专题1 第3单元 金属的腐蚀与防护（配套课件PPT）-【步步高】2025-2026学年高二化学选择性必修1 化学反应原理学习笔记（苏教版 闽桂蒙陕冀专版）

该高中化学课件聚焦金属的腐蚀与防护，涵盖腐蚀原因、电化学腐蚀原理（析氢与吸氧腐蚀）及防护方法。通过生活实例（铁生锈、铜绿）导入，结合实验探究（A、B装置气体压强变化）理解腐蚀机制，再过渡到防护措施，构建从现象到原理再到应用的学习支架。 其亮点在于以实验探究为核心，通过对比实验（如甲、乙试管液面变化）和电极反应式书写培养科学思维，结合正误判断和思考交流强化知识应用，树立防止金属腐蚀的科学态度与责任。学生能提升探究能力和知识迁移能力，教师可依托系统资源优化教学效率。

金属的腐蚀与防护 第三单元 专 题 1 1.了解金属腐蚀的原因，能结合生活及实验探究理解电化学腐蚀的原理，正确书写析氢腐蚀和吸氧腐蚀的电极反应式，提高科学探究与创新意识。 2.掌握金属防护的方法，能够利用电化学知识进行金属的防护，树立防止金属腐蚀的意识，培养科学态度与社会责任。 核 心 素 养 发 展 目 标 课时对点练 内 容 索 引 一、金属的电化学腐蚀 二、金属的电化学防护 < 一 > 金属的电化学腐蚀 1.金属腐蚀的普遍性及危害 (1)金属腐蚀现象普遍存在，常常是自发进行的。 思考　举例说明日常生活中金属腐蚀的现象。 提示　铁制品生锈、铜制品产生铜绿等。 (2)金属腐蚀的危害 ①金属制品的外形、色泽及机械性能等方面都会发生变化，从而使机器设备、仪器、仪表的精度和灵敏度 ，甚至报废。金属生产设备的腐蚀损坏会导致工厂停产。 ②桥梁、建筑物的金属构架强度 而造成坍塌。 ③地下金属管道发生泄漏、金属船体损坏。 ④还会造成火灾、爆炸等危险。 降低 降低 2.金属腐蚀 氧化 析氢 吸氧 3.化学腐蚀和电化学腐蚀 金属腐蚀 化学腐蚀 电化学腐蚀 定义 金属与其他物质直接接触发生氧化还原反应而引起的腐蚀 不纯的金属或合金发生 反应，使较活泼的金属失去电子被氧化而引起的腐蚀 现象 金属被腐蚀 较活泼的金属被腐蚀 区别 电流产生 微弱电流产生 实质与联系 (1)实质：都是金属原子失去电子被 而损耗； (2)化学腐蚀与电化学腐蚀往往同时发生，但____________ 更普遍 原电池 无 有 氧化 电化学腐蚀 实验装置   实验步骤 按图组装好仪器，几分钟后，打开止水夹 实验现象 两支具支试管中都有红褐色铁锈产生。a装置中的导管内红墨水水柱上升，水柱液面高于小试管中的液面，甚至有少量红墨水流到a装置的具支试管中。b装置中部分铁粉溶解，导管内红墨水水柱下降，水柱液面低于小试管中的液面，甚至有少量气泡从导管口冒出 4.实验探究铁的电化学腐蚀原理(教材观察思考) 实验结论 a装置的具支试管中气体压强减小，b装置的具支试管中气体压强增大，这是铁在两种不同的条件下发生不同的电化学腐蚀而引起的 类别 项目 析氢腐蚀 吸氧腐蚀 图形描述     条件 水膜的酸性较强 水膜的酸性较弱或呈中性 负极反应式 _______________ 正极反应式 ________________ ______________________ 总反应式 ___________________ __________________________ 5.钢铁的电化学腐蚀 Fe-2e-===Fe2+ 2H++2e-===H2↑ O2+4e-+2H2O===4OH- Fe+2H+===Fe2++H2↑ 2Fe+O2+2H2O===2Fe(OH)2 类别 项目 析氢腐蚀 吸氧腐蚀 后续反应 最终生成铁锈(主要成分为Fe2O3·nH2O)，反应如下： ，2Fe(OH)3=== Fe2O3·nH2O+(3-n)H2O 联系 通常两种腐蚀同时存在，但后者更普遍 4Fe(OH)2+O2+2H2O===4Fe(OH)3 (1)无论化学腐蚀还是电化学腐蚀，金属的腐蚀都是金属原子失去电子被氧化的过程 (2)钢铁的腐蚀以吸氧腐蚀为主 (3)铜在酸性条件下也可以发生析氢腐蚀 (4)钢铁发生电化学腐蚀的负极反应式为Fe-3e-===Fe3+ (5)镀铜铁制品镀层受损后，铁制品比受损前更易生锈 (6)Al、Fe、Cu在潮湿的空气中腐蚀均生成氧化物 × × √ √ × √ 正误判断 小张同学设计了甲、乙两个实验，以研究钢铁在不同环境下腐蚀的情况，实验装置如图所示。操作过程是分别在水槽中的试管内放一枚铁钉，放置数天后均观察到铁钉生锈。 请你根据有关实验现象，填写相应内容： (1)甲试管内液面上升，则发生了　 　(填“析氢”或“吸氧”)腐蚀，两极的电极反应式为负极：　　　　　　　 ，正极：________________ 　　　。 吸氧 2Fe-4e-===2Fe2+ O2+2H2O+4e-=== 4OH- 思考交流 甲试管内液面上升，则试管内气体减少，则发生了吸氧腐蚀，铁作负极，发生氧化反应，电极方程式为2Fe-4e-===2Fe2+，碳作正极，正极上发生还原反应，吸氧腐蚀时正极反应式为O2+2H2O+4e-===4OH-。 (2)乙试管内液面下降，则发生了　　　(填“析氢”或“吸氧”)腐蚀，两极的电极反应为  负极：　　　　　　　，正极：　　　　　　　　。 析氢 Fe-2e-===Fe2+ 2H++2e-===H2↑ 返回 思考交流 < 二 > 金属的电化学防护 1.金属防护的原理 金属防护就是防止金属的腐蚀，要解决的主要问题是使金属不被氧化，应从金属腐蚀的化学反应原理、腐蚀的类型等方面来确定金属防护的具体方法。 2.金属防护的方法 (1)在金属表面覆盖保护层 ①涂层保护：如涂油、油漆或覆盖塑料等； ②镀层保护：在金属表面镀上一层不活泼金属； ③氧化膜保护：通过化学方法使金属表面生成一层致密的氧化膜。 (2)电化学防护法   牺牲阳极的阴极保护法 外加电流的阴极保护法 依据 原理 原理 原理 形成原电池时，被保护金属作 极(正极)；更活泼的金属作 极(负极)参加反应 被保护金属与电源的 极相连，作 极；另一惰性材料与电源的 极相连，作 极 优缺点 无需外加电源，但需要定期更换被腐蚀的金属 无需更换电极，但消耗电能 原电池 电解池 阴 阳 负 阴 正 阳   牺牲阳极的阴极保护法 外加电流的阴极保护法 应用 保护一些钢铁设备，如石油管道、海轮外壳等 保护土壤、海水及河水中的金属设备 图示     (3)改变金属的组成或结构 ①原理：物质的结构决定了物质的性质，采取一定的措施可以使金属的组成或内部结构发生一定的变化，提高抗腐蚀能力。 ②应用：最常见的方法是在金属中添加其他元素制成耐蚀合金。如在铁中加入一定量的镍、铬等金属可制成不锈钢，这类合金的抗腐蚀性比铁要强很多倍。 (1)牺牲阳极的阴极保护法利用的是电解池原理 (2)在铁制品表面镀锌，是为了防止铁制品的腐蚀，而且镀层有损坏仍可对铁制品起到保护作用 (3)铁制品涂油脂、喷油漆是为了隔绝铁与氧气的接触，起到保护铁制品的作用 (4)钢闸门可与外加电源的正极相连，起到保护作用 × √ × √ 正误判断 1.利用如图装置，可以模拟铁的电化学防护。 (1)若X为铜，为减缓铁的腐蚀，开关K应置于　　处，铁棒上发生的电极反应为　　　　　　　　　　　　，该种防护方法称为　　　 　。 (2)若X为锌棒，开关K置于M处，铁棒上的电极反应为_________________ 　　　 ，该电化学防护法称为　 　　　。 N 2H2O+2e-===H2↑+2OH- 外加电流的阴极保护法 O2+4e-+2H2O=== 4OH- 牺牲阳极的阴极保护法 思考交流 2.下图所示的各容器中均盛有海水，铁在其中被腐蚀时由快到慢的顺序是　　　 　。 ④>②>①>③ 思考交流 当电解质溶液相同时，同一金属腐蚀的快慢顺序是电解池的阳极>原电池的负极>化学腐蚀>原电池的正极>电解池的阴极。本题中，铁被腐蚀由快到慢的顺序为④>②>①>③。 金属腐蚀快慢的判断方法 (1)在同一电解质溶液中，同一种金属腐蚀由快到慢的顺序为电解池的阳极>原电池的负极>化学腐蚀>原电池的正极>电解池的阴极。 (2)同一种金属在不同介质中腐蚀由快到慢的顺序为强电解质溶液>弱电解质溶液>非电解质溶液。 (3)对同一种电解质溶液来说，电解质溶液浓度越大，金属腐蚀越快。 (4)金属活动性差别越大，活泼性强的金属腐蚀越快。 归纳总结 返回 课时对点练 对一对 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 答案 D B B B A D C C 题号 9 　10 答案 C 　D 11. (1)Fe　BC　BD (2)作为正极材料，导电　铜作为正极，氢离子在内电路中移向正极，得到电子，生成氢气；铁作为负极，失去电子，电子通过外电路从负极移向正极，金属铁被腐蚀生成Fe2+ (3)O2+4e-+2H2O===4OH-　2Fe-4e-===2Fe2+　2Fe+O2+2H2O===2Fe(OH)2 (4)ABC 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 12. (1)2Zn-4e-===2Zn2+　2H2O+O2+4e-===4OH-　(2)Fe2+　(3)相反　 (4)产生蓝色沉淀　溶液变红色　(5)不活泼　牺牲阳极的阴极保护法 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 题组一　金属的腐蚀 1.如图是家庭燃气灶的部件图，下列说法正确的是 A.炉头容易生锈，主要是高温下铁发生电化学腐蚀 B.外壳是铝合金材料，不易锈蚀是因为铝不活泼 C.锅支架生锈的主要原因是经常沾上盐水，铁发生 化学腐蚀 D.灶脚由螺钉和外层电木(一种耐高温塑料)组成，电木起到了防止金属 腐蚀的作用 √ 对点训练 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 燃气灶的中心部位容易生锈，主要是高温下铁发生化学腐蚀，A错误； 铝的化学性质活泼，B错误； 锅支架生锈的主要原因是经常沾上盐水，铁发生电化学腐蚀，C错误； 外层电木阻止螺钉与空气接触，保护了内层的螺钉，防止金属腐蚀，D正确。 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 2.铜板上铁铆钉的吸氧腐蚀原理如图所示。下列说法正确的是 A.正极电极反应式为2H++2e-===H2↑ B.此过程中还涉及反应4Fe(OH)2+2H2O+O2===4Fe(OH)3 C.此过程中Fe、Cu均被腐蚀 D.此过程中电流从Fe流向Cu √ 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 铁铆钉发生吸氧腐蚀的正极电极反应式为O2+2H2O+4e-===4OH-，铜作正极不被腐蚀，电子从负极通过外电路流向正极。 3.在如图所示的两个烧杯中分别插入形状和大小几乎一样的破损的镀铜铁片和破损的镀锌铁片，一段时间后，下列说法正确的是 A.甲和乙烧杯中的铁均被保护 B.甲中破损处的铁片溶解，铜层上会产生气泡 C.甲、乙相比，乙中铁被腐蚀得更严重 D.向两个烧杯中分别滴加KSCN溶液，溶液均变红 √ 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 甲中铁片作负极发生反应而溶解，溶液中的氢离子在铜层上生成氢气，B正确； 甲中铁作负极，被腐蚀，乙中铁作正极，被保护，甲中铁腐蚀更严重，A、C错误。 4.用如图装置进行铁的电化学腐蚀实验，一段时间后，试管发热，导管口有气泡产生。下列说法正确的是 A.铁发生的电极反应为Fe-3e-===Fe3+ B.铁腐蚀过程中，部分化学能转化为热能 C.碳粒的存在对铁腐蚀的速率无影响 D.导管口产生气泡，证明铁发生了析氢腐蚀 √ 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 铁发生的电极反应为Fe-2e-===Fe2+，A错误； 铁腐蚀过程中，试管发热，说明部分化学能转化为热能，B正确； 铁粉、碳粒、氯化钠溶液构成原电池，碳粒的存在加快铁腐蚀的速率，C错误； 铁腐蚀过程中，具支试管内温度升高，气体膨胀，故导管口产生气泡不能证明铁发生了析氢腐蚀，D错误。 题组二　金属的防护 5.2020年5月5日，广东省东莞虎门大桥出现桥面抖动现象，专家对桥墩的主体钢筋进行了全面检测，并确定了其安全性。以下说法不正确的是 A.桥墩钢筋容易发生析氢腐蚀 B.在海面与空气交界处的钢铁铁锈最多 C.可以在桥墩钢铁上嵌附锌片，减慢其腐蚀速率 D.将桥墩钢铁与外接电源负极相连的方法，称为外加电流的阴极保护法 √ 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 桥墩钢筋容易发生吸氧腐蚀，A错误； 在海面与空气交界处的钢铁，易与O2接触，更容易发生吸氧腐蚀生成铁锈，B正确； 锌的活泼性大于铁，可以在桥墩钢铁上嵌附锌片，采用牺牲阳极的阴极保护法减慢其腐蚀速率，C正确； 将桥墩钢铁与外接电源负极相连的方法，防止了铁被腐蚀，称为外加电流的阴极保护法，D正确。 6.航母山东舰采用模块制造再焊接组装而成。实验室模拟海水和淡水对焊接金属材料的影响，结果如图所示。下列分析正确的是 A.舰艇腐蚀是因为形成了电解池 B.图甲是海水环境下的腐蚀情况 C.由图示的金属腐蚀情况说明了Sn元素的 金属性强于Fe元素 D.焊点附近可用锌块打“补丁”延缓腐蚀 √ 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 舰艇被腐蚀是因为形成了原电池，故A错误； 海水中含有电解质浓度大，腐蚀速度快，故乙为海水环境下的腐蚀情况，甲为淡水环境下的腐蚀情况，故B错误； 焊点附近用锌块打“补丁”，Zn比Fe活泼，Zn作负极，Fe作正极被保护，可延缓腐蚀，故D正确。 题组三　金属腐蚀和防护的综合考查 7.下列有关金属腐蚀的说法错误的是     A.图a中，若将海水换为蒸馏水，则生铁的腐蚀速率减小 B.图b中，开关由M改置于N时，Cu⁃Zn合金的腐蚀速率减慢 C.图c中，接通开关时Zn腐蚀速率增大，Zn上放出气体的速率也增大 D.图d中，用牺牲镁块的方法来防止地下钢铁输水管的腐蚀，镁块相当于原电池 的负极 √ 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 图a中，水是弱电解质，蒸馏水的导电能力很弱，则生铁的腐蚀速率减小，A正确； 图b中，开关由M改置于N时，合金作正极，锌作负极，所以合金的腐蚀速率减慢，B正确； 图c中，接通开关时，Zn作负极，腐蚀速率增大，氢离子在铂上放电生成氢气，C错误； 图d中，Mg的活泼性比Fe强，构成原电池时，Mg作负极，用牺牲镁块的方法来防止地下钢铁输水管的腐蚀，D正确。 8.在城市地下常埋有纵横交错的管道和输电线路，有些地面上还铺有地铁的铁轨，当有电流泄漏入潮湿的土壤中，并与金属管道或铁轨形成回路时，就会引起后者的腐蚀，其腐蚀原理如图所示。下列有关说法不正确的是  A.原理图可理解为两个串联电解装置 B.溶液中铁丝被腐蚀时，左侧有无色气体产生，附近产生 少量白色沉淀，随后变为灰绿色 C.溶液中铁丝左侧电极反应式为2Cl--2e-===Cl2↑ D.地下管道被腐蚀后不易被发现，维修也不便，故应将埋在地下的金属管道 表面涂绝缘膜(或油漆等) √ 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 由原理图可知，左侧铁棒与正极相连，为阳极，铁丝左侧应为阴极，形成电解装置，铁丝右侧为阳极，右侧铁棒为阴极又组成电解装置，所以可理解为两个串联电解装置，A项正确； 左侧铁棒为阳极，电极反应为Fe-2e-===Fe2+，左侧铁丝为阴极，电极反应为2H2O+2e-===H2↑+2OH-，OH-浓度增大，与阳极产生的Fe2+结合生成白色Fe(OH)2沉淀，后被氧化成灰绿色，B项正确，C项错误。 9.食品包装中常见的脱氧剂组成为还原铁粉、氯化钠、炭粉等，其脱氧过程与电化学知识相关。下列分析正确的是 A.脱氧过程是吸热反应，可降低温度，延长食品保质期 B.脱氧过程中炭粉作为原电池正极，电极反应为4H++O2+4e-===2H2O C.含有0.56 g铁粉的脱氧剂，理论上最多能吸收氧气168 mL(标准状况) D.该过程实现了电能到化学能的转化 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 √ 综合强化 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 脱氧过程为放热反应，A项错误； 炭粉作为正极，氧气在正极上得电子发生还原反应，电极反应为2H2O +O2+4e-===4OH-，B项错误； 0.56 g铁粉的物质的量为0.01 mol，Fe~Fe2O3~O2，故理论上最多能吸收氧气×0.01 mol×22.4 L·mol-1 =0.168 L=168 mL，C项正确； 原电池将化学能转化为电能，D项错误。 10.“孔蚀”是一种集中于金属表面极小范围并能深入到金属内部的电化学腐蚀。某铁合金表面钝化膜破损后，发生“孔蚀”的电化学腐蚀过程如图所示。下列有关说法正确的是  A.孔内部若存在Cl-，对铁合金的腐蚀无影响 B.氧化0.2 mol Fe，需消耗2.24 L O2 C.铁合金腐蚀的最终产物为Fe(OH)3 D.为防止孔蚀发生，可以将外接电源负极与金属相连 √ 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 未指明是否处于标准状况，不能用标准状况下气体的摩尔体积计算，B错误； 铁合金腐蚀时先生成Fe2+，Fe2+和OH-反应生成Fe(OH)2，Fe(OH)2再被氧化生成Fe(OH)3，Fe(OH)3脱去一部分水生成Fe2O3·nH2O，所以最终产物为Fe2O3·nH2O，C错误； 为防止孔蚀发生，可以将被保护的金属连接电源负极作电解池阴极，为外加电流的阴极保护法，D正确。 11.金属腐蚀现象在生产、生活中普遍存在，依据下列两种腐蚀现象回答问题。  (1)图1中被腐蚀的金属为　　，其腐蚀类型为　　 (填字母，下同)。图2中金属腐蚀类型为　 　。 A.化学腐蚀 B.电化学腐蚀 C.析氢腐蚀 D.吸氧腐蚀 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 Fe BC BD 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 图1中SO2的水溶液作为电解质溶液，酸性较强，与铁、铜形成原电池，电化学腐蚀类型为析氢腐蚀；图2中电解质溶液显碱性，所发生电化学腐蚀类型为吸氧腐蚀。 (2)图1中Cu的作用是　　　 　　　　　，结合电极反应、电子移动、离子移动等，分析金属被腐蚀的原理：____________________________ ______________________________________________________________ 　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 作为正极材料，导电 铜作为正极，氢离子在内电路中移向正极，得到电子，生成氢气；铁作为负极，失去电子，电子通过外电路从负极移向正极，金属铁被腐蚀生成Fe2+ (3)图2中铁的生锈过程为Fe→Fe(OH)2→Fe(OH)3→Fe2O3·nH2O，将Fe转变为Fe(OH)2的反应补充完整：正极反应式为　　　　　　 　　 ，负极反应式为　　 　　　　　，总反应式为　　　　　　　　　　　 。 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 O2+4e-+2H2O===4OH- 2Fe-4e-===2Fe2+ 2Fe+O2+2H2O===2Fe(OH)2 图2中发生吸氧腐蚀，正极反应式为O2+4e-+2H2O===4OH-，在负极铁失电子，电极反应式为2Fe-4e-===2Fe2+，总反应为2Fe+O2+2H2O===2Fe(OH)2。 (4)下列防止铁制品生锈的措施合理的是　　　(填字母)。 A.在铁闸门表面涂油漆 B.在地下铁管道上安装若干镁合金 C.将铁罐与浓硫酸等强氧化剂接触，使之钝化 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 ABC 12.某实验小组欲探究牺牲阳极的阴极保护法的原理，设计如图实验装置： 实验Ⅰ：向烧杯中加入一定量的饱和食盐水，插入两个无底玻璃筒。将一根锌棒和一根铁棒用导线与电流表连接后，再分别插入两个玻璃筒中，电流表指针发生偏转。 (1)锌棒上发生的电极反应为　 　　　；  铁棒上发生的电极反应为　　　　　　　 　。 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 2Zn-4e-===2Zn2+ 2H2O+O2+4e-===4OH- 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 锌、铁、氯化钠溶液构成原电池时，发生的是吸氧腐蚀，锌作负极被腐蚀，铁作正极被保护。 (2)从铁棒附近取少量溶液于试管中，再向试管中滴加几滴K3[Fe(CN)6]溶液，无明显现象，这说明该实验中无　　　产生。 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 Fe2+ 实验Ⅱ：该小组的同学将锌棒换为铜棒，并用导线将其与电流表连接。一段时间后，从插入铁棒的玻璃筒内取少量溶液于试管中，再向试管中滴入几滴K3[Fe(CN)6]溶液，向插入铜棒的玻璃筒内滴入几滴酚酞溶液。 (3)实验Ⅱ中电流表指针的偏转方向与实验Ⅰ　　　(填“相同”或“相反”)。 相反 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 铜、铁、氯化钠溶液构成原电池时，发生的也是吸氧腐蚀，铜作正极被保护，铁作负极被腐蚀。由于两次实验中原电池的电子流向相反，所以电流表指针的偏转方向也相反。 (4)在铁棒和铜棒附近可观察到的现象分别是_________ 　　　、　　　　　　。 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 溶液变红色 产生蓝色 沉淀 铁作负极时，Fe失去电子生成Fe2+，与K3[Fe(CN)6]反应生成蓝色沉淀，铜作正极，电极反应式为2H2O+O2+4e-===4OH-，故在铜棒附近溶液变红色。 (5)上述两个实验表明，活泼性不同的两种金属作电极构成原电池时，一般是相对　　　　(填“活泼”或“不活泼”)的金属被保护，根据此原理采取的金属防护方法称为　　　　　　　　　　　。 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 不活泼 牺牲阳极的阴极保护法 对比两个实验可知，一般情况下，发生吸氧腐蚀时，活泼金属被腐蚀，不活泼金属被保护，根据此原理采取的金属防护方法称为牺牲阳极的阴极保护法。 返回 本课结束 专 题 1 $