专题3 第4单元 第1课时 沉淀溶解平衡与溶度积（配套课件PPT）-【步步高】2025-2026学年高二化学选择性必修1 化学反应原理学习笔记（苏教版 江苏专版）

该高中化学课件聚焦沉淀溶解平衡原理与溶度积常数，通过PbI₂上层清液实验探究平衡存在，衔接化学平衡知识延伸至难溶电解质体系，以实验现象、表格分析等作为学习支架，帮助学生构建平衡观。 其亮点在于结合科学探究与实践，通过正误判断、思考交流等环节培养科学思维，如设计AgCl平衡移动表格分析外界影响，结合Ksp计算实例建立反应方向判断模型。学生能深化粒子观，教师可依托结构化资源提升教学效率。

专 题 3 　 第 四 单 元 沉淀溶解平衡与 溶度积 第1课时 1.了解难溶电解质的沉淀溶解平衡，能通过实验证明难溶电解质沉淀溶解平衡的存在，进一步发展粒子观、平衡观。理解外界因素对难溶电解质沉淀溶解平衡的影响。 2.了解溶度积和溶液中的离子浓度幂之积的关系，建立根据溶度积判断反应进行的方向的思维模型。 核 心 素 养 发 展 目 标 课时对点练 内 容 索 引 一、沉淀溶解平衡原理 二、溶度积常数 < 一 > 沉淀溶解平衡原理 2.实验探究沉淀溶解平衡的存在 (1)实验操作(如图)。 (2)现象：上层清液中出现 。 (3)结论：原上层清液中含有 ，PbI2固体在水中 存在 。 PbI2(s)的溶解平衡可表示为PbI2(s)　　Pb2++2I-。 1.25 ℃时，溶解性与溶解度的关系 黄色沉淀 I- 溶解平衡 3.以AgCl为例分析沉淀溶解平衡建立的过程 在有AgCl沉淀生成的溶液中，同时存在溶解过程和沉 淀过程。 AgCl的沉淀溶解平衡方程式：AgCl(s)　　Ag++Cl-。 特别提醒　要与AgCl电离方程式区分开，强电解质完全电离：AgCl=== Ag++Cl-。 沉淀溶解平衡的概念：在一定温度下，当 时，体系中形成了饱和溶液，即建立了动态平衡，叫做沉淀溶解平衡。 沉淀溶解和生成的速率相等 4.沉淀溶解平衡的特征 相等 不等于0 保持不变 发生移动 5.难溶电解质沉淀溶解平衡的影响因素 (1)内因(决定因素)：难溶电解质本身的性质。 (2)外因 ①温度：升高温度，多数沉淀溶解平衡向 方向移动；少数沉淀溶解平衡向 方向移动，如Ca(OH)2的沉淀溶解平衡。 ②浓度：加水稀释，沉淀溶解平衡向 方向移动。 ③同离子：加入与难溶电解质构成相同的离子，平衡向 方向移动。 ④其他：加入可与难溶电解质溶解所得的离子反应的物质，沉淀溶解平衡向 方向移动。 溶解 生成沉淀 溶解 生成沉淀 溶解 (1)AgCl达到沉淀溶解平衡时，其溶解速率与沉淀速率相等，c(Ag+)和c(Cl-)均不变 (2)BaSO4在相同物质的量浓度的硫酸钠和硫酸铝溶液中的溶解度相同 (3)升高温度，沉淀溶解平衡一定正向移动 (4)为减少洗涤过程中固体的损耗，最好选用稀硫酸代替H2O来洗涤BaSO4沉淀 (5)向一定量的饱和NaOH溶液中加入少量Na2O固体，恢复到原来温度时，溶液中的Na+总数不变 √ × × √ × 正误判断 1.以AgCl为例：AgCl(s)　　Ag++Cl-　ΔH>0，完成下表。 外界条件 移动方向 c(Ag+) 升高温度 ______ ______ 加水(固体有剩余) ______ ______ 加入少量AgNO3 ______ ______ 加入Na2S ______ ______ 通入HCl ______ ______ 通入NH3 ______ ______ 右移 增大 右移 不变 左移 增大 右移 减小 左移 减小 右移 减小 思考交流 2.已知溶液中存在平衡：Ca(OH)2(s)　　Ca2++2OH-　ΔH<0，下列有关该平衡体系的说法正确的是　　　(填序号)。 ①升高温度，平衡逆向移动　②向溶液中加入少量碳酸钠粉末能增大钙离子的浓度　③除去氯化钠溶液中混有的少量钙离子，可以向溶液中加入适量的NaOH溶液　④恒温下，向溶液中加入CaO，溶液的pH升高　⑤给溶液加热，溶液的pH升高　⑥向溶液中加入Na2CO3溶液，其中固体质量增加　⑦向溶液中加入少量NaOH固体，Ca(OH)2固体质量不变 ①⑥ 思考交流 Ca(OH)2溶解过程放热，升高温度，平衡逆向移动，①正确；加入碳酸钠粉末会生成CaCO3，使Ca2+浓度减小，②错误；加入氢氧化钠溶液会使平衡左移，有Ca(OH)2沉淀生成，但Ca(OH)2的溶度积较大，要除去Ca2+，应把Ca2+转化为更难溶的CaCO3，③错误；恒温下Ksp不变，加入CaO后，溶液仍为Ca(OH)2的饱和溶液，pH不变，④错误；加热，Ca(OH)2的溶解度减小，溶液的pH降低，⑤错误；加入Na2CO3溶液，沉淀溶解平衡向右移动，Ca(OH)2固体转化为CaCO3固体，固体质量增加，⑥正确；加入NaOH固体，沉淀溶解平衡向左移动，Ca(OH)2固体质量增加，⑦错误。 返回 < 二 > 溶度积常数 1.概念 难溶电解质的沉淀溶解平衡也存在 ，称为 ，简称溶度积，符号为 。 2.表达式 AmBn(s)　　mAn++nBm- Ksp= 。 如：Fe(OH)3(s)　　Fe3++3OH- Ksp=c(Fe3+)·c3(OH-)。 平衡常数 溶度积常数 cm(An+)·cn(Bm-) Ksp 3.影响因素 溶度积Ksp只与 和 有关。 特别提醒　一般温度升高，Ksp增大，但Ca(OH)2 相反。 4.Ksp的意义 反映了难溶电解质在水中的溶解能力。 特别提醒　①对于同类型物质(如AgCl、AgBr、AgI等)，可直接用溶度积比较难溶电解质的溶解能力，Ksp越大，难溶电解质在水中的溶解能力越强。 ②对于不同类型的物质，Ksp不能直接作为比较依据，而应通过计算将Ksp转化为饱和溶液中溶质的物质的量浓度确定溶解能力的强弱。 难溶电解质的性质 温度 5.应用 (1)判断是否达到沉淀溶解平衡，即在一定条件下沉淀能否生成或溶解。 对于AmBn(s)　　mAn++nBm-， ①cm(An+)·cn(Bm-)>Ksp，溶液 ，有 ，直至溶液饱和，达到新的平衡； ②cm(An+)·cn(Bm-)=Ksp，溶液 ，沉淀与溶解处于 状态； ③cm(An+)·cn(Bm-)<Ksp，溶液 ，无沉淀析出，若加入过量难溶电解质，难溶电解质溶解直至 。 过饱和 沉淀析出 饱和 平衡 未饱和 溶液饱和 (2)用于比较生成沉淀的顺序。例如向含有等浓度Br-、Cl-和Cr的溶液中滴加AgNO3溶液，可利用AgBr、AgCl、Ag2CrO4三种银盐的Ksp计算出产生三种沉淀所需Ag+的浓度，从而确定三种阴离子形成沉淀的顺序。 (3)计算使某离子沉淀完全时所需溶液的pH。中学化学中一般认为当离子浓度 mol·L-1时即沉淀完全，因此可依据金属氢氧化物的Ksp求出当金属离子沉淀完全时溶液的pH。 小于10-5 (1)向AgCl、AgBr的混合饱和溶液中加入少量AgNO3，溶液中不变 (2)向NaCl、NaI的混合稀溶液中滴入少量稀AgNO3溶液，有黄色沉淀生成，则Ksp(AgCl)>Ksp(AgI) (3)AgCl的Ksp=1.8×10-10，则在任何含AgCl固体的溶液中，c(Ag+)=c(Cl-) =×10-5 mol·L-1 × × √ 正误判断 1.已知几种难溶电解质在25 ℃时的溶度积如表。 化学式 Ksp AgCl 1.8×10-10 AgBr 5.4×10-13 AgI 8.5×10-17 Ag2S 6.3×10-50 Mg(OH)2 5.6×10-12 Fe(OH)2 4.9×10-17 请思考下列问题： (1)25 ℃时AgCl(s)、AgBr(s)、AgI(s)溶于水形成的饱和溶液中，c(Ag+)大小关系能否直接判断？三种物质的溶解能力由大到小排序如何？ 提示　能。溶解能力由大到小：AgCl>AgBr>AgI。 思考交流 (2)AgCl、Mg(OH)2哪个更难溶？ 提示　Ksp(AgCl)=c(Ag+)·c(Cl-)=c2(Ag+)=1.8×10-10，c(Ag+)≈1.34×10-5 mol· L-1，即AgCl的溶解浓度为1.34×10-5 mol·L-1；Ksp[Mg(OH)2]=c(Mg2+)·c2(OH-) =4c3(Mg2+)=5.6×10-12，c(Mg2+)≈1.12×10-4 mol·L-1，即Mg(OH)2的溶解浓度为1.12×10-4 mol·L-1，则AgCl更难溶。 思考交流 2.已知25 ℃时，Ksp[Cu(OH)2]=2×10-20。在pH=5，c(Cu2+)=2 mol·L-1的溶液中能否生成Cu(OH)2沉淀？(写出解答步骤) 提示　Qc=×2=2×10-18>Ksp[Cu(OH)2]，故溶液中有Cu(OH)2沉淀生成。 思考交流 3.已知25 ℃时，Ksp(AgCl)=1.8×10-10，Ksp(Ag2CrO4)=2.0×10-12，Ksp(AgI)= 8.5×10-17。 (1)25 ℃时，氯化银的饱和溶液中，c(Cl-)=　　　 　　，向其中加入NaCl固体，沉淀溶解平衡　　　(填“左移”“右移”或“不移动”)，溶度积常数　　　(填“变大”“变小”或“不变”)。 1.3×10-5 mol·L-1 左移 不变 氯化银的饱和溶液中无其他离子影响，c(Ag+)=c(Cl-)= mol· L-1≈1.3×10-5 mol·L-1。 思考交流 (2)25 ℃时，若向50 mL 0.018 mol·L-1的AgNO3溶液中加入50 mL 0.020 mol· L-1的盐酸，混合后溶液中的c(Ag+)=　　 　　，pH=　　。 1.8×10-7 mol·L-1 2 思考交流 n(AgNO3)=50×10-3 L×0.018 mol·L-1=9×10-4 mol，n(HCl)=50×10-3 L ×0.020 mol·L-1=1×10-3 mol，两溶液混合：AgNO3+HCl===AgCl↓+ HNO3，HCl过量：1×10-3 mol-9×10-4 mol=1×10-4 mol，故反应后的 c(Cl-)==1×10-3 mol·L-1，Ksp(AgCl)=1.8×10-10，则c(Ag+)= 1.8×10-7 mol·L-1；H+未被消耗，c(H+)==1×10-2 mol·L-1， pH=2。 (3)25 ℃时，氯化银的饱和溶液和铬酸银的饱和溶液中，Ag+浓度大小顺序为　　 　　　，由此可得出　　　 更难溶。 Ag2CrO4>AgCl AgCl 在Ag2CrO4的沉淀溶解平衡中，设c(Cr)=x mol·L-1， Ag2CrO4(s)　　2Ag++Cr 　　　　　　 2x　 　x (2x)2·x=2.0×10-12，x3=0.5×10-12，x=×10-4，c(Ag+)=2x mol·L-1=2 ××10-4 mol·L-1≈1.6×10-4 mol·L-1>1.3×10-5mol·L-1。 思考交流 (4)将等体积的4×10-3 mol·L-1的AgNO3溶液和4×10-3 mol·L-1的K2CrO4溶液混合，　　(填“有”或“没有”)Ag2CrO4沉淀产生。 有 4×10-3 mol·L-1的AgNO3溶液和4×10-3 mol·L-1的K2CrO4溶液等体积混 合：c(Ag+)= mol·L-1=2×10-3 mol·L-1，同理可以求得c(Cr)=2× 10-3 mol·L-1，故：c2(Ag+)·c(Cr)=(2×10-3)2×2×10-3=8×10-9>Ksp(Ag2CrO4) =2.0×10-12，所以有Ag2CrO4沉淀产生。 返回 思考交流 课时对点练 对一对 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 答案 C D B C A C D D 题号 9 10 　11 答案 C B 　B 12. (1)6.4×10-5　(2)减小　放热 (3)1.33×10-6 mol·L-1　< 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 13. (1)C　(2)1.2×10-5 mol·L-1 (3)9×10-9 mol·L-1　是 题组一　沉淀溶解平衡及其影响因素 1.(2024·连云港期中)25 ℃时，在含有大量PbI2的饱和溶液中存在着平衡：PbI2(s)　　Pb2++2I-，加入KI溶液，下列说法正确的是 A.溶液中Pb2+和I-浓度都增大 B.溶度积常数Ksp减小 C.沉淀溶解平衡逆向移动 D.溶液中Pb2+浓度不变 √ 对点训练 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 加入KI溶液，c(I-)增大，沉淀溶解平衡逆移，c(Pb2+)减小，故A、D错误，C正确； 溶度积常数Ksp只与温度有关，故B错误。 2.在一定温度下，当Mg(OH)2固体在水溶液中达到下列平衡时：Mg(OH)2(s) 　　Mg2++2OH-，要使Mg(OH)2固体减少而c(Mg2+)不变，可采取的措施是 A.加MgSO4固体 B.加HCl溶液 C.加NaOH固体 D.加少量水 √ 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 Mg(OH)2(s)　　Mg2++2OH-，加MgSO4固体使该沉淀溶解平衡左移，Mg(OH)2固体增多，c(Mg2+)变大；加HCl溶液使该沉淀溶解平衡右移，Mg(OH)2固体减少，c(Mg2+)变大；加NaOH固体使该沉淀溶解平衡左移，Mg(OH)2固体增多，c(Mg2+)变小；加少量水，使沉淀溶解平衡右移，Mg(OH)2固体减少，因为加水后仍是饱和溶液，所以c(Mg2+)不变。 3.下列对沉淀溶解平衡的描述正确的是 A.反应开始时，溶液中各离子浓度相等 B.沉淀溶解达到平衡时，沉淀的生成和溶解的速率相等 C.沉淀溶解达到平衡时，溶液中溶质的离子浓度相等，且保持不变 D.沉淀溶解达到平衡时，如果再加入难溶的该沉淀物，将促进溶解 √ 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 反应开始时，各离子的浓度没有必然的关系，A项不正确； 沉淀溶解达到平衡时，溶液中溶质的离子浓度保持不变，但不一定相等，C项不正确； 沉淀溶解达到平衡后，再加入难溶的该沉淀物，平衡不会移动，D项不正确。 4.一定温度下，在氢氧化钡的悬浊液中，存在沉淀溶解平衡：Ba(OH)2(s) 　　Ba2++2OH-。向此悬浊液中加入少量的氧化钡粉末，下列叙述正确的是 A.溶液中氢氧根离子浓度增大 B.溶液中钡离子浓度减小 C.溶液中钡离子数目减少 D.pH减小 √ 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 反应后仍为Ba(OH)2饱和溶液，溶液中c(OH-)、c(Ba2+)不变，A、B项错误； 加入氧化钡粉末，消耗水，溶液中Ba2+数目减少，C项正确； 反应后仍为饱和溶液，溶液中c(OH-)不变，则c(H+)也不变，pH不变，D项错误。 5.在一定温度下，氯化银在水中存在沉淀溶解平衡：AgCl(s)　　Ag++Cl-，若把AgCl分别放入①100 mL 0.1 mol·L-1NaNO3溶液中；②100 mL 0.1 mol· L-1NaCl溶液中；③100 mL 0.1 mol·L-1AlCl3溶液中；④100 mL 0.1 mol·L-1 MgCl2溶液中，搅拌后在相同的温度下Ag+浓度由大到小的顺序是 A.①>②>④>③ B.②>①>④>③ C.④>③>②>① D.①>④>③>② √ 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 AgCl在水中存在沉淀溶解平衡，相同的温度下，溶液中的c(Cl-)越大，c(Ag+)越小，由题意可知，溶液中c(Cl-)由大到小顺序为③>④>②>①，则溶液中c(Ag+)由大到小顺序为①>②>④>③，故选A。 题组二　溶度积及其应用 6.下列有关沉淀溶解平衡的说法正确的是 A.Ksp(AB2)小于Ksp(CD)，说明AB2的溶解度小于CD的溶解度 B.在氯化银的沉淀溶解平衡体系中，加入蒸馏水，氯化银的Ksp增大 C.可比较离子浓度幂之积与溶度积Ksp的相对大小来判断沉淀溶解平衡进 行的方向 D.在碳酸钙的沉淀溶解平衡体系中，加入稀盐酸，平衡不移动 √ 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 由于AB2与CD组成形式不同，因此不能根据Ksp大小来比较溶解度的大小，故A错误； Ksp只与温度有关，与浓度无关，故B错误； 碳酸钙的沉淀溶解平衡为CaCO3(s)　　Ca2++C，加入稀盐酸，H+能与C反应，促进碳酸钙的沉淀溶解平衡向溶解的方向移动，故D错误。 7.下列有关溶度积常数Ksp的说法正确的是 A.常温下，向BaCO3饱和溶液中加入Na2CO3固体，BaCO3的Ksp减小 B.溶度积常数Ksp只受温度影响，温度升高Ksp减小 C.难溶电解质的溶度积Ksp越小，则它的溶解度越小 D.常温下，向Mg(OH)2饱和溶液中加入NaOH固体，Mg(OH)2的Ksp不变 √ 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 温度不变，溶度积常数不变，故A项不正确、D项正确； 大多数难溶电解质的Ksp随温度的升高而增大，但也有少数物质相反，如Ca(OH)2，故B项不正确； 只有相同类型的难溶电解质，才能满足Ksp越小溶解度越小的规律，故C项不正确。 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 8.(2024·南通高二检测)已知CaCO3的Ksp=2.8×10-9，现将浓度为2×10-4 mol· L-1的Na2CO3溶液与CaCl2溶液等体积混合，若要产生沉淀，则所用CaCl2溶液的浓度至少应大于 A.2.8×10-2 mol·L-1 B.1.4×10-5 mol·L-1 C.2.8×10-5 mol·L-1 D.5.6×10-5 mol·L-1 √ 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 若要产生沉淀，离子浓度幂之积应大于Ksp，因为等体积混合，所以体积加倍，混合时浓度减半。设所用CaCl2溶液的浓度为x mol·L-1，则 >2.8×10-9，求得x>5.6×10-5。 9.已知Ksp(AgCl)=1.8×10-10，Ksp(AgBr)=7.7×10-11，Ksp(Ag2CrO4)=9.0×10-12， 某溶液中含有Cl-、Br-、Cr，浓度均为0.010 mol·L-1，向该溶液中逐滴加入0.010 mol·L-1的AgNO3溶液时，三种阴离子产生沉淀的先后顺序为 A.Cl-、Br-、Cr B.Cr、Br-、Cl- C.Br-、Cl-、Cr D.Br-、Cr、Cl- 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 √ 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 浓度均为0.010 mol·L-1的Cl-、Br-、Cr，产生沉淀时，所需c(Ag+)分 别为 mol·L-1=1.8×10-8 mol·L-1、 mol·L-1=7.7×10-9 mol· L-1， mol·L-1=3.0×10-5 mol·L-1；阴离子产生沉淀时，所需 c(Ag+)越小，越先生成沉淀，所以三种阴离子产生沉淀的先后顺序为Br-、Cl-、Cr，C项正确。 10.(2024·徐州月考)室温下，将0.1 mol·L-1AgNO3溶液和0.1 mol·L-1NaCl溶液等体积混合，一段时间后过滤，得滤液a和沉淀b。取等量的滤液a于两支试管中，分别滴加相同体积、浓度均为0.1 mol·L-1的Na2S溶液和Na2SO4溶液，前者出现浑浊，后者溶液仍澄清；再取少量的沉淀b，滴加几滴氨水，沉淀逐渐溶解。下列说法正确的是 A.0.1 mol·L-1Na2S溶液中存在：c(OH-)=c(H+)+c(HS-)+c(H2S) B.过滤后所得滤液中一定存在：c(Ag+)= C.沉淀b中滴加氨水发生反应的离子方程式：Ag++2NH3·H2O===[Ag(NH3)2]++2H2O D.从实验现象可以得出该温度下Ksp(Ag2S)>SO4) √ 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 综合强化 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 Na2S溶液中存在质子守恒：c(OH-)=c(H+)+c(HS-)+2c(H2S)，A错误； 沉淀b为氯化银，氯化银中滴加氨水会生成二氨合银离子，其离子方程式为AgCl+2NH3·H2O===[Ag(NH3)2]++Cl-+2H2O，C错误； 从实验现象可以得出Ksp(Ag2SO4)>Ksp(Ag2S)，D错误。 11.AlPO4的沉淀溶解平衡曲线如图所示(温度：T2>T1)。下列说法错误的是 A.AlPO4在b点对应的溶解度大于c点 B.AlPO4沉淀溶解是放热的过程 C.图中四个点的Ksp：a=c=d<b D.T1温度下，在饱和溶液中加入AlCl3可使溶液 由c点变到a点 √ 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 由题图知，b点Ksp大于c点Ksp，则AlPO4在b点对应的溶解度大于c点，A项正确； 升高温度Ksp增大，则该沉淀溶解为吸热的过程，B项错误； 由题图可知，四个点的Ksp：a=c=d<b，C项正确； T1温度下，Ksp不变，在饱和溶液中加入AlCl3，溶液中c(Al3+)增大，c(P)减小，可使溶液由c点变到a点，D项正确。 12.痛风是以关节炎反复发作及产生肾结石为特征的一类疾病。关节炎的原因归结于在关节滑液中形成了尿酸钠(NaUr)晶体，有关平衡如下： ①HUr(尿酸，aq)　　Ur-(尿酸根，aq)+H+(aq)(37 ℃时，Ka=4.0×10-6) ②NaUr(s)　　Ur-+Na+ (1)37 ℃时，1.0 L水中最多可溶解8.0×10-3 mol尿酸钠，此温度下尿酸钠的Ksp为　　　 　。 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 6.4×10-5 尿酸钠的Ksp=c(Na+)·c(Ur-)=8.0×10-3×8.0×10-3=6.4×10-5。 (2)冬季时，关节炎发作多在脚趾和手指的关节处，这说明温度降低时，尿酸钠的Ksp　　　(填“增大”“减小”或“不变”)，生成尿酸钠晶体的反应是　　　(填“放热”或“吸热”)反应。 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 减小 放热 由题给信息，关节炎是因为形成了尿酸钠晶体，说明②的平衡逆向移动，Ksp减小。温度降低，平衡逆向移动，说明生成尿酸钠晶体的反应是放热反应。 (3)37 ℃时，某尿酸结石病人尿液中尿酸分子和尿酸根离子的总浓度为2.0×10-3 mol·L-1，其中尿酸分子的浓度为5.0×10-4 mol·L-1，该病人尿液的c(H+)=　　　 ，pH　　(填“>”“=”或“<”)7。 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 1.33×10-6 mol·L-1 < c(HUr)=5.0×10-4 mol·L-1，c(Ur-)=2.0×10-3 mol·L-1-5.0×10-4 mol·L-1=1.5 ×10-3 mol·L-1，根据Ka=，得c(H+)= mol·L-1≈ 1.33×10-6mol·L-1。 13.某化工厂废水(pH=2.0，ρ≈1 g·mL-1)中含有Ag+、Pb2+等重金属离子，其浓度各约为0.01 mol·L-1。排放前拟用沉淀法除去这两种离子，查找有关数据如表： 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 难溶电解质 AgI PbI2 AgOH Pb(OH)2 Ag2S PbS Ksp 8.3×10-17 7.1×10-9 5.6×10-8 1.2×10-15 6.3×10-50 3.4×10-28 (1)你认为向废水中投入　　(填字母)，Ag+、Pb2+沉淀效果最好。 A.KI B.NaOH C.Na2S C 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 因为溶度积越小越易转化为沉淀，由表格中的数据可知，硫化物的溶度积小，则应选择硫化钠。 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 难溶电解质 AgI PbI2 AgOH Pb(OH)2 Ag2S PbS Ksp 8.3×10-17 7.1×10-9 5.6×10-8 1.2×10-15 6.3×10-50 3.4×10-28 (2)常温下，如果用NaOH处理上述废水，使溶液的pH=9.0，处理后的废水中c(Pb2+)=　　 　　　。 1.2×10-5 mol·L-1 常温下，pH=9.0，c(OH-)=10-5 mol·L-1，Ksp=c2(OH-)·c(Pb2+)=1.2×10-15， c(Pb2+)= mol·L-1=1.2×10-5 mol·L-1。 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 难溶电解质 AgI PbI2 AgOH Pb(OH)2 Ag2S PbS Ksp 8.3×10-17 7.1×10-9 5.6×10-8 1.2×10-15 6.3×10-50 3.4×10-28 (3)如果用食盐处理只含Ag+的废水，测得处理后的废水(ρ≈1 g·mL-1)中NaCl的质量分数为0.117%。若排放标准要求为c(Ag+)低于1.0×10-8mol·L-1，已知Ksp(AgCl)=1.8×10-10，问该工厂处理后的废水中c(Ag+)=　　　　　 ，是否符合排放标准　　(填“是”或“否”)。 9×10-9 mol·L-1 是 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 废水中NaCl的质量分数为0.117%，ρ≈1 g·mL-1，所以c(Cl-)== mol·L-1=0.02 mol·L-1；Ksp(AgCl)=c(Ag+)·c(Cl-)，c(Ag+)= mol·L-1=9×10-9 mol·L-1<1.0×10-8 mol·L-1，所以符合排放标准。 返回 本课结束 专 题 3 　 第 四 单 元 $