第2章 第2节 第3课时 反应条件对化学平衡的影响(一)（配套课件PPT）-【步步高】2025-2026学年高二化学选择性必修1 化学反应原理学习笔记（鲁科版 鲁琼专版）

该高中化学课件聚焦化学平衡移动及温度对其的影响，从化学平衡状态切入，通过条件改变构建“原平衡-非平衡-新平衡”过程分析支架，衔接平衡常数与浓度商关系，帮助学生理解平衡移动实质与方向判断。 其亮点在于结合科学探究与实践，通过NO₂与N₂O₄温度影响实验论证规律，融入科学思维，用三段式计算、正误判断深化Q与K关系应用，强化化学观念中反应规律认知。学生能提升分析能力，教师可高效开展分层教学。

反应条件对化学平衡的影响(一) 第3课时 第 2 章 　 第 2 节 1.从变化的角度认识化学平衡移动，即可逆反应达到平衡后改变条件，平衡将会发生移动而建立新的平衡。 2.通过实验论证说明温度、催化剂的改变对化学平衡移动的影响，并能运用影响规律推测平衡移动方向及相关物理量的变化。 核 心 素 养 发 展 目 标 课时对点练 内 容 索 引 一、化学平衡移动 二、温度对化学平衡的影响 < 一 > 化学平衡移动 1.化学平衡移动的概念 化学平衡是在一定条件下建立起来的。受 变化的影响，化学反应由一种 变为另一种 的过程，称为化学平衡移动。 2.化学平衡移动的实质 平衡遭到破坏导致v正≠v逆，致使平衡变为另一状态。 温度、压强或浓度 平衡状态 平衡状态 3.化学平衡移动的过程分析 4.化学平衡移动方向的判断 条件改变 (1)反应混合物各组分百分含量发生改变，化学平衡一定发生了移动 (2)外界条件的改变引起浓度商或化学平衡常数改变，则平衡一定发生移动 (3)平衡移动，平衡常数不一定改变，但平衡常数改变，平衡一定发生移动 (4)外界条件发生变化，化学平衡不一定移动 (5)化学平衡向正反应方向移动，v逆一定比v正小 √ √ √ √ √ 正误判断 在一定温度和催化剂存在下，向1 L密闭容器中充入1 mol CO2和3 mol H2发生反应：CO2(g)+3H2(g)　　CH3OH(g)+H2O(g)，当CO2的平衡转化率为50%时，产物甲醇的体积分数为　　　，该温度下，正反应的平衡常数K=　　　 　。若向容器中再充入0.5 mol H2和0.5 mol H2O(g)，其他条件不变时平衡　　　移动(填“正向”“逆向”或“不”)。  16.7% 0.148 mol-2·L2 正向 应用体验 在一定温度和催化剂存在下，向1 L密闭容器中充入1 mol CO2和3 mol H2发生反应，当CO2的平衡转化率为50%时： 　　　　　CO2(g)+3H2(g)　　CH3OH(g)+H2O(g) 开始/mol　　1　　　3　　　　 0　　　 0 转化/mol　　0.5　　1.5　　　　0.5　　　0.5 平衡/mol　　0.5　　1.5　　　　0.5　　　0.5 产物甲醇的体积分数为×100%≈16.7%；该温度下，正反应的平衡常数K= mol-2·L2≈0.148 mol-2·L2；若向容器中再充入0.5 mol H2和0.5 mol H2O(g)，Q= mol-2·L2=0.125 mol-2·L2 <K，其他条件不变时平衡正向移动。 返回 < 二 > 温度对化学平衡的影响 温度变化 反应焓变ΔH 平衡常数K 升高 >0 _____ <0 _____ 降低 >0 _____ <0 _____ 1.温度与化学平衡常数的关系 增大 减小 减小 增大 2.预测温度对化学平衡的影响 在容积一定的密闭容器中，化学反应：mA(g)+nB(g)　　pC(g)+qD(g)　ΔH>0，达到平衡时： (1)若升高温度，K ，平衡 移动，c(A) ，反应物B的转化率 ，混合气体的密度 。 (2)若降低温度，K ，平衡 移动，反应产物C、D的浓度 ，混合气体的密度 。 增大 正向 减小 增大 不变 减小 逆向 减小 不变 实验原理 2NO2(g)　　N2O4(g) (红棕色)　　(无色) ΔH=-57.2 kJ·mol-1 实验装置   3.实验探究 实验现象 热水中红棕色 ；冷水中红棕色_____ 实验结论 体系受热颜色 ，说明 增大，即平衡向逆反应 ( )方向移动；体系冷却颜色 ，说明 减小，即平衡向正反应( )方向移动 加深 变浅 加深 c(NO2) 吸热 变浅 c(NO2) 放热 4.温度对化学平衡移动的影响规律 增大 吸热反应 增大 放热反应 特别提醒　(1)任何化学反应都伴随着能量的变化(放热或吸热)，所以任意可逆反应的化学平衡状态都受温度的影响。 (2)催化剂对化学平衡无影响，因为催化剂不能改变平衡常数，也不能改变平衡状态时反应混合物的组成，K与Q都不改变，即Q=K，因而平衡不移动。催化剂虽然不能使平衡移动，但能缩短到达平衡的时间。 (1)升高温度，反应速率加快，化学平衡正向移动 (2)升高温度，反应速率加快，但反应物的转化率可能降低 (3)C(s)+CO2(g)　　2CO(g)　ΔH>0，其他条件不变时，升高温度，反应速率v(CO2)和CO2的平衡转化率均增大 (4)催化剂能加快反应速率，提高单位时间内的产量，也能提高反应物的平衡转化率 × × √ √ 正误判断 1.一定条件下，在密闭容器中，发生反应CO2(g)+H2(g)　　CO(g)+H2O(g)　ΔH>0，达平衡后， (1)容积不变，升高温度，平衡 移动，c(CO2) ，氢气的转化率 ，CO的体积分数 ，混合气体的平均相对分子质量 。 正向 减小 增大 增大 不变 思考交流 (2)在图1中补全，t1时，升高温度后的v-t图像。 图1 答案　 思考交流 (3)在图2中画出，t1时，降低温度，t2时重新达到平衡的v-t图像。 图2 答案　 思考交流 2.在某温度下，反应ClF(g)+F2(g)　　ClF3(g)　ΔH=+268 kJ·mol-1在密闭容器中达到平衡，下列说法正确的是 A.升高温度，K不变，平衡向正反应方向移动 B.升高温度，平衡常数减小 C.升高温度，平衡向正反应方向移动，F2的转化率提高 D.降低温度，ClF3的产率提高 √ 由于该反应正向吸热，升高温度，K增大，平衡正向移动，F2的转化率提高。 思考交流 3.(2025·西安高二调研)在固定体积的密闭容器中发生反应：H2(g)+Br2(g) 　　2HBr(g)　ΔH<0，达到化学平衡状态且其他条件不变时，下列说法不正确的是 A.如果升高温度，平衡混合物的颜色加深 B.如果降低温度，平衡正向移动 C.如果降低温度，K减小 D.不论是升高温度还是降低温度，混合气体的密度均不变 √ 思考交流 该反应的正反应为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，Br2(g)的浓度增大，因此混合物的颜色加深，A正确； 降低温度，平衡向放热反应方向移动，B正确； 降低温度，平衡正向移动，K增大，C不正确； 不论平衡向哪个方向移动，气体的总质量均不变，由于容器的体积不变，混合气体的密度不变，D正确。 返回 课时对点练 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 答案 C D C B D B B A 题号 9 10 11 　12 　13 答案 C BD AC 　A CD 对一对 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 14. (1)变深　NaOH固体溶解放热，中和HCl也放热，甲中溶液及A中气体温度升高，2NO2(g)　　N2O4(g)平衡逆向移动，NO2浓度增大，颜色加深　 (2)变浅　NH4NO3固体溶解吸热，乙中溶液及B中气体温度降低，2NO2(g)　　N2O4(g)平衡正向移动，NO2浓度减小，颜色变浅 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 15. (1)40 min　0.25　 (2)实验Ⅱ使用了催化剂 (3)>　实验Ⅲ和实验Ⅰ相比较，升高温度，平衡时A的浓度减小，平衡向正反应方向移动，升高温度平衡向吸热反应方向移动，故该反应的ΔH>0　(4)AB 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 题组一　化学平衡移动 1.对处于化学平衡的体系，关于化学平衡与化学反应速率的关系正确的是 A.化学反应速率变化时，化学平衡一定发生移动 B.正反应进行的程度大，正反应速率一定大 C.化学平衡发生移动时，化学反应速率一定变化 D.增加反应混合物的质量，反应速率增大，化学平衡一定发生移动 √ 对点训练 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 若正、逆反应速率变化后仍保持相等，则平衡不移动，故A错误； 反应进行的程度大小，与反应速率没有关系，故B错误； 化学平衡发生移动时，正、逆反应速率一定不等，故反应速率一定发生变化，故C正确。 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 2.只改变一个影响因素，平衡常数K与化学平衡移动的关系叙述错误的是 A.K值不变，平衡可能移动 B.K值变化，平衡一定移动 C.平衡移动，K值可能不变 D.平衡移动，K值一定变化 √ 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 温度不变时，通过改变浓度或压强使平衡发生移动，平衡常数不变，故D项错误。 15 题组二　实验探究温度对化学平衡的影响 3.如图所示，三个烧瓶中分别充满NO2气体并分别放置在盛有下列物质的烧杯(烧杯内有水)中：在①中加入CaO，在②中不加其他任何物质，在③中加入NH4Cl晶体，发现①中红棕色变深，③中红棕色变浅[已知反应2NO2(红棕色)　　N2O4(无色)]。下列叙述不正确的是 A.2NO2　　N2O4是放热反应 B.NH4Cl溶于水时吸收热量 C.烧瓶①中平衡混合气体的 相对分子质量增大 D.烧瓶③中气体的压强减小 √ 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 在①中加入CaO，发现①中红棕色变深，说明二氧化氮浓度增大，氧化钙溶于水放热，温度升高，平衡逆向移动，逆向是吸热反应，则2NO2 　　N2O4是放热反应，故A正确； 在③中加入NH4Cl晶体，③中红棕色变浅，说明向生成四氧化二氮的方向移动即温度降低，因此NH4Cl溶于水时吸收热量，故B正确； 烧瓶①中平衡逆向移动，气体质量不变，气体物质的量增大，则混合气体的相对分子质量减小，故C错误； 烧瓶③中平衡向生成四氧化二氮的方向移动，气体物质的量减小，则气体的压强减小，故D正确。 15 温度升高，平衡左移，生成Ni和CO，由于右端温度稳定在470 K，所以右端主要物质是纯Ni(s)和CO(g)。 4.如图所示的直形石英玻璃封管中充有CO气体。左端放置不纯的镍(Ni)粉。在一定条件下，Ni可以与CO(g)发生如下反应：Ni(s)+4CO(g) 　　　 　 Ni(CO)4(g)　ΔH<0，但Ni粉中的杂质不与CO(g)发生反应，玻璃管内左右两端的温度分别稳定在350 K和470 K，经过足够长时间后，右端的主要物质是 A.纯Ni(s)和Ni(CO)4(g) B.纯Ni(s)和CO(g) C.不纯Ni(s)和CO(g) D.不纯Ni(s)和Ni(CO)4(g) √ 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 题组三　温度对化学平衡的影响规律 5.已知反应：A2(g)+2B2(g)　　2AB2(g)　ΔH<0，下列说法正确的是 A.达到平衡后，升高温度有利于该反应平衡正向移动 B.达到化学平衡时，v正(A2)=2v逆(B2) C.升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小 D.达到平衡后，降低温度，A2气体的转化率增大 √ 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 升高温度，平衡向吸热反应方向移动，该反应的正反应放热，则平衡逆向移动，故A项错误； 达到化学平衡时，v正(A2)=v逆(B2)，故B项错误； 升高温度，正、逆反应速率都增大，故C项错误； 降低温度，平衡向放热反应方向移动即向正反应方向移动，则A2的转化率增大，故D项正确。 15 6.关节炎是因为在关节滑液中形成尿酸钠晶体，尤其是在寒冷季节易诱发关节疼痛，其化学机理如下： ①HUr(aq)+H2O(l)　　Ur-(aq)+H3O+(aq)， 　尿酸　　　　　　　尿酸根离子 ②Ur-(aq)+Na+(aq)　　NaUr(s)。 下列对反应②的叙述正确的是 A.正反应为吸热反应 B.正反应为放热反应 C.升高温度，平衡向正反应方向移动 D.降低温度，平衡向逆反应方向移动 √ 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 题意中明确指出“尤其是在寒冷季节易诱发关节疼痛”，说明温度降低，反应②Ur-(aq)+Na+(aq)　　NaUr(s)的平衡向正反应方向移动，可知其正反应为放热反应。 15 7.(2025·福建高二期末)对于在一定体积的密闭容器中进行的放热反应：A(g)+B(g)　　C(g)+D(g)，初始时加入的A和B的物质的量是相等的，在温度t1时达到平衡，c平1(A)=c平1(B)=1.0 mol·L-1，其平衡常数为K1。升高反应体系的温度至t2时，反应物的平衡浓度分别为c平2(A)和c平2(B)，平衡常数为K2。则下列说法正确的是 A.K1=K2 B.K2<K1 C.c平2(A)<c平2(B) D.c平1(A)>c平2(A) √ 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 综合强化 15 由于初始时加入A和B的物质的量是相等的，又由于A和B的化学计量数之比始终是1∶1，所以在任何时刻A和B的浓度都相等；由于升高温度，平衡逆向移动，达新平衡时，A、B的浓度变大，C、D的浓度变小。因此由平衡常数表达式可得平衡常数减小，故K2<K1，c平2(A)>c平1(A)。 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 该反应为放热反应，绝热下进行反应，温度升高，平衡左移，所以绝热条件下平衡时Br2(g)的转化率低于恒温平衡时的转化率，即a>b。 8.将H2(g)和Br2(g)充入恒容密闭容器，恒温下发生反应：H2(g)+Br2(g)　　2HBr(g)　ΔH<0，平衡时Br2(g)的转化率为a；若初始条件相同，绝热下进行上述反应，平衡时Br2(g)的转化率为b。a与b的关系是 A.a>b B.a=b C.a<b D.无法确定 √ 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 9.在一密闭容器中，发生可逆反应：3A(g)　　3B+C(正反应为吸热反应)，平衡时，升高温度，气体的平均相对分子质量有变小的趋势，则下列判断正确的是 A.B和C可能都是固体 B.B和C一定都是气体 C.若C为固体，则B一定是气体 D.B和C不可能都是气体 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 √ 15 正反应吸热，升温，平衡右移。若B、C都为固体，则气体的相对分子质量不变，故A错误； 若C为固体，B为气体，平衡右移，气体的总质量减小，总物质的量不变，气体的平均相对分子质量减小，故B错误、C正确； 若B、C都是气体，平衡右移，气体的总质量不变，总物质的量增加，则平均相对分子质量减小，故D错误。 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 10.I2在KI溶液中存在下列平衡：I2(aq)+I-(aq)　　(aq)，某I2、KI混合溶液中，的物质的量浓度c()与温度T的关系如图所示(曲线上任何一点都表示平衡状态)。下列说法不正确的是 A.a点的平衡常数大于c点的平衡常数 B.I2(aq)+I-(aq)　　(aq)的ΔH>0 C.若T1 ℃时，反应进行到状态d时，一定有v正>v逆 D.状态a与状态b相比，状态b时I2的转化率更高 √ 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 √ 由图可知，温度越高，c()越小，则升高温度，平衡逆向移动，正反应为放热反应，ΔH<0，B项错误； T1 ℃时，反应进行到状态d时，c()小于平衡时浓度，则平衡向正反应方向移动，则一定有v正>v逆，C项正确； a、b点均为平衡点，a点温度低，该反应为放热反应，降低温度，平衡正向移动，则状态a时I2的转化率更高，D项错误。 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 11.在2 L的恒容密闭容器中充入1 mol X(g)和2 mol Y(g)，发生反应：X(g)+2Y(g)　　Z(g)，测得在不同温度下、相同时间内X(g)与Z(g)的百分含量如图所示。下列说法错误的是 A.从反应开始到各点时的平均化学反应速率： va=vc<vb B.a点时，Y(g)的转化率为50% C.T3℃下，平衡常数K=2 mol-2·L2 D.降低温度，有利于提高Z(g)的平衡产率 √ 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 √ 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 在2 L的恒容密闭容器中充入1 mol X(g)和2 mol Y(g)，发生反应：X(g)+ 2Y(g)　　Z(g)，设a点时，参加反应的X的物质的量为n mol，则可建立如下三段式： 　　　　　　X(g)+2Y(g)　　Z(g) 起始量/mol　 1　　 2　　　 0 变化量/mol　 n　　 2n　　 n 平衡量/mol　 1-n　 2-2n　 n 则1-n=n，n=0.5。 对于可逆反应，温度越高，反应速率越快，由于T1<T2<T3，则从反应开始到各点时的平均化学反应速率：va<vb<vc，A错误； 15 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 a点时，Y(g)的转化率为×100%=50%，B正确； T3 ℃下，平衡常数K= mol-2·L2=4 mol-2·L2，C错误； 从图中可以看出，当反应进行到b点时，反应达平衡状态，升高温度，X的百分含量增大，平衡逆向移动，则正反应为放热反应，所以降低温度，有利于提高Z(g)的平衡产率，D正确。 15 12.在体积为V L的恒容密闭容器中盛有一定量H2，通入Br2(g)发生反应：H2(g)+Br2(g)　　2HBr(g)　ΔH<0。当温度分别为T1、T2平衡时，H2的体积分数与Br2(g)的物质的量的变化关系如图所示。下列说法正确的是 A.由图可知：T2<T1 B.混合气体的平均相对分子质量：b>c C.为了提高Br2(g)的转化率，可采取增 加Br2(g)通入量的方法 D.a点比b点体系的颜色深 √ 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 根据反应：H2(g)+Br2(g)　　2HBr(g)　ΔH<0，升温，平衡向逆反应方向移动，H2的体积分数增大，根据图示变化，可知T1>T2，A正确； 当n(Br2)一定，气体的总质量不变，气体总物质的量不变，则气体的平均相对分子质量一直不变，B错误； 增加Br2的通入量可提高H2的转化率，自身转化率降低，C错误。 15 13.一定条件下热解制取H2：2H2S(g)+CH4(g)　　　 CS2(g)+4H2(g)。已知其他条件不变时，温度对H2S的平衡转化率和催化剂催化效率的影响如图所示。 下列说法一定正确的是 A.平衡常数：K(Y)>K(Z) B.达到平衡所需时间：t(X)<t(Y) C.总能量：E反应产物>E反应物 D.单位时间的转化率：α(Z)<α(Y) 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 √ 15 √ 由图可知，升高温度，H2S的平衡转化率增大，说明该反应吸热，温度越高，平衡常数越大，温度：Z>Y，平衡常数：K(Y)<K(Z)，故A错误； Y点之前，温度越高，催化效率越强，反应速率越快，则Y点的反应速率大于X点的反应速率，则达到平衡所需时间：t(X)>t(Y)，故B错误； 该反应为吸热反应，总能量：E反应产物>E反应物，故C正确； Z点和Y点温度差别不大，但Z点的催化效率远低于Y点，说明Y的反应速率大于Z点的反应速率，则单位时间的转化率：α(Z)<α(Y)，故D正确。 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 14.如图所示，在两烧瓶中注入NO2气体，存在平衡：2NO2(g)　　N2O4(g)　ΔH<0。烧杯甲中盛放100 mL 6 mol·L-1盐酸，烧杯乙中盛放100 mL冷水，现向烧杯甲的溶液中放入25 g NaOH固体，同时向烧杯乙中放入25 g NH4NO3固体，搅拌使之溶解。 (1)A瓶中气体的颜色　　 ，简述理由： __________________________________ __________________________________ __________________________________ _____________。  变深 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 NaOH固体溶解放热，中和HCl也放热， 甲中溶液及A中气体温度升高，2NO2(g) 　　N2O4(g)平衡逆向移动，NO2浓度增 大，颜色加深 15 (2)B瓶中气体的颜色　　 ，简述理由： ___________________________ ______________________________________________________________________________。 变浅 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 溶液及B中气体温度降低，2NO2(g)　　N2O4(g)平衡正向移动，NO2浓度减小，颜色变浅 NH4NO3固体溶解吸热，乙中 15 (1)在实验Ⅰ中，达到平衡所需时间为　　　，800 ℃时该反应的平衡常数为　　　。 (2)实验Ⅱ和Ⅰ相比，可能隐含的反应条件是　　 　　　　　。 15.在一个体积为1 L的密闭容器中发生某化学反应：2A(g)　　B(g)+C(g)，三种不同条件下进行，其中实验Ⅰ、Ⅱ 温度都在800 ℃，实验 Ⅲ 温度在950 ℃，B、C的起始浓度都为0，反应物A的浓度(mol·L-1)随时间(min)的变化如图所示。回答下列问题： 40 min 0.25 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 实验Ⅱ使用了催化剂 15 实验Ⅱ和实验Ⅰ相比，A的起始浓度相同，平衡时A的浓度相同，但实验Ⅱ的反应速率快，故实验Ⅱ应该使用了催化剂。 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 A.0.35 mol·L-1 B.0.4 mol·L-1 C.0.7 mol·L-1 D.0.8 mol·L-1 (3)该反应的ΔH　　0，其判断理由是_______ _____________________________________________________________________________________________________________________。 (4)实验Ⅰ第40 min末，若降低反应温度，达到新的平衡后，A的浓度不可能为　　　(填字母)。 和实验Ⅰ相比较，升高温度，平衡时A的浓度减小，平衡向正反应方向移动，升高温度平衡向吸热反应方向移动，故该反应的ΔH>0 > 实验Ⅲ AB 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 降低温度，平衡逆向移动，A的浓度增大，故A的浓度大于0.5 mol·L-1，小于1 mol·L-1。 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 返回 15 本课结束 第 2 章 　 第 2 节 $