1.1 物质的分类及转化 背诵默写归纳—2026-2027学年高一上学期化学人教版必修第一册

该高中化学知识清单系统梳理了物质的分类及转化知识体系。从物质的组成（元素、单质、化合物、同素异形体）出发，通过树状和交叉分类法学习物质分类，进而探究分散系与胶体特性，再掌握酸、碱、盐的性质及物质间转化规律，形成完整学习支架。 知识链路按“组成-分类-分散系-性质-转化”逻辑递进，每个考点配易错提醒和针对性练习。通过对比辨析（如酸性与碱性氧化物）、实例分析（如胶体制备），培养化学观念中的物质分类思想和科学思维中的归纳推理能力，助力学生构建系统知识网络。

第1节 物质的分类及转化 考点01 物质的组成 (1)元素与物质的关系 元素 是物质的基本组成成分，物质都是由元素组成的。 ①单质：只由同种元素组成的纯净物。②化合物：由 不同种 元素组成的纯净物。 (2)元素的存在形态 ①游离态：元素以 单质 形式存在的状态。②化合态：元素以 化合物 形式存在的状态。 (3)同素异形体 每一种元素都能自身组成单质，有的单质有 多种形态，如碳元素形成的单质有金刚石、 石墨、C60等；氧元素形成的单质有O2和O3； 磷元素形成的单质有 白磷、红磷 等。像这样 由同一种元素形成的几种性质不同的单质，叫做这种元素的同素异形体。 (4)物质与微粒的关系 物质都是由微粒构成的，构成物质的微粒有分子、原子和 离子，如水和酒精是由分子构成的，铜、金刚石和石墨是 由原子构成的，氢氧化钠、硫酸铜是由离子构成的。 (5)纯净物和混合物 纯净物：由同种单质或化合物组成的物质。混合物：由几种 不同的单质或化合物组成的物质。 (6)元素、微粒及物质间关系图解 [练习1]合成新物质是研究化学的主要目的之一、意大利科学家合成了一种新型的氧分子O4，下列关于O4的说法中，正确的是( C ) A．O4是一种新型的化合物 B．1个O4分子由两个O2分子构成 C．O4和O2互为同素异形体 D．O4和O2可通过物理变化实现转化 A．错，O4是单质；B．错，1个O4分子由4个O原子构成；C．正确；D．O4和O2可通过化学变化转化 [练习2]以下选项中哪两个不是同素异形体( D ) A．O2与O3 B．红磷与白磷 C．金刚石与石墨 D．CO与CO2 D．CO与CO2是C元素形成的两种不同价态的氧化物，二者不是单质，因此不能互为同素异形体. [练习3]关于O2和O3，下列说法正确的是( C ) A．O2和O3的性质完全相同 B．O2和O3都是由氧元素组成的，二者混合后仍属于纯净物 C．O2转化为O3属于化学变化 D．O2和O3是同一种物质 A．同素异形体的物理性质不同，化学性质相似； B．O2和O3二者混合后是不同分子构成的混合物 考点02 物质的分类 1．根据物质的属性分类 （1）树状分类法:对 同类物质 按照某些属性进行再分类的一种方法。如： （2）交叉分类法:根据不同的分类标准，对同一事物进行 多种分类 的一种方法。如：Na2CO3从其组成的阳离子来看，属于 钠 盐，从其组成的阴离子来看，则属于 碳酸盐。 [练习]物质的分类如图所示：由图判断下列 说法中正确的是( B ) A．非金属氧化物一定是酸性氧化物 B．碱性氧化物一定是金属氧化物 C．甲图所示的分类方法属于交叉分类法 D．乙图所示的分类方法属于树状分类法 【详解】A．从图中可以看出，非金属氧化物中有一部分是酸性氧化物，还有一部分(如NO、CO)不属于酸性氧化物，A不正确； B．金属氧化物分为碱性氧化物和非碱性氧化物(如Na2O2)，则碱性氧化物一定是金属氧化物，B正确； C．甲图所示的分类方法是对同一类事物按照某些属性进行再分类，属于树状分类法，C不正确； D．乙图所示的分类方法是对同一事物进行多种分类的分类方式，属于交叉分类法，D不正确； 【特别提醒】 概念间的关系——“并列”“包含”与“交叉” (1)并列关系：纯净物与混合物，单质与化合物，酸与碱、盐； (2)包含关系：纯净物>化合物>氧化物； (3)交叉关系：酸性氧化物与非金属氧化物。 2．根据纯净物的组成与性质对其进行分类 初中化学常见物质俗称及无机物的分类 1、氯化钠(NaCl)：食盐 2、碳酸钠(Na2CO3)：纯碱，苏打，口碱 3、碳酸氢钠(NaHCO3)：小苏打 4、氢氧化钠(NaOH)：火碱，烧碱，苛性钠 5、氧化钙(CaO)：生石灰 6、氢氧化钙(Ca(OH)2)：熟石灰，消石灰 7、二氧化碳固体(CO2)：干冰 8、碱式碳酸铜(Cu2(OH)2CO3)：铜绿 9、硫酸铜晶体(CuSO4·5H2O)：蓝矾，胆矾 10、甲烷(CH4)：沼气 11、乙醇(C2H5OH)：酒精 12、乙酸(CH3COOH)：醋酸 13、过氧化氢(H2O2)：双氧水 14、汞(Hg)：水银 15、氢氯酸(HCl)：盐酸 3．根据物质的性质分类(以氧化物为例) (1)酸性氧化物：能与 碱 反应生成盐和水的氧化物。如CO2、SO3等。多数酸性氧化物可与水反应生成对应的含氧酸。大多数非金属氧化物属于酸性氧化物。 (2)碱性氧化物：能与 酸反应生成盐和水的氧化物。如CaO、Fe2O3等。大多数金属氧化物属于碱性氧化物。 【易错提醒】酸性氧化物和碱性氧化物的理解 (1)酸性氧化物 不一定是非金属氧化物，如Mn2O7。(2)非金属氧化物不一定都是酸性氧化物，如CO、NO。 (3)碱性氧化物 一定 是金属氧化物。 (4)金属氧化物 不一定 是碱性氧化物，如Mn2O7是酸性氧化物。 4.物质的分类中易错易混问题 (1)对于同一种物质，分类的标准不同，所属的物质类别也不同。如NaHSO4既属于盐、钠盐、酸式盐，又属于含氧酸盐等。因此在分类时必须明确分类的依据。 (2)并不是所有的金属氧化物都是碱性氧化物，如Mn2O7为酸性氧化物；并不是所有的非金属氧化物都是酸性氧化物，如CO、NO等就不是酸性氧化物。 (3)分类时注意物质的真实组成，不要被俗名迷惑，如盐酸是HCl的水溶液，是混合物；纯碱是Na2CO3，属于盐；结晶水合物，如CuSO4·5H2O，是纯净物。 (4)只有一种元素组成的物质，可能是纯净物，也可能是混合物。例如，O2、O3均是纯净物，而O2和O3混合后就是混合物。 (5)冰和水混合在一起仍是纯净物，因为二者仅是状态不同，但组成相同，都是H2O。 [练习1]下列关于物质分类的正确组合是( B ) 选项 碱 酸 盐 碱性氧化物 酸性氧化物 A 纯碱 硫酸 小苏打 氧化钙 干冰 B 硫酸铝 氧化铁 C 石灰水 碳酸钙 氧化铝 二氧化硫 D 烧碱 盐酸 食盐 氧化钠 一氧化碳 A．A B．B C．C D．D 【详解】A．纯碱是碳酸钠，属于盐，故A错误； B．电离出的阴离子全是氢氧根离子，是碱；HNO3是含氧酸；硫酸铝是硫酸盐；氧化铁与盐酸反应生成氯化铁和水，氧化铁是碱性氧化物；三氧化硫和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，三氧化硫是酸性氧化物，故B正确； C．是盐，氧化铝是两性氧化物，故C错误； D．一氧化碳既不是酸性氧化物又不是碱性氧化物，故D错误； [练习2]下列各组物质中，按化合物、单质、混合物顺序排列的是( C ) A．HCl、氮气、CuSO4·5H2O B．盐酸、液氧、蔗糖 C．干冰、铁、稀硫酸 D．生石灰、白磷、熟石灰 【详解】A．CuSO4·5H2O属于化合物，A错误；B．盐酸是氯化氢的水溶液属于混合物，B错误； C．干冰属于化合物、铁属于单质、稀硫酸属于混合物，C正确； D．生石灰属于化合物、白磷属于单质、熟石灰属于化合物，D错误； [练习3]根据所学知识分析，下列物质分类正确的是( C ) A．酸：、、、 B．碱：、NaOH、、KOH C．碱性氧化物：CaO、、、MgO D．酸性氧化物：、、CO、 【详解】A．是酸式盐，A错误； B．俗称纯碱的是盐，乙醇是有机物而不是碱，B错误； C．CaO、、、MgO都能与酸反应生成盐和水，都是碱性氧化物，C正确； D．CO不能与碱反应生成盐和水，不是酸性氧化物，D错误； [练习4]下列各组物质，按单质、化合物、混合物顺序排列的是( B ) A．烧碱、液态氨、碘酒 B．白磷、烧碱、豆浆 C．铁、干冰、氯化氢 D．氮气、空气、胆矾 【详解】A．烧碱、液态氧、碘酒分别是化合物、单质和混合物，A错误； B．白磷、烧碱、豆浆分别是单质、化合物和混合物，B正确； C．铁、干冰、氯化氢分别是单质、化合物和化合物，C错误； D．氮气、空气、胆矾分别是单质、混合物和化合物，D错误； [练习5]如图表示的一些物质或概念间的从属关系不正确的是( D ) A．X为含氧酸、Y为酸、Z为化合物 B．X为氧化物、Y为化合物、Z为纯净物 C．X为强碱、Y为碱、Z为化合物 D．X为非金属氧化物、Y为酸性氧化物、Z为氧化物 【解析】化合物可以分为酸、碱、盐、氧化物等，按分子组成中是否含氧元素，酸可分为含氧酸和无氧酸，A项正确；纯净物分为单质和化合物，化合物可以分为酸、碱、盐、氧化物等，B项正确；化合物可以分为酸、碱、盐、氧化物等，按解离程度不同，碱可分为强碱、弱碱等，C项正确；氧化物可以分为酸性氧化物、碱性氧化物、两性氧化物、不成盐氧化物，酸性氧化物不一定是非金属氧化物(如Mn2O7等)，非金属氧化物也不一定是酸性氧化物(如CO等)，酸性氧化物和非金属氧化物属于交叉关系，D项错误。 考点03 分散系、胶体 1．分散系 (1)概念：把一种(或多种)物质以粒子形式分散到另一种(或多种)物质中所形成的混合物。 (2)组成：分散系中被分散成粒子的物质叫做 分散质，另一种物质叫做 分散剂 。 (3)分类及其依据：按照分散质粒子 直径大小分类 外观特点 均一、稳定、透明 均一、介稳 不均一、不透明、不稳定 举例 NaCl溶液、碘酒 稀豆浆、鸡蛋清、淀粉溶液 油水混合物、泥浆水 【特别提醒】 (1)分散系中至少含有两种物质，都属于混合物，蒸馏水不属于分散系。 (2)透明不代表无色，如CuSO4溶液为蓝色溶液，Fe(OH)3胶体为红褐色液体。 (3)胶体不一定都呈液体，胶体除了液溶胶还有气溶胶和固溶胶。 2．胶体 (1)分类 (2)Fe(OH)3胶体的制备 制备原理：FeCl3＋3H2OFe(OH)3(胶体)＋3HCl 具体操作：往烧杯中注入40 mL蒸馏水，将烧杯中的蒸馏水加热至沸腾，向沸水中逐滴加入5～6滴FeCl3 溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热。 注意：①不能用氢氧化钠溶液或氨水与FeCl3饱和溶液反应制备Fe(OH)3胶体。 ②Fe(OH)3胶体中的1个胶体粒子不是1个Fe(OH)3分子，而是很多个Fe(OH)3分子聚集在一起形成的粒子直径在1～100 nm之间的集合体。 ③胶体是不带电的，呈电中性。一般胶粒是带电荷的，如Fe(OH)3胶粒带正电荷，但有的胶粒也不带电荷，如淀粉溶液中的淀粉胶粒不带电荷。 (3)胶体的特性——丁达尔效应：当光束通过胶体时，可以看到一条光亮的 通路 ，这是由于胶体粒子对光线 散射 形成的，叫做 丁达尔效应 ，可用来区分 胶体和溶液。 3．溶液、胶体和浊液对比 分散系 溶液 胶体 浊液 悬浊液 乳浊液 分散质粒子直径 <1 nm 1～100 nm >100 nm 分散质粒子组成 分子、离子 少量分子的集合体或大分子 大量分子聚集成的固体小颗粒 大量分子聚集成的小液滴 特点 均一、透明 多数均一、透明 不均一、不透明，久置沉淀或分层 稳定性 稳定 介稳性 不稳定 能否透过滤纸 能 能 不能 能否透过半透膜 能 不能 不能 4．知识拓展——胶体的性质及主要应用 内容 主要应用举例 介稳性 胶体在一定条件下能稳定存在 — 丁达尔效应 一束光通过胶体时产生一条光亮的“通路” 鉴别胶体和溶液 电泳 胶粒在外加电场作用下做定向移动[如Fe(OH)3胶粒带正电，H2SiO3胶粒带负电] 静电除尘 聚沉 胶体粒子聚集成为较大的颗粒，形成沉淀从分散剂中析出，常见的聚沉方法：加热，加入酸、碱、盐等电解质溶液，搅拌，加入与胶体粒子带相反电荷的胶体 制豆腐、工业制肥皂，明矾净水，江河入海口形成沙洲 渗析 由于胶粒较大不能通过半透膜，而离子、小分子较小可通过半透膜 净化、提纯胶体，血液透析 【误区警示】 (1)丁达尔效应是物理变化而不是化学变化。 (2)明矾作净水剂是利用明矾溶于水生成Al(OH)3胶体，胶体具有吸附性；但胶体没有杀菌消毒的作用。 (3)胶体呈电中性，不带电荷。而胶粒可能带正电荷或负电荷或不带电荷。 [练习1]下列关于胶体的叙述错误的是( C ) A．病毒蛋白质分子的直径约为80 nm，在空气中可以形成气溶胶 B．胶体和溶液的分散质均能透过滤纸 C．纳米材料粒子直径在1～100 nm，因此纳米材料属于胶体 D．自然界中云、雾、烟都是胶体 【详解】A.在胶体分散系中分散质的粒径在1nm-100nm之间，病毒蛋白质分子的直径约为80 nm，在空气中可以形成气溶胶，A正确； B.溶液中的离子、小分子和胶体中的胶粒都能透过滤纸，故B正确； C.胶体是分散系，纳米材料不是分散系，C错误； D.云、雾、烟是空气中的水蒸气、固体小颗粒等分散在空气中形成的胶体，分散剂都是空气，属于气溶胶，故D正确； [练习2]溶液、胶体和浊液这三种分散系的根本区别是( C ) A．是否能产生丁达尔效应 B．是否能通过滤纸 C．分散质粒子直径的大小 D．是否均一、透明、稳定 【详解】当分散剂是水或其它溶液时，根据分散质粒子直径大小来分类，把分散系划分为：溶液(小于1nm)、胶体(1nm～100nm)、浊液(大于100nm)，所以，溶液、胶体和浊液这三种分散系的本质的区别在于分散质粒子直径大小，故A、B、D错，C对。 [练习3]分别将6滴饱和FeCl3溶液滴入下列试剂中：①5mL稀盐酸溶液中；②5mL沸水中并加热至红褐色； ③5mL蒸馏水中，然后再加入少量NaOH溶液。下列有关相应分散系的说法中不正确的是( D ) A．分散质粒子直径：①＜②＜③ B．分散系稳定性最差的是：③ C．仅凭观察法就可将①②③三种分散系区别开来 D．向三种分散系中均加入HNO3酸化的AgNO3溶液后，只有①中会产生白色沉淀 6滴饱和FeCl3溶液加到①中形成FeCl3溶液，加到②中形成Fe(OH)3胶体，加到③中形成Fe(OH)3沉淀； 【详解】A．加到①中形成溶液，加到②中形成胶体，加到③中形成沉淀，因此是三种分散质粒子直径：①＜②＜③，故A正确； B．①是溶液稳定，②是胶体较稳定，③是沉淀不稳定，因此分散系稳定性：①＞②＞③，故B正确； C．加到①中形成溶液，加到②中形成胶体，加到③中形成沉淀，因此仅凭观察法就可将①②③三种分散系区别开来，故C正确； D．三种分散系中都含有氯离子，因此向三种分散系中均加入HNO3酸化的AgNO3溶液后，都会产生白色沉淀，故D错误； [练习4]科学家研究发现，改变溶剂，纳米球分子(空腔直径约为)可以通过原子间的重新结合，变成尺寸更大的化学性质不同的纳米碗分子(空腔直径约为)，纳米碗分子可溶解在合适的溶剂中。下列有关说法错误的是( D ) A．改变溶剂，纳米球变成纳米碗的过程发生了化学变化 B．含有纳米碗的分散系可对光产生散射作用 C．由此可见，化学上可通过选择合适的溶剂进行物质的制备 D．可用过滤的方法将纳米球和纳米碗进行分离 【解析】A项，纳米球与纳米碗的化学性质不同，是化学变化，故A正确；B项，纳米碗分子的空腔直径约为，含有纳米碗的分散系是胶体，可对光产生散射作用，故B正确；C项，由题干的描述可知，化学上可通过选择合适的溶剂进行物质的制备，故C正确；D项，纳米球分子(空腔直径约为)和纳米碗分子(空腔直径约为)都可以透过滤纸，不能用过滤的方法将纳米球和纳米碗进行分离，故D错误；故选D。 考点04 酸、碱、盐的性质 1．酸的主要性质(以H2SO4为例) (1)使酸碱指示剂变色：紫色石蕊试液遇酸变红， 无色酚酞试液遇酸不变色 (2)与活泼金属(如Zn)反应的化学方程式为H2SO4＋Zn===ZnSO4＋H2↑ (3)与碱(如NaOH)反应的化学方程式为H2SO4＋2NaOH===Na2SO4＋2H2O (4)与金属氧化物(如CuO)反应的化学方程式为H2SO4＋CuO===CuSO4＋H2O (5)与某些盐(如Na2CO3)反应的化学方程式为H2SO4＋Na2CO3===Na2SO4＋H2O＋CO2↑ 【易错提醒】 (1)在水溶液中电离出的阳离子全部是H＋的化合物是酸。 (2)溶于水能电离出H＋的化合物不一定是酸，如NaHSO4是酸式盐。 (3)确定某酸是几元酸，不能依据分子中氢原子的个数，如醋酸CH3COOH不是四元酸，而是一元酸。 2．碱的主要性质(以NaOH为例) (1)使酸碱指示剂变色：无色酚酞试液遇碱变红，紫色石蕊试液遇碱变蓝 (2)与酸性氧化物(如CO2)反应的化学方程式为2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O (3)与酸(如HCl)反应的化学方程式为NaOH＋HCl===NaCl＋H2O (4)与某些盐(如MgCl2)反应的化学方程式为2NaOH＋MgCl2===2NaCl＋Mg(OH)2↓ 【易错提醒】 (1)在水溶液中电离出的阴离子全部是OH-的化合物是碱； (2)溶于水能电离出OH－的化合物不一定是碱，如Mg(OH)Cl是碱式盐。 3．盐的主要性质 (1)盐 + 金属 → 新金属 + 新盐：CuSO4 + Zn ==== Cu + ZnSO4 (2)与酸反应生成新盐与新酸。如碳酸钙与盐酸反应的化学方程式为CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑ (3)与碱反应生成新盐与新碱。如氯化铜溶液与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为 CuCl2＋2NaOH===2NaCl＋Cu(OH)2↓ (4)与盐反应，如氯化钠溶液与硝酸银溶液反应的化学方程式为NaCl＋AgNO3===AgCl↓＋NaNO3 【易错提醒】 (1)盐的构成中不一定仅有金属阳离子和酸根阴离子，如NH4Cl，非金属元素可形成阳离子NH。 (2)酸根离子中不一定只有非金属元素，如MnO。 4．酸性氧化物的通性(以CO2为例，写出相关反应的化学方程式) 酸性氧化物的通性 实例 生成物 与水反应 CO2＋H2O===H2CO3 酸 与碱反应 CO2＋2NaOH===Na2CO3＋H2O 盐和水 与碱性氧化物反应 CO2＋Na2O=== Na2CO3 盐 5．碱性氧化物的通性(以Na2O为例，写出相关反应的化学方程式) 碱性氧化物的通性 实例 生成物 与水反应 Na2O＋H2O ===2NaOH 碱 与酸反应 Na2O＋2HCl===2NaCl＋H2O 盐和水 与酸性氧化物反应 Na2O＋CO2=== Na2CO3 盐 1.下列变化不能通过一步反应实现的是( D ) A．Na2CO3→NaOH B．Cu→CuCl2 C．Fe→Fe3O4 D．Fe2O3→Fe(OH)3 【解析】A项，Na2CO3＋Ba(OH)2＝BaCO3↓＋2NaOH，正确；B项，Cu＋Cl2CuCl2，正确；C项， 3Fe＋2O2Fe3O4，正确；D项，氧化铁不溶于水，不能一步转化为氢氧化铁，可以通过：Fe2O3＋6HCl＝2FeCl3＋3H2O、FeCl3＋3NaOH＝FeCl3＋Fe(OH)3↓，实现转化，错误。 2.下列变化不能通过一步化学反应实现的是( C ) A．CaCl2→CaCO3 B．Na2CO3→NaHCO3 C．CuO→Cu(OH)2 D．SO2→Na2SO3 【解析】A项，CaCl2＋Na2CO3===2NaCl＋CaCO3↓，A错误；B项，Na2CO3+CO2＋H2O===2NaHCO3，B错误；C项，CuO不能与水反应生成Cu(OH)2，C正确；D项，SO2＋2NaOH===Na2SO3＋H2O，D错误；故选C。 第Ⅰ组 第Ⅱ组 第Ⅲ组 甲 BaCl2 HCl Cu(NO3)2 乙 Fe2O3 K2SO4 H2SO4 丙 Fe NaOH MgCl2 3.下表中有三组物质，每组均有甲、乙、丙三种物质(酸、碱、盐 均为溶液)。根据该表回答问题： (1)第Ⅲ组中有一种物质能与第________组中的所有物质反应， 这种物质是________。 (2)第Ⅱ组物质中，跟第Ⅰ组所有物质都不能发生反应的是_____， 该物质能与第Ⅲ组中所有物质发生反应，其化学方程式分别为_________________________、 ____________________________、 ____________________________。 【答案】(1)Ⅰ H2SO4 ； (2)NaOH Cu(NO3)2＋2NaOH===2NaNO3＋Cu(OH)2↓ H2SO4＋2NaOH===Na2SO4＋2H2O MgCl2＋2NaOH===Mg(OH)2↓＋2NaCl 【解析】(1)第Ⅲ组中的H2SO4可以与第Ⅰ组中的所有物质都发生反应；(2)第Ⅱ组中的NaOH与第Ⅰ组的所有物质都不能反应，但可以与第Ⅲ组中的所有物质反应。 考点05 物质的转化关系 1.单质及其化合物的转化 （1）金属单质及其化合物的转化：金属单质碱性氧化物碱盐 符合上述转化关系的常见金属有Na、K、Ca、Ba等，但Mg、Fe、Al、Cu不符合上述转化。 如：Na Na2O NaOH Na2SO4 CaCaO Ca(OH)2 CaSO4 试写出Ca的相关反应方程式并注明反应类型：2Ca＋O2===2CaO；化合反应 CaO＋H2O===Ca(OH)2；化合反应 ； Ca(OH)2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaOH；复分解反应 （2）非金属单质及其化合物的转化：非金属单质酸性氧化物酸盐。(Si不符合)。 如：C CO2 H2CO3 Na2CO3 S SO2 H2SO3 Na2SO3 试写出C的相关反应方程式并注明反应类型：C＋O2CO2；化合反应 CO2＋H2O===H2CO3；化合反应 ； H2CO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋2H2O；复分解反应 2．单质、氧化物、酸、碱、盐之间的转化关系 ①金属单质→碱性氧化物，如4Na＋O2===2Na2O； ②碱性氧化物→碱，如CaO＋H2O===Ca(OH)2； ③金属单质→盐，如Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑； ④碱性氧化物→盐，如CaO＋2HCl===CaCl2＋H2O； ⑤碱→盐，如Ca(OH)2＋2HCl===CaCl2＋2H2O； ⑥非金属单质→酸性氧化物，如S＋O2SO2；⑦酸性氧化物→酸，如CO2＋H2O===H2CO3； ⑧非金属单质→盐，如Cl2＋2Na2NaCl；⑨酸性氧化物→盐，如CO2＋2NaOH===Na2CO3＋H2O； ⑩酸→盐，如HCl＋NaOH===NaCl＋H2O。 【特别提醒】注意转化间关系的特殊性 (1)金属+酸―→盐+氢气，这里“金属”是指氢前的活泼金属，但氢后的不活泼金属，如铜与盐酸就不反应。 (2)钾、钙、钠等特别活泼金属不能盐溶液中置换出比它们活泼性弱的金属(钠与水反应)。 (3)酸(碱)性氧化物与水发生化合反应，对产物要求：生成可溶性的酸或碱，Al2O3、Fe2O3、CuO、SiO2不能和水反应。 [练习]下列说法不正确的是( C ) A．①中的酚酞溶液变红 B．②中与盐酸反应的化学方程式为Ca(OH)2＋2HCl===CaCl2＋2H2O C．③中与硝酸钠溶液能发生反应 D．④可解释久置的澄清石灰水变质 【解析】①中Ca(OH)2能使酚酞溶液变红，A正确；②中Ca(OH)2与HCl反应的化学方程式为 Ca(OH)2＋2HCl===CaCl2＋2H2O，B正确；③中NaNO3溶液与Ca(OH)2不反应，C不正确；④中久置的澄清石灰水变质的原因是Ca(OH)2＋CO2===CaCO3↓＋H2O，D正确。 3．物质转化中的常见反应类型——四种基本类型的反应 (一)、置换反应规律 AB＋C===CB＋A 1.金属+酸=盐+氢气。2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2↑ ；Fe+H2SO4(稀) = FeSO4+H2↑ 反应条件：①不能用强氧化性酸，如硝酸、浓硫酸。常用稀硫酸、盐酸。 ②金属必须位于氢前。常用镁铝锌铁。 2.金属+盐=新金属+新盐。Fe+CuSO4 = FeSO4+Cu 反应条件：盐必须可溶，如Cu与AgCl不能反应，“前金换后金，后金不能换前金”，不用钾钙钠。 3. CuO + H2 Cu + H2O H2早进晚出，酒精灯迟到早退 (二)、分解反应规律 AB===A＋B 1.弱酸性含氧酸→酸性氧化物+水。H2CO3 CO2↑+H2O 2.难溶性碱→碱性氧化物+水。Cu(OH)2 CuO＋H2O 3.难溶性碳酸盐→二氧化碳+金属氧化物。CaCO3CaO + CO2↑ (三)、化合反应规律 A＋B===AB 1.金属+氧气→金属氧化物。 3Fe + 2O2Fe3O4 ；2Cu +O2 2CuO 2.金属氧化物+水→可溶性碱。CaO+H2O = Ca(OH)2 ；Na2O＋H2O == 2NaOH 3.非金属单质+氧气→非金属氧化物。S + O2SO2 4.非金属氧化物+水→酸。CO2 + H2O == H2CO3 5.碱性氧化物+酸性氧化物→盐。CaO＋CO2===CaCO3 (四)、复分解反应规律反应条件：符合复分解反应发生条件。AB＋CD===AD＋CB 1.酸+碱→盐和水。Ca(OH)2+2HNO3 = Ca(NO3)2+2H2O 2.酸+盐→新酸和新盐。CaCO3+2HCl = CaCl2+CO2↑+H2O 3.盐+碱→新碱+新盐。FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3↓+ 3NaCl 反应条件：(前溶后沉) Na2CO3+Ca(OH)2 = CaCO3↓+2NaOH 4.盐+盐→新盐+新盐。(前溶后沉) CaCl2+Na2CO3 = CaCO3↓+2NaCl 5.金属氧化物+酸→盐和水。CuO+2HCl = CuCl2+H2O、Fe2O3+3H2SO4 = Fe2(SO4)3+3H2O 其他反应：不属于4种基本类型的反应。 1.非金属氧化物+碱→盐和水。Ca(OH)2＋CO2===CaCO3↓＋H2O 2.一氧化碳，还原氧化铜，三氧化二铁等。Fe2O3 + 3CO2Fe + 3CO2 ；CuO + COCu + CO2 [练习1]某同学在奥运五连环中填入了5种物质(如图所示)，相连环的物质间 所发生的反应中，没有涉及的基本反应类型是( A ) A．分解反应　　B．复分解反应 C．化合反应 D．置换反应 【解析】Fe与稀盐酸的反应属于置换反应，故D不能选；稀盐酸与氢氧化钠溶液的反应属于复分解反应，故B不能选；二氧化碳与氧化钠的反应属于化合反应，故C不能选， 只有A的分解反应没有涉及到，所以答案为A。 [练习2]将某干燥剂(主要成分是或者)露置于空气中， 下列说法正确的是( D ) A．①两端的物质均为碱性氧化物 B．②两端的物质都为钙盐 C．③两端物质间发生复分解反应 D．④两端的物质间不反应 【详解】A．CO2为酸性氧化物、CaO为碱性氧化物，故A错误；     B．CaO为氧化物，不是盐，故B错误； C．CaO、H2O发生化合反应生成Ca(OH)2，故C错误； D．CaCl2和二氧化碳不反应，故D正确； [练习3]现有下列四个转化，其中不可能通过一步反应实现的是( C ) A．Na2CO3→NaOH B．CuO→CuCl2 C．Fe2O3→FeCl2 D．CO2→Na2CO3 【详解】A．Na2CO3→NaOH可以通过碳酸钠和氢氧化钙反应一步实现，故A不选； B．CuO→CuCl2，加入盐酸可以一步转化，故B不选； C．Fe2O3→FeCl2，加入盐酸生成氯化铁，不能一步实现，故C选； D．CO2→Na2CO3，二氧化碳与氢氧化钠反应可以生成碳酸钠，能一步实现，故D不选。 [练习4]某课外小组同学在实验室利用废铜屑制取硫酸铜，同学们设计了下列三种实验方案： 甲： 乙： 丙： 下列是对上述三种方案的解析与评价，正确的是( B ) A．甲方案最简便可行 B．乙方案最经济合理 C．丙方案最经济合理 D．三种方案均能达到预期目的 【详解】A．甲、乙均需加热，丙方案最简便，A错误； B．乙方案涉及化学原料较少，产物无污染，最为经济合理，B正确； C．丙方案涉及原料较多，不够经济，C错误； D．甲方案铜与稀硫酸无法反应，需选用浓硫酸，D错误； [练习5]甘肃马家窑遗址出土的青铜刀是我国最早冶炼的青铜器，由于时间久远，其表面有一层“绿锈”，“绿锈”俗称“铜绿”，是铜和空气中的水蒸气、、作用产生的，化学式为，“铜绿”能跟酸反应生成铜盐、和。某同学利用以下反应实现了“铜→铜绿→……→铜”的转化。 (5)从物质分类标准看，“铜绿”属于_C_(填字母)。 A．酸 B．碱 C．盐 D．氧化物 (6)写出B的化学式： CuO 。 (7)请写出铜绿与盐酸反应的化学方程式： (8)上述转化过程中属于化合反应的是 ① 。 解析：（5）铜绿化学式为，化学式可改写为Cu(OH)2·CuCO3，属于盐类化合物。 （6）Cu(OH)2属于弱碱，具有不稳定性，受热易分解为CuO，CuO与H2在加热条件下发生置换反应生成Cu，因此B的化学式为CuO。 （7）铜绿化学式为，能跟酸反应生成铜盐、和，因此铜绿与盐酸反应的化学方程式为。 （8）铜绿属于难溶性盐，无法直接与碱反应生成Cu(OH)2，因此需要先将铜绿转化为可溶铜盐，再利用可溶铜盐与碱反应生成Cu(OH)2，因此②为酸，③为碱，即转化流程为，其中属于化合反应的为铜与空气中水蒸气、、反应生成铜绿，故答案为①。 [练习6]对于数以千万计的化学物质和如此丰富的化学变化，分类法的作用几乎是无可替代的。如：纯净物根据其组成和性质可进行如下分类。 (1)如图所示的分类方法属于 树状分类法 。 (2)某化学兴趣小组对下列四组物质进行研究： A． B． C．溶液、蒸馏水、悬浊液、胶体 D． A组 B组 C组 D组 分类标准 含氧酸 阳离子种类 分散系 碱 不属于该类别的物质 HCl 蒸馏水 Fe2O3 填写下列空白： 【详解】（1）将同类事物按照某种属性进行分类，按照层次，一层一层来分，就像一棵大树，该分类方法为树状分类法。 （2）A组中均属于酸，其中除HCl外，其余均为含氧酸；B组中均属于盐，除外，其余盐中阳离子均为Na+；C组溶液、蒸馏水、悬浊液、胶体中，除纯净物蒸馏水外，其余均属于分散系；D组中，除氧化物Fe2O3外，其余均属于碱。 [练习7] 以下表示的是碳及其化合物的转化关系，其中涉及的基本反应类型依次是( D ) CCO2H2CO3CaCO3CO2 A．化合、置换、分解、复分解 B．置换、复分解、化合、分解 C．置换、化合、分解、复分解 D．置换、化合、复分解、分解 该转化关系涉及的化学反应依次为：C＋2CuO2Cu＋CO2↑、CO2＋H2O＝H2CO3、H2CO3＋Ca(OH)2＝CaCO3↓＋2H2O、CaCO3CaO＋CO2↑，各反应的基本反应类型依次为：置换反应、化合反应、复分解反应、分解反应，选D。 [练习8]分类是一种重要的方法，阅读下列材料并填空。 由于①煤和②石油通常都含有硫元素，燃烧时会生成③SO2.当SO2溶于④H2O时，会形成⑤H2SO3，H2SO3在PM2.5存在的条件下，在空气中会迅速生成⑥H2SO4(酸雨的主要成分)。 石灰法是目前应用最广泛的工业脱硫方法，过程如下：通过煅烧⑦CaCO3得到⑧CaO，再与废气中的SO2反应生成CaSO3，最后与⑨O2作用生成⑩CaSO4而将硫固定，生成的产物可作建筑材料。 (1)在上述材料中标有序号的物质中，属于混合物的是 ①② (填序号，下同)；属于氧化物的是③④⑧ ；属于酸的是 ⑤⑥ 。 (2)从物质类别角度来看，SO2属于 酸性 (填“酸性”“碱性”或“两性”)氧化物，其与CaO发生反应的化学方程式：SO2＋CaO=CaSO3 ，此反应属于四种基本反应类型中的 化合反应 。 【详解】（1）①煤和②石油由多种物质组成，属于混合物；③SO2、④H2O、⑧CaO都是O元素和另外一种元素形成的，属于氧化物；⑤H2SO3和⑥H2SO4属于酸； （2）从物质类别角度来看，SO2与水反应生成H2SO3，因此属于酸性氧化物；SO2与CaO反应生成CaSO3，化学方程式为SO2＋CaO=CaSO3，该反应的反应物是两种，生成物是一种，因此反应类型属于化合反应。 [练习9]硫酸、碳酸钠、二氧化碳、铜片、氢氧化钡、氢氧化钠、铁片、生石灰和木炭粉9种物质中的几种存在如图所示关系，选择适当的物质，使连线的两种物质能发生反应(酸、碱、盐均配制成稀溶液)。 （1）分别写出它们的化学式： ①________；②________；③________；④______；⑤________。 （2）写出下列序号对应物质之间发生反应的化学方程式： ①和②：______________________；②和④：________________________； ②和⑤：______________________；④和⑤：________________________。 【答案】（1）①Fe　②H2SO4　③CO2　④Ba(OH)2　⑤Na2CO3　 （2）Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑　H2SO4＋Ba(OH)2===BaSO4↓＋2H2O　 H2SO4＋Na2CO3===Na2SO4＋H2O＋CO2↑　Ba(OH)2＋Na2CO3===BaCO3↓＋2NaOH 【解析】Cu、Fe、C三种单质中，只有Fe能与稀硫酸反应，生成FeSO4和H2，故①为Fe，②为H2SO4，碱可能是NaOH或Ba(OH)2，盐只有Na2CO3，而NaOH不能与Na2CO3反应，故④为Ba(OH)2，⑤为Na2CO3，③为氧化物，且能与碱反应，则应该为酸性氧化物，即CO2。 试卷第1页，共3页 第 1 页 共 11 页 学科网（北京）股份有限公司 $ 第1节 物质的分类及转化 考点01 物质的组成 (1)元素与物质的关系 是物质的基本组成成分，物质都是由元素组成的。 ①单质：只由_____元素组成的纯净物。②化合物：由_________元素组成的纯净物。 (2)元素的存在形态 ①游离态：元素以______形式存在的状态。②化合态：元素以_________形式存在的状态。 (3)同素异形体 每一种元素都能自身组成______，有的单质有 多种形态，如碳元素形成的单质有______、 _________等；氧元素形成的单质有________； 磷元素形成的单质有___________等。像这样 由同一种元素形成的几种性质不同的单质，叫做这种元素的_________。 (4)物质与微粒的关系 物质都是由微粒构成的，构成物质的微粒有____、____和 ____，如水和酒精是由____构成的，铜、金刚石和石墨是 由____构成的，氢氧化钠、硫酸铜是由_____构成的。 (5)纯净物和混合物 纯净物：由同种_____或_______组成的物质。 混合物：由几种不同的_____或_________组成的物质。 (6)元素、微粒及物质间关系图解 [练习1]合成新物质是研究化学的主要目的之一、意大利科学家合成了一种新型的氧分子O4，下列关于O4的说法中，正确的是( ) A．O4是一种新型的化合物 B．1个O4分子由两个O2分子构成 C．O4和O2互为同素异形体 D．O4和O2可通过物理变化实现转化 [练习2]以下选项中哪两个不是同素异形体( ) A．O2与O3 B．红磷与白磷 C．金刚石与石墨 D．CO与CO2 [练习3]关于O2和O3，下列说法正确的是( ) A．O2和O3的性质完全相同 B．O2和O3都是由氧元素组成的，二者混合后仍属于纯净物 C．O2转化为O3属于化学变化 D．O2和O3是同一种物质 考点02 物质的分类 1．根据物质的属性分类 （1）树状分类法:对_________按照某些属性进行再分类的一种方法。如： （2）交叉分类法:根据不同的分类标准，对同一事物进行_________的一种方法。如：Na2CO3从其组成的阳离子来看，属于______盐，从其组成的阴离子来看，则属于______盐。 [练习]物质的分类如图所示：由图判断下列 说法中正确的是( ) A．非金属氧化物一定是酸性氧化物 B．碱性氧化物一定是金属氧化物 C．甲图所示的分类方法属于交叉分类法 D．乙图所示的分类方法属于树状分类法 【特别提醒】 概念间的关系——“并列”“包含”与“交叉” (1)并列关系：纯净物与混合物，单质与化合物，酸与碱、盐； (2)包含关系：纯净物>化合物>氧化物； (3)交叉关系：酸性氧化物与非金属氧化物。 2．根据纯净物的组成与性质对其进行分类 初中化学常见物质俗称及无机物的分类 1、氯化钠(NaCl)：食盐 2、碳酸钠(Na2CO3)：纯碱，苏打，口碱 3、碳酸氢钠(NaHCO3)：小苏打 4、氢氧化钠(NaOH)：火碱，烧碱，苛性钠 5、氧化钙(CaO)：生石灰 6、氢氧化钙(Ca(OH)2)：熟石灰，消石灰 7、二氧化碳固体(CO2)：干冰 8、碱式碳酸铜(Cu2(OH)2CO3)：铜绿 9、硫酸铜晶体(CuSO4·5H2O)：蓝矾，胆矾 10、甲烷(CH4)：沼气 11、乙醇(C2H5OH)：酒精 12、乙酸(CH3COOH)：醋酸 13、过氧化氢(H2O2)：双氧水 14、汞(Hg)：水银 15、氢氯酸(HCl)：盐酸 3．根据物质的性质分类(以氧化物为例) (1)酸性氧化物：能与_____反应生成盐和水的氧化物。如CO2、SO3等。多数酸性氧化物可与水反应生成对应的含氧酸。大多数非金属氧化物属于酸性氧化物。 (2)碱性氧化物：能与___反应生成盐和水的氧化物。如CaO、Fe2O3等。大多数金属氧化物属于碱性氧化物。 【易错提醒】酸性氧化物和碱性氧化物的理解 (1)酸性氧化物_____是非金属氧化物，如Mn2O7。(2)非金属氧化物______都是酸性氧化物，如CO、NO。 (3)碱性氧化物______是金属氧化物。 (4)金属氧化物_______是碱性氧化物，如Mn2O7是酸性氧化物。 4.物质的分类中易错易混问题 (1)对于同一种物质，分类的标准不同，所属的物质类别也不同。如NaHSO4既属于盐、钠盐、酸式盐，又属于含氧酸盐等。因此在分类时必须明确分类的依据。 (2)并不是所有的金属氧化物都是碱性氧化物，如Mn2O7为酸性氧化物；并不是所有的非金属氧化物都是酸性氧化物，如CO、NO等就不是酸性氧化物。 (3)分类时注意物质的真实组成，不要被俗名迷惑，如盐酸是HCl的水溶液，是混合物；纯碱是Na2CO3，属于盐；结晶水合物，如CuSO4·5H2O，是纯净物。 (4)只有一种元素组成的物质，可能是纯净物，也可能是混合物。例如，O2、O3均是纯净物，而O2和O3混合后就是混合物。 (5)冰和水混合在一起仍是纯净物，因为二者仅是状态不同，但组成相同，都是H2O。 [练习1]下列关于物质分类的正确组合是( ) 选项 碱 酸 盐 碱性氧化物 酸性氧化物 A 纯碱 硫酸 小苏打 氧化钙 干冰 B 硫酸铝 氧化铁 C 石灰水 碳酸钙 氧化铝 二氧化硫 D 烧碱 盐酸 食盐 氧化钠 一氧化碳 A．A B．B C．C D．D [练习2]下列各组物质中，按化合物、单质、混合物顺序排列的是( ) A．HCl、氮气、CuSO4·5H2O B．盐酸、液氧、蔗糖 C．干冰、铁、稀硫酸 D．生石灰、白磷、熟石灰 [练习3]根据所学知识分析，下列物质分类正确的是( ) A．酸：、、、 B．碱：、NaOH、、KOH C．碱性氧化物：CaO、、、MgO D．酸性氧化物：、、CO、 [练习4]下列各组物质，按单质、化合物、混合物顺序排列的是( ) A．烧碱、液态氨、碘酒 B．白磷、烧碱、豆浆 C．铁、干冰、氯化氢 D．氮气、空气、胆矾 [练习5]如图表示的一些物质或概念间的从属关系不正确的是( ) A．X为含氧酸、Y为酸、Z为化合物 B．X为氧化物、Y为化合物、Z为纯净物 C．X为强碱、Y为碱、Z为化合物 D．X为非金属氧化物、Y为酸性氧化物、Z为氧化物 考点03 分散系、胶体 1．分散系 (1)概念：把_________物质以粒子形式分散到另一种(或多种)物质中所形成的_________。 (2)组成：分散系中被分散成粒子的物质叫做_________，另一种物质叫做_________。 (3)分类及其依据：按照分散质粒子_________大小分类 外观特点 均一、稳定、透明 均一、介稳 不均一、不透明、不稳定 举例 NaCl溶液、碘酒 稀豆浆、鸡蛋清、淀粉溶液 油水混合物、泥浆水 【特别提醒】 (1)分散系中至少含有两种物质，都属于混合物，蒸馏水不属于分散系。 (2)透明不代表无色，如CuSO4溶液为蓝色溶液，Fe(OH)3胶体为红褐色液体。 (3)胶体不一定都呈液体，胶体除了液溶胶还有气溶胶和固溶胶。 2．胶体 (1)分类 (2)Fe(OH)3胶体的制备 制备原理：FeCl3＋3H2OFe(OH)3(胶体)＋3HCl 具体操作：往烧杯中注入40 mL蒸馏水，将烧杯中的蒸馏水加热至沸腾，向沸水中逐滴加入5～6滴FeCl3 溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热。 注意：①不能用氢氧化钠溶液或氨水与FeCl3饱和溶液反应制备Fe(OH)3胶体。 ②Fe(OH)3胶体中的1个胶体粒子不是1个Fe(OH)3分子，而是很多个Fe(OH)3分子聚集在一起形成的粒子直径在1～100 nm之间的集合体。 ③胶体是不带电的，呈电中性。一般胶粒是_________的，如Fe(OH)3胶粒带正电荷，但有的胶粒也不带电荷，如淀粉溶液中的淀粉胶粒不带电荷。 (3)胶体的特性——丁达尔效应：当光束通过胶体时，可以看到一条光亮的_______，这是由于胶体粒子对光线_________形成的，叫做_________，可用来______胶体和溶液。 3．溶液、胶体和浊液对比 分散系 溶液 胶体 浊液 悬浊液 乳浊液 分散质粒子直径 <1 nm 1～100 nm >100 nm 分散质粒子组成 分子、离子 少量分子的集合体或大分子 大量分子聚集成的固体小颗粒 大量分子聚集成的小液滴 特点 均一、透明 多数均一、透明 不均一、不透明，久置沉淀或分层 稳定性 稳定 介稳性 不稳定 能否透过滤纸 能 能 不能 能否透过半透膜 能 不能 不能 4．知识拓展——胶体的性质及主要应用 内容 主要应用举例 介稳性 胶体在一定条件下能稳定存在 — 丁达尔效应 一束光通过胶体时产生一条光亮的“通路” 鉴别胶体和溶液 电泳 胶粒在外加电场作用下做定向移动[如Fe(OH)3胶粒带正电，H2SiO3胶粒带负电] 静电除尘 聚沉 胶体粒子聚集成为较大的颗粒，形成沉淀从分散剂中析出，常见的聚沉方法：加热，加入酸、碱、盐等电解质溶液，搅拌，加入与胶体粒子带相反电荷的胶体 制豆腐、工业制肥皂，明矾净水，江河入海口形成沙洲 渗析 由于胶粒较大不能通过半透膜，而离子、小分子较小可通过半透膜 净化、提纯胶体，血液透析 【误区警示】 (1)丁达尔效应是物理变化而不是化学变化。 (2)明矾作净水剂是利用明矾溶于水生成Al(OH)3胶体，胶体具有吸附性；但胶体没有杀菌消毒的作用。 (3)胶体呈电中性，不带电荷。而胶粒可能带正电荷或负电荷或不带电荷。 [练习1]下列关于胶体的叙述错误的是( ) A．病毒蛋白质分子的直径约为80 nm，在空气中可以形成气溶胶 B．胶体和溶液的分散质均能透过滤纸 C．纳米材料粒子直径在1～100 nm，因此纳米材料属于胶体 D．自然界中云、雾、烟都是胶体 [练习2]溶液、胶体和浊液这三种分散系的根本区别是( ) A．是否能产生丁达尔效应 B．是否能通过滤纸 C．分散质粒子直径的大小 D．是否均一、透明、稳定 [练习3]分别将6滴饱和FeCl3溶液滴入下列试剂中：①5mL稀盐酸溶液中；②5mL沸水中并加热至红褐色； ③5mL蒸馏水中，然后再加入少量NaOH溶液。下列有关相应分散系的说法中不正确的是( ) A．分散质粒子直径：①＜②＜③ B．分散系稳定性最差的是：③ C．仅凭观察法就可将①②③三种分散系区别开来 D．向三种分散系中均加入HNO3酸化的AgNO3溶液后，只有①中会产生白色沉淀 [练习4]科学家研究发现，改变溶剂，纳米球分子(空腔直径约为)可以通过原子间的重新结合，变成尺寸更大的化学性质不同的纳米碗分子(空腔直径约为)，纳米碗分子可溶解在合适的溶剂中。下列有关说法错误的是( ) A．改变溶剂，纳米球变成纳米碗的过程发生了化学变化 B．含有纳米碗的分散系可对光产生散射作用 C．由此可见，化学上可通过选择合适的溶剂进行物质的制备 D．可用过滤的方法将纳米球和纳米碗进行分离 考点04 酸、碱、盐的性质 1．酸的主要性质(以H2SO4为例) (1)使酸碱指示剂变色：紫色石蕊试液遇酸_________， 无色酚酞试液遇酸_________。 (2)与活泼金属(如Zn)反应的化学方程式为___________________________ (3)与碱(如NaOH)反应的化学方程式为____________________________________ (4)与金属氧化物(如CuO)反应的化学方程式为__________________________________ (5)与某些盐(如Na2CO3)反应的化学方程式为____________________________________ 【易错提醒】 (1)在水溶液中电离出的阳离子全部是H＋的化合物是酸。 (2)溶于水能电离出H＋的化合物________是酸，如NaHSO4是酸式盐。 (3)确定某酸是几元酸，不能依据分子中氢原子的个数，如醋酸CH3COOH不是四元酸，而是一元酸。 2．碱的主要性质(以NaOH为例) (1)使酸碱指示剂变色：无色酚酞试液遇碱________，紫色石蕊试液遇碱________ (2)与酸性氧化物(如CO2)反应的化学方程式为___________________________ (3)与酸(如HCl)反应的化学方程式为___________________________ (4)与某些盐(如MgCl2)反应的化学方程式为___________________________ 【易错提醒】 (1)在水溶液中电离出的阴离子全部是OH-的化合物是碱； (2)溶于水能电离出OH－的化合物________是碱，如Mg(OH)Cl是碱式盐。 3．盐的主要性质 (1)盐 + 金属 → 新金属 + 新盐：___________________________ (2)与酸反应生成新盐与新酸。如碳酸钙与盐酸反应的化学方程式为___________________________ (3)与碱反应生成新盐与新碱。如氯化铜溶液与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为 ___________________________ (4)与盐反应，如氯化钠溶液与硝酸银溶液反应的化学方程式为___________________________ 【易错提醒】 (1)盐的构成中_________仅有金属阳离子和酸根阴离子，如NH4Cl，非金属元素可形成阳离子NH。 (2)酸根离子中_________只有非金属元素，如MnO。 4．酸性氧化物的通性(以CO2为例，写出相关反应的化学方程式) 酸性氧化物的通性 实例 生成物 与水反应 CO2＋H2O===H2CO3 _____ 与碱反应 CO2＋2NaOH===Na2CO3＋H2O ______ 与碱性氧化物反应 CO2＋Na2O=== Na2CO3 ____ 5．碱性氧化物的通性(以Na2O为例，写出相关反应的化学方程式) 碱性氧化物的通性 实例 生成物 与水反应 Na2O＋H2O ===2NaOH ____ 与酸反应 Na2O＋2HCl===2NaCl＋H2O ______ 与酸性氧化物反应 Na2O＋CO2=== Na2CO3 ____ 1.下列变化不能通过一步反应实现的是( ) A．Na2CO3→NaOH B．Cu→CuCl2 C．Fe→Fe3O4 D．Fe2O3→Fe(OH)3 2.下列变化不能通过一步化学反应实现的是( ) A．CaCl2→CaCO3 B．Na2CO3→NaHCO3 C．CuO→Cu(OH)2 D．SO2→Na2SO3 第Ⅰ组 第Ⅱ组 第Ⅲ组 甲 BaCl2 HCl Cu(NO3)2 乙 Fe2O3 K2SO4 H2SO4 丙 Fe NaOH MgCl2 3.下表中有三组物质，每组均有甲、乙、丙三种物质(酸、碱、盐 均为溶液)。根据该表回答问题： (1)第Ⅲ组中有一种物质能与第________组中的所有物质反应， 这种物质是________。 (2)第Ⅱ组物质中，跟第Ⅰ组所有物质都不能发生反应的是_____， 该物质能与第Ⅲ组中所有物质发生反应，其化学方程式分别为_________________________、 ____________________________、 ____________________________。 考点05 物质的转化关系 1.单质及其化合物的转化 （1）金属单质及其化合物的转化：金属单质碱性氧化物碱盐 符合上述转化关系的常见金属有Na、K、Ca、Ba等，但Mg、Fe、Al、Cu不符合上述转化。 如：Na Na2O NaOH Na2SO4 CaCaO Ca(OH)2 CaSO4 试写出Ca的相关反应方程式并注明反应类型： ____________________________ ____________________________ ； ____________________________ （2）非金属单质及其化合物的转化：非金属单质酸性氧化物酸盐。(Si不符合)。 如：C CO2 H2CO3 Na2CO3 S SO2 H2SO3 Na2SO3 试写出C的相关反应方程式并注明反应类型： ____________________________ ____________________________ ； ____________________________ 2．单质、氧化物、酸、碱、盐之间的转化关系 ①金属单质→碱性氧化物，如4Na＋O2===2Na2O； ②碱性氧化物→碱，如CaO＋H2O===Ca(OH)2； ③金属单质→盐，如Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑； ④碱性氧化物→盐，如CaO＋2HCl===CaCl2＋H2O； ⑤碱→盐，如Ca(OH)2＋2HCl===CaCl2＋2H2O； ⑥非金属单质→酸性氧化物，如S＋O2SO2；⑦酸性氧化物→酸，如CO2＋H2O===H2CO3； ⑧非金属单质→盐，如Cl2＋2Na2NaCl；⑨酸性氧化物→盐，如CO2＋2NaOH===Na2CO3＋H2O； ⑩酸→盐，如HCl＋NaOH===NaCl＋H2O。 【特别提醒】注意转化间关系的特殊性 (1)金属+酸―→盐+氢气，这里“金属”是指氢前的活泼金属，但氢后的不活泼金属，如铜与盐酸就不反应。 (2)钾、钙、钠等特别活泼金属不能盐溶液中置换出比它们活泼性弱的金属(钠与水反应)。 (3)酸(碱)性氧化物与水发生化合反应，对产物要求：生成可溶性的酸或碱，Al2O3、Fe2O3、CuO、SiO2不能和水反应。 [练习]下列说法不正确的是( ) A．①中的酚酞溶液变红 B．②中与盐酸反应的化学方程式为Ca(OH)2＋2HCl===CaCl2＋2H2O C．③中与硝酸钠溶液能发生反应 D．④可解释久置的澄清石灰水变质 3．物质转化中的常见反应类型——四种基本类型的反应 (一)、置换反应规律 AB＋C===CB＋A 1.金属+酸=盐+氢气。2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2↑ ；Fe+H2SO4(稀) = FeSO4+H2↑ 反应条件：①不能用强氧化性酸，如硝酸、浓硫酸。常用稀硫酸、盐酸。 ②金属必须位于氢前。常用镁铝锌铁。 2.金属+盐=新金属+新盐。Fe+CuSO4 = FeSO4+Cu 反应条件：盐必须可溶，如Cu与AgCl不能反应，“前金换后金，后金不能换前金”，不用钾钙钠。 3. CuO + H2 Cu + H2O H2早进晚出，酒精灯迟到早退 (二)、分解反应规律 AB===A＋B 1.弱酸性含氧酸→酸性氧化物+水。H2CO3 CO2↑+H2O 2.难溶性碱→碱性氧化物+水。Cu(OH)2 CuO＋H2O 3.难溶性碳酸盐→二氧化碳+金属氧化物。CaCO3CaO + CO2↑ (三)、化合反应规律 A＋B===AB 1.金属+氧气→金属氧化物。 3Fe + 2O2Fe3O4 ；2Cu +O2 2CuO 2.金属氧化物+水→可溶性碱。CaO+H2O = Ca(OH)2 ；Na2O＋H2O == 2NaOH 3.非金属单质+氧气→非金属氧化物。S + O2SO2 4.非金属氧化物+水→酸。CO2 + H2O == H2CO3 5.碱性氧化物+酸性氧化物→盐。 ____________________________ (四)、复分解反应规律反应条件：符合复分解反应发生条件。AB＋CD===AD＋CB 1.酸+碱→盐和水。 ____________________________ 2.酸+盐→新酸和新盐。 ____________________________ 3.盐+碱→新碱+新盐。FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3↓+ 3NaCl 反应条件：(前溶后沉) Na2CO3+Ca(OH)2 = CaCO3↓+2NaOH 4.盐+盐→新盐+新盐。(前溶后沉) ____________________________ 5.金属氧化物+酸→盐和水。 _________________________、Fe2O3+3H2SO4 = Fe2(SO4)3+3H2O 其他反应：不属于4种基本类型的反应。 1.非金属氧化物+碱→盐和水。 ____________________________ 2.一氧化碳，还原氧化铜，三氧化二铁等。Fe2O3 + 3CO2Fe + 3CO2 ；CuO + COCu + CO2 [练习1]某同学在奥运五连环中填入了5种物质(如图所示)，相连环的物质间 所发生的反应中，没有涉及的基本反应类型是( ) A．分解反应　　B．复分解反应 C．化合反应 D．置换反应 [练习2]将某干燥剂(主要成分是或者 )露置于空气中，下列说法正确的是( ) A．①两端的物质均为碱性氧化物 B．②两端的物质都为钙盐 C．③两端物质间发生复分解反应 D．④两端的物质间不反应 [练习3]现有下列四个转化，其中不可能通过一步反应实现的是( ) A．Na2CO3→NaOH B．CuO→CuCl2 C．Fe2O3→FeCl2 D．CO2→Na2CO3 [练习4]某课外小组同学在实验室利用废铜屑制取硫酸铜，同学们设计了下列三种实验方案： 甲： 乙： 丙： 下列是对上述三种方案的解析与评价，正确的是( ) A．甲方案最简便可行 B．乙方案最经济合理 C．丙方案最经济合理 D．三种方案均能达到预期目的 [练习5]甘肃马家窑遗址出土的青铜刀是我国最早冶炼的青铜器，由于时间久远，其表面有一层“绿锈”，“绿锈”俗称“铜绿”，是铜和空气中的水蒸气、、作用产生的，化学式为，“铜绿”能跟酸反应生成铜盐、和。某同学利用以下反应实现了“铜→铜绿→……→铜”的转化。 (5)从物质分类标准看，“铜绿”属于______(填字母)。 A．酸 B．碱 C．盐 D．氧化物 (6)写出B的化学式：______。 (7)请写出铜绿与盐酸反应的化学方程式：____________________________。 (8)上述转化过程中属于化合反应的是_______。 [练习6]对于数以千万计的化学物质和如此丰富的化学变化，分类法的作用几乎是无可替代的。如：纯净物根据其组成和性质可进行如下分类。 (1)如图所示的分类方法属于______________。 (2)某化学兴趣小组对下列四组物质进行研究： A． B． C．溶液、蒸馏水、悬浊液、胶体 D． A组 B组 C组 D组 分类标准 含氧酸 ______________ 分散系 _____ 不属于该类别的物质 _______ ________ Fe2O3 填写下列空白： [练习7] 以下表示的是碳及其化合物的转化关系，其中涉及的基本反应类型依次是( ) CCO2H2CO3CaCO3CO2 A．化合、置换、分解、复分解 B．置换、复分解、化合、分解 C．置换、化合、分解、复分解 D．置换、化合、复分解、分解 [练习8]分类是一种重要的方法，阅读下列材料并填空。 由于①煤和②石油通常都含有硫元素，燃烧时会生成③SO2.当SO2溶于④H2O时，会形成⑤H2SO3，H2SO3在PM2.5存在的条件下，在空气中会迅速生成⑥H2SO4(酸雨的主要成分)。 石灰法是目前应用最广泛的工业脱硫方法，过程如下：通过煅烧⑦CaCO3得到⑧CaO，再与废气中的SO2反应生成CaSO3，最后与⑨O2作用生成⑩CaSO4而将硫固定，生成的产物可作建筑材料。 (1)在上述材料中标有序号的物质中，属于混合物的是________(填序号，下同)；属于氧化物的是________；属于酸的是________。 (2)从物质类别角度来看，SO2属于________(填“酸性”“碱性”或“两性”)氧化物，其与CaO发生反应的化学方程式：SO2＋CaO=CaSO3 ，此反应属于四种基本反应类型中的____________。 [练习9]硫酸、碳酸钠、二氧化碳、铜片、氢氧化钡、氢氧化钠、铁片、生石灰和木炭粉9种物质中的几种存在如图所示关系，选择适当的物质，使连线的两种物质能发生反应(酸、碱、盐均配制成稀溶液)。 （1）分别写出它们的化学式： ①________；②________；③________；④______；⑤________。 （2）写出下列序号对应物质之间发生反应的化学方程式： ①和②：______________________；②和④：________________________； ②和⑤：______________________；④和⑤：________________________。 试卷第1页，共3页 第 1 页 共 8 页 学科网（北京）股份有限公司 $