第2章 第2节 第4课时 反应条件对化学平衡的影响(二)（配套教参Word）-【步步高】2025-2026学年高二化学选择性必修1 化学反应原理学习笔记（鲁科版 京粤闽皖豫宁陕专版）

本讲义聚焦浓度、压强对化学平衡的影响及勒·夏特列原理，先通过Fe³⁺与SCN⁻反应实验探究浓度影响，结合Q与K关系、v-t图像分析速率变化，再探讨压强对气体反应平衡的作用，最后总结勒·夏特列原理，构建完整知识脉络。 特色在于融合科学探究与实践，设计FeCl₃与KSCN反应等实验、H₂与CO₂转化率数据表格及v-t图像绘制，培养科学思维，通过合成氨工业应用案例强化化学观念，课中辅助教师实验教学与理论分析，课后课时对点练帮助学生查漏补缺。

第4课时　反应条件对化学平衡的影响(二) [核心素养发展目标]　1.从变化的角度认识化学平衡的移动，即可逆反应达到平衡后，浓度、压强改变，平衡将会发生移动而建立新的平衡。2.从Q与K的关系及浓度、压强对可逆反应速率的影响，分析理解化学平衡的移动。3.通过实验论证说明浓度、压强的改变对化学平衡移动的影响。 一、浓度对化学平衡的影响 1.浓度对化学平衡的影响 温度一定时，反应aA+bBcC+dD的平衡常数是一个定值。 2.实验探究浓度对化学平衡的影响 实验原理 Fe3++3SCN-Fe(SCN)3(红色) 步骤1 向盛有5 mL 0.01 mol·L-1 FeCl3溶液的试管中加入5 mL 0.01 mol·L-1 KSCN溶液，将上述溶液平均分装在两支试管中 现象 溶液显红色 步骤2 向其中一支试管滴加1 mol·L-1 FeCl3溶液4滴，振荡 向另一支试管中滴加1 mol·L-1 KSCN溶液4滴，振荡 现象 溶液红色加深 溶液红色加深 步骤3 向上述两支试管中各加入少量铁粉，振荡 现象 两试管中溶液的红色均变浅 实验 结论 对Fe3++3SCN-Fe(SCN)3的化学平衡，分别增大c(Fe3+)和c(SCN-)后，Fe(SCN)3的浓度均增大，即化学平衡均向正反应方向移动；加入铁粉，Fe+2Fe3+===3Fe2+，Fe3+浓度减小，平衡逆向移动 3.在其他条件不变的情况下，浓度对化学平衡的影响规律 c(反应物)增大或c(反应产物)减小，平衡正向移动；c(反应物)减小或c(反应产物)增大，平衡逆向移动。 4.工业生产中的应用 为了提高产率，生产过程中常常将反应产物及时从体系中移走，使反应所建立的化学平衡不断地正向移动。 (1)合成氨反应中，增加N2的浓度，可使平衡正向移动，提高H2的转化率，降低成本(　　) (2)C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)在某温度下达到平衡后，增加一部分C(s)，v正增大，平衡正向移动(　　) (3)恒容密闭容器中充入He，可使N2(g)+3H2(g)2NH3(g)平衡向正反应方向移动(　　) 答案　(1)√　(2)×　(3)× 1.观察表中数据，总结反应物的初始浓度与转化率变化规律。 对于1 200 ℃时的反应H2(g)+CO2(g)H2O(g)+CO(g)， 初始浓度/(mol·L-1) 平衡转化率/% c始(H2) c始(CO2) α(H2) α(CO2) A 0.010 0 0.010 0 60 60 B 0.012 0 0.010 0 54 65 C 0.008 0 0.010 0 66 53 结论：　　　　。  答案　增大一种反应物的浓度，可提高另一种反应物的转化率，而自身的转化率降低 2.从速率变化的视角，理解浓度改变与平衡移动方向。以一定温度下，可逆反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)为例： (1)图1为上述反应建立平衡状态Ⅰ后，t1时刻只增大O2浓度的v-t图像。 由图像获得如下信息(用“增大、减小、不变、>、<、=”等填空)： ①t1时刻v'正增大，v'逆不变，v'正>v'逆，Q<K，平衡向正反应方向移动。 ②一段时间后，反应达到平衡状态Ⅱ，正、逆反应速率相等，平衡状态Ⅰ的反应速率v正<平衡状态Ⅱ的v'逆。 ③平衡状态Ⅱ与平衡状态Ⅰ相比，各组分的浓度：c(SO3)增大，c(O2)增大，c(SO2)减小；反应物的转化率：α(O2) 减小，α(SO2) 增大；反应的平衡常数不变。  (2)图2表示上述反应已建立平衡状态Ⅰ， ①请画出t2时刻后只增大SO3浓度的v-t图像。 ②分析建立新的平衡后，各组分的浓度、反应物的转化率与平衡状态Ⅰ相比的变化情况。 答案　① ②各组分的浓度：c(SO3)增大，c(O2)增大，c(SO2)增大；反应物的转化率：α(O2)减小，α(SO2)减小。 (3)图3表示上述反应已建立平衡状态Ⅰ，请画出t3时刻后只减小SO2浓度的v-t图像。 答案　 3.检验Fe3+的存在，可向溶液中加入KSCN溶液，发生反应如下： FeCl3+3KSCN3KCl+Fe(SCN)3 (浅黄色) (无色)　(无色)　(红色) 能使该可逆反应发生平衡移动的是　　　　(填序号，下同)。不能使平衡发生移动的是　　　　，原因是　　　　。  ①加入KCl固体　②加入Fe粉　③加入FeCl3固体 答案　②③　①　该可逆反应的实质为Fe3++3SCN-Fe(SCN)3，加入KCl固体，只增加了c(K+)、c(Cl-)，未改变c(Fe3+)、c(SCN-)、c[Fe(SCN)3]，平衡不移动 二、压强对化学平衡的影响 在其他条件不变的情况下，压强对化学平衡的影响规律 Δvg=(化学方程式中气态反应产物化学式前系数之和)-(化学方程式中气态反应物化学式前系数之和)。 (1)当平衡混合物中都是固态或液态物质时，改变压强后化学平衡一般不发生移动。 (2)对有气体参加的可逆反应，在恒温恒容条件下，压强与气体的浓度成正比，因而压强对化学平衡的影响，要看压强改变是否使浓度商发生改变。 (1)有气体参与的反应，改变压强，平衡一定发生移动(　　) (2)增大压强可使反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)平衡正向移动，原因是增大压强，v正增大，v逆减小(　　) (3)对于反应：2HI(g)H2(g)+I2(g)，其他条件不变时，增大压强，体系的颜色加深，平衡正向移动(　　) 答案　(1)×　(2)×　(3)× 1.常温下，一定体积的密闭容器中，充入NO2和N2O4的混合气体，反应2NO2(g)(红棕色)N2O4(g)(无色)达到平衡。 (1)若将容器的体积缩小为原来的一半，平衡向　　　　方向移动，平衡后气体的颜色与原来相比　　　(填“加深”“变浅”或“不变”)。  答案　正反应　加深 (2)从K与Q的视角论证平衡正向移动的原因：　　　 　　　　。  答案　K=，容积缩小为原来的一半，压强增大一倍，浓度变为原来的二倍，Q===K，Q<K，平衡正向移动 2.在一定温度下，反应mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)达到平衡，完成下列填空： (1)若m+n>p+q，缩小容器的容积，增大压强[课下研究m+n<p+q的情况]， ①化学平衡向正反应方向移动，平衡后c平(A)增大(填“增大”“减小”或“不变”，下同)，c平(D)增大，B的转化率增大。 ②在图中补全，t1时，增大压强后的v-t图像。 答案　 (2)若m+n=p+q，扩大容器的容积， ①Q=K，化学平衡不移动，c平(A)减小，c平(D)减小，B的转化率不变。 ②在图中补全，t1时，减小压强后的v-t图像。 答案　 3.在密闭容器中发生反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，达到平衡状态。 (1)保持温度、容积不变，再充入少量He。容器内压强增大平衡是否移动，阐述判断的理由。 答案　不移动。因为容器容积不变，则各物质的浓度未发生变化，Q=K，则平衡不移动。 (2)保持温度、容器压强不变，再充入少量He。容器的容积如何变化？平衡移动方向如何？简述判断的方法。 答案　容积增大，平衡逆向移动。扩大容器的容积，相当于减小压强，平衡向气体体积增大的方向移动，该反应逆向移动。或从Q变化分析，此时Q>K。 充入“惰性”气体对化学平衡的影响 4.已知化学反应2A(？)+B(g)2C(？)达到平衡，当增大压强时，平衡向逆反应方向移动，则下列物质的状态可能是A是　　　　， C是　　　　。  答案　固体或液体　气体　 解析　增大压强，平衡向逆反应方向移动，说明逆向为气体体积减小的反应，由于B为气体，所以C为气体，A为非气体。 三、勒·夏特列原理 1.外因对化学平衡的影响 条件的改变(其他条件不变) 化学平衡的移动 浓度 增大反应物浓度或减小反应产物浓度 向　　　　方向移动 减小反应物浓度或增大反应产物浓度 向　　　　方向移动 压强(对有气体参加的反应) 反应前后气体 分子数改变 增大压强 向　　　　的方向移动 减小压强 向　　　　的方向移动 反应前后气体分子数不变 改变压强 温度 升高温度 向　　　　反应方向移动 降低温度 向　　　　反应方向移动 催化剂 使用催化剂 答案　正反应　逆反应　气体分子数目减小　气体分子数目增大　平衡不移动　吸热　放热　平衡不移动 2.勒·夏特列原理 (1)内容：在均相、封闭体系中，改变平衡体系的一个条件(如温度、浓度或压强)，平衡将向减弱这个改变的方向移动。 (2)适用范围 勒·夏特列原理适用于已达到平衡的反应体系，不可逆过程或未达到平衡的可逆过程均不能使用该原理。 (3)对原理中“减弱这个改变”的理解 勒·夏特列原理中的“减弱”不等于“消除”，更不是“扭转”。如，对于2NO2(g)(红棕色)N2O4(g)(无色)的平衡体系，若缩小体积增大压强，混合气体颜色先加深，后变浅，达到新的平衡后混合体系颜色比原平衡时颜色深。 1.下列事实中，不能用勒·夏特列原理解释的是　　(填字母)。  A.溴水中存在如下平衡：Br2+H2OHBr+HBrO，当加入NaOH溶液后颜色变浅 B.使用催化剂，提高合成氨的生产效率 C.反应：CO(g)+NO2(g)CO2(g)+NO(g)　ΔH<0，升高温度，平衡向逆反应方向移动 D.合成氨反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)　ΔH<0，为使氨的产率提高，理论上应采取低温高压的措施 答案　B 解析　催化剂只能改变反应速率，对化学平衡的移动无影响。 2.在一密闭容器中发生反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)　ΔH<0，在某一时刻达到平衡，测得c(N2)=1 mol·L-1，容器内压强为p，温度为T。 (1)再向容器中通入N2，使其浓度变为2 mol·L-1，并保持容积不变，再次达到平衡时c(N2)的范围是　　　　　　　　。  (2)将容器体积缩小至平衡时的一半，并保持温度不变，再次达到平衡时压强p'的范围是　　　　。  (3)迅速升温至T1，并保持容积不变，且不与外界进行热交换，再次达到平衡时，温度T'的范围是　　　　。  答案　(1)1 mol·L-1<c(N2)<2 mol·L-1 (2)p<p'<2p　(3)T<T'<T1 3.在密闭容器中的一定量混合气体发生反应：xA(g)+yB(g)zC(g)，平衡时测得C的浓度为0.50 mol·L-1。保持温度不变，将容器的容积压缩到原来的一半，再达到平衡时，测得C的浓度变为0.90 mol·L-1。 (1)压缩容积时，平衡是否发生移动？移动的方向如何？ 答案　发生移动，平衡逆向移动 (2)C的体积分数　　　　　(填“增大”“减小”或“不变”)。  答案　减小 (3)x+y　　(填“>”“<”或“=”)z。  答案　< 课时对点练 [分值：100分] [1~9题，每小题6分] 题组一　实验探究浓度、压强对化学平衡的影响 1.分析如下操作对2NO2(g)N2O4(g)平衡影响的实验，说法正确的是(　　) 步骤1：活塞从Ⅰ处拉至Ⅱ处 步骤2：活塞从Ⅱ处推向Ⅰ处 A.步骤1：减小压强，平衡右移 B.步骤1：混合气体颜色变浅，平衡右移 C.步骤2：浓度商Q<平衡常数K，平衡右移 D.步骤2：混合气体颜色先变深后变浅，变深的原因是生成了更多NO2 答案　C 解析　步骤1扩大体积，气体的浓度减小，气体的颜色变浅，且压强减小时化学平衡向气体体积增大的逆反应方向移动，A、B错误；活塞从Ⅱ处推向Ⅰ处，气体体积减小，浓度增大，Q<K，化学平衡右移，C正确；活塞从Ⅱ处推向Ⅰ处，气体体积减小，压强增大，气体浓度增大，因而气体颜色变深，因压强增大平衡正向移动，又导致NO2气体浓度减小，因而颜色又逐渐变浅，D错误。 2.某化学兴趣小组为探究FeCl3溶液与KI溶液之间的反应，进行如下实验： 下列说法正确的是(　　) A.实验①溶液变色，证明Fe3+与I-的反应为可逆反应 B.实验②③中氧化还原反应的平衡移动方向相反 C.取实验②所得溶液加入KCl(s)，溶液红色变浅 D.黄褐色溶液经实验③后水溶液中的c(Fe3+)增大 答案　B 解析　向KI溶液中滴加FeCl3溶液，Fe3+与I-反应生成I2，溶液呈黄褐色，无法证明Fe3+与I-的反应为可逆反应，故A错误；实验②中滴加KSCN溶液，消耗反应物，氧化还原反应的平衡逆向移动，实验③中加入CCl4，萃取分离I2，氧化还原反应的平衡正向移动，故B正确；取实验②所得溶液加入KCl(s)，K+和Cl-对平衡无影响，溶液红色不变，故C错误；由B分析可知，实验③中平衡正向移动，消耗Fe3+，溶液中的c(Fe3+)减小，故D错误。 3.在K2Cr2O7溶液中存在平衡：Cr2(aq)(橙色)+H2O(l)2Cr(aq)(黄色)+2H+(aq)，某同学在一定温度下研究外界条件对化学平衡的影响，具体实验如图，下列叙述错误的是(　　) A.试管a中溶液的橙色加深，说明该反应的ΔH<0 B.对比试管b、c中的现象，探究c(H+)对化学平衡的影响 C.与试管e比较，试管d溶液中的值不变 D.试管e溶液中，平衡正向移动，Cr2的浓度增大 答案　A 解析　试管a中溶液的橙色加深，说明降温平衡逆向移动，该反应的ΔH>0，A错误；试管b中加入2 mol·L-1 NaOH溶液，使c(H+)减小，试管c中加入2 mol·L-1稀硫酸，使c(H+)增大，所以可对比试管b、c中的现象探究溶液中c(H+)对化学平衡的影响，B正确；平衡常数K=，K值只受温度影响，温度不变，K值不变，C正确；向试管e溶液中加入少量K2Cr2O7固体，使Cr2的浓度增大，平衡正向移动，D正确。 题组二　浓度、压强对化学平衡的影响 4.(2024·泰安高二检测)下列反应达到化学平衡后，加压或降温都能使平衡向逆反应方向移动的是(　　) A.SO2(g)+NO2(g)SO3(g)+NO(g)　ΔH<0 B.C(s)+CO2(g)2CO(g)　ΔH>0 C.4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)　ΔH<0 D.H2S(g)H2(g)+S(s)　ΔH>0 答案　B 解析　加压或降温都能使化学平衡向逆反应方向移动，则该反应为气体体积增大的吸热反应。分析可知，B项符合题意。 5.某温度下，等物质的量的碘和环戊烯()在刚性容器内发生反应生成环戊二烯()：(g)+I2(g)(g)+2HI(g)　ΔH>0。达到平衡后，采取以下措施不能增加环戊烯的平衡转化率的是(　　) 　　　　　　　　　　　　　　　　 A.增加环戊烯浓度 B.增加碘浓度 C.及时分离环戊二烯 D.及时分离碘化氢 答案　A 解析　增加环戊烯浓度，平衡正向移动，能提高I2(g)的平衡转化率，但环戊烯的平衡转化率降低，A符合题意；增加I2(g)的浓度，平衡正向移动，能提高环戊烯的平衡转化率，B不符合题意；及时分离环戊二烯，平衡正向移动，能提高环戊烯的平衡转化率，C不符合题意。 6.(2024·德州高二检测)在一定条件下，对于反应mA(g)+nB(g)cC(g)+dD(g)，C物质的体积分数(C%)与温度、压强的关系如图所示，下列判断正确的是(　　) A.ΔH<0　m+n>c+d B.ΔH<0　m+n<c+d C.ΔH>0　m+n>c+d D.ΔH>0　m+n<c+d 答案　B 解析　根据图示，等温度下增大压强，C物质的体积分数降低，平衡逆向移动，可知m+n<c+d；等压下升高温度，C物质的体积分数降低，平衡逆向移动，则ΔH<0，故选B。 7.(2024·山东临沂期中高二联考)一定温度下，将1 mol X、1 mol Y和1 mol W充入2 L恒容密闭容器中，发生反应：X(g)+Y(g)mZ(g)+W(s)，t1 min时达到平衡。在t2 min、t3 min时分别改变影响反应的一个条件，测得容器中气体Z的浓度随时间变化如图所示。下列说法正确的是(　　) A.方程式中的m=1 B.t2 min时改变的条件是加入了催化剂或加压 C.t3 min时改变的条件是移除少量物质W D.t3 min时改变的条件可能是增加了X的物质的量 答案　D 解析　由题图可知，t2 min时Z的浓度突然增大，后保持不变，改变的条件不可能是加入催化剂，也不可能是加入Z，应该是加压，所以该反应是气体体积不变的反应，m=2，A、B错误；由题图可知，t3 min时改变条件后平衡发生了移动，但W是固体，移除少量W，平衡不移动，C错误；t3 min时，若增大X的物质的量，则平衡正向移动，Z的浓度逐渐增大至不变，D正确。 题组三　勒·夏特列原理的应用 8.(2024·山东聊城阶段练习)下列事实不能用勒·夏特列原理解释的是(　　) A.对于反应2NO2(g)N2O4(g)，达到平衡后加压(缩小容器体积)，混合气体颜色先变深后变浅 B.对于反应2HI(g)H2(g)+I2(g)，达到平衡后加压(缩小容器体积)，体系颜色变深 C.开启汽水瓶后，瓶中马上泛起大量泡沫 D.2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，高压比常压有利于合成SO3 答案　B 解析　对于反应2NO2(g)N2O4(g)，缩小容器体积，c(NO2)增大，导致混合气体颜色加深，但增大压强平衡正向移动，混合气体颜色又变浅，能用勒·夏特列原理解释，A不符合题意；对于反应2HI(g)H2(g)+I2(g)，加压(缩小容器体积)，c(I2)增大而使体系颜色变深，但平衡不移动，不能用勒·夏特列原理解释，B符合题意；汽水中存在平衡CO2(g)+H2O(l)H2CO3(aq)，开启汽水瓶后，压强减小，CO2逸出，能用勒·夏特列原理解释，C不符合题意；对于反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，加压，平衡正向移动，故高压比常压有利于合成SO3，能用勒·夏特列原理解释，D不符合题意。 9.(2024·山东枣庄八中阶段练习)某温度下，在密闭容器中发生反应aA(g)+bB(g)dD(g)+eE(s)，反应达到平衡后，将容器体积压缩到原来的一半，再次达到平衡时，D的浓度为原平衡时的1.5倍。下列说法正确的是(　　) A.化学平衡逆向移动 B.A的平衡转化率增大 C.平衡常数变大 D.a+b>d+e 答案　A 解析　反应达到平衡后，将容器体积压缩到原来的一半，若平衡不移动，D的浓度应变为原来的2倍，但是再次达到平衡时，D的浓度为原平衡时的1.5倍，说明平衡逆向移动，A的平衡转化率减小，加压平衡向气态物质系数减小的方向移动，则a+b<d，A正确，B、D错误；对于确定的反应，平衡常数只与温度有关，增大压强，平衡常数不变，C错误。 [10~12题，每小题6分] 10.(2024·山东部分名校高二期中)向起始容积相等的容器Ⅰ、Ⅱ中分别充入1 mol CH4和2 mol NO2，发生反应CH4(g)+2NO2(g)N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)。实验如下： 容器 Ⅰ Ⅱ 反应条件 恒温恒容 恒温恒压 气体密度 ρ(Ⅰ) ρ(Ⅱ) CH4平衡转化率 α(Ⅰ) α(Ⅱ) 达到平衡所用时间 t(Ⅰ) t(Ⅱ) 气体平均摩尔质量 (Ⅰ) (Ⅱ) 下列大小比较中正确的是(　　) 　　　　　　　　　　　　　　　　 A.α(Ⅰ)>α(Ⅱ) B.t(Ⅰ)>t(Ⅱ) C.ρ(Ⅰ)>ρ(Ⅱ) D.(Ⅰ)<(Ⅱ) 答案　C 解析　正反应是气体分子数增大的反应，以容器Ⅱ为参照，容器Ⅰ相当于增大压强，平衡向左移动，α(Ⅰ)<α(Ⅱ)，A错误；以容器Ⅱ为参照，容器Ⅰ相当于增大压强，反应速率增大，达到平衡所用时间短，t(Ⅰ)<t(Ⅱ)，B错误；气体总质量不变，容器Ⅰ为恒容、恒温，容器Ⅱ为恒压、恒温，因为反应后气体分子数增大，恒压条件下，容器Ⅱ的容积增大，故ρ(Ⅰ)>ρ(Ⅱ)，C正确；以容器Ⅱ为参照，容器Ⅰ相当于增大压强，平衡向左移动，气体总物质的量减小，平均摩尔质量增大，即(Ⅰ)>(Ⅱ)，D错误。 11.(2024·河南周口高二质检)一定条件下，CH4与H2O(g)发生反应：CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)。设起始=Z，在恒压条件下，平衡时CH4的体积分数φ(CH4)与Z和T(温度)的关系如图所示，下列说法正确的是(　　) A.该反应的ΔH>0 B.图中Z的大小关系为a>3>b C.图中X点对应的平衡混合物中=3 D.温度不变时，增大X点对应的平衡体系的压强后，φ(CH4)减小 答案　A 解析　由题图可知，Z一定时，温度越高，平衡时CH4的体积分数越小，表明正反应吸热，ΔH>0，A正确；在CH4的物质的量一定的情况下，Z增大，CH4的转化率增大，平衡时CH4的体积分数减小，则b>3>a，B错误；反应起始时=3，但H2O和CH4按物质的量之比为1∶1反应，平衡混合物中二者物质的量之比一定不为3，C错误；温度不变时，增大压强，平衡逆向移动，φ(CH4)增大，D错误。 12.对于反应N2O4(g)2NO2(g)，在温度一定时，平衡体系中NO2的体积分数φ(NO2)随压强的变化情况如图所示。下列说法正确的是(　　) A.A、C两点的正反应速率的关系：A>C B.A、B、C、D、E各状态，v正<v逆的是状态E C.维持p1不变，E→A所需时间为x，维持p2不变，D→C所需时间为y，则x<y D.使E状态从水平方向到达C状态，从理论上来讲，可选用的条件是从p1突然加压至p2 答案　D 解析　增大压强，反应速率增大，C点压强大于A点压强，所以v(A)<v(C)，A项错误；处于曲线上的状态为平衡状态，E点NO2的体积分数小于平衡状态时的体积分数，反应应向生成NO2的方向进行，此时v正>v逆，D点NO2的体积分数大于平衡状态时的体积分数，反应应向逆反应方向进行，此时v正<v逆，B项错误；压强越大，反应速率越大，达到平衡状态所用的时间越少，故x>y，C项错误；从p1突然加压到p2，瞬间平衡没有移动，NO2的体积分数瞬间不变，D项正确。 13.(8分)(2024·济南高二检测)回答下列问题： (1)硫酸是一种重要的基本化工产品。接触法制硫酸生产中的关键工序是SO2的催化氧化： SO2(g)+O2(g)SO3(g)　ΔH=-98 kJ·mol-1。当SO2(g)、O2(g)和N2(g)起始的物质的量分数分别为7.5%、10.5%和82%时，在0.5 MPa、2.5 MPa和5.0 MPa压强下，SO2平衡转化率α随温度的变化如图所示。反应在5.0 MPa、550 ℃时的α=　　　　，判断的依据是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。影响α的因素有　　　　　　　　　　　　　　。  (2)乙烷在一定条件下可发生如下反应：C2H6(g)C2H4(g)+H2(g)　ΔH=+137 kJ·mol-1。提高该反应平衡转化率的方法有　　　 　　　　(填一种方法)。  答案　(1)0.975　该反应正向为气体分子数减小的反应，增大压强，α提高。5.0 MPa>2.5 MPa=p2，所以p1=5.0 MPa　温度、压强和反应物的起始浓度　(2)升高温度(合理即可) 解析　(2)由于该反应为吸热反应、且为气体分子系数增大的反应，因此可通过升高温度、减小压强(增大体积)等提高该反应的平衡转化率。 14.(20分)Ⅰ.在水溶液中橙色的Cr2与黄色的Cr有下列平衡关系：Cr2+H2O2Cr+2H+，重铬酸钾(K2Cr2O7)溶于水配成的稀溶液是橙色的。 (1)向上述溶液中加入NaOH溶液，溶液呈　　　色，因为　　　　 　　　　。  (2)向已加入NaOH溶液的(1)溶液中再加入过量稀硫酸，则溶液呈　　　　色，因为　　　　 　　　　。  (3)向原溶液中逐滴加入Ba(NO3)2溶液至过量(已知BaCrO4为黄色沉淀)，则平衡　　　　(填“逆向移动”或“正向移动”)，溶液颜色将　　　　。  Ⅱ.在10 ℃和2×105 Pa的条件下，反应aA(g)dD(g)+eE(g)建立平衡后，再逐步增大体系的压强(温度不变)。下表列出了不同压强下平衡时物质D的浓度。 压强/Pa 2×105 5×105 1×106 浓度/(mol·L-1) 0.085 0.20 0.44 根据表中数据，回答下列问题： (1)压强从2×105 Pa增加到5×105 Pa时，平衡移动方向是　　　　，理由是　　　　 　　　　。  (2)压强从5×105 Pa增加到1×106 Pa时，平衡移动的方向是　　　　，理由是　　　　 　　　　。  答案　Ⅰ.(1)黄　OH-与H+结合生成水，c(H+)减小，使平衡正向移动，Cr浓度增大，溶液由橙色变为黄色　(2)橙　c(H+)增大，平衡逆向移动，Cr2浓度增大，溶液又由黄色变为橙色　(3)正向移动　逐渐变浅，直至无色 Ⅱ.(1)逆向移动　D浓度增大的倍数小于压强增大的倍数　(2)正向移动　D浓度增大的倍数大于压强增大的倍数，此时压强增大可能使E液化，导致平衡正向移动 解析　Ⅰ.加碱中和溶液中的H+，平衡正向移动，溶液中的c(Cr)增大；加酸使平衡逆向移动，溶液中的c(Cr2)增大；加Ba(NO3)2发生的反应为Ba2++Cr===BaCrO4↓(黄色)，平衡正向移动，溶液颜色将由橙色逐渐变浅，直至无色。 Ⅱ.(1)压强增加2.5倍，若平衡不移动，D的浓度应为0.212 5 mol·L-1，现在小于该值，说明平衡逆向移动。 学科网（北京）股份有限公司 $