精品解析：福建省泉州市晋江学校2025-2026学年高三上学期第一次阶段质量监测化学试题

晋江学校2025年秋季高三年第一阶段质量监测 化学试题 (满分：100分 考试时间：75分钟) 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Si-28 Cl-35.5 Fe-56 Zn-65 一、选择题：本题共10小题，每小题4分，共40分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 大国重器是国之底气。下列关于我国的国之重器叙述正确的是 A. “朱雀二号”运载火箭所用燃料液氧甲烷属于纯净物 B. “中国天眼”的防腐膜所用聚苯乙烯的单体是苯乙烯 C. “船”的液罐所用不锈钢中含量最高的元素是镍 D. “嫦娥六号”所用太阳能电池是将化学能转化为电能 2. 化合物M是从中草药中分离出来的活性成分，具有抗菌、抗炎、抗癌等功效，结构如图所示。下列关于M分子的说法正确的是 A. 遇溶液能发生显色反应 B. 含有手性碳原子 C. 含有7个采用杂化的碳原子 D. 最多能消耗 3. 下列根据实验操作及现象书写的离子方程式正确的是 实验 操作及现象 ① 向碘水中通入，棕黄色褪去 ② 向溶液中加入过量氨水，得到无色溶液 ③ 向溶液中通入氯气，溶液由浅绿色变为黄色 ④ 向盛有少量苯酚稀溶液的试管中滴加饱和溴水，产生白色沉淀，溶液变为无色 A. 实验①： B. 实验②： C. 实验③： D. 实验④： 4. 钠及其化合物的部分转化关系如下图所示。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 中含有的电子数目为 B. 的溶液中的总数为 C. 反应①中1 mol Na完全反应生成转移 D. 反应③中生成1 mol的消耗的体积为22.4 L 5. 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子半径依次减小。其中，X的原子半径是所有短周期主族元素中最大的，W的核外电子数与X、Z的最外层电子数之和相等，Y的单质广泛应用于太阳能电池。由X、Y、W三种元素形成的化合物H的结构如图。下列叙述正确的是 A. W的简单氢化物的键角大于Y的简单氢化物的键角 B. 离子半径大小顺序为X＞W＞Z C. 电负性强弱的顺序为W＞Z＞Y D. 化合物H中含有离子键、极性键、配位键 6. 反应(过硫酸钾)+(未配平)，下列说法正确的是 A. 中的价态为 B. 是还原产物 C. 氧化剂和还原剂的物质的量之比是 D. 若消耗时，则反应转移的电子数为(表示阿伏加德罗常数的值) 7. 在有机合成工业中，一种配位催化氧化加成反应的过程中，中性分子XY能加成到具有配位空穴的过渡金属化合物上。如CO催化氧化加成的反应机理如图示： 下列说法错误的是 A. ②反应中配位数增加了2 B. 反应过程中有极性键和非极性键的断裂与形成 C. 分子中具有空穴 D. 总反应为 8. 以废旧锂钴电池正极材料(颗粒粉末附着在铝箔表面)为原料，提纯回收钴元素与锂元素的工艺流程如下。下列叙述正确的是 已知：微溶，其溶解度随温度的升高而降低。 A. “酸浸还原”中仅发生反应： B. “调除杂”时应加入过量的溶液 C. 试剂X可选用溶液，沉锂反应为： D. “沉锂”操作后，冷却至室温，过滤获得 9. 我国科技工作者研发了一种新型“酸碱混合硝酸-锌”电池，其工作原理如图所示，图中“双极膜”中间层中的解离为和，并在电场作用下分别向两极迁移。下列说法正确的是 A. 电池工作时，双极膜中向锌电极迁移 B. 电池工作过程中，锌电极附近溶液的升高 C. 催化电极的反应式： D. 当有电子通过导线时，负极区溶液质量增加 10. 氮化硅陶瓷是一种烧结时不收缩的无机材料陶瓷。以、、（g）（沸点57.6℃，极易水解，具有腐蚀性）为原料在高温下制备氮化硅的实验装置如图。实验结束后丁装置硬质玻璃管增重2.8g，己装置增重15.56g，不考虑在丙装置和戊装置中的损耗。 下列说法不正确的是 A. 乙装置中反应的氧化剂和还原剂的物质的量之比为1:1 B. 丁装置中反应的化学方程式为 C. 戊装置中的试剂为浓硫酸 D. 该实验中氮化硅的产率为75% 二、非选择题(共4小题，共60分) 11. 工业炼锌的锌灰制备高纯ZnO的工艺流程如图所示： 已知：锌灰主要成分为ZnO，还含有，CuO，PbO等杂质。回答下面问题： （1）Zn的价层电子排布式是：__________________。 （2）Pb的氧化物除了PbO，还有。其中具有强氧化性，与浓盐酸加热反应生成氯气，写出反应的化学方程式：________________________________________，滤渣1的化学式是__________________。 （3）写出与稀硫酸反应的离子方程式：____________________________________________。写出检验“酸浸”后溶液中含有的实验方案：_______________________________________。 （4）写出“步骤1”反应的离子方程式：______________________________________。 （5）试剂a的名称是__________________。滤渣2中还含有红褐色的沉淀，利用平衡移动的原理解释生成沉淀的原因(要求写出相应的离子方程式)：_______________________________。 （6）写出“步骤3”的离子方程式：_____________________________________________________。 12. 是现代通讯的重要材料，某兴趣小组将一定物质的量浓度的溶液和溶液配制成混合溶液，再与氨水反应可制得纳米，实验装置如图所示（夹持仪器及加热装置已省略）。回答下列问题： （1）若配制溶液，需用托盘天平称量固体的质量为___________g，配制溶液过程中，下列仪器中一定不需要的是___________（填字母）。 （2）盛放混合溶液的仪器名称为___________，将氨水缓慢滴入，开始一段时间内未出现浑浊，原因是___________。 （3）制备纳米需控温在50～60℃之间，加热方式为___________，写出该反应的化学方程式：___________。 （4）实验中需不断通入，其目的是___________。 （5）将隔绝空气加热，也可制备，同时得到一种还原性气体及一种无色液体，该反应的化学方程式为___________。 13. 喹啉及其衍生物在药物化学中具有重要地位，其化合物具有抗疟疾、抗菌、抗病毒等活性。一种新型喹啉抗菌药物M的合成路线如下。 已知 回答下列问题： （1）有机物A的名称是___________________________。 （2）有机物C中官能团的名称为：__________________。 （3）的化学反应可以分为三步进行，第一步是取代反应，第二步是加成反应，第三步是消去反应，请写出第二步反应产物的结构简式__________________________________。 （4）有机物G是六元含氮杂环，的化学方程式__________________________________。 （5）写出满足以下条件的同分异构体的结构简式__________________(写出一种)。 ①比A多一个碳的同系物； ②分子结构中含有； ③核磁共振氢谱满足2：2：2：2。 （6）多数药物需要用生理盐水稀释后当作注射液，生成的新型药物M可通过与盐酸反应改善水溶性，请从结构的角度解释原因：__________________________________________。 14. 化合物G是合成用于治疗面部疱疹的药品泛昔洛韦的中间体，其合成路线如下： 已知：Bn-代表。回答下列问题： （1）A的化学名称为__________________，G分子中含氧官能团的名称为__________________。 （2）的化学方程式为______________________________________________，E分子核磁共振氢谱中有__________________组峰。 （3）F的结构简式为________________________________，的反应类型为__________________。 （4）B的同系物结构简式为，根据化合物的结构特征，分析预测其可能的化学性质，完成下表。 序号 反应试剂、反应条件 形成的新结构 反应类型 a _______________ 消去反应 b 酸性溶液 _______________ 氧化反应 （5）C有多种同分异构体，写出同时满足下列条件的同分异构体的结构简式__________________(写出一种即可)。 ①含有苯环且苯环上有三个取代基； ②1 mol该物质最多能与2 mol NaOH反应。 ③核磁共振氢谱满足6：2：2：1：1 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 晋江学校2025年秋季高三年第一阶段质量监测 化学试题 (满分：100分 考试时间：75分钟) 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Si-28 Cl-35.5 Fe-56 Zn-65 一、选择题：本题共10小题，每小题4分，共40分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 大国重器是国之底气。下列关于我国的国之重器叙述正确的是 A. “朱雀二号”运载火箭所用燃料液氧甲烷属于纯净物 B. “中国天眼”的防腐膜所用聚苯乙烯的单体是苯乙烯 C. “船”的液罐所用不锈钢中含量最高的元素是镍 D. “嫦娥六号”所用太阳能电池是将化学能转化为电能 【答案】B 【解析】 【详解】A．液氧甲烷含有O2和CH4，属于混合物，A错误； B．聚苯乙烯由苯乙烯单体通过加聚反应生成，因此聚苯乙烯的单体是苯乙烯，B正确； C．不锈钢以铁为基体，含量最高的元素是铁，镍是合金元素但含量远低于铁，C错误； D．太阳能电池直接将光能转化为电能，而非化学能转化为电能，D错误； 故答案为B。 2. 化合物M是从中草药中分离出来的活性成分，具有抗菌、抗炎、抗癌等功效，结构如图所示。下列关于M分子的说法正确的是 A. 遇溶液能发生显色反应 B. 含有手性碳原子 C. 含有7个采用杂化的碳原子 D. 最多能消耗 【答案】B 【解析】 【详解】A．显色反应需酚羟基（羟基直接连苯环），该分子中羟基均连在脂肪环或链烃上，为醇羟基，不能与显色，A错误； B．手性碳原子指连有四个不同基团的饱和碳原子，分子中多个饱和碳（如连有-OH、-H及两个不同环结构的碳）满足此条件，含有手性碳，B正确； C．sp2杂化的碳为双键碳（C=C、C=O），分子中含2个C=C双键（4个碳）和2个羰基（2个碳），共6个sp2杂化碳，C错误； D．该分子结构中能与NaOH反应的官能团为酯基（1个），水解生成醇羟基和羧基，共消耗1 mol NaOH，D错误； 故选B。 3. 下列根据实验操作及现象书写的离子方程式正确的是 实验 操作及现象 ① 向碘水中通入，棕黄色褪去 ② 向溶液中加入过量氨水，得到无色溶液 ③ 向溶液中通入氯气，溶液由浅绿色变为黄色 ④ 向盛有少量苯酚稀溶液的试管中滴加饱和溴水，产生白色沉淀，溶液变为无色 A. 实验①： B. 实验②： C. 实验③： D. 实验④： 【答案】A 【解析】 【详解】A．实验①中，碘水（）与发生氧化还原反应，离子方程式正确，，与现象（棕黄色褪去）一致，A正确； B．实验②中，AgNO3溶液加入过量氨水，首先生成AgOH沉淀（），但过量氨水会继续与AgOH反应生成银氨配合物[Ag(NH3)2]+，离子方程式为，沉淀溶解，最终无色溶液为银氨溶液，B选项仅写出第一步沉淀生成，未体现过量氨水的后续反应，B错误； C．实验③中，电荷和得失电子都不守恒，正确离子方程式应为，C错误； D．实验④中，苯酚与饱和溴水发生取代反应生成三溴苯酚白色沉淀，现象正确，但方程式不正确，正确的离子方程式应为 ，D错误； 故选A。 4. 钠及其化合物的部分转化关系如下图所示。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 中含有的电子数目为 B. 的溶液中的总数为 C. 反应①中1 mol Na完全反应生成转移 D. 反应③中生成1 mol的消耗的体积为22.4 L 【答案】A 【解析】 【详解】A．17 g 的物质的量为1 mol，1个共含10个电子（的8个电子+的1个电子+得到的1个电子），故含有的电子数目为，A正确； B．溶液中会发生水解反应，因此0.5 L 1 mol/L的溶液中的总数小于，B错误； C．反应①中元素化合价从0价升高到+1价，1 mol 完全反应生成转移1 mol ，C错误； D．题目未说明处于标准状况下，无法确定消耗的体积为22.4 L，D错误； 故选A。 5. 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子半径依次减小。其中，X的原子半径是所有短周期主族元素中最大的，W的核外电子数与X、Z的最外层电子数之和相等，Y的单质广泛应用于太阳能电池。由X、Y、W三种元素形成的化合物H的结构如图。下列叙述正确的是 A. W的简单氢化物的键角大于Y的简单氢化物的键角 B. 离子半径大小顺序为X＞W＞Z C. 电负性强弱的顺序为W＞Z＞Y D. 化合物H中含有离子键、极性键、配位键 【答案】C 【解析】 【分析】由题意分析，X为所有短周期元素中原子半径最大的，则X为Na；Y的单质广泛应用于太阳能电池，则Y为Si；由X（Na）、Y（Si）和W形成化合物H，通过结构和成键分析，W为元素；W（）的核外电子数与X（Na）、Z的最外层电子数之和相等，可知Z的最外层电子数为7，结合半径大小对比，Z为Cl元素。 【详解】A．W的简单氢化物为，中心氧原子的价层电子对=σ键+孤电子对数，杂化类型为；Y的简单氢化物为，中心硅原子的价层电子对=σ键+孤电子对数，杂化类型为；由于中氧有2对孤电子对，中硅无孤电子对，因此W（）的简单氢化物的键角小于Y（）的简单氢化物的键角，故A错误； B．离子半径：（Z）＞（W）＞（X），故B错误； C．电负性：（W）＞（Z）＞（Y），故C正确； D．化合物H中与阴离子间为离子键，键为极性共价键，无配位键（键为普通共价键，非配位键），故D错误； 故答案选C。 6. 反应(过硫酸钾)+(未配平)，下列说法正确的是 A. 中的价态为 B. 是还原产物 C. 氧化剂和还原剂的物质的量之比是 D. 若消耗时，则反应转移的电子数为(表示阿伏加德罗常数的值) 【答案】C 【解析】 【详解】A．中存在过氧键，其中氧的氧化态为-1，其余氧为-2，设硫的化合价为x，则2x + 6×(-2) + 2×(-1) = -2，解得x=+6，故中S为+6价，A错误； B．中Mn的氧化态为+2，在产物中升为+7，说明Mn被氧化，是氧化产物，B错误； C．配平后的反应为，氧化剂是，还原剂是，物质的量之比为5:2，C正确； D．根据反应关系式，8 mol 对应转移10 mol e⁻，3.6g 是0.2mol，对应转移电子数为，即，D错误； 故选C。 7. 在有机合成工业中，一种配位催化氧化加成反应的过程中，中性分子XY能加成到具有配位空穴的过渡金属化合物上。如CO催化氧化加成的反应机理如图示： 下列说法错误的是 A. ②反应中配位数增加了2 B. 反应过程中有极性键和非极性键的断裂与形成 C. 分子中具有空穴 D. 总反应为 【答案】B 【解析】 【详解】A．反应②前Rh的配体为I⁻、CO（配位数4），反应后结合和另一配体（如I⁻），配位数变为6，增加2，A正确； B．反应过程中，有极性键（如CH3OH中O-C、HI中H-I、CH3I中C-I）断裂与形成（如CH3COOH中C-O、O-H），没有非极性键的断裂与形成，B错误； C．从题目所给信息“中性分子XY能加成到具有空穴的过渡金属化合物上”以及反应机理图可知，这种分子作为过渡金属化合物，具有空穴来接受中性分子的加成，C正确； D．根据反应原理图，将各个分步反应进行加和，可得出总反应为CH3OH+COCH3COOH，D正确； 故选B。 8. 以废旧锂钴电池正极材料(颗粒粉末附着在铝箔表面)为原料，提纯回收钴元素与锂元素的工艺流程如下。下列叙述正确的是 已知：微溶，其溶解度随温度的升高而降低。 A. “酸浸还原”中仅发生反应： B. “调除杂”时应加入过量的溶液 C. 试剂X可选用溶液，沉锂反应为： D. “沉锂”操作后，冷却至室温，过滤获得 【答案】C 【解析】 【分析】由题给流程可知，废旧锂钴电池正极材料用稀硫酸和硫代硫酸钠混合溶液酸浸还原时，钴酸锂酸性条件下与硫代硫酸钠溶液反应转化为硫酸锂、硫酸亚钴，Al与稀硫酸反应转化为硫酸铝，过滤得到可溶性硫酸盐的滤液；向滤液中加入氢氧化钠溶液调节溶液pH，将溶液中的Al3+转化为氢氧化铝沉淀；过滤得到和含有硫酸亚钴、硫酸锂的滤液；向滤液中加入NaOH溶液，将溶液中的Co2+转化为Co(OH)2沉淀，过滤得到Co(OH)2和硫酸锂溶液；向硫酸锂溶液中加入碳酸钠溶液，将锂离子转化为碳酸锂沉淀，过滤得到碳酸锂和硫酸钠溶液。 【详解】A．“酸浸还原”中，废旧正极材料含铝箔，铝会与稀硫酸反应生成和，并非仅发生所给反应，A错误； B．“调pH除杂”目的是除去等杂质，若加入过量NaOH，会转化为溶解，无法沉淀除杂，B错误； C．“沉锂”后生成和溶液，试剂X含和，应为，与结合生成沉淀，离子方程式正确，C正确； D．溶解度随温度升高降低，热溶液中溶解度小，应趁热过滤，冷却后溶解度增大导致溶解损失，D错误； 故选C。 9. 我国科技工作者研发了一种新型“酸碱混合硝酸-锌”电池，其工作原理如图所示，图中“双极膜”中间层中的解离为和，并在电场作用下分别向两极迁移。下列说法正确的是 A. 电池工作时，双极膜中向锌电极迁移 B. 电池工作过程中，锌电极附近溶液的升高 C. 催化电极的反应式： D. 当有电子通过导线时，负极区溶液质量增加 【答案】C 【解析】 【详解】A．催化电极为正极，锌电极为负极，所以双极膜中应向催化电极迁移，A项错误； B．电极的电极反应式为，消耗，故锌电极附近溶液的降低，B项错误； C．催化电极为正极，在正极得电子发生还原反应生成，电极反应式为，C项正确； D．锌电极反应式为，当有电子通过导线时，溶解(质量为)，同时有进入负极区，负极区溶液质量增加，D项错误； 故C选项正确。 10. 氮化硅陶瓷是一种烧结时不收缩的无机材料陶瓷。以、、（g）（沸点57.6℃，极易水解，具有腐蚀性）为原料在高温下制备氮化硅的实验装置如图。实验结束后丁装置硬质玻璃管增重2.8g，己装置增重15.56g，不考虑在丙装置和戊装置中的损耗。 下列说法不正确的是 A. 乙装置中反应的氧化剂和还原剂的物质的量之比为1:1 B. 丁装置中反应的化学方程式为 C. 戊装置中的试剂为浓硫酸 D. 该实验中氮化硅的产率为75% 【答案】D 【解析】 【分析】以、、（g）为原料在高温下制备氮化硅的方程式为，甲装置用于生成氢气，乙装置用于生成氮气，丙装置中将N2、H2、SiCl4干燥、混合，在丁装置内发生反应制取Si3N4；戊装置的目的是防止水蒸气进入丁装置，己装置用于吸收过量的SiCl4气体和反应生成的HCl气体，以防止污染环境。 【详解】A．乙装置中与反应生成，反应方程式为，其中作还原剂化合价升高生成氮气，作氧化剂化合价降低生成氮气，二者得失电子数均为3，物质的量之比1:1，A正确； B．丁装置中以、、（g）为原料在高温下制备氮化硅，方程式为，B正确； C．极易水解，为防止进入丁装置应在戊中加入浓硫酸除水，C正确； D．；，，，依据反应，可求出，，，，若完全转化为，又可生成的物质的量为 mol，该实验氮化硅的产率为，D错误； 故选D。 二、非选择题(共4小题，共60分) 11. 工业炼锌的锌灰制备高纯ZnO的工艺流程如图所示： 已知：锌灰主要成分为ZnO，还含有，CuO，PbO等杂质。回答下面问题： （1）Zn的价层电子排布式是：__________________。 （2）Pb的氧化物除了PbO，还有。其中具有强氧化性，与浓盐酸加热反应生成氯气，写出反应的化学方程式：________________________________________，滤渣1的化学式是__________________。 （3）写出与稀硫酸反应的离子方程式：____________________________________________。写出检验“酸浸”后溶液中含有的实验方案：_______________________________________。 （4）写出“步骤1”反应的离子方程式：______________________________________。 （5）试剂a的名称是__________________。滤渣2中还含有红褐色的沉淀，利用平衡移动的原理解释生成沉淀的原因(要求写出相应的离子方程式)：_______________________________。 （6）写出“步骤3”的离子方程式：_____________________________________________________。 【答案】（1） （2） ①. ②. （3） ①. ②. 取少量“酸浸”后的溶液于试管中，滴加几滴溶液，若溶液变红，则证明含有 （4） （5） ①. 锌粉（或锌） ②. 溶液中存在的水解平衡：，加入后发生反应，消耗了，使浓度降低，促使的水解平衡正向移动，生成沉淀 （6） 【解析】 【分析】锌灰中的与稀硫酸反应生成（难溶于水），滤渣1为，其余金属氧化物与硫酸反应生成金属离子进入溶液，加入高锰酸钾溶液氧化亚铁离子，，除去氢氧化铁和生成的二氧化锰固体，加入试剂锌粉（不引入杂质），除去铜离子，现在溶液主要含有锌离子，加入碳酸氢铵，发生反应，最后煅烧制得氧化锌。 【小问1详解】 Zn是30号元素，属于第四周期第ⅡB族，价层电子包含最外层的4s轨道与次外层参与成键的3d轨道，排布满足全满稳定结构，价层电子排布式为； 【小问2详解】 ​具有强氧化性，将浓盐酸中的氧化为​，自身被还原为+2价的，化学方程式为；酸浸时和稀硫酸反应生成难溶于酸的​成为滤渣1； 【小问3详解】 ​可看作，离子方程式为；取少量“酸浸”后的溶液于试管中，滴加适量溶液，溶液变红证明含有； 【小问4详解】 步骤1加入​，将酸浸生成的氧化为，自身被还原为，根据得失电子守恒、电荷守恒配平得到； 【小问5详解】 步骤2需要置换除去溶液中的，同时不引入新杂质，因此选择锌单质；溶液中发生水解，加入后发生，降低了浓度，水解平衡正向移动，生成沉淀； 【小问6详解】 与​中的​发生反应，生成碱式碳酸锌沉淀，同时释放​，根据原子守恒、电荷守恒配平得。 12. 是现代通讯的重要材料，某兴趣小组将一定物质的量浓度的溶液和溶液配制成混合溶液，再与氨水反应可制得纳米，实验装置如图所示（夹持仪器及加热装置已省略）。回答下列问题： （1）若配制溶液，需用托盘天平称量固体的质量为___________g，配制溶液过程中，下列仪器中一定不需要的是___________（填字母）。 （2）盛放混合溶液的仪器名称为___________，将氨水缓慢滴入，开始一段时间内未出现浑浊，原因是___________。 （3）制备纳米需控温在50～60℃之间，加热方式为___________，写出该反应的化学方程式：___________。 （4）实验中需不断通入，其目的是___________。 （5）将隔绝空气加热，也可制备，同时得到一种还原性气体及一种无色液体，该反应的化学方程式为___________。 【答案】（1） ①. 19.9 ②. de （2） ①. 三颈烧瓶 ②. 主要用于消耗配制溶液时加入的盐酸 （3） ①. 水浴加热 ②. （4）除去空气，防止Fe2+部分被O2氧化为Fe3+而造成产品不纯 （5） 【解析】 【分析】实验过程中，在配制氯化亚铁和氯化铁混合溶液时，需要加入盐酸，防止亚铁离子和铁离子水解，氯化亚铁和氯化铁再与氨水反应可制得纳米Fe3O4，同时反应过程中需不断通入N2，防止Fe2+部分被O2氧化为Fe3+，造成产品不纯。 【小问1详解】 配制450 mL溶液，需要用500 mL容量瓶，n(FeCl2·4H2O)= n(FeCl2)=0.2 mol/L×0.5 L=0.1 mol，则m(FeCl2·4H2O)=0.1 mol×199 g/mol=19.9 g； 配制溶液过程中，需要的仪器有托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管，量筒可用可不用，一定不需要的是分液漏斗和冷凝管(用于蒸馏)，故选d和e； 【小问2详解】 盛放混合溶液的仪器名称为三颈烧瓶；配制FeCl2和FeCl3溶液时，为防止亚铁离子和铁离子水解，加有盐酸，氨水先与盐酸反应； 【小问3详解】 控温在50～60℃之间，加热方式为水浴加热；根据原子守恒，反应的化学方程式为； 【小问4详解】 通入N2除去空气，可防止Fe2+部分被O2氧化为Fe3+而造成产品不纯； 【小问5详解】 将Fe(OH)2隔绝空气加热，生成Fe3O4、还原性气体H2和无色液体H2O，化学方程式为：。 13. 喹啉及其衍生物在药物化学中具有重要地位，其化合物具有抗疟疾、抗菌、抗病毒等活性。一种新型喹啉抗菌药物M的合成路线如下。 已知 回答下列问题： （1）有机物A的名称是___________________________。 （2）有机物C中官能团的名称为：__________________。 （3）的化学反应可以分为三步进行，第一步是取代反应，第二步是加成反应，第三步是消去反应，请写出第二步反应产物的结构简式__________________________________。 （4）有机物G是六元含氮杂环，的化学方程式__________________________________。 （5）写出满足以下条件的同分异构体的结构简式__________________(写出一种)。 ①比A多一个碳的同系物； ②分子结构中含有； ③核磁共振氢谱满足2：2：2：2。 （6）多数药物需要用生理盐水稀释后当作注射液，生成的新型药物M可通过与盐酸反应改善水溶性，请从结构的角度解释原因：__________________________________________。 【答案】（1）对氯苯胺(或4-氯苯胺) （2）氯原子、酰胺基 （3） （4） （5）(或) （6）M分子中的N原子有孤电子对，具有碱性，可与盐酸反应生成易溶于水的铵盐，分子极性增强，根据相似相溶原理，从而改善其水溶性。 【解析】 【分析】的第一步取代反应为题目所给信息，生成中间产物：，而后通过加成反应聚合成环：，最后通过消去反应得到B；成环反应，G的结构简式为：，是取代反应，H的结构简式为：。 【小问1详解】 A的命名为对氯苯胺，系统命名为4-氯苯胺。 【小问2详解】 观察得C中官能团有氯原子、酰胺基。 【小问3详解】 根据分析得，第二步反应产物的结构简式为。 【小问4详解】 的化学方程式为：。 【小问5详解】 比A多一个碳原子的同系物，含氨基、氯原子，且核磁共振氢谱面积比为，分子高度对称，因此分子结构简式为：，或。 【小问6详解】 M分子中的N原子有孤电子对，具有碱性，与盐酸反应后生成铵盐，分子极性增强，根据相似相溶原理，水也是极性分子，因此溶解度显著提升。 14. 化合物G是合成用于治疗面部疱疹的药品泛昔洛韦的中间体，其合成路线如下： 已知：Bn-代表。回答下列问题： （1）A的化学名称为__________________，G分子中含氧官能团的名称为__________________。 （2）的化学方程式为______________________________________________，E分子核磁共振氢谱中有__________________组峰。 （3）F的结构简式为________________________________，的反应类型为__________________。 （4）B的同系物结构简式为，根据化合物的结构特征，分析预测其可能的化学性质，完成下表。 序号 反应试剂、反应条件 形成的新结构 反应类型 a _______________ 消去反应 b 酸性溶液 _______________ 氧化反应 （5）C有多种同分异构体，写出同时满足下列条件的同分异构体的结构简式__________________(写出一种即可)。 ①含有苯环且苯环上有三个取代基； ②1 mol该物质最多能与2 mol NaOH反应。 ③核磁共振氢谱满足6：2：2：1：1 【答案】（1） ①. 甲苯 ②. 醚键、酯基 （2） ①. ②. 9 （3） ①. ②. 酯化反应 （4） ①. NaOH乙醇溶液，加热 ②. （5） 【解析】 【分析】由的反应，可知A的结构简式为，的反应使溴被取代，的反应中，将羟基转化为溴原子；的反应中， 将还原为，F的结构简式，为F的两个羟基与乙酸酐发生酯化反应，生成G，其官能团为醚键和酯基。 【小问1详解】 根据分析得：A是甲苯，G中有醚键和酯基两种官能团。 【小问2详解】 根据所给信息得的化学方程式为：；根据对称原则 ，E中的等效氢共有9种。 【小问3详解】 根据分析得，F的结构简式为，的反应类型为酯化反应。 【小问4详解】 a．根据题给信息，脱去Br生成碳碳双键发生消去反应，因此反应条件为：NaOH乙醇溶液，加热； b．酸性高锰酸钾可以氧化苯环上的侧链为羧基，发生氧化反应，因此形成的新结构为。 【小问5详解】 C的分子式为，分析所给信息，苯环有三个取代基，1 mol该物质可以和2 mol NaOH反应，说明含有两个酚羟基，且氢谱比例为，说明有一个侧链，因此可知其一种同分异构体的结构简式为：。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $