专题3 水溶液中的离子反应 整理与提升（配套课件PPT）-【步步高】2025-2026学年高二化学选择性必修1 化学反应原理学习笔记（苏教版 江苏专版）

该高中化学课件系统梳理了水溶液中的离子反应核心知识，涵盖电解质分类、电离平衡、水的电离、溶液酸碱性、酸碱中和滴定及盐类水解等模块，通过知识框架图将概念、原理与规律逻辑串联，帮助学生建立从基础到应用的完整知识网络。 其特色在于以高考真题为导向，分弱电解质电离平衡、滴定原理、盐类水解等考向设计复习内容，通过真题解析引导学生运用电离常数、水解常数等进行证据推理，培养科学思维与问题解决能力。分层的真题练习让不同水平学生巩固提升，教师可依托系统知识框架与真题案例精准开展复习教学。

整理与提升 专 题 3 内 容 索 引 知识体系构建 高考真题导向 知识体系构建 返回 高考真题导向 考向一　弱电解质的电离平衡 1.(2024·江苏，12)室温下，通过下列实验探究SO2的性质。已知Ka1(H2SO3)=1.3×10-2，Ka2(H2SO3)=6.2×10-8。 实验1：将SO2气体通入水中，测得溶液pH=3。 实验2：将SO2气体通入0.1 mol·L-1 NaOH溶液中，当溶液pH=4时停止通气。 实验3：将SO2气体通入0.1 mol·L-1酸性KMnO4溶液中，当溶液恰好褪色时停止通气。 下列说法正确的是 A.实验1所得溶液中：c()+c()>c(H+) B.实验2所得溶液中：c()>c() C.实验2所得溶液经蒸干、灼烧制得NaHSO3固体 D.实验3所得溶液中：c()>c(Mn2+) √ 实验1得到H2SO3溶液，其电荷守恒关系式为c()+2c()+c(OH-) =c(H+)，则c()+c()<c(H+)，A错误； 实验2溶液pH为4，依据Ka2=，则6.2×10-8=，则 c()<c()，B错误； NaHSO3受热易分解，且易被空气中的氧气氧化，故经过蒸干、灼烧得不到NaHSO3固体，C错误； 实验3依据发生的反应：5SO2+2Mn+2H2O===5S+2Mn2++4H+，则恰好完全反应后c()>c(Mn2+)，D正确。 A.0.1 mol·L-1 NaF溶液中：c(F-)=c(Na+)+c(H+) B.“除镁”得到的上层清液中：c(Mg2+)= C.0.1 mol·L-1 NaHCO3溶液中：c()=c(H+)+c(H2CO3)-c(OH-) D.“沉锰”后的滤液中：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c()+2c() 2.(2023·江苏，12)室温下，用含少量Mg2+的MnSO4溶液制备MnCO3的过程如图所示。已知Ksp(MgF2)=5.2×10-11，Ka(HF)=6.3×10-4。下列说法正确的是 √ 0.1 mol·L-1NaF溶液中存在电荷守恒：c(OH-)+c(F-)=c(Na+)+c(H+)，A错误； “除镁”得到的上层清液中为MgF2的饱和溶液，有Ksp(MgF2)=c(Mg2+)· c2(F-)，故c(Mg2+)=，B错误； 0.1 mol·L-1 NaHCO3溶液中存在质子守恒：c()+c(OH-)=c(H+)+c(H2CO3)， 故c()=c(H+)+c(H2CO3)-c(OH-)，C正确； “沉锰”后的滤液中还存在F-、等离子，D错误。 A.曲线M表示δ(CHCl2COO-)~pH的变化关系 B.若酸的初始浓度为0.10 mol·L-1，则a点对应的溶液中有c(H+)=c(CHCl2COO-) +c(OH-) C.CH2ClCOOH的电离常数Ka=10-1.3 D.pH=2.08时，= 3.(2024·新课标卷，13)常温下CH2ClCOOH和CHCl2COOH的两种溶液中，分布系数δ与pH的变化关系如图所示。[比如：δ(CH2ClCOO-)= ] 下列叙述正确的是 √ —Cl为吸电子基团，则酸性：CHCl2COOH>CH2ClCOOH，即Ka(CHCl2COOH)>Ka(CH2ClCOOH)。随着pH的增大，c(CH2ClCOOH)、c(CHCl2COOH)减小，c(CH2ClCOO-)、c(CHCl2COO-)增大。δ(酸分子)= δ(酸根离子)=0.5时的pH分别约为1.3、2.8，故两种酸的电离常数分别为Ka(CHCl2COOH)≈10-1.3，Ka(CH2ClCOOH)≈10-2.8。根据分析，曲线M表示δ(CH2ClCOO-)~pH的变化关系，A错误； CHCl2COOH为弱酸，若c0(CHCl2COOH)=0.1 mol·L-1，且溶液中溶质只有CHCl2COOH时，c(H+)<0.1 mol·L-1，a点对应的c(H+)=0.1 mol·L-1，说明此时溶液中加入了酸性更强的酸，根据电荷守恒，c(H+)>c(CHCl2COO-) +c(OH-)，B错误； CH2ClCOOH的电离常数Ka=10-2.8，C错误； 电离度α=，n始=n电离+n未电离，则α(CH2ClCOOH)=δ(CH2ClCOO-)， α(CHCl2COOH)=δ(CHCl2COO-)，pH=2.08时，δ(CH2ClCOO-)=0.15，δ(CHCl2COO-)=0.85，D正确。 考向二　滴定原理及应用 4. (2022·山东，6)实验室用基准Na2CO3配制标准溶液并标定盐酸浓度，应选甲基橙为指示剂，并以盐酸滴定Na2CO3标准溶液。下列说法错误的是 A.可用量筒量取25.00 mL Na2CO3标准溶液置于锥形瓶中 B.应选用配带塑料塞的容量瓶配制Na2CO3标准溶液 C.应选用烧杯而非称量纸称量Na2CO3固体 D.达到滴定终点时溶液显橙色 √ 量筒的精确度不高，应该用碱式滴定管或移液管量取25.00 mL Na2CO3标准溶液置于锥形瓶中，A说法错误； Na2CO3溶液显碱性，盛放Na2CO3溶液的容器不能用玻璃塞，以防碱性溶液腐蚀玻璃产生有黏性的硅酸钠而将瓶塞黏住，故应选用配带塑料塞的容量瓶配制Na2CO3标准溶液，B说法正确； Na2CO3有吸水性且有一定的腐蚀性，故应选用烧杯而非称量纸称量Na2CO3固体，C说法正确； Na2CO3溶液显碱性，甲基橙滴入Na2CO3溶液中显黄色，当滴入最后半滴盐酸时，溶液由黄色突变为橙色且半分钟之内不变色即为滴定终点，故达到滴定终点时溶液显橙色，D说法正确。 5.(2024·广西，14)常温下，用0.100 0 mol·L-1NaOH溶液分别滴定下列两种混合溶液： Ⅰ.20.00 mL浓度均为0.100 0 mol·L-1HCl和CH3COOH溶液 Ⅱ.20.00 mL浓度均为0.100 0 mol·L-1HCl和NH4Cl溶液 两种混合溶液的滴定曲线如图。已知Ka(CH3COOH) =Kb(NH3·H2O)=1.8×10-5，下列说法正确的是  A.Ⅰ对应的滴定曲线为N线 B.a点水电离出的c(OH-)数量级为10-8 C.V(NaOH)=30.00 mL时，Ⅱ中c(Cl-)>c(NH3·H2O)>c() D.pH=7时，Ⅰ中c(CH3COOH)、c(CH3COO-)之和小于Ⅱ中c(NH3·H2O)、c() 之和 √ 溶液中加入40 mL氢氧化钠溶液时，Ⅰ中的溶质为氯化钠和醋酸钠，Ⅱ中的溶质为氯化钠和一水合氨，根据Ka(CH3COOH)=Kb(NH3·H2O)=1.8 ×10-5，醋酸根离子、铵根离子的水解程度小于醋酸、一水合氨的电离程度，氯化钠显中性，醋酸根离子和一水合氨在浓度相同时，一水合氨溶液的碱性更强，故Ⅰ对应的滴定曲线为M，Ⅱ对应的滴定曲线为N，A错误； 根据分析可知a点的溶质为氯化钠和醋酸钠，醋酸根离子发生水解，溶液的pH≈8，由水电离的c(H+)=c(OH-)≈10-6 mol·L-1，B错误； 当V(NaOH)=30.00 mL时，Ⅱ中的溶质为氯化钠、氯化铵、一水合氨， 且氯化铵和一水合氨的浓度相同，铵根离子的水解常数Kh== ≈5.6×10-10<1.8×10-5，即的水解程度小于一水合氨的电离程度，所以c()>c(NH3·H2O)，元素守恒为c(Cl-)=2c()+2c(NH3·H2O)，即c(Cl-)>c()，故c(Cl-)>c()>c(NH3·H2O)，C错误； 根据元素守恒，n(CH3COOH)、n(CH3COO-)之和等于n(NH3·H2O)、n()之和，根据图像，pH=7时，Ⅱ中所加氢氧化钠溶液较少，溶液体积较小，故Ⅰ中c(CH3COOH)、c(CH3COO-)之和小于Ⅱ中c(NH3·H2O)、c()之和，D正确。 考向三　盐类的水解 6.(2022·江苏，12)一种捕集烟气中CO2的过程如图所示。室温下以0.1 mol·L-1 KOH溶液吸收CO2，若通入CO2所引起的溶液体积变化和H2O挥发可忽略，溶液中含碳物种的浓度c总=c(H2CO3)+c()+c()。H2CO3电离常数分别为Ka1=4.4×10-7、Ka2=4.4×10-11。下列说法正确的是 A.KOH吸收CO2所得到的溶液中：c(H2CO3)> c() B.KOH完全转化为K2CO3时，溶液中：c(OH-) =c(H+)+c()+c(H2CO3) C.KOH溶液吸收CO2，c总=0.1 mol·L-1溶液中：c(H2CO3)>c() D.如图所示的“吸收”“转化”过程中，溶液的温度下降 √ KOH吸收CO2所得到的溶液，若为K2CO3溶液，则主要发生第一步水解，溶液中：c(H2CO3)<c()，若为KHCO3溶液，则发生水解的程度很小，溶液中：c(H2CO3)<c()，A不正确； KOH完全转化为K2CO3时，依据电荷守恒，溶液中：c(K+)+ c(H+)=c(OH-) +c()+2c()，依据元素守恒，溶液中：c(K+)=2[c()+c() +c(H2CO3)]，则c(OH-)=c(H+)+c()+2c(H2CO3)，B不正确； KOH溶液吸收CO2，c(KOH)=0.1 mol·L-1，c总=0.1 mol·L-1，则溶液为 KHCO3溶液，Kh(HC)==≈2.3×10-8>Ka2=4.4×10-11，表明 以水解为主，所以溶液中：c(H2CO3)>c()，C正确； 如图所示的“吸收”“转化”过程中，发生的反应为CO2+2KOH=== K2CO3+H2O、K2CO3+CaO+H2O===CaCO3↓+2KOH(若生成KHCO3或K2CO3与KHCO3的混合物，则原理相同)，上述反应均放热，溶液的温度升高，D不正确。 考向四　沉淀溶解平衡 7.(2023·全国甲卷，13)下图为Fe(OH)3、Al(OH)3和Cu(OH)2在水中达沉淀溶解平衡时的pM-pH关系图(pM=-lg[c(M)/(mol·L-1)]；c(M)≤10-5mol·L-1可认为M离子沉淀完全)。下列叙述正确的是 A.由a点可求得Ksp[Fe(OH)3]=10-8.5 B.pH=4时Al(OH)3的溶解度为 mol·L-1 C.浓度均为0.01 mol·L-1的Al3+和Fe3+可通过分步 沉淀进行分离 D.Al3+、Cu2+混合溶液中c(Cu2+)=0.2 mol·L-1时二者不会同时沉淀 √ 由点a(2，2.5)可知，此时pH=2，pOH=12，则Ksp[Fe(OH)3]=c(Fe3+)·c3(OH-) =10-2.5×(10-12)3=10-38.5，故A错误； pH=4时Al3+对应的pM=3，即c(Al3+)=10-3 mol·L-1，故B错误； 当铁离子完全沉淀时，铝离子尚未开始沉淀，可通过调节溶液pH的方法分步沉淀Fe3+和Al3+，故C正确； Cu2+刚要开始沉淀，此时c(Cu2+)=0.1 mol·L-1，若c(Cu2+)=0.2 mol·L-1，则对应的pM<1，由图像知，此时c(Al3+)>10-5 mol·L-1，则Al3+、Cu2+会同时沉淀，故D错误。 8.(2024·全国甲卷，13)将0.10 mmol Ag2CrO4配制成1.0 mL悬浊液，向其中滴加0.10 mol·L-1的NaCl溶液。lg [cM/(mol·L-1)](M代表Ag+、Cl-或)随加入NaCl溶液体积(V)的变化关系如图所示。 下列叙述正确的是 A.交点a处：c(Na+)=2c(Cl-) B.=10-2.21 C.V≤2.0 mL时，不变 D.y1=-7.82，y2=-lg 34 √ 向1.0 mL含0.10 mmol Ag2CrO4的悬浊液中滴加0.10 mol·L-1的NaCl溶液，发生反应：Ag2CrO4(s)+2Cl-(aq)　　2AgCl(s)+Cr(aq)，两者恰好完全反应时， NaCl溶液的体积为V(NaCl)==2 mL，2 mL之后再加NaCl溶液， c(Cl-)增大，据AgCl(s)　　Ag+(aq)+Cl-(aq)，Ksp(AgCl)=c(Ag+)·c(Cl-)可知，c(Ag+)会随着c(Cl-)增大而减小，所以2 mL后降低的曲线即最下方的虚线代表Ag+，升高的曲线即中间虚线代表Cl-，最上方的实线代表Cr。2 mL时Ag2CrO4与NaCl溶液恰好完全反应，则a点时溶质为NaCl和Na2CrO4，电荷守恒：c(Na+)+c(Ag+)+c(H+)=2c(Cr)+c(Cl-)+c(OH-)，此时c(H+)、c(OH-)、c(Ag+)可忽略不计，a点为Cl-和Cr曲线的交点，即c(Cr)=c(Cl-)，则溶液中c(Na+)≈3c(Cl-)，A错误； 当V(NaCl)=1.0 mL时，有一半的Ag2CrO4转化为AgCl，Ag2CrO4与AgCl共存，均达到沉淀溶解平衡，取图中横坐标为1.0 mL的点，得Ksp(AgCl) =c(Ag+)·c(Cl-)=10-5.18×10-4.57=10-9.75，Ksp(Ag2CrO4)=c2(Ag+)·c(Cr)= (10-5.18)2×10-1.60=10-11.96，则==102.21，B错误； V<2.0 mL时，Ag+未沉淀完全，体系中Ag2CrO4和AgCl共存，则 =为定值，由图可知，在V≤2.0 mL时c(Ag+)并不是定值，则的值也不是定值，C错误； V>2.0 mL时AgCl处于饱和状态，V(NaCl)=2.4 mL时，图像显示c(Cl-)= 10-1.93 mol·L-1，则c(Ag+)== mol·L-1=10-7.82 mol·L-1，故y1= -7.82，此时Ag2CrO4全部转化为AgCl，根据Cr元素守恒，则c()= == mol·L-1，则y2=lg c(Cr)=lg =-lg 34，D正确。 返回 本课结束 专 题 3 $