专题2 第2单元 第3课时 化学平衡常数（配套教参Word）-【步步高】2025-2026学年高二化学选择性必修1 化学反应原理学习笔记（苏教版 闽桂蒙陕冀专版）

本讲义聚焦高中化学“化学平衡常数”核心知识点，从化学平衡状态的浓度数据分析切入，引导学生认识平衡常数的含义，构建其表达式、理解意义及影响因素，进而过渡到平衡转化率概念及三段式计算思维模型，形成完整的知识脉络。 该资料以核心素养为引领，通过教材数据探究培养科学思维，如分析浓度数据归纳平衡常数规律，利用三段式模型解决转化率计算问题。课中助力教师引导学生证据推理，课后通过对点练帮助学生巩固知识，提升解决实际问题的能力。

第3课时　化学平衡常数 [核心素养发展目标]　1.通过化学平衡状态时的浓度数据分析，认识化学平衡常数的含义。2.构建化学平衡常数与平衡转化率相关计算的思维模型(三段式法)，理清计算的思路，灵活解答各类问题。 一、化学平衡常数 1.化学平衡时各物质浓度的关系 分析教材表2⁃6 25 ℃时反应体系2NO2(g)N2O4(g)中各物质的浓度数据，我们可以发现以下规律： (1)无论该反应从正向开始还是从逆向开始，平衡时只要温度一定，的值近似相等。 (2)无论反应物或生成物的浓度如何改变，平衡时只要温度一定，的值近似相等。 2.化学平衡常数的概念与表达式 对于可逆反应aA+bBcC+dD，在一定温度下，无论反应物的起始浓度如何，反应达到平衡状态后，是一个定值。我们把这个定值称作该反应的化学平衡常数，简称平衡常数，用字母K表示。即K=。 固体、纯液体、水溶液中水的浓度可视为定值，其浓度不列入平衡常数表达式。 3.平衡常数的意义 分析比较教材表2⁃7数据，平衡常数的大小能说明反应进行的程度(也叫反应的限度)。 K值越大，表示反应进行得越完全，当K>105时，该反应进行得基本完全了。 K值越小，表示反应进行得越不完全，当K<10-5时，该反应很难发生。 4.化学平衡常数的影响因素 (1)内因：不同的化学反应及化学方程式的书写形式是决定化学平衡常数的主要因素。 (2)外因：在化学方程式一定的情况下，K只受温度影响。 已知：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)　ΔH<0的平衡常数与温度的关系如下： T/K 373 473 573 673 773 K 3.35×109 1.00×107 2.45×105 1.88×104 2.99×103 ①放热反应，温度升高，K值减小； ②吸热反应，温度升高，K值增大。 (1)浓度、温度变化时，平衡常数都会改变(　　) (2)K值越大，表明可逆反应正向进行的程度越大(　　) (3)K值越大，该可逆反应的速率越快(　　) (4)K值越大，反应越容易进行(　　) 答案　(1)×　(2)√　(3)×　(4)× 1.写出下表中各反应的平衡常数表达式： 化学方程式 平衡常数表达式 2NO2(g)N2O4(g) K= 3Fe(s)+4H2O(g)Fe3O4(s)+4H2(g) K= Br2+H2OH++Br-+HBrO K= 结合上表回答下列问题： (1)书写化学平衡常数表达式有哪些注意事项？ 提示　①化学平衡常数表达式中各物质的浓度必须是平衡时的浓度，且不出现固体、纯液体和水溶液中水的浓度。 ②化学平衡常数表达式与化学方程式的书写方式有关。 (2)结合平衡常数表达式分析，平衡常数的大小与正向反应进行的程度有何关系？ 提示　对于一个具体的反应，平衡常数越大，说明平衡体系中生成物所占的比例越大，它的正向反应进行的程度越大，即该反应进行得越完全。 2.已知在一定温度下，下列各反应的焓变和平衡常数如下： ①C(s)+CO2(g)2CO(g)　ΔH1　K1 ②CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g)　ΔH2　K2 ③C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)　ΔH3　K3 则ΔH1、ΔH2、ΔH3三者关系为ΔH3=　　　　，  K1、K2、K3三者关系为K3=　　　　。  答案　ΔH1+ΔH2　K1·K2 解析　如果化学方程式相加(或减)，则总热化学方程式的焓变应为两热化学方程式的焓变之和(或差)，而平衡常数则为两化学方程式平衡常数的乘积(或商)。 (1)化学平衡常数表达式书写注意事项 ①化学平衡常数表达式中各物质的浓度必须是平衡时的浓度，且不出现固体、纯液体或水溶液中水的浓度。 ②化学平衡常数表达式与化学方程式的书写有关。若反应方向改变、化学计量数等倍扩大或缩小，化学平衡常数都会相应改变。 (2)已知两反应的平衡常数分别为K1、K2 ①若两反应相加，则总反应的平衡常数K=K1·K2。 ②若两反应相减，则总反应的平衡常数K=。 二、平衡转化率及简单计算 1.平衡转化率 (1)含义：该物质在反应中已转化的量(如物质的量、物质的量浓度等)与该物质起始总量的比值。 (2)平衡转化率的意义 反应的平衡转化率表示在一定温度和一定起始浓度下反应进行的限度。 (3)表达式 对于可逆反应：aA+bBcC+dD αA=×100%=×100% αA=×100%=×100% 注意　平衡转化率与平衡常数均能表示一定温度下某反应的限度，但平衡常数不直观，转化率能更直观地表示。 2.计算的一般思路和方法 (1)计算模型——三段式法 　　　　　　aA(g)+bB(g)cC(g)+dD(g) c始/(mol·L-1)　n1　　n2　　　　0　　0 Δc/(mol·L-1)　x　　x　　　　x　　x c平/(mol·L-1)　n1-x　n2-x　　　x　　x (2)解题思路 3.基本计算关系 (1)各物质的物质的量浓度变化量之比=物质的量变化量之比=化学计量数之比。 (2)反应物的转化率=×100%=×100%。 (3)反应产物的产率=×100%。 (4)平衡时B组分的体积分数=平衡时B组分的物质的量分数=×100%。 1.反应SO2(g)+NO2(g)SO3(g)+NO(g)，若在一定温度下，将物质的量浓度均为2 mol·L-1的SO2(g)和NO2(g)注入一密闭容器中，当达到平衡状态时，测得容器中SO2(g)的转化率为50%，计算： (1)在该温度下，此反应的平衡常数。 (2)若相同条件下，SO2(g)的起始浓度增大到3 mol·L-1，NO2(g)的起始浓度仍为2 mol·L-1，则SO2(g)、NO2(g)的转化率变为多少？ (3)对比(1)与(2)中的数据，增大SO2的浓度，SO2与NO2的平衡转化率如何变化？ (4)试想，增大NO2的浓度，SO2与NO2的平衡转化率又如何变化？ 提示　(1)当达到平衡状态时，测得容器中SO2(g)的转化率为50%，所以SO2(g)的变化浓度为1 mol·L-1。 　　　　　　　　　　SO2(g)+NO2(g)SO3(g)+NO(g) 起始浓度/(mol·L-1)　　　2　　　2　　　　0　　　0 变化浓度/(mol·L-1)　　　1　　　1　　　　1　　　1 平衡浓度/(mol·L-1)　　　1　　　1　　　　1　　　1 反应的平衡常数K==1。 (2)相同条件下，若SO2(g)的起始浓度增大到3 mol·L-1，NO2(g)的起始浓度仍为2 mol·L-1，设SO2(g)的变化浓度为x mol·L-1，则 　　　　　　　　　　SO2(g)+NO2(g)SO3(g)+NO(g) 起始浓度/(mol·L-1)　　　3　　　2　　　　0　　　0 变化浓度/(mol·L-1)　　　x　　　x　　　　x　　　x 平衡浓度/(mol·L-1)　　　3-x　　　2-x　　x　　　x 平衡常数K==1，解得x=1.2，则SO2(g)的转化率为×100%=40%，NO2(g)的转化率为×100%=60%。 (3)由数据知：增大SO2的浓度，可提高NO2的平衡转化率，但其本身的平衡转化率降低。 (4)同理：增大NO2的浓度，SO2的平衡转化率升高，NO2的平衡转化率降低。 (1)在一定温度下，一个具体的化学反应，只有一个平衡常数，但不同反应物的平衡转化率可能不同。 (2)多种反应物参加反应时，可通过增加一种反应物的浓度来提高另一种反应物的平衡转化率，而其本身的平衡转化率会降低。 2.在830 ℃时，发生反应：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)　ΔH<0。 (1)①起始时，c(CO)=2 mol·L-1，c(H2O)=3 mol·L-1，平衡时CO的转化率为60%，水蒸气的转化率为　　　　；K值为　　　　。  ②若只将起始c(H2O)改为6 mol·L-1，则平衡时水蒸气的转化率为　　　　。  (2)若起始时c(CO)=a mol·L-1，c(H2O)=b mol·L-1，c平(H2)=c mol·L-1，则： ①a、b、c之间的关系式是　　　　。  ②当a=b时，a=　　　　c。  答案　(1)①40%　1　②25%　(2)①c=　②2 解析　(1)①　　CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) 起始/(mol·L-1)　　2　　　3　　　　0　　　0 变化/(mol·L-1)　2×60%　2×60%　　2×60%　2×60% 平衡/(mol·L-1)　0.8　　　1.8　　　　1.2　　　1.2 α(H2O)=×100%=40%， K===1。 ②温度不变，K值不变，设CO的转化浓度为x mol·L-1，则有 　　　　　　　CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) 起始/(mol·L-1)　　2　　6　　　　　0　　0 变化/(mol·L-1)　　x　　x　　　　　x　　x 平衡/(mol·L-1)　　2-x　　6-x　　　　x　　x K==1，x=1.5 α(H2O)=×100%=25%。 (2) 　　　　　　　　CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) 起始/(mol·L-1)　　a　　　b　　　　　0　　0 变化/(mol·L-1)　　c　　　c　　　　　c　　c 平衡/(mol·L-1)　　a-c　　　b-c　　　c　　c K==1，c=。当a=b时，a=2c。 课时对点练 [分值：100分] [1~8题，每小题6分] 题组一　化学平衡常数的理解及影响因素 1.下列关于平衡常数的说法正确的是(　　) A.在平衡常数表达式中，反应物浓度用起始浓度，生成物浓度用平衡浓度 B.在任何条件下，化学平衡常数都是一个定值 C.确定反应的平衡常数的大小只与温度有关，而与浓度、压强、催化剂等无关 D.从平衡常数的大小可以推断一个反应进行的快慢 答案　C 解析　在平衡常数表达式中，反应物浓度和生成物浓度均为平衡浓度，A错误；确定反应的平衡常数只与温度有关，温度发生变化，化学平衡常数也会发生变化，B错误；从平衡常数的大小可以推断一个反应的限度，不能推断反应进行的快慢，D错误。 2.下列有关平衡常数的说法正确的是(　　) A.改变条件，反应物的转化率增大，平衡常数一定增大 B.反应：2NO2(g)N2O4(g)　ΔH<0，增加c(N2O4)，该反应的平衡常数增大 C.对于给定的可逆反应，温度一定时，其正、逆反应的平衡常数相等 D.平衡常数为K=的反应，化学方程式为CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) 答案　D 解析　改变条件，反应物的转化率增大，若温度不变，则平衡常数不变，A项错误；增加c(N2O4)，温度不变，K不变，B项错误；对于给定的可逆反应，温度一定时，其正、逆反应的平衡常数互为倒数，C项错误。 3.(2024·福建南平高二质检)对于下列反应，其反应过程的能量变化如图所示： 编号 反应 平衡常数 反应热 反应① A(g)B(g)+C(g) K1 ΔH1 反应② B(g)+C(g)D(g) K2 ΔH2 反应③ A(g)D(g) K3 ΔH3 下列说法正确的是(　　) A.K3=K1+K2 B.ΔH3=ΔH1+ΔH2 C.加催化剂，反应①的反应热降低，反应速率加快 D.增大压强，K1减小，K2增大，K3不变 答案　B 解析　K3=，K1=，K2=，则K3=K1·K2，A错误；根据盖斯定律可知，ΔH3=ΔH1+ΔH2，B正确；加催化剂，反应①的活化能降低，反应速率加快，C错误；增大压强，对化学平衡常数无影响，则K1、K2、K3不变，D错误。 题组二　平衡常数和平衡转化率的相关计算 4.(2024·广东东莞东华高级中学月考)当把晶体N2O4放入密闭容器中使其变为气体，并建立了N2O4(g)2NO2(g)平衡后，保持温度不变，再通入若干N2O4气体，待反应达到新的平衡时，则新平衡与旧平衡相比，的值(　　) A.不变 B.变大 C.变小 D.无法确定 答案　A 解析　反应N2O4(g)2NO2(g)平衡常数为K=，温度不变平衡常数不变，则新平衡与旧平衡相比，的值不变，故选A。 5.在773 K时，CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)的平衡常数K=9，若CO、H2O的起始浓度均为0.020 mol·L-1，则在此条件下CO的转化率是(　　) A.60% B.50% C.75% D.25% 答案　C 解析　设达到平衡时CO转化的浓度为x mol·L-1，则平衡时c(CO)=c(H2O)=(0.020-x)mol·L-1，c(CO2)=c(H2)=x mol·L-1。K===9，解得x=0.015，则CO的转化率为×100%=75%。 6.可逆反应：2A(g)+3B(g)4C(g)+D(g)，已知起始浓度c(A)=4 mol·L-1，c(B)=3 mol·L-1，C、D浓度均等于0，反应开始2 s后达到平衡状态，此时D的平衡浓度为0.5 mol·L-1，则下列说法不正确的是(　　) A.v(C)=1 mol·L-1·s-1 B.C的平衡浓度为4 mol·L-1 C.A的转化率为25% D.B的平衡浓度为1.5 mol·L-1 答案　B 解析　从开始到平衡，转化的D的浓度为0.5 mol·L-1，运用三段式： 　　　　　　　　2A(g)+3B(g)4C(g)+D(g) 起始/(mol·L-1)　　4　　　3　　　　0　　0 转化/(mol·L-1)　　1　　　1.5　　　2　　0.5 平衡/(mol·L-1)　　3　　　1.5　　　2　　0.5 A项，v(C)==1 mol·L-1·s-1，正确；B项，C的平衡浓度为2 mol·L-1，错误；C项，A的转化率为×100%=25%，正确；D项，B的平衡浓度为1.5 mol·L-1，正确。 7.在25 ℃时，恒容密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表所示： 物质 X Y Z 初始浓度/(mol·L-1) 0.1 0.2 0 平衡浓度/(mol·L-1) 0.05 0.05 0.1 下列说法错误的是(　　) A.反应达到平衡时，X的转化率为50% B.反应可表示为X(g)+3Y(g)2Z(g)，其平衡常数为1 600 C.反应前后压强之比为2∶3 D.改变温度可以改变此反应的平衡常数 答案　C 8.工业上制备合成气的工艺主要是水蒸气重整甲烷：CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)　ΔH>0，在一定条件下，向容积为1 L的密闭容器中充入1 mol CH4(g)和1 mol H2O(g)，测得H2O(g)和H2(g)的浓度随时间变化曲线如图所示，下列说法正确的是(　　) A.达平衡时，CH4(g)的转化率为75% B.0~10 min内，v(CO)=0.075 mol·L-1·min-1 C.该反应的化学平衡常数K=0.187 5 D.当CH4(g)的消耗速率与H2O(g)的消耗速率相等时，反应达到平衡 答案　C 解析　根据题干图像可知，反应进行到10 min时达到平衡状态，氢气和水蒸气的平衡浓度均是0.75 mol·L-1，因此消耗水蒸气的浓度是1.00 mol·L-1-0.75 mol·L-1=0.25 mol·L-1，则： 　　　　　　　　　　CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g) 起始浓度/(mol·L-1)　　　1　　　1　　　　0　　　0 转化浓度/(mol·L-1)　　　0.25　　0.25　　　0.25　0.75 平衡浓度/(mol·L-1)　　　0.75　　0.75　　　0.25　0.75 所以达平衡时，CH4(g)的转化率为×100%=25%，A不正确；0~10 min内，v(CO)==0.025 mol·L-1·min-1，B不正确；该反应的化学平衡常数K===0.187 5，C正确；CH4(g)的消耗与H2O(g)的消耗反应方向相同，无法判断反应是否达到平衡状态，D不正确。 [9~12题，每小题6分] 9.已知NO和O2转化为NO2的反应机理如下： ①2NO(g)N2O2(g)(快)　ΔH1<0，平衡常数K1 ②N2O2(g)+O2(g)2NO2(g)(慢)　ΔH2<0，平衡常数K2 下列说法正确的是(　　) A.2NO(g)+O2(g)2NO2(g)　ΔH=ΔH1+ΔH2 B.2NO(g)+O2(g)2NO2(g)的平衡常数K= C.反应①的速率大小决定2NO(g)+O2(g)2NO2(g)的反应速率 D.反应过程中的能量变化如图所示 答案　A 解析　根据盖斯定律，反应①+反应②可得2NO(g)+O2(g)2NO2(g)　ΔH=ΔH1+ΔH2，K=K1·K2，A项正确、B项错误；反应①为快反应，反应②为慢反应，则反应②的速率大小决定2NO(g)+O2(g)2NO2(g)的反应速率，C项错误；由题干知反应①②都为放热反应，即两步反应的反应物的总能量均大于生成物的总能量，与图像不符，D项错误。 10.在恒温条件下，向盛有食盐的2 L恒容密闭容器中加入0.2 mol NO2、0.2 mol NO和0.1 mol Cl2，发生两个反应： ①2NO2(g)+NaCl(s)NaNO3(s)+NOCl(g)　ΔH1<0　K1；②2NO(g)+Cl2(g)2NOCl(g)　ΔH2<0　K2。10 min时反应达到平衡，测得容器内体系的压强减少20%，10 min内用NOCl(g)表示的平均反应速率v(NOCl)=7.5×10-3 mol·L-1·min-1。下列说法不正确的是(　　) A.反应4NO2(g)+2NaCl(s)2NaNO3(s)+2NO(g)+Cl2(g)的平衡常数为 B.平衡后c=2.5×10-2 mol·L-1 C.其他条件保持不变，反应在恒压条件下进行，则平衡常数K2增大 D.平衡时NO2的转化率为50% 答案　C 解析　4NO2+2NaCl(s)2NaNO3(s)+2NO(g)+Cl2(g)可由反应①×2-②得到，根据平衡常数计算规律可得此反应的平衡常数为，A项正确；10 min时反应达到平衡，测得容器内体系的压强减少20%，则平衡时混合气体总物质的量为(0.2+0.2+0.1) mol×(1-20%)=0.4 mol，10 min内用NOCl(g)表示的平均反应速率v(NOCl)=7.5×10-3 mol·L-1·min-1，则平衡时n(NOCl)=7.5×10-3 mol·L-1·min-1×10 min×2 L=0.15 mol，设达到平衡时反应①中消耗的NO2为x mol，反应②中消耗的Cl2为y mol，根据方程式①和②可得，反应①中生成的NOCl(g)为0.5x mol，反应②中消耗的NO(g)为2y mol，生成的NOCl(g)为2y mol。根据已知信息可列方程 　 解得x=0.1，y=0.05， 故平衡后c(Cl2)==2.5×10-2 mol·L-1，B项正确；平衡常数只受温度影响，其他条件保持不变，反应在恒压条件下进行，平衡常数K2不变，C项错误；平衡时NO2转化0.1 mol，故转化率为50%，D项正确。 11.已知某化学反应的平衡常数表达式为K=，在不同的温度下该反应的平衡常数如表所示： t/℃ 700 800 830 1 000 1 200 K 1.67 1.11 1.00 0.60 0.38 下列有关叙述不正确的是(　　) A.该反应的化学方程式是CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) B.温度越高，反应进行的程度越小 C.若在1 L的密闭容器中通入CO2和H2各1 mol，5 min后温度升高到830 ℃，此时测得CO为0.4 mol，则该反应达到平衡状态 D.若平衡浓度符合下列关系式：=，则此时的温度为1 000 ℃ 答案　C 解析　平衡常数的表达式中，分子中的物质是生成物，分母中的物质是反应物，A项正确；由表中数据可知该反应的平衡常数随着温度的升高而降低，B项正确；利用化学方程式确定各种物质的物质的量浓度，代入平衡常数表达式可知该反应没有达到平衡，C项不正确；将所给关系式进行变形，可知该条件下平衡常数为0.60，D项正确。 12.T ℃时，向某恒温恒容密闭容器中充入等物质的量的CH4(g)和CO2(g)，发生甲烷二氧化碳重整反应：CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g)，测得体系中CH4(g)和CO(g)的物质的量浓度随时间变化如图所示，下列说法错误的是(　　) A.点B的坐标为(5，) B.反应进行到5 min时，2v正(CH4)>v逆(CO) C.CO2(g)的平衡转化率约为50% D.T ℃时，该反应的平衡常数为 答案　C 解析　根据图像可知，在5 min时CH4(g)的浓度减少0.25 mol·L-1，则CO(g)的浓度增加0.5 mol·L-1，故B点的坐标为(5，)，A正确；反应进行到5 min时，CH4(g)的浓度还在减少，说明反应正向进行，v正(CH4)>v逆(CH4)，由于v逆(CO)=2v逆(CH4)，所以2v正(CH4)>v逆(CO)，B正确；平衡时CO2(g)的浓度与CH4(g)浓度相等，等于 mol·L-1，开始时CO2(g)的浓度为1.00 mol·L-1，故CO2(g)的平衡转化率为×100%≈33.3%，C错误；根据图像可知，在温度为T ℃反应达到平衡时，c(CH4)=c(CO2)=c(CO)=c(H2)= mol·L-1，则根据平衡常数的表达式可知K===，D正确。 13.(10分)在一定温度下，将3 mol CO2和2 mol H2混合于2 L的密闭容器中，发生反应：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)。 (1)该反应的化学平衡常数表达式K=　　　　　　　　　　　　　　。  (2)已知在700 ℃时，该反应的平衡常数K1=0.5，则该温度下反应：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)的平衡常数K2=　　　　，  反应CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)的平衡常数K3=　　　　　。  (3)已知在1 000 ℃时，该反应的平衡常数K4=1.0，则该反应为　　　　(填“吸热”或“放热”)反应。  答案　(1)　(2)2　　(3)吸热 解析　(1)根据化学平衡常数的概念： K=。 (2)K2===2， K3===。 (3)由于升高温度，该反应的平衡常数增大，故该反应为吸热反应。 14.(18分)在1.0 L密闭容器中放入0.10 mol A(g)，在一定温度下进行如下反应：A(g)B(g)+C(g)　ΔH=85.1 kJ·mol-1。 反应时间(t)与容器内气体总压强(p)的数据见下表： 时间t/h 0 1 2 4 8 16 20 25 30 总压强p/(×100 kPa) 4.91 5.58 6.32 7.31 8.54 9.50 9.52 9.53 9.53 回答下列问题： (1)一定处于平衡状态的时间段是　　　　　，由总压强p和起始压强p0计算反应物A的转化率的表达式为　　　　　　　　　　　，计算平衡时A的转化率为　　　　(保留1位小数，下同)，反应的平衡常数K=　　　　。  (2)①由总压强p和起始压强p0表示反应体系的总物质的量n总和反应物A的物质的量n(A)，n总=　　　　　mol，n(A)=　　　　　　mol。  ②下表为反应物A浓度与反应时间的数据，计算： 反应时间t/h 0 4 8 16 c(A)/(mol·L-1) 0.10 a 0.026 0.006 5 a=　　　　。  分析该反应中反应物的浓度c(A)变化与时间间隔(Δt)的规律，得出的结论是　　　　　　　，  由此规律推出反应在12 h时反应物的浓度c(A)为　　　　 mol·L-1。  答案　(1) 25~30 h　(-1)×100%　94.1% 1.5　(2)①0.10×　0.10×(2-)　②0.051　达到平衡前每间隔4 h，c(A)约减少一半　0.013 解析　(1)25~30 h一定处于平衡状态。在温度、容积一定的条件下，气体的压强之比等于其物质的量(物质的量浓度)之比，则α(A)=×100%=×100%=×100%=(-1)×100%。p0=4.91×100 kPa，平衡时，p=9.53×100 kPa， 则α(A)=(-1)×100%≈94.1%。 　　　　　A(g)　　　　B(g)　　+　　C(g) 起始/mol　0.10　　　 　　　0　　　　　　　0 平衡/mol　0.10×(1-94.1%)　0.10×94.1%　0.10×94.1% K=≈1.5。 (2)①恒温恒容下，=，则n总=n0，n0=0.10 mol，故n总=0.10× mol。 　　　　A(g)　　　B(g)　　+　　C(g) 起始　　0.10 mol　　 　0　　　　　　　0 某时刻　n(A)　　0.10 mol-n(A)　0.10 mol-n(A) n总=0.20 mol-n(A)，则n(A)=0.20 mol-n总=0.20 mol-0.10× mol=0.10×(2-) mol。 ②由表中数据可知，4 h时，p=7.31×100 kPa，则4 h时n(A)=0.10×(2-) mol=0.10×(2-) mol≈0.051 mol，故c(A)=0.051 mol·L-1，即a=0.051。由表中反应物A的浓度与时间间隔(Δt)之间的关系可知，达到平衡前每间隔4 h，c(A)约减少一半。8 h时，c(A)=0.026 mol·L-1，再经过4 h，即12 h时，反应物的浓度c(A)为8 h时浓度的一半，即为0.013 mol·L-1。 学科网（北京）股份有限公司 $