2027届高三化学人教版一轮复习 离子共存　离子的检验和推断 培优专项训练

**基本信息** 聚焦离子共存、检验与推断，通过分级题组实现从基础应用到综合推断的能力递进，强化科学思维与证据推理。 **专项设计** |模块|题量/典例|题型特征|知识逻辑| |----|-----------|----------|----------| |211题组|7题|基础离子共存判断、单一离子检验|以离子反应条件为核心，构建"共存限制-特征反应-现象分析"逻辑链| |985题组|6题|复杂体系推断、实验现象综合分析|整合溶液环境（pH、氧化还原）与离子性质，形成"实验证据-离子排除-组成确定"推理模型|

2027届高三化学第一轮复习培优专项训练 高三化学备课组 训练3：离子共存　离子的检验和推断 班级：__________ 姓名：__________ 用时：__________ 可能用到的相对原子质量:H~1　O~16　S~32　Fe~56　Ba~137 【211题组】 1．（25-26高三上·湖北荆州·阶段检测）下列操作中，不会影响溶液中K+、Mg2+、Fe3+、Ba2+、Cl-、N等离子大量共存的是 A．加入FeSO4 B．加入Zn粉 C．加入NaHCO3 D．通入CO2 【答案】D 【详解】A．加入FeSO4会引入，与溶液中的Ba2+生成BaSO4沉淀，影响Ba2+的存在，故不选A； B．加入Zn粉会与Fe3+发生氧化还原反应，导致Fe3+浓度降低，故不选B； C．加入NaHCO3会引入，与Fe3+、Mg2+发生双水解反应生成沉淀，影响Fe3+和Mg2+的存在，故不选C； D．通入CO2溶于水生成碳酸，碳酸与K+、Mg2+、Fe3+、Ba2+、Cl-、N不反应，能大量共存，故选D； 选D。 2．（2025·河北保定·二模）常温下，下列各组离子在的溶液中能大量共存的是 A．、、、 B．、、、 C．、、、 D．、、、 【答案】B 【分析】pH=0为强酸性条件。 【详解】A．酸性条件下，Cl-和ClO-在H+存在下发生反应生成Cl2和H2O，故不能大量共存，A错误； B．酸性条件下，Fe2+、Al3+、、Br-相互不反应，能共存，B正确； C．Ba2+与生成BaSO4沉淀，不能共存，C错误； D．酸性条件下，会与H+反应生成S和SO2等，会与H+反应生成CO2和H2O，不能共存，D错误； 故答案选B。 3．（2025·陕西渭南·二模）室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A．饱和氯水：、、、 B．室温下pH=7的溶液中：、、、 C．能使酚酞变红的溶液：、、、 D．能使甲基橙变红的溶液：、、、 【答案】D 【详解】A．饱和氯水具有强氧化性，具有还原性，二者会发生氧化还原反应：；同时氯水中含有，与会发生反应：，所以这些离子不能大量共存，A选项错误； B．室温下pH=7的溶液呈中性，在中性条件下会沉淀，即不能大量存在，B选项错误； C．能使酚酞变红的溶液呈碱性，含有大量。与反应生成沉淀，与会发生反应，先生成沉淀，继续反应沉淀溶解，与反应：，所以这些离子不能大量共存，C选项错误； D．能使甲基橙变红的溶液呈酸性，含有大量，、、、与之间均不发生反应，可以大量共存，D选项正确； 故答案为：D。 4．（25-26高三下·吉林·阶段检测）下列物质的检验，其结论一定正确的是 A．向某溶液中加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，加入HNO3后，白色沉淀不溶解，也无其他现象，说明原溶液中一定含有 B．向某溶液中加盐酸产生无色气体，该气体能使澄清的石灰水变浑浊。说明该溶液中一定含有或 C．取少量久置的Na2SO3样品于试管中加水溶解，再加足量盐酸酸化，然后加BaCl2溶液，若加HCl时有气体产生，加BaCl2时有白色沉说产生，说明Na2SO3样品已部分被氧化 D．将某气体通入澄清石灰水中，澄清石灰水变浑浊，该气体一定是CO2 【答案】C 【详解】A．若溶液中含有Ag+，同样的操作会看到相同的现象，A错误； B．也有可能是HCO或HSO，B错误； C．加足量盐酸时有气体产生说明含，再加BaCl2溶液时有白色沉淀产生，说明有SO，则Na2SO3样品已部分被氧化，C正确； D．使澄清石灰水变浑浊的也可能是SO2，D错误； 故选C。 5．（24-25高三上·山东聊城·期中）某无色透明溶液可能含有等物质的量浓度的下列某些离子：、、、、、、、、、、，分别取3份溶液进行如下实验： ①加入HNO₃酸化的溶液产生白色沉淀； ②加入淀粉—KI溶液，呈蓝色； ③加入过量NaOH溶液并加热产生白色沉淀，有刺激性气味的气体逸出。 下列说法正确的是 A．由实验①可知一定无 B．由实验①②可知一定有、、 C．不能确定有无 D．③中的离子反应方程式为 【答案】B 【分析】无色透明溶液不存在Fe3+，加入HNO₃酸化的溶液产生白色沉淀，存在或，不存在Ba2+；加入淀粉—KI溶液，呈蓝色，存在和H+，不存在和；加入过量NaOH溶液并加热产生白色沉淀，有刺激性气味的气体逸出，存在和Mg2+；阴离子有、，阳离子有、H+和Mg2+，含有等物质的量浓度的离子，根据电中性原则，溶液中应该还有阴离子Cl-，没有Na+。 【详解】A．根据分析，由实验①不能判断有无，A错误； B．由分析可知，实验①②可知一定有、、，B正确； C．根据分析，溶液中不存在Na+，C错误； D．溶液中存在H+，还存在H+与OH-的反应，D错误； 答案选B。 6．（2025·青海西宁·模拟预测）粉末X可能由、、KI、、中的两种或多种组成，为了确定其组成，分别取少量X，加入足量下列试剂，实验记录如表： 实验 加入试剂 现象 ① 蒸馏水 无明显现象 ② 稀硫酸 产生白色沉淀，溶液变为棕黄色且产生气泡 根据实验现象，可知X A．一定含 B．一定不含 C．一定含KI和 D．可能含和 【答案】C 【详解】A．若X含K2SO3，实验①中与Ba(NO3)2会生成BaSO3沉淀，但实验①无现象，说明两者不同时存在。因此，X中不含K2SO3，A错误； B．若X含Ca(HCO3)2，实验②中与稀硫酸反应会生成CO2气泡，但实验①中Ca(HCO3)2溶于水无现象，无法排除其存在。B错误； C．实验②中溶液变棕黄色（I2生成），需I−（来自KI）和酸性条件下的[来自Ba(NO3)2]作为氧化剂；白色沉淀为BaSO4，需Ba2+[来自Ba(NO3)2]。因此，X必须含KI和Ba(NO3)2。C正确； D．若X含Al2(SO4)3和Ca(HCO3)2，实验①中两者会双水解生成Al(OH)3沉淀和CO2气体，与实验①无现象矛盾，故两者不能共存。D错误； 故答案选C。 7．（25-26高三上·吉林长春·阶段检测）某工业废水中仅含下表离子中的5种(不考虑水的电离及离子的水解)，且各种离子的物质的量浓度相等，均为0.1 mol/L。 阳离子 、、、、 阴离子 、、、、 某同学欲探究废水中溶质的组成，进行了如下实验： ①用铂丝蘸取少量溶液，在火焰上灼烧，无紫色火焰(透过蓝色钴玻璃观察)。 ②取少量溶液，加入KSCN溶液无明显变化。 ③另取溶液加入少量盐酸，有无色气体生成，该无色气体遇空气变成红棕色，此时溶液依然澄清，且溶液中阴离子种类不变。 ④向③中所得的溶液中加入溶液，有白色沉淀生成。 请推断： (1)由①、②、③判断，溶液中一定不含有的阴离子是_________，一定不含有的阳离子是_________(写离子符号)。 (2)③中加入少量盐酸生成无色气体的离子方程式是_________，④中生成白色沉淀的离子方程式是_________。 (3)该同学最终确定原溶液中所含阴离子是_________，阳离子是_________(写离子符号)。 (4)另取100 mL原溶液，加入足量的NaOH溶液，充分反应后过滤，洗涤，灼烧至恒重，得到的固体质量为_________g。 【答案】(1)、 、 (2) (3) 、、 、 (4)1.2 【分析】①用铂丝蘸取少量溶液，在火焰上灼烧，无紫色火焰(透过蓝色钴玻璃观察)，说明没有。 ②取少量溶液，加入KSCN溶液无明显变化，说明没有。 ③另取溶液加入少量盐酸，有无色气体生成，该无色气体遇空气变成红棕色，此时溶液依然澄清，且溶液中阴离子种类不变。说明与和反应生成NO，即溶液中有、，故不存在，加盐酸溶液中阴离子种类不变，说明原溶液中有，加盐酸溶液依然澄清说明没有； ④向③中所得的溶液中加入溶液，有白色沉淀生成，说明有。 【详解】（1）结合上述分析由①、②、③判断，一定不含有的阴离子是、，溶液中一定不含有的阳离子是、； （2）③中加入少量盐酸生成无色气体，是与和反应生成NO，其离子方程式：；④中生成白色沉淀，是硫酸根离子和钡离子反应生成硫酸钡沉淀，离子方程式是； （3）由以上推断可知溶液中阴离子为、、，且各为0.1 mol/L，已经推断出的阳离子是，其浓度为0.1 mol/L，由电荷守恒可知溶液中还有一种价阳离子，所以还有，所以甲同学最终确定原溶液中所含阳离子是：、；阴离子是：、、； （4）原溶液中所含阳离子是、，若向原溶液中加入足量的NaOH溶液，充分反应后过滤，洗涤，灼烧至恒重，得到的固体是MgO，，根据题意各离子的物质的量均为0.01 mol，所以，，所得固体的质量为。 【985题组】 8．（24-25高三上·重庆·阶段检测）下列各组离子能大量共存，且通入足量对应气体后还能大量共存的是 选项 离子组 通入足量气体 A B C D A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【详解】A．氯气可以和碘离子反应生成单质碘，方程式为：2I-+Cl2=2Cl-+I2，则通入氯气后碘离子不能存在，A错误； B．四羟基合铝离子与碳酸氢根离子反应，且也可以和二氧化碳、水反应生成氢氧化铝沉淀，方程式为：+CO2=Al(OH)3↓+，则通入二氧化碳后该离子不能存在，B错误； C．三价铁可以和硫氰根离子反应生成硫氰化铁，方程式为：Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3，不能共存，且通入的二氧化硫可以和溶液中的三价铁反应生成二价铁和硫酸根离子，方程式为：2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2+++4H+，不能存在，C错误； D．相互之间不反应，且通入氨气后，氨气和这些离子也不反应，可以共存，D正确； 故选D。 9．（2026·安徽淮南·一模）对下列各组粒子在溶液中能否大量共存的判断和分析均正确的是 选项 粒子组 判断和分析 A 不能大量共存，因发生反应： B 不能大量共存，因发生反应： C 能大量共存，粒子间不反应 D 能大量共存，粒子间不反应 A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【详解】A．反应生成沉淀和，不能生成，，判断正确，分析错误，A错误； B．发生反应生成硫沉淀和二氧化硫，离子方程式正确，判断和分析均正确，B正确； C．反应生成血红色的配合物（如等），不能大量共存，判断和分析均错误，C错误； D．反应转化为，，不能大量共存，判断和分析均错误，D错误； 故选B。 10．（24-25高三上·重庆·阶段检测）向、混合溶液中逐滴加入溶液，生成沉淀的量随溶液加入量的变化关系如题图所示。下列离子在对应溶液中能大量共存的是 A．A点对应的溶液中： B．B点对应的溶液中： C．C点对应的溶液中： D．D点对应的溶液中： 【答案】B 【分析】向混合溶液中逐滴加入溶液，先后发生的反应为：，，，由题干图示可知，A点溶液为、、NaCl的混合溶液，B点溶液为、NaCl混合溶液，C点溶液为、NaCl混合溶液，D点溶液为NaCl、混合溶液； 【详解】A．由分析可知，A点溶液为、、NaCl的混合溶液，酸性条件下，硝酸根离子会氧化亚铁离子，且氟离子和氢离子会生成弱酸HF，不能大量共存，故A错误； B．B点溶液为、NaCl混合溶液，、NaCl、相互不反应，能大量共存，故B正确； C．C点溶液为、NaCl混合溶液，铝离子和碳酸氢根离子发生反应生成氢氧化铝沉淀，不能大量共存，故C错误； D．D点溶液为NaCl、混合溶液，铁离子和反应会生成氢氧化铁沉淀，不能大量共存，故D错误； 故选B。 11．（2025高三·广东·最后一卷）向的溶液中滴加过量的的溶液，溶液变为蓝绿色，最终产生的棕黄色沉淀，已知该沉淀中含有，可能含有等。已知(白色)。下列说法正确的是 A．根据实验现象可知步骤1中没有产生 B．试剂1是溶液 C．棕黄色沉淀中含有 D．棕黄色沉淀中不含 【答案】C 【分析】根据已知离子方程式可知，试管1中加入足量KI溶液，生成白色的CuI沉淀，则同时应有生成；取上层清液加入淀粉溶液后无明显现象，则上层清液中不存在，结合题目信息可知，该溶液中含有还原性的，可能发生反应的离子方程式为；加入试剂1的目的为检验溶液中是否存在，则试剂1应为盐酸酸化的溶液，综上可知，沉淀中含有、，不能确定是否含有。 【详解】A．由上述分析可知，步骤1中至少发生了两个反应：、，即生成后又被消耗，A错误； B．由实验分析可知，试剂1为盐酸酸化的氯化钡溶液，B错误； C．由试管3、4中现象可知，棕黄色沉淀中含有，由于也可与反应生成白色沉淀，故无法判断棕黄色沉淀中是否存在，C正确； D．由于也可与反应生成白色沉淀，无法判断棕黄色沉淀中是否存在，D错误； 故答案选C。 12．（2025·江西·模拟预测）某溶液中可能含有、、、、、、、中的一种或几种，取该溶液进行实验，实验记录如下： 步骤 实验内容 实验结果 Ⅰ 用计测量溶液的酸碱性 测得 Ⅱ 取原溶液并滴加过量溶液 产生无色气体溶液沉淀C Ⅲ 向溶液中滴入过量氨水 产生沉淀(不溶于溶液)+溶液E 依据实验内容和相关数据(气体体积在标准状况下测定)，判断下列关于原溶液的说法正确的是 A．一定不含有、、 B．可能含有 C．一定含有、、、 D．含有 【答案】C 【分析】pH=0，说明原溶液含有， 不存在，溶液中；加入过量，生成气体，则和与发生氧化还原反应生成NO，说明原溶液含有 ，不含， 发生的反应为，；同时生成沉淀C，则原溶液含，；溶液B加过量氨水，生成沉淀D，沉淀D不溶于NaOH溶液，说明不含，沉淀D为，沉 淀 D 的物 质 的 量 为＞0.03mol，根据Fe守恒，说明原溶液还含有，100mL溶液中阳离子所带正电荷为1mol/L×0.1L×1+0.03mol×2+0.02mol×3=0.22mol，溶液中阴离子所带负电荷为0.12mol×2=0.24mol，由电荷守恒可知，100mL溶液中n()=0.01mol，原溶液一定含、、、、， 一定不含、、 ，据此分析。 【详解】A．由分析可知，原溶液中一定不含有、，含有，A错误； B．由分析可知，原溶液中一定不含有，B错误； C．由分析可知，原溶液一定含、、、，C正确； D．由分析可知，原溶液一定不含，D错误； 故选C。 13．（24-25高三上·黑龙江牡丹江·阶段检测）某化学研究性学习小组对某无色水样的成分进行检验，已知该水样中只可能含有K＋、Mg2＋、Fe3＋、Cu2＋、Al3＋、Ag＋、Ca2＋、CO、SO、Cl－中的若干种离子，该小组同学取100 mL水样进行实验，向水样中先滴加硝酸钡溶液，再滴加1 mol/L的硝酸，实验过程中沉淀质量的变化情况如图所示： 注明：Ob段表示滴加硝酸钡溶液；bd段表示滴加稀硝酸 (1)无需任何操作就可以确定水样中一定不存在的离子有__________。水样中一定含有的阴离子是________，其物质的量浓度之比为________。 (2)写出BC段所表示反应的离子方程式_________。 (3)由B点到C点变化过程中消耗硝酸的体积为________。 (4)试根据实验结果推断K＋是否存在？__________。（填是或否）。若存在，K＋的物质的量浓度c(K＋)的范围是__________。检验K＋的方法___________。 (5)设计简单实验验证原水样中可能存在的离子___________(写出实验步骤，现象和结论)。 【答案】(1) Fe3＋、Cu2＋ SO、CO 1∶2 (2) (3)40 mL (4) 是 c(K＋)≥2.6 mol·L－1 焰色反应 (5)取少量水样于试管中，向试管中加入过量的硝酸钡溶液和稀硝酸，待沉淀完全和无气体生成后，取上层清液中滴加适量的硝酸银溶液，若生成白色沉淀，则原水样中含有Cl－；若无白色沉淀生成，证明无Cl－存在 【分析】样品水样为无色，说明有色离子和一定不存在；加入后直接产生沉淀，然后加入稀后沉淀部分溶解，说明和都存在，则与和不能共存的Mg2＋、、、都不存在，则溶液中唯一的阳离子一定存在；根据图中的质量关系，BC段为被稀溶解阶段，则的质量为，物质的量为：，推出，CD段为，质量为，物质的量为，同理推出，无法确定，根据电荷守恒，则，据此分析解答。 【详解】（1）根据分析，因为样品水样为无色，无需任何操作就可以确定水样中一定不存在有色离子和，水样中一定含有的阴离子有和，其物质的量浓度之比为。 故答案为：、；、；1：2。 （2）BC段为被稀溶解阶段，生成硝酸钡、水和二氧化碳，离子反应方程式为：。 故答案为：。 （3）根据反应方程式可知BC段消耗的，则消耗硝酸的体积为。 故答案为：。 （4）根据分析可知，一定存在，无法确定，，则，如果要确定溶液中有存在，可通过焰色反应透过蓝色钴玻璃观察火焰颜色来确定，如有紫色则证明有。 故答案为：是；；焰色反应。 （5）溶液中无法确定的离子为，要检验的存在，取少量水样于试管中，向试管中加入过量的硝酸钡溶液和稀硝酸，待沉淀完全和无气体生成后，取上层清液中滴加适量的硝酸银溶液，若生成白色沉淀，则原水样中含有Cl－；若无白色沉淀生成，证明无Cl－存在。 故答案为：取少量水样于试管中，向试管中加入过量的硝酸钡溶液和稀硝酸，待沉淀完全和无气体生成后，取上层清液中滴加适量的硝酸银溶液，若生成白色沉淀，则原水样中含有Cl－；若无白色沉淀生成，证明无Cl－存在。 第 1 页 共 8 页 学科网（北京）股份有限公司 $2027届高三化学第一轮复习培优专项训练 高三化学备课组 训练3：离子共存　离子的检验和推断 班级：__________ 姓名：__________ 用时：__________ 可能用到的相对原子质量:H~1　O~16　S~32　Fe~56　Ba~137 【211题组】 1．（25-26高三上·湖北荆州·阶段检测）下列操作中，不会影响溶液中K+、Mg2+、Fe3+、Ba2+、Cl-、N等离子大量共存的是 A．加入FeSO4 B．加入Zn粉 C．加入NaHCO3 D．通入CO2 2．（2025·河北保定·二模）常温下，下列各组离子在的溶液中能大量共存的是 A．、、、 B．、、、 C．、、、 D．、、、 3．（2025·陕西渭南·二模）室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A．饱和氯水：、、、 B．室温下pH=7的溶液中：、、、 C．能使酚酞变红的溶液：、、、 D．能使甲基橙变红的溶液：、、、 4．（25-26高三下·吉林·阶段检测）下列物质的检验，其结论一定正确的是 A．向某溶液中加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，加入HNO3后，白色沉淀不溶解，也无其他现象，说明原溶液中一定含有 B．向某溶液中加盐酸产生无色气体，该气体能使澄清的石灰水变浑浊。说明该溶液中一定含有或 C．取少量久置的Na2SO3样品于试管中加水溶解，再加足量盐酸酸化，然后加BaCl2溶液，若加HCl时有气体产生，加BaCl2时有白色沉说产生，说明Na2SO3样品已部分被氧化 D．将某气体通入澄清石灰水中，澄清石灰水变浑浊，该气体一定是CO2 5．（24-25高三上·山东聊城·期中）某无色透明溶液可能含有等物质的量浓度的下列某些离子：、、、、、、、、、、，分别取3份溶液进行如下实验： ①加入HNO₃酸化的溶液产生白色沉淀； ②加入淀粉—KI溶液，呈蓝色； ③加入过量NaOH溶液并加热产生白色沉淀，有刺激性气味的气体逸出。 下列说法正确的是 A．由实验①可知一定无 B．由实验①②可知一定有、、 C．不能确定有无 D．③中的离子反应方程式为 6．（2025·青海西宁·模拟预测）粉末X可能由、、KI、、中的两种或多种组成，为了确定其组成，分别取少量X，加入足量下列试剂，实验记录如表： 实验 加入试剂 现象 ① 蒸馏水 无明显现象 ② 稀硫酸 产生白色沉淀，溶液变为棕黄色且产生气泡 根据实验现象，可知X A．一定含 B．一定不含 C．一定含KI和 D．可能含和 7．（25-26高三上·吉林长春·阶段检测）某工业废水中仅含下表离子中的5种(不考虑水的电离及离子的水解)，且各种离子的物质的量浓度相等，均为0.1 mol/L。 阳离子 、、、、 阴离子 、、、、 某同学欲探究废水中溶质的组成，进行了如下实验： ①用铂丝蘸取少量溶液，在火焰上灼烧，无紫色火焰(透过蓝色钴玻璃观察)。 ②取少量溶液，加入KSCN溶液无明显变化。 ③另取溶液加入少量盐酸，有无色气体生成，该无色气体遇空气变成红棕色，此时溶液依然澄清，且溶液中阴离子种类不变。 ④向③中所得的溶液中加入溶液，有白色沉淀生成。 请推断： (1)由①、②、③判断，溶液中一定不含有的阴离子是_________，一定不含有的阳离子是_________(写离子符号)。 (2)③中加入少量盐酸生成无色气体的离子方程式是_________，④中生成白色沉淀的离子方程式是_________。 (3)该同学最终确定原溶液中所含阴离子是_________，阳离子是_________(写离子符号)。 (4)另取100 mL原溶液，加入足量的NaOH溶液，充分反应后过滤，洗涤，灼烧至恒重，得到的固体质量为_________g。 【985题组】 8．（24-25高三上·重庆·阶段检测）下列各组离子能大量共存，且通入足量对应气体后还能大量共存的是 选项 离子组 通入足量气体 A B C D A．A B．B C．C D．D 9．（2026·安徽淮南·一模）对下列各组粒子在溶液中能否大量共存的判断和分析均正确的是 选项 粒子组 判断和分析 A 不能大量共存，因发生反应： B 不能大量共存，因发生反应： C 能大量共存，粒子间不反应 D 能大量共存，粒子间不反应 A．A B．B C．C D．D 10．（24-25高三上·重庆·阶段检测）向、混合溶液中逐滴加入溶液，生成沉淀的量随溶液加入量的变化关系如题图所示。下列离子在对应溶液中能大量共存的是 A．A点对应的溶液中： B．B点对应的溶液中： C．C点对应的溶液中： D．D点对应的溶液中： 11．（2025高三·广东·最后一卷）向的溶液中滴加过量的的溶液，溶液变为蓝绿色，最终产生的棕黄色沉淀，已知该沉淀中含有，可能含有等。已知(白色)。下列说法正确的是 A．根据实验现象可知步骤1中没有产生 B．试剂1是溶液 C．棕黄色沉淀中含有 D．棕黄色沉淀中不含 12．（2025·江西·模拟预测）某溶液中可能含有、、、、、、、中的一种或几种，取该溶液进行实验，实验记录如下： 步骤 实验内容 实验结果 Ⅰ 用计测量溶液的酸碱性 测得 Ⅱ 取原溶液并滴加过量溶液 产生无色气体溶液沉淀C Ⅲ 向溶液中滴入过量氨水 产生沉淀(不溶于溶液)+溶液E 依据实验内容和相关数据(气体体积在标准状况下测定)，判断下列关于原溶液的说法正确的是 A．一定不含有、、 B．可能含有 C．一定含有、、、 D．含有 13．（24-25高三上·黑龙江牡丹江·阶段检测）某化学研究性学习小组对某无色水样的成分进行检验，已知该水样中只可能含有K＋、Mg2＋、Fe3＋、Cu2＋、Al3＋、Ag＋、Ca2＋、CO、SO、Cl－中的若干种离子，该小组同学取100 mL水样进行实验，向水样中先滴加硝酸钡溶液，再滴加1 mol/L的硝酸，实验过程中沉淀质量的变化情况如图所示： 注明：Ob段表示滴加硝酸钡溶液；bd段表示滴加稀硝酸 (1)无需任何操作就可以确定水样中一定不存在的离子有__________。水样中一定含有的阴离子是________，其物质的量浓度之比为________。 (2)写出BC段所表示反应的离子方程式_________。 (3)由B点到C点变化过程中消耗硝酸的体积为________。 (4)试根据实验结果推断K＋是否存在？__________。（填是或否）。若存在，K＋的物质的量浓度c(K＋)的范围是__________。检验K＋的方法___________。 (5)设计简单实验验证原水样中可能存在的离子___________(写出实验步骤，现象和结论)。 第 1 页 共 8 页 学科网（北京）股份有限公司 $