专题2 第1单元 第3课时 影响化学反应速率的因素(二)（配套课件PPT）-【步步高】2025-2026学年高二化学选择性必修1 化学反应原理学习笔记（苏教版 闽桂蒙陕冀专版）

该高中化学课件聚焦催化剂及其他因素对化学反应速率的影响，通过H₂O₂分解实验导入，衔接浓度、温度等前序知识，借助过渡态理论从微观角度解析催化作用，构建“实验探究-理论阐释-实际应用”的学习支架。 其亮点在于以科学探究与实践为核心，结合科学思维培养，如对比FeCl₃和MnO₂催化效果实验，用能量图分析活化能变化，强化证据推理。应用体验题联系合成氨、食品保存等实例，深化化学观念。助力学生提升探究能力与实际问题解决能力，为教师提供结构化教学资源与分层习题支持。

影响化学反应速率的因素(二) 第3课时 专 题 2 　 第 一 单 元 1.通过实验探究催化剂及其他因素对化学反应速率的影响，认识其一般规律。 2.了解过渡态理论，并能用其解释催化剂对化学反应速率的影响。 3.认识化学反应速率在生产、生活和科学研究中的重要作用。 核 心 素 养 发 展 目 标 课时对点练 内 容 索 引 一、催化剂对化学反应速率的影响　过渡态理论 二、其他因素对化学反应速率的影响 < 一 > 催化剂对化学反应速率的影响　过渡态理论 1.催化剂对反应速率的影响 (1)实验探究催化剂对反应速率的影响 ①实验原理：2H2O2　　　2H2O+O2↑。 通过使用不同催化剂观察反应速率的快慢。 实验操作   实验现象 A、B两试管立即产生 ，C试管产生气泡很慢 实验结论 FeCl3、MnO2对H2O2的分解都有催化作用，都能加快H2O2的分解 ②实验操作 大量气泡 (2)影响规律：当其他条件不变时，使用催化剂，化学反应速率 。 增大 2.理论解释 (1)过渡态理论 反应物分子并不只是通过简单碰撞直接形成产物，而是必须经过一个过渡状态，并且达到这个过渡状态需要一定的活化能。这与爬山类似，山的最高点便是过渡态。 如图： Ea是 ，Ea'为 。 化学反应速率与反应的活化能大小密切相关，活 化能越小，反应速率 。 正反应的活化能 逆反应的活化能 越大 (2)催化剂对活化能的影响 根据图示，使用催化剂改变了反应路径(即改变过渡态)，降低了 ，能量不足的分子就能变成 ，从而使有效碰撞的概率提高，反应速率增大。 (3)用过渡态理论解释催化剂对化学反应速率的影响 使用催化剂→改变了反应的路径，反应的活化能 →活化分子的百分数 →反应速率 。 活化能 活化分子 降低 增大 加快 3.酶的催化特点 (1)酶的催化原理 酶的催化作用是酶与反应物先形成中间 化合物，然后中间化合物分解成产物并 释放酶，如图： (2)酶的催化具有以下特点 ①高效的 ；②高度的 ；③特殊的 。 催化活性 选择性 温度效应 (1)催化剂可以降低反应的活化能，也可以改变反应的ΔH (2)一种催化剂可以催化所有的反应 × × 正误判断 1.亚氯酸盐(如NaClO2)可用作漂白剂，在常温，不见光时可保存一年，但在酸性溶液中因生成亚氯酸而发生分解：5HClO2===4ClO2↑+H++Cl-+2H2O。分解时，刚加入硫酸，反应缓慢，随后突然反应释放出大量ClO2，这是因为 A.酸使亚氯酸的氧化性增强 B.溶液中的H+起催化作用 C.溶液中的Cl-起催化作用 D.逸出的ClO2使反应生成物的浓度降低 √ 应用体验 由题目信息可知，NaClO2在酸性溶液中生成亚氯酸，生成的亚氯酸在刚加入硫酸时反应缓慢，随后突然反应加快，这说明分解生成的产物中某种物质起了催化剂的作用且该物质反应前不存在。 2.某小组设计如图所示实验，探究影响H2O2分解速率的因素。下列分析错误的是 A.该实验探究的是温度对反应速率 的影响 B.该实验要控制MnO2的质量、颗粒大小相同 C.实验中，H2O2的浓度不宜过大 D.温度相同时，若用FeCl3代替MnO2，反应速率相同 √ 应用体验 两个装置中的变量是温度，所以该实验探究的是温度对反应速率的影响，A项正确； 由于二氧化锰是催化剂，且探究的是温度对反应速率的影响，所以该实验要控制MnO2的质量、颗粒大小相同，B项正确； H2O2浓度过大，反应速率过快，不易控制，所以实验中H2O2的浓度不宜过大，C项正确； 温度相同时，若用FeCl3代替MnO2，由于改变了催化剂，则反应速率不可能相同，D项错误。 3.某反应过程能量变化如图所示，下列说法不正确的是 A.反应过程b有催化剂参与 B.该反应为放热反应 C.升高温度，v正增大，v逆减小 D.有催化剂的条件下，反应的活化能等于E1 √ 应用体验 据图可知过程b活化能降低，所以过程b使用了催化剂，故A正确； 反应物总能量高于生成物总能量，该反应为放热反应，故B正确； E1、E2分别代表反应过程中各步反应的活化能，整个反应的活化能为能量较高的E1，故D正确。 返回 < 二 > 其他因素对化学反应速率的影响 1.其他因素对反应速率的影响 除了改变反应物的浓度、压强、温度和使用催化剂能改变化学反应速率外，影响化学反应速率的因素还有哪些？ 答案　反应物间的接触面积、光、电磁波、超声波等因素也会对反应速率产生影响。 2.从内外因两个角度认识化学反应速率的调控在生活、生产和科学研究领域中的重要作用 (1)工业上用氮气与氢气反应合成氨时，常在高温、高压下进行，并使用适当的催化剂。这些条件对合成氨的反应速率有何影响？ 答案　加快合成氨的速率。 (2)在燃烧木柴时，若使用较细的木柴，并将木柴架空，则木柴的燃烧会更旺，解释原因。 答案　将木柴架空可增大木材与空气中氧气的接触面积，从而加快燃烧速度。 (3)将食品置于低温条件下，常常可以保存更长时间，解释其原因。 答案　在低温条件下，可降低食品变质的速率。 (4)实验室通过分解双氧水的反应制取氧气时，常加入少量二氧化锰的目的是什么？ 答案　二氧化锰可作为双氧水分解的催化剂，从而加快制取氧气的速率。 (5)世界上许多国家的硬币采用铜锌合金，简述不选用纯铜或纯锌的理由。 答案　铜太昂贵，锌与铜的硬度、密度接近，且锌比铜便宜，但锌比铜更活泼，锌制的硬币在空气中被腐蚀的速度较快，因而采用铜锌合金。 1.影响化学反应速率的因素主要分两类：内因和外因，下列反应速率的变化是由内因引起的是 A.熔化的KClO3放出气体的速率很慢，加入少量二氧化锰后很快有气体 产生 B.分别向同浓度、同体积的盐酸中放入大小相同的锌片与镁条，产生气 体的速率有快有慢 C.锌粉与碘混合后，无明显现象，当加入几滴水时，立即有紫红色气体 产生 D.氯气和氢气在常温下缓慢反应，在强光照射下发生爆炸 √ 应用体验 分别向同浓度、同体积的盐酸中放入大小相同的锌片与镁条，产生气体速率有快有慢，是因为锌片、镁条的金属性不同造成的，属于内因，故B符合题意。 2.一定温度下，用过量铁块与稀硫酸反应制取氢气，采取下列措施 ①将铁块换为等质量的铁粉　②加入少量NaNO3溶液　③将稀硫酸换为98%的硫酸　④加入少量水　⑤加热 其中可增大H2的生成速率的措施有 A.①③ B.①⑤ C.②⑤ D.②④ √ 应用体验 ①将铁块换为等质量的铁粉，接触面积增大，反应速率增大，符合；②加入少量NaNO3溶液，酸性条件下与Fe发生氧化还原反应生成NO，不符合；③将稀硫酸换为98%的硫酸，浓硫酸具有强氧化性，使Fe发生钝化，不符合；④加入少量水，硫酸的浓度减小，生成氢气的速率减小，不符合；⑤加热，可增大反应速率，符合。 3.等质量的铁与过量的盐酸在不同的实验条件下进行反应，测定反应过程中产生氢气体积V的数据，根据数据绘制得如图所示曲线，则对于曲线a、b、c、d所对应的实验组别，下列有关说法错误的是 实验组别 c(HCl)/(mol·L-1) 温度/℃ 形状(Fe) Ⅰ 2.0 30 块状 Ⅱ 2.5 30 块状 Ⅲ 2.5 50 粉末状 Ⅳ 2.5 50 块状 应用体验 A.曲线a对应的实验组别为Ⅰ B.对比实验Ⅰ、Ⅱ说明浓度对化学反应速率的影响 C.对比实验Ⅱ、Ⅳ 说明温度对化学反应速率的影响 D.曲线a、b、c、d对应的实验组别分别为 Ⅲ、Ⅳ、Ⅱ、Ⅰ √ 实验组别 c(HCl)/(mol·L-1) 温度/℃ 形状(Fe) Ⅰ 2.0 30 块状 Ⅱ 2.5 30 块状 Ⅲ 2.5 50 粉末状 Ⅳ 2.5 50 块状 应用体验 等质量的铁与过量的盐酸反应，生成H2的体积相同。由图像可知，生成相等量H2时，t越小，反应速率越大，则反应速率为a>b>c>d。由表中数据可知，实验Ⅲ、Ⅳ的温度高于Ⅰ、Ⅱ，且Ⅰ的HCl浓度最低，则Ⅳ中反应速率大于Ⅰ、Ⅱ，即Ⅳ>Ⅱ>Ⅰ；Ⅲ的接触面积大，则反应速率：Ⅲ>Ⅳ，所以反应速率的大小顺序为Ⅲ>Ⅳ>Ⅱ>Ⅰ，曲线a、b、c、d对应的实验组别分别为 Ⅲ、Ⅳ、Ⅱ、Ⅰ，A错误、D正确； 对比实验Ⅰ、Ⅱ，盐酸浓度不同，其他条件都相同，是说明浓度对化学反应速率的影响，B正确； 对比实验Ⅱ、Ⅳ，温度不同，其他条件都相同，是说明温度对化学反应速率的影响，C正确。 返回 课时对点练 对一对 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 答案 C D C D B D D D 题号 9 10 11 　12 答案 C D D 　D 13. (1)酶的浓度一定　(2)A　(3)温度过高，酶的活性下降　(4)甲 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 14. (1)SO2　S　4H+　(2)①0.4　②I-是SO2歧化反应的催化剂，H+单独存在时不具有催化作用，但H+可以增强I-的催化效果　③反应ⅱ比ⅰ快；D中由反应ⅱ产生的H+使反应ⅰ加快 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 题组一　催化剂对化学反应速率的影响 1.2007年度诺贝尔化学奖授予致力于研究合成氨与催化剂表面积大小关系的德国科学家格哈德·埃特尔，表彰他在“固体表面化学过程”研究中作出的贡献。下列说法正确的是 A.合成氨工业生产中，采用的压强越高，温度越低，越有利于提高经济效益 B.增大催化剂的表面积，能增大合成氨的正反应速率、减小逆反应速率 C.采用催化剂时，反应的活化能降低，使反应易达过渡态，故反应明显加快 D.增大催化剂的表面积，会减小反应速率 √ 对点训练 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 温度低，催化剂的活性低，反应速率小，产量降低，所以不利于提高经济效益，A错误； 固体的表面积越大，反应速率越大，故增大催化剂的表面积，合成氨的正反应速率和逆反应速率均增大，B错误； 催化剂能降低反应的活化能，使活化分子的百分数增大，有效碰撞几率增大，反应速率增大，C正确。 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 2.下列有关催化剂的说法正确的是 A.催化剂不参与化学反应，所以反应前后质量和化学性质不变 B.Fe3+和Cu2+都可以催化H2O2的分解，但Cu2+的催化效果更好 C.催化剂有活性温度，没有高效性和选择性，可以增大反应速率 D.向草酸与酸性高锰酸钾的反应溶液中加少量MnSO4固体，溶液颜色很 快褪去，这是因为MnSO4是该反应的催化剂 √ 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 3.某反应过程中能量变化如图所示(图中E1表示正反应的活化能，E2表示逆反应的活化能)。下列有关叙述正确的是 A.该反应为放热反应 B.催化剂能改变该反应的焓变 C.催化剂能降低该反应的活化能 D.逆反应的活化能大于正反应的活化能 √ 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 题组二　过渡态理论与催化机理 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 使用催化剂可降低反应的活化能，增加活化分子百分数，使化学反应速率增大，但不会改变反应的焓变。 4.(2024·南京高二调研)已知分解1 mol H2O2放出热量98 kJ，在含少量I-的溶液中，H2O2分解的机理为H2O2+I-===H2O+IO-(慢)、H2O2+IO-===H2O+ O2+I-(快)。下列有关该反应的说法不正确的是 A.总反应中v(H2O2)∶v(O2)=2∶1 B.H2O2的分解速率与I-的浓度有关 C.该反应的催化剂是I-，而不是IO- D.由于催化剂的加入降低了反应的活化能，使该反应的活化能低于98 kJ· mol-1 √ 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 总反应为2H2O2===2H2O+O2↑，速率之比等于化学计量数之比，则总反应中v(H2O2)∶v(O2)=2∶1，A正确； IO-为中间产物，该反应的催化剂是I-，C正确。 5.Ni可活化C2H6制得CH4，其反应历程如图所示： 下列说法正确的是 A.总反应的ΔH>0 B.Ni不是该反应的催化剂 C.“中间体1→中间体2”的活化能大于 “中间体2→中间体3”的活化能 D.总反应的快慢由“中间体1→中间体2”决定 √ 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 由题图可知反应物的总能量大于生成物的总能量，故总反应为放热反应，A错误； 根据图示，Ni是反应物，不是催化剂，B正确； 由题图可知，“中间体1→中间体2”的活化能为-28.89 kJ·mol-1-(-56.21 kJ· mol-1)=27.32 kJ·mol-1，“中间体2→中间体3”的活化能为49.50 kJ·mol-1 -(-154.82 kJ·mol-1)=204.32 kJ·mol-1，C错误； 总反应的快慢由最慢的反应决定，中间体2到中间体3的反应速率最慢，则总反应的快慢由“中间体2→中间体3”决定，D错误。 题组三　速率调控在生产、生活中的应用 6.反应2CO2+6H2　　　　CH2==CH2+4H2O可用于合成烯烃。下列有关说法错误的是 A.增大压强可增大该反应速率 B.降低温度能减小该反应速率 C.增大H2的浓度能增大该反应速率 D.若反应中加入足量的H2，可使CO2 100%转化为CH2==CH2 √ 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 对于有气体参加的反应，增大压强，化学反应速率增大，A正确； 降低温度，反应速率减小，B正确； 反应物的浓度越大，反应速率越快，所以增大H2的浓度能增大反应速率，C正确； 可逆反应不可能完全转化，所以反应中加入足量的H2，也不可能使CO2 100%转化为CH2==CH2，D错误。 7.下列说法正确的是 A.在酶催化淀粉水解反应中，温度越高，淀粉水解速率越快 B.4HCl(g)+O2(g)　　2Cl2(g)+2H2O(g)，使用催化剂，可以改变该反应的 ΔH和活化能 C.反应：2SO2(g)+O2(g)　　2SO3(g)，使用任何催化剂都能加快反应速率 D.CO(g)+2H2(g)　　CH3OH(g)　ΔH=-116 kJ·mol-1，反应活化能：Ea(正) <Ea(逆) √ 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 催化剂降低反应的活化能从而能加快反应速率，但不能改变反应的焓变，B错误； 催化剂有专一性和选择性，C错。 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 选项 实验目的 实验操作 A 探究催化剂对反应速率的影响 2支各盛有2 mL 0.1 mol·L-1过氧化氢溶液的试管，向其中一支试管中滴加几滴FeCl3溶液，观察实验现象 B 探究浓度对反应速率的影响 在锥形瓶内各盛有2 g锌粒(颗粒大小基本相同)，然后分别加入40 mL 1 mol·L-1和40 mL 2 mol·L-1的硫酸，比较两者收集10 mL氢气所用的时间 C 探究浓度对反应速率的影响 向2支各盛有2 mL 0.01 mol·L-1酸性KMnO4溶液的试管中，分别加入2 mL 0.1 mol· L-1H2C2O4溶液和2 mL 0.2 mol·L-1H2C2O4溶液，记录溶液褪色所需的时间 D 探究固体表面积对反应速率的影响 称取相同质量的块状大理石和粉末状纯碱，加入盛有浓度、体积均相同的盐酸的小烧杯中，观察实验现象 8.(2024·苏州大学附属中学月考)下列实验操作不能达到实验目的的是 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 综合强化 √ 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 2支各盛有2 mL 0.1 mol·L-1过氧化氢溶液的试管，向其中一支试管中滴加几滴FeCl3溶液，观察产生气泡的速率，可以探究催化剂对反应速率的影响，A能达到实验目的； 相同的锌粒和不同浓度的硫酸反应，反应速率不同，收集相同体积的气体所需要的时间不同，可以探究浓度对反应速率的影响，B能达到实验目的； 相同浓度的酸性KMnO4溶液(少量)与不同浓度的H2C2O4溶液反应，溶液褪色所需的时间不同，可以探究浓度对反应速率的影响，C能达到实验目的； 大理石和纯碱性质不同，与盐酸反应速率不同，无法探究固体表面积对反应速率的影响，D不能达到实验目的。 9.已知反应：2NO(g)+Br2(g)　　2NOBr(g)　ΔH=-a kJ·mol-1(a>0)，其反应机理如下： ①NO(g)+Br2(g)　　NOBr2(g)　快 ②NO(g)+NOBr2(g)　　2NOBr(g)　慢 下列有关该反应的说法正确的是 A.该反应的速率主要取决于①的快慢 B.NOBr2是该反应的催化剂 C.正反应的活化能比逆反应的活化能小a kJ·mol-1 D.增大Br2(g)浓度能增大活化分子百分数，加快反应速率 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 √ 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 反应速率主要取决于慢的一步，所以该反应的速率主要取决于②的快慢，故A错误； NOBr2是反应过程中的中间产物，不是该反应的催化剂，故B错误； 由于该反应为放热反应，说明反应物的总能量高于生成物的总能量，所以正反应的活化能比逆反应的活化能小a kJ·mol-1，故C正确； 增大Br2(g)浓度，活化分子百分数不变，但单位体积内的活化分子数目增多了，所以能加快反应速率，故D错误。 10.在相同条件下研究催化剂Ⅰ、Ⅱ对反应X→2Y的影响，各物质浓度c随反应时间t的部分变化曲线如图。下列说法不正确的是 A.b曲线可能表示未加入催化剂时X的浓度随t的变化 B.与催化剂Ⅰ相比，使用催化剂Ⅱ使反应活化能更低 C.a曲线表示使用催化剂Ⅱ时Y的浓度随t的变化 D.使用催化剂Ⅱ时，0~2 min内，v(Y)=1.0 mol·L-1·min-1 √ 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 b曲线反应速率最慢，故b曲线可能表示未加入催化剂时X的浓度随t的变化，故A正确； 由图可知，催化剂Ⅱ比催化剂Ⅰ催化效果好，说明催化剂Ⅱ使反应活化能更低，故B正确； 由图可知，2 min时a曲线与使用催化剂Ⅱ曲线的交点数值为4 mol·L-1，满足(6-4) mol·L-1∶4 mol·L-1=Δc(X)∶Δc(Y)=1∶2，所以a曲线表示使用催化剂Ⅱ时Y浓度随时间t的变化，故C正确； 使用催化剂Ⅱ时，在0~2 min内，Y的浓度变化了4.0 mol·L-1，则0~2 min 内，Y的反应速率为=2.0 mol·L-1·min-1，故D错误。 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 11.工业合成氨反应包含多个基元反应，其反应机理如图所示，已知各物种在催化剂表面吸附放出能量。下列说法错误的是 A.从充入反应物到A处，表示N2、H2在催化剂表面吸附放热 B.B→C过程决定了总反应的速率 C.工业合成氨温度为700 K左右，主要 考虑催化剂在此温度下活性较高 D.提高催化剂的活性能减小反应热 √ 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 催化剂能改变反应速率，但是不能改变反应热，D错误。 12.(2024·河北定州第二中学月考)某课题组利用催化技术将汽车尾气中的NO和CO转化为对空气无污染的气体，通过控制变量法设计三组实验测得温度或催化剂的比表面积影响汽车尾气的转化速率的数据如表所示，三组实验中CO浓度随时间变化的曲线如图。已知：使用相同的催化剂，当催化剂质量相等时，催化剂的比表面积对催化效率有影响。 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 编号 t/℃ c(NO) /(mol·L-1) c(CO) /(mol·L-1) 催化剂的比表面积/(m2·g-1) Ⅰ 280 6.50×10-3 4.00×10-3 80.0 Ⅱ a 6.50×10-3 b 120.0 Ⅲ c 6.50×10-3 d 80.0 下列说法错误的是 A.汽车尾气处理的化学方程式为2NO+2CO　　　2CO2+N2 B.a=280，c>280 C.b=d=4.00×10-3 D.其他条件相同时，增大催化剂的比表面积，该化学反应的速率将减小 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 编号 t/℃ c(NO) /(mol·L-1) c(CO) /(mol·L-1) 催化剂的比表面积/(m2·g-1) Ⅰ 280 6.50×10-3 4.00×10-3 80.0 Ⅱ a 6.50×10-3 b 120.0 Ⅲ c 6.50×10-3 d 80.0 √ 在催化剂、加热的条件下，NO和CO反应生成对空气无污染的气体，反应的化学方程式为2NO+2CO　　　2CO2+N2，A正确； 由控制变量法和实验目的可知，实验Ⅰ、Ⅱ的催化剂的比表面积不同，实验Ⅰ、Ⅲ的温度不同，则实验Ⅰ、Ⅱ用于探究催化剂的比表面积对反应速率的影响，实验Ⅰ、Ⅲ用于探究温度对反应速率的影响，其他变量均应该相同，a=280，b=d=4.00×10-3，由图可知实验Ⅲ的反应速率大于实验Ⅰ，可以判断c>280，B、C正确； 由曲线Ⅰ、Ⅱ可知，实验Ⅱ的反应速率比实验Ⅰ的快，即增大催化剂的比表面积，反应速率增大，D错误。 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 13.图Ⅰ、Ⅱ依次表示在酶浓度一定时，反应速率与反应物浓度、温度的关系。请据图回答下列问题： 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 (1)图Ⅰ中，反应物达到某一浓度时，反应速率不再上升，其原因是 　 　　　　。 酶的浓度一定 由图Ⅰ分析，反应物浓度增大到一定限度，反应速率不再上升，说明决定化学反应速率的主要因素是酶的浓度。 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 (2)图Ⅱ中，催化效率最高的温度为____　(填“A”或“B”)点所对应的温度。 (3)图Ⅱ中，A点到B点曲线急剧下降，其原因是　 　　　　。 (4)将装有酶、足量反应物的甲、乙两试管分别放入12 ℃和75 ℃的水浴锅内，20 min后取出，转入25 ℃的水浴锅中保温，试管中反应速率加快的为　　(填“甲”或“乙”)。 A 温度过高，酶的活性下降 甲 由图Ⅱ可知，0~25 ℃范围内，温度越高，反应速率越快，所以甲试管转入25 ℃的水浴中加热时反应速率加快；乙试管在75 ℃的水浴中加热时，酶已经失活，故乙中无催化反应发生。 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 14.SO2歧化反应的化学方程式为3SO2+2H2O===2H2SO4+S↓，I-可以作为水溶液中SO2歧化反应的催化剂，可能的催化过程如下。 ⅰ.SO2+4I-+4H+===S↓+2I2+2H2O ⅱ.I2+2H2O+　　　===　　　　+　　　+2I-  (1)将ⅱ补充完整。 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 SO2 S 4H+ SO2歧化反应的离子方程式为3SO2+2H2O===4H++2S+S↓(ⅲ)，反 应ⅱ可由(反应ⅲ-反应ⅰ)×得到，则反应ⅱ的离子方程式为I2+2H2O+ SO2===S+4H++2I-。 (2)探究ⅰ、ⅱ化学反应速率与SO2歧化反应速率的关系，实验如下：分别将18 mL SO2饱和溶液加入2 mL下列试剂中，密闭放置观察现象(已知：I2易溶解在KI溶液中)。 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 序号 A B C D 试剂 组成 0.4 mol·L-1 KI溶液 a mol·L-1 KI溶液； 0.2 mol·L-1 H2SO4溶液 0.2 mol·L-1 H2SO4溶液 0.2 mol·L-1 KI溶液；0.000 2 mol I2 实验 现象 溶液变黄，一段时间后出现浑浊 溶液变黄，出现浑浊较A快 无明显现象 溶液由棕褐色很快褪色，变成黄色，出现浑浊较A快 ①B是A的对照实验，则a=　　　。 0.4 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 由于B是A的对照实验，所以两组实验中KI溶液的浓度必须相同，即a=0.4。 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 序号 A B C D 试剂 组成 0.4 mol·L-1 KI溶液 a mol·L-1 KI溶液； 0.2 mol·L-1 H2SO4溶液 0.2 mol·L-1 H2SO4溶液 0.2 mol·L-1 KI溶液；0.000 2 mol I2 实验 现象 溶液变黄，一段时间后出现浑浊 溶液变黄，出现浑浊较A快 无明显现象 溶液由棕褐色很快褪色，变成黄色，出现浑浊较A快 ②比较A、B、C，可得出的结论是_______________________________________ 　　　 　　　　。 I-是SO2歧化反应的催化剂，H+单独存在时不具有催化作用，但H+可以增强I-的催化效果 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 A说明I-能催化SO2发生歧化反应。C中无明显现象，说明H+单独存在时不具有催化作用，不能使SO2歧化反应速率加快。B中溶液变黄，出现浑浊较A快，结合C可知，增强溶液的酸性，可增强I-的催化效果。 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 序号 A B C D 试剂 组成 0.4 mol·L-1 KI溶液 a mol·L-1 KI溶液； 0.2 mol·L-1 H2SO4溶液 0.2 mol·L-1 H2SO4溶液 0.2 mol·L-1 KI溶液；0.000 2 mol I2 实验 现象 溶液变黄，一段时间后出现浑浊 溶液变黄，出现浑浊较A快 无明显现象 溶液由棕褐色很快褪色，变成黄色，出现浑浊较A快 ③实验表明，SO2的歧化反应速率：D>A。结合ⅰ、ⅱ化学反应速率解释原因： 　　 　　　　　。 反应ⅱ比ⅰ快；D中由反应ⅱ产生的H+使反应ⅰ加快 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 由于I-催化SO2的歧化反应是ⅰ与ⅱ两个过程分步进行，所以两个反应中任何一个反应的速率都会影响总反应的速率。D中直接加入I2，故反应ⅱ可立即发生，而由反应ⅱ产生的H+可使反应ⅰ速率加快，所以D的反应速率比A快。 返回 本课结束 专 题 2 　 第 一 单 元 $