1.1.3 燃烧热 中和热同步练习-2025-2026学年高二上学期化学人教版选择性必修1

**基本信息** 聚焦燃烧热与中和热，通过基础概念辨析、定量计算及实验探究的三阶分层设计，强化化学观念与科学思维，实现从知识理解到综合应用的递进巩固。 **分层设计** |层次|知识覆盖|设计特色| |----|----------|----------| |基础认知|燃烧热/中和热定义|直接辨析核心概念（如单选1、5），夯实化学观念| |概念应用|燃烧热计算、热化学方程式|结合反应数据判断（如单选2、3），培养证据推理能力| |综合探究|实验操作与数据处理|中和热测定误差分析（如单选8、15）及图像解读（如填空14），体现科学探究与实践|

1.1.3 燃烧热 中和热 一、单选题 1、下列关于燃烧热的说法中正确的是 A．物质燃烧所放出的热量 B．常温下，可燃物燃烧放出的热量 C．在25℃、101kPa时，纯物质完全燃烧生成指定产物时所放出的热量 D．燃烧热随化学方程式前的化学计量数的改变而改变 2、依据如下反应可知相应纯物质的燃烧热的是(　　) A.C(s)+O2(g)===CO2(g)　ΔH=-393.5 kJ·mol-1 B.2CH4(g)+3O2(g)===2CO(g)+4H2O(l)　ΔH=-890.3 kJ·mol-1 C.H2(g)+O2(g)===H2O(g)　ΔH=-241.8 kJ·mol-1 D.2H2S(g)+O2(g)===2S(s)+2H2O(l)　ΔH=-632 kJ·mol-1 3、油酸甘油酯(相对分子质量为884)在体内代谢时可发生如下反应：C57H104O6(s)+80O2(g)===57CO2(g)+52H2O(l)。已知燃烧1 kg该化合物释放出热量3.8×104 kJ，油酸甘油酯的燃烧热约为(　　) A.3.8×104 kJ·mol-1 B.-3.8×104 kJ·mol-1 C.3.4×104 kJ·mol-1 D.-3.4×104 kJ·mol-1 4、下列说法或表示方法正确的是(　　) A.高级脂肪酸在体内发生氧化反应，吸收能量 B.热化学方程式中各物质前的化学计量数可以是整数，也可以是分数 C.在25 ℃和101 kPa时，H2(g)+O2(g)===H2O(g)　ΔH=-241.8 kJ·mol-1，H2的燃烧热为241.8 kJ·mol-1 D.若2CH3OH(l)+3O2(g)===2CO2(g)+4H2O(g) ΔH=-1 478 kJ·mol-1，则CH3OH(l)的燃烧热为739 kJ·mol-1 5、下列说法正确的是(　　) A．中和热一定是强酸跟强碱反应放出的热量 B．1 mol酸与1 mol碱完全反应放出的热量是中和热 C．在稀溶液中，酸与碱发生中和反应生成1 mol H2O(l)时的反应热叫做中和热 D．测定中和热时可用稀硫酸和稀Ba(OH)2溶液 6、已知　，下列说法正确的是 A．稀和稀溶液反应生成液态水时， B．98%的浓硫酸和溶液反应生成液态水时， C．含的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出的热量大于 D．中和热的测定实验中，为了保证盐酸完全被中和，需采用环形金属搅拌棒搅拌 7、下列说法正确的是 A.在中和热的测定实验中，应把NaOH溶液分多次倒入。 B.用稀氨水代替稀NaOH溶液进行中和热测定实验，会使中和热测定的数值偏大。 C.为测定反应H＋（aq）＋OH－（aq）H2O（l）的ΔH，也可以选用0.1 mol·L－1NaHSO4溶液和0.1 mol·L－1 NaOH溶液进行实验。 D.已知H＋（aq）＋OH－（aq）H2O（l）　ΔH＝－57.3 kJ·mol－1， 则H2SO4和Ba（OH）2反应的ΔH＝2×（－57.3）kJ·mol－1。 8、某化学实验小组用简易量热计（装置如图）测量中和反应的反应热，实验采用50 mL 0.5 mol·L－1盐酸与50 mL 0.55 mol·L－1 NaOH溶液反应。下列说法错误的是（　　） A.采用稍过量的NaOH溶液是为了保证盐酸完全被中和 B.仪器a的作用是搅拌，减小测量误差 C.NaOH溶液应迅速一次性倒入装有盐酸的内筒中 D.反应前测完盐酸温度的温度计应立即插入NaOH溶液中测量温度 9、甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理如下： ①CH3OH(g)+H2O(g)===CO2(g)+3H2(g)　ΔH=+49.0 kJ·mol-1 ②CH3OH(g)+O2(g)===CO2(g)+2H2(g)　ΔH=-192.9 kJ·mol-1 下列说法正确的是(　　) A.CH3OH的燃烧热为192.9 kJ·mol-1 B.反应①中的能量变化如图所示 C.CH3OH转变成H2的过程一定要吸收能量 D.根据②推知反应CH3OH(l)+O2(g)===CO2(g)+2H2(g)的ΔH>-192.9 kJ·mol-1 10．强酸和强碱稀溶液的中和热可表示为H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)　ΔH＝－57.3 kJ·mol－1， 已知：①HCl(aq)＋NH3·H2O(aq)===NH4Cl(aq)＋H2O(l)　ΔH＝－a kJ·mol－1 ②HCl(aq)＋NaOH(s)===NaCl(aq)＋H2O(l) ΔH＝－b kJ·mol－1 ③HNO3(aq)＋KOH(aq)===KNO3(aq)＋H2O(l) ΔH＝－c kJ·mol－1 则a、b、c三者的大小关系为(　　) A．a>b>c B．b>c>a C．a＝b＝c D．无法比较 11、实验测得H2和C3H8的燃烧热分别为285.8 kJ·mol-1和2 220 kJ·mol-1，现有1 mol H2和C3H8的混合气体，完全燃烧生成CO2和液态水时放出1 252.5 kJ的热量，则混合气体中H2和C3H8的物质的量之比是　(　　) A.2∶1 B.1∶1 C.1∶2 D.1∶4 12．将V1 mL 1.00 mol·L－1 HCl溶液和V2 mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如图所示（实验中始终保持V1＋V2＝50 mL），下列叙述正确的是（　　） A.做该实验时环境温度为22 ℃ B.该实验表明化学能可能转化为热能 C.NaOH溶液的浓度约为1.00 mol·L－1 D.该实验表明有水生成的反应都是放热反应 二、填空题 13、燃料的热值是指单位质量某种燃料完全燃烧放出的热量，其常用单位为kJ·kg－1。已知下列物质的燃烧热（25 ℃、101 kPa）： 燃料 H2 CO CH4 C8H18（辛烷） 燃烧热/ （kJ·mol－1） 285.8 283.0 890.3 5 518 据上表数据回答下列问题： （1）试写出表示辛烷燃烧热的热化学方程式：　 （2）CH4的热值约为 　 （保留3位有效数字）。 （3）上表所列燃料的热值最大的是　 （填化学式）。 14、分析下列图像，按要求书写热化学方程式。 (1)图甲表示的是NO2(g)和CO(g)反应生成CO2(g)和NO(g)的过程中能量变化示意图，请写出NO2(g)和CO(g)反应的热化学方程式：　　　 　　　　。  (2)我国科学家研究化合物M(s)催化CO2氢化生成甲酸的机理，其中由化合物M(s)生成化合物N(s)的反应过程和相对能量曲线如图乙所示，TS1、TS2均为过渡态(已知：1 eV=96 kJ·mol-1)。 写出该反应的热化学方程式：　　　 　　　　。  15、某学生通过测定反应过程中所放出的热量来计算中和反应的反应热，将100 mL 0.5 mol·L-1的盐酸与100 mL 0.55 mol·L-1的NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应，回答下列问题： 已知：可以近似地认为酸碱稀溶液的密度、比热容与水的相等，c=4.18 J·g-1·℃-1。 (1)从实验装置上看，图中缺少的一种玻璃仪器是　　　　　　。  (2)简易量热计如果不盖杯盖，生成1 mol H2O(l)时所测得中和反应的反应热(ΔH)将　　　　(填“偏大”“偏小”或“不变”)。  (3)实验中改用80 mL 0.50 mol·L-1的盐酸和80 mL 0.55 mol·L-1的NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，二者所放出的热量　　　　(填“相等”或“不相等”)。  (4)若用100 mL 0.5 mol·L-1的醋酸与100 mL 0.55 mol·L-1的NaOH溶液进行上述实验，发现体系温度升高了3.0 ℃，该过程放出的热量为　　　　。  (5)下列说法正确的是　　　　(填字母)。  A.向内筒中加入稀碱时，应当迅速加入 B.将用量筒量取好的稀盐酸加入内筒后，应当快速用水冲洗量筒内壁剩余的稀盐酸至内筒中，以免造成测量误差 C.内筒洗净后，未及时烘干，直接用该内筒进行实验，对生成1 mol H2O(l)时所测得的中和反应的反应热(ΔH)无影响 答案 1 C 2 A 3 C 4 B 5 C 6 B 7 C 8 D 9 D 10 B 11 B 12 B 13、（1）C8H18（l）＋O2（g）8CO2（g）＋9H2O（l）　ΔH＝－5 518 kJ·mol－1　。 （2）5.56×104 kJ·kg－1　 （3）H2　 解析：（2）由于CH4的燃烧热为890.3 kJ·mol－1，则其热值约为×103 g·kg－1≈5.56×104 kJ·kg－1。（3）H2、CO、C8H18的热值分别为×103 g·kg－1≈1.43×105 kJ·kg－1、×103 g·kg－1≈1.01×104 kJ·kg－1、×103 g·kg－1≈4.84×104 kJ·kg－1，所以热值最大的是氢气。 14、答案　(1)NO2(g)+CO(g)===NO(g)+CO2(g)　ΔH=-234 kJ·mol-1 (2)M(s)+CO2(g)===N(s)　ΔH=-48.96 kJ·mol-1 15．答案　(1)玻璃搅拌器　(2)偏大　(3)不相等　(4)2.508 kJ　(5)A 解析　(1)根据简易量热计的构造可知该装置缺少的仪器是玻璃搅拌器，它的作用是搅拌，使强酸和强碱充分反应，加快反应速率。 (2)简易量热计如果不盖杯盖，会有一部分热量散失，但中和反应的焓变是负值，则生成1 mol H2O(l)时所测得中和反应的反应热(ΔH)将偏大。 (3)反应放出的热量和所用酸、碱的量有关，实验中改用80 mL 0.50 mol·L-1的盐酸和80 mL 0.55 mol·L-1的NaOH溶液进行反应，与题述实验相比，生成水的量减少，所放出的热量减少。 (4)根据Q=cmΔt=4.18 J·g-1·℃-1×200 g×3 ℃=2 508 J=2.508 kJ。 (5)向内筒中加入稀碱时，应当快速倒入，以减少热量损失，A正确；将用量筒量取好的稀盐酸加入内筒后，不能用水冲洗量筒内剩余的稀盐酸至内筒，否则会导致盐酸加入量增多，溶液质量增大，从而造成测量误差，B错误；内筒中有残留的水，导致溶液的总质量偏大，最高温度值偏低，从而对中和反应反应热的测定造成影响，C错误。 学科网（北京）股份有限公司 $