第1章 第1节 第3课时 反应焓变的计算（配套课件PPT）-【步步高】2025-2026学年高二化学选择性必修1 化学反应原理学习笔记（鲁科版 鲁琼专版）

该高中化学课件聚焦反应焓变的计算，核心内容包括盖斯定律的理解与应用、能源及摩尔燃烧焓。课堂从生活常识导入，通过能量守恒构建盖斯定律模型，衔接反应热概念，以虚拟路径分析、分步计算为支架，帮助学生理解焓变与反应途径无关的本质。 其亮点在于通过正误判断、情境化思考交流（如C不完全燃烧焓变推导）和分层题组训练，培养科学思维中的模型建构与证据推理能力。结合煤的气化等实例渗透科学态度与责任，助力学生形成系统计算思维，为教师提供高效教学资源。

反应焓变的计算 第3课时 第 1 章 　 第 1 节 1.依据生活中的常识，构建盖斯定律模型，理解盖斯定律的本质，形成运用盖斯定律进行相关判断或计算的思维模型。 2.了解盖斯定律对反应热测定的重要意义，树立为人类科学发展而努力的目标与社会责任感。 核 心 素 养 发 展 目 标 课时对点练 内 容 索 引 一、盖斯定律的内容与理解 二、利用盖斯定律计算反应热的一般方法 三、能源　摩尔燃烧焓 < 一 > 盖斯定律的内容与理解 1.内容 一个化学反应无论是一步完成还是分几步完成，反应热 。 2.特点 盖斯定律遵循能量守恒定律，在一定条件下，一个化学反应的焓变只取决于反应体系的 和 ，与反应的 无关。 3.意义 对于很难通过实验测定的反应的焓变，可应用盖斯定律计算求得。 都是一样的 始态 终态 途径 (1)可以直接测量任意一反应的反应热 (2)利用盖斯定律可间接计算通过实验难测定的反应的反应热 (3)利用盖斯定律可以计算有副反应发生的反应的反应热 (4) 已知途径a：C CO+H2　 　CO2+H2O；途径b：C 　　CO2。相同条件下，等质量的碳按a、b两种途径完全转化，途径a比途径b放出更多热能 × × √ √ 正误判断 1.一定条件下，某反应始态和终态相同，反应的途径有如图所示(Ⅰ)、(Ⅱ)、(Ⅲ)三种。 ΔH= = 。 ΔH1+ΔH2 ΔH3+ΔH4+ΔH5 思考交流 2.C不完全燃烧反应C(s)+O2(g)===CO(g)的ΔH无法直接测得，可利用 1 mol C(s)和1 mol CO(g)完全燃烧的焓变分别为-393.5 kJ·mol-1、-283.0 kJ· mol-1计算，写出分析过程。 第一步：分别写出二者完全燃烧的热化学方程式： ，______________________ ____________________。  C(s)+O2(g)===CO2(g)　ΔH1=-393.5 kJ·mol-1 CO(g)+O2(g)===CO2(g) ΔH2=-283.0 kJ·mol-1 思考交流 则C(s)+O2(g)===CO(g)的ΔH= 。  第二步：设计虚拟路径 反应C(s)+O2(g)===CO2(g)的物质转化与能量变化表示如下： ΔH1-ΔH2=-110.5 kJ·mol-1 思考交流 则ΔH6=　　　　　　　　　　　　(用ΔH1~ΔH5表示)。  3.镁和氯气反应生成氯化镁的能量关系如图所示。 ΔH1+ΔH2+ΔH3+ΔH4-ΔH5 返回 思考交流 < 二 > 利用盖斯定律计算反应热的一般方法 把方程式②颠倒过来，可得③2Al(s)+3Cl2(g)===2AlCl3(g)　ΔH3=-ΔH2= -1 169.2 kJ·mol-1。根据盖斯定律，由①+③可得Al2O3、C和Cl2反应生成AlCl3的热化学方程式。 类型一　利用盖斯定律书写热化学方程式 1.已知： ①Al2O3(s)+3C(s)===2Al(s)+3CO(g)　ΔH1=+1 344.1 kJ·mol-1 ②2AlCl3(g)===2Al(s)+3Cl2(g)　ΔH2=+1 169.2 kJ·mol-1 由Al2O3、C和Cl2反应生成AlCl3的热化学方程式为____________________ 　　　 　　　 　。 ===2AlCl3(g)+3CO(g)　ΔH=+174.9 kJ·mol-1 Al2O3(s)+3C(s)+3Cl2(g) 2.NO加速臭氧层被破坏，其反应过程如图所示： 反应O3(g)+O(g)===2O2(g)　ΔH=-143 kJ·mol-1 反应1：O3(g)+NO(g)===NO2(g)+O2(g)　ΔH1= -200.2 kJ·mol-1 反应2：热化学方程式为__________________ 　　　 　　　　 。  NO(g)+O2(g)　ΔH2=+57.2 kJ·mol-1 NO2(g)+O(g)=== 反应2为NO2和O生成NO和O2，根据盖斯定律可知ΔH2=ΔH-ΔH1。 类型二　利用盖斯定律计算反应热 3.用水吸收NOx的相关热化学方程式如下： 2NO2(g)+H2O(l)===HNO3(aq)+HNO2(aq)　ΔH=-116.1 kJ·mol-1 3HNO2(aq)===HNO3(aq)+2NO(g)+H2O(l)　ΔH=+75.9 kJ·mol-1 反应3NO2(g)+H2O(l)===2HNO3(aq)+NO(g)的ΔH=　　　　kJ·mol-1。  -136.2 比较目标方程式和已知方程式，显然HNO2(aq)是要消去的中间产物，且其分别在已知方程式的异侧，应用加法。给两个已知方程式由上至下分别编号为①、②，消去HNO2(aq)，再化简为目标方程式，算法如下： 目标方程式=×(①×3+②) 则ΔH=×(-116.1 kJ·mol-1×3+75.9 kJ·mol-1)=-136.2 kJ·mol-1。 利用盖斯定律书写热化学方程式的关键是结合已知热化学方程式消去“中间产物”，得到目标热化学方程式，采用“目标加合法”可快速消去“中间产物”，反应热也随之相加减。 练后反思 返回 < 三 > 能源　摩尔燃烧焓 1.能源 元素 C H S N 指定产物及状态 _______ _______ _______ ______ 2.摩尔燃烧焓 (1)概念：在一定 条件下，1 mol 完全氧化为同温下的指定产物时的 。 (2)熟记常见元素完全燃烧生成的指定产物 (3)意义 甲烷的摩尔燃烧焓为-890.3 kJ·mol-1，它表示298 K、101 kPa时， mol CH4完全燃烧生成 和 时放出890.3 kJ的热量。 反应温度和压强 纯物质 焓变 CO2(g) H2O(l) SO2(g) N2(g) 1 CO2气体 液态H2O 1.在25 ℃、101 kPa下，汽油的成分之一——辛烷(C8H18)燃烧的热化学方程式为 2C8H18(l)+25O2(g)===16CO2(g)+18H2O(l)　ΔH=-11 036 kJ·mol-1。 则表示辛烷摩尔燃烧焓的热化学方程式为__________________________ 　　　 　　　　 。  +9H2O(l)　ΔH=-5 518 kJ·mol-1 C8H18(l)+O2(g)===8CO2(g) 思考交流 2.目前煤在我国依然是第一能源，煤的气化可以实现煤的综合利用，提高煤的利用价值。下表列举了几种常见物质的摩尔燃烧焓(298 K，101 kPa)，且298 K，101 kPa时，1 mol H2O(l)变为H2O(g)需要吸收44.0 kJ的热量(注 物质 化学式 ΔH/(kJ·mol-1) 石墨 C(s) -393.5 氢气 H2(g) -285.8 一氧化碳 CO(g) -283.0 意：煤的摩尔燃烧焓可用石墨的摩尔燃烧焓计算)。 (1)计算煤气化反应C(s)+H2O(g)===CO(g)+H2(g)的焓变，写出计算过程。 思考交流 答案　根据摩尔燃烧焓的含义，可得热化学方程式： ①C(s)+O2(g)===CO2(g)　ΔH1=-393.5 kJ·mol-1； ②CO(g)+O2(g)===CO2(g)　ΔH2=-283.0 kJ·mol-1； ③H2(g)+O2(g)===H2O(l)　ΔH3=-285.8 kJ·mol-1； ④H2O(l)===H2O(g)　ΔH4=+44.0 kJ·mol-1。所以根据盖斯定律，将①-②-③-④整理可得：C(s)+H2O(g)===CO(g)+H2(g)，则ΔH=ΔH1-ΔH2-ΔH3-ΔH4=+131.3 kJ·mol-1。 思考交流 (2)从物质和能量的角度说明将煤炭转化为水煤气的价值：____________ ___________________________________________________________________________。  物与氧气的接触面积提高燃烧效率；可以减少二氧化硫和一氧化碳等污染气体的排放 可以增大可燃 返回 思考交流 课时对点练 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 答案 B D A C C D B C 题号 9 10 11 　12 答案 C AB D 　CD 对一对 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 13. (1)-802　 (3)> 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 14. (1)等于　ΔH1=ΔH2+(ΔH3+ΔH4) (2)CH3OH(l)+O2(g)===CO2(g)+2H2O(l)　ΔH=-725.76 kJ·mol-1 (3)-339.2 kJ·mol-1 (4)2O3(g)===3O2(g)　ΔH=-285 kJ·mol-1 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 天然气为化石燃料，属于不可再生能源，B项错误。 题组一　能源、燃料的有效利用 1.能源是现代社会正常运转的基础。下列有关能源的认识错误的是 A.煤的气化、液化可提高能源的利用效率 B.天然气的主要成分是CH4，属于可再生能源 C.开源节流、提高能源的利用效率是解决能源危机的措施 D.核能、风能、太阳能均属于新能源 √ 对点训练 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 2.下列说法不正确的是 A.ΔH1=ΔH2+ΔH3 B.ΔH1<0、ΔH2>0、ΔH3<0 C.将煤转化为H2(g)和CO(g) 后燃烧与煤直接燃烧放出热量一样多 D.将煤转化为水煤气后再燃烧，从提高煤燃烧利用率看是得不偿失 √ 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 根据盖斯定律，反应热与反应路径无关，只与反应体系的始态和终态有关，所以ΔH1=ΔH2+ΔH3，故A、C正确； 反应①是碳的燃烧，属于放热反应，ΔH1<0；反应②是用碳还原水蒸气，属于吸热反应，ΔH2>0；反应③是CO、H2的燃烧反应，属于放热反应，ΔH3<0，故B正确。 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 题组二　盖斯定律的内容与理解 3.假设反应体系的始态为甲，中间态为乙，终态为丙，它们之间的变化如图所示，则下列说法不正确的是 A.|ΔH1|>|ΔH2| B.|ΔH1|<|ΔH3| C.ΔH1+ΔH2+ΔH3=0 D.甲→丙的ΔH=ΔH1+ΔH2 √ 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 题述过程中甲为始态，乙为中间态，丙为终态，由盖斯定律可知，甲→丙的ΔH=ΔH1+ΔH2，D项正确； 在题述过程中ΔH1与ΔH2的相对大小无法判断，A项错误； 由|ΔH3|=|ΔH1|+|ΔH2|知，|ΔH1|<|ΔH3|，B项正确； 从能量守恒的角度可知，ΔH1+ΔH2+ΔH3=0，C项正确。 4.(2024·郑州高二考试)如图所示，下列有关说法不正确的是 A.ΔH4=-112.4 kJ·mol-1 B.ΔH5>ΔH4 C.C(s，石墨)+CO2(g) ===2CO(g)　ΔH= -110.5 kJ·mol-1 D.1 mol石墨(s)和1 mol CO(g)分别完全燃烧，石墨(s)放出的热量多 √ 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 由图可知，ΔH4=ΔH3-ΔH1-ΔH2=(-393.5-1.9+283.0) kJ·mol-1=-112.4 kJ· mol-1，A项正确； ΔH5=ΔH4+ΔH1，ΔH1>0，故ΔH5>ΔH4，B项正确； ①C(s，石墨)+O2(g)===CO2(g)　ΔH3=-393.5 kJ·mol-1，②CO(g)+O2(g) ===CO2(g)　ΔH2=-283.0 kJ·mol-1，由①-2×②可得C(s，石墨)+CO2(g) ===2CO(g)　ΔH=+172.5 kJ·mol-1，C项错误； 由图可知，|ΔH3|>|ΔH2|，故1 mol石墨(s)比1 mol CO(g)完全燃烧放出的热量多，D项正确。 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 题组三　摩尔燃烧焓与热化学方程式 5.(2024·山东枣庄滕州高二期末)“中国芯”的主要原料是单晶硅，“精炼硅”反应历程中的能量变化如图所示。 下列有关描述正确的是 A.历程Ⅰ、Ⅲ是吸热反应 B.历程Ⅱ的热化学方程式是SiHCl3(g)+ H2(g)===SiHCl3(l)+H2(g)　ΔH=+28 kJ·mol-1 C.历程Ⅲ的热化学方程式是SiHCl3(l)+H2(g)===Si(s)+3HCl(g)　ΔH=+238 kJ·mol-1 D.实际工业生产中，粗硅变为精硅的过程中能量不损耗 √ 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 由题图可知，历程Ⅰ中反应物总能量高于生成物总能量，为放热反应，A错误； 由题图可知，历程Ⅱ中反应物总能量高于生成物总能量，反应为放热反应，ΔH=-28 kJ·mol-1，B错误； 实际工业生产中，粗硅变为精硅的过程中，伴随着能量的损耗，D错误。 6.(2024·厦门高二期末)下列物质的摩尔燃烧焓数据如表： 下列表述正确的是 A.2H2(g)+O2(g)===2H2O(l)　ΔH=-285.8 kJ·mol-1 B.C(s，石墨)+2H2(g)===CH4(g)　ΔH=+74.8 kJ·mol-1 C.C(s，石墨)===C(s，金刚石)　ΔH<0 D.C(s，石墨)+H2O(g)===CO(g)+H2(g)　ΔH<+175.3 kJ·mol-1 物质 C(s，石墨) C(s，金刚石) H2(g) CO(g) CH4(g) ΔH/(kJ·mol-1) -393.5 -395.4 -285.8 -283.0 -890.3 √ 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 摩尔燃烧焓是指1 mol纯物质在一定反应温度和压强下完全氧化为同温下的指定产物时的焓变。氢气的摩尔燃烧焓ΔH=-285.8 kJ·mol-1，则2H2(g)+O2(g)===2H2O(l)　ΔH=-571.6 kJ·mol-1，A错误； C(s，石墨)+2H2(g)===CH4(g)　ΔH=-74.8 kJ·mol-1，B错误； C(s，石墨)===C(s，金刚石)　ΔH=+1.9 kJ·mol-1>0，C错误； C(s，石墨)+H2O(l)===CO(g)+H2(g)　ΔH=+175.3 kJ·mol-1，H2O(l)的能量小于H2O(g)的能量，所以C(s，石墨)+H2O(g)===CO(g)+H2(g)　ΔH<+175.3 kJ·mol-1，D正确。 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 题组四　应用盖斯定律计算反应热 7.氧化亚铜常用于制船底防污漆。用CuO与Cu高温烧结可制取Cu2O，已知反应： 2Cu(s)+O2(g)===2CuO(s)　ΔH=-314 kJ·mol-1 2Cu2O(s)+O2(g)===4CuO(s)　ΔH=-292 kJ·mol-1 则Cu2O(s)===CuO(s)+Cu(s)的ΔH等于 A.-135 kJ·mol-1 B.+11 kJ·mol-1 C.+168 kJ·mol-1 D.-303 kJ·mol-1 √ 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 已知反应由上至下依次编号为①、②，根据盖斯定律：×(②-①)可得Cu2O(s)===CuO(s)+Cu(s)　ΔH=+11 kJ·mol-1，B正确。 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 8.(2025·宁夏高二质检)已知热化学方程式：H2O(g)===H2(g)+O2(g)　ΔH=+241.8 kJ·mol-1，H2(g)+O2(g)===H2O(l)　ΔH=-285.8 kJ·mol-1。当1 g水蒸气变为液态水时，其焓变为 A.ΔH=+4.4 kJ·mol-1 B.ΔH=-4.4 kJ·mol-1 C.ΔH=-2.44 kJ·mol-1 D.ΔH=+2.44 kJ·mol-1 √ 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 ①H2O(g)===H2(g)+O2(g)　ΔH=+241.8 kJ·mol-1，②H2(g)+O2(g)=== H2O(l)　ΔH=-285.8 kJ·mol-1，根据盖斯定律，①+②可得H2O(g)=== H2O(l)　ΔH=-44 kJ·mol-1，由该热化学方程式可知，18 g水蒸气变为液态水时放出44 kJ的热量，则1 g水蒸气变为液态水时，放出的热量是×1 g≈2.44 kJ，即当1 g水蒸气变为液态水时，其焓变ΔH=-2.44 kJ· mol-1，C正确。 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 9.已知：断开1 mol H—H键、O==O键和O—H键需要吸收的能量分别为436 kJ、496 kJ和462 kJ；2C(s)+O2(g)===2CO(g)　ΔH=-220 kJ·mol-1；C(s)+H2O(g)===CO(g)+H2(g)　ΔH=a kJ·mol-1。则a为 A.-332 B.-118 C.+130 D.+350 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 √ 综合强化 ①C(s)+H2O(g)===CO(g)+H2(g)　ΔH=a kJ·mol-1，②2C(s)+O2(g)=== 2CO(g)　ΔH=-220 kJ·mol-1，由盖斯定律可知，①×2-②得2H2O(g)=== O2(g)+2H2(g)　ΔH=(2a+220)kJ·mol-1，由ΔH=断裂反应物中化学键所吸收的能量-形成反应产物中化学键所释放的能量=4×462 kJ·mol-1-496 kJ· mol-1-2×436 kJ·mol-1=(2a+220)kJ·mol-1，解得a=+130，C项正确。 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 10.氢卤酸的能量关系如图所示。下列说法正确的是 A.已知HF气体溶于水放热，则HF的ΔH1>0 B.相同条件下，HCl的ΔH2比HBr的大 C.相同条件下，HCl的(ΔH3+ΔH4)比HI 的大 D.一定条件下，气态原子生成1 mol H—X键放出a kJ能量，则该条件下 ΔH2=-a kJ·mol-1 √ 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 √ 由于HF气体溶于水放热，则HX(aq)―→HX(g)吸收热量，故ΔH1>0，A正确； 由于HCl比HBr稳定，所以相同条件下HCl的ΔH2比HBr的大，B正确； ΔH3+ΔH4代表H(g)―→H+(aq)的焓变，与HX无关，C错误； 一定条件下，气态原子生成1 mol H—X键放出a kJ能量，则断开1 mol H—X键形成气态原子吸收a kJ的能量，即ΔH2=+a kJ·mol-1，D错误。 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 11.把温度为20 ℃，浓度为1.0 mol·L-1的硫酸溶液和2.2 mol·L-1的碱液各50 mL混合，搅动，测得酸碱混合物的温度变化数据如表(溶液密度为 1 g·mL-1，比热容为4.184 kJ·kg-1·℃-1)。 则N(aq)+OH-(aq) NH3·H2O(aq)的ΔH约为 A.+4.2 kJ·mol-1 B.+2.1 kJ·mol-1 C.-2.1 kJ·mol-1 D.-4.2 kJ·mol-1 √ 反应物 起始温度T1/℃ 终止温度T2/℃ H2SO4+NaOH 20 33.6 H2SO4+NH3·H2O 20 32.6 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 50 mL 1.0 mol·L-1的H2SO4溶液与50 mL 2.2 mol·L-1的NaOH溶液反应，NaOH过量。根据反应实质，结合题中信息可知，反应①2H+(aq)+2OH-(aq) ===2H2O(l)的ΔH=-kJ·mol-1≈-113.8 kJ·mol-1；同理，反应②2H+(aq)+2NH3·H2O(aq)===2N(aq)+2H2O(l)的ΔH= - kJ·mol-1≈-105.4 kJ·mol-1；根据盖斯定律可知，由×(②-①)可得NH3·H2O(aq) N(aq)+OH-(aq)　ΔH=+4.2 kJ· mol-1，则N(aq)+OH-(aq) NH3·H2O(aq)　ΔH=-4.2 kJ·mol-1，D正确。 12.AlH3是一种储氢材料，可作为固体火箭推进剂。通过激光加热引发AlH3的燃烧反应，燃烧时温度随时间变化关系如图所示。 燃烧不同阶段发生的主要反应如下： ①2AlH3(s)===2Al(s)+3H2(g)　ΔH1 ②H2(g)+O2(g)===H2O(g)　ΔH2 ③Al(s)===Al(g)　ΔH3 ④Al(g)+O2(g)===Al2O3(s)　ΔH4 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 下列分析正确的是 A.AlH3燃烧需要激光加热引发，所以 AlH3燃烧是吸热反应 B.ΔH2可以表示H2的摩尔燃烧焓 C.在反应过程中，a点时物质所具有 的总能量最小 D.2AlH3(s)+3O2(g)===Al2O3(s)+3H2O(g)　ΔH=ΔH1+3ΔH2+2ΔH3+2ΔH4 √ 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 √ 化学反应是放热反应还是吸热反应，与反应条件无关，AlH3燃烧是放热反应，A项错误； H2的摩尔燃烧焓指的是1 mol H2完全燃烧生成1 mol H2O(l)的焓变，B项错误； 反应过程中，a点时释放的能量最大，a 点时物质所具有的总能量最小，C项正确； 根据盖斯定律①+3×②+2×③+2×④得2AlH3(s)+3O2(g)===Al2O3(s)+ 3H2O(g)　ΔH=ΔH1+3ΔH2+2ΔH3+2ΔH4，D项正确。 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 13.[2021·福建，13(1)(3)]化学链燃烧(CLC)是利用载氧体将空气中的氧传输至燃料的新技术，与传统燃烧方式相比，避免了空气和燃料的直接接触，有利于高效捕集CO2。基于CuO/Cu2O载氧体的甲烷化学链燃烧技术示意图如图。 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 空气反应器与燃料反应器中发生的反应分别为 ①2Cu2O(s)+O2(g) 4CuO(s)　ΔH1=-227 kJ·mol-1 ②8CuO(s)+CH4(g) 4Cu2O(s)+CO2(g)+2H2O(g)　ΔH2=-348 kJ·mol-1 (1)反应CH4(g)+2O2(g)===CO2(g)+2H2O(g)的ΔH=　　　kJ·mol-1。  -802 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 根据盖斯定律，①×2+②得反应：CH4(g)+2O2(g)===CO2(g)+2H2O(g)　 ΔH=-227 kJ·mol-1×2+(-348 kJ·mol-1)=-802 kJ·mol-1。 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 由图可知：载氧体Ⅰ是把空气中的氧气转移到燃料反应器，载氧体Ⅱ是氧气和甲烷发生反应释放出水和二氧化碳，所以氧的质量分数：载氧体Ⅰ>载氧体Ⅱ。 (3)氧的质量分数：载氧体Ⅰ　 　(填“>”“=”或“<”)载氧体Ⅱ。  > 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 14.(2024·临沂高二检测)随着世界工业经济的发展、人口的剧增，全球能源紧张及世界气候面临越来越严重的问题，如何降低大气中CO2的含量及开发利用CO2引起了全世界的普遍重视。 (1)把煤作为燃料可通过下列两种途径： 途径Ⅰ：C(s)+O2(g)===CO2(g)　ΔH1<0　① 途径Ⅱ：先制成水煤气：C(s)+H2O(g)===CO(g)+H2(g)　ΔH2>0　② 再燃烧水煤气：2CO(g)+O2(g)===2CO2(g)　ΔH3<0　③ 2H2(g)+O2(g)===2H2O(g)　ΔH4<0　④ 则途径Ⅰ放出的热量　 　(填“大于”“等于”或“小于”)途径Ⅱ放出 的热量；ΔH1、ΔH2、ΔH3、ΔH4的关系式是　　　　  　　　　。  等于 ΔH1=ΔH2+(ΔH3+ΔH4) 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 根据盖斯定律，条件不变的情况下，化学反应的热效应只与始态和终态有关，与反应途径无关，则途径Ⅰ放出的热量=途径Ⅱ放出的热量；根据盖斯定律，由②+③×+④×=①，故ΔH1=ΔH2+(ΔH3+ΔH4)。 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 在25 ℃、101 kPa下，1 g甲醇的物质的量为 mol，完全燃烧放热22.68 kJ，则1 mol甲醇完全燃烧生成指定产物放出的热量为725.76 kJ，表示甲醇摩尔燃烧焓的热化学方程式为CH3OH(l)+O2(g)===CO2(g)+2H2O(l)　ΔH=-725.76 kJ·mol-1。 (2)在25 ℃，101 kPa下，1 g甲醇完全燃烧放热22.68 kJ，写出表示甲醇摩 尔燃烧焓的热化学方程式：_______________________________________ 　　　 　　　　。  CH3OH(l)+O2(g)===CO2(g)+2H2O(l)　ΔH= -725.76 kJ·mol-1 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 根据盖斯定律①×2-③+②×4得反应④，故ΔH4=2ΔH1-ΔH3+4ΔH2=2× (-283.0 kJ·mol-1)-(-1 370 kJ·mol-1)+4×(-285.8 kJ·mol-1)=-339.2 kJ·mol-1。 (3)已知 ①CO(g)+O2(g)===CO2(g)　ΔH1=-283.0 kJ·mol-1 ②H2(g)+O2(g)===H2O(l)　ΔH2=-285.8 kJ·mol-1 ③C2H5OH(l)+3O2(g)===2CO2(g)+3H2O(l)　ΔH3=-1 370 kJ·mol-1 试计算④2CO(g)+4H2(g)===H2O(l)+C2H5OH(l)的ΔH=　　　　　　　。  -339.2 kJ·mol-1 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 (4)臭氧可用于净化空气、饮用水消毒、处理工业废水和作为漂白剂。臭氧几乎可与除铂、金、铱、氟以外的所有单质反应。如：6Ag(s)+O3(g) ===3Ag2O(s)　ΔH=-235.8 kJ·mol-1 已知：2Ag2O(s)===4Ag(s)+O2(g)　ΔH=+62.2 kJ·mol-1，则O3转化为O2的热化学方程式为　　　 　 　　　。  2O3(g)===3O2(g)　ΔH=-285 kJ·mol-1 6Ag(s)+O3(g)===3Ag2O(s)　ΔH1=-235.8 kJ·mol-1①；2Ag2O(s)===4Ag(s) +O2(g)　ΔH2=+62.2 kJ·mol-1②，根据盖斯定律，由①×2+②×3可得2O3(g)===3O2(g)　ΔH=ΔH1×2+ΔH2×3=(-235.8 kJ·mol-1)×2+(+62.2 kJ· mol-1)×3=-285 kJ·mol-1。 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 返回 本课结束 第 1 章 　 第 1 节 $