2027高考化学一轮复习探究导学案 第1章第2讲　离子反应　离子方程式 2026—2027学年高三上学期

该高中化学高考复习学案系统梳理了离子反应专题核心考点，涵盖电解质分类、电离方程式书写、离子反应条件及方程式正误判断，按“电解质电离—离子反应发生—方程式书写”逻辑构建知识链。通过微探究问题（如12种物质分类填空）和任务驱动（如按条件书写电离方程式），引导学生自主梳理概念联系，形成层次分明的知识网络。 亮点在于诊断性自测与情境化探究结合，开篇“微探究1”通过物质分类诊断电解质概念掌握情况，“关键能力拓展”设置导电性变化图像分析题培养科学思维。“素养落实”模块的数字化实验变式题（如电导率变化曲线分析），支持学生自主诊断薄弱点，教师可依据学生在离子方程式正误判断、电离方程式书写等任务中的表现精准指导，提升复习实效。

第2讲　离子反应　离子方程式〔基础课〕 目标导航 1.了解电解质的概念；了解强电解质和弱电解质的概念。 2．理解电解质在水溶液中的电离以及电解质溶液的导电性。 3．了解离子反应的概念、离子反应发生的条件。 4．能正确书写离子方程式。 任务一　电解质与电离方程式 高考必备 · 链接教材 1.电解质及其分类 　[微探究1]　现有12种物质：①Al、②稀硝酸、 ③HNO3、④NH3·H2O、⑤CO2、⑥空气、⑦NaCl、⑧CaCO3、⑨NaHSO4、⑩乙醇、⑪Al2O3、⑫Cu(OH)2。 按照表中提示的信息，把符合左栏条件的物质的序号填入右栏相应的位置。 符合的条件 物质的序号 电解质，熔融状态下能导电 ____________ 非电解质 ____________ 强电解质，但熔融状态下并不导电 ____________ 强电解质，但难溶于水 ____________ 弱电解质 ____________ 既不是电解质，也不是非电解质，但本身能导电 ____________ 2.电解质导电的原因——电离 (1)电离的条件共价化合物：____________离子化合物：____________ 　　　　 溶于水是电解质(除活泼金属氧化物外)电离的条件；熔融是离子化合物型电解质电离的条件。 (2)电离的结果：产生自由移动的离子，具有导电性。 3．电离方程式的书写 (1)强电解质的电离方程式中，用“===”连接；弱电解质(包括弱酸的酸式酸根离子)的电离方程式中，用“⥫⥬”连接。 (2)多元弱酸的电离分步书写，多元弱碱的电离一步写完。 　[微探究2]　(1)写出下列物质溶于水时的电离方程式。 ①Ba(OH)2：________________________________________________________________________。 ②H2CO3：________________________________________________________________________。 ③NaHCO3：________________________________________________________________________。 (2)按要求书写下列电离方程式。 ①NaHSO4溶于水： ________________________________________________________________________。 ②NaHSO4熔融： ________________________________________________________________________ 。 师说·助学 注意区分弱酸酸式盐与强酸酸式盐在水溶液中电离的不同。 关键能力 · 拓展教材 一、厘清基本概念 1．判断正误，正确的打“√”，错误的打“×”。 (1)CO2、SO2、NH3的水溶液都能导电，故它们属于电解质(　　) (2)硫酸在水溶液中能完全电离，所以稀硫酸是强电解质(　　) (3)NaCl溶液在电流的作用下电离成钠离子和氯离子(　　) (4)强电解质溶液的导电性比弱电解质溶液的导电性强(　　) (5)BaSO4、CaCO3水溶液的导电性很弱，故都是弱电解质(　　) 归纳总结 (1)电解质不一定能导电，如固态NaCl、液态HCl等；能导电的物质不一定是电解质，如铁、铝等金属单质和电解质溶液如NaCl溶液、盐酸等。 (2)电解质一定是指自身能电离出离子的化合物，有些化合物的水溶液能导电，但溶液中的离子不是它自身电离产生的，不属于电解质，如CO2、SO2、NH3、SO3等均为非电解质。 (3)电解质的强弱与溶解度无关。 二、电离方程式的书写 2．下列说法正确的是(　　) A．NaHCO3是强电解质，故NaHCO3的电离方程式为NaHCO3===Na＋＋H＋＋ B．室温下，0.1 mol·L-1的BOH溶液的pH＝11，则BOH的电离方程式为BOH⥫⥬B＋＋OH－ C．25 ℃ NaA溶液的pH>7，则HA的电离方程式为HA===H＋＋A－ D．CaCO3的饱和水溶液导电性很弱，故CaCO3的电离方程式为CaCO3⥫⥬Ca2+＋ 三、溶液的导电性 3．下列几种导电性变化图像，把符合要求的图像字母填在相应的题目后面的括号中。 (1)向H2SO4溶液中加入等体积、等物质的量浓度的Ba(OH)2溶液(　　) (2)向H2S溶液中通入Cl2直至过量(　　) (3)向AgNO3溶液中通入少量HCl(　　) (4)向氨水中通入HCl直至过量(　　) (5)向NaOH溶液中通入少量Cl2(　　) (6)向饱和石灰水中不断通入CO2(　　) 归纳总结 电解质与导电性、导电能力的关系图示 任务二　离子反应与离子方程式 高考必备 · 链接教材 1.离子反应的类型 类型氧化还原反应型：如2Fe3+＋Cu===2Fe2+＋Cu2+复分解反应型生成________生成________生成________配合反应型：如Fe3+＋3SCN－⥫⥬Fe(SCN)3 2．离子方程式的书写 书写步骤(以CaCO3与盐酸的反应为例) 师说·助学 只有易溶的强电解质能拆写成离子形式，包括强酸、强碱、大多数可溶性盐。 [微探究]　写出下列反应的离子方程式。 (1)注意难溶、气体、难电离粒子的书写形式 ①氧化镁溶于稀硫酸 ________________________________________________________________________。 ②向AlCl3溶液中滴加过量的氨水： ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 ③小苏打溶液与乙酸溶液混合： ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (2)注意微溶物质、与碱反应的条件 ①向澄清石灰水中加入稀盐酸： ________________________________________________________________________。 ②石灰乳与Na2CO3溶液反应： ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 ③NH4Cl与NaOH两稀溶液混合： ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (3)注意单质、氧化物、浓“盐酸、硝酸、硫酸”的书写形式 ①过氧化钠溶于水： ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 ②FeCl3溶液腐蚀铜箔： ________________________________________________________________________。 ③用MnO2与浓盐酸共热制Cl2： ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 关键能力 · 拓展教材 一、离子方程式的书写 1．根据“给定信息”，完成以下离子方程式的书写 (1)复分解型 ①BaS溶液与硫酸锌溶液混合生成立德粉(ZnS·BaSO4)： ________________________________________________________________________。 ②向MnCl2溶液中加入NH4HCO3生成MnCO3： ________________________________________________________________________。 (2)氧化还原型 实验室中可用次氯酸钠溶液与氨反应制备联氨，反应的离子方程式为________________________________________________________________________。 2．一种用软锰矿(主要成分是MnO2、Al2O3、SiO2)和黄铁矿(主要成分是FeS2、SiO2)为原料制取MnSO4溶液的流程如图所示： “浸出”后溶液中含有阳离子H＋、Fe2+、Mn2+等，“浸出”过程中MnO2反应的离子方程式为 ________________________________________________________________________。 二、离子方程式的正误判断 (一)“易错点”分项练(正确的打“√”，错误的打“×”) 3．合理拆分化学式 (1)向CuSO4溶液中通入H2S气体： Cu2+＋S2-===CuS↓(　　) (2)氯气溶于水： Cl2＋H2O⥫⥬2H＋＋Cl－＋ClO－(　　) (3)向NaHCO3溶液中加入稀盐酸： ＋2H＋===CO2↑＋H2O(　　) (4)向硫酸铝溶液中加入过量氨水： Al3+＋3OH－===Al(OH)3↓(　　) 4．是否满足三守恒 (1)向FeCl2溶液中通入Cl2： Fe2+＋Cl2===Fe3+＋2Cl－(　　) (2)向水中加入一小块钠： Na＋2H2O===Na＋＋2OH－＋H2↑(　　) (3)向稀硝酸中加入铜片： Cu＋2H＋＋===Cu2+＋NO↑＋H2O(　　) (4)酸性溶液中KIO3与KI反应生成I2： ＋I－＋6H＋===I2＋3H2O(　　) 5．是否符合反应原理 (1)Fe和稀盐酸反应： 2Fe＋6H＋===2Fe3+＋3H2↑(　　) (2)Fe和稀硝酸反应：Fe＋2H＋===Fe2+＋H2↑(　　) (3)Zn和浓硫酸反应：Zn＋2H＋===H2↑＋Zn2+(　　) (4)Fe(OH)3和稀HI的反应： Fe(OH)3＋3H＋===Fe3+＋3H2O(　　) (5)FeO和稀HNO3的反应： FeO＋2H＋===Fe2+＋H2O(　　) (二)考法感悟练 6．(2025·河南卷，5)对于下列过程中发生的化学反应，相应离子方程式正确的是(　　) A.磷酸二氢钠水解：OH－ B．用稀盐酸浸泡氧化银：Ag2O＋2H＋===2Ag＋＋H2O C．向次氯酸钠溶液中加入碘化氢溶液：ClO－＋H＋===HClO D．向硫酸氢钠溶液中滴加少量碳酸氢钡溶液：H＋＋===BaSO4↓＋CO2↑＋H2O 　思维建模 判断离子方程式正误的思维流程 素养落实·活用教材 迁移教材边角知识创设情境——考教衔接突出创新性应用性 教材导向 某兴趣小组的同学向一定体积的Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸，并测得混合溶液的导电能力随时间变化的曲线如右图所示。 ——人教版必修第一册P21“练习与应用”T9 [发掘设问]　利用如图所示装置进行实验：向溶液中滴入几滴酚酞溶液，然后向Ba(OH)2溶液中匀速逐滴加入0.2 mol·L-1 H2SO4溶液，注意观察溶液中的现象和溶液电导率的变化。 写出上述过程的离子方程式： ______________________________________________________。说明电导率变化的原因：________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 [价值引领]　“宏—微—符”是化学学科的三重表征，离子方程式是表示化学变化的重要符号，能够从本质上描述物质的变化过程。 [关键能力]　主要考查信息识别与加工、逻辑推理与论证能力。 [考教衔接]　离子方程式是中学化学的重要内容，离子方程式的书写属于经典题型。在回归基础的同时，要加强情境类试题的训练力度，发展信息识别与加工、逻辑推理与论证能力。 [变式]　数字化实验是化学研究的重要手段。实验小组将电导率传感器插入20.00 mL 0.1 mol·L-1 H2SO4溶液中，向溶液中匀速滴入等浓度的BaCl2溶液，电导率与加入BaCl2溶液体积如图所示(已知溶液导电性越强，电导率值越大)。请回答下列问题。 (1)按物质分类，BaCl2属于________________(填“强电解质”或“弱电解质”)。 (2)其他条件相同的情况下，溶液的导电性由____________决定。 (3)用离子方程式解释图中a→b段曲线变化的原因：________________________________________________________________________。 (4)对b、c两处溶液的c(H＋)进行比较，b________(填“>”“＝”或“＜”)c, 说明原因：________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (5)用等浓度的Ba(OH)2溶液替换BaCl2溶液，则电导率最低点与图中b点的位置关系为________(填标号)。 A．在b上方　　　　 B．与b重合 C．在b下方 D．无法确定 真题体验 1.(2025·重庆卷，3)下列有关离子反应错误的是(　　) A．Ca(OH)2溶液滴入NaHSO3溶液中： ＋Ca2+===CaSO3↓ B．Na2O2加入水中：2Na2O2＋2H2O===4Na＋＋4OH－＋O2↑ C．NO2通入水中：3NO2＋H2O===2H＋＋＋NO D．Cl2通入NaBr溶液中：Cl2＋2Br－===Br2＋2Cl－ 2．(2025·陕晋宁青卷，7)下列有关反应方程式错误的是(　　) A．泡沫灭火器反应原理：6NaHCO3＋Al2(SO4)3===3Na2SO4＋2Al(OH)3↓＋6CO2↑ B．用金属钠除去甲苯中的微量水：2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑ C．用NaOH溶液吸收尾气中的NO2：2NO2＋＋H2O D．氯气通入冷的石灰乳中制漂白粉：Cl2＋2OH－===ClO－＋Cl－＋H2O 第2讲　离子反应　离子方程式 任务一　电解质与电离方程式 必备知识·助学教材 1．大多数盐　H2O [微探究1]　提示：⑦⑧⑨⑪⑫　⑤⑩　③　⑧⑪　④⑫　①② 2．(1)溶于水　溶于水或熔融 [微探究2]　提示：(1)①Ba(OH)2===Ba2+＋2OH－ ②H2CO3⥫⥬H＋＋、⥫⥬H＋＋ ③NaHCO3===Na＋＋、⥫⥬H＋＋ (2)①NaHSO4===Na＋＋H＋＋ ②NaHSO4(熔融)===Na＋＋ 关键能力·拓展教材 1．答案：(1)×　(2)×　(3)×　(4)×　(5)× 2．解析：A项不完全电离，NaHCO3电离应分步书写；B项，BOH为弱碱，部分电离；C项，HA为弱酸，部分电离，电离方程式中应写成可逆符号；D项，CaCO3难溶，但属于强电解质，溶于水的部分全部电离。 答案：B 3．解析：(1)H＋与OH－中和生成极弱电解质水，Ba2+与结合成难溶BaSO4，溶液中自由移动的离子浓度降低，至几乎为零。(2)和(4)都是因发生离子反应，使弱电解质生成强电解质，自由移动的离子浓度增加。(3)和(5)虽然发生了离子反应，但自由移动离子的浓度基本未发生改变。(6)开始阶段CO2与，离子浓度降低，完全反应后，继续通入反应生成可溶性的自由移动离子的浓度又增加。 答案：(1)D　(2)B　(3)C　(4)B　(5)C　(6)A 任务二　离子反应与离子方程式 必备知识·助学教材 1．沉淀　弱电解质　气体 2．CaCO3＋2HCl===CaCl2＋CO2↑＋H2O CaCO3＋2H＋＋2Cl－===Ca2+＋2Cl－＋CO2↑＋H2O　CaCO3＋2H＋===Ca2+＋CO2↑＋H2O　原子　电荷 [微探究]　提示：(1)①MgO＋2H＋===H2O＋Mg2+ ②Al3+＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋ ③＋CH3COOH===CH3COO－＋H2O＋CO2↑ (2)①OH－＋H＋===H2O ②Ca(OH)2＋===CaCO3＋2OH－ ③＋OH－===NH3·H2O (3)①2Na2O2＋2H2O===4Na＋＋4OH－＋O2↑ ②2Fe3+＋Cu===2Fe2+＋Cu2+ ③MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2+＋Cl2↑＋2H2O 关键能力·拓展教材 1．答案：(1)①Zn2+＋Ba2+＋S2-＋===ZnS·BaSO4↓ ②Mn2+＋===MnCO3↓＋CO2↑＋H2O (2)ClO－＋2NH3===N2H4＋Cl－＋H2O 2．答案：MnO2＋FeS2＋4H＋===Mn2+＋Fe2+＋2S＋2H2O 3．答案：(1)×　(2)×　(3)×　(4)× 4．答案：(1)×　(2)×　(3)×　(4)× 5．答案：(1)×　(2)×　(3)×　(4)×　(5)× 6．解析：磷酸二氢钠水解生成磷酸和氢氧化钠，离子方程式为＋H2O⥫⥬H3PO4＋OH－，A正确；用稀盐酸浸泡氧化银生成AgCl沉淀和水，离子方程式为Ag2O＋2H＋＋2Cl－===2AgCl↓＋H2O，B错误；向次氯酸钠溶液中加入碘化氢溶液发生氧化还原反应，离子方程式为ClO－＋2I－＋2H＋===I2＋Cl－＋H2O，C错误；向硫酸氢钠溶液中滴加少量碳酸氢钡溶液，反应的离子方程式为2H＋＋===BaSO4↓＋2CO2↑＋2H2O，D错误。 答案：A 素养落实·活用教材 教材导向 [发掘设问]　答案：Ba2+＋2OH－＋2H＋＋===BaSO4↓＋2H2O　硫酸和氢氧化钡反应生成难溶于水的硫酸钡和难电离的水，离子浓度减小，电导率下降，恰好反应后，继续加硫酸，硫酸过量，离子浓度逐渐增大，电导率上升 [变式]　解析：(1)BaCl2在水溶液中完全电离产生自由移动的离子，因此属于强电解质。(2)在其他条件相同的情况下，溶液的导电性由溶液中自由移动的离子浓度大小决定，离子浓度越大，溶液的导电能力就越强。(3)向H2SO4溶液中滴入BaCl2溶液，二者会发生复分解反应H2SO4＋BaCl2===BaSO4↓＋2HCl，反应生成BaSO4白色沉淀，该反应的离子方程式为，虽然离子所带电荷数目不变，但由于加入溶液导致溶液体积变大，溶液中自由移动的离子浓度减小，故溶液的电导率减小。(4)b点恰好发生反应"，b点后 溶液过量，但HCl的物质的量不变，溶液的体积增大，导致溶液中。(5)若使用等浓度的Ba(OH)2溶液替换BaCl2溶液，会发生反应H2SO4＋Ba(OH)2===BaSO4↓＋2H2O，该反应的离子方程式为2H＋＋＋Ba2+＋2OH－===BaSO4↓＋2H2O，在二者恰好反应时，溶液中几乎不存在自由移动的离子，电导率几乎为0，故电导率最低点在图中b点的下方，合理选项是C。 答案：(1)强电解质　(2)离子浓度大小 ＋Ba2+===BaSO4↓ (4)＞　加入过量的BaCl2溶液使溶液中的H＋浓度减小　(5)C 真题体验 1．解析：亚硫酸氢钠(NaHSO3)与石灰水反应时不能拆开，先与OH－中和生成，再与Ca2+结合生成CaSO3沉淀，正确的方程式为＋OH－＋Ca2+===CaSO3↓＋H2O或Ca2+＋2OH－＋===CaSO3↓＋＋2H2O，A方程式错误；Na2O2与水反应的离子方程式为2Na2O2＋2H2O===4Na＋＋4OH－＋O2↑，符合反应实际(生成NaOH和O2)，B离子方程式正确；NO2与水反应的离子方程式为3NO2＋H2O===2H＋＋＋NO，与化学方程式3NO2＋H2O===2HNO3＋NO一致，C方程式正确；Cl2与NaBr溶液反应的离子方程式为Cl2＋2Br－===Br2＋2Cl－，符合氧化还原反应规律(Cl2氧化Br－为Br2)，D方程式正确。 答案：A 2．解析：泡沫灭火器的反应原理是NaHCO3溶液中的与Al2(SO4)3溶液中的Al3+发生相互促进的水解反应生成、CO2，A正确；钠与甲苯不反应，与H2O反应生成NaOH和H2，可以消耗甲苯中微量的水，B正确；NO2与NaOH溶液发生氧化还原反应，生成NaNO3、NaNO2和H2O，其反应的离子方程式为2NO2＋＋H2O，C正确；石灰乳是Ca(OH)2的悬浊液，在书写离子方程式时不能拆写成离子形式，则正确的离子方程式为Cl2＋Ca(OH)2===Ca2+＋Cl－＋ClO－＋H2O，D错误。 答案：D 学科网（北京）股份有限公司 $