专题1 专题检测试卷(一) 化学反应与能量变化（配套课件PPT）-【步步高】2025-2026学年高二化学选择性必修1 化学反应原理学习笔记（苏教版 闽桂蒙陕冀专版）

该高中化学单元复习课件系统梳理了化学反应与能量、电化学核心知识，通过知识框架将焓变计算、盖斯定律、原电池原理、电解池应用等内容串联，构建从概念理解到定量计算再到实际应用的完整知识网络。 其亮点在于采用“基础辨析-综合计算-实验探究”分层设计，如结合传统文化情境考查吸热反应（科学态度），通过键能数据推导热化学方程式（科学思维），设置电解池实验分析电极反应（科学探究），助力学生巩固知识，教师精准把握复习重点。

专题检测试卷(一) 专 题 1 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 答案 B D D C D C A D 题号 9 10 11 12 13 14 　15 答案 D A C B D D 　B 对一对 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 16. (1)-481.9 kJ·mol-1 (2)Na2O2(s)+2Na(s)===2Na2O(s)　ΔH=-313 kJ·mol-1 (3)①C　②不变　偏大 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 17. (1)H2O(l)===H2(g)+O2(g)　ΔH=285.8 kJ·mol-1　(2)反应条件温和，在较低温度下实现分解水制取H2；实现了H2和O2分离，避免安全问题等(答案合理即可)　(3)①H2SO4+2HI　　　SO2+2H2O+I2　②阴极：I2+ 2e-===2I-，阳极：2I--2e-===I2，氢离子移向阴极，故HI浓度增大　 ③I2 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 18. (1)①Al+4OH--3e-===[Al(OH)4]-　增大 ②从A电极流向B电极 (2)①还原　H-2e-+OH-===O2↑+H2O　②溶液的酸碱性 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 19. (1)B电极　A　B　CH3OCH3+3H2O-12e-===2CO2+12H+ (2)①负　②2HS+2H++2e-===S2+2H2O　③2NO+2S2+2H2O ===N2+4HS (3)①负　②Cl--2e-+H2O===H++HClO (4)2VB2+22OH--22e-===V2O5+2B2O3+11H2O　0.05 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 一、选择题 1.中华传统文化蕴含着丰富的化学知识，下列各项中主要涉及吸热反应的是 A.野火烧不尽，春风吹又生 B.投泥泼水愈光明，烁玉流金见精悍 C.爝火燃回春浩浩，烘炉照破夜沉沉 D.春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干 √ 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 B项涉及高温时碳与水蒸气的反应，此反应为吸热反应。 2.下列设备工作时，把化学能转化为电能的是 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19         A.硅太阳能电池 B.燃气灶 C.太阳能集热器 D.锂离子电池 √ 硅太阳能电池是将太阳能转化为电能，A错误； 燃气灶是将化学能主要转化为热能，B错误； 太阳能集热器是将太阳能转化为热能，C错误； 锂离子电池是将化学能转化为电能，D正确。 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 3.下列说法错误的是 A.需要加热才能发生的反应可能是吸热反应，也可能是放热反应 B.已知4P(红磷，s)===P4(白磷，s)　ΔH>0，则红磷比白磷稳定 C.“冰，水为之，而寒于水”，说明相同质量的水和冰相比较，冰的能 量低 D.已知2H2(g)+O2(g)===2H2O(g)　ΔH=-483.6 kJ·mol -1，则氢气的标准燃 烧热为-241.8 kJ·mol-1 √ 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 反应是吸热还是放热与反应条件无关，而是取决于反应物和生成物能量的相对高低，A正确； 已知4P(红磷，s)===P4(白磷，s)　ΔH>0，则白磷能量高于红磷，能量越低越稳定，红磷比白磷稳定，B正确； “冰，水为之，而寒于水”说明水结冰是一个放热过程，故等质量的水和冰相比，冰的能量更低，C正确； 题给方程式中水为气态，则氢气的标准燃烧热不可能是-241.8 kJ·mol -1，D错误。 15 16 17 18 19 4.热化学离不开实验，更离不开对反应热的研究。下列有关说法正确的是 A.向图1的试管A中加入某一固体和液体，若注射器的活塞右移，说明A 中发生了放热反应 B.将图1虚线框中的装置换为图2装置，若注射器的活塞右移，说明锌粒 和稀硫酸的反应为放热反应 C.由图3可知，ΔH1小于ΔH2 D.由图3可知，ΔH3=ΔH1+ΔH2 √ 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 很多物质的溶解过程也是放热的，图1的试管A中加入某一固体和液体，若注射器的活塞右移，不能说明A中发生了放热反应，A错误； 由于锌粒与稀硫酸反应生成了H2，因此将图1虚线框中的装置换为图2装置，若注射器的活塞右移，不能说明锌粒和稀硫酸的反应为放热反应，B错误； 等质量气态硫的能量比固态硫的能量高，反应①放出的热量比反应②的多，放热反应的焓变为负值，因此ΔH1小于ΔH2，C正确； 由图3可知，ΔH2=ΔH1+ΔH3，D错误。 15 16 17 18 19 5.用CH4催化还原NOx，可以消除氮氧化物的污染。例如： ①CH4(g)+4NO2(g)===4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)　ΔH=-574 kJ·mol-1 ②CH4(g)+4NO(g)===2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)　ΔH=-1 160 kJ·mol-1 下列说法不正确的是 A.若用标准状况下4.48 L CH4(g)还原NO2(g)生成N2(g)和水蒸气，放出的 热量为173.4 kJ B.由反应①可推知：CH4(g)+4NO2(g)===4NO(g)+CO2(g)+2H2O(l)　ΔH< -574 kJ·mol-1 C.反应①②中每1 mol CH4完全反应时转移的电子数相同 D.反应②中当4.48 L CH4反应完全时转移的电子为1.60 mol √ 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 根据盖斯定律，将反应(①+②)×得：CH4(g)+2NO2(g)===N2(g)+CO2(g) +2H2O(g)　ΔH=-867 kJ·mol-1，标准状况下4.48 L CH4的物质的量为0.2 mol，放出的热量为0.2 mol×867 kJ·mol-1=173.4 kJ，A正确； 由于液态水生成气态水需要吸收热量，所以生成液态水的反应放出的热量多，放热越多，则ΔH越小，即ΔH<-574 kJ·mol-1，B正确； 反应①②中每1 mol CH4完全反应时均转移8 mol电子，C正确； 因为没有指明气体的温度和压强，4.48 L CH4的物质的量无法求算，D错误。 15 16 17 18 19 6.用滴有酚酞和氯化钠溶液的湿润滤纸分别做如图所示的甲、乙两个实验，结果发现b、d电极附近均变成红色，下列说法错误的是 A.甲是原电池装置，乙是电解池装置 B.b电极是原电池的正极，d电极是电解池的 阴极 C.a、d电极发生的电极反应均为Fe-2e-===Fe2+ D.a、c电极均发生氧化反应 √ 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 根据题意可知，b电极周围有氢氧根离子生成，电极反应式为O2+4e-+2H2O===4OH-，发生还原反应，则b电极为原电池的正极；a电极为原电池的负极，失去电子发生氧化反应，电极反应式为Fe-2e-===Fe2+；d电极为电解池的阴极，其附近有氢氧根离子生成，电极反应式为2H2O +2e-===H2↑+2OH-，则B项正确，C项错误； c电极为电解池的阳极，a电极为原电池的负极，均发生氧化反应，D项正确。 15 16 17 18 19 7.下列叙述正确的是 A.铅蓄电池充电时，Pb电极接电源负极 B.用铜作电极电解CuSO4溶液的阳极反应式为2H2O-4e-===O2↑+4H+ C.锌铜原电池中，因为有电子通过电解质溶液，形成闭合回路，所以有 电流产生 D.Mg⁃AgCl电池是一种以海水为电解质溶液的水激活电池，正极反应式 为Ag++e-===Ag √ 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 铅酸蓄电池的总反应为PbO2+Pb+2H2SO4　　2PbSO4+2H2O，放电时，Pb作 负极，发生氧化反应，充电时，Pb电极发生还原反应，所以铅蓄电池充电时，Pb电极接电源负极，A正确； 金属铜作阳极，在阳极Cu失电子发生氧化反应，电极反应式为Cu-2e-===Cu2+，B错误； 原电池中，电子由负极流出，经过导线流入正极，电子不能进入电解质溶液，C错误； 金属镁作负极，发生氧化反应，氯化银是氧化剂，在正极发生还原反应，正极反应式为AgCl+e-===Ag+Cl-，D错误。 A.两个装置中石墨Ⅰ和石墨Ⅱ作负极 B.碘元素在装置①中被还原，在装置②中被氧化 C.①中MnO2极的电极反应式为MnO2+2H2O+2e-===Mn2++4OH- D.装置①、②中生成等量的I2时，导线上通过的电子数之比为1∶5 8.下面是利用盐桥电池从某些含碘盐中提取碘的两个装置，下列说法中正确的是 √ 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 装置①中碘离子失去电子被氧化，石墨Ⅰ作负极，装置②中I得到电子被还原，石墨Ⅱ作正极，A、B项错误； ①中MnO2得到电子，溶液呈酸性，则电极反应式为MnO2+4H++2e-=== Mn2++2H2O，C项错误； ①中1 mol 碘化钠失去1 mol电子，生成0.5 mol I2，②中1 mol 碘酸钠得到5 mol电子，生成0.5 mol I2，则装置①、②中生成等量的I2时，导线上通过的电子数之比为1∶5，D项正确。 15 16 17 18 19 9.根据如图所示的物质转化关系，下列说法错误的是 A.相同质量的N2H4(g)和N2H4(l)，前者具有 的能量较高 B.相同质量的NO2(g)和N2O4(g)，破坏两种 物质中所有的化学键，后者所需的能量高 C.ΔH5=ΔH1+ΔH2+ΔH3+ΔH4 D.N2H4(l)+NO2(g)===N2(g)+2H2O(l)　ΔH，则ΔH>ΔH4 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 √ 15 16 17 18 19 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 N2H4(l)变为N2H4(g)需要吸收热量，故相同质量的N2H4(g)和N2H4(l)，N2H4(g)的能量高于N2H4(l)，A项正确； NO2(g)===N2O4(g)　ΔH3<0，所以破坏1 mol NO2所含的化学键需要吸 收的能量比破坏0.5 mol N2O4所含的化学键需要吸收的能量低，B项正确； 由盖斯定律可知，ΔH5=ΔH1+ΔH2+ΔH3+ΔH4，C项正确；N2H4(l)+NO2(g)===N2(g)+2H2O(l)　ΔH，ΔH=ΔH3+ΔH4，因ΔH3<0，故 ΔH<ΔH4，D错误。 15 16 17 18 19 A.用装置甲制取Cl2和NaOH溶液 B.用装置乙在金属制品表面镀银 C.用装置丙电解精炼粗铜 D.用装置丁制取Na 10.电解原理具有广泛的应用。下列装置不正确的是 √ 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 电解饱和NaCl溶液，饱和NaCl溶液应从阳极进入，氯气在阳极产生，且应选用阳离子交换膜，A错误； 在金属制品表面镀银，Ag为阳极，与电源正极相连，金属制品为阴极，与电源负极相连，B正确； 精炼粗铜时，粗铜为阳极，与电源正极相连，精铜为阴极，与电源负极相连，电解质溶液为CuSO4溶液，C正确； 用惰性电极电解熔融的氯化钠，制取金属钠，D正确。 15 16 17 18 19 11.我国十大科技突破之一——海水直接电解制H2，其工作原理如图(透气膜只允许水分子通过)。下列说法不正确的是 A.b为电解池的阴极 B.a的电极反应式为4OH--4e-===O2↑+2H2O C.去除透气膜，a极发生的电极反应不变 D.电解池工作时，海水侧的离子浓度理论上逐渐增大 √ 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 电解时，OH-向a极移动，所以a为电解池的阳极，b为电解池的阴极，A正确； a为阳极，电极反应式为4OH--4e-===O2↑+2H2O，B正确； 去除透气膜，海水中的Cl-等可在a极发生反应，C错误； 电解池工作时，海水中的水通过透气膜移向KOH溶液，所以海水侧水减少，离子浓度理论上逐渐增大，D正确。 15 16 17 18 19 12.如图，某液态金属储能电池放电时产生金属化合物Li3Bi。下列说法正确的是 A.放电时，M电极反应为Ni-2e-===Ni2+ B.放电时，Li+由M电极向N电极移动 C.充电时，M电极的质量减小 D.充电时，N电极反应为Li3Bi+3e-===3Li++Bi √ 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 放电时，M极为负极，电极反应式为Li-e-===Li+，故A错误； 放电时，阳离子向正极(N电极)移动，故B正确； 充电时，M电极为阴极，电极反应式为Li++e-===Li，质量增加，故C错误； 充电时，N极为阳极，电极反应式为Li3Bi-3e-===3Li++Bi，故D错误。 15 16 17 18 19 13.某新型水系锌⁃空气电池采用弱酸性的醋酸锌[(CH3COO)2Zn]和醋酸(CH3COOH)的混合水溶液作为电解液，所构建的非碱性锌⁃空气电池可以在空气中稳定充放电运行近600小时，其结构如图所示，下列说法正确的是 A.电子由Zn电极流出，经过电解液流向多孔石墨电极 B.负极的电极反应式为Zn-2e-+4OH-===[Zn(OH)4]2- C.电路中每转移2 mol e-，多孔石墨电极消耗11.2 L O2 D.若选用碱性电解液，在多孔石墨电极表面易生成难 溶碳酸盐，降低电池放电效率 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 √ 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 电子由负极经导线流向正极，不经过电解液，A项错误； 电解液为弱酸性，Zn电极为负极，电极反应式为Zn-2e-===Zn2+，B项错误； 正极的电极反应式为O2+4e-+4H+===2H2O，每转移2 mol e-，消耗0.5 mol 氧气，未指明气体所处状况，氧气的体积不一定是11.2 L，C项错误； 若选用碱性电解液，空气中的CO2转化为C，负极Zn失电子得到Zn2+会移动至多孔石墨电极附近与C结合，则多孔石墨电极表面易生成碳酸锌难溶物，阻碍放电，降低电池放电效率，D项正确。 15 16 17 18 19 A.图①可表示Fe2O3(s)+3CO(g)===2Fe(s)+3CO2(g)　ΔH=26.7 kJ·mol-1的能量变化 B.图②中ΔH表示碳的标准燃烧热 C.实验的环境温度为20 ℃，将物质的量浓度相等、体积分别为V1、V2的H2SO4、 NaOH溶液混合，测得混合液的最高温度如图③所示(已知V1+V2=60 mL) D.已知稳定性：B<A<C，某反应由两步构成：A→B→C，反应过程中的能量变化曲 线如图④所示 14.下列选项正确的是 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 √ 15.太阳能路灯蓄电池是磷酸铁锂电池，其工作原理如图。M电极材料是金属锂和碳的复合材料(碳作为金属锂的载体)，电解质为一种能传导Li+的高分子材料，隔膜只允许Li+通过，电池反应式为LixC6+Li1-xFePO4　　LiFePO4+6C。下列说法正确的是 A.放电时Li+从左边移向右边，P从右边移向左边 B.放电时，正极反应式为Li1-xFePO4+xLi++xe-===LiFePO4 C.充电时M极连接电源的负极，电极反应式为6C+xe-=== D.充电时电路中通过2.0 mol电子，产生28.0 g Li 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 √ 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 M电极材料是金属锂和碳的复合材料(碳作为金属锂的载体)，含有Li单质。M电极为负极，放电时，阳离子向正极移动，Li+从左向右移动，隔膜只允许Li+通过，P不能通过，A项错误； 放电时，正极得到电子，Li1-xFePO4变成LiFePO4，根据得失电子守恒，正极反应式为Li1-xFePO4+xLi++xe-===LiFePO4，B项正确； 放电时，M为负极，充电时M为阴极，连接电源的负极，生成LixC6，电极反应式为6C+xLi++xe-===LixC6，C项错误； 碳是锂的载体，根据6C+xLi++xe-===LixC6，转移x mol e-得到x mol Li，则转移2 mol e-生成2 mol Li单质，其质量为14 g，D项错误。 二、非选择题 16.煤、石油等传统能源使用时会污染环境，科学家们正积极寻找其他清洁能源作为替代品。根据所学知识，回答下列问题： (1)通常把拆开1 mol 某化学键所需要吸收的能量看成该化学键的键能，键能用E表示。已知： 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 化学键 H—H O==O O—H E/(kJ·mol-1) 436 497.3 462.8 计算：2H2(g)+O2(g)===2H2O(g)　ΔH=　　　 　。 -481.9 kJ·mol-1 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 ΔH=反应物的键能之和-生成物键能之和=436 kJ·mol-1×2+497.3 kJ·mol-1 -462.8 kJ·mol-1×4=-481.9 kJ·mol-1。 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 (2)已知在25 ℃、101 kPa时： Ⅰ.2Na(s)+O2(g)===Na2O(s)　ΔH=-412 kJ·mol-1 Ⅱ.2Na(s)+O2(g)===Na2O2(s)　ΔH=-511 kJ·mol-1 写出Na2O2与Na反应生成Na2O的热化学方程式：_____________________ 　　　　　 　　　　　　。 Na2O2(s)+2Na(s)=== 2Na2O(s)　ΔH=-313 kJ·mol-1 由盖斯定律可知，反应Ⅰ×2-反应Ⅱ可得2Na(s)+Na2O2(s)===2Na2O(s)　ΔH=(-412 kJ·mol-1)×2-(-511 kJ·mol-1)=-313 kJ·mol-1。 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 (3)某同学设计如图所示实验，探究反应中的能量变化。 ①利用实验装置(b)测定盐酸与NaOH溶液发生中和反应的反应热，若取50 mL 0.50 mol ·L-1的盐酸，则还需加入　　(填字母)。 A.1.0 g NaOH固体 B.50 mL 0.50 mol ·L-1氨水 C.50 mL 0.55 mol ·L-1NaOH溶液 C 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 利用实验装置(b)测定盐酸与氢氧化钠溶液发生中和反应的反应热，若取50 mL 0.50 mol ·L-1盐酸，应向盐酸中加入过量的氢氧化钠溶液，以确保盐酸完全反应，减少实验误差，C正确。 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 ②分析下列操作可能对结果造成的影响。 将实验(a)中的铝片更换为等质量的铝粉后，释放出的能量将　　　(填“偏大”“偏小”或“不变”，下同)；将实验(b)中玻璃搅拌器改为铁质搅拌器后，实验测得的ΔH　　　。 不变 偏大 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 将实验(a)中的铝片更换为等质量的铝粉后，反应消耗铝的物质的量不变，反应释放出的能量不变；将实验(b)中玻璃搅拌器改为具有良好导热性的铁质搅拌器会造成热量散失，导致实验测得的ΔH偏大。 17.硫碘循环，水分解制氢的原理示意图如图： (1)已知：在25 ℃和101 kPa时，H2的标准燃烧热为-285.8 kJ·mol-1，则在相同条件下，水分解生成氢气的热化学方程式为__________ 　 　 　。 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 H2O(l)=== H2(g)+O2(g)　ΔH=285.8 kJ·mol-1 已知：在25 ℃和101 kPa时，H2的标准燃烧热为-285.8 kJ·mol-1，则在相 同条件下，水分解生成氢气的热化学方程式为H2O(l)===H2(g)+O2(g)　 ΔH=285.8 kJ·mol-1。 (2)水在2 200 ℃条件下分解可得到氢气。硫碘循环制H2的优势为___________________ __________________________________________________________________________。 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 反应条件温和，在较低温度下实现分解水制取H2；实现了H2和O2分离，避免安全问题等(答案合理即可) (3)进行反应Ⅲ之前，需要经过以下两个步骤： ①步骤1：除杂。反应Ⅰ所得混合物经过初步分离后得到HI和I2的混合溶液，其中含有少量H2SO4杂质。工业上采用加热至110 ℃的方法 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 除去H2SO4，写出相应的化学方程式：　　　　　　　 。 H2SO4+2HI　　　SO2+2H2O+I2 加热到110 ℃的方法除去硫酸，对应化学方程式为H2SO4+2HI　　　SO2 +2H2O+I2。 ②步骤2：电解。通过电解法实现HI和I2的分离与富集，装置示意图如图，结合电极反应解释获得浓HI溶液的原因是___________________________ 　　　　 。 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 阴极：I2+2e-===2I-，阳极：2I--2e-===I2，氢离子移向阴极，故HI浓度增大 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 该装置为电解池，阴极为碘单质得电子变成碘离子，阳极碘离子失电子变成碘单质，氢离子移向阴极，故HI浓度增大。 ③利用电解后某一极的溶液，作为反应Ⅱ中SO2的吸收剂，实现O2与SO2的分离，吸收剂的有效成分是　　。 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 I2 氢离子进入阴极，得到浓HI溶液，电解过程中阳极产生碘单质，可以和二氧化硫发生氧化还原反应，故吸收剂的有效成分为I2。 18.高锰酸钾(KMnO4)和过氧化氢(H2O2)都是常见的消毒试剂，在日常生活和工业生产中都有广泛的应用。回答下列问题： (1)现有如图所示电池： 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 ①闭合K，电流计指针发生偏转。写出A电极的电极反应：____________ 　　　　　　　，反应后B电极附近溶液的pH　　　(填“增大”“减小”或“不变”)。 Al+4OH--3e- ===[Al(OH)4]- 增大 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 闭合K，形成原电池，Al在负极发生氧化反应，碱性条件下电极反应为Al+4OH--3e-===[Al(OH)4]-；B电极为正极，电极反应为H+2e-+H2O===3OH-，c(OH-)增大，则B极附近溶液的pH增大。 ②电子　　　　 　　　　(填“从A电极流向B电极”或“从B电极流向A电极”)。 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 从A电极流向B电极 电池工作时，电子从负极(A电极)流出经外电路流向正极(B电极)。 (2)某化学兴趣小组为了探究KMnO4与H2O2的氧化性强弱，设计了如图实验装置： ①当闭合K时，电流计指针向左偏转，甲烧杯中溶液颜色逐渐变浅，则石墨电极a上发生　　　(填“氧化” 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 还原 或“还原”)反应，石墨电极b上发生的电极反应为___________________ 　　　 。 H-2e-+OH-=== O2↑ +H2O 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 根据闭合K，甲烧杯中溶液颜色逐渐变浅，可知甲烧杯中KMnO4发生还原反应，则石墨电极b为负极，H发生氧化反应生成O2，其电极反应为H-2e-+OH-===O2↑+H2O。 ②反应一段时间后，向甲烧杯中滴加KOH溶液，同时向乙烧杯中滴加硫酸溶液，发现电流计指针向左偏转角度逐渐减小，最后向右偏转，说明KMnO4与H2O2的氧化性强弱与　　　　　　　有关。 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 溶液的酸碱性 向甲烧杯中滴加KOH溶液，向乙烧杯中滴加硫酸溶液，根据电流计指针的变化可知，KMnO4与H2O2的氧化性强弱与溶液的酸碱性有关。 动方向为由　　到　　(填“A”或“B”)，写出A电极的电极反应式： 　　　　 。 19.(1)绿色电源“直接二甲醚(CH3OCH3)燃料电池”的工作原理如图1所示。 正极为　　　 (填“A电极”或“B电极”)，H+移 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 B电极 A B CH3OCH3+3H2O-12e-===2CO2+12H+ 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 燃料电池中通入燃料的一极为负极，通入氧气的一极为正极，负极上二甲醚失电子生成二氧化碳和氢离子，电极反应式为CH3OCH3+3H2O-12e-===2CO2+12H+，溶液中阳离子向正极移动，即H+从A移向B。 (2)SO2和NOx是主要大气污染物，利用图2装置可同时吸收SO2和NO。  ①a是直流电源的　　极。 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 负 由图中信息可知，与a相连的电极上，HS被还原为S2，则a电极为电源的负极，b为正极。 ②已知电解池的阴极室中溶液的pH介于4~7，阴极的电极反应式为____________________ 　　　　 。 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 2HS+2H++2e-=== 已知电解池的阴极室中溶液的pH介于4~7，溶液显酸性，所以阴极的电极反应式为2HS+2H++2e-===S2+2H2O。 S2+2H2O ③用离子方程式表示吸收NO的原理： 　　 　　　　　　　　　。 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 2NO+2S2+2H2O===N2+4HS 吸收NO的原理是NO与S2反应生成氮气和HS，离子方程式为2NO+2S2+2H2O===N2+4HS。 (3)结合图3所示的电解装置可除去废水中的氨氮。  ①a极为　　极。 ②d极反应式为　　　 　。 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 负 Cl--2e-+H2O===H++HClO 由图可知，电解时Cl-失去电子转化为HClO，HClO可氧化NH3生成N2，则d连接电源正极，为阳极，a为负极，阳极反应式为Cl--2e-+H2O=== H++HClO。 (4)VB2⁃空气电池是目前储电能力最强的电池。以VB2⁃空气电池为电源，用惰性电极电解硫酸铜溶液如图4所示，该电池工作时的反应为4VB2+11O2 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 ===4B2O3+2V2O5，VB2极发生的电极反应为________________________ 　　　　　　　。 当外电路中通过0.04 mol电子时，B装置内共收集到0.448 L气体(标准状况)，若B装置内的液体体积为200 mL(电解前后溶液体积不变)，则电解前CuSO4溶液的物质的量浓度为　　 mol·L-1。 2VB2+22OH--22e-===V2O5 +2B2O3+11H2O 0.05 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 该电池工作时的反应为4VB2+11O2===4B2O3+2V2O5，碱性条件下，VB2 极发生氧化反应，反应得到B2O3、V2O5，有OH-参与反应，同时有H2O生成，VB2电极反应式为2VB2+22OH--22e-===V2O5+2B2O3+11H2O；B装置为电解池，阳极生成氧气，根据得失电子守恒可知生成氧气的物 质的量为=0.01 mol，生成气体总物质的量为=0.02 mol， 则生成氢气的物质的量为0.01 mol，由得失电子守恒知，电解前CuSO4 的物质的量为=0.01 mol，故电解前CuSO4溶液的物质的量浓度为=0.05 mol·L-1。 本课结束 专 题 1 $