江苏省连云港市灌南县惠泽高级中学2025-2026学年高三上学期第一次阶段检测 化学试题

2025-2026年度高三年级第一学期第一次阶段性检测 化学试卷 满分：100分 时间：75分钟 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Mg 24 Fe 56 Cu 64 Al 27 一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。 1. 第19届杭州亚运会采用石墨烯纳米防滑涂层以增加地面防滑性。石墨烯属于 A. 有机材料 B. 无机非金属材料 C. 金属材料 D. 复合材料 2. 反应应用于石油开采。下列说法正确的是 A. 的电子式为 B. 中N元素的化合价为+5 C. 分子中存在键 D. 为非极性分子 3. 下列制取硫酸铝、氢氧化铝，获得氧化铝的原理或装置不能达到实验目的的是 A. 制备硫酸铝 B. 制备氢氧化铝 C. 过滤氢氧化铝 D. 灼烧制备氧化铝 4. 硫氰化钾()俗称玫瑰红酸钾，用于合成树脂等。下列说法正确的是 A. 电负性： B. 半径： C. 第一电离能： D. 沸点： 5. 新型催化剂可催化氧化获得。 。下列说法正确的是 A. 该反应 B. 使用催化剂能降低该反应的 C. 反应的平衡常数为 D. 与反应转移电子数约为 阅读下列材料，完成下面小题： N2是合成氨的重要原料。NH3可在O2中燃烧生成N2；NH3广泛用于硝酸、侯氏制碱等工业；NH3也是其他含氮化合物的生产原料。金属钠与液氨缓慢反应放出气体，同时生成NaNH2，NaNH2遇水转化为NaOH。Cu(OH)2溶于氨水得到深蓝色[Cu(NH3)4](OH)2溶液，加入稀硫酸又转化为蓝色[Cu(H2O)4]SO4溶液。氨水可用于吸收废气中的SO2，废水中的氨氮可用NaClO溶液将其氧化为N2而除去。 6. 在指定条件下，下列选项中的物质间转化可以实现的是 A. NH3NOHNO3 B. NH3N2NO2 C. 过量氨水吸收废气中的SO2生成(NH4)2SO3 D. 将CO2通入氨化的NaCl饱和溶液中可析出纯碱 7. 下列化学反应表示不正确的是 A. 合成氨反应：N2＋3H22NH3 B. 液氨与金属钠反应：2Na＋2NH3=2NaNH2＋H2↑ C. 氨水溶解Cu(OH)2：Cu(OH)2＋4NH3·H2O=[Cu(NH3)4]2+＋2OH-＋4H2O D. 常温，pH为4的氨氮废水与NaClO反应：3ClO-＋2NH3·H2O=N2↑＋3Cl-＋5H2O 8. 下列有关物质性质的比较中，正确的是 A. 热稳定性：NH3>H2O B. 溶解度：NaHCO3>NH4HCO3 C. 与氨形成配位键的能力：H+>Cu2+ D. 与H+结合的能力：OH-> 9. 在给定条件下，下列制备过程涉及的物质转化均可实现的是 A. 碘的制取：NaBr(aq) B. 纯碱工业： C. D. 漂白粉的制备：漂白粉(s) 10. 通过电解废旧锂电池中的可获得难溶性的和，电解示意图如下(其中滤布的作用是阻挡固体颗粒，但离子可自由通过。电解过程中溶液的体积变化忽略不计)。下列说法正确的是 A. 电极A为阳极，发生氧化反应 B. 电极B的电极反应： C. 电解一段时间后溶液中Mn2+浓度保持不变 D. 电解结束，可通过调节除去Mn2+，再加入 溶液以获得 11. 钒催化剂对氧化苯制备苯酚的反应具有良好的催化活性，反应机理如图所示，其中步骤③为放热反应。 下列说法错误的是 A. 步骤①反应为 B. 步骤③正、逆反应的活化能关系为 C. 在催化循环中起氧化作用 D. 步骤③生成的物质Z是 12. 相同温度下，向三个体积不等的恒容密闭容器中分别通入2 mol NOCl(g)，发生反应：，后，三个容器中的转化率如图所示。已知点已达到平衡状态，下列叙述正确的是 A. A点未到平衡状态 B. 容器体积 C. B点对应容器中，再通入和，平衡不移动 D. 当三个容器都达到平衡状态时，体积为的容器中转化率最低 13. 已知CO2催化加氢的主要反应有： 反应Ⅰ CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) ΔH1 ΔS1<0 反应Ⅱ CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) ΔH2>0 ΔS2 在恒温恒压反应器中通入1 mol CO2、3 mol H2气体，CO2的平衡转化率及CH3OH的平衡产率随温度变化关系如下图。已知：CH3OH产率=×100%；CH3OH的选择性=×100%。下列说法不正确的是 A. ΔH1＜0，ΔS2＞0 B. CH3OH的平衡选择性随温度的升高而减小 C. 525 K后，升高温度对反应Ⅰ的影响大于对反应Ⅱ的影响 D. 525 K时，增大的值或增大压强均能使CO2的平衡转化率达到b点的值 二、非选择题(共4题，共61分)。 14. 采用两段焙烧-水浸法从铁锰氧化矿(主要含Fe2O3、MnO2及Co、Ca、Si等元素的氧化物)分离提取Fe、Mn、Co等元素，工艺流程如下： 已知：①该工艺条件下，(NH4)2SO4低温分解生成NH4HSO4，高温则完全分解为气体； ②Fe2(SO4)3在650℃完全分解，本题中其他金属硫酸盐分解温度均高于700℃； ③Ksp[CaSO4]=2.4×10-5，溶液中离子浓度低于1×10-5mol·L-1时可认为沉淀完全。 （1）“低温焙烧”时金属氧化物均转化为硫酸盐。MnO2与NH4HSO4反应转化为MnSO4时有N2生成，该反应的化学方程式为___________。 （2）“低温焙烧”时产生的气体用稀硫酸吸收，从物质转化和资源综合利用的角度解释原因：___________。 （3）“沉钴”得到CoS。向“沉钴”后所得滤液中加入NH4HCO3，写出获得MnCO3沉淀的离子方程式___________。 （4）“溶解”时加入H2O2可提高Co2＋的浸出率，原因是___________。 （5）以“水浸”所得滤渣(成分为SiO2、Fe2O3、CaSO4)为原料制取绿矾(FeSO4·7H2O)。请补充实验方案：取一定量滤渣于反应器中，___________，过滤，冰水洗涤，低温干燥得绿矾(可选用的试剂：铁粉、铜粉、0.1mol·L-1 H2SO4、3.0mol·L-1 H2SO4)。 15. 碲广泛应用于冶金工业。以碲铜废料（主要含）为原料回收碲单质的一种工艺流程如下： 已知：，。 （1）“氧化酸浸”得到和，该反应的化学方程式为___________。 （2）“沉铜”时过多会导致与生成环状结构的配离子，该配离子的结构式为___________（不考虑立体异构） （3）可溶于，反应的平衡常数为___________。[已知：反应的平衡常数] （4）“还原”在条件下进行，发生反应的离子方程式为___________。 （5）“还原”时，的实际投入量大于理论量，其可能的原因为___________。 （6）将一定质量的置于气中热解，测得剩余固体的质量与原始固体的质量的比值随温度变化的曲线如图所示。下剩余固体的化学式为___________。 16. 氢能是理想清洁能源，氢能产业链由制氢、储氢和用氢组成。的资源化利用能有效减少排放，充分利用碳资源。 （1）制氢、贮氢与释氢的一种方法如图1所示。 ①虚线框内生成的化学方程式为_______。 ②释氢释放的与贮氢吸收的的物质的量之比为_______。 ③从物质综合利用的角度分析，进一步提高一定量释氢量的操作为_______。 （2）电催化还原法是的有机资源化的研究热点。利用有机多孔电极材料(铜粉沉积在一种含碳化合物树脂的骨架上)电催化还原的装置如图2所示。控制其他条件相同，将一定量的通入该电催化装置中，恒定通过电解池的电量，电解得到的部分还原产物的法拉第效率()随电解电压的变化如图3所示。 其中，n表示电解生成还原产物X所转移电子的物质的量，F表示法拉第常数。 ①b电极生成的电极反应式为_______。 ②电解前需向电解质溶液中持续通入过量的原因是_______。 ③为确定阴极上生成的含碳化合物不是来源于有机多孔电极材料，可通入_______(填物质的化学式)进行实验。 ④当电解电压为u2 V时，电解生成的和的物质的量之比为，图3中_______。 17. 氢气是一种清洁能源，绿色环保制氢技术研究具有重要意义。 （1）“热电循环制氢”经过溶解、电解、热水解和热分解4个步骤，其过程如图所示。 ①电解在质子交换膜电解池中进行。阳极区为酸性溶液，阴极区为盐酸，电解过程中转化为。电解时阳极发生的主要电极反应为________________________(用电极反应式表示)。 ②电解后，经热水解和热分解的物质可循环使用。在热水解和热分解过程中，发生化合价变化的元素有________(填元素符号)。 （2）“热循环制氢和甲酸”的原理为：在密闭容器中，铁粉与吸收制得的溶液反应，生成、和；再经生物柴油副产品转化为Fe． ①实验中发现，在时，密闭容器中溶液与铁粉反应，反应初期有生成并放出，该反应的离子方程式为________________________。 ②随着反应进行，迅速转化为活性，活性是转化为的催化剂，其可能反应机理如图所示。根据元素电负性的变化规律。如图所示的反应步骤I可描述为________________________________。 ③在其他条件相同时，测得的转化率、的产率随变化如图所示。的产率随增加而增大的可能原因是________________________________。 2025-2026年度高三年级第一学期第一次阶段性检测 化学试卷 满分：100分 时间：75分钟 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Mg 24 Fe 56 Cu 64 Al 27 一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。 【1题答案】 【答案】B 【2题答案】 【答案】C 【3题答案】 【答案】D 【4题答案】 【答案】A 【5题答案】 【答案】A 【6~8题答案】 【答案】6. C 7. D 8. C 【9题答案】 【答案】A 【10题答案】 【答案】D 【11题答案】 【答案】D 【12题答案】 【答案】C 【13题答案】 【答案】C 二、非选择题(共4题，共61分)。 【14题答案】 【答案】（1） （2）用稀硫酸吸收低温焙烧时生成的NH3，形成(NH4)2SO4溶液，处理后所得(NH4)2SO4导入“低温焙烧”循环使用 （3） （4）H2O2将-2价硫(S2-或HS-)氧化为单质硫，促进Co2+浸出 （5）加热时，边搅拌边加入3.0mol·L-1 H2SO4至固体不再溶解，过滤，向滤液中分批加入稍过量铁粉，充分反应后，加入3.0mol·L-1 H2SO4至固体完全溶解，将所得溶液蒸发浓缩、降温结晶 【15题答案】 【答案】（1） （2） （3） （4） （5）提高的还原率；会与“沉铜”后所得滤液中的酸反应生成从溶液中逸出 （6） 【16题答案】 【答案】（1） ①. ②. 或2 ③. 将储氢后的混合物溶解于盐酸(盐酸、硫酸或醋酸等非氧化性酸) （2） ①. ②. 使阴极表面尽可能被附着，减少析氢反应的发生(减少氢离子在阴极放电) ③. 或 ④. 36 【17题答案】 【答案】（1） ①. ②. Cu和O （2） ①. ②. ​中电负性大的O原子吸附在催化剂表面的上，中的H原子（与电负性小的C相连）与催化剂表面的H（带部分负电）结合，同时催化剂表面的O空位结合的H与H结合生成，最终转化为吸附态的，填补了催化剂的氧空位。 ③. 浓度增大，能够更充分地与反应生成的活性​接触，促进​被还原为；同时浓度升高也会加快Fe转化为活性的速率，体系中催化剂含量增多，进一步提升的生成量，因此产率增大 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $