第3章 第2节 第4课时 影响盐类水解的因素（配套课件PPT）-【步步高】2025-2026学年高二化学选择性必修1 化学反应原理学习笔记（鲁科版 京粤闽皖豫宁陕专版）

该高中化学课件聚焦“影响盐类水解的因素”，系统阐述盐的性质（内因）与外界条件（外因）对水解平衡的影响，通过水解常数定量分析及实验探究，衔接电离平衡知识，为后续沉淀溶解平衡等内容搭建学习支架。 其亮点在于融合科学思维与科学探究，通过“思考交流”中Na₂CO₃溶液pH计算、“应用体验”中FeCl₃溶液离子浓度分析等实例，培养学生证据推理与模型建构能力。采用实验现象解释（如Na₂SO₃与BaCl₂反应褪色）和定量推导结合的教学方法，助力学生深化化学观念，教师可依托结构化习题与探究案例提升教学实效。

影响盐类水解的因素 第4课时 第 3 章 　 第 2 节 1.了解水解常数的概念，能用其定量分析不同盐溶液酸碱性及相关离子浓度大小关系。 2.通过实验探究，认识影响盐类水解平衡的主要因素，并能解释反应条件影响盐类水解平衡的原因。 核 心 素 养 发 展 目 标 课时对点练 内 容 索 引 一、盐的性质(内因)对盐类水解平衡的影响 二、外因对盐类水解平衡的影响 三、影响盐类水解因素的综合分析 < 一 > 盐的性质(内因)对盐类水解平衡的影响 1.内因对盐类水解平衡的影响规律 盐类水解程度的大小主要由 决定，生成盐的弱酸酸性越弱(或弱碱碱性越弱)，即越 (电离常数越小)，该盐的水解程度 ，即越弱越水解。 2.定量描述盐类水解能力大小——水解常数 (1)水解常数表达式(以CH3COONa为例) CH3COO-+H2O　　CH3COOH+OH- Kh=，只与 有关。 盐的性质 难电离 越大 温度 (2)水解常数与电离常数的关系 Kh===____。 所以，Kh·Ka=Kw。同理，可推出Kh=____。 由此可看出，弱酸或弱碱的电离常数越小，其所生成的盐的水解程度就越大。 1.下表所示为25 ℃时部分酸的电离平衡常数。   H2CO3 CH3COOH Ka1/(mol·L-1) 4.5×10-7 1.75×10-5 Ka2/(mol·L-1) 4.7×10-11 - (1)计算Na2CO3的第一步水解常数Kh1。 答案　Kh1===≈2.1×10-4 mol·L-1。 思考交流   H2CO3 CH3COOH Ka1/(mol·L-1) 4.5×10-7 1.75×10-5 Ka2/(mol·L-1) 4.7×10-11 - (2)计算NaHCO3的水解常数Kh。 答案　Kh===≈2.2×10-8 mol·L-1。 思考交流   H2CO3 CH3COOH Ka1/(mol·L-1) 4.5×10-7 1.75×10-5 Ka2/(mol·L-1) 4.7×10-11 - (3)浓度均为0.1 mol·L-1的CH3COONa、NaHCO3和Na2CO3溶液，其pH由小到大的顺序是　　 　 。  CH3COONa<NaHCO3<Na2CO3 思考交流 2.常温下，三种酸的电离常数如表所示： (1)三种酸的强弱关系是　　　 　。  (2)若NaX、NaY、NaZ三种溶液的pH相同，则三者的浓度由大到小的顺序：　 　　　。  (3)写出NaY溶液与HZ反应的离子方程式：　　　　　　　　。  酸 HX HY HZ Ka/(mol·L-1) 9×10-7 9×10-6 1×10-2 HZ>HY>HX NaZ>NaY>NaX HZ+Y-===HY+Z- 思考交流 3.已知H2SO3的电离平衡常数Ka1=1.4×10-2 mol·L-1、Ka2=6.0×10-8 mol·L-1。利用所给数据分析NaHSO3溶液的酸碱性。 答案　在NaHSO3溶液中HS存在如下两个平衡：HS　　H++S、HS+H2O　　H2SO3+OH-，其水解常数Kh==≈7.1× 10-13 mol·L-1，则Ka2>Kh，HS的电离程度大于其水解程度，所以NaHSO3 溶液呈酸性。 返回 思考交流 < 二 > 外因对盐类水解平衡的影响 1.盐类水解的特征 (1)盐类的水解反应可看作中和反应的逆反应，故是 反应。 (2)盐类的水解反应是 反应。 吸热 可逆   平衡移 动方向 c平(CH3COO-) c平(CH3COOH) c平(OH-) pH 水解 程度 加热 _____ _____ _____ _____ _____ _____ 加水 _____ _____ _____ _____ _____ _____ 加CH3COOH _____ _____ _____ _____ _____ _____ 加CH3COONa _____ _____ _____ _____ _____ _____ 加NaOH _____ _____ _____ _____ _____ _____ 加HCl _____ _____ _____ _____ _____ _____ 2.外界条件对水解平衡影响的实例 CH3COONa溶液：CH3COO-+H2O　　CH3COOH+OH- 正向 减小 增大 增大 增大 增大 正向 减小 减小 减小 减小 增大 逆向 增大 增大 减小 减小 减小 正向 增大 增大 增大 增大 减小 逆向 增大 减小 增大 增大 减小 正向 减小 增大 减小 减小 增大 特别提醒　盐类的水解平衡移动，符合勒·夏特列原理。 (1)等浓度的(NH4)2SO4溶液和NH4Cl溶液，N的水解程度一样 (2)将碳酸钠溶液加水稀释，水解程度会增大，所以其c平(OH-)增大 (3)水解平衡右移，盐的离子的水解程度一定增大 (4)将醋酸钠溶液升高温度，会促进水解，溶液碱性增强 (5)在CH3COONa溶液中加入冰醋酸，能抑制CH3COO-水解 (6)加热CH3COONa溶液，溶液中将减小 × × √ √ × √ 正误判断 1.只改变Na2CO3溶液的一种条件，回答下列问题。 (1)通入CO2，C的水解平衡向 移动。 (2)稀释溶液，水解平衡常数 (填“增大”“减小”或“不变”，下同)。 (3)升高温度， 。 (4)加入NaOH固体，溶液pH 。 正反应方向 不变 增大 增大 思考交流 2.向Na2SO3溶液中滴加酚酞，溶液变红色，若向该溶液中滴入过量的BaCl2溶液，现象是什么？并结合离子方程式，运用平衡原理进行解释。 提示　产生白色沉淀，且红色褪去。在Na2SO3溶液中，S水解：S +H2O　　HS+OH-，加入BaCl2后，Ba2++S===BaSO3↓(白色)，由于c(S)减小，S水解平衡左移，c(OH-)减小，红色褪去。 思考交流 3.将镁条投入浓NH4Cl溶液中，有H2、NH3两种气体产生，利用有关离子方程式分析原因。 提示　NH4Cl溶液中发生水解反应：N+H2O　　NH3·H2O+H+，加入镁条发生反应：Mg+2H+===Mg2++H2↑，促进水解平衡右移，产生大量NH3·H2O，NH3·H2O　　NH3+H2O，产生NH3。 返回 思考交流 < 三 > 影响盐类水解因素的综合分析 1.影响盐类水解因素总结 越大 越大 2.三步法判断影响盐类水解的因素 1.能使FeCl3溶液中的比值接近3的措施是 A.加入适量硫酸 B.加入适量氨水 C.加热溶液 D.加入适量的K2CO3固体 √ 应用体验 FeCl3溶液中Fe3+发生水解：Fe3++3H2O　　Fe(OH)3+3H+，使>3，要使的比值接近3，需抑制Fe3+的水解。加入适量硫酸，c(H+)增 大，可抑制Fe3+的水解，A正确； 加入适量的氨水，氨水与H+反应使c(H+)减小，促进Fe3+的水解，B错误； 盐类水解是吸热反应，加热溶液，促进Fe3+的水解，C错误； K2CO3在水中完全电离生成K+和C，C与Fe3+发生相互促进的水解反应，D错误。 2.相同物质的量浓度的NaCN溶液和NaClO溶液相比，NaCN溶液的pH较大，则同温同体积同浓度的HCN和HClO说法正确的是 A.电离程度：HCN>HClO B.pH：HClO>HCN C.与NaOH溶液恰好完全反应时，消耗NaOH的物质的量：HClO>HCN D.酸根离子浓度：c(CN-)<c(ClO-) √ 应用体验 NaCN和NaClO都为强碱弱酸盐，相同物质的量浓度时NaCN溶液的pH较大，说明CN-水解的程度大，因此HCN比HClO的酸性更弱，电离程度：HCN<HClO，A项错误； pH：HClO<HCN，B项错误； 由于都是一元酸，与NaOH完全反应时，消耗NaOH的物质的量相同，C项错误； 同浓度的HCN和HClO，酸性：HCN<HClO，故c(CN-)<c(ClO-)，D项正确。 3.以下4个实验中均产生了白色沉淀。 下列说法不正确的是 A.Na2CO3溶液、NaHCO3溶 液含有的微粒种类相同 B.Ca2+促进了C、HC 的水解 C.Al3+促进了C、HC的水解 D.滴入溶液后，4支试管内溶液的pH都变小 √ 应用体验 Na2CO3溶液、NaHCO3溶液中均存在Na+、C、HC、H2CO3、H+、OH-、H2O，故含有的微粒种类相同，A正确； Ca2+能与C结合生成CaCO3沉淀，使C的水解平衡逆向移动，抑制C的水解，HC　　H++C，加入Ca2+后，Ca2+和C反应生成沉淀，促进HC的电离，B错误； Al3+与C、HC都能发生相互促进的水解反应，C正确； 由题干信息可知形成沉淀时会消耗C和HC，则它们浓度都减小，水解产生的OH-的浓度会减小，pH减小，D正确。 返回 课时对点练 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 答案 C C B C A D D B 题号 9 10 　11 答案 D A 　D 对一对 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 12. (1)ad　 (2)9　 (3)2.36×10-5　 (4)0.01 mol·L-1 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 13. (1)①ⅰ.1和2　ⅲ.温度　 ②CH3COO-+H2O　　CH3COOH+OH-　 ③AD　 ④不能　N的水解会导致溶液pH减小 (2)测定40 ℃时CH3COONa溶液的pH 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 题组一　影响盐类水解平衡的因素 1.(2024·山东聊城期中统考)在较稀FeCl3溶液中，存在水解平衡：Fe3++ 3H2O　　Fe(OH)3+3H+，以下叙述不正确的是 A.通入HCl气体，平衡逆向移动 B.升温，平衡正向移动，体系颜色变深 C.加水稀释，H+数目增多，pH减小 D.加入NaHCO3溶液，生成红褐色沉淀 √ 对点训练 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 通入HCl气体，H+浓度增大，平衡逆向移动，A正确； 盐类的水解吸热，升温平衡正向移动，体系颜色变深，B正确； 加水稀释，促进盐类水解，H+数目增多，但c平(H+)减小，pH增大，C错误； 加入NaHCO3溶液，HC和Fe3+水解相互促进，水解程度增大，生成Fe(OH)3红褐色沉淀，D正确。 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 2.(2024·厦门高二期末)现有滴有酚酞试液的下列溶液，相应操作后溶液颜色加深的是 A.明矾溶液　加热 B.氨水　加入少量NH4Cl固体 C.CH3COONa溶液　加热 D.小苏打溶液　加入少量NaCl固体 √ 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 明矾溶液中Al3+水解使溶液呈酸性，加热后Al3+的水解程度增大，溶液的酸性增强，但溶液无颜色变化，A项错误； 在氨水中加入NH4Cl固体，氨水的电离程度减小，碱性减弱，溶液颜色变浅，B项错误； CH3COONa溶液中的CH3COO-水解使溶液呈碱性，加热，CH3COO-的水解程度增大，溶液的碱性增强，溶液的颜色加深，C项正确； 小苏打溶液中加入少量NaCl固体，溶液的酸碱性不变，溶液的颜色没有变化，D项错误。 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 3.常温下，人体血液里存在重要的酸碱平衡：CO2+H2O　　H2CO3　　 HC，使人体血液pH保持在7.35~7.45，否则就会发生酸中毒或碱中毒。其pH随变化关系如表所示： 下列说法不正确的是 A.正常人体血液中，HC的水解程度大于电离程度 B.pH=7.40的血液中，HC的水解程度一定大于H2CO3的电离程度 C.pH=7.00的血液中，c(H2CO3)<c(HC) D.人体血液酸中毒时，可注射NaHCO3溶液缓解 1.0 17.8 20.0 22.4 pH 6.10 7.35 7.40 7.45 √ 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 常温下，由正常人体血液呈弱碱性，可知HC的水解程度大于电离程度，A正确； pH=7.40的血液中，=20.0，血液中HC的浓度远大于H2CO3的 浓度，无法根据血液pH比较HC的水解程度和H2CO3的电离程度的相对大小，B错误； 根据题表信息可知c(HC)=c(H2CO3)时，血液pH=6.10，=17.8时，血液pH=7.35，则血液pH=7.00时，1.0<<17.8，故c(H2CO3) <c(HC)，C正确； 人体血液酸中毒时，可注射NaHCO3溶液消耗H+，D正确。 4.下列说法中能证明Na2SO3溶液中存在S+H2O　　HS+OH-水解平衡事实的是 A.滴入酚酞溶液变红，再加入H2SO4溶液后红色褪去 B.滴入酚酞溶液变红，再加入氯水后红色褪去 C.滴入酚酞溶液变红，再加入BaCl2溶液后产生沉淀且红色褪去 D.滴入酚酞溶液变红，再加入NaHSO4溶液后红色褪去 √ 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 滴入酚酞溶液变红，说明亚硫酸钠溶液中氢氧根离子浓度大于氢离子浓度，溶液呈碱性，酚酞在pH大于8.2时呈红色，再加入硫酸或NaHSO4溶液后，溶液褪色，溶液可能呈酸性也可能呈碱性，若为酸性，不能说明平衡移动，故A、D错误； 氯水具有强氧化性、漂白性，再加入氯水后溶液褪色，不能说明存在水解平衡，故B错误； 再加入氯化钡溶液后，钡离子和亚硫酸根离子反应生成亚硫酸钡沉淀，且溶液红色褪去，能说明存在水解平衡，故C正确。 题组二　水解常数及其应用 5.已知在常温下测得浓度均为0.1 mol·L-1的6种溶液的pH如表所示。下列反应不能成立的是 A.CO2+H2O+2NaClO ===Na2CO3+2HClO B.CO2+H2O+NaClO ===NaHCO3+HClO C.CO2+H2O+C6H5ONa===NaHCO3+C6H5OH D.CH3COOH+NaCN===CH3COONa+HCN √ 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 溶质 CH3COONa NaHCO3 Na2CO3 pH 8.8 9.7 11.6 溶质 NaClO NaCN C6H5ONa(苯酚钠) pH 10.3 11.1 11.3 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 根据盐类水解中越弱越水解的规律，可得酸性的强弱顺序是CH3COOH >H2CO3>HClO>HCN>C6H5OH>HC；再利用较强酸制较弱酸原理进行判断。HClO可与C发生反应生成HC，故CO2与NaClO溶液发生反应：CO2+H2O+NaClO===NaHCO3+HClO，A错误、B正确； CO2通入C6H5ONa溶液中发生反应生成NaHCO3和C6H5OH，C正确；CH3COOH与CN-发生反应生成HCN，D正确。 6.(2024·山东德州阶段练习)一定条件下，NH4Cl溶液中存在平衡：N+ H2O　　NH3·H2O+H+。下列说法正确的是 A.稀释溶液，平衡正向移动，增大 B.通入少量HCl气体，平衡逆向移动，水解平衡常数Kh减小 C.加入少量NaOH固体，平衡正向移动，溶液的pH减小 D.升高温度，增大 √ 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 由N水解的方程式可知，铵根离子的水解平衡常数Kh= 不变，A错误； 水解平衡常数仅与温度有关，温度不变，水解平衡常数不变，通入少量HCl气体，平衡逆向移动，Kh不变，B错误； 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 加入少量NaOH固体，则溶液中H+浓度减小，导致平衡正向移动，但溶液的pH增大，C错误； 由于盐的水解反应是吸热反应，所以升高温度，平衡正向移动，则 c平(H+)增大，c平(N增大，D正确。 7.(2024·山东德州期中)常温下，H2SO3的电离平衡常数Ka1=1.0×10-2 mol· L-1，Ka2=6.0×10-8 mol·L-1。用NaOH溶液吸收SO2得到pH=9的Na2SO3溶液，下列说法错误的是 A.吸收过程中水的电离平衡向右移动 B.溶液中=60 C.常温下，NaHSO3的水解平衡常数Kh=1×10-12 mol·L-1 D.常温下，NaHSO3水溶液pH>7 √ 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 NaOH电离出的OH-抑制水的电离，Na2SO3电离出的S水解，促进水的电离，吸收过程中水的电离平衡向右移动，A正确； S+H2O　　HS+OH-，Kh(S)=== mol· L-1，常温下pH=9的Na2SO3溶液中，c平(H+)=10-9 mol·L-1，则= =60，B正确； 常温下NaHSO3的水解平衡常数Kh== mol·L-1=1×10-12 mol·L-1，C正确； 常温下，HS的水解平衡常数为1×10-12 mol·L-1，HS的电离平衡常数为6.0×10-8 mol·L-1，HS在水中的电离程度大于水解程度，NaHSO3 溶液显酸性，D错误。 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 8.(2024·河南商丘一中期中)某浓度碳酸钠溶液的pH随温度的变化如图1所示，25 ℃下碳酸钠溶液的pH随浓度的变化如图2所示。下列判断错误的是 A.a、b、c三点中，a点Na2CO3的水解程度最小 B.a、b、c三点中，b点水的电离程度最大 C.100 ℃时，纯水的pH=6，c点溶液中c平(OH-) 为10-0.3 mol·L-1 D.根据图2推断，图1中溶液的浓度为0.3 mol·L-1 √ 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 综合强化 水解吸热，升高温度促进C水解，在图1 a、b、c三点中，a点温度最低，则a点Na2CO3的水解程度最小，A正确； 图1中c点的温度为100 ℃，此温度下Kw=10-12 mol2·L-2，pH=11.7，即 c平(H+)=10-11.7 mol·L-1，则c平(OH-)=10-0.3 mol·L-1，C正确； 图2为25 ℃下不同浓度Na2CO3溶液pH的实验数据，由图1中25 ℃时Na2CO3溶液的pH为11.9，再结合图2的实验数据可知，pH为11.9时碳酸钠溶液的浓度为0.3 mol·L-1，D正确。 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 9.(2024·青岛高二下期中)铝片与Na2CO3溶液反应的探究实验如图所示。下列说法错误的是 A.Na2CO3溶液中存在水解平衡：C+H2O　　HC+OH- B.Ⅲ中产生的细小气泡为H2，原因为Na2CO3溶液显碱性 C.Ⅲ→Ⅳ的现象可说明加热可促进C的水解 D.Ⅳ中现象的原因为与HC相互促进水解产生了Al(OH)3和CO2 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 √   无明显现象 铝片表面产生细小气泡 出现白色浑浊，产生大量气泡(经检验为H2和CO2) 碳酸钠溶液中的C+ H2O　　+OH-，A正确； 碳酸钠溶液因为水解导致溶液呈弱碱性，Ⅲ中铝与碳酸钠溶液反应生成氢气，B正确； Ⅲ中铝片表面产生细小气泡，加热后Ⅳ中产生大量气泡，说明加热促进了碳酸根离子的水解，导致溶液碱性增强，反应速率加快，C正确； Ⅳ中[Al(OH)4]-与HC反应生成氢氧化铝沉淀和碳酸根，离子方程式为[Al(OH)4]-+HC===Al(OH)3↓+C+H2O，D错误。 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 10.某课外研究小组设计数字化实验探究温度对盐类水解反应的影响。通过加热50 mL 0.100 0 mol·L-1Na2CO3标准溶液进行实验，测得溶液的pH随温度变化的关系如图所示。下列说法错误的是 A.c点溶液中：c(OH-)=c(H+)+c(HC)+2c(H2CO3)=1×10-2.35 mol·L-1 B.由ab段可得结论：C(aq)+H2O(l)　　HC(aq)+OH-(aq)　ΔH>0 C.bd段pH减小是水的Kw随着 温度的升高而增大所致 D.从a→d随着温度升高， 始终增大 √ 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 c点的pH=11.65，c平(H+)=1×10-11.65 mol·L-1，因为c点的温度是30 ℃，Kw≠1×10-14 mol2·L-2，c平(OH-)≠1×10-2.35 mol·L-1，故A错误； 随着温度的升高，Na2CO3溶液的pH增大，说明平衡C(aq)+H2O(l) 　　HC(aq)+OH-(aq)正向移动，即说明水解反应是吸热反应，ΔH>0，故B正确； 随着温度的升高，水的电离程度越来越大，水的离子积常数Kw增大，故pH呈减小趋势，故C正确； 选项中的代数式为C+H2O　　HC+OH-的水解常数Kh表达式，从a→d随着温度的升高，水解程度增大，故Kh增大，故D正确。 11.室温下，实验①将0.2 mol·L-1的一元酸HX和0.2 mol·L-1 KOH溶液各100 mL混合，测得混合后溶液的pH=9；实验②将0.2 mol·L-1的一元酸HX和c mol·L-1 KOH溶液各100 mL混合，测得反应后溶液的pH=7(以上 溶液混合后体积变化忽略不计)。下列说法不正确的是 A.实验②KOH的浓度c<0.2 B.室温下，KX溶液的水解常数是1×10-9mol·L-1 C.实验①所得溶液中1×10-5 mol·L-1<c(X-)<0.1 mol·L-1 D.实验②所得溶液中c(K+)>c(X-)>c(H+)=c(OH-) √ 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 实验①，等体积、等浓度的HX和KOH恰好反应生成KX和水，所得溶液显碱性，说明HX为弱酸；实验②，反应后溶液显中性，则HX过量，即c<0.2，故A正确； 实验①酸碱中和后溶液的溶质为KX，存在水解平衡：X-+H2O　　HX+ OH-，溶液的pH=9，则c平(OH-)=1×10-5 mol·L-1≈c平(HX)，c平(X-)=0.1 mol· L-1-c平(OH-)≈0.1 mol·L-1，则KX溶液的水解常数Kh≈=1× 10-9 mol·L-1，故B正确； 实验①酸碱中和后溶液的溶质为KX，c(K+)>c(X-)>c(OH-)，c(K+)=0.1 mol· L-1，c(OH-)=1×10-5 mol·L-1，所以1×10-5 mol·L-1<c(X-) mol·L-1<0.1 mol· L-1，故C正确； 实验②的溶液pH=7，c(H+)=c(OH-)，根据电荷守恒可知实验②所得溶液中c(K+)+c(H+)=c(OH-)+c(X-)，得出c(K+)=c(X-)>c(H+)=c(OH-)，故D错误。 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 12.已知K、Ka(Kb)、Kw、Kh分别表示化学平衡常数、弱酸(弱碱)的电离平衡常数、水的离子积常数、盐的水解平衡常数。 (1)有关上述常数的说法正确的是　　 (填字母)。  a.它们都能反映一定条件下对应变化进行的程度 b.它们的大小都随温度的升高而增大 c.常温下，CH3COOH在水中的Ka大于在饱和CH3COONa溶液中的Ka d.一定温度下，在CH3COONa溶液中，Kw=Ka·Kh 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 ad 对于正反应放热的可逆反应，升高温度，平衡逆向移动，平衡常数减小，b项错误； 温度不变，CH3COOH的电离平衡常数不变，c项错误。 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 水的离子积Kw=1.0×10-12 mol2·L-2，Na2CO3溶液的水解常数Kh1= 2.0×10-3 mol·L-1，当溶液中c(HC)∶c(C)=2∶1时，c平(OH-)= mol·L-1=1.0×10-3 mol·L-1，则c平(H+)== mol·L-1=1.0×10-9 mol·L-1，即该溶液的pH=9。 (2)已知某温度时，Kw=1.0×10-12 mol2·L-2，Na2CO3溶液的水解常数Kh1= 2.0×10-3 mol·L-1，则当溶液中c(HC)∶c(C)=2∶1，试求该溶液的pH=　　。  答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 9 该温度下1 mol·L-1 NH4Cl溶液的水解平衡常数Kh==≈ 5.56×10-10 mol·L-1，又根据水解平衡常数表达式可知Kh= ≈，则c(H+)= mol·L-1≈2.36×10-5 mol·L-1。 (3)已知25 ℃时，NH3·H2O的电离平衡常数Kb=1.8×10-5 mol·L-1，该温度下1 mol·L-1 NH4Cl溶液中c(H+)=___________ mol·L-1(已知≈2.36)。  答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 2.36×10-5 由Ka=，代入数据得c(H2SO3)=0.01 mol·L-1。 (4)25 ℃时，H2SO3　　HS+H+的电离常数Ka=1×10-2 mol·L-1，则该温度下pH=3、c(HS)=0.1 mol·L-1的NaHSO3溶液中c(H2SO3)=　 　　　　。 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 0.01 mol·L-1 13.(2025·重庆万州高二上期中)醋酸钠(CH3COONa)是一种常用的防腐剂和缓冲剂。 (1)为探究外界因素对CH3COONa水解程度的影响，甲同学设计实验方案如下(表中溶液浓度均为0.10 mol·L-1)： 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 序号 温度 V(CH3COONa)/mL V(CH3COONH4)/mL V(H2O)/mL pH 1 25 ℃ 40.0 0 0 A1 2 25 ℃ 4.0 0 36.0 A2 3 25 ℃ 20.0 20.0 0 A3 4 40 ℃ 40.0 0 0 A4 序号 温度 V(CH3COONa)/mL V(CH3COONH4)/mL V(H2O)/mL pH 1 25 ℃ 40.0 0 0 A1 2 25 ℃ 4.0 0 36.0 A2 3 25 ℃ 20.0 20.0 0 A3 4 40 ℃ 40.0 0 0 A4 ①ⅰ.实验　　　(填序号)，探究加水稀释对CH3COONa水解程度的影响。 ⅱ.实验1和3，探究加入N对CH3COONa水解程度的影响。 ⅲ.实验1和4，探究　　　对CH3COONa水解程度的影响。  ②写出CH3COONa水解的离子方程式：　　 　 　　　 　。 1和2 温度 CH3COO-+H2O　 CH3COOH+OH- 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 序号 温度 V(CH3COONa)/mL V(CH3COONH4)/mL V(H2O)/mL pH 1 25 ℃ 40.0 0 0 A1 2 25 ℃ 4.0 0 36.0 A2 3 25 ℃ 20.0 20.0 0 A3 4 40 ℃ 40.0 0 0 A4 ③加水稀释CH3COONa溶液的过程中，下列表达式的数值变小的是____ (填字母)。 A.c平(OH-) B.c平(H+)·c平(OH-) C.c平(H+) D. AD 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 该实验探究外界因素对CH3COONa水解程度的影响。实验1和2探究加水稀释对CH3COONa水解程度的影响；实验1和3，探究加入N对CH3COONa水解程度的影响；实验1和4，探究温度对CH3COONa水解程度的影响。 加水稀释CH3COONa溶液的过程中，c平(OH-)减小，A正确； 离子积常数随温度变化，温度不变，离子积常数不变，则c平(H+)·c平(OH-) =Kw不变，B错误； 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 加水稀释CH3COONa溶液的过程中，c平(OH-)减小，Kw不变，c平(H+)增大，C错误； 加水稀释促进水解平衡正向移动，醋酸分子的物质的量增大，醋酸根 离子的物质的量减小，减小，D正确。 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 序号 温度 V(CH3COONa)/mL V(CH3COONH4)/mL V(H2O)/mL pH 1 25 ℃ 40.0 0 0 A1 2 25 ℃ 4.0 0 36.0 A2 3 25 ℃ 20.0 20.0 0 A3 4 40 ℃ 40.0 0 0 A4 ④实验测得A1>A3，该结果　　　(填“能”或“不能”)证明加入N促进了CH3COONa的水解，原因是　　　　  　　　　。  不能 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 N的水解会导致溶液pH减小 序号 实验操作 记录的数据 5 取20.00 mL CH3COONa溶液，用0.100 0 mol·L-1盐酸滴定至终点 消耗盐酸体积为V mL 6 测40 ℃纯水的pH pH=b 7   c (2)乙同学通过测定不同温度下CH3COONa的水解常数Kh，确定温度对CH3COONa水解程度的影响。 试剂：CH3COONa溶液、0.100 0 mol·L-1盐酸、pH计。实验：测定40 ℃下CH3COONa 水解常数Kh，完成下表中序号7的实验操作。 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 在50 ℃和60 ℃下重复上述实验。 实验结论：Kh(60 ℃)>Kh(50 ℃)>Kh(40 ℃)，温度升高，促进CH3COONa水解。 测定40 ℃时CH3COONa溶液的pH CH3COONa+HCl===CH3COOH+NaCl，n(CH3COONa)=n(HCl)=0.100 0V ×10-3 mol，CH3COONa溶液起始浓度c0== mol·L-1， 40 ℃纯水的pH=b，即c平(H+)=c平(OH-)=10-b mol·L-1，40 ℃时水的离子 积Kw=c平(H+)·c平(OH-)=10-2b mol2·L-2，根据水解常数Kh= =可知，要确定40 ℃时CH3COO-水解常数Kh，还需要测定的 值是40 ℃时CH3COONa溶液的pH。 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 返回 本课结束 第 3 章 　 第 2 节 $