精品解析：江苏省淮安市2025-2026学年高三上学期期中化学试题

2025—2026学年度第一学期期中高三调研测试 化学试题 2025.11 注意事项 考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求 1.本试卷共8页，满分为100分，考试时间为75分钟。考试结束后，请将答题卡交回。 2.答题前，请你务必将自己的姓名、学校、考试号等用0.5毫米黑色墨水签字笔填写在答题卡上规定的位置。 3.请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号和本人是否相符。 4.作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。作答非选择题，必须用0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。 1. 我国“福建号”航母的舰载机歼-35使用了高强度、耐高温的钛铝合金材料。钛铝合金材料属于 A. 金属材料 B. 硅酸盐材料 C. 有机高分子材料 D. 新型无机非金属材料 【答案】A 【解析】 【详解】A．金属材料包括纯金属和合金，钛铝合金是金属钛与铝熔合形成的合金，属于金属材料，A正确； B．硅酸盐材料的主要成分为硅酸盐，常见的有陶瓷、水泥、玻璃等，钛铝合金不含硅酸盐成分，B错误； C．有机高分子材料是以有机高分子化合物为基础制成的材料，钛铝合金属于无机物，不属于有机高分子材料，C错误； D．新型无机非金属材料属于非金属类材料，常见的有高温结构陶瓷、光导纤维等，钛铝合金为金属合金，不属于无机非金属材料，D错误； 故选A。 2. 侯氏制碱法主要反应为，其突破西方技术垄断，推动了世界制碱技术的发展。下列有关化学用语或说法正确的是 A. 的电子式： B. 为非极性分子 C. 的晶体类型：离子晶体 D. 溶解度： 【答案】C 【解析】 【详解】A．分子中C与每个O之间形成2对共用电子对，正确电子式为，选项给出的电子式中C与O仅为单键，结构错误，A错误； B．为V形结构，正负电荷中心不重合，属于极性分子，B错误； C．由与通过离子键结合形成，属于离子晶体，C正确； D．侯氏制碱法中以沉淀形式析出，说明溶解度，D错误； 答案选C。 3. 已知无水氯化铝易升华，极易潮解。实验室制取少量无水的相关实验装置如图。下列说法不正确的是 A. 若气体甲为，装置丁中的药品是碱石灰 B. 若固体乙为铝粉，则气体甲可由和浓盐酸反应制取 C. 若固体乙是，则气体甲是HCl D. 装置丁可用装置戊替换 【答案】D 【解析】 【详解】A．若气体甲为，碱石灰可吸收未反应的避免污染环境，同时阻挡空气中的水蒸气进入前侧装置，防止潮解，A正确，不符合题意； B．若固体乙为铝粉，所需气体甲为，和浓盐酸常温下即可反应生成，经干燥除杂后可参与反应，B正确，不符合题意； C．若固体乙为，在气流中加热可抑制水解，同时带出水蒸气，得到无水，C正确，不符合题意； D．装置戊中为溶液，其挥发的水蒸气会进入前侧装置使潮解，且易发生倒吸，无法替代装置丁的作用，D错误，符合题意； 故答案为D。 4. 某锂电池以一种离子液体作电解液，其化合物的结构如图所示。下列有关说法正确的是 A. 电离能： B. 电负性： C. 该离子液体有较强的导电能力 D. 带*N原子的轨道杂化类型为sp杂化 【答案】C 【解析】 【详解】A．同周期元素第一电离能随原子序数增大呈增大趋势，原子2p轨道为半充满稳定结构，故，A错误； B．是元素周期表中电负性最大的元素，故，B错误； C．该离子液体由自由移动的阴阳离子构成，因此有较强的导电能力，C正确； D．带*原子形成3个键，提供1对电子形成五元环内大π键，价层电子对数为3，轨道杂化类型为杂化，D错误； 故答案选C。 阅读下列材料，完成以下3个小题。 硫元素及其化合物应用广泛。用于工业制硫酸：硫化氢是一种可燃气体，燃烧热为，可用来沉淀分离一些金属离子；硫代硫酸钠可用于脱除水体中的氯气，工业上可用、和制备；焦亚硫酸钠(可视为)常用作食品抗氧化剂，溶于水可得一种酸式盐溶液；过一硫酸()具有强氧化性，能将氧化为，其电离方程式为、。 5. 下列说法正确的是 A. 的空间构型为三角锥形 B. 微粒中键角： C. 与分子之间存在氢键 D. 分子(结构如图)中含有12mol键 6. 下列相关物质的反应不正确的是 A. 焦亚硫酸钠溶于水： B. 的燃烧： C. 硫代硫酸钠制备： D. 过一硫酸氧化： 7. 下列物质结构与性质或物质性质与用途具有对应关系的是 A. 硫代硫酸钠具有还原性，可用于脱氯 B. 具有氧化性，可用于工业制硫酸 C. 过一硫酸()中硫为＋8价，具有强氧化性 D. 水溶液呈酸性，可用来沉淀分离一些金属离子 【答案】5. D 6. B 7. A 【解析】 【5题详解】 A．中S原子的价层电子对数为4+(6+2−2×4)=4，无孤电子对，其空间构型和VSEPR模型均为正四面体，故A错误； B．SO2中S原子的价层电子对数为2+(6−2×2)=3、VSEPR模型为平面三角形、含有1对孤电子对、键角略小于120°，SO3中S原子的价层电子对数为3+(6−2×3)=3、VSEPR模型为平面三角形、无孤电子对、键角为120°，中S原子的价层电子对数为4+(6+2−2×4)=4，VSEPR模型为正四面体、键角为109°28′，则键角大小：SO3＞SO2＞，故B错误； C．S的电负性不大，即H2S与H2O分子之间不存在氢键，故C错误； D．单键均为σ键，双键中含有1个σ键，则图中1个(SO3)3分子中含有12个σ键，即1mol(SO3)3分子中含有12molσ键，故D正确； 故选：D。 【6题详解】 A．Na2S2O5可视为Na2SO3・SO2，溶于水可得一种酸式盐溶液，反应为Na2S2O5+H2O=2NaHSO3，故A正确； B．H2S燃烧热为519.2kJ・mol⁻¹，热化学方程式为2H2S(g)+3O2(g)=2SO2(g)+2H2O(l)ΔH=-1038.4kJ・mol⁻¹，故B错误； C．工业上可用SO2、Na2S和Na2CO3制备Na2S2O3，反应为2Na2S+Na2CO3+4SO2=3Na2S2O3+CO2，故C正确； D．H2SO5具有强氧化性，能将Mn2+氧化为MnO2，自身还原为，离子方程式为，故D正确； 故选：B。 【7题详解】 A．氯气具有强氧化性，硫代硫酸钠具有还原性，可用于脱除水体中的氯气，故A正确； B．FeS2含S量高，燃烧生成SO2气体，可用于工业制硫酸，与FeS2具有氧化性无关，故B错误； C．H2SO5含有过氧键，具有强氧化性，但过一硫酸(H2SO5)中硫为+6价，故C错误； D．H2S水溶液能与一些金属离子生成硫化物沉淀，可用于分离一些金属离子，发生的是复分解反应，与H2S水溶液呈酸性无关，故D错误； 故选：A。 8. 铝的阳极氧化能使铝的表面生成致密的氧化膜，增强其抗腐蚀能力，装置如图所示。下列说法不正确的是 A. 工作时，碳棒表面发生还原反应 B. 若阴极产生1.12L气体，阳极增重1.7g C. 电解一段时间后，溶液的浓度增大 D. 阳极的电极反应式为： 【答案】B 【解析】 【分析】碳棒连接电源负极作阴极，水中的氢离子放电，得到氢气；铝片连接电源正极，发生氧化反应，生成致密的薄膜； 【详解】A．碳棒连接电源负极作阴极，电解时阴极得电子发生还原反应，A正确，不符合题意； B．选项未注明气体处于标准状况，无法确定的物质的量，且即使为标准状况，阳极增重为结合的元素质量，转移电子时增重仅为，不是，B错误，符合题意； C．该电解总反应为，反应消耗水，溶质质量不变，因此溶液浓度增大，C正确，不符合题意； D．阳极失电子生成致密氧化膜，给出的电极反应式符合电荷守恒、原子守恒，D正确，不符合题意； 故答案为B。 9. 化合物Q是一种活性中间体，部分合成路线如下： 下列说法正确的是 A. 1molN中含有2mol碳氧σ键 B. 分子中有1个手性碳原子 C. 用酸性溶液可鉴别N和Q D. P→Q过程中有CH3COOH生成 【答案】A 【解析】 【详解】A．N分子中含氧的官能团有羟基和醛基，醛基的碳氧双键中，包含一个键和一个键，羟基的碳氧键中，包含一个键，因此1 mol N中含有2 mol 碳氧键，A正确； B．该分子的结构简式为，分子中没有手性碳原子，B错误； C．高锰酸钾具有强氧化性，遇羟基、醛基、碳碳双键等会褪色，N分子含羟基和醛基，Q分子含碳碳双键，两者都会使高锰酸钾褪色，无法鉴别，C错误； D．的反应过程分为三步，第一步是P中酯基的水解，生成羧酸盐和乙醇，第二步是酸化，把羧酸盐转化为羧基，第三步是同碳二羧酸受热分解，生成，同时分子内羟基与羧基发生酯化，生成Q和水；整个过程产物为乙醇、、水和Q，D错误； 故选A。 10. 在三唑()水溶液微滴表面反应可生成HCOOH，可能的反应机理如图所示。下列说法正确的是 A. 三唑能降低该反应的焓变 B. 换成，可生成 C. 反应过程中有非极性键形成和断裂 D. 常温常压、无催化剂条件下，与反应可生成HCOOH 【答案】C 【解析】 【详解】A．由机理图可知，在反应过程中三唑作为催化剂，能降低反应的活化能，但不能改变焓变，A错误； B．由机理图可知，中的氧原子是来自，而不是来自，B错误； C．由机理图可知，反应过程中伴随有氮氮双键的断裂和中键的形成，故有非极性键的断裂和形成，C正确； D．由机理图可知，反应是在三唑的催化下进行的，若无催化剂，常温常压下与反应生成，D错误； 故选C。 11. 探究AlCl3和CH3COONa反应情况的实验如下： 步骤Ⅰ：2mL 0.33mol·L-1AlCl3溶液中滴入2mL1mol·L-1CH3COONa溶液，无明显现象，经检验，溶液中含有配合物Al(CH3COO)3 步骤Ⅱ：将步骤Ⅰ中混合溶液加热，观察到有白色沉淀生成。 步骤Ⅲ：分别取步骤II洗净后的白色沉淀和Al(OH)3固体于两支试管中，加入等体积等浓度盐酸，充分反应后得到悬浊液，测得上层清液pH不同。 步骤IV：取步骤|洗净后的白色沉淀进行实验分析，确定白色沉淀为AlOH(CH3COO)2。 下列说法不正确的是 A. 步骤Ⅰ能生成配合物的原因为CH3COO-有孤电子对，Al3+有空轨道 B. 步骤Ⅱ中生成白色沉淀的反应为：Al(CH3COO)3+H2OAlOH(CH3COO)2+CH3COOH C. 步骤Ⅲ的实验目的是证明沉淀不是Al(OH)3 D. 步骤Ⅲ中加Al(OH)3固体的试管上层清液的pH小 【答案】D 【解析】 【详解】A．配合物的形成条件是中心离子有空轨道、配体有孤电子对，存在空轨道，的O原子有孤电子对，可作为配体形成配合物，A正确； B．步骤Ⅱ加热时发生部分水解，生成和，所给方程式原子守恒、符合反应事实，B正确； C．步骤Ⅲ将白色沉淀和分别与等体积等浓度盐酸反应，若沉淀是，则与盐酸反应后上层清液的pH应相同，若上层清液pH不同，则证明白色沉淀不是，所以实验目的是证明沉淀不是，C正确； D．向过量的、两种固体中加入等量的HCl时，与盐酸反应除生成外，还会生成弱酸，电离会额外产生，因此加白色沉淀的试管上层清液pH更小，加的试管上层清液pH更大，D错误； 故选D。 12. 室温下，通过下列实验探究草酸及其盐的性质。已知：的电离常数；，溶液混合后体积变化忽略不计。 实验1：往溶液中滴加溶液至。 实验2：往溶液中加入溶液，产生沉淀。 实验3：向溶液中通入至溶液。 下列说法正确的是 A. 溶液中： B. 实验1所得溶液中： C. 实验2产生沉淀的反应： D. 实验3所得溶液中存在： 【答案】D 【解析】 【详解】A．溶液中由电荷守恒得，由物料守恒得，联立可得，A错误； B．实验1所得溶液中，故草酸根浓度大于草酸氢根浓度，B错误； C．草酸氢根为弱酸的酸式酸根，生成草酸钙沉淀时的净离子方程式应为，C错误； D．实验3中。由草酸根的物料守恒及溶液电荷守恒，在时有，且，D正确； 故选D。 13. 乙醇在一定条件下催化重整制。发生如下反应： 反应Ⅰ： 反应Ⅱ： 在恒容密闭容器中充入和，在催化剂作用下反应相同的时间，测得体系中各气体的物质的量随温度变化的理论计算结果如图所示。下列说法不正确的是 A. 曲线①表示的物质的量随温度的变化 B. 时， C. 其他条件不变，温度较高时，升高温度对反应Ⅱ的影响大于对反应Ⅰ的影响 D. 达到平衡时，其他条件不变，若缩小体积增大压强，重新达平衡后将增大 【答案】B 【解析】 【分析】设温度为时，反应Ⅰ、Ⅱ的反应进度分别记为x和y。由两反应的计量关系可得、、、、。 初始时只有水蒸气的物质的量接近9 mol，故曲线①表示水蒸气。在处，由曲线①的纵坐标可得，因而曲线③表示乙酸；图中乙醇曲线在该温度下的纵坐标为0.20 mol，由得。进一步得和，故曲线②表示氢气，曲线④表示乙醛。 【详解】A. 原图中各曲线的相对位置如下：初始时水蒸气为9 mol，且其物质的量满足，因此接近9 mol的曲线①表示水蒸气，A正确； B. 由分析中对曲线身份的确定及该温度下的计量计算，有，B错误； C. 反应Ⅰ、Ⅱ均为吸热反应，且，温度较高时，继续升温对反应Ⅱ的影响更大，C正确； D. 恒温压缩时，两反应均向气体物质的量减少的逆反应方向移动。由两反应的平衡常数表达式可得，即。逆向移动时，水蒸气增加而氢气被消耗，故该比值增大，D正确； 故选B。 二、非选择题：共4题，共61分。 14. 工业上通过“溶金”、“萃金”可将粗金提纯。 （1）“溶金” 方法Ⅰ：将粗金浸泡在、的混合溶液中，并通入，发生反应的离子方程式为；可催化上述金在溶液中的溶解反应，原理为： ⅰ. ⅱ._________ ①写出反应ⅱ的离子方程式：______________________。 ②一定温度下，相同时间金的浸出率随体系pH变化曲线如图-1所示，时，金的浸出率降低的原因可能为________。 ③相同条件下，相同时间内溶解氧对“金浸出率”和“消耗率”的影响如图-2所示。溶解氧含量大于后，金浸出率减小的原因是__________________。 方法Ⅱ：向盛粗金的容器中依次加入高浓度氯化钾、醋酸和稀硝酸，加热充分反应后，抽滤，得到含水溶液。 ④写出生成反应的化学方程式__________________。 ⑤醋酸在该步骤中的作用为__________________。 （2）“萃金” 向水溶液中加入α-环糊精(α-CD)，发生沉淀反应，生成超分子沉淀，结构如图-3所示，此超分子中、、α-CD的物质的量比为________。 （3）一种含金化合物由、、按一定比例构成，其晶胞结构如图-4a所示，晶胞俯视图如图-4b所示。在图-4b中画出的位置________。 【答案】（1） ①. ②. 时，部分转化成，一方面降低了浓度，另一方面，沉淀覆盖在金矿石表面，两者均能使浸出反应速率降低，从而使金的浸出率降低 ③. 随溶解氧含量大于被氧气氧化，使降低 ④. ⑤. 给体系补充；提高硝酸作为氧化剂的利用率 （2）1:1:2 （3） 【解析】 【小问1详解】 ①反应ii为总反应-反应i，因此反应ii的离子方程式为； ②时，部分转化成，一方面降低了浓度，另一方面，沉淀覆盖在金矿石表面，两者均能使浸出反应速率降低，从而使金的浸出率降低； ③氧气含量过高时，会导致被氧气氧化，导致降低，从而使金的浸出率降低； ④由已知可知，金与高浓度氯化钾、醋酸和稀硝酸，加热充分反应，生成，Au的化合价升高，Au被氧化，氧化剂应为稀硝酸，因此还会生成一氧化氮、水、醋酸钾，因此化学方程式为； ⑤随着反应的进行，浓度降低，而硝酸在酸性较弱时，氧化性不足，醋酸为弱电解质，在浓度变低后会促进醋酸的电离，因此醋酸可以平稳给体系补充，提高硝酸作为氧化剂的利用率； 【小问2详解】 由图-3可知，的数量为 个，的数量为 个，α-CD的数量为个，因此超分子中、、α-CD的物质的量比为； 【小问3详解】 K离子投影在棱的中点位置，在图-4b中K离子的位置应为：。 15. 化合物H是一种药物中间体，其部分合成路线如下： 已知： （1）A→B的反应类型为________。 （2）A→B反应中的作用为________。 （3）B→C实现了由________到________的转化(填官能团名称)。 （4）F→G的反应中有副产物产生，写出其结构简式________。 （5）E的一种同分异构体(I)同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式________。 ①芳香族化合物，能发生银镜反应，1 mol I 与足量的银氨溶液反应生成4 mol Ag； ②苯环上有三个取代基，有四种不同化学环境氢原子。 （6）写出以和为原料，合成的合成路线流程图________________________________(无机试剂和有机溶剂任选，合成路线流程图示例见本题题干)。 【答案】（1）取代反应 （2）吸收反应生成的HCl，促进反应正向进行，提高B的产率 （3） ①. 酯基 ②. 羟基 （4） （5）或 （6） 【解析】 【分析】A发生取代反应得到B，B在LiAlH4作用下转化为C，C与发生酯化反应得到D，D发生加成反应得到E，E在空气中加热得到F，F发生取代反应得到G，G发生还原反应得到H。 【小问1详解】 根据分析，A→B的反应类型为取代反应； 【小问2详解】 A→B发生了取代反应，有HCl生成，的作用为：吸收反应生成的HCl，促进反应正向进行，提高B的产率； 【小问3详解】 根据B、C的结构简式可知，B→C实现了由酯基到羟基的转化； 【小问4详解】 F→G的转化过程中两个甲基取代了氢原子，G分子中含15个碳原子，而副产物中的分子式为，应为一个甲基取代了氢原子，结构简式为：； 【小问5详解】 E的一种同分异构体Ⅰ满足：①芳香族化合物，能发生银镜反应，1 mol I与足量的银氨溶液反应生成4 mol Ag，说明含苯环且结构中含2个醛基；②苯环上有三个取代基，有四种不同化学环境氢原子，满足条件的结构简式为：或； 【小问6详解】 发生消去反应得到，与溴水发生加成反应得到，发生消去反应得到，与发生加成反应得到，发生还原反应得到，故合成路线为： 。 16. 硝酸银应用广泛，对其性质及用途的研究具有积极的现实意义。 （1）制备。将溶液蒸发浓缩可获得固体，实验装置如图所示。使用真空泵的目的是________________。 （2）制备银氨溶液。 在如图所示装置中，用2%的溶液与2%氨水反应可制得银氨溶液。 ①滴液漏斗中的溶液是________________。 ②反应的平衡常数________；该反应在制备银氨溶液过程中能完全进行的原因为________________。 (已知：ⅰ.平衡常数； ⅱ.平衡常数时，可视为完全反应) ③溶液久置易分解生成，该反应的化学方程式为________________。 （3）探究的氧化性。研究表明“”为可逆反应，请设计实验方案证明该反应为可逆反应：________________________。 ［可使用的试剂：溶液、溶液、 溶液()、溶液()］。 （4）水样中的测定。莫尔法是一种沉淀滴定法，用标准溶液滴定待测液，测定待测液中的浓度。已知： 银盐 性质 颜色 白 浅黄 黄 砖红 ①下列可以作为莫尔法滴定指示剂的是________。 a.　　　　b.　　　　　c. ②取水样，加入指示剂，用浓度为标准溶液滴定，到达滴定终点时消耗的体积为，则样品中的含量为________mg/L。 【答案】（1）使体系在较低温度下蒸发浓缩，防止硝酸银受热分解 （2） ①. 2%氨水 ②. ③. 反应中生成的与溶液中的反应，使浓度减小，促进平衡正向移动 ④. （3）将溶液与溶液等体积混合，产生灰黑色沉淀；过滤，取少量沉淀，加入过量溶液，固体溶解 （4） ①. c ②. 710cV 【解析】 【小问1详解】 真空泵降低体系压强，使水的沸点降低，硝酸银溶液可在较低温度下蒸发浓缩，从而避免硝酸银受热分解； 【小问2详解】 ①滴液漏斗中的氨水逐滴加入硝酸银溶液，可避免局部氨水过量并便于控制反应。 ②由及的平衡常数可得目标反应的平衡常数。 ③氨水中存在，目标反应生成的与反应而被消耗，推动目标平衡正向移动，因此可完全进行。银氨溶液久置时发生分解：； 【小问3详解】 将等体积的溶液和溶液混合，出现灰黑色银沉淀，证明正向反应能够发生。过滤后取少量银沉淀，加入过量溶液，银沉淀溶解，证明逆向反应能够发生，故该反应为可逆反应； 【小问4详解】 ①溴离子和碘离子均会在氯离子沉淀完全前与银离子形成难溶沉淀，不能指示氯离子的滴定终点；铬酸根离子在氯离子基本沉淀完全后与过量银离子生成砖红色沉淀，故选c作指示剂。 ②滴定反应中，所以水样中氯离子的含量为。 17. 空间站处理的一种方法是对进行收集和再生处理，生成可供航天员呼吸的。其部分技术路线如图所示： （1）的富集。在水蒸气存在下，固态胺吸收反应生成酸式碳酸盐(该反应是放热反应)；加热该酸式碳酸盐再解吸为高浓度进入Sabtier反应器。写出加热解吸时的化学方程式________________________。 （2）Sabtier反应。在Sabtier反应器中一种用催化剂催化加的反应历程如图所示。画出方框中微粒的结构：________________。 （3）二氧化碳加氢制甲醇。研究在Sabatier反应器中将二氧化碳加氢制甲醇，过程中的主要反应(忽略其他副反应)为： 反应Ⅰ： 反应Ⅱ： 225℃时、Pa下，将一定比例、混合气匀速通过装有催化剂的绝热反应管。装置及、、位点处(相邻位点等距)的气体温度、CO和的体积分数变化如图所示。 ①反应的活化能_________(填“>”、“＜”或“=”) ②位点至处CO气体体积分数不变的原因可能为________。 （4）电解水制氧。空间站制氧采用SOE电解池电解水法，其装置如图所示，在高温SOE中传递的氧离子()作为载流子，产生氢气的电极反应式为________。 （5）甲烷化学链重整制氢。由三个独立的子反应组成，在三个反应器中进行，其中蒸汽反应器中反应吸热，燃料反应器和空气反应器中反应放热；其制备原理示意如图所示。 ①经过燃料反应器转化为，当时，中为________。 ②结合图示综合分析该化学链重整制氢工艺的优点________。 【答案】（1） （2）或 （3） ①. ＜ ②. 反应I生成CO的速率与反应II消耗CO的速率相等 （4） （5） ①. 1:1 ②. 后面反应放出的热量给前面的反应提供热量；得到较纯的氢气；催化剂可循环使用 【解析】 【小问1详解】 固态胺吸收生成酸式碳酸盐，加热时该盐发生分解反应，生成高浓度、固态胺和（依据分解反应的逆过程和元素守恒推导）。化学方程式为：； 【小问2详解】 根据反应历程，第4步最终生成，结合第3步的中间产物转化关系，方框中的微粒是，（或表示为）； 【小问3详解】 ①正逆反应活化能比较根据盖斯定律，将反应I和反应II相加得到总反应：，该反应为放热反应。根据焓变与活化能的关系：，放热反应，因此。 ②反应I（）生成CO，反应II（）消耗CO，当反应I生成CO的速率与反应II消耗CO的速率相等时，CO的体积分数不再变化。 【小问4详解】 SOE电解池中，为载流子，产生氢气的电极为阴极，在阴极得到电子生成，同时释放（结合电解水原理和载流子移动方向推导）。电极反应式为：； 【小问5详解】 ①中的计算，当时，化学式为。设的物质的量为a，的物质的量为b：根据Fe原子守恒：，根据电荷守恒（化合物中正负电荷总数相等，O为-2价）：联立方程解得：，，因此； ②化学链重整制氢工艺的优点从流程和反应特点分析：后面反应放出的热量给前面的反应提供热量；得到较纯的氢气；催化剂可循环使用。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025—2026学年度第一学期期中高三调研测试 化学试题 2025.11 注意事项 考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求 1.本试卷共8页，满分为100分，考试时间为75分钟。考试结束后，请将答题卡交回。 2.答题前，请你务必将自己的姓名、学校、考试号等用0.5毫米黑色墨水签字笔填写在答题卡上规定的位置。 3.请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号和本人是否相符。 4.作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。作答非选择题，必须用0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。 1. 我国“福建号”航母的舰载机歼-35使用了高强度、耐高温的钛铝合金材料。钛铝合金材料属于 A. 金属材料 B. 硅酸盐材料 C. 有机高分子材料 D. 新型无机非金属材料 2. 侯氏制碱法主要反应为，其突破西方技术垄断，推动了世界制碱技术的发展。下列有关化学用语或说法正确的是 A. 的电子式： B. 为非极性分子 C. 的晶体类型：离子晶体 D. 溶解度： 3. 已知无水氯化铝易升华，极易潮解。实验室制取少量无水的相关实验装置如图。下列说法不正确的是 A. 若气体甲为，装置丁中的药品是碱石灰 B. 若固体乙为铝粉，则气体甲可由和浓盐酸反应制取 C. 若固体乙是，则气体甲是HCl D. 装置丁可用装置戊替换 4. 某锂电池以一种离子液体作电解液，其化合物的结构如图所示。下列有关说法正确的是 A. 电离能： B. 电负性： C. 该离子液体有较强的导电能力 D. 带*N原子的轨道杂化类型为sp杂化 阅读下列材料，完成以下3个小题。 硫元素及其化合物应用广泛。用于工业制硫酸：硫化氢是一种可燃气体，燃烧热为，可用来沉淀分离一些金属离子；硫代硫酸钠可用于脱除水体中的氯气，工业上可用、和制备；焦亚硫酸钠(可视为)常用作食品抗氧化剂，溶于水可得一种酸式盐溶液；过一硫酸()具有强氧化性，能将氧化为，其电离方程式为、。 5. 下列说法正确的是 A. 的空间构型为三角锥形 B. 微粒中键角： C. 与分子之间存在氢键 D. 分子(结构如图)中含有12mol键 6. 下列相关物质的反应不正确的是 A. 焦亚硫酸钠溶于水： B. 的燃烧： C. 硫代硫酸钠制备： D. 过一硫酸氧化： 7. 下列物质结构与性质或物质性质与用途具有对应关系的是 A. 硫代硫酸钠具有还原性，可用于脱氯 B. 具有氧化性，可用于工业制硫酸 C. 过一硫酸()中硫为＋8价，具有强氧化性 D. 水溶液呈酸性，可用来沉淀分离一些金属离子 8. 铝的阳极氧化能使铝的表面生成致密的氧化膜，增强其抗腐蚀能力，装置如图所示。下列说法不正确的是 A. 工作时，碳棒表面发生还原反应 B. 若阴极产生1.12L气体，阳极增重1.7g C. 电解一段时间后，溶液的浓度增大 D. 阳极的电极反应式为： 9. 化合物Q是一种活性中间体，部分合成路线如下： 下列说法正确的是 A. 1molN中含有2mol碳氧σ键 B. 分子中有1个手性碳原子 C. 用酸性溶液可鉴别N和Q D. P→Q过程中有CH3COOH生成 10. 在三唑()水溶液微滴表面反应可生成HCOOH，可能的反应机理如图所示。下列说法正确的是 A. 三唑能降低该反应的焓变 B. 换成，可生成 C. 反应过程中有非极性键形成和断裂 D. 常温常压、无催化剂条件下，与反应可生成HCOOH 11. 探究AlCl3和CH3COONa反应情况的实验如下： 步骤Ⅰ：2mL 0.33mol·L-1AlCl3溶液中滴入2mL1mol·L-1CH3COONa溶液，无明显现象，经检验，溶液中含有配合物Al(CH3COO)3 步骤Ⅱ：将步骤Ⅰ中混合溶液加热，观察到有白色沉淀生成。 步骤Ⅲ：分别取步骤II洗净后的白色沉淀和Al(OH)3固体于两支试管中，加入等体积等浓度盐酸，充分反应后得到悬浊液，测得上层清液pH不同。 步骤IV：取步骤|洗净后的白色沉淀进行实验分析，确定白色沉淀为AlOH(CH3COO)2。 下列说法不正确的是 A. 步骤Ⅰ能生成配合物的原因为CH3COO-有孤电子对，Al3+有空轨道 B. 步骤Ⅱ中生成白色沉淀的反应为：Al(CH3COO)3+H2OAlOH(CH3COO)2+CH3COOH C. 步骤Ⅲ的实验目的是证明沉淀不是Al(OH)3 D. 步骤Ⅲ中加Al(OH)3固体的试管上层清液的pH小 12. 室温下，通过下列实验探究草酸及其盐的性质。已知：的电离常数；，溶液混合后体积变化忽略不计。 实验1：往溶液中滴加溶液至。 实验2：往溶液中加入溶液，产生沉淀。 实验3：向溶液中通入至溶液。 下列说法正确的是 A. 溶液中： B. 实验1所得溶液中： C. 实验2产生沉淀的反应： D. 实验3所得溶液中存在： 13. 乙醇在一定条件下催化重整制。发生如下反应： 反应Ⅰ： 反应Ⅱ： 在恒容密闭容器中充入和，在催化剂作用下反应相同的时间，测得体系中各气体的物质的量随温度变化的理论计算结果如图所示。下列说法不正确的是 A. 曲线①表示的物质的量随温度的变化 B. 时， C. 其他条件不变，温度较高时，升高温度对反应Ⅱ的影响大于对反应Ⅰ的影响 D. 达到平衡时，其他条件不变，若缩小体积增大压强，重新达平衡后将增大 二、非选择题：共4题，共61分。 14. 工业上通过“溶金”、“萃金”可将粗金提纯。 （1）“溶金” 方法Ⅰ：将粗金浸泡在、的混合溶液中，并通入，发生反应的离子方程式为；可催化上述金在溶液中的溶解反应，原理为： ⅰ. ⅱ._________ ①写出反应ⅱ的离子方程式：______________________。 ②一定温度下，相同时间金的浸出率随体系pH变化曲线如图-1所示，时，金的浸出率降低的原因可能为________。 ③相同条件下，相同时间内溶解氧对“金浸出率”和“消耗率”的影响如图-2所示。溶解氧含量大于后，金浸出率减小的原因是__________________。 方法Ⅱ：向盛粗金的容器中依次加入高浓度氯化钾、醋酸和稀硝酸，加热充分反应后，抽滤，得到含水溶液。 ④写出生成反应的化学方程式__________________。 ⑤醋酸在该步骤中的作用为__________________。 （2）“萃金” 向水溶液中加入α-环糊精(α-CD)，发生沉淀反应，生成超分子沉淀，结构如图-3所示，此超分子中、、α-CD的物质的量比为________。 （3）一种含金化合物由、、按一定比例构成，其晶胞结构如图-4a所示，晶胞俯视图如图-4b所示。在图-4b中画出的位置________。 15. 化合物H是一种药物中间体，其部分合成路线如下： 已知： （1）A→B的反应类型为________。 （2）A→B反应中的作用为________。 （3）B→C实现了由________到________的转化(填官能团名称)。 （4）F→G的反应中有副产物产生，写出其结构简式________。 （5）E的一种同分异构体(I)同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式________。 ①芳香族化合物，能发生银镜反应，1 mol I 与足量的银氨溶液反应生成4 mol Ag； ②苯环上有三个取代基，有四种不同化学环境氢原子。 （6）写出以和为原料，合成的合成路线流程图________________________________(无机试剂和有机溶剂任选，合成路线流程图示例见本题题干)。 16. 硝酸银应用广泛，对其性质及用途的研究具有积极的现实意义。 （1）制备。将溶液蒸发浓缩可获得固体，实验装置如图所示。使用真空泵的目的是________________。 （2）制备银氨溶液。 在如图所示装置中，用2%的溶液与2%氨水反应可制得银氨溶液。 ①滴液漏斗中的溶液是________________。 ②反应的平衡常数________；该反应在制备银氨溶液过程中能完全进行的原因为________________。 (已知：ⅰ.平衡常数； ⅱ.平衡常数时，可视为完全反应) ③溶液久置易分解生成，该反应的化学方程式为________________。 （3）探究的氧化性。研究表明“”为可逆反应，请设计实验方案证明该反应为可逆反应：________________________。 ［可使用的试剂：溶液、溶液、 溶液()、溶液()］。 （4）水样中的测定。莫尔法是一种沉淀滴定法，用标准溶液滴定待测液，测定待测液中的浓度。已知： 银盐 性质 颜色 白 浅黄 黄 砖红 ①下列可以作为莫尔法滴定指示剂的是________。 a.　　　　b.　　　　　c. ②取水样，加入指示剂，用浓度为标准溶液滴定，到达滴定终点时消耗的体积为，则样品中的含量为________mg/L。 17. 空间站处理的一种方法是对进行收集和再生处理，生成可供航天员呼吸的。其部分技术路线如图所示： （1）的富集。在水蒸气存在下，固态胺吸收反应生成酸式碳酸盐(该反应是放热反应)；加热该酸式碳酸盐再解吸为高浓度进入Sabtier反应器。写出加热解吸时的化学方程式________________________。 （2）Sabtier反应。在Sabtier反应器中一种用催化剂催化加的反应历程如图所示。画出方框中微粒的结构：________________。 （3）二氧化碳加氢制甲醇。研究在Sabatier反应器中将二氧化碳加氢制甲醇，过程中的主要反应(忽略其他副反应)为： 反应Ⅰ： 反应Ⅱ： 225℃时、Pa下，将一定比例、混合气匀速通过装有催化剂的绝热反应管。装置及、、位点处(相邻位点等距)的气体温度、CO和的体积分数变化如图所示。 ①反应的活化能_________(填“>”、“＜”或“=”) ②位点至处CO气体体积分数不变的原因可能为________。 （4）电解水制氧。空间站制氧采用SOE电解池电解水法，其装置如图所示，在高温SOE中传递的氧离子()作为载流子，产生氢气的电极反应式为________。 （5）甲烷化学链重整制氢。由三个独立的子反应组成，在三个反应器中进行，其中蒸汽反应器中反应吸热，燃料反应器和空气反应器中反应放热；其制备原理示意如图所示。 ①经过燃料反应器转化为，当时，中为________。 ②结合图示综合分析该化学链重整制氢工艺的优点________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $