2027届高三化学人教版一轮复习 电解质及其电离　离子反应和离子方程式的书写 培优专项训练 -

**基本信息** 聚焦电解质电离与离子反应核心概念，通过分级题组构建从基础辨析到综合应用的知识逻辑链，强化科学思维与化学观念的融合。 **专项设计** |模块|题量/典例|题型特征|知识逻辑| |----|-----------|----------|----------| |211题组|7题|概念辨析、图像分析、方程式正误判断|电解质分类→电离条件→离子反应实质| |985题组|6题|复杂反应方程式书写、量比关系分析、跨模块综合|离子方程式书写规则→量比关系→综合应用|

2027届高三化学第一轮复习培优专项训练 高三化学备课组 训练2：电解质及其电离　离子反应和离子方程式的书写 班级：__________ 姓名：__________ 用时：__________ 可能用到的相对原子质量:C~12　O~16　Na~23　Ca~40 【211题组】 1．（25-26高三下·宁夏银川·开学考试）下列有关电解质的说法中，正确的是 A．稀硫酸、氢氧化钠溶液能导电，所以它们都是电解质 B．相同温度下，强电解质溶液的导电能力一定强于弱电解质 C．溶于水能导电，但是非电解质 D．根据电解质在一定条件下的电离程度，可将其划分为强、弱电解质 2．（25-26高三·全国·一轮复习）图a~c分别为NaCl在不同条件下（固态、熔融、水溶液）的导电性实验的微观示意图（X、Y均表示石墨电极，分别与电源的正负极相连）。下列说法不正确的是 A．NaCl固体存在、 B．图a说明干燥的NaCl固体不导电 C．由图b可知熔融的NaCl在通电条件下才能发生电离 D．由图b和c可知熔融NaCl和NaCl溶液导电的微粒不相同 3．（24-25高三上·广东汕头·期中）下列各组中两个溶液间的反应，均可用同一离子方程式表示的是 A．AgNO3和HCl与Ag2CO3和HNO3 B．BaCl2和Na2SO4与Ba(OH)2与H2SO4 C．CH3COOH和Na2CO3与H2SO4和NaHCO3 D．KOH和Mg(NO3)2与Ba(OH)2与MgCl2 4．（24-25高三下·山东威海·期末）下列各组关于强电解质、弱电解质和非电解质的归类，完全正确的是 选项 A B C D 强电解质 盐酸 弱电解质 HF 非电解质 蔗糖 酒精 A．A B．B C．C D．D 5．（2025·天津南开·二模）下列用于解释事实的方程式书写正确的是 A．工业冶炼金属：(熔融) B．用过量的氨水吸收： C．浓硝酸存放在棕色试剂瓶中：浓 D．常温下溶液的pH约为9.7： 6．（2025·云南大理·二模）下列关于物质反应的说法正确的是 A．溶液与过量氨水混合： B．向AgI悬浊液中滴加溶液： C．少量的通入溶液中： D．NaClO溶液与浓盐酸混合： 7．（24-25高三上·河北石家庄·开学考试）向50g质量分数为10.6%的Na2CO3溶液中，逐滴加入CaCl2稀溶液。测得溶液中离子的数量变化如图。请据此分析以下问题： (1)请指出图中曲线表示的离子符号： A_________；C_________；D_________。 (2)反应的离子方程式为__________。 (3)当A、C曲线相交时，生成的沉淀质量为_________g。 【985题组】 8．（25-26高三上·北京·阶段检测）向50g一定溶质质量分数的硫酸铜溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液，用数字化传感器测得溶液的电导率与氢氧化钡溶液质量的关系如图所示(溶液中离子浓度越高，电导率越高)，下列分析正确的是 A．结合图甲，硫酸铜溶液中含有的阳离子为Cu2+ B．反应过程中可观察到有沉淀生成，颜色为白色 C．图乙中D点时，向溶液中滴加酚酞，溶液会变红 D．图乙中，B→C→D过程中烧杯中溶质质量逐渐增大 9．（2024·广西贵港·模拟预测）下列离子方程式书写正确的是 A．二氧化铅与浓盐酸制备氯气： B．方铅矿(PbS)遇溶液生成铜蓝(CuS)： C．方铅矿、软锰矿共溶于热盐酸： D．方铅矿溶于稀硝酸： 10．（25-26高三上·辽宁·阶段检测）下列反应的离子方程式书写错误的是 A．碱性条件下，KMnO4和MnO2反应生成K2MnO4：2+MnO2+ 4OH-=3+2H2O B．向红色Fe(SCN)3溶液中加入过量铁粉：2Fe3++Fe=3Fe2+ C．NH4HSO4溶液和NaOH溶液按溶质的物质的量之比1：1反应：H++OH-=H2O D．FeSO4溶液中加入H2O2溶液产生沉淀：2Fe2++H2O2+4H2O=2Fe(OH)3↓+4H+ 11．（2025·辽宁沈阳·一模）对于下列过程中发生的化学反应，相应离子方程式正确的是 A．过量SO2与0.1 mol·L-1的Na2S溶液反应：3SO2+2Na2S=3S↓+2Na2SO3 B．工业废水中的Pb2+用FeS去除：Pb2++S2-=PbS↓ C．TiCl4加入水中：TiCl4+(x+2)H2O=TiO2·xH2O↓+4H++4Cl- D．铅酸蓄电池充电时的阳极反应：Pb2++2H2O-2e-=PbO2+4H+ 12．（2024·广东广州·模拟预测）向溶液中加入以下试剂，反应离子方程式正确的是 试剂 离子方程式 A 通入气体 B 滴加少量的溶液 C 滴加硫酸酸化的KI溶液 D 滴加酸性溶液 A．A B．B C．C D．D 13．（25-26高三上·江西抚州·阶段检测）化学用语是化学学科的特色语言，化学用语可以准确表述化学现象、变化以及本质。完成下列有关方程式。 （1）Na2S2O3还原性较强，在溶液中易被Cl2氧化成SO42-，常用作脱氯剂，该反应的离子方程式为___________； （2）物质氧化性和还原性的强弱是相对的。已知氧化性：KMnO4(H+)>H2O2>Fe2+，分别写出KMnO4(H+)与H2O2混合，酸性环境下H2O2与FeCl2混合的离子方程式：_________、_______。 （3）化学反应多姿多彩，把SO2通入硝酸铁溶液中，溶液由棕黄色变为浅绿色，但立即又变为棕黄色，此时向溶液中滴加氯化钡溶液，有白色沉淀产生。请写出上述变化中溶液由棕黄色变为浅绿色，但立即又变为棕黄色所涉及的两个离子方程式： ________________、_________________。 （4）向含有n mol溴化亚铁的溶液中通入等物质的量的氯气，请写出离子方程式：_____。 （5）向NH4Al(SO4)2中加Ba(OH)2，二者以物质的量比为4：9混合，请写出离子方程式：______。 第 1 页 共 8 页 学科网（北京）股份有限公司 $2027届高三化学第一轮复习培优专项训练 高三化学备课组 训练2：电解质及其电离　离子反应和离子方程式的书写 班级：__________ 姓名：__________ 用时：__________ 可能用到的相对原子质量:C~12　O~16　Na~23　Ca~40 【211题组】 1．（25-26高三下·宁夏银川·开学考试）下列有关电解质的说法中，正确的是 A．稀硫酸、氢氧化钠溶液能导电，所以它们都是电解质 B．相同温度下，强电解质溶液的导电能力一定强于弱电解质 C．溶于水能导电，但是非电解质 D．根据电解质在一定条件下的电离程度，可将其划分为强、弱电解质 【答案】D 【详解】A．稀硫酸、氢氧化钠溶液能导电，所以稀硫酸、氢氧化钠是电解质，A错误； B．导电能力由自由移动离子数目的多少决定，强电解质溶液的导电能力不一定强于弱电解质，B错误； C．属于单质，既不是电解质也不是非电解质，C错误； D．根据电解质在一定条件下的电离程度，可将其划分为强、弱电解质，D正确； 故选D。 2．（25-26高三·全国·一轮复习）图a~c分别为NaCl在不同条件下（固态、熔融、水溶液）的导电性实验的微观示意图（X、Y均表示石墨电极，分别与电源的正负极相连）。下列说法不正确的是 A．NaCl固体存在、 B．图a说明干燥的NaCl固体不导电 C．由图b可知熔融的NaCl在通电条件下才能发生电离 D．由图b和c可知熔融NaCl和NaCl溶液导电的微粒不相同 【答案】C 【详解】A．NaCl固体存在、，但、不能自由移动，A项正确； B．NaCl固体不导电是因为和按照一定规则紧密排布，不能自由移动，图a表示的是干燥的NaCl固体不导电，B项正确； C．NaCl在水溶液中就可以发生电离，而不是在通电条件下才能发生电离，C项错误； D．由图b可知熔融NaCl导电的微粒为、，由图c可知NaCl溶液导电的微粒为水合钠离子和水合氯离子，D项正确； 答案选C。 3．（24-25高三上·广东汕头·期中）下列各组中两个溶液间的反应，均可用同一离子方程式表示的是 A．AgNO3和HCl与Ag2CO3和HNO3 B．BaCl2和Na2SO4与Ba(OH)2与H2SO4 C．CH3COOH和Na2CO3与H2SO4和NaHCO3 D．KOH和Mg(NO3)2与Ba(OH)2与MgCl2 【答案】D 【详解】A．两个反应的离子方程式分别为Ag++Cl-=AgCl↓、Ag2CO3+2H+=2Ag++CO2↑+H2O，A错误； B．两个反应的离子方程式分别为Ba2++=BaSO4↓、Ba2+++2OH-+2H+=BaSO4↓+2H2O，B错误； C．两个反应的离子方程式分别为2CH3COOH+=2CH3COO-+H2O+CO2↑、H++=H2O+CO2↑，C错误； D．两个反应的离子方程式都是Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓，D正确； 故答案选D。 4．（24-25高三下·山东威海·期末）下列各组关于强电解质、弱电解质和非电解质的归类，完全正确的是 选项 A B C D 强电解质 盐酸 弱电解质 HF 非电解质 蔗糖 酒精 A．A B．B C．C D．D 【答案】A 【详解】A．是难溶盐，溶解部分完全电离，属于强电解质，HF是弱酸，属于弱电解质，蔗糖是非电解质，A正确； B．是强电解质， 也属于强电解质， 是非电解质，B错误； C．是金属单质，不属于电解质，C错误； D．盐酸是混合物，不是电解质，D错误； 故答案选A。 5．（2025·天津南开·二模）下列用于解释事实的方程式书写正确的是 A．工业冶炼金属：(熔融) B．用过量的氨水吸收： C．浓硝酸存放在棕色试剂瓶中：浓 D．常温下溶液的pH约为9.7： 【答案】B 【详解】A．工业冶炼铝的原料是，而非，因为是共价化合物，电解熔融的时需加入冰晶石以降低熔点，反应为：，A错误； B．过量的氨水吸收(弱酸)时，由于(弱碱)过量，转化为，最终产物为和，离子反应为：，B正确； C．浓硝酸见光分解的产物应为NO2而非NO。正确反应为：，C错误； D．NaClO溶液中水解生成，使溶液呈碱性，pH约为9.7。水解反应为：，选项中未标注可逆符号，D错误； 故选B。 6．（2025·云南大理·二模）下列关于物质反应的说法正确的是 A．溶液与过量氨水混合： B．向AgI悬浊液中滴加溶液： C．少量的通入溶液中： D．NaClO溶液与浓盐酸混合： 【答案】B 【详解】A．硫酸铜加入过量氨水，先生成氢氧化铜沉淀，后沉淀溶解，生成四氨合铜离子：，A错误； B．AgI悬浊液中滴加溶液，碘化银沉淀转化为更难溶的硫化银沉淀，B正确；   C．二氧化碳和氯化钡溶液不反应，C错误； D．NaClO溶液与浓盐酸混合发生氧化还原反应生成氯气和水：，D错误； 故选B。 7．（24-25高三上·河北石家庄·开学考试）向50g质量分数为10.6%的Na2CO3溶液中，逐滴加入CaCl2稀溶液。测得溶液中离子的数量变化如图。请据此分析以下问题： (1)请指出图中曲线表示的离子符号： A_________；C_________；D_________。 (2)反应的离子方程式为__________。 (3)当A、C曲线相交时，生成的沉淀质量为_________g。 【答案】(1) Cl- Na+ Ca2+ (2) (3)5 【分析】50g质量分数为10.6%的Na2CO3溶液中，n(Na2CO3)=，逐滴加入CaCl2稀溶液，发生反应Na2CO3+ CaCl2=CaCO3↓+2NaCl。 【详解】（1）Na2CO3溶液中逐滴加入CaCl2稀溶液，发生反应Na2CO3+ CaCl2=CaCO3↓+2NaCl，Na+和Cl-未参与反应，所以n(Na+)不变，n(Cl-)增大，在Na2CO3和CaCl2恰好完全反应之后，继续滴加CaCl2稀溶液，Ca2+物质的量增大，图中曲线A表示Cl-，C表示Na+，D表示Ca2+； （2）Na2CO3溶液中逐滴加入CaCl2稀溶液，发生反应Na2CO3+ CaCl2=CaCO3↓+2NaCl，离子方程式为； （3）曲线A表示Cl-，C表示Na+，当A、C曲线相交时，n(Cl-)=n(Na+)=0.05×2=0.1mol，由反应Na2CO3+ CaCl2=CaCO3↓+2NaCl可知，生成的沉淀物质的量为0.05mol，质量为0.05mol×100g/mol=5g。 【985题组】 8．（25-26高三上·北京·阶段检测）向50g一定溶质质量分数的硫酸铜溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液，用数字化传感器测得溶液的电导率与氢氧化钡溶液质量的关系如图所示(溶液中离子浓度越高，电导率越高)，下列分析正确的是 A．结合图甲，硫酸铜溶液中含有的阳离子为Cu2+ B．反应过程中可观察到有沉淀生成，颜色为白色 C．图乙中D点时，向溶液中滴加酚酞，溶液会变红 D．图乙中，B→C→D过程中烧杯中溶质质量逐渐增大 【答案】C 【详解】A．图甲中显示硫酸铜溶液呈酸性，溶液中应该还有氢离子，阳离子有氢离子和铜离子，A错误； B．硫酸铜和氢氧化钡会生成氢氧化铜蓝色沉淀和硫酸钡白色沉淀，沉淀颜色不为白色，B错误； C．图乙中C点电导率是最小的点，说明是硫酸铜和氢氧化钡恰好完全反应生成沉淀，D点对应应该是氢氧化钡过量的情况，溶液呈碱性，滴加酚酞后溶液会变为红色，C正确； D．B→C硫酸铜和氢氧化钡会生成氢氧化铜蓝色沉淀和硫酸钡白色沉淀，溶液中溶质减少，C→D氢氧化钡过量，溶质质量逐渐增大，D错误； 故答案为C。 9．（2024·广西贵港·模拟预测）下列离子方程式书写正确的是 A．二氧化铅与浓盐酸制备氯气： B．方铅矿(PbS)遇溶液生成铜蓝(CuS)： C．方铅矿、软锰矿共溶于热盐酸： D．方铅矿溶于稀硝酸： 【答案】A 【详解】A．PbO2与浓盐酸反应生成PbCl2、Cl2和H2O，HCl为强酸，PbCl2为可溶性盐，均需拆成离子形式，A选项正确； B．方铅矿(PbS)遇溶液生成铜蓝(CuS)和PbSO4，铜蓝(CuS)和PbSO4均难溶于水，反应的离子方程式为，B选项错误； C．方铅矿、软锰矿(MnO2)共溶于热盐酸，生成、Mn2+、S和H2O，反应的离子方程式为：，C选项错误； D．方铅矿（PbS）溶于稀硝酸，生成Pb(NO3)2、NO、S和H2O，Pb(NO3)2为可溶性盐，需拆成离子形式，反应的离子方程式为：，D选项错误。 故答案选A。 10．（25-26高三上·辽宁·阶段检测）下列反应的离子方程式书写错误的是 A．碱性条件下，KMnO4和MnO2反应生成K2MnO4：2+MnO2+ 4OH-=3+2H2O B．向红色Fe(SCN)3溶液中加入过量铁粉：2Fe3++Fe=3Fe2+ C．NH4HSO4溶液和NaOH溶液按溶质的物质的量之比1：1反应：H++OH-=H2O D．FeSO4溶液中加入H2O2溶液产生沉淀：2Fe2++H2O2+4H2O=2Fe(OH)3↓+4H+ 【答案】B 【详解】A．碱性条件下，KMnO4和MnO2反应生成K2MnO4的离子方程式为2+MnO2+ 4OH-=3+2H2O，故A正确； B．Fe(SCN)3不能拆开书写，故应为2Fe(SCN)3+Fe=3Fe2++6SCN-，故B错误； C．NH4HSO4溶液和NaOH溶液按溶质的物质的量之比1：1反应时，只有H+和OH-反应，故离子方程式为H++OH-=H2O，故C正确； D．FeSO4被双氧水氧化为氢氧化铁沉淀，故离子方程式为2Fe2++H2O2+4H2O=2Fe(OH)3↓+4H+，故D正确； 故选B。 11．（2025·辽宁沈阳·一模）对于下列过程中发生的化学反应，相应离子方程式正确的是 A．过量SO2与0.1 mol·L-1的Na2S溶液反应：3SO2+2Na2S=3S↓+2Na2SO3 B．工业废水中的Pb2+用FeS去除：Pb2++S2-=PbS↓ C．TiCl4加入水中：TiCl4+(x+2)H2O=TiO2·xH2O↓+4H++4Cl- D．铅酸蓄电池充电时的阳极反应：Pb2++2H2O-2e-=PbO2+4H+ 【答案】C 【详解】A．过量SO2与0.1 mol·L-1 Na2S的溶液反应，除了生成黄色沉淀S，还生成了NaHSO3，离子方程式为：5SO2+2S2-+2H2O=3S↓+4HSO，A错误； B．用去除是沉淀的转化，FeS不能拆开，离子方程式为：，B错误； C．加入水中发生水解反应生成，水解方程式为：TiCl4+(x+2)H2O=TiO2·xH2O↓+4H++4Cl-，C正确； D．铅酸蓄电池充电时，阳极硫酸铅失电子生成二氧化铅，阳极反应式为：PbSO4+2H2O-2e-=PbO2+4H++，D错误； 故选C。 12．（2024·广东广州·模拟预测）向溶液中加入以下试剂，反应离子方程式正确的是 试剂 离子方程式 A 通入气体 B 滴加少量的溶液 C 滴加硫酸酸化的KI溶液 D 滴加酸性溶液 A．A B．B C．C D．D 【答案】A 【详解】A．向溶液通入气体，离子方程式为，故A正确； B．向溶液滴加少量的溶液，作催化剂，化学方程式为，故B错误； C．向溶液滴加硫酸酸化的KI溶液，离子方程式为，故C错误； D．向溶液滴加酸性溶液，离子方程式为，故D错误； 故选A。 13．（25-26高三上·江西抚州·阶段检测）化学用语是化学学科的特色语言，化学用语可以准确表述化学现象、变化以及本质。完成下列有关方程式。 （1）Na2S2O3还原性较强，在溶液中易被Cl2氧化成SO42-，常用作脱氯剂，该反应的离子方程式为___________； （2）物质氧化性和还原性的强弱是相对的。已知氧化性：KMnO4(H+)>H2O2>Fe2+，分别写出KMnO4(H+)与H2O2混合，酸性环境下H2O2与FeCl2混合的离子方程式：_________、_______。 （3）化学反应多姿多彩，把SO2通入硝酸铁溶液中，溶液由棕黄色变为浅绿色，但立即又变为棕黄色，此时向溶液中滴加氯化钡溶液，有白色沉淀产生。请写出上述变化中溶液由棕黄色变为浅绿色，但立即又变为棕黄色所涉及的两个离子方程式： ________________、_________________。 （4）向含有n mol溴化亚铁的溶液中通入等物质的量的氯气，请写出离子方程式：_____。 （5）向NH4Al(SO4)2中加Ba(OH)2，二者以物质的量比为4：9混合，请写出离子方程式：______。 【答案】 S2O32-＋4Cl2＋5H2O===2SO42-＋8Cl－＋10H＋ 5H2O2+2MnO4－+6H＋=2Mn2++5O2↑+8H2O 2Fe2++2H++2H2O2= 2Fe3++2H2O SO2+2Fe3++2H2O=SO42-+2Fe2++4H+ 3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO+2H2O 2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++4Cl-+Br2 2NH4++2Al3++4SO42-+4Ba2++9OH-=Al(OH)3↓+2NH3·H2O+AlO2-+2H2O+4BaSO4↓ 【详解】(1)Na2S2O3还原性较强，在溶液中易被Cl2氧化成SO42-，氯气被还原为氯离子，反应的离子方程式为S2O32-＋4Cl2＋5H2O===2SO42-＋8Cl－＋10H＋，故答案为S2O32-＋4Cl2＋5H2O===2SO42-＋8Cl－＋10H＋； (2)氧化性：KMnO4(H+)>H2O2>Fe2+，KMnO4(H+)能够将H2O2氧化生成氧气，反应的离子方程式为5H2O2+2MnO4－+6H＋=2Mn2++5O2↑+8H2O，酸性环境下H2O2能够将FeCl2氧化生成铁离子，反应的离子方程式为2Fe2++2H++2H2O2= 2Fe3++2H2O，故答案为5H2O2+2MnO4－+6H＋=2Mn2++5O2↑+8H2O；2Fe2++2H++2H2O2= 2Fe3++2H2O； (3)将SO2通入硝酸铁溶液中，溶液由棕黄色变为浅绿色，说明铁离子被二氧化硫还原生成亚铁离子，但立即又变为棕黄色，是亚铁离子被溶液中的硝酸氧化，此时向溶液中滴加氯化钡溶液，有白色沉淀产生，说明二氧化硫被氧化为硫酸根离子，溶液由棕黄色变为浅绿色的离子方程式为SO2+2Fe3++2H2O=SO42-+2Fe2++4H+，浅绿色又变为棕黄色的离子方程式为3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO+2H2O，故答案为SO2+2Fe3++2H2O=SO42-+2Fe2++4H+；3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO+2H2O； (4)亚铁离子、溴离子均具有还原性，但亚铁离子还原性强，与等物质的量的氯气反应，亚铁离子全部被氧化，而溴离子一半被氧化，离子反应为2Fe2++2Br-+2Cl2═2Fe3++4Cl-+Br2，故答案为2Fe2++2Br-+2Cl2═2Fe3++4Cl-+Br2； (5)假设溶液中含有4molNH4Al(SO4)2，则电离出4mol NH4+，4mol Al3+，8mol SO42-；加入9mol Ba(OH)2，完全沉淀生成8molBaSO4，铵根离子和铝离子中，铝离子首先与氢氧根离子反应生成氢氧化铝沉淀，消耗12mol OH-，然后铵根离子与氢氧根离子反应，消耗4mol OH-，剩余的2mol OH-能够溶解2mol氢氧化铝沉淀，因此反应后生成8molBaSO4，2mol Al(OH)3，2mol AlO2-，4molNH3·H2O，反应的离子方程式为4NH4+ +4Al3+ + 8SO42- + 8Ba2+ + 18OH- = 2Al(OH)3↓ + 4NH3·H2O +2AlO2- + 4H2O + 8BaSO4↓ ，约简为2NH4+ +2Al3+ + 4SO42- + 4Ba2+ + 9OH- = Al(OH)3↓ +2 NH3·H2O +AlO2- + 2H2O + 4BaSO4↓，故答案为2NH4+ +2Al3+ + 4SO42- + 4Ba2+ + 9OH- = Al(OH)3↓ +2 NH3·H2O +AlO2- + 2H2O + 4BaSO4↓。 点睛：本题的难点和易错点为(5)中离子方程式的书写，书写时要注意铵根离子个铝离子与氢氧根离子的反应顺序，需要理清反应过程中的物质的量的关系。 第 1 页 共 8 页 学科网（北京）股份有限公司 $