第3章 第3节 第2课时 沉淀溶解平衡的应用（配套课件PPT）-【步步高】2025-2026学年高二化学选择性必修1 化学反应原理学习笔记（鲁科版 京粤闽皖豫宁陕专版）

该高中化学课件聚焦沉淀溶解平衡的应用，涵盖沉淀的生成、溶解与转化，通过“钡餐选择”“溶洞形成”等实例导入，衔接化学平衡理论，搭建从定性到定量分析的学习支架。 其亮点在于融合化学观念与科学思维，通过ZnS转化为CuS实验探究沉淀转化实质，结合锅炉除水垢、废水处理等生产应用，强化证据推理与模型建构。采用定量计算（如Ba²⁺浓度分析）与定性判断结合的教学方法，助力学生提升解决实际问题的能力，为教师提供丰富的实例与习题资源。

沉淀溶解平衡的应用 第2课时 第 3 章 　 第 3 节 1.了解沉淀的生成、溶解和转化在工、农业生产中的应用，能运用化学平衡理论分析沉淀的生成、溶解和转化。 2.学会从定量的角度分析沉淀的生成与转化的条件。 核 心 素 养 发 展 目 标 课时对点练 内 容 索 引 一、沉淀的溶解与生成 二、沉淀的转化 < 一 > 沉淀的溶解与生成 1.沉淀溶解与生成的条件 (1)若Q Ksp：若体系中有足量固体，则固体 ，直至沉淀溶解与离子生成沉淀达到 状态。 (2)若Q Ksp：溶液中的离子 ，直至沉淀溶解与离子生成沉淀达到 状态。 < 溶解 平衡 > 生成沉淀 平衡 2.沉淀的溶解与生成在生产、生活中的重要应用 [实例1—沉淀的溶解]医学上常用BaSO4作为内服造影剂“钡餐”，而不用BaCO3作为内服造影剂“钡餐”的原因 物质 BaSO4 BaCO3 沉淀溶解平衡 BaSO4(s)　　Ba2+(aq)+S(aq) BaCO3(s)　　Ba2+(aq)+C(aq) Ksp(25 ℃) 1.1×10-10mol2·L-2 5.1×10-9mol2·L-2 服用后 情况分析　 硫酸是强酸，S难以和胃酸中的H+结合生成硫酸分子，胃液中高浓度的H+对BaSO4的沉淀溶解平衡基本没有影响，Ba2+浓度可以保持在安全浓度范围内 胃酸的酸性很强，C和胃酸中的H+反应生成CO2和H2O，使Q(BaCO3)<Ksp(BaCO3)，平衡正向移动，c(Ba2+)增大，导致人体中毒 用离子方程式表示碳酸钡溶于强酸的离子方程式：　　　　　　　　　　 。 BaCO3+2H+===Ba2++CO2↑+H2O 归纳总结 [实例2—沉淀的生成]误食可溶性钡盐[如BaCl2、Ba(NO3)2]可用5%的Na2SO4溶液洗胃解毒的理由 定性分析：服用5%的Na2SO4溶液，_____________________________________ ，c(Ba2+)小于使人体中毒的危险值，从而解毒。 定量分析：5%的Na2SO4溶液中c(S)近似为0.35 mol·L-1，洗胃时通常需要使用较大量的Na2SO4溶液，可以忽略Na2SO4溶液进入胃中浓度的变化，当反应达到BaSO4的沉淀溶解平衡后，由Ksp(BaSO4)=c平(Ba2+)·c平(S)可得：c平(Ba2+) =_________________________________________，由计算可知，Ba2+浓度远小于10-5 mol·L-1，因而可有效地除去胃中的Ba2+。  由于Q(BaSO4)=c(Ba2+)·c(S)>Ksp(BaSO4)， S+Ba2+===BaSO4↓ =≈3.1×10-10 mol·L-1 生成沉淀的常用方法 (1)通过调节pH，使弱碱阳离子生成沉淀； (2)加沉淀剂，使某些离子生成难溶物质而沉淀； (3)增大沉淀溶解平衡体系中某种离子浓度，使平衡向生成沉淀的方向移动； (4)通过氧化还原反应改变离子的存在形式，促使其转化为溶解度更小的难溶电解质，如将Fe2+氧化为Fe3+，从而生成更难溶的Fe(OH)3。 归纳总结 (1)洗涤沉淀时，洗涤次数越多越好 (2)为了减少BaSO4的损失，洗涤BaSO4沉淀时可用稀硫酸代替水 (3)常用Na2S等除去废水中某些重金属离子如Cu2+、Hg2+，是因为CuS、HgS的Ksp都很小 (4)CaCO3溶解时常用盐酸而不用稀硫酸，是因为稀硫酸不与CaCO3反应 × × √ √ 正误判断 1.溶洞里美丽的石笋、钟乳石和石柱是大自然创造的奇迹，请从沉淀溶解平衡的角度解释这一现象。 提示　石灰岩中的CaCO3和H2O、CO2反应生成Ca(HCO3)2，存在下列平衡：CaCO3+CO2+H2O　　Ca(HCO3)2，溶有Ca(HCO3)2的水从洞顶滴落时，水分蒸发，CO2压强减小，温度升高，CO2的溶解量减小，导致上述平衡逆向移动而析出CaCO3，日积月累就形成了这些奇迹。 思考交流 2.已知三种化合物的溶解度：PbSO4　1.03×10-4 g，PbCO3　1.81×10-7 g，PbS　1.84×10-14 g，为了除去工业废水中的重金属离子Pb2+，应选用哪种沉淀剂？理由是什么？ 提示　应选用硫化物作为沉淀剂，因为生成的PbS更难溶，可以更好地除去Pb2+。 思考交流 3.已知Ksp(AgCl)=1.8×10-10 mol2·L-2，Ksp(AgBr)=5.0×10-13 mol2·L-2，Ksp(Ag2CrO4)=9.0×10-12 mol3·L-3。某溶液中含有Cl-、Br-和Cr，浓度均为0.010 mol·L-1，向该溶液中逐滴加入0.010 mol·L-1的AgNO3溶液时，三种阴离子产生沉淀的先后顺序为 A.Cl-、Br-、Cr B.Br-、Cl-、Cr C.Cr、Br-、Cl- D.Br-、Cr、Cl- √ 思考交流 当溶液中c(Cl-)为0.010 mol·L-1时，产生沉淀AgCl时所需Ag+的浓度为 c平(Ag+)== mol·L-1=1.8×10-8 mol·L-1；同理含Br-溶液中产生沉淀所需Ag+的浓度为c平(Ag+)== mol·L-1=5.0× 10-11 mol·L-1，含Cr溶液中产生沉淀所需c平(Ag+)== mol·L-1=3.0×10-5 mol·L-1；c平(Ag+)越小，则越先生成沉淀， 所以三种阴离子产生沉淀的先后顺序为Br-、Cl-、Cr。 4.从含Cl-和I-的混合溶液中得到AgCl和AgI的流程如图： (1)“沉淀Ⅰ”步骤中发生的反应有　　　　　　　　 、______________。 (2)AgCl可溶于4 mol·的氨水，原因是生成配离子[Ag(NH3)2]+，写出该反应的离子方程式：　　　  　　　　。  Ag++Cl-===AgCl↓ Ag++I-===AgI↓ AgCl+2NH3·H2O===[Ag(NH3)2]++Cl-+2H2O 思考交流 (3)已知[Ag(NH3)2]+　　Ag++2NH3，“沉淀Ⅱ”步骤中能否用盐酸代替硝酸，简述理由：_______________________________________________ __________________________________________________________________________。 能用盐酸代替硝酸，H+与[Ag(NH3)2]+电离的NH3反应使溶液中c(Ag+)增大，且盐酸使c(Cl-)增大，Q(AgCl)>Ksp(AgCl)，重新产生AgCl沉淀 返回 思考交流 < 二 > 沉淀的转化 实验步骤   实验现象 _____________ _____________ 离子 方程式 _______________________ _________________________ ___________ 实验结论 的沉淀可以转化成 的沉淀 1.实验探究沉淀的转化 ZnS沉淀转化为CuS沉淀 产生白色沉淀 产生黑色沉淀 S2-(aq)+Zn2+(aq)===ZnS(s) ZnS(s)+Cu2+(aq)===CuS(s) +Zn2+(aq) 溶解能力小 溶解能力更小 2.沉淀转化的实质和条件 (1)实质：沉淀转化的实质是 ，即将 的沉淀转化成 的沉淀。 (2)条件：两种沉淀的 不同。通常，溶解能力小的沉淀转化为溶解能力 的沉淀容易实现；两者溶解能力差别越大，沉淀转化越 。 特别提醒　浓度差别大也可以反向转化。 沉淀溶解平衡的移动 溶解度小 溶解度更小 溶解度 更小 容易 3.沉淀转化的应用 (1)工业废水处理 工业废水处理过程中，重金属离子可利用沉淀转化原理除去，用FeS等难溶物转化为HgS、Ag2S、PbS等沉淀。用FeS除去Hg2+的离子方程式： 。 (2)水垢的形成 硬水煮沸形成的水垢主要成分是CaCO3和Mg(OH)2，反应方程式： _____________________________________________________________________________________________________，说明Mg(OH)2比MgCO3更 难溶。 FeS(s)+Hg2+(aq)===HgS(s)+Fe2+(aq) Mg(HCO3)2　 MgCO3↓+H2O+CO2↑、Ca(HCO3)2　　 CaCO3↓+H2O +CO2↑、MgCO3+H2O 　　Mg(OH)2+CO2↑ (1)溶解度小的沉淀不能转化为溶解度比其大的沉淀 (2)向AgCl沉淀中加入KI溶液，白色沉淀转变成黄色沉淀，是由于Ksp(AgI) <Ksp(AgCl) (3)可用FeS除去废水中的Hg2+、Ag+等，是因为HgS、Ag2S比FeS更难溶 × √ √ 正误判断 1.某小组研究沉淀之间的转化，实验设计如下(已知：AgCl为白色固体，AgI为黄色固体)： 下列分析不正确的是 A.浊液a中存在沉淀溶解平 衡：AgCl(s)　　Ag+(aq) +Cl-(aq) B.实验①和②说明Ag+(aq)与Cl-(aq)的反应是有限度的 C.实验③中颜色变化说明AgCl转化为AgI D.实验①和③可以证明AgI比AgCl更难溶 √ 思考交流 浊液a为氯化银沉淀与硝酸银和硝酸钠的混合物，AgCl(s)存在沉淀溶解平衡：AgCl(s)　　Ag+(aq)+Cl-(aq)，A正确； 实验①和②中硝酸银过量，向硝酸银和硝酸钠的混合液中加入NaCl溶液，Ag+(aq)与Cl-(aq)反应生成沉淀，不能判断Ag+(aq)与Cl-(aq)的反应是有限度的，B错误； 实验③中颜色变化说明发生反应：AgCl(s)+I-(aq)===AgI(s)+Cl-(aq)，即AgCl转化为AgI，C正确； 实验①和③可以证明：Ksp(AgI)<Ksp(AgCl)，即AgI比AgCl更难溶，D正确。 2.沉淀转化在工、农业生产中有广泛的应用。 (1)锅炉除水垢(含有CaSO4)：常温下CaCO3、CaSO4的Ksp分别为3.4× 10-9 mol2·L-2、4.9×10-5 mol2·L-2，处理流程如下。 ①写出沉淀转化Ⅰ的离子方程式：________________________________ 　　　 　，该温度下转化的平衡常数 K=　　　　。  ②沉淀溶解Ⅱ主要反应的化学方程式为　　　  　　　　 。 CaSO4(s)+C(aq)===CaCO3(s)+ S(aq) 1.4×104 CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑ 思考交流 (2)自然界中矿物的转化：各种原生铜的硫化物　 　　　　CuSO4溶液 　　　　　　　 　　　　铜蓝(CuS)。 上述沉淀转化的化学方程式为____________________________________ 。 (3)难溶性的FeS可用于处理工业废水中的Pb2+等重金属离子，处理Pb2+的离子方程式为 。 CuSO4+ZnS===CuS+ZnSO4、CuSO4+PbS ===CuS+PbSO4 FeS(s)+Pb2+(aq)===PbS(s)+Fe2+(aq) 思考交流 3.牙齿表面由一层坚硬的、组成为Ca5(PO4)3OH的物质保护着，它在唾液中存在着如下平衡：Ca5(PO4)3OH(s)　　5Ca2+(aq)+3P(aq)+OH-(aq)。 (1)进食后，细菌和酶作用于食物，产生有机酸，此时，牙齿就会受到腐蚀，其原因是_______________________________________________ 　 　　　。  (2)已知Ca5(PO4)3F(s)的溶解度比上面的矿化产物更小，质地更坚固。请用离子方程式表示牙膏配有氟化物添加剂能防止龋齿的原因： 　　　 　　　 　　　　　　　 　　　　 　　　　。  有机酸电离出的H+与OH-发生反应，使Ca5(PO4)3OH的沉淀溶解平衡向右移动 Ca5(PO4)3OH(s)+F-(aq)===Ca5(PO4)3F(s)+OH-(aq) 返回 思考交流 课时对点练 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 答案 C A A C A A D C 题号 9 10 　11 答案 B B 　A 对一对 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 12. (1)大　 (2)Na2CO3(aq)+CaSO4(s)===CaCO3(s)+Na2SO4(aq)　 (3)洗去沉淀中附着的S　 (4)向沉淀中加入足量的盐酸，沉淀完全溶解，并放出无色无味的气体　 (5)将锅炉水垢中的CaSO4转化为CaCO3，再用盐酸除去 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 13. (1)MnO2+SO2===S+Mn2+ (2)Al(OH)3、Fe(OH)3　ab (3)MnF2(s)+Mg2+(aq)===Mn2+(aq)+MgF2(s) 7.2×107 (4)Mn2++2H2O　　Mn(OH)2+2H+ 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 题组一　沉淀的生成与溶解 1.沈括《梦溪笔谈》记载：“石穴中水，所滴者皆为钟乳。”溶洞与钟乳石的形成涉及反应为Ca(aq)　　CaCO3(s)+H2O(l)+CO2(g)，下列分析错误的是 A.溶有CO2的水流经石灰岩区域，生成可溶于水的Ca B.钟乳石的形成经历CaCO3的溶解和析出 C.酸雨条件下，上述平衡右移，加速钟乳石的形成 D.由于形成钟乳石的水动力及其沉积部位不同，钟乳石形状各异 √ 对点训练 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 溶有二氧化碳的水流经石灰岩区域，会使平衡逆向移动，有利于生成可溶的碳酸氢钙，故A正确； 酸雨条件下，溶液中氢离子浓度增大，碳酸钙与溶液中的氢离子反应转化为碳酸氢钙，不利于钟乳石的形成，故C错误。 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 2.已知在pH为4~5的环境中，Cu2+、Fe2+几乎不水解，而Fe3+几乎完全水解。工业上制CuCl2溶液是将浓盐酸用蒸气加热到80 ℃左右，再慢慢加入粗氧化铜(含少量杂质FeO)，充分搅拌使之溶解。欲除去溶液中的杂质离子，下述方法可行的是 A.向溶液中通入Cl2，再加入纯净的CuO粉末调节pH为4~5 B.向溶液中通入H2S使Fe2+沉淀 C.向溶液中通入Cl2，再通入NH3，调节pH为4~5 D.加入纯Cu将Fe2+还原为Fe √ 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 根据题干信息，通入Cl2可将Fe2+氧化为Fe3+，再转化为Fe(OH)3而除去，A项正确； 在酸性溶液中H2S与Fe2+不反应，而H2S与Cu2+反应生成CuS沉淀，B项错误； 通入NH3会引入新的杂质N，C项错误； 由金属的活动性：Fe>Cu知，D项错误。 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 编号 ① ② ③ 分散质 Mg(OH)2 HCl NH4Cl 备注 悬浊液 1 mol·L-1 1 mol·L-1 3.探究Mg(OH)2的沉淀溶解平衡时，利用下表三种试剂进行试验，下列说法不正确的是 A.向①中滴入几滴酚酞溶液后，溶液显红色说明Mg(OH)2是一种弱电解质 B.为使Mg(OH)2悬浊液溶解得更快，加入过量的NH4Cl浓溶液并充分振荡，效 果更好 C.①③混合后发生反应：Mg(OH)2(s)+2N(aq)　　Mg2+(aq)+2NH3·H2O(aq) D.向①中加入②，H+与OH-反应生成H2O，使c(OH-)减小，Mg(OH)2沉淀溶解 平衡向溶解的方向移动 √ 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 向Mg(OH)2悬浊液中滴入几滴酚酞溶液后，溶液显红色，只能说明Mg(OH)2能电离，但不能判断是部分电离还是完全电离，A项不正确； Mg(OH)2电离出来的OH-与NH4Cl电离出来的N结合生成一水合氨，所以加入过量的NH4Cl浓溶液，可使Mg(OH)2悬浊液溶解得更快，①③混合后发生反应：Mg(OH)2(s)+2(aq)　　Mg2+(aq)+2NH3·H2O(aq)，B、C项正确； 在Mg(OH)2悬浊液中存在沉淀溶解平衡：Mg(OH)2(s)　　Mg2+(aq)+ 2OH-(aq)，所以向①中加入②，c(OH-)减小，Mg(OH)2沉淀溶解平衡正向移动，D项正确。 4.铁盐法是处理含砷废水的主要方法，已知As(Ⅲ)比As(Ⅴ)毒性大且不易沉降，砷(Ⅴ)酸铁、砷(Ⅴ)酸钙的溶解度很小，以下是硫酸厂酸性含砷(Ⅲ)废水的处理步骤： (1)向含砷废水中加入消石灰，调节废水的pH至5~6，过滤后再加入一定绿矾，得到混合溶液； (2)向上述混合溶液中加入高浓度双氧水作为氧化剂，搅拌，至溶液由无色透明液变为黄褐色浑浊液； (3)等步骤(2)完成后，加入碱调节反应后的混合溶液pH至7~9，出现大量褐色沉淀，搅拌充分反应后，静置、过滤、回收滤渣，检测滤液中砷含量，达标外排。 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 下列说法正确的是 A.步骤(1)中过滤出的滤渣主要是Ca3(AsO3)2 B.步骤(2)中双氧水的作用只是将三价砷氧化为五价砷 C.步骤(2)中双氧水可用K2FeO4代替 D.步骤(3)中，工业上调节反应后的混合溶液pH所用碱最好是NaOH √ 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 由题给信息可知As(Ⅲ)比As(Ⅴ)毒性大且不易沉降，向含砷废水中加入消石灰的目的是中和溶液中的硫酸，调节溶液的pH，则亚砷酸根离子应在滤液中，过滤得到的滤渣为硫酸钙，故A错误； 由题意可知，步骤(2)中双氧水的作用是将溶液中的三价砷氧化为五价砷，同时将亚铁离子氧化为铁离子，使反应生成的铁离子与砷酸根离子反应生成难溶的砷酸铁沉淀，故B错误； 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 高铁酸钾具有强氧化性，也能将溶液中的三价砷氧化为五价砷，同时将亚铁离子氧化为铁离子，达到生成砷酸铁沉淀的目的，故C正确； 由题给信息可知，步骤(3)中，工业上调节反应后的混合溶液pH所用碱最好选用廉价易得的氢氧化钙，目的是调节溶液pH的同时，还能将溶液中的砷酸根离子转化为砷(Ⅴ)酸钙，提高处理废水的效果，故D错误。 题组二　沉淀的转化 5.已知：Ksp(CuS)=1.3×10-36 mol2·L-2，Ksp(MnS)=2.6×10-13 mol2·L-2。工业生产中常用MnS作为沉淀剂除去工业废水中的Cu2+：Cu2+(aq)+MnS(s) ===CuS(s)+Mn2+(aq)。下列说法错误的是 A.反应达平衡后，继续加入MnS，废水中Cu2+的去除率增加 B.该反应可将工业废水中的Cu2+沉淀完全 C.向平衡体系中加入少量CuSO4固体后，c(Mn2+)增大 D.该反应的平衡常数K=2.0×1023 √ 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 达到平衡后，增加MnS的用量，平衡不移动，废水中Cu2+的去除率不变，故A错误； c(Cu2+)增大，平衡正向移动，所以c(Mn2+)增大，故C正确； 该反应的平衡常数K===2.0×1023，利用此反应可将工 业废水中的Cu2+沉淀完全，故B、D正确。 6.为探究沉淀转化的规律，取1 mL 0.1 mol·L-1AgNO3溶液进行如下实验(实验中所用试剂浓度均为0.1 mol·L-1)： 下列说法不正确的是 A.实验①中改为“滴 加少量NaCl溶液” 也能得出沉淀转化规律 B.若在实验①的混合物中滴加少量浓盐酸，c(Ag+)变小 C.实验①②说明Ksp(AgI)<Ksp(AgCl) D.实验③说明AgI转化为Ag2S √ 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 如果实验①中改为“滴加少量NaCl溶液”，溶液中将剩余过量的Ag+，继续加入KI、Na2S溶液无法得出沉淀转化规律，故A错误； 若在实验①的混合物中滴加少量浓盐酸，使得溶液中Cl-浓度升高，此时Ksp(AgCl)不变，所以c(Ag+)变小，故B正确； 由实验①②可知，AgCl转化为AgI，说明Ksp(AgI)<Ksp(AgCl)，故C正确； 黄色沉淀为AgI，加入Na2S溶液生成黑色沉淀Ag2S，故D正确。 7.(2024·福建三明高二上期末)锅炉水垢中含有的CaSO4常用Na2CO3溶液浸泡一段时间，放出浸泡液，再用稀盐酸处理。下列说法错误的是[已知Ksp(CaSO4)=5×10-5 mol2·L-2，Ksp(CaCO3)=3×10-9 mol2·L-2] A.放出的浸泡液中存在c(Ca2+)·c(C)=Ksp(CaCO3) B.将稀盐酸换成同浓度稀硫酸达不到除水垢的目的 C.使用Na2CO3溶液浸泡的过程中，浸泡液pH下降 D.CaSO4转化为CaCO3的过程中，>1.67×104 √ 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 锅炉水垢中含有的CaSO4常用Na2CO3溶液浸泡一段时间，发生反应CaSO4(s)+Na2CO3(aq)===CaCO3(s)+Na2SO4(aq)。放出的浸泡液是CaCO3的饱和溶液，其中存在c(Ca2+)·c(C)=Ksp(CaCO3)，A正确； 将稀盐酸换成同浓度稀硫酸，则又会生成CaSO4，达不到除水垢的目的，B正确； 使用Na2CO3溶液浸泡的过程中生成CaCO3和Na2SO4，浸泡液碱性降低，pH下降，C正确； CaSO4转化为CaCO3的过程中，有==≈1.67×104， D错误。 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 8.(2024·山东青岛高二期中)已知①相同温度下：Ksp[Zn(OH)2]>Ksp(ZnS)，Ksp(MgCO3)>Ksp[Mg(OH)2]；②电离出S2-的能力：FeS>H2S>CuS，则下列离子方程式错误的是 A.将FeS加入稀盐酸中：FeS+2H+===Fe2++H2S↑ B.向CuSO4溶液中通H2S气体：Cu2++H2S===CuS↓+2H+ C.将ZnCl2溶液和Na2S溶液混合：Zn2++S2-+2H2O===Zn(OH)2↓+H2S↑ D.向少量Mg(HCO3)2溶液中加入足量的NaOH溶液：Mg2++2HC+4OH- ===Mg(OH)2↓+2C+2H2O √ 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 综合强化 电离出S2-的能力：FeS>H2S，H+更易结合S2-，则FeS与稀盐酸反应的离子方程式为FeS+2H+===H2S↑+Fe2+，故A正确； 由电离出S2-的能力：H2S>CuS可知，Cu2+更易结合S2-，则铜离子和硫化氢反应生成硫化铜，反应的离子方程式为Cu2++H2S===CuS↓+2H+，故B正确； 由已知信息①可知，ZnS比Zn(OH)2更难溶，锌离子和硫离子结合生成硫化锌沉淀，故C错误； 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 由已知信息①可知，Mg(OH)2更难溶，因NaOH溶液足量，Mg2+转化为Mg(OH)2沉淀，同时还能将HC转化为C，反应的离子方程式为Mg2++2HC+4OH-===Mg(OH)2↓+2C+2H2O，故D正确。 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 9.如表所示是三种物质的溶解度(20 ℃)，下列说法中正确的是 A.含有MgCO3固体的溶液中，都有c(Mg2+)=c(C) B.将表中三种物质分别与水混合，加热、灼烧，最终的固体产物相同 C.除去粗盐中含有的MgCl2杂质，最佳试剂为Na2CO3溶液 D.用石灰水处理含有Mg2+和HC的硬水，发生反应的离子方程式为 Mg2++2HC+Ca2++2OH-===CaCO3↓+MgCO3↓+2H2O 物质 MgCl2 Mg(OH)2 MgCO3 溶解度(g/100 g H2O) 54.8 9×10-4 0.01 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 √ 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 含MgCO3固体的饱和MgCO3溶液中，c(Mg2+)和c(C)相等，当加入其他物质如MgCl2溶液时，溶液中c(Mg2+)增大，MgCO3的沉淀溶解平衡逆向移动，c(C)减小，故含MgCO3固体的溶液中c(Mg2+)、c(C)不一定相等，A项错误； MgCl2+2H2O　　Mg(OH)2+2HCl，加热过程中，HCl易挥发，平衡向右移动，蒸干后得到Mg(OH)2，灼烧Mg(OH)2得到MgO；MgCO3+2H2O 　　Mg(OH)2+H2O+CO2，加热过程中，CO2逸出，平衡向右移动，蒸干后得到Mg(OH)2，灼烧得到MgO，B项正确； 由于Mg(OH)2溶解度更小，故除去粗盐中的MgCl2的最佳试剂是NaOH溶液，C项错误； 用石灰水处理含有Mg2+和HC的硬水得CaCO3和Mg(OH)2，D项错误。 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 10.已知：25 ℃时，Ksp[Mg(OH)2]=5.61×10-12 mol3·L-3，Ksp(MgF2)=7.42 ×10-11 mol3·L-3。下列说法正确的是 A.25 ℃时，饱和Mg(OH)2溶液与饱和MgF2溶液相比，前者的c(Mg2+)大 B.25 ℃时，向Mg(OH)2的悬浊液中加入少量的NH4Cl固体，c(Mg2+)增大 C.25 ℃时，Mg(OH)2固体在20 mL 0.01 mol·L-1氨水中的Ksp比在20 mL 0.01 mol·L-1 NH4Cl溶液中的Ksp小 D.25 ℃时，向Mg(OH)2的悬浊液中加入NaF溶液后，Mg(OH)2不可能转 化为MgF2 √ 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 A项，Mg(OH)2与MgF2同属于AB2型沉淀，Ksp[Mg(OH)2]<Ksp(MgF2)，说明饱和Mg(OH)2溶液中的c(Mg2+)更小； B项，Mg(OH)2(s)　　Mg2+(aq)+2OH-(aq)，N与OH-反应而使平衡右移，c(Mg2+)增大； C项，Ksp只与温度有关； D项，Ksp[Mg(OH)2]与Ksp(MgF2)相差不大，若F-浓度足够大，Mg(OH)2也能转化为MgF2。 11.某工厂利用下列途径处理含铬废水(主要含Cr2)： 下列说法错误的是 A.“调pH”时可用浓盐酸代 替硫酸 B.“转化”过程发生反应的离子方程式：6Fe2++Cr2+14H+===6Fe3++ 2Cr3++7H2O C.“转化”过程不能用Na2S2O3替代FeSO4 D.“沉淀”过程，生成的Fe(OH)3胶体可作为絮凝剂，加速Cr(OH)3沉淀 √ 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 Cr2具有强氧化性，在酸性条件下会和浓盐酸反应产生氯气，A项错误； “转化”过程中Fe2+在酸性条件下将Cr2转化为Cr3+，反应的离子方程式为6Fe2++Cr2+14H+===6Fe3++2Cr3++7H2O，B项正确； Fe(OH)3胶体可作为絮凝剂，使水中悬浮的细小颗粒聚集成较大的颗粒，从而加速Cr(OH)3沉淀速度，D项正确。 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 12.已知25 ℃时，几种难溶电解质的溶度积(单位为mol2·L-2)如下表： 某学习小组欲探究CaSO4沉淀转化为CaCO3沉淀的可能性，实验步骤如下： ①向100 mL 0.1 mol·L-1的CaCl2溶液中加入0.1 mol·L-1的Na2SO4溶液100 mL，立即有白色沉淀生成。 ②向①中加入3 g Na2CO3固体，搅拌，静置后弃去上层清液。 ③再加入蒸馏水搅拌，静置后再弃去上层清液。 ④　　。  难溶电解质 CaCO3 CaSO4 MgCO3 Ksp 3.4×10-9 4.9×10-5 6.8×10-6 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 (1)由题中信息知，沉淀类型相同时，Ksp越大，表示电解质的溶解度越 　　(填“大”或“小”)。  (2)写出第②步发生反应的化学方程式：____________________________ 　　　 　　　 　。  (3)设计第③步的目的是　　　　　　　　　　　。  难溶电解质 CaCO3 CaSO4 MgCO3 Ksp 3.4×10-9 4.9×10-5 6.8×10-6 Na2CO3(aq)+CaSO4(s)=== 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 大 CaCO3(s)+Na2SO4(aq) 洗去沉淀中附着的S (4)请补充第④步操作及发生的现象：______________________________ 　　　 　　　　　　 　。  (5)请写出该原理在实际生活、生产中的一个应用：__________________ 　　　　　　　　　 　　　。  难溶电解质 CaCO3 CaSO4 MgCO3 Ksp 3.4×10-9 4.9×10-5 6.8×10-6 向沉淀中加入足量的盐酸，沉淀 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 完全溶解，并放出无色无味的气体 CaSO4转化为CaCO3，再用盐酸除去 将锅炉水垢中的 沉淀类型相同时，Ksp越大，表示电解质的溶解度越大，溶解度小的沉淀会向溶解度更小的沉淀转化，要证明CaSO4转化为CaCO3，可以加入盐酸，因为CaSO4不和盐酸反应，而CaCO3可完全溶于盐酸。在实际生活、生产中利用此反应可以将锅炉水垢中的CaSO4转化为CaCO3，再用盐酸除去。 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 13.软锰矿的主要成分为MnO2，还含有Fe2O3、MgO、Al2O3、CaO、SiO2等杂质，工业上用软锰矿制取MnSO4·H2O的流程如图： 已知：部分金属阳离子完全沉淀时的pH如下表： 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 金属阳离子 Fe3+ Al3+ Mn2+ Mg2+ 完全沉淀时的pH 3.2 5.2 10.4 12.4 (1)“浸出”过程中MnO2转化为Mn2+的离子方程式为_________________ 　　　 。 金属阳离子 Fe3+ Al3+ Mn2+ Mg2+ 完全沉淀时的pH 3.2 5.2 10.4 12.4 MnO2+SO2===S 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 +Mn2+ SO2将MnO2还原为MnSO4，故“浸出”过程中MnO2转化为Mn2+的离子方程式为MnO2+SO2===S+Mn2+。 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 (2)“第1步除杂”中形成滤渣1的主要成分为　　 　　 　　　(填化学式)，调pH至5~6所加的试剂，可选择　　　(填字母)。  a.CaO b.MgO c.Al2O3 d.氨水 金属阳离子 Fe3+ Al3+ Mn2+ Mg2+ 完全沉淀时的pH 3.2 5.2 10.4 12.4 Al(OH)3、Fe(OH)3 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 ab 调节pH至5~6，由氢氧化物完全沉淀时的pH可知，铁离子、铝离子转化为沉淀，则滤渣1为Fe(OH)3、Al(OH)3，除杂过程中不能引入新杂质，所以可加氧化钙或氧化镁调节溶液的pH。 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 (3)“第2步除杂”，主要是将Ca2+、Mg2+转化为相应氟化物沉淀除去，写出MnF2除去Mg2+的离子方程式：　　　　 ，该反应的平衡常数为　　 　　(结果保留一位小数)(已知：MnF2的Ksp= 5.3×10-3 mol3·L-3；CaF2的Ksp=1.5×10-10 mol3·L-3；MgF2的Ksp=7.4× 10-11 mol3·L-3)。  MnF2(s)+Mg2+(aq)===Mn2+(aq)+MgF2(s) 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 7.2×107 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 氟化锰是难溶物，书写离子方程式用化学式，反应的离子方程式是MnF2(s)+Mg2+(aq)　　Mn2+(aq)+MgF2(s)；K== ==≈7.2×107。 (4)取少量MnSO4·H2O溶于水，配成溶液，测其pH发现该溶液显酸性，原因是　　　 　 　　　(用离子方程式表示)。 Mn2++2H2O　　Mn(OH)2+2H+ MnSO4是强酸弱碱盐，水解使溶液呈酸性，离子方程式为Mn2++2H2O 　　Mn(OH)2+2H+。 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 返回 本课结束 第 3 章 　 第 3 节 $