训练4：氧化还原反应的基本概念　氧化性、还原性强弱规律 培优专项训练 - 2027届高三化学人教版一轮复习

**基本信息** 聚焦氧化还原反应概念与强弱规律，通过分级题组实现从基础认知到综合应用的逻辑进阶，强化科学思维与化学观念。 **专项设计** |模块|题量/典例|题型特征|知识逻辑| |----|-----------|----------|----------| |211题组|7题|概念辨析、性质判断、类比推理|从核心概念（氧化剂/还原剂）到规律应用（价态分析），构建"概念-判断-应用"认知链| |985题组|7题|计算推理、工业流程、陌生方程式书写|整合电子转移计算与实际应用，体现"规律-计算-实践"的问题解决路径|

2027届高三化学第一轮复习培优专项训练 高三化学备课组 训练4：氧化还原反应的基本概念　氧化性、还原性强弱规律 班级：__________ 姓名：__________ 用时：__________ 【211题组】 1．（24-25高三上·天津河西·期中）下列物质的用途与氧化还原反应无关的是 A．铁粉可作为食品的抗氧化剂 B．臭氧、二氧化氯可作为自来水消毒剂 C．二氧化硅可作为原料制粗硅 D．纯碱溶液可用于洗涤油污 2．（23-24高一下·北京·期末）下列物质混合后，因发生氧化还原反应使溶液的pH减小的是 A．向NaOH和的悬浊液中通入空气，生成红褐色沉淀 B．向溶液中通入少量HCl气体 C．向水中通入少量气体 D．向饱和溶液中通入少量气体 3．（24-25高一上·浙江金华·期末）下列类比推理正确的是 A．Cu和反应生成，推测Cu和S反应生成CuS B．，推测 C．性质与相似，由，推测 D．铁能从硫酸铜溶液中置换出铜，推测钠也能从硫酸铜溶液中置换出铜 4．（2025·北京西城·二模）下列变化过程与氧化还原反应无关的是 A．推动盛有的密闭针筒的活塞，压缩气体，气体颜色变深 B．将酸性溶液滴入乙醇溶液中，溶液紫色褪去 C．将溶液加入NaOH溶液中，最终生成红褐色沉淀 D．向包有粉末的脱脂棉上滴几滴蒸馏水，脱脂棉燃烧 5．（24-25高一下·四川内江·期中）元素铬(Cr)的几种化合物存在下列转化关系，下列判断不正确的是 Cr2O3固体绿色KCrO2溶液黄色K2CrO4溶液橙红色K2Cr2O7溶液 A．反应①表明有酸性氧化物的性质 B．反应①③中铬元素的化合价均未发生变化 C．反应②的离子方程式为 D．反应③发生反应的离子方程式为 6．（24-25高一上·河北保定·期末）已知与在浓盐酸中可发生反应： 。下列关于该反应的说法正确的是 ①氧化剂是 ②氧化性： ③每生成，反应中转移个电子 ④为 A．①②④ B．②③④ C．①③④ D．①②③ 7．（24-25高三上·河北沧州·阶段检测）“保卫蓝天，变废为宝”，将和转化为高附加值的是一条很有价值的合成路径。回答下列问题： (1)中S元素的化合价处于中间价态，与反应中还原剂是____(填化学式)。写出一个做氧化剂的化学方程式____。 (2)氮的氧化物中与发生的反应中氧化剂与还原剂的质量比是_______。已知：，若氮的氧化物用表示，一定量的气体与足量的反应，生成物质的量相同的和，则_______。 (3)利用某工业废气(和)合成高附加值的的工业流程如下图： ①若“吸收池2”中生成相同物质的量的和，则“吸收池2”中发生反应的离子方程式是_______。 ②写出“电解池”的阴极的电极反应：_______。 ③“氧化池”中发生反应的离子方程式：_______。 【985题组】 8．（24-25高二下·山东烟台·期末）汽车发生剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应：。若还原产物为0.1mol，下列说法错误的是 A．氧化产物与还原产物的物质的量之比为 B．消耗 C．反应过程中转移电子数目为 D．是氧化剂 9．（24-25高三上·山东济宁·期中）天然气中含有少量有毒气体H2S，用如图所示流程在常温下可实现天然气在氧化亚铁硫杆菌(T·F菌)作用下催化脱硫。设Na为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A．X为H2SO4 B．该脱硫过程不宜在高温下进行，因为T·F菌活性会降低 C．过程①中每脱去1molH2S转移电子的数目是2NA D．过程②中发生的反应既是氧化还原反应，也是化合反应 10．（23-24高一上·吉林长春·阶段检测）实验室分别进行如下实验：①向蓝色的VOSO4溶液中滴加酸性KMnO4溶液，溶液由蓝色变为淡黄色()；②向(VO2)2SO4溶液中滴加浓盐酸，产生黄绿色气体，溶液变蓝。下列说法正确的是 A．①中还原剂与氧化剂物质的量之比为1∶5 B．由①②可知，酸性条件下氧化性： C．②中每生成1分子气体，转移2个电子 D．向(VO2)2SO4溶液中滴加FeI2溶液发生反应 11．（24-25高一上·江西南昌·期中）从矿物学资料查得，一定条件下自然界中存在反应。下列说法错误的是 A．中Fe为+2价，S为价 B．是还原产物 C．参与反应的中，氧化剂还原剂 D．产物中的有一部分是氧化产物 12．（24-25高一下·浙江湖州·期末）KNO3一定条件下可发生反应：2KNO3＋2NH4Cl2N2↑＋O2↑＋4H2O＋2KCl。下列说法不正确的是 A．KNO3既作氧化剂，又作还原剂 B．N2既是氧化产物，又是还原产物 C．生成0.1molO2时转移0.5mol电子 D．氧化产物与还原产物物质的量之比为2：1 13．（24-25高一下·四川眉山·期末）已知氧化性：Fe2+<Cu2+<Fe3+<Ag+，Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+。在含有Cu(NO3)2、Fe(NO3)3、AgNO3的溶液中加入适量锌粉，有固体剩余，则下列分析不合理的是 A．剩余固体中一定含有银 B．若剩余固体中仅含有银，则反应后的溶液中一定含有Zn2+、Cu2+ C．若剩余固体中含有铜和银，则反应后的溶液中肯定不含Fe3+和Ag+ D．若剩余固体中含有Zn，则反应后的溶液中一定含有Zn2+，可能含有Fe2+ 14．（24-25高二下·山东菏泽·期末）VA族元素及其化合物在生产生活中有着重要地位。回答下列问题： (1)的用途有：①制冷剂②燃料③生产铵态氮肥④侯氏制碱⑤生产硝酸⑥制氨水等，其中体现还原性的有___________(填序号)。 (2)次磷酸是一元弱酸，次磷酸的电离方程式为___________，属于___________(填“正盐”或“酸式盐”)。可将溶液中的还原为银，从而可用于化学镀银，此反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为4：1，则氧化产物为___________(写化学式)。 (3)在酸性溶液中，一定量的与发生反应 ，则氧化性：___________(填“>”或“<”)。若向上述反应后的溶液中逐滴加入溶液，测得溶液中与物质的量的关系如图。已知氧化性： ，且产物中铁、锰的存在形式为、，则oa段发生反应的离子方程式为___________；原反应体系中，起始加入的的物质的量为___________mol。 第 1 页 共 8 页 学科网（北京）股份有限公司 $2027届高三化学第一轮复习培优专项训练 高三化学备课组 训练4：氧化还原反应的基本概念　氧化性、还原性强弱规律 班级：__________ 姓名：__________ 用时：__________ 【211题组】 1．（24-25高三上·天津河西·期中）下列物质的用途与氧化还原反应无关的是 A．铁粉可作为食品的抗氧化剂 B．臭氧、二氧化氯可作为自来水消毒剂 C．二氧化硅可作为原料制粗硅 D．纯碱溶液可用于洗涤油污 【答案】D 【详解】A．铁粉与氧气、水蒸气反应生成FeO或Fe3O4，铁被氧化，涉及氧化还原反应，故A正确； B．臭氧和二氧化氯通过强氧化性破坏微生物结构（如O3转化为O2，ClO2中Cl的化合价降低），属于氧化还原反应，故B正确； C．工业上通过碳还原SiO2制备粗硅（反应式：SiO2 + 2C → Si + 2CO↑），硅元素被还原，碳被氧化，涉及氧化还原反应，故C正确； D．纯碱（Na2CO3）水解使溶液呈碱性，促使油脂水解为可溶于水的甘油和羧酸盐（皂化反应），此过程为复分解反应，无化合价变化，不涉及氧化还原反应，故D错误； 故答案为D。 2．（23-24高一下·北京·期末）下列物质混合后，因发生氧化还原反应使溶液的pH减小的是 A．向NaOH和的悬浊液中通入空气，生成红褐色沉淀 B．向溶液中通入少量HCl气体 C．向水中通入少量气体 D．向饱和溶液中通入少量气体 【答案】C 【详解】A．向NaOH和的悬浊液中通入空气，氢氧化亚铁被氧化成了红褐色的氢氧化铁，其方程式为4+2H2O+O2＝4，该过程中会消耗水，则增大了氢氧根离子的浓度，pH会变大，故A错误； B．向溶液中通入少量HCl气体，发生复分解反应，其中没有元素的化合价发生变化，故没有氧化还原反应发生，故B错误； C．向水中通入少量气体，发生氧化还原反应生成硝酸和一氧化氮，H+的浓度增大，其pH减小，故C正确； D．向饱和溶液中通入少量气体生成水和单质硫沉淀，消耗了，pH升高，故D错误； 故选C。 3．（24-25高一上·浙江金华·期末）下列类比推理正确的是 A．Cu和反应生成，推测Cu和S反应生成CuS B．，推测 C．性质与相似，由，推测 D．铁能从硫酸铜溶液中置换出铜，推测钠也能从硫酸铜溶液中置换出铜 【答案】C 【详解】A．Cu与Cl2反应生成CuCl2，但S的氧化性较弱，Cu与S反应生成Cu2S，A错误； B．Ca(ClO)2与CO2反应生成CaCO3和HClO，但SO2与ClO-会发生氧化还原反应生成CaSO4：（SO2过量），B错误； C．(CN)2与Cl2结构性质相似，Cl2与OH-歧化生成Cl-和ClO-，(CN)2同理生成CN-和CNO-，类比推理正确，C正确； D．钠的金属活动性强，但会优先与水反应生成NaOH和H2，最终生成Cu(OH)2，无法直接置换出Cu，D错误； 故选C。 4．（2025·北京西城·二模）下列变化过程与氧化还原反应无关的是 A．推动盛有的密闭针筒的活塞，压缩气体，气体颜色变深 B．将酸性溶液滴入乙醇溶液中，溶液紫色褪去 C．将溶液加入NaOH溶液中，最终生成红褐色沉淀 D．向包有粉末的脱脂棉上滴几滴蒸馏水，脱脂棉燃烧 【答案】A 【详解】A．推进盛有NO2的密闭针筒的活塞，增大压强，反应2NO2N2O4的平衡正向移动，NO2的浓度增大，气体颜色变深，不涉及氧化还原反应，故A正确； B．乙醇有还原性，高锰酸钾有氧化性，两者发生氧化还原反应使紫色褪去，涉及氧化还原反应，故B错误； C．Fe2+与NaOH生成Fe(OH)2白色沉淀，Fe(OH)2被氧化为Fe(OH)3红褐色沉淀，涉及氧化还原反应，故C错误； D．Na2O2加水生成氧气，涉及氧化还原反应，故D错误； 故答案为A。 5．（24-25高一下·四川内江·期中）元素铬(Cr)的几种化合物存在下列转化关系，下列判断不正确的是 Cr2O3固体绿色KCrO2溶液黄色K2CrO4溶液橙红色K2Cr2O7溶液 A．反应①表明有酸性氧化物的性质 B．反应①③中铬元素的化合价均未发生变化 C．反应②的离子方程式为 D．反应③发生反应的离子方程式为 【答案】C 【分析】Cr2O3固体与过量KOH反应生成绿色KCrO2溶液，反应中Cr的化合价为+3价没有变化，再加H2O2溶液将KCrO2氧化为黄色K2CrO4溶液，该反应中Cr由+3价升为+6价，再加H2SO4，K2CrO4溶液转化为橙红色K2Cr2O7溶液，该反应中Cr为+6价没有变价。 【详解】A．Cr2O3与过量KOH反应生成KCrO2和H2O，类似于酸性氧化物与碱的反应生成盐和水，A正确； B．根据分析，反应①中Cr的化合价保持+3，反应③中Cr保持+6，均未变化，B正确； C．应②中在碱性条件下，KCrO2被过氧化氢氧化为K2CrO4，根据电子守恒可得反应的离子方程式为2+3H2O2+2OH−=2+4H2O，C错误； D．反应③中H+与过量的OH-反应生成H2O，H++OH-=H2O，转化为，2H++2 +H2O，D正确； 故选C。 6．（24-25高一上·河北保定·期末）已知与在浓盐酸中可发生反应： 。下列关于该反应的说法正确的是 ①氧化剂是 ②氧化性： ③每生成，反应中转移个电子 ④为 A．①②④ B．②③④ C．①③④ D．①②③ 【答案】D 【分析】根据氧化还原反应原理，配平该离子方程式为：。 【详解】①H3AsO3中As的化合价从+3降至0，H3AsO3是氧化剂，①正确； ②根据分析，M为 Sn元素化合价由+2升高为+4，为氧化产物，H3AsO3是氧化剂，H3AsO3的氧化性强于，②正确； ③每生成1mol As转移3mol电子，个数为，③正确； ④根据分析，M为，④错误； ①②③均正确，故选D。 7．（24-25高三上·河北沧州·阶段检测）“保卫蓝天，变废为宝”，将和转化为高附加值的是一条很有价值的合成路径。回答下列问题： (1)中S元素的化合价处于中间价态，与反应中还原剂是____(填化学式)。写出一个做氧化剂的化学方程式____。 (2)氮的氧化物中与发生的反应中氧化剂与还原剂的质量比是_______。已知：，若氮的氧化物用表示，一定量的气体与足量的反应，生成物质的量相同的和，则_______。 (3)利用某工业废气(和)合成高附加值的的工业流程如下图： ①若“吸收池2”中生成相同物质的量的和，则“吸收池2”中发生反应的离子方程式是_______。 ②写出“电解池”的阴极的电极反应：_______。 ③“氧化池”中发生反应的离子方程式：_______。 【答案】(1) (2) 2 (3) 【详解】（1）与反应中S由+4升高到+6,被氧化，SO2作还原剂；SO2+2H2S=3S↓+2H2O反应中，SO2作还原剂； 故答案为：SO2；SO2+2H2S=3S↓+2H2O； （2）中，NO2失去1个电子，发生氧化反应生成HNO3，得到2个电子发生还原反应生成NO，则氧化剂和还原剂个数比为1：2；NaNO3中N为+5，中N为+3，生成物质的量相同的和，则气体中N的化合价为+4，x=2； 故答案为：1：2；2； （3）①NO与Ce4+发生氧化还原，生成Ce3+，、HNO2； 故答案为：； ②阴极发生还原反应，； 故答案为：； ③氧化池中，NH3、O2、HNO2生成硝酸铵，； 故答案为：。 【985题组】 8．（24-25高二下·山东烟台·期末）汽车发生剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应：。若还原产物为0.1mol，下列说法错误的是 A．氧化产物与还原产物的物质的量之比为 B．消耗 C．反应过程中转移电子数目为 D．是氧化剂 【答案】C 【详解】A．根据反应，KNO3中氮元素化合价降低，生成还原产物（来自KNO3的N2），NaN3中氮元素化合价升高，生成氧化产物（来自NaN3的N2），可知氧化产物与还原产物的物质的量之比为，A正确； B．每生成15mol氧化产物需消耗10mol NaN3，同时生成1mol还原产物，若还原产物为0.1mol，则消耗，B正确； C．KNO3中氮元素化合价由+5价降低到0价，每生成1mol还原产物转移10mol电子，生成0.1mol还原产物转移1mol电子（即电子数目为6.02×1023），C错误； D．KNO3中N的化合价从+5价降至0价，被还原，是氧化剂，D正确； 故选C。 9．（24-25高三上·山东济宁·期中）天然气中含有少量有毒气体H2S，用如图所示流程在常温下可实现天然气在氧化亚铁硫杆菌(T·F菌)作用下催化脱硫。设Na为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A．X为H2SO4 B．该脱硫过程不宜在高温下进行，因为T·F菌活性会降低 C．过程①中每脱去1molH2S转移电子的数目是2NA D．过程②中发生的反应既是氧化还原反应，也是化合反应 【答案】D 【分析】由图可知：过程①发生反应：；过程②中发生反应为：。 【详解】A．根据分析，X为H2SO4，A正确； B．菌是一种蛋白质，高温下会失活，B正确； C．过程①中，故过程①中每脱去转移电子的数目是，C正确； D．根据分析，过程②中发生反应为：，不属于化合反应，D错误； 故选D。 10．（23-24高一上·吉林长春·阶段检测）实验室分别进行如下实验：①向蓝色的VOSO4溶液中滴加酸性KMnO4溶液，溶液由蓝色变为淡黄色()；②向(VO2)2SO4溶液中滴加浓盐酸，产生黄绿色气体，溶液变蓝。下列说法正确的是 A．①中还原剂与氧化剂物质的量之比为1∶5 B．由①②可知，酸性条件下氧化性： C．②中每生成1分子气体，转移2个电子 D．向(VO2)2SO4溶液中滴加FeI2溶液发生反应 【答案】C 【详解】A．①向蓝色的VOSO4溶液中滴加酸性KMnO4溶液，溶液由蓝色变为淡黄色，VO被高锰酸钾氧化为，V元素化合价由+4升高为+5价， MnO被还原为Mn2+，Mn元素化合价由+7降低为+2，VOSO4是还原剂、KMnO4是氧化剂，根据得失电子守恒，还原剂与氧化剂物质的量之比为5∶1，故A错误； B．①向蓝色的VOSO4溶液中滴加酸性KMnO4溶液，溶液由蓝色变为淡黄色()，可知是氧化剂MnO、氧化产物是，氧化性MnO>；②向(VO2)2SO4溶液中滴加浓盐酸，产生黄绿色气体，溶液变蓝，Cl-被氧化为Cl2，氧化性>Cl2，所以氧化性MnO>>Cl2，故B错误； C．②中Cl-被氧化为Cl2，每生成1分子氯气，转移2个电子，故C正确； D．氯气能把FeI2氧化为Fe3+和I2，氧化性>Cl2，所以也能把FeI2氧化为Fe3+和I2，向(VO2)2SO4溶液中滴加FeI2溶液,发生反应，故D错误； 选C。 11．（24-25高一上·江西南昌·期中）从矿物学资料查得，一定条件下自然界中存在反应。下列说法错误的是 A．中Fe为+2价，S为价 B．是还原产物 C．参与反应的中，氧化剂还原剂 D．产物中的有一部分是氧化产物 【答案】C 【分析】由方程式可知，反应中铜元素化合价降低被还原，硫酸铜是反应的氧化剂，中硫元素的化合价部分升高被氧化、部分降低被还原，既是氧化剂又是还原剂，硫酸铜中硫元素的化合价没有变化，则硫化亚铜是反应的还原产物，产物中的硫酸根离子部分是氧化产物。根据上述分析写出其双线桥法：。 【详解】A．根据分析可知，中为价，为价，A正确； B．根据分析可知，硫化亚铜是反应的还原产物，B正确； C．根据分析的双线桥法可知，参与反应，其中的化合价降低为价，的化合价升高至价，，C错误； D．由分析可知，产物中的硫酸根离子部分是氧化产物，D正确； 故选C。 12．（24-25高一下·浙江湖州·期末）KNO3一定条件下可发生反应：2KNO3＋2NH4Cl2N2↑＋O2↑＋4H2O＋2KCl。下列说法不正确的是 A．KNO3既作氧化剂，又作还原剂 B．N2既是氧化产物，又是还原产物 C．生成0.1molO2时转移0.5mol电子 D．氧化产物与还原产物物质的量之比为2：1 【答案】C 【详解】A．KNO3中的N元素化合价从+5价降至0价，O元素化合价从-2价升至0价，则KNO3既作氧化剂又作还原剂，A正确； B．KNO3中的N元素化合价从+5价降至0价，被还原，NH4Cl中的N元素化合价由-3价升高为0价，被氧化，则N2既是氧化产物又是还原产物，B正确； C．化合价降低的只有KNO3中的N元素，生成1mol O2时，消耗2mol KNO3，KNO3中的N元素化合价从+5价降至0价，生成1mol O2时转移10mol电子，则生成0.1mol O2时转移1mol电子，C错误； D．生成1mol O2的同时生成2molN2，氧化产物包括1molN2和1molO2，共2mol；还原产物为1mol N2，则氧化产物与还原产物物质的量之比为2∶1，D正确； 故选C。 13．（24-25高一下·四川眉山·期末）已知氧化性：Fe2+<Cu2+<Fe3+<Ag+，Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+。在含有Cu(NO3)2、Fe(NO3)3、AgNO3的溶液中加入适量锌粉，有固体剩余，则下列分析不合理的是 A．剩余固体中一定含有银 B．若剩余固体中仅含有银，则反应后的溶液中一定含有Zn2+、Cu2+ C．若剩余固体中含有铜和银，则反应后的溶液中肯定不含Fe3+和Ag+ D．若剩余固体中含有Zn，则反应后的溶液中一定含有Zn2+，可能含有Fe2+ 【答案】D 【详解】A．锌首先置换氧化性最强的Ag+，剩余固体中必然含有银，A正确； B．若剩余固体中仅有Ag，说明Cu2+未与Zn反应，溶液中一定有Zn2+、Cu2+，但是不能确定溶液中铁元素的存在形式，Fe3+可能与Zn反应，也可能未反应，另外Ag+可能与Zn反应完，也可能未反应完，故溶液中铁元素的存在状态以及是否有Ag+无法确定，B正确； C．如果剩余固体含有Cu和Ag，说明Ag+与Zn完全反应，Fe3+与Zn完全反应，但Cu2+是否与Zn完全反应不确定，所以溶液中一定不含有Fe3+和Ag+，C正确； D．若剩余固体中含有Zn，那么反应后的溶液中一定有Zn2+，一定没有Fe2+，Fe2++Zn = Fe+Zn2+，D错误； 故选D。 14．（24-25高二下·山东菏泽·期末）VA族元素及其化合物在生产生活中有着重要地位。回答下列问题： (1)的用途有：①制冷剂②燃料③生产铵态氮肥④侯氏制碱⑤生产硝酸⑥制氨水等，其中体现还原性的有___________(填序号)。 (2)次磷酸是一元弱酸，次磷酸的电离方程式为___________，属于___________(填“正盐”或“酸式盐”)。可将溶液中的还原为银，从而可用于化学镀银，此反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为4：1，则氧化产物为___________(写化学式)。 (3)在酸性溶液中，一定量的与发生反应 ，则氧化性：___________(填“>”或“<”)。若向上述反应后的溶液中逐滴加入溶液，测得溶液中与物质的量的关系如图。已知氧化性： ，且产物中铁、锰的存在形式为、，则oa段发生反应的离子方程式为___________；原反应体系中，起始加入的的物质的量为___________mol。 【答案】(1)②⑤ (2) 正盐 H3PO4 (3) > 1.9 【详解】（1）氨气作燃料生成氮气和水，N元素化合价升高发生氧化反应，氨气表现还原性；氨气生产硝酸，氨气发生催化氧化生成NO，氨气表现还原性；体现还原性的有②⑤； （2）次磷酸是一元弱酸，次磷酸在水溶液中部分电离，电离方程式为，次磷酸是一元弱酸，所以属于正盐。可将溶液中的还原为银，银元素化合价降低，是氧化剂，是还原剂，此反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为4：1，根据得失电子守恒，P元素化合价升高4，所以P元素化合价由+1升高为+5，则氧化产物为H3PO4。 （3） ，锰元素化合价升高、Bi元素化合价降低，是氧化剂、是氧化产物，则氧化性：>。氧化性 ，oa段的物质的量不变，说明把氧化为，发生反应的离子方程式为；加入3.8mol时，溶液中铋、铁、锰的存在形式为Bi3+、、的离子，总反应Fe2+失去电子，KBiO3得到电子，设起始加入的的物质的量为xmol，根据得失电子守恒2x=3.8×1，x=1.9。 第 1 页 共 8 页 学科网（北京）股份有限公司 $