第1章 第2、3节提升课 第1课时 新型化学电源工作原理的分析（配套教参Word）-【步步高】2025-2026学年高二化学选择性必修1 化学反应原理学习笔记（鲁科版 鲁琼专版）

本讲义聚焦高中化学新型化学电源工作原理，先系统梳理二次电池充放电过程分析思路，再拓展至浓差电池、电催化剂电池等常见新型化学电源种类，构建从基础原理到实际应用的学习支架。 该资料以高考真题和典型例题为载体，通过分类讲解培养学生科学思维（如证据推理、模型建构），课时对点练助力课后巩固，既辅助教师课堂教学，又帮助学生查漏补缺，提升科学探究与实践能力。

第2、3节提升课 第1课时　新型化学电源工作原理的分析 [核心素养发展目标]　1.掌握二次电池充放电过程的分析思路。2.了解常见新型化学电源的种类。 一、二次电池的充放电原理 1.(2023·辽宁，11)某低成本储能电池原理如下图所示。下列说法正确的是(　　) A.放电时负极质量减小 B.储能过程中电能转变为化学能 C.放电时右侧H+通过质子交换膜移向左侧 D.充电总反应：Pb+S+2Fe3+===PbSO4+2Fe2+ 答案　B 解析　放电时，负极上Pb失电子结合硫酸根离子生成PbSO4附着在负极上，负极质量增大，A错误；储能过程中，该装置为电解池，将电能转化为化学能，B正确；放电时，右侧为正极，电解质溶液中的阳离子向正极移动，左侧的H+通过质子交换膜移向右侧，C错误；充电时，总反应为PbSO4+2Fe2+===Pb+S+2Fe3+，D错误。 2.(2021·浙江6月选考，22)某全固态薄膜锂离子电池截面结构如图所示，电极A为非晶硅薄膜，充电时Li+得电子成为Li嵌入该薄膜材料中；电极B为LiCoO2薄膜；集流体起导电作用。下列说法不正确的是(　　) A.充电时，集流体A与外接电源的负极相连 B.放电时，外电路通过a mol电子时，LiPON薄膜电解质损失a mol Li+ C.放电时，电极B为正极，反应可表示为Li1-xCoO2+xLi++xe-===LiCoO2 D.电池总反应可表示为LixSi+Li1-xCoO2Si+LiCoO2 答案　B 解析　由图可知，集流体A与电极A相连，充电时电极A作阴极，故充电时集流体A与外接电源的负极相连，A说法正确；放电时，外电路通过a mol电子时，内电路中有a mol Li+通过LiPON薄膜电解质从负极迁移到正极，但是LiPON薄膜电解质没有损失Li+，B说法不正确；放电时，电极B为正极，发生还原反应，反应式为Li1-xCoO2+xLi++xe-===LiCoO2，C说法正确；电池放电时，嵌入在非晶硅薄膜中的锂失去电子转化为Li+，正极上Li1-xCoO2得到电子和Li+转化为LiCoO2，故电池总反应可表示为LixSi+Li1-xCoO2Si+LiCoO2，D说法正确。 二次电池题目的解答思路 二、常考新型化学电源 类型一　浓差电池 1.(2022·浙江1月选考，21)pH计是一种采用原电池原理测量溶液pH的仪器。如图所示，以玻璃电极(在特制玻璃薄膜球内放置已知浓度的HCl溶液，并插入Ag⁃AgCl电极)和另一Ag⁃AgCl电极插入待测溶液中组成电池，pH与电池的电动势E存在关系：pH=。下列说法正确的是(　　) A.如果玻璃薄膜球内电极的电势低，则该电极反应式为：AgCl(s)+e-===Ag(s)+Cl-(0.1 mol·L-1) B.玻璃膜内外氢离子浓度的差异不会引起电动势的变化 C.分别测定含已知pH的标准溶液和未知溶液的电池的电动势，可得出未知溶液的pH D.pH计工作时，电能转化为化学能 答案　C 解析　如果玻璃薄膜球内电极的电势低，则该电极为负极，负极发生氧化反应而不是还原反应，A错误；pH与电池的电动势E存在关系：pH=，则玻璃膜内外氢离子浓度的差异会引起电动势的变化，B错误；pH与电池的电动势E存在关系：pH=，则分别测定含已知pH的标准溶液和未知溶液的电池的电动势，可得出未知溶液的pH，C正确；pH计工作时，利用原电池原理，则化学能转化为电能，D错误。 2.某化学兴趣小组将两个完全相同的铜片分别放入体积相同、浓度不同的CuSO4溶液中形成浓差电池(如图所示)，当两极附近电解质溶液浓度相等时停止放电。下列说法正确的是(　　) A.Cu(2)极发生还原反应 B.Cu(1)极附近通过膜1向右迁移 C.放电过程中，两膜之间的c(CuSO4)理论上保持不变 D.当Cu(2)极附近c(CuSO4)变为1 mol·L-1时，该电池停止放电 答案　BC 解析　Cu(1)极附近硫酸铜溶液浓度大于Cu(2)极，故Cu(1)极的电解质溶液浓度降低，即Cu(1)极为正极，Cu(2)极为负极，发生氧化反应，电极反应为Cu-2e-===Cu2+，A项错误；Cu(1)极的电极反应式为Cu2++2e-===Cu，为了维持电荷平衡，通过膜1向右迁移，B项正确； 理论上两膜之间的硫酸铜溶液浓度保持不变，C项正确；理论上正、负两极硫酸铜溶液浓度均为0.55 mol·L-1时，该电池停止放电，D项错误。 类型二　电催化剂(电子传递体)电池 3.利用生物燃料电池原理研究室温下氨的合成，电池工作时MV2+/MV+在电极与酶之间传递电子，示意图如图所示。下列说法错误的是(　　) A.相比现有工业合成氨，该方法条件温和，同时还可提供电能 B.阴极区，在氢化酶作用下发生反应H2+2MV2+===2H++2MV+ C.正极区，固氮酶为催化剂，N2发生还原反应生成NH3 D.电池工作时质子通过交换膜由正极区向负极区移动 答案　BD 解析　该合成氨反应在常温下进行，并形成原电池产生电能，A项正确；观察题图知，左边电极发生氧化反应MV+-e-===MV2+，为负极，不是阴极，B项错误；正极区N2在固氮酶作用下发生还原反应生成NH3，C项正确；电池工作时，H+通过交换膜由左侧(负极区)向右侧(正极区)迁移，D项正确。 4.近年来AIST报告正在研制一种“高容量、低成本”锂⁃铜空气燃料电池，该电池通过一种复杂的铜腐蚀“现象”产生电力，其中放电过程为2Li+Cu2O+H2O===2Cu+2Li++2OH-，如图所示。下列说法不正确的是(　　) A.放电时，Li+透过固体电解质向Cu极移动 B.放电时，负极的电极反应式为Cu2O+H2O+2e-===2Cu+2OH- C.通空气时，铜被腐蚀，表面产生Cu2O D.整个反应过程中，铜相当于催化剂 答案　B 解析　由装置图和放电时总反应可知，放电时Li为负极，Cu为正极，阳离子向正极移动，A项正确；放电时，负极Li失电子转化成Li+，B项错误；结合装置图可知，通入空气时，铜被腐蚀，生成Cu2O，放电时Cu2O又被还原成Cu，所以整个反应过程中Cu相当于催化剂，C、D项正确。 类型三　太阳能转化电池 5.(2022·全国乙卷，12)Li⁃O2电池比能量高，在汽车、航天等领域具有良好的应用前景。近年来，科学家研究了一种光照充电Li⁃O2电池(如图所示)。光照时，光催化电极产生电子(e-)和空穴(h+)，驱动阴极反应(Li++e-===Li)和阳极反应(Li2O2+2h+===2Li++O2)对电池进行充电。下列叙述错误的是(　　) A.充电时，电池的总反应为Li2O2===2Li+O2 B.充电效率与光照产生的电子和空穴量有关 C.放电时，Li+从正极穿过离子交换膜向负极迁移 D.放电时，正极发生反应：O2+2Li++2e-===Li2O2 答案　C 解析　充电时为电解池，由题目信息知，光照时，光催化电极产生电子和空穴，驱动阴极反应(Li++e-===Li)和阳极反应(Li2O2+2h+===2Li++O2)，则充电时，电池的总反应为Li2O2===2Li+O2，因此，充电效率与光照产生的电子和空穴量有关，A、B正确；放电时，金属Li电极为负极，光催化电极为正极，Li+从负极穿过离子交换膜向正极迁移，C错误；放电时，电池总反应为2Li+O2===Li2O2，则正极反应为O2+2Li++2e-===Li2O2，D正确。 6.我国科学家设计了一种CO2+H2S协同转化装置，实现对天然气中CO2和H2S的高效去除。示意图如下所示，其中电极分别为ZnO@石墨烯(石墨烯包裹的ZnO)和石墨烯，石墨烯电极区发生反应为 ①EDTA⁃Fe2+-e-===EDTA⁃Fe3+ ②2EDTA⁃Fe3++H2S===2H++S+2EDTA⁃Fe2+ 该装置工作时，下列叙述错误的是(　　) A.阴极的电极反应：CO2+2H++2e-===CO+H2O B.协同转化总反应：CO2+H2S===CO+H2O+S C.石墨烯上的电势比ZnO@石墨烯上的低 D.若采用Fe3+/Fe2+取代EDTA⁃Fe3+/EDTA⁃Fe2+，溶液需为中性或酸性 答案　CD 解析　由题中信息可知，石墨烯电极发生氧化反应，为电解池的阳极，则ZnO@石墨烯电极为阴极。阳极接电源正极，电势高，故石墨烯上的电势比ZnO@石墨烯上的高，C项错误；由题图可知，电解时阴极反应式为CO2+2H++2e-===CO+H2O，A项正确；Fe3+、Fe2+只能存在于酸性溶液中，D项错误。 类型四　液流储能电池 7.(2022·辽宁，14)某储能电池原理如图。下列说法正确的是(　　) A.放电时负极反应：-2e-===NaTi2+2Na+ B.放电时Cl-透过多孔活性炭电极向CCl4中迁移 C.放电时每转移1 mol电子，理论上CCl4吸收0.5 mol Cl2 D.充电过程中，NaCl溶液浓度增大 答案　A 解析　放电时负极失电子，发生氧化反应，电极反应：Na3Ti2(PO4)3-2e-===NaTi2(PO4)3+2Na+，故A正确；放电时，阴离子移向负极，则放电时Cl-透过多孔活性炭电极向NaCl中迁移，故B错误；正极电极反应：Cl2+2e-===2Cl-，放电时每转移1 mol电子，理论上CCl4释放0.5 mol Cl2，故C错误；充电过程中，阳极电极反应：2Cl--2e-===Cl2↑，消耗氯离子，NaCl溶液浓度减小，故D错误。 类型五　金属二次电池 8.镍镉电池是一种新型的封闭式体积小的可充电电池。其工作原理如图所示，下列说法错误的是(　　) A.放电时b极为正极 B.放电时a极的反应：Cd+2e-+2OH-===Cd(OH)2 C.充电时电流的方向：外电源正极→b极→电解质溶液→a极→外电源负极 D.用该电池提供的电能电解饱和食盐水，当电路中通过0.2 mol e-，阴极生成0.2 g H2 答案　B 解析　根据图中信息及电子从a极转移到b极，因此放电时a极为负极， b极为正极，故A正确；根据图示信息，放电时a极的反应：Cd-2e-+2OH-===Cd(OH)2，故B错误；充电时电流的方向：外电源正极→阳极(b极)→电解质溶液→阴极(a极)→外电源负极，故C正确；用该电池提供的电能电解饱和食盐水，阴极反应为2H++2e-===H2↑，电路中通过0.2 mol e-，则阴极生成氢气物质的量为0.1 mol，质量为0.2 g，故D正确。 原电池工作原理的新认识 (1)相同的金属插入相同的电解质溶液中，由于电解质溶液浓度不同，导致两极上氧化反应或还原反应的程度不同，可形成原电池，如浓差电池。 (2)惰性电极材料也可能是原电池的正、负极，只要在电极表面能发生电子的交换就能构成原电池，能向外输出电子的电极为负极，能从电极上获取电子的为正极反应物，该电极为正极。 (3)能源物质(燃料)不一定将电子直接传给负极，可能与电催化剂(电子传递体)进行电子交换，因而要特别关注催化循环中物质的变化、电子的转移方向及反应类型。 (4)储能(充电)过程，不一定是电能转化为化学能，也可能是光能直接转化为化学能。 课时对点练 [分值：50分] [1~6题，每小题3分，只有一个选项符合题目要求] 1.盐水小汽车是一款神奇的玩具，只要在小汽车尾部动力部位加几滴NaCl溶液，小汽车就可以跑动起来，其电池结构如图。 下列关于该电池的说法不正确的是(　　) A.该电池工作时，化学能转化为电能 B.锌为电池的负极，石墨为电池的正极 C.正极的电极反应为O2+4e-+2H2O===4OH- D.电解质溶液中Na+向锌片方向移动 答案　D 解析　该电池工作时，构成原电池，将化学能转化为电能，A正确；锌失去电子发生氧化反应，为电池的负极，则石墨为电池的正极，B正确；空气中氧气在正极得到电子发生还原反应，电极反应为O2+4e-+2H2O===4OH-，C正确；原电池中阳离子向正极移动，故电解质溶液中Na+向石墨片方向移动，D错误。 2.新型LiFePO4可充电锂离子动力电池以其独特的优势成为绿色能源的新宠。已知该电池放电时的电极反应式为正极：FePO4+ Li++ e-===LiFePO4，负极：Li-e-===Li+。下列说法正确的是(　　) A.充电时电池反应为FePO4+Li++e-===LiFePO4 B.放电时电池内部Li+向负极移动 C.充电时动力电池的阳极应与外接电源的正极相连 D.放电时，在正极上Li+得电子被还原 答案　C 解析　根据原电池的电极反应得到电池总反应：FePO4+Li===LiFePO4，则充电时电池反应为LiFePO4===FePO4+Li，A错误；根据原电池的正极反应：FePO4+Li++e-===LiFePO4可判断放电时电池内部Li+向正极移动，Li元素的化合价未变，铁元素得到电子被还原，化合价发生变化，B、D错误。 3.我国科学家在太阳能光电催化—化学耦合分解H2S研究中获得新进展，相关装置如图所示。下列说法不正确的是(　　) A.该装置的总反应为H2SH2+S B.能量转化方式主要为“光能→电能→化学能” C.a极上发生的电极反应为Fe2+-e-===Fe3+ D.a极区需不断补充含Fe3+和Fe2+的溶液 答案　D 解析　该装置发生的有关反应为H2S+2Fe3+===2H++S+2Fe2+(a极区)、2Fe2+-2e-===2Fe3+(a极)、2H++2e-===H2↑(b极)，结合反应条件得到总反应为H2SH2+S，A、C正确；该过程中光能转化为电能，最终转化为化学能，B正确；a极区涉及两步反应，第一步利用氧化性强的Fe3+高效捕获H2S得到硫和还原性的Fe2+，第二步是还原性的Fe2+在a极表面失去电子生成氧化性强的Fe3+，这两步反应循环进行，所以a极区无需补充含Fe3+和Fe2+的溶液，D错误。 4.(2024·郑州高二期末)微生物脱盐电池是一种高效、经济的能源装置，利用微生物处理有机废水获得电能，同时可实现海水淡化。现以NaCl溶液模拟海水，采用惰性电极，用如图装置处理有机废水(以含CH3COO-的溶液为例)。下列说法错误的是(　　) A.负极的电极反应式为CH3COO-+2H2O-8e-===2CO2↑+7H+ B.隔膜1为阴离子交换膜，隔膜2为阳离子交换膜 C.当电路中转移1 mol电子时，模拟海水理论上除盐58.5 g D.电池工作一段时间后，正、负极产生气体的物质的量之比为1∶2 答案　D 解析　由题图可知，a极为负极，电极反应式为CH3COO-+2H2O-8e-===2CO2↑+7H+，A项正确；原电池工作时，阴离子向负极移动，阳离子向正极移动，即模拟海水(NaCl溶液)中的Na+通过阳离子交换膜(隔膜2)移向b极，Cl-通过阴离子交换膜(隔膜1)移向a极，B项正确；当电路中转移1 mol电子时，有1 mol Na+、1 mol Cl-分别向正、负极移动，则理论上减少了1 mol NaCl，其质量为58.5 g，C项正确；正极反应式为2H++2e-===H2↑，由正、负极的电极反应式可知，同一时间段内，正、负极产生气体的物质的量之比为2∶1，D项错误。 5.钾离子电池由于其低成本、电解液中离子传导性快以及工作电压高等优点，近年来引起了科研工作者极大的关注。某课题组基于钾离子电池特性，设计并合成了一种VN⁃NPs/N⁃CNFs复合材料，并将其应用于钾离子电池的电极，放电时该电极反应为VN+3K++3e-===V+K3N，下列有关说法错误的是(　　) A.放电时，在Al电极区发生的是氧化反应 B.该电池的溶剂不能为水溶液 C.放电时，电解质中的K+向Cu电极区移动 D.放电时，每转移1 mol e-，Cu电极区质量减少39 g 答案　D 解析　钾离子电池放电时铜电极反应为VN+3K++3e-===V+K3N，故放电时Cu电极为正极，Al电极为负极，在Al电极区发生的是氧化反应，A正确；电池中含有钾，钾能与水反应，电池的溶剂不能为水溶液，B正确；放电时，钾离子向正极移动，即电解质中的K+向Cu电极区移动，C正确。 6.我国学者研制了一种锌基电极，与涂覆氢氧化镍的镍基电极组成可充电电池，其示意图如图。放电时，Zn转化为2ZnCO3·3Zn(OH)2。下列说法错误的是(　　) A.放电时，正极反应为Ni(OH)2+2e-===Ni+2OH- B.放电时，若外电路有0.2 mol电子转移，则有0.1 mol Zn2+向正极迁移 C.充电时，a为外接电源负极 D.充电时，阴极反应为2ZnCO3·3Zn(OH)2+10e-===5Zn+2C+6OH- 答案　B 解析　放电时，锌基电极为负极，Zn转化为2ZnCO3·3Zn(OH)2，电极反应式为5Zn+2C+6OH--10e-===2ZnCO3·3Zn(OH)2，镍基电极为正极，电极反应式为Ni(OH)2+2e-===Ni+2OH-，充电时，a为外接电源负极，锌基电极为阴极，电极反应式为2ZnCO3·3Zn(OH)2+10e-===5Zn+2C+6OH-。 [7~14题，每小题4分，有一个或两个选项符合题目要求] 7.(2024·山东潍坊高二检测)西北工业大学推出一种新型Zn⁃NO2电池，通过自供电实现N转化为NH3，其装置如图所示。下列说法错误的是(　　) A.b电极为原电池的负极 B.该装置工作时c电极上有H+生成 C.d电极上的电极反应式为N+7H++6e-===NH3↑+2H2O D.该装置工作时，若消耗6.5 g Zn，理论上能得到0.2 mol NH3 答案　AD 解析　 6.5 g Zn的物质的量为=0.1 mol，由Zn-2e-===Zn2+可知转移0.2 mol电子，由阴极的电极反应式可知，理论上能得到NH3的物质的量为≈0.03 mol，D项错误。 8.(2024·郑州市第四十七中学高二期中)钠离子电池比锂离子电池更稳定，造价更低。某钠离子电池结构如图，已知电池反应：Na1-xMnO2+NaxCn===NaMnO2+nC。下列说法错误的是(　　) A.放电时，正极的电极反应式为Na1-xMnO2+xNa++xe-===NaMnO2 B.放电时，负极的电极反应式为NaxCn-xe-===xNa++nC C.放电时，外电路中每转移0.2 mol电子，理论上石墨烯电极质量减少4.6 g D.相同质量的负极材料，钠离子电池比锂离子电池可以提供更多电量 答案　D 解析　由图可知，放电时，石墨烯电极为负极，NaxCn在负极失去电子发生氧化反应生成钠离子和C，电极反应式为NaxCn-xe-===xNa++nC，Na1-xMnO2在正极得到电子发生还原反应生成NaMnO2，电极反应式为Na1-xMnO2+xNa++xe-===NaMnO2。 9.镁⁃锑液态金属电池是新型二次电池，白天利用太阳能给电池充电，夜晚电池可以给外电路供电。该电池利用液体密度不同，在重力作用下分为三层，工作时中间层熔融盐的组成及浓度不变，工作原理如图所示。下列有关说法错误的是(　　) A.放电时，Mg2+通过中间层向下层移动 B.放电时，Mg(液)层的质量减小 C.充电时，Mg⁃Sb(液)层作阴极 D.充电时，阴极的电极反应式为Mg2++2e-===Mg 答案　C 解析　根据电流方向可知，放电时Mg(液)作负极、Mg⁃Sb(液)作正极，则充电时Mg(液)为阴极，Mg⁃Sb(液)为阳极，C错误；放电时Mg(液)为负极，电极反应：Mg-2e-===Mg2+，产生的Mg2+通过中间层向下层移动，质量减小，A、B正确。 10.(2024·福州高二期中)如图装置能溶解辉铜矿石(主要成分是Cu2S)，并制得硫酸铜。下列说法正确的是(　　) A.X交换膜是阳离子交换膜 B.M极上的电极反应式为Cu2S+10e-+4H2O===2Cu2++8H++S C.为证明右室产物，可取少量溶液加入K3溶液，观察是否有蓝色沉淀生成 D.M极的电势高于N极的电势 答案　C 解析　该装置为原电池，M极上Cu2S失去电子发生氧化反应生成CuSO4，则M极为负极，电极反应式为Cu2S-10e-+4H2O===2Cu2++8H++S，B错误；M极产生的Cu2+与S的物质的量之比为2∶1，该装置除溶解辉铜矿石外，还能制得硫酸铜，故右室中S通过X交换膜进入左室，则X交换膜是阴离子交换膜，A错误；N极为正极，电极反应式为Fe3++e-===Fe2+，检验Fe2+可选用K3溶液，C正确；M极为负极，其电势低于正极(N极)，D错误。 11.我国科学家研制了一种新型的高比能量锌⁃碘溴液流二次电池，该电池在使用前要先进行充电，如图为充电原理示意图，溴离子与碘分子结合成为碘溴离子(I2Br-)，可以增加电池容量。下列叙述不正确的是(　　) A.充电时，a接外电源的正极，作阳极 B.充电时，b电极每增重0.65 g，溶液中有0.02 mol I-被氧化 C.放电时，a电极反应为I2Br-+2e-===2I-+Br- D.放电时，贮液器d内c(Zn2+)持续增大 答案　D 解析　由充电原理示意图，b极锌离子得到电子发生还原反应，为电解池的阴极，则a极为电解池的阳极，A正确；充电时，b电极每增重0.65 g，转移电子的物质的量为×2=0.02 mol，根据电子守恒可知，溶液中有0.02 mol I-被氧化，B正确；放电时，a电极为正极，发生还原反应：I2Br-+2e-===2I-+Br-，C正确；放电时，b极反应为Zn-2e-===Zn2+，锌离子通过阳离子交换膜进入正极区，贮液器d内c(Zn2+)不会持续增大，D错误。 12.某污水处理厂利用微生物电池将镀铬废水中的Cr2催化还原，其工作原理如图所示。下列说法不正确的是(　　) A.电池工作过程中电子由b极流向a极 B.b极反应式：Cr2+6e-+14H+===2Cr3++7H2O C.电极电势：a极<b极 D.每处理1 mol Cr2，可生成22.4 L(标准状况下)CO2 答案　AD 解析　由图分析可知，a极上CH3COOH在微生物催化作用下失电子转化为CO2和H+，发生氧化反应，因此a电极为负极，b电极为正极，电池工作过程中电子由a极流向b极，A项错误；b极上Cr2和H+在微生物催化作用下转化为Cr3+，发生还原反应，电极反应式为Cr2+6e-+14H+2Cr3++7H2O，B项正确。 13.“容和一号”铁铬液流电池的总反应为Fe3++Cr2+Fe2++Cr3+。闭合K1，断开K2时，工作原理如图所示，其中a电极上涂有固态氢化铋(BiHx)。下列说法错误的是(　　) A.充电时，a电极连接电源的负极 B.放电时，正极反应式为Fe3++e-===Fe2+ C.放电时，H+从a极区移向b极区 D.充电时，BiHx只起导电的作用 答案　D 解析　充电时为电解池，根据总反应：Fe3++Cr2+Fe2++Cr3+可知，Cr3+发生得电子的还原反应生成Cr2+，a电极为阴极，应连接电源的负极，A正确；放电时，b电极为正极，Fe3+发生得电子的还原反应生成Fe2+，电极反应为Fe3++e-===Fe2+，B正确；放电时，a电极为负极，b电极为正极，则H+从a极区移向b极区，C正确；充电时，BiHx起导电和转移电子的作用，D错误。 14.(2024·海口质检)我国科学家在天然气脱硫研究方面取得了新进展，利用如图装置可发生反应：H2S+O2H2O2+S↓，已知甲池中发生的反应为 下列说法不正确的是(　　) A.甲池中碳棒上发生的电极反应为AQ+2H++2e-===H2AQ B.乙池溶液中发生的反应为H2S+===3I-+S↓+2H+ C.该装置将电能转化为光能 D.H+从甲池移向乙池 答案　CD 解析　根据题图中的电子流向可判断出甲池中碳棒是正极，该电极上发生得电子的还原反应，即AQ+2H++2e-===H2AQ，A项正确；在乙池溶液中，发生的反应为H2S+===3I-+S↓+2H+，B项正确；电池工作时阳离子移向正极，甲池中碳棒是正极，所以H+从乙池移向甲池，D项错误。 学科网（北京）股份有限公司 $