精品解析：天津市静海区第六中学2025-2026学年高三上学期11月期中化学试题

静海六中2025—2026学年度第一学期第二次质量检测 高三年级化学试卷 说明：本试卷分为第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分。总分100分，考试时间60分钟。 相对原子质量： Mg24 O16 Na23 S32 第I(选择题共36分) 一、选择题(每题只有一个正确选项，每题3分) 1. 下列说法正确的是 A. 与水反应生成硝酸，所以是酸性氧化物 B. 酸性氧化物都是非金属氧化物 C. CO、NO不与酸碱反应，所以是不成盐氧化物 D. 与水反应生成，所以是碱性氧化物 2. 下列说法正确的是(　　) A. CO2的水溶液能导电，所以CO2是电解质 B. BaSO4不溶于水，其水溶液导电能力极弱，所以BaSO4的电离方程式为BaSO4⇌ Ba2++ SO C. 液溴不导电，所以溴是非电解质 D. 强电解质溶液的导电能力不一定比弱电解质溶液的导电能力强 3. 下列性质不能用于判断、的金属性强弱的是 A. 单质的密度 B. 金属阳离子的氧化性强弱 C. 单质与水反应的难易程度 D. 最高价氧化物对应的水化物的碱性 4. 下列各组物质的晶体中，化学键类型相同、晶体类型也相同的是 A. 金刚石和SiO2 B. CO2和SiO2 C. NaCl和 HCl D. 钠和KCl 5. 下列各组离子一定能大量共存的是 A. 在酸性溶液中： B. 在强碱性溶液中： C. 与反应能放出的溶液中： D. 水电离的的溶液中： 6. 下列比较结果，错误的是 A. 熔点：石英>苯酚 B. 热稳定性： C. 离子半径： D. 分散系中分散质粒子的直径：胶体溶液 7. 阿伏加德罗常数的值为，下列说法正确的是 A. 溶液中，的数量为 B. 与完全反应，转移的电子数为 C. 标准状况下，含有的共价键数为 D. 和于密闭容器中充分反应后，其分子总数为 8. ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制得 。下列说法正确的是 A. KClO3在反应中失去电子 B. ClO2是氧化产物 C. 在反应中被氧化 D. 1 mol KClO3参加反应有2 mol电子转移 9. 在KClO3+ 6HCl（浓）= KCl + 3Cl2↑ + 3H2O 的反应中，氧化剂和还原剂的物质的量之比是 A. 1：5 B. 1 ：6 C. 5：1 D. 6：1 10. 已知反应：①2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2 ②2FeCl2+Cl2=2FeCl3③I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI，下列粒子的还原能力由强到弱顺序正确的是(    ) A. I-＞Fe2+＞Cl-＞SO2 B. Cl-＞Fe2+＞SO2＞I- C. Fe2+＞I-＞Cl-＞SO2 D. SO2＞I-＞Fe2+＞Cl- 11. 七叶亭是一种植物抗菌素，适用于细菌性痢疾，其结构如图，下列说法正确的是 A. 分子中存在2种官能团 B. 分子中所有碳原子均为杂化 C. 该物质与足量溴水反应，最多可消耗 D. 该物质与足量溶液反应，最多可消耗 12. 下列说法正确的是 A. 溶液是指此溶液中含有 B. 标准状况下22.4LHCl溶于1L水，溶质的物质的量浓度为1 mol/L C. 配成溶液，溶质的物质的量浓度为 D. 常温时，pH=1的溶液中溶质物质的量浓度为 第II卷非选择题 13. 回答下列问题： （1）基态S原子的价层电子的轨道表示式为_____，的VSEPR模型名称为_____，中心原子的杂化方式为_____。 （2）、、的沸点由高到低的顺序为_____。 （3）写出的电子式_____。 （4）CaTiO3的晶胞如图所示，该晶体中每个周围与它最近且相等距离的数目是_____。 （5）中含有键的数目为_____。 （6）C、N、O中，第一电离能最大的是_____(填元素符号)。 14. 化合物是合成某药物的原料，其合成路线如下。 （1）G中手性碳原子的数目为_____。 （2）B中含有官能团的名称_____。 （3）D→E的反应类型_____。 （4）F的结构简式_____。 （5）下列说法正确的是_____。 a．含手性碳原子 ．能发生消去反应 ．存在顺反异构体 （6）E有多种同分异构体，符合下列条件的E的同分异构体结构简式为_____。 ①含有苯环：②能与溶液反应；③核磁共振氢谱显示4组峰，且峰面积比为。 （7）写出的方程式_____。 （8）参照上述合成路线，设计以甲苯()和丙酮为原料合成的路线_______________________ (无机试剂任选)。 15. 现用的浓硫酸(密度为)来配制的稀硫酸，可供选择的仪器有：①玻璃棒 ②烧杯 ③胶头滴管 ④量筒 ⑤托盘天平 （1）上述仪器在配制过程中不需要用到的是_____(填序号)。除上述仪器外，尚缺最重要的仪器是_____。 （2）该浓硫酸的物质的量浓度是_____，所需浓硫酸的体积为_____(保留1位小数)。 （3）转移过程中玻璃棒的作用是：_____。 （4）在配制过程中，下列操作可引起所配溶液浓度偏低的有_____(填序号)。 ①定容时，仰视刻度线 ②未冷却至室温就转移到容量瓶中 ③容量瓶中含有少量蒸馏水 ④未洗涤稀释浓硫酸时用过的烧杯和玻璃棒 ⑤定容摇匀后，发现液面低于刻度线，又用胶头滴管加蒸馏水至刻度线 16. I、某河道两旁有甲、乙两工厂。两工厂排放的工业废水中，共含K+、Ag+、、、、六种离子。 （1）甲厂的废水明显呈碱性，故甲厂废水中所含的3种离子为_____。 （2）乙厂的废水中含有另外3种离子。如果加一定量的_____(填：活性炭或铁粉)，可以回收其中的金属_____(填写金属元素符号)。 II、已知在反应：中。 （3）写出该反应的离子方程式_____。 （4）氧化剂是_____，氧化产物是_____。 （5）若在标准状况下产生的，转移电子为_____；被氧化的HCl的物质的量为_____。 （6）将通入酸性溶液中，溶液褪色，写出发生反应的离子方程式_____________________________________________________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 静海六中2025—2026学年度第一学期第二次质量检测 高三年级化学试卷 说明：本试卷分为第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分。总分100分，考试时间60分钟。 相对原子质量： Mg24 O16 Na23 S32 第I(选择题共36分) 一、选择题(每题只有一个正确选项，每题3分) 1. 下列说法正确的是 A. 与水反应生成硝酸，所以是酸性氧化物 B. 酸性氧化物都是非金属氧化物 C. CO、NO不与酸碱反应，所以是不成盐氧化物 D. 与水反应生成，所以是碱性氧化物 【答案】C 【解析】 【详解】A．酸性氧化物的定义是与碱反应仅生成盐和水且反应前后中心元素化合价不变的氧化物，与水反应除生成外还生成，元素化合价发生变化，不符合酸性氧化物定义，A错误； B．部分金属氧化物也属于酸性氧化物，如是金属氧化物但属于酸性氧化物，因此酸性氧化物不都是非金属氧化物，B错误； C．CO、NO既不能与酸反应生成盐和水，也不能与碱反应生成盐和水，符合不成盐氧化物的定义，C正确； D．碱性氧化物的定义是与酸反应仅生成盐和水的氧化物，与水反应除生成外还生成，与酸反应也会生成，不符合碱性氧化物定义，属于过氧化物，D错误； 故选C。 2. 下列说法正确的是(　　) A. CO2的水溶液能导电，所以CO2是电解质 B. BaSO4不溶于水，其水溶液导电能力极弱，所以BaSO4的电离方程式为BaSO4⇌ Ba2++ SO C. 液溴不导电，所以溴是非电解质 D. 强电解质溶液的导电能力不一定比弱电解质溶液的导电能力强 【答案】D 【解析】 【详解】A．二氧化碳与水反应生成碳酸可发生电离，故CO2的水溶液能导电，二氧化碳本身不能电离，所以CO2是非电解质，故A错误； B．电解质的强弱和溶解度无关，BaSO4难溶于水，但是溶于水的部分完全电离，属于强电解质，其电离方程式为BaSO4=Ba2++ SO，故B错误； C．液溴是单质，既不是电解质也不是非电解质，故C错误； D．导电能力的强弱与参与导电的自由移动的离子的浓度大小有关，强电解质如果浓度很小，导电能力也可能比浓的弱电解质溶液的导电能力弱，故D正确。 答案选D。 3. 下列性质不能用于判断、的金属性强弱的是 A. 单质的密度 B. 金属阳离子的氧化性强弱 C. 单质与水反应的难易程度 D. 最高价氧化物对应的水化物的碱性 【答案】A 【解析】 【详解】A．单质的密度属于物理性质，与体现元素化学性质的金属性无关联，不能用于判断、的金属性强弱，A符合题意； B．金属阳离子的氧化性越强，对应元素单质的失电子能力越弱，金属性越弱，可用于判断金属性强弱，B不符合题意； C．单质与水反应越容易，对应元素的金属性越强，可用于判断金属性强弱，C不符合题意； D．最高价氧化物对应的水化物的碱性越强，对应元素的金属性越强，可用于判断金属性强弱，D不符合题意； 故选A。 4. 下列各组物质的晶体中，化学键类型相同、晶体类型也相同的是 A. 金刚石和SiO2 B. CO2和SiO2 C. NaCl和 HCl D. 钠和KCl 【答案】A 【解析】 【详解】A．金刚石和SiO2均是含有共价键的原子晶体，A正确； B．CO2是含有共价键的分子晶体，SiO2是含有共价键的原子晶体，B错误； C．NaCl是含有离子键的离子晶体，HCl是含有共价键的分子晶体，C错误； D．钠是含有金属键的金属晶体，KCl是含有离子键的离子晶体，D错误； 答案选A。 5. 下列各组离子一定能大量共存的是 A. 在酸性溶液中： B. 在强碱性溶液中： C. 与反应能放出的溶液中： D. 水电离的的溶液中： 【答案】A 【解析】 【详解】A．酸性溶液中存在大量，、、、之间不发生反应，也不与反应，可大量共存，A正确； B．强碱性溶液中存在大量，会与反应生成弱电解质，不能大量共存，B错误； C．与反应放出的溶液可能为酸性或强碱性，若为碱性，与反应生成沉淀无法共存；若为酸性，在酸性条件下具有强氧化性，会氧化，且与反应不会生成，不能大量共存，C错误； D．水电离的的溶液中水的电离被抑制，溶液可显酸性或碱性，若为酸性，、均会与反应，无法大量共存，D错误； 故选A。 6. 下列比较结果，错误的是 A. 熔点：石英>苯酚 B. 热稳定性： C. 离子半径： D. 分散系中分散质粒子的直径：胶体溶液 【答案】B 【解析】 【详解】A．石英（）为共价晶体，苯酚为分子晶体，共价晶体熔点高于分子晶体，A正确； B．非金属性：F＞I，简单氢化物的热稳定性HF＞HI，B错误； C．和为同周期阳离子，电子层排布相同，核电荷数越大，离子半径越小，离子半径：，C正确； D．胶体分散质粒子直径（1-100 nm）大于溶液中溶质粒子（＜1 nm），D正确； 故选B。 7. 阿伏加德罗常数的值为，下列说法正确的是 A. 溶液中，的数量为 B. 与完全反应，转移的电子数为 C. 标准状况下，含有的共价键数为 D. 和于密闭容器中充分反应后，其分子总数为 【答案】D 【解析】 【详解】A．溶液中会发生水解，其数量小于，A错误； B．的物质的量为，与完全反应生成，每个失去2个电子，转移电子数为，B错误； C．标准状况下为液体，不能用气体摩尔体积计算其物质的量，无法得出共价键数为，C错误； D．和的反应为，反应前后气体分子总数不变，故和充分反应后分子总数为，D正确； 故选D。 8. ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制得 。下列说法正确的是 A. KClO3在反应中失去电子 B. ClO2是氧化产物 C. 在反应中被氧化 D. 1 mol KClO3参加反应有2 mol电子转移 【答案】C 【解析】 【详解】A．中元素化合价由+5价降低为中的+4价，化合价降低得到电子，A错误； B．是氧化剂，氧化剂对应还原产物，因此是还原产物，B错误； C．中元素化合价由+3价升高为中的+4价，作还原剂，在反应中被氧化，C正确； D．1 mol 参加反应时，元素化合价降低1价，转移电子的物质的量为1 mol，D错误； 答案选C。 9. 在KClO3+ 6HCl（浓）= KCl + 3Cl2↑ + 3H2O 的反应中，氧化剂和还原剂的物质的量之比是 A. 1：5 B. 1 ：6 C. 5：1 D. 6：1 【答案】A 【解析】 【详解】反应KClO3+6HCl（浓）KCl+3Cl2↑+3H2O中，KClO3中Cl元素的化合价由+5→0，被还原，为氧化剂，HCl中Cl元素化合价有-1→0，被氧化，为还原剂，其中6molHCl生成1molKCl，被氧化的HCl为5mol，则氧化剂与还原剂物质的量之比为1:5，故答案为A。 10. 已知反应：①2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2 ②2FeCl2+Cl2=2FeCl3③I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI，下列粒子的还原能力由强到弱顺序正确的是(    ) A. I-＞Fe2+＞Cl-＞SO2 B. Cl-＞Fe2+＞SO2＞I- C. Fe2+＞I-＞Cl-＞SO2 D. SO2＞I-＞Fe2+＞Cl- 【答案】D 【解析】 【分析】所含元素化合价升高的反应物为还原剂，所含元素的化合价降低的为氧化剂，氧化剂得电子后被还原的产物为还原产物；在氧化还原反应中，还原剂的还原性大于还原产物的还原性；根据还原剂和还原产物的概念找出各个化学方程式中的还原剂和还原产物，然后比较它们的还原性强弱。 【详解】由反应①中，KI中碘元素的化合价从-1价升高到0价，KI是还原剂，FeCl2是FeCl3化合价降低后得到的物质，FeCl2是还原产物，还原剂的还原性大于还原产物，故还原性：I-＞Fe2+； 反应②中：FeCl2中铁元素的化合价从+2价升高到+3价，FeCl2是还原剂，氧化剂是Cl2，Cl2被还原为Cl-，还原剂的还原性大于还原产物，所以还原性：Fe2+＞Cl-； 反应③中：SO2中硫元素的化合价从+4价升高到+6价，SO2是还原剂，HI是碘单质化合价降低后得到的产物，HI是还原产物，还原剂的还原性大于还原产物，所以还原性：SO2＞I-；综上分析，物质的还原能力：SO2＞I-＞Fe2+＞Cl-，答案选D。 11. 七叶亭是一种植物抗菌素，适用于细菌性痢疾，其结构如图，下列说法正确的是 A. 分子中存在2种官能团 B. 分子中所有碳原子均为杂化 C. 该物质与足量溴水反应，最多可消耗 D. 该物质与足量溶液反应，最多可消耗 【答案】B 【解析】 【详解】A．根据结构简式可知分子中含有酚羟基、酯基和碳碳双键，共三种官能团，故A错误； B．分子中所有碳原子都是接3个原子，所以均为杂化，故B正确； C．酚羟基含有两个邻位H可以和溴发生取代反应，另外碳碳双键能和单质溴发生加成反应，所以最多消耗单质溴3mol，故C错误； D．分子中含有2个酚羟基，含有1个酯基，酯基水解后生成1个酚羟基，所以最多消耗4molNaOH，故D错误； 故选B。 12. 下列说法正确的是 A. 溶液是指此溶液中含有 B. 标准状况下22.4LHCl溶于1L水，溶质的物质的量浓度为1 mol/L C. 配成溶液，溶质的物质的量浓度为 D. 常温时，pH=1的溶液中溶质物质的量浓度为 【答案】D 【解析】 【详解】A．1 mol /L NaCl溶液是指1 L溶液中含有1 molNaCl，题中未指明溶液的体积，A错误； B．标准状况下22.4 L HCl的物质的量为1 mol，溶于1 L水后得到的溶液体积不是1 L，溶质HCl的物质的量浓度不是 1 mol/L，B错误； C．62 g Na2O的物质的量为1 mol，由于Na2O会与水反应，转化为NaOH，所以配成1 L溶液后的溶质为NaOH，根据Na元素守恒，其浓度为2 mol/L，C错误； D．硫酸为二元强酸，pH=1，说明溶液中氢离子浓度为0.1 mol/L，则硫酸的浓度为0.05 mol/L，D正确； 故选D。 第II卷非选择题 13. 回答下列问题： （1）基态S原子的价层电子的轨道表示式为_____，的VSEPR模型名称为_____，中心原子的杂化方式为_____。 （2）、、的沸点由高到低的顺序为_____。 （3）写出的电子式_____。 （4）CaTiO3的晶胞如图所示，该晶体中每个周围与它最近且相等距离的数目是_____。 （5）中含有键的数目为_____。 （6）C、N、O中，第一电离能最大的是_____(填元素符号)。 【答案】（1） ①. ②. 四面体形 ③. sp3 （2） （3） （4）12 （5） （6）N 【解析】 【小问1详解】 S原子的原子序数为16，其基态原子的电子排布式为，价层电子排布式为。根据泡利不相容原理和洪特规则，其价层电子的轨道表示式为。分子中中心原子S的价层电子对数为 ，故其VSEPR模型为四面体形，中心原子S的杂化方式为。 【小问2详解】 分子间存在氢键，导致其沸点反常增高，在三种物质中沸点最高；和结构相似，相对分子质量，分子间范德华力，故沸点。因此沸点由高到低的顺序为。 【小问3详解】 是由和构成的离子化合物。中N原子与4个H原子形成共价键，中S原子与H原子形成1对共用电子对，S原子最外层达到8电子稳定结构，其电子式为：。 【小问4详解】 由晶胞结构图可知，位于晶胞的体心，位于晶胞的12条棱的中心。体心到各棱心的距离相等，且为最近距离。一个晶胞中有12条棱，故每个周围与它最近且相等距离的数目是12。 【小问5详解】 在中，中心离子与1个和5个分子形成6个配位键，配位键均属于键；每个分子中含有2个键，5个分子共含有10个键。因此1个该配离子中共有个键，该配离子中含有键的数目为。 【小问6详解】 C、N、O属于同一周期元素，同一周期元素从左到右第一电离能呈增大趋势，但N原子的2p能级电子排布为半充满的稳定状态（），较难失去电子，其第一电离能大于相邻的O原子，故第一电离能最大的是N。 14. 化合物是合成某药物的原料，其合成路线如下。 （1）G中手性碳原子的数目为_____。 （2）B中含有官能团的名称_____。 （3）D→E的反应类型_____。 （4）F的结构简式_____。 （5）下列说法正确的是_____。 a．含手性碳原子 ．能发生消去反应 ．存在顺反异构体 （6）E有多种同分异构体，符合下列条件的E的同分异构体结构简式为_____。 ①含有苯环：②能与溶液反应；③核磁共振氢谱显示4组峰，且峰面积比为。 （7）写出的方程式_____。 （8）参照上述合成路线，设计以甲苯()和丙酮为原料合成的路线_______________________ (无机试剂任选)。 【答案】（1）1 （2）碳溴键、酯基 （3）加成反应 （4） （5）ac （6） （7） （8） 【解析】 【分析】A发生酯化反应生成B，B与Zn反应生成C；D发生加成反应生成E；E发生消去反应生成F；F结构简式为：；与氢气发生加成反应生成；C和发生反应生成H；H发生水解反应生成G。 【小问1详解】 根据G的结构简式，G中连接羟基的碳原子为手性碳原子，如图：，手性碳原子数目为1； 【小问2详解】 根据B的结构简式，B中含有官能团的名称：碳溴键、酯基； 【小问3详解】 根据分析，D发生加成反应生成E； 【小问4详解】 根据分析可知，E发生消去反应生成F，F的结构简式为：； 【小问5详解】 a．H分子中与羟基相连的碳原子为手性碳原子，a正确； b．与Br相连的碳原子邻位碳原子上无H原子，不能发生消去反应，b错误； c．F结构简式为，碳碳双键两端的碳原子都连接两个不同的原子和原子团，存在顺反异构体，c正确； 故答案选ac； 【小问6详解】 E可“拆分”为1个苯环，还含有6C、2O、1个不饱和度，E的同分异构体符合下列条件：①含有苯环；②能与碳酸氢钠溶液反应，说明含羧基；③核磁共振氢谱显示4组峰，且峰面积比为6:6:3:1，说明含4种等效H原子，分子高度对称，则符合要求的结构为：； 【小问7详解】 A与乙醇在浓硫酸、加热条件下发生酯化反应生成B；反应的化学方程式：； 【小问8详解】 在光照条件下与氯气发生取代反应生成；在氢氧化钠水溶液中加热，发生水解反应生成；在铜作为催化剂以及加热条件下，被氧化为，在氢氧化钠水溶液中，发生加成反应得到目标产物：。 15. 现用的浓硫酸(密度为)来配制的稀硫酸，可供选择的仪器有：①玻璃棒 ②烧杯 ③胶头滴管 ④量筒 ⑤托盘天平 （1）上述仪器在配制过程中不需要用到的是_____(填序号)。除上述仪器外，尚缺最重要的仪器是_____。 （2）该浓硫酸的物质的量浓度是_____，所需浓硫酸的体积为_____(保留1位小数)。 （3）转移过程中玻璃棒的作用是：_____。 （4）在配制过程中，下列操作可引起所配溶液浓度偏低的有_____(填序号)。 ①定容时，仰视刻度线 ②未冷却至室温就转移到容量瓶中 ③容量瓶中含有少量蒸馏水 ④未洗涤稀释浓硫酸时用过的烧杯和玻璃棒 ⑤定容摇匀后，发现液面低于刻度线，又用胶头滴管加蒸馏水至刻度线 【答案】（1） ①. ⑤ ②. 容量瓶 （2） ①. ②. （3） 引流 （4）①④⑤ 【解析】 【小问1详解】 浓硫酸是液体试剂，用量筒量取即可，不需要托盘天平称量，因此不需要的仪器是⑤；实验室没有450 mL规格的容量瓶，配制450mL溶液需选用500 mL容量瓶定容，题干所给仪器中缺少该核心仪器。  【小问2详解】 浓硫酸物质的量浓度用公式​计算：代入、、硫酸摩尔质量，得；根据稀释前后溶质物质的量不变，配制500 mL 0.2 mol/L稀硫酸，。 【小问3详解】 转移溶液时，将烧杯中溶液沿玻璃棒导入容量瓶，作用是引流，防止液体洒出造成溶质损失。 【小问4详解】 ① 定容仰视刻度线，实际溶液体积偏大，浓度偏低，符合题意； ② 未冷却就转移，冷却后溶液体积收缩偏小，浓度偏高，不符合题意； ③ 容量瓶残留少量蒸馏水，对溶质和最终定容体积都无影响，浓度无误差，不符合题意； ④ 未洗涤烧杯和玻璃棒，部分溶质残留，偏小，浓度偏低，符合题意； ⑤定容摇匀后补加水，额外增大溶液体积，浓度偏低 ，符合题意； 符合题意的为①④⑤。 16. I、某河道两旁有甲、乙两工厂。两工厂排放的工业废水中，共含K+、Ag+、、、、六种离子。 （1）甲厂的废水明显呈碱性，故甲厂废水中所含的3种离子为_____。 （2）乙厂的废水中含有另外3种离子。如果加一定量的_____(填：活性炭或铁粉)，可以回收其中的金属_____(填写金属元素符号)。 II、已知在反应：中。 （3）写出该反应的离子方程式_____。 （4）氧化剂是_____，氧化产物是_____。 （5）若在标准状况下产生的，转移电子为_____；被氧化的HCl的物质的量为_____。 （6）将通入酸性溶液中，溶液褪色，写出发生反应的离子方程式_____________________________________________________。 【答案】（1） 、、 （2） ①. 铁粉 ②. Ag （3） （4） ①. ②. （5） ①. 0.04 ②. 0.04 （6） 【解析】 【小问1详解】 甲厂废水明显呈碱性，说明溶液中含有大量。由于与、会生成沉淀而不能大量共存，故、只能存在于乙厂废水中。又因为与会生成沉淀不能共存，故只能存在于甲厂废水中。根据溶液呈电中性原则，甲厂废水中必须含有阳离子，即。因此甲厂废水中含有的3种离子为、、。 【小问2详解】 由（1）可知，乙厂废水中含有的3种离子为、、。加入铁粉可以发生置换反应（）析出金属银，从而回收金属Ag。活性炭主要起吸附作用，不能置换出金属。 【小问3详解】 将化学方程式改写为离子方程式时，强酸（）、可溶性盐（、、）拆成离子形式，气体（）和水（）保留化学式。化简后反应的离子方程式为：。 【小问4详解】 在该反应中，Mn元素的化合价由+7价降低至+2价，发生还原反应，故氧化剂为；Cl元素的化合价由-1价升高至0价，发生氧化反应，故氧化产物为。 【小问5详解】 标准状况下（即）的物质的量为 。生成需要转移电子，故生成转移的电子数为 。反应中被氧化的全部转化为，根据氯原子守恒，被氧化的的物质的量为 。 【小问6详解】 具有较强的还原性，能将酸性溶液中的还原为无色的，自身被氧化为。根据氧化还原反应的得失电子守恒、电荷守恒及原子守恒，配平后的离子方程式为：。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $