溶液 ABC 19.(1) = > (2) 铁丝表面有红色物质析出，溶液从蓝色变为浅绿色 (3) 反应生成的氧气会逸散到空气中 (4) 密封，调节锥形瓶内外压强(合理即可) 除去铁丝表面氧化物和污物防止干扰反应 (合理即可) (5) 密闭容器 20.（1）增大反应物接触面积，加快酸浸反应速率　H₂O　过滤 （2）　 +4 （3）大　2200　12.34 （4）生成的CO与空气混合在高温下发生爆炸，同时也能防止焦炭、SiC在高温下被氧气氧化 21.（1）硅烷流化床　改良西门子 （2）+2 （3）解：工业硅中纯Si质量：175t × 80% = 140t 设生成SiHCl₃质量为 28 135.5 140t =677.5t 答：生成SiHCl₃质量为677.5t。 (4)HCl 1 学科网（北京）股份有限公司 $