4.3 化学方程式的书写及应用 第2课时（分层作业）化学新教材沪教版九年级上册

**基本信息** 聚焦化学方程式计算，通过基础定量计算→情境应用→综合分析的三阶分层设计，强化化学观念与科学思维，适配新授课知识巩固与能力进阶。 **分层设计** |层次|知识覆盖|设计特色| |----|----------|----------| |基础层|质量守恒定律应用、简单方程式计算|以选择为主，如已知反应物质量求生成物（第1题），巩固化学变化定量规律| |提升层|结合实际情境计算、化学式与方程式综合|情境化命题，如新能源汽车制氢（第8题）、工业制钛（第5题），培养科学态度| |综合层|微观示意图分析、多步计算与中考真题|融合微观探析（第10题）、实验数据处理（第11题），对接中考要求，发展科学探究能力|

分层作业 第3节 化学方程式的书写及应用 第2课时 依据化学方程式的计算 1．有反应“”，已知A与D的相对分子质量分别是16和18。若1.6gA与6.4gB恰好反应，生成C的质量是 A．6．2g B．4.4g C．10.8g D．2.6g 2．（2025·河南商丘·一模）镁在空气中燃烧时，除生成氧化镁外，还会生成氮化镁（）。现有12g镁在空气中完全燃烧，则生成物总质量 A．大于20g B．等于20g C．小于20g D．无法确定 3．（2026·内蒙古通辽·二模）2025年11月，我国科研团队开发出新型催化剂，实现了高活性、高稳定的酸性二氧化碳电催化还原制甲酸。水溶液中二氧化碳电催化制取甲酸的化学方程式为2CO2+2H2O2HCOOH+O2，下列说法错误的是 A．1个甲酸分子由1个碳原子、2个氢原子和2个氧原子构成 B．反应后碳元素的化合价不变 C．该反应中涉及两种氧化物 D．参加反应的CO2和H2O的质量比为22：9 4．（2026·河南漯河·二模）人工智能芯片的主要成分是硅，如图是工业制取高纯硅的某一步反应的微观示意图。下列说法不正确的是 A．硅是地壳中含量仅次于氧的元素 B．反应后分子的个数增加 C．该反应涉及两种单质 D．该反应中参加反应的甲、乙的质量比为 5．（2026·陕西宝鸡·一模）钛广泛应用于航空航天领域。工业上可用金红石(主要成分是)为原料生产钛，反应的化学方程式为，下列说法正确的是 A．二氧化钛中含有氧分子 B．二氧化钛由3个原子构成 C．参加反应的和C的质量比为1：1 D．二氧化钛属于氧化物 6．（25-26九年级上·上海静安·阶段检测）我国科学家为实现碳中和，在转化再利用方面进行了大量的研究，转化的化学方程式为：，下列说法正确的是 A．反应后分子个数变少 B．参加反应的反应物和生成物的质量比是 C．反应前后催化剂的质量和性质不变 D．每参加反应时，会生成18g的水 7．（2025·青海西宁·三模）在2A+3B= C+2D反应中，36gA与56gB恰好完全反应生成28gC和一定量的D，若C的相对分子质量为14，则D的相对分子质量为 A．32 B．8 C．16 D．64 8．（25-26九年级上·河南焦作·期中）某新能源汽车以氢气为燃料，使用氢气平均可行驶150km。如果通过电解水产生氢气，这辆汽车要行驶300km，理论上至少需要水的质量是 A． B． C． D． 9．（25-26九年级上·广东揭阳·阶段检测）将等质量的下列物质采用分解的方法制取氧气，所得氧气质量最大的是 A．KMnO4 B．H2O2 C．HgO D．H2O 10．（25-26九年级下·河南南阳·阶段检测）如图为治理汽车尾气反应的微观示意图。 (1)上述反应中化合价没有变化的元素是________； (2)写出该反应的化学方程式________； (3)生成的丙和丁的质量比________。 11．（24-25九年级上·河南平顶山·期中）石灰氮(化学式为)是一种固态肥料，遇水发生反应的化学方程式为。 (1)X的化学式应为_______。 (2)X的相对分子质量是_______。 (3)若参与反应的水的质量是，那么生成的是_______g。 12．（25-26九年级上·安徽淮南·阶段检测）我国某新型核潜艇利用电解水技术为艇员提供呼吸所需氧气，确保水下长时间航行安全。已知在一次任务中，艇上生命维持系统需要制备16 kg的氧气。请计算： (1)电解水，正极与负极气体体积比________。 (2)需要消耗多少千克的水？ 13．（25-26九年级上·广西南宁·阶段检测）物质甲发生某反应的微观示意图如图所示。 (1)加入二氧化锰________（填“能”或“不能”）增加生成丙的质量。 (2)含有3.4 g物质甲的溶液完全反应可生成物质丙的质量是多少？（写出计算过程） 14．（25-26九年级上·福建福州·阶段检测）我国推力最大的液氧甲烷（）火箭发动机首台整机热试车取得圆满成功。（甲烷燃烧点燃的化学方程式为：）若16 g甲烷完全燃烧，需要消耗的氧气的质量是多少？ 1．（25-26九年级上·四川绵阳·阶段检测）高温煅烧石灰石(主要成分CaCO3) 生成生石灰(CaO)和 CO2，发生反应为CaCO3CaO+CO2↑ 。 高温煅烧6.0g CaCO3一段时间后，剩余固体的质量为3.8g。下列说法错误的是 A．生成CO2的质量是2.2g B．剩余固体中含有两种物质 C．剩余固体中钙元素的质量分数为52.6% D．剩余固体中碳、氧元素质量比为3:32 2．（25-26九年级上·江苏镇江·期中）将和混合物加热一段时间，得24.05g剩余固体，测得剩余固体中锰元素的质量为2.75g。下列有关说法正确的是 A． B．共生成 C．剩余固体中含有氯化钾7.45g D．加热后固体中钾元素的质量分数不变 3．（25-26九年级上·河南·期中）质量相同的①H2②P③Fe④S，完全燃烧需要氧气最多的是 A．① B．② C．③ D．④ 4．（25-26九年级上·江苏镇江·阶段检测）取24．5gKClO3和5g MnO2组成的混合物加热至质量不再减少，测得生成9.6g的氧气。下列有关说法错误的是 A．剩余固体为混合物 B．加热后固体中钾元素的质量不变 C．加热后，剩余固体的质量为20.9g D．反应过程中KClO3的质量逐渐变为0 5．（25-26八年级下·山东德州·期末）逆水煤气变换反应的微观过程如图所示。下列说法正确的是 A．“吸附”时发生了化学变化 B．反应过程中“解离”为和 C．反应前后只有碳元素化合价发生变化 D．生成的和的质量比为14:9 6．（25-26九年级上·贵州贵阳·阶段检测）二氧化硫属于空气污染物，应处理后排放。16 g硫与足量的氧气完全反应，生成二氧化硫的质量是多少？(写出计算过程) 7．（2025·青海·中考真题）2025年4月30日，神舟十九号载人飞船返回舱成功着陆。返回舱部分材质为铝合金，其成分中铝的工业制法原理为2Al2O34Al+3O2↑，生产54 t铝需要电解的氧化铝质量是多少？ 8．（2023·北京延庆·模拟预测）如图是氧气的实验室制取与性质实验。 根据化学方程式计算，制取0.96 g氧气，至少需要高锰酸钾的质量是多少？ 9．（2025·湖北孝感·模拟预测）广泛应用于火箭、导弹等制造业的金属镁，主要是电解MgCl2制取的。电解熔融状态MgCl2的化学方程式：MgCl2(熔融)Mg+Cl2↑。 (1)MgCl2中镁元素的质量分数为________(精确到0.1%)。 (2)若电解190g的MgCl2，理论上可以得到镁的质量是多少？(写出计算过程) 10．（2025·新疆伊犁·模拟预测）《天工开物》中记载烧制青砖的主要原理是：。请根据化学方程式计算，实验室中用16g充分反应后，理论上可制得FeO的质量是多少？ 11．（24-25九年级上·陕西商洛·期末）为测定实验室中某过氧化氢溶液中过氧化氢的质量，小明取125.0g过氧化氢溶液放入锥形瓶中，然后进行如图1所示的实验，有关质量变化如图2。 (1)生成氧气的质量为_______。 (2)求此过氧化氢溶液中过氧化氢的质量_______。 12．（25-26九年级上·湖北宜昌·期末）氢化钙（）是一种重要的制氢剂，氢化钙可与水反应生成氢气，反应的化学方程式为。 (1)中钙、氢元素的质量比为_______。 (2)若要制得，至少需要的质量为多少？（写出计算过程） 13．（25-26九年级上·广西贺州·期末）金刚砂(SiC)常用于制作航天器涂层，生产原理为SiO2+3CSiC+2CO↑。 (1)SiC中原子个数比为___________，Si、C元素的质量比为___________。 (2)计算消耗36gC时可制得SiC的质量(写出计算过程)。 1．（25-26八年级下·山东烟台·期末）某物质(化学式是CxHyO)在盛有氧气的密闭容器内充分燃烧，生成CO2和H2O。部分物质的分子数随反应时间的变化如图所示。下列说法正确的是 A．t时刻容器内水分子和氧分子的质量相等 B．反应生成的CO2与H2O的质量比44：27 C．该物质与氧气完全反应后，密闭容器内分子总数减少 D．该物质的组成中，x=2，y=6 2．（2026·云南昆明·模拟预测）微观探析、宏观辨识、能量变化等多个角度认识化学反应，发展科学思维。 (1)下图是某化学反应的微观示意图，请结合所学知识回答下列问题。 ①该反应的化学方程式为______。O2中数字“2”的含义______。 ②该反应包含______种氧化物。 (2)能量变化：“神舟”系列载人飞船使用的某种发动机利用了N2H4分解释放出热量和气体，反应的化学方程式为，其中a＝______。 (3)调控反应：做饭时，若燃气灶的火焰呈现黄色或橙色，锅底出现黑色物质，此时需要______（填“调小”或“调大”）灶具的进风口。 (4)可持续发展：烟气中的二氧化硫可用石灰石进行脱硫，主要反应为：2CaCO3＋2SO2＋O2＝2CaSO4＋2CO2。若吸收256吨二氧化硫，至少需要碳酸钙的质量为多少吨？（请写出完整的计算过程） 1 / 8 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 分层作业 第3节 化学方程式的书写及应用 第2课时 依据化学方程式的计算 1．B 2．C 3．B 4．D 5．D 6．A 7．C 8．D 9．D 10．(1)氧元素（或O） (2) (3) 11．(1) (2)17 (3)10 12．(1)1:2 (2)解：设需要消耗水的质量为x。 答：需要消耗18千克的水。 13．(1)不能 (2)图为过氧化氢分解的微观示意图，甲为过氧化氢，乙为水，丙为氧气。 设生成氧气的质量为x， x = 1.6 g 答：可生成氧气的质量是1.6 g。 14．解：设需要消耗的氧气的质量为x。 解得x=64g 答：需要消耗的氧气的质量为64g。 1．C 2．C 3．A 4．C 5．D 6．设生成二氧化硫的质量为x。 列出比例式： 解得： 答：生成二氧化硫的质量为32 g。 7．解：设需要电解的氧化铝质量是x。 x=102t 答：需要电解的氧化铝质量是102t。 8．解：设制取0.96g氧气，至少需要高锰酸钾的质量为x。 答：制取0.96 g氧气，至少需要高锰酸钾的质量为9.48g 9．(1)25.3% (2)设电解190g的MgCl2，理论上可以得到镁的质量是x。 x=48g 答：若电解190g的MgCl2，理论上可以得到镁的质量是48g。 10．解：设理论上可制得FeO的质量为x 答：理论上可制得14.4gFeO。 11．(1)3.2g (2)解：设反应消耗的过氧化氢质量为x。 答：此过氧化氢溶液中过氧化氢的质量为6.8g。 12．(1)20：1 (2)解：设至少需要氢化钙的质量为x x=210kg 答：至少需要氢化钙的质量为210kg。 13．(1) 1：1 7∶3/28∶12 (2)解：设消耗36gC时可制得SiC的质量为x x=40g 答：消耗36gC时可制得SiC的质量为40g。 1．BD 2．(1) 一个氧分子中含有2个氧原子 2 (2)3 (3)调大 (4)解：设至少需要碳酸钙的质量为 答：至少需要碳酸钙的质量为400t。 1 / 8 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 分层作业 第3节 化学方程式的书写及应用 第2课时 依据化学方程式的计算 1．有反应“”，已知A与D的相对分子质量分别是16和18。若1.6gA与6.4gB恰好反应，生成C的质量是 A．6．2g B．4.4g C．10.8g D．2.6g 【答案】B 【详解】已知A与D的相对分子质量分别是16和18，设生成D的质量为x，则 x=3．6g 根据质量守恒定律，化学反应前后物质总质量不变，则生成C的质量是 故选B。 2．（2025·河南商丘·一模）镁在空气中燃烧时，除生成氧化镁外，还会生成氮化镁（）。现有12g镁在空气中完全燃烧，则生成物总质量 A．大于20g B．等于20g C．小于20g D．无法确定 【答案】C 【详解】设12g镁和氧气、氮气反应时，生成的氧化镁、氮化镁的质量分别为x、y，则 、 、 解得x=20g、y≈16.7g 镁在空气中燃烧时，生成物为氧化镁和氮化镁的混合物，则生成物的总质量范围为16.7g~20g，故选C。 3．（2026·内蒙古通辽·二模）2025年11月，我国科研团队开发出新型催化剂，实现了高活性、高稳定的酸性二氧化碳电催化还原制甲酸。水溶液中二氧化碳电催化制取甲酸的化学方程式为2CO2+2H2O2HCOOH+O2，下列说法错误的是 A．1个甲酸分子由1个碳原子、2个氢原子和2个氧原子构成 B．反应后碳元素的化合价不变 C．该反应中涉及两种氧化物 D．参加反应的CO2和H2O的质量比为22：9 【答案】B 【详解】A. 正确； B. 二氧化碳中碳元素化合价为+4，甲酸中氢元素化合价为+1，氧元素化合价为-2。根据化合物中各元素正、负化合价的代数和为0，甲酸中碳元素化合价为+2，反应前后碳元素化合价发生了改变，错误； C. 二氧化碳是由C、O元素组成的化合物，水是由H、O元素组成的化合物，它们均属于氧化物，故该反应中涉及两种氧化物，正确； D. 参加反应的和的质量比为：，正确。 4．（2026·河南漯河·二模）人工智能芯片的主要成分是硅，如图是工业制取高纯硅的某一步反应的微观示意图。下列说法不正确的是 A．硅是地壳中含量仅次于氧的元素 B．反应后分子的个数增加 C．该反应涉及两种单质 D．该反应中参加反应的甲、乙的质量比为 【答案】D 【分析】根据微观示意图配平反应的化学方程式：。 【详解】A. 地壳中元素含量前四位为氧、硅、铝、铁，硅是含量仅次于氧的元素，正确。 B. 由化学方程式可知：反应前分子总数为，反应后硅由原子直接构成，仅4个为分子，分子总数为4，反应后分子个数增加，正确。 C. 由同种元素组成的纯净物叫做单质，反应中和均为同种元素组成的单质，共2种，正确。 D. 参加反应的甲、乙的质量比为，不是，错误。 5．（2026·陕西宝鸡·一模）钛广泛应用于航空航天领域。工业上可用金红石(主要成分是)为原料生产钛，反应的化学方程式为，下列说法正确的是 A．二氧化钛中含有氧分子 B．二氧化钛由3个原子构成 C．参加反应的和C的质量比为1：1 D．二氧化钛属于氧化物 【答案】D 【详解】A、二氧化钛中不含有氧分子，说法错误，不符合题意； B、1个二氧化钛分子由1个钛原子和2个氧原子共3个原子构成，说法错误，不符合题意； C、根据化学方程式，参加反应的和C的质量比为，说法错误，不符合题意； D、二氧化钛是由两种元素组成且其中一种元素为氧元素的化合物，属于氧化物，说法正确，符合题意。 故选：D。 6．（25-26九年级上·上海静安·阶段检测）我国科学家为实现碳中和，在转化再利用方面进行了大量的研究，转化的化学方程式为：，下列说法正确的是 A．反应后分子个数变少 B．参加反应的反应物和生成物的质量比是 C．反应前后催化剂的质量和性质不变 D．每参加反应时，会生成18g的水 【答案】A 【详解】A、反应前有1个CO2分子和3个H2分子，共1+3=4个分子；反应后有1个CH3OH分子和1个H2O分子，共1+1=2个分子，反应后分子个数变少，正确； B、根据化学方程式可知，则参加反应的CO2、H2、CH3OH、H2O质量比为(44×1):(2×3):(32×1):(18×1)=44:6:32:18，错误； C、反应前后催化剂的质量和化学性质不变，物理性质可能改变，错误； D、设2gH2参加反应生成水的质量为x。 解得x=6g，不是18g，错误。 故选A。 7．（2025·青海西宁·三模）在2A+3B= C+2D反应中，36gA与56gB恰好完全反应生成28gC和一定量的D，若C的相对分子质量为14，则D的相对分子质量为 A．32 B．8 C．16 D．64 【答案】C 【详解】在2A+3B=C+2D反应中，36gA与56gB恰好完全反应生成28gC和一定量的D，由质量守恒定律可知，同时生成D的质量为36g+56g-28g=64g；设D的相对分子质量为x， x=16。 故选C。 8．（25-26九年级上·河南焦作·期中）某新能源汽车以氢气为燃料，使用氢气平均可行驶150km。如果通过电解水产生氢气，这辆汽车要行驶300km，理论上至少需要水的质量是 A． B． C． D． 【答案】D 【详解】某新能源汽车以氢气为燃料，使用氢气平均可行驶150km，这辆汽车要行驶300km，则需要氢气的质量为，设理论上至少需要水的质量为x， 故理论上至少需要水的质量为18kg，故选：D。 9．（25-26九年级上·广东揭阳·阶段检测）将等质量的下列物质采用分解的方法制取氧气，所得氧气质量最大的是 A．KMnO4 B．H2O2 C．HgO D．H2O 【答案】D 【分析】通过分解反应制取氧气，等质量物质产生氧气的质量取决于每克物质产生氧气的质量。 【详解】A、对于，每316 g高锰酸钾产生32 g氧气，即每克产生约0.1013 g氧气； B、对于，每68 g过氧化氢产生32 g氧气，即每克产生约0.4706 g氧气； C、对于，每432 g氧化汞产生32 g氧气，即每克产生约0.0741 g氧气； D、对于，每36 g水产生32 g氧气，即每克水产生约0.8889 g氧气； 综上所述，水每克产生氧气质量最大，因此等质量时氧气质量最大的是水。 故选D。 10．（25-26九年级下·河南南阳·阶段检测）如图为治理汽车尾气反应的微观示意图。 (1)上述反应中化合价没有变化的元素是________； (2)写出该反应的化学方程式________； (3)生成的丙和丁的质量比________。 【答案】(1)氧元素（或O） (2) (3) 【详解】（1）由图可知，甲为CO，CO中碳元素显+2价，氧元素显-2价，乙为NO，NO中氮元素显+2价，氧元素显-2价，丙为氮气，氮气中氮元素化合价为0，丁为二氧化碳，二氧化碳中碳元素显+4价，氧元素显-2价，故上述反应中化合价没有变化的元素是氧元素； （2）由图可知，该反应为一氧化碳和一氧化氮在催化剂的作用下反应生成氮气和二氧化碳，该反应的化学方程式为：； （3） 丙为，丁为，根据化学方程式，生成丙和丁的质量比为： 。 11．（24-25九年级上·河南平顶山·期中）石灰氮(化学式为)是一种固态肥料，遇水发生反应的化学方程式为。 (1)X的化学式应为_______。 (2)X的相对分子质量是_______。 (3)若参与反应的水的质量是，那么生成的是_______g。 【答案】(1) (2)17 (3)10 【详解】（1）根据质量守恒定律，反应前后各元素原子数目相等，反应物中Ca、C、N、H、O的原子数分别为1、1、2、6、3，产物中含1个Ca、1个C、3个O，剩余2个N和6个H需由2X提供，故每个X含1个N和3个H，化学式为； （2）的相对分子质量计算为：； （3）解：设生成碳酸钙的质量为x，根据化学方程式： 答：生成碳酸钙的质量为10g。 12．（25-26九年级上·安徽淮南·阶段检测）我国某新型核潜艇利用电解水技术为艇员提供呼吸所需氧气，确保水下长时间航行安全。已知在一次任务中，艇上生命维持系统需要制备16 kg的氧气。请计算： (1)电解水，正极与负极气体体积比________。 (2)需要消耗多少千克的水？ 【答案】(1)1:2 (2)解：设需要消耗水的质量为x。 答：需要消耗18千克的水。 【详解】（1）电解水时，正极产生氧气，负极产生氢气，根据化学方程式可知，生成的氢气和氧气的体积比为2:1，因此正极与负极气体体积比为1:2。 （2）详见答案。 13．（25-26九年级上·广西南宁·阶段检测）物质甲发生某反应的微观示意图如图所示。 (1)加入二氧化锰________（填“能”或“不能”）增加生成丙的质量。 (2)含有3.4 g物质甲的溶液完全反应可生成物质丙的质量是多少？（写出计算过程） 【答案】(1)不能 (2)图为过氧化氢分解的微观示意图，甲为过氧化氢，乙为水，丙为氧气。 设生成氧气的质量为x， x = 1.6 g 答：可生成氧气的质量是1.6 g。 【详解】（1）根据微观示意图，该反应为：；MnO2是催化剂，仅加快反应速率，不能改变生成O2的总质量；因此加入MnO2不能够增加生成丙的质量； （2）见答案。 14．（25-26九年级上·福建福州·阶段检测）我国推力最大的液氧甲烷（）火箭发动机首台整机热试车取得圆满成功。（甲烷燃烧点燃的化学方程式为：）若16 g甲烷完全燃烧，需要消耗的氧气的质量是多少？ 【答案】解：设需要消耗的氧气的质量为x。 解得x=64g 答：需要消耗的氧气的质量为64g。 【详解】详见答案； 1．（25-26九年级上·四川绵阳·阶段检测）高温煅烧石灰石(主要成分CaCO3) 生成生石灰(CaO)和 CO2，发生反应为CaCO3CaO+CO2↑ 。 高温煅烧6.0g CaCO3一段时间后，剩余固体的质量为3.8g。下列说法错误的是 A．生成CO2的质量是2.2g B．剩余固体中含有两种物质 C．剩余固体中钙元素的质量分数为52.6% D．剩余固体中碳、氧元素质量比为3:32 【答案】C 【详解】A、根据质量守恒定律，生成的质量=反应前固体质量剩余固体质量=，说法正确。 B、设参与反应的质量为x，生成的质量为y，的相对分子质量为，的相对分子质量为，的相对分子质量为，则： 解得 未反应的质量为，因此剩余固体是未反应的和生成的（两种物质），说法正确。 C、钙元素质量守恒（全部来自原CaCO3）：原CaCO3中钙元素质量 为，剩余固体中钙元素质量分数为，说法错误。 D、碳元素：仅存在于未反应的中，质量为，氧元素：包含未反应中的氧（）和生成中的氧（），总氧质量，故碳、氧元素质量比为，说法正确。 故填：C。 2．（25-26九年级上·江苏镇江·期中）将和混合物加热一段时间，得24.05g剩余固体，测得剩余固体中锰元素的质量为2.75g。下列有关说法正确的是 A． B．共生成 C．剩余固体中含有氯化钾7.45g D．加热后固体中钾元素的质量分数不变 【答案】C 【详解】A、氯酸钾在二氧化锰催化并加热条件下生成氯化钾和氧气，剩余固体中锰元素全部在二氧化锰中，则二氧化锰质量为，而反应前后二氧化锰的质量不变，故m=4.35，该选项说法不正确； B、反应前后物质的总质量不变，则生成氧气的质量为24.5g+4.35g-24.05g=4.8g，该选项说法不正确； C、设剩余固体中含有氯化钾的质量为x，则 解得x=7.45g，该选项说法正确； D、氯酸钾在二氧化锰催化作用下加热生成氯化钾和氧气，反应前后固体中钾元素质量不变，但固体质量减小，则固体中钾元素的质量分数增大，该选项说法不正确。 故选C。 3．（25-26九年级上·河南·期中）质量相同的①H2②P③Fe④S，完全燃烧需要氧气最多的是 A．① B．② C．③ D．④ 【答案】A 【分析】为了比较质量相同的不同物质完全燃烧所需氧气的量，需要写出每种物质的燃烧反应方程式，并根据化学计量关系计算每克物质所需氧气的质量。燃烧反应是物质与氧气反应生成氧化物的过程，化学计量关系表示反应中物质的质量比。 【详解】以下对每个选项进行分析，计算每克物质所需氧气的质量（以1克物质为例）： A. ① H₂（氢气）燃烧反应方程式： 因此，1 g H₂需要 g O₂。 B. ② P（磷）燃烧反应方程式： 因此，1 g P需要 g O₂。 C. ③ Fe（铁）燃烧反应方程式： 因此，1 g Fe需要 g O₂。 D. ④ S（硫）燃烧反应方程式： 因此，1 g S需要 g O₂。 可见，H₂所需氧气质量最大（8 g），远高于其他物质。 因此，质量相同时，H₂完全燃烧需要氧气最多。 故选A。 4．（25-26九年级上·江苏镇江·阶段检测）取24．5gKClO3和5g MnO2组成的混合物加热至质量不再减少，测得生成9.6g的氧气。下列有关说法错误的是 A．剩余固体为混合物 B．加热后固体中钾元素的质量不变 C．加热后，剩余固体的质量为20.9g D．反应过程中KClO3的质量逐渐变为0 【答案】C 【分析】由分析，生成9.6g 的氧气，故可以算出参加反应的氯酸钾质量，再根据选项的信息进行分析。 设参加反应的氯酸钾质量为x。    解得 与题目中的数据一样，故可知24.5g的氯酸钾完全反应。 【详解】A、根据分析可知氯酸钾完全反应，氯酸钾在二氧化锰的催化下加热分解生成氯化钾和氧气，故剩余的固体中有氯化钾和二氧化锰，属于混合物，该选项不符合题意。 B、根据质量守恒定律，反应前后元素的种类和质量不变，该反应只生成了氧气这一种气体和氯化钾一种固体，氧气中只有氧元素，即钾元素和氯元素都留在了氯化钾中，故固体中钾元素的质量不变，该选项不符合题意。 C、根据质量守恒定律，反应前后物质的总质量不变，故剩余的固体质量为，该选项符合题意。 D、由分析可知氯酸钾完全反应，故氯酸钾的质量逐渐减少，直至为0，该选项不符合题意。 【点睛】根据质量守恒定律分析各个选项是解题的关键。 5．逆水煤气变换反应的微观过程如图所示。下列说法正确的是 A．“吸附”时发生了化学变化 B．反应过程中“解离”为和 C．反应前后只有碳元素化合价发生变化 D．生成的和的质量比为14:9 【答案】D 【详解】A. 吸附过程中分子种类没有改变，无新物质生成，属于物理变化，说法错误； B. 由微观过程可知，解离为和，不是解离为和，说法错误； C. 该反应为二氧化碳与氢气在催化剂的作用下反应生成一氧化碳和水，二氧化碳中碳元素显+4价，氧元素显-2价，氢气中氢元素化合价为0，一氧化碳中碳元素显+2价，氧元素显-2价，水中氢元素显+1价，氧元素显-2价，则反应前后C、H元素的化合价发生了改变，说法错误； D. 由图可知，该反应为二氧化碳与氢气在催化剂的作用下反应生成一氧化碳和水，化学方程式为：，则生成和的质量比为：，说法正确。 6．（25-26九年级上·贵州贵阳·阶段检测）二氧化硫属于空气污染物，应处理后排放。16 g硫与足量的氧气完全反应，生成二氧化硫的质量是多少？(写出计算过程) 【答案】设生成二氧化硫的质量为x。 列出比例式： 解得： 答：生成二氧化硫的质量为32 g。 【详解】硫与足量的氧气完全反应生成二氧化硫，根据化学方程式可求出生成二氧化硫的质量，见答案。 7．（2025·青海·中考真题）2025年4月30日，神舟十九号载人飞船返回舱成功着陆。返回舱部分材质为铝合金，其成分中铝的工业制法原理为2Al2O34Al+3O2↑，生产54 t铝需要电解的氧化铝质量是多少？ 【答案】解：设需要电解的氧化铝质量是x。 x=102t 答：需要电解的氧化铝质量是102t。 【详解】根据铝的质量计算，见答案。 8．（2023·北京延庆·模拟预测）如图是氧气的实验室制取与性质实验。 根据化学方程式计算，制取0.96 g氧气，至少需要高锰酸钾的质量是多少？ 【答案】解：设制取0.96g氧气，至少需要高锰酸钾的质量为x。 答：制取0.96 g氧气，至少需要高锰酸钾的质量为9.48g 【详解】见答案。 9．（2025·湖北孝感·模拟预测）广泛应用于火箭、导弹等制造业的金属镁，主要是电解MgCl2制取的。电解熔融状态MgCl2的化学方程式：MgCl2(熔融)Mg+Cl2↑。 (1)MgCl2中镁元素的质量分数为________(精确到0.1%)。 (2)若电解190g的MgCl2，理论上可以得到镁的质量是多少？(写出计算过程) 【答案】(1)25.3% (2)设电解190g的MgCl2，理论上可以得到镁的质量是x。 x=48g 答：若电解190g的MgCl2，理论上可以得到镁的质量是48g。 【详解】（1）MgCl2中镁元素的质量分数为. （2）根据MgCl2的质量计算，见答案。 10．（2025·新疆伊犁·模拟预测）《天工开物》中记载烧制青砖的主要原理是：。请根据化学方程式计算，实验室中用16g充分反应后，理论上可制得FeO的质量是多少？ 【答案】解：设理论上可制得FeO的质量为x 答：理论上可制得14.4gFeO。 【详解】见答案。 11．（24-25九年级上·陕西商洛·期末）为测定实验室中某过氧化氢溶液中过氧化氢的质量，小明取125.0g过氧化氢溶液放入锥形瓶中，然后进行如图1所示的实验，有关质量变化如图2。 (1)生成氧气的质量为_______。 (2)求此过氧化氢溶液中过氧化氢的质量_______。 【答案】(1)3.2g (2)解：设反应消耗的过氧化氢质量为x。 答：此过氧化氢溶液中过氧化氢的质量为6.8g。 【详解】（1）过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气，根据质量守恒定律可知，化学反应前后物质的总质量不变，由于氧气是气体会逸散到空气中，所以反应后装置及其物质总质量减少，减少的质量即为生成氧气的质量，由图可知，装置及其物质总质量减少到一定值不再变化，说明过氧化氢完全分解，则生成氧气的质量为425.0g-421.8g=3.2g； （2）见答案。 12．（25-26九年级上·湖北宜昌·期末）氢化钙（）是一种重要的制氢剂，氢化钙可与水反应生成氢气，反应的化学方程式为。 (1)中钙、氢元素的质量比为_______。 (2)若要制得，至少需要的质量为多少？（写出计算过程） 【答案】(1)20：1 (2)解：设至少需要氢化钙的质量为x x=210kg 答：至少需要氢化钙的质量为210kg。 【详解】（1）氢化钙中，钙、氢元素质量比为40：2=20：1； （2）过程见答案。 13．（25-26九年级上·广西贺州·期末）金刚砂(SiC)常用于制作航天器涂层，生产原理为SiO2+3CSiC+2CO↑。 (1)SiC中原子个数比为___________，Si、C元素的质量比为___________。 (2)计算消耗36gC时可制得SiC的质量(写出计算过程)。 【答案】(1) 1：1 7∶3/28∶12 (2)解：设消耗36gC时可制得SiC的质量为x x=40g 答：消耗36gC时可制得SiC的质量为40g。 【详解】（1）由化学式可知，SiC中原子个数比为：1:1； SiC中Si、C元素的质量比为：28:12=7:3； （2）见答案。 1．某物质(化学式是CxHyO)在盛有氧气的密闭容器内充分燃烧，生成CO2和H2O。部分物质的分子数随反应时间的变化如图所示。下列说法正确的是 A．t时刻容器内水分子和氧分子的质量相等 B．反应生成的CO2与H2O的质量比44：27 C．该物质与氧气完全反应后，密闭容器内分子总数减少 D．该物质的组成中，x=2，y=6 【答案】BD 【详解】A.由图可知，t时刻是水分子和氧分子分子数曲线的交点，即分子数相同，而两种分子质量不同，所以分子总质量不相等，A错误； B.由图可知当分子数不再变化时，即反应结束，该反应消耗了n个分子和（5n-2n）个氧分子，生成了3n个水分子，设生成了m个二氧化碳分子。方程式表示为：，根据质量守恒定律，反应前后原子种类和个数都不变，氢原子个数为ny，ny=3n×2=6n，y=6，碳原子个数m=nx，氧原子个数相等，n+6n=2m+3n，m=2n，所以2n=nx，x=2，所以方程式变为，二氧化碳和水的质量比是，B正确； C.根据B选项的分析，分子总数增多，C错误； D.根据B选项的分析，y=6，x=2，D正确。 2．（2026·云南昆明·模拟预测）微观探析、宏观辨识、能量变化等多个角度认识化学反应，发展科学思维。 (1)下图是某化学反应的微观示意图，请结合所学知识回答下列问题。 ①该反应的化学方程式为______。O2中数字“2”的含义______。 ②该反应包含______种氧化物。 (2)能量变化：“神舟”系列载人飞船使用的某种发动机利用了N2H4分解释放出热量和气体，反应的化学方程式为，其中a＝______。 (3)调控反应：做饭时，若燃气灶的火焰呈现黄色或橙色，锅底出现黑色物质，此时需要______（填“调小”或“调大”）灶具的进风口。 (4)可持续发展：烟气中的二氧化硫可用石灰石进行脱硫，主要反应为：2CaCO3＋2SO2＋O2＝2CaSO4＋2CO2。若吸收256吨二氧化硫，至少需要碳酸钙的质量为多少吨？（请写出完整的计算过程） 【答案】(1) 一个氧分子中含有2个氧原子 2 (2)3 (3)调大 (4)解：设至少需要碳酸钙的质量为 答：至少需要碳酸钙的质量为400t。 【详解】（1）由反应的微观示意图可知，一氧化碳与氧气在点燃的条件下生成二氧化碳，反应的化学方程式为：；O2中数字“2”表示一个氧分子中含有2个氧原子；氧化物是由两种元素组成且其中一种为氧元素的化合物，该反应中CO、CO2都属于氧化物，共2种； （2）反应后N、H原子个数分别为6、12，反应前N、H原子个数分别为2a、4a，根据反应前后原子的种类和个数不变，则a=3； （3）燃气灶的火焰呈黄色或橙色，锅底出现黑色固体，说明氧气不足，碳不完全燃烧，需将灶具的进风口调大，提供充足的氧气； （4）解析见答案。 1 / 8 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $