江苏省淮安市2025-2026学年高三上学期期中化学试题

2025—2026学年度第一学期期中高三调研测试 化学试题 2025.11 注意事项 考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求 1.本试卷共8页，满分为100分，考试时间为75分钟。考试结束后，请将答题卡交回。 2.答题前，请你务必将自己的姓名、学校、考试号等用0.5毫米黑色墨水签字笔填写在答题卡上规定的位置。 3.请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号和本人是否相符。 4.作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。作答非选择题，必须用0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。 1. 我国“福建号”航母的舰载机歼-35使用了高强度、耐高温的钛铝合金材料。钛铝合金材料属于 A. 金属材料 B. 硅酸盐材料 C. 有机高分子材料 D. 新型无机非金属材料 2. 侯氏制碱法主要反应为，其突破西方技术垄断，推动了世界制碱技术的发展。下列有关化学用语或说法正确的是 A. 的电子式： B. 为非极性分子 C. 的晶体类型：离子晶体 D. 溶解度： 3. 已知无水氯化铝易升华，极易潮解。实验室制取少量无水的相关实验装置如图。下列说法不正确的是 A. 若气体甲为，装置丁中的药品是碱石灰 B. 若固体乙为铝粉，则气体甲可由和浓盐酸反应制取 C. 若固体乙是，则气体甲是HCl D. 装置丁可用装置戊替换 4. 某锂电池以一种离子液体作电解液，其化合物的结构如图所示。下列有关说法正确的是 A. 电离能： B. 电负性： C. 该离子液体有较强的导电能力 D. 带*N原子的轨道杂化类型为sp杂化 阅读下列材料，完成以下3个小题。 硫元素及其化合物应用广泛。用于工业制硫酸：硫化氢是一种可燃气体，燃烧热为，可用来沉淀分离一些金属离子；硫代硫酸钠可用于脱除水体中的氯气，工业上可用、和制备；焦亚硫酸钠(可视为)常用作食品抗氧化剂，溶于水可得一种酸式盐溶液；过一硫酸()具有强氧化性，能将氧化为，其电离方程式为、。 5. 下列说法正确的是 A. 的空间构型为三角锥形 B. 微粒中键角： C. 与分子之间存在氢键 D. 分子(结构如图)中含有12mol键 6. 下列相关物质的反应不正确的是 A. 焦亚硫酸钠溶于水： B. 的燃烧： C. 硫代硫酸钠制备： D. 过一硫酸氧化： 7. 下列物质结构与性质或物质性质与用途具有对应关系的是 A. 硫代硫酸钠具有还原性，可用于脱氯 B. 具有氧化性，可用于工业制硫酸 C. 过一硫酸()中硫为＋8价，具有强氧化性 D. 水溶液呈酸性，可用来沉淀分离一些金属离子 8. 铝的阳极氧化能使铝的表面生成致密的氧化膜，增强其抗腐蚀能力，装置如图所示。下列说法不正确的是 A. 工作时，碳棒表面发生还原反应 B. 若阴极产生1.12L气体，阳极增重1.7g C. 电解一段时间后，溶液的浓度增大 D. 阳极的电极反应式为： 9. 化合物Q是一种活性中间体，部分合成路线如下： 下列说法正确的是 A. 1molN中含有2mol碳氧σ键 B. 分子中有1个手性碳原子 C. 用酸性溶液可鉴别N和Q D. P→Q过程中有CH3COOH生成 10. 在三唑()水溶液微滴表面反应可生成HCOOH，可能的反应机理如图所示。下列说法正确的是 A. 三唑能降低该反应的焓变 B. 换成，可生成 C. 反应过程中有非极性键形成和断裂 D. 常温常压、无催化剂条件下，与反应可生成HCOOH 11. 探究AlCl3和CH3COONa反应情况的实验如下： 步骤Ⅰ：2mL 0.33mol·L-1AlCl3溶液中滴入2mL1mol·L-1CH3COONa溶液，无明显现象，经检验，溶液中含有配合物Al(CH3COO)3 步骤Ⅱ：将步骤Ⅰ中混合溶液加热，观察到有白色沉淀生成。 步骤Ⅲ：分别取步骤II洗净后的白色沉淀和Al(OH)3固体于两支试管中，加入等体积等浓度盐酸，充分反应后得到悬浊液，测得上层清液pH不同。 步骤IV：取步骤|洗净后的白色沉淀进行实验分析，确定白色沉淀为AlOH(CH3COO)2。 下列说法不正确的是 A. 步骤Ⅰ能生成配合物的原因为CH3COO-有孤电子对，Al3+有空轨道 B. 步骤Ⅱ中生成白色沉淀的反应为：Al(CH3COO)3+H2OAlOH(CH3COO)2+CH3COOH C. 步骤Ⅲ的实验目的是证明沉淀不是Al(OH)3 D. 步骤Ⅲ中加Al(OH)3固体的试管上层清液的pH小 12. 室温下，通过下列实验探究草酸及其盐的性质。已知：的电离常数；，溶液混合后体积变化忽略不计。 实验1：往溶液中滴加溶液至。 实验2：往溶液中加入溶液，产生沉淀。 实验3：向溶液中通入至溶液。 下列说法正确的是 A. 溶液中： B. 实验1所得溶液中： C. 实验2产生沉淀的反应： D. 实验3所得溶液中存在： 13. 乙醇在一定条件下催化重整制。发生如下反应： 反应Ⅰ： 反应Ⅱ： 在恒容密闭容器中充入和，在催化剂作用下反应相同的时间，测得体系中各气体的物质的量随温度变化的理论计算结果如图所示。下列说法不正确的是 A. 曲线①表示的物质的量随温度的变化 B. 时， C. 其他条件不变，温度较高时，升高温度对反应Ⅱ的影响大于对反应Ⅰ的影响 D. 达到平衡时，其他条件不变，若缩小体积增大压强，重新达平衡后将增大 二、非选择题：共4题，共61分。 14. 工业上通过“溶金”、“萃金”可将粗金提纯。 （1）“溶金” 方法Ⅰ：将粗金浸泡在、的混合溶液中，并通入，发生反应的离子方程式为；可催化上述金在溶液中的溶解反应，原理为： ⅰ. ⅱ._________ ①写出反应ⅱ的离子方程式：______________________。 ②一定温度下，相同时间金的浸出率随体系pH变化曲线如图-1所示，时，金的浸出率降低的原因可能为________。 ③相同条件下，相同时间内溶解氧对“金浸出率”和“消耗率”的影响如图-2所示。溶解氧含量大于后，金浸出率减小的原因是__________________。 方法Ⅱ：向盛粗金的容器中依次加入高浓度氯化钾、醋酸和稀硝酸，加热充分反应后，抽滤，得到含水溶液。 ④写出生成反应的化学方程式__________________。 ⑤醋酸在该步骤中的作用为__________________。 （2）“萃金” 向水溶液中加入α-环糊精(α-CD)，发生沉淀反应，生成超分子沉淀，结构如图-3所示，此超分子中、、α-CD的物质的量比为________。 （3）一种含金化合物由、、按一定比例构成，其晶胞结构如图-4a所示，晶胞俯视图如图-4b所示。在图-4b中画出的位置________。 15. 化合物H是一种药物中间体，其部分合成路线如下： 已知： （1）A→B的反应类型为________。 （2）A→B反应中的作用为________。 （3）B→C实现了由________到________的转化(填官能团名称)。 （4）F→G的反应中有副产物产生，写出其结构简式________。 （5）E的一种同分异构体(I)同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式________。 ①芳香族化合物，能发生银镜反应，1 mol I 与足量的银氨溶液反应生成4 mol Ag； ②苯环上有三个取代基，有四种不同化学环境氢原子。 （6）写出以和为原料，合成的合成路线流程图________________________________(无机试剂和有机溶剂任选，合成路线流程图示例见本题题干)。 16. 硝酸银应用广泛，对其性质及用途的研究具有积极的现实意义。 （1）制备。将溶液蒸发浓缩可获得固体，实验装置如图所示。使用真空泵的目的是________________。 （2）制备银氨溶液。 在如图所示装置中，用2%的溶液与2%氨水反应可制得银氨溶液。 ①滴液漏斗中的溶液是________________。 ②反应的平衡常数________；该反应在制备银氨溶液过程中能完全进行的原因为________________。 (已知：ⅰ.平衡常数； ⅱ.平衡常数时，可视为完全反应) ③溶液久置易分解生成，该反应的化学方程式为________________。 （3）探究的氧化性。研究表明“”为可逆反应，请设计实验方案证明该反应为可逆反应：________________________。 ［可使用的试剂：溶液、溶液、 溶液()、溶液()］。 （4）水样中的测定。莫尔法是一种沉淀滴定法，用标准溶液滴定待测液，测定待测液中的浓度。已知： 银盐 性质 颜色 白 浅黄 黄 砖红 ①下列可以作为莫尔法滴定指示剂的是________。 a.　　　　b.　　　　　c. ②取水样，加入指示剂，用浓度为标准溶液滴定，到达滴定终点时消耗的体积为，则样品中的含量为________mg/L。 17. 空间站处理的一种方法是对进行收集和再生处理，生成可供航天员呼吸的。其部分技术路线如图所示： （1）的富集。在水蒸气存在下，固态胺吸收反应生成酸式碳酸盐(该反应是放热反应)；加热该酸式碳酸盐再解吸为高浓度进入Sabtier反应器。写出加热解吸时的化学方程式________________________。 （2）Sabtier反应。在Sabtier反应器中一种用催化剂催化加的反应历程如图所示。画出方框中微粒的结构：________________。 （3）二氧化碳加氢制甲醇。研究在Sabatier反应器中将二氧化碳加氢制甲醇，过程中的主要反应(忽略其他副反应)为： 反应Ⅰ： 反应Ⅱ： 225℃时、Pa下，将一定比例、混合气匀速通过装有催化剂的绝热反应管。装置及、、位点处(相邻位点等距)的气体温度、CO和的体积分数变化如图所示。 ①反应的活化能_________(填“>”、“＜”或“=”) ②位点至处CO气体体积分数不变的原因可能为________。 （4）电解水制氧。空间站制氧采用SOE电解池电解水法，其装置如图所示，在高温SOE中传递的氧离子()作为载流子，产生氢气的电极反应式为________。 （5）甲烷化学链重整制氢。由三个独立的子反应组成，在三个反应器中进行，其中蒸汽反应器中反应吸热，燃料反应器和空气反应器中反应放热；其制备原理示意如图所示。 ①经过燃料反应器转化为，当时，中为________。 ②结合图示综合分析该化学链重整制氢工艺的优点________。 2025—2026学年度第一学期期中高三调研测试 化学试题 2025.11 注意事项 考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求 1.本试卷共8页，满分为100分，考试时间为75分钟。考试结束后，请将答题卡交回。 2.答题前，请你务必将自己的姓名、学校、考试号等用0.5毫米黑色墨水签字笔填写在答题卡上规定的位置。 3.请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号和本人是否相符。 4.作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。作答非选择题，必须用0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。 【1题答案】 【答案】A 【2题答案】 【答案】C 【3题答案】 【答案】D 【4题答案】 【答案】C 【5~7题答案】 【答案】5. D 6. B 7. A 【8题答案】 【答案】B 【9题答案】 【答案】A 【10题答案】 【答案】C 【11题答案】 【答案】D 【12题答案】 【答案】D 【13题答案】 【答案】B 二、非选择题：共4题，共61分。 【14题答案】 【答案】（1） ①. ②. 时，部分转化成，一方面降低了浓度，另一方面，沉淀覆盖在金矿石表面，两者均能使浸出反应速率降低，从而使金的浸出率降低 ③. 随溶解氧含量大于被氧气氧化，使降低 ④. ⑤. 给体系补充；提高硝酸作为氧化剂的利用率 （2）1:1:2 （3） 【15题答案】 【答案】（1）取代反应 （2）吸收反应生成的HCl，促进反应正向进行，提高B的产率 （3） ①. 酯基 ②. 羟基 （4） （5）或 （6） 【16题答案】 【答案】（1）使体系在较低温度下蒸发浓缩，防止硝酸银受热分解 （2） ①. 2%氨水 ②. ③. 反应中生成的与溶液中的反应，使浓度减小，促进平衡正向移动 ④. （3）将溶液与溶液等体积混合，产生灰黑色沉淀；过滤，取少量沉淀，加入过量溶液，固体溶解 （4） ①. c ②. 710cV 【17题答案】 【答案】（1） （2）或 （3） ①. ＜ ②. 反应I生成CO的速率与反应II消耗CO的速率相等 （4） （5） ①. 1:1 ②. 后面反应放出的热量给前面的反应提供热量；得到较纯的氢气；催化剂可循环使用 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $