第1章 第1节 第2课时 化学反应的内能变化与焓变（配套课件PPT）-【步步高】2025-2026学年高二化学选择性必修1 化学反应原理学习笔记（鲁科版 鲁琼专版）

该高中化学课件聚焦化学反应的内能变化、焓变及热化学方程式，通过“思考交流”中H₂与I₂反应的内能变化分析导入，结合“正误判断”纠正概念误区，搭建从定性能量转化到定量焓变计算的学习支架，衔接前后知识脉络。 其亮点在于融合科学思维与化学观念，通过键能计算焓变、热化学方程式书写“五看”总结等实例，培养学生证据推理和模型建构能力。互动设计如“应用体验”强化能量变化本质理解，助力学生形成严谨科学态度，也为教师提供系统教学资源，提升课堂效率。

第 1 章 　 第 1 节 化学反应的内能变化与焓变 第2课时 1.能从宏观和微观的角度理解化学反应中能量变化的本质。 2.能辨识化学反应中的能量转化形式，形成能量可以相互转化的观念，建立从定性到定量描述化学反应中的能量变化的思维模型，掌握热化学方程式书写的方法和意义。 核 心 素 养 发 展 目 标 课时对点练 内 容 索 引 一、化学反应的内能变化 二、化学反应的焓变 三、热化学方程式 < 一 > 化学反应的内能变化 1.内能 种类 数量 温度 压强 2.化学反应中内能的变化 ΔU=U(反应产物)-U(反应物) U(反应产物)>U(反应物)，反应 能量； U(反应产物)<U(反应物)，反应 能量。 3.内能变化与反应热的关系 (1)化学反应体系与环境进行能量交换可以以 的形式呈现，化学反应中内能的变化等于 ，则ΔU= 。 (2)若反应中体系没有做功，则ΔU=Q。 吸收 释放 热和功 反应热和功的加和 Q+W 4.吸热反应和放热反应中内能变化特点 吸热反应 Q>0，ΔU 0，体系的内能_____ 放热反应 Q<0，ΔU 0，体系的内能_____ > 增加 < 减少 (1)化学反应体系与环境进行能量交换的形式只有热能 (2)内能的绝对值可以通过理论计算或实验测定得知 (3)化学反应过程中内能的变化量就是反应热 (4)等压条件下，反应热一定等于反应体系内能的变化 × × × × 正误判断 在恒温恒容的密闭体系中，H2(g)与I2(g)反应生成HI(g)，该反应体系的内能变化如图所示(没做电功等)，回答下列问题： (1)该反应体系的ΔU　 (填“>”“<”或“=”，下同)0。 (2)W　　　0。  (3)该反应体系的反应热Q=　　　。  < = -13 kJ 思考交流 (4)下列关于该反应的叙述正确的是　　　(填序号)。  ①反应物的总能量比反应产物的总能量高13 kJ ②断裂反应物中化学键所需的能量低于形成反应产物 中化学键释放的能量 ③该反应不需要提供能量就能发生反应 ④反应开始前体系的内能等于反应物化学键中储存的总能量 ①② 返回 思考交流 < 二 > 化学反应的焓变 1.焓与反应焓变 种类 数量 聚集 状态 2.反应热与反应焓变的关系 (1)对于等压条件下进行的化学反应，如果反应中物质的能量变化全部转化为热能(没有与电能、光能等其他形式的能量形式发生转化)，则反应 等于该反应的 ，表达式： 。 焓变 反应热 Qp=ΔH (2)反应焓变与吸热反应和放热反应的关系 放热 负 < 减小 吸热 正 > 增加 3.反应焓变(ΔH)与键能的关系 (1)键能：在25 ℃和101 kPa下，气态分子中1 mol化学键解离成气态原子所吸收的能量，如图，表示“H—H”键能为436 kJ·mol-1。 吸收 释放 (2)依据键能计算反应焓变 以H2(g)+Cl2(g)===2HCl(g)反应的能量变化为例说明，如图所示： ΔH= 。  计算结果表明：1 mol H2与1 mol Cl2反应生成2 mol HCl时， 的能量。  (436+243)kJ·mol-1-(431+431)kJ·mol-1=-183 kJ·mol-1 放出183 kJ (1)化学反应过程与反应热的关系 归纳总结 (2)根据键能理论计算焓变 ΔH=反应物的键能总和-反应产物的键能总和 (1)化学反应的焓变就是反应物总焓和反应产物总焓的差值 (2)化学反应的反应热就是该反应的焓变 (3)化学反应的焓变和反应物及反应产物的内能有关，受物质种类、数量、聚集状态影响，和反应条件无关 (4)焓(H)只有正值，而焓变(ΔH)有正负之分，可以通过焓变来判断一个反应是吸热反应还是放热反应 × × √ × 正误判断 1.下列关于ΔH的说法正确的是 A.反应过程中，消耗的反应物越多，ΔH越大 B.ΔH>0时反应放热，ΔH<0时反应吸热 C.ΔH越大，说明反应放出的热量越多 D.能量变化如图所示的化学反应为放热 反应，ΔH的符号为“-” √ 应用体验 B项，ΔH>0时反应吸热，ΔH<0时反应放热，错误； C项，焓变有正、负，反应放出的热量越多，ΔH越小，反应吸收的热量越多，ΔH越大，错误； D项，由于反应物的总焓大于反应产物的总焓，故该反应为放热反应，ΔH的符号为“-”，正确。 2.已知：H2(g)+O2(g)===H2O(g)，反应过程中的能量变化如图所示，回答下列问题。 (1)a、b、c分别代表什么意义？ a：　　　 　；  b：　　　 　；  c：　　　 。  (2)该反应是　　　(填“放热”或“吸热”)反应，ΔH　　　(填“>”或“<”)0。  旧键断裂吸收的能量 新键形成放出的能量 反应热 放热 < 返回 应用体验 < 三 > 热化学方程式 1.热化学方程式的概念及意义 (1)概念 把一个化学反应中 和 同时表示出来的化学方程式。 (2)意义 热化学方程式不仅表明了 ，还表明了 。 (3)实例：H2(g)+O2(g)===H2O(l)　ΔH=-285.8 kJ·mol-1表示的意义：在 298 K、101 kPa下， H2(g)与 O2(g)反应生成___________ 时， 的热量是285.8 kJ。  物质的变化 反应的焓变 物质的变化 焓变(能量变化) 1 mol 0.5 mol 1 mol H2O(l) 放出 2.热化学方程式的书写 (1)注明反应时的温度和压强，298 K(25 ℃)、101 kPa下进行的反应可不注明。 (2)注明反应物和反应产物的聚集状态：固态( )、液态( )、气态( )、溶液( )。 (3)热化学方程式的化学计量数，可以是 或 。 (4)ΔH必须与化学方程式一一对应。 ΔH的单位中“mol-1”，指的是“ ”，对于相同物质的反应，当化学计量数不同时，其ΔH也不同。 s l g aq 整数 分数 每摩尔反应 1.在25 ℃、101 kPa下，1 mol气态H2与0.5 mol气态O2反应生成1 mol液态H2O，放出285.8 kJ的热量。 (1)该反应的热化学方程式为　　　 　　　　 。 (2)生成1 mol气态H2O时，放出的热量不同，其原因是________________ 　　　 　　　　 。  H2(g)+ O2(g)===H2O(l)　ΔH =-285.8 kJ·mol-1 H2O的聚集状态不同，其内能不同，因而尽管产物都是1 mol H2O，但放出的热量不同 2.已知：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)　ΔH=-92 kJ·mol-1，则将1 mol N2(g)和3 mol H2(g)置于密闭容器中，一定条件下充分反应，放出的热量______ (填“大于”“小于”或“等于”)92 kJ，理由是_____________________ 　 　 。 小于 该反应是可逆反应，不 能进行完全 思考交流 3.判断下列热化学方程式的正误，错误的指明原因。 (1)2NO2===O2+2NO　ΔH=+116.2 kJ·mol-1(　　) 　　　　　　　　　　。  (2)3.2 g CH4完全燃烧生成CO2(g)和H2O(l)时放出178 kJ的热量，其热化学方程式为CH4(g)+2O2(g)===CO2(g)+2H2O(l)　ΔH=-890 kJ(　　) 　　　　　　　　　　　　　 。  物质未标明聚集状态 × 数值正确，单位应为kJ·mol-1 × 思考交流 (3)已知N2(g)+3H2(g)　　2NH3(g)　ΔH=-92 kJ·mol-1，则NH3(g)　　N2(g) +H2(g)　ΔH=+46 kJ·mol-1(　　)  (4)2 mol HgO分解生成液态汞和氧气时，吸收181.4 kJ的热量，则HgO(s)===Hg(l)+O2(g)　ΔH=-90.7 kJ·mol-1(　　)  　　　　　　　　　　 　　。  √ 该反应吸热，ΔH的符号应为“+” × 思考交流 判断热化学方程式的正误注意“五看” 一看方程式是否配平； 二看各物质的聚集状态是否正确； 三看ΔH的“+”“-”符号是否正确； 四看反应热的单位是否为“kJ·mol-1”； 五看反应热的数值与化学计量数是否对应。 方法指导 4.根据所给信息，书写对应的热化学方程式。 (1)11.2 L(标准状况)H2在足量Cl2中燃烧生成HCl气体，放出91.5 kJ热量：　　　 　　。  (2)已知1 mol C(s，石墨)与适量H2O(g)反应生成CO(g)和H2(g)，吸收131.3 kJ热量：　　　　 　　　。  (3)1.7 g NH3(g)发生催化氧化反应生成气态产物，放出22.67 kJ热量： 　 　　　　　　　　。  H2(g)+Cl2(g)===2HCl(g)　ΔH=-183 kJ·mol-1 C(s，石墨)+H2O(g)===CO(g)+H2(g)　ΔH=+131.3 kJ·mol-1 NH3(g)+O2(g)===NO(g)+H2O(g)　ΔH=-226.7 kJ·mol-1 思考交流 (4)25 ℃、101 kPa下，强酸、强碱的稀溶液发生中和反应生成1 mol H2O(l) 时，放出57.3 kJ热量：　　 　　　　　　　 　　　　　　　。 (5)已知：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)　ΔH=-92 kJ·mol-1，请写出1 mol NH3 分解对应的热化学方程式：　　　　　　 　 　　　。 H+(aq)+OH-(aq)===H2O(l)　ΔH=-57.3 kJ·mol-1 NH3(g) N2(g)+H2(g)　ΔH=+46 kJ·mol-1 返回 思考交流 课时对点练 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 答案 C C C B D C B B 题号 9 10 11 　12 答案 A C CD 　BC 对一对 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 13. (1)N2(g)+O2(g)===2NO(g)　ΔH=+180.5 kJ·mol-1 (2)2Cu(s)+O2(g)===2CuO(s)　ΔH=-314 kJ·mol-1 (3)S(s)+O2(g)===SO2(g)　ΔH=-299.52 kJ·mol-1 (4)2CO(g)+O2(g)===2CO2(g)　ΔH=-134.4 kJ·mol-1 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 14. (1)S(斜方) (2)①S8(s)+8O2(g)===8SO2(g)　ΔH=-8a kJ·mol-1 ②SO3(g)　　SO2(g)+O2(g)　ΔH=+b kJ·mol-1 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 题组一　反应热与内能变化、反应焓变的关系 1.下列关于内能和焓变的说法正确的是 A.化学反应过程中内能的变化等于焓变 B.气态水和液态水所具有的内能一定不相同 C.焓的大小受体系的温度、压强等因素的影响 D.内能只与物质的种类、数量以及聚集状态有关 √ 对点训练 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 相同条件下，等质量的气态水和液态水所具有的内能一定不相同，但题干未说明水的质量是否相同，因此不能比较二者内能的大小，B错误； 内能除了与物质的种类、数量以及聚集状态有关外，还与体系的温度、压强有关，D错误。 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 2.下列说法正确的是 A.质量相等而状态不同的同种物质，它们的焓相等 B.当反应放热时，ΔU>0；反应吸热时，ΔU<0(反应过程中体系没有做功) C.在一个确定的化学反应中，反应物的总焓与反应产物的总焓一定不同 D.焓变是指1 mol物质参加反应时的能量变化 √ 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 反应放热时ΔU<0，吸热时ΔU>0，B项错误； 化学反应一定伴随能量变化，所以反应物的总焓与反应产物的总焓一定不同，C项正确； 焓变是反应产物的总焓与反应物的总焓之差，不限制反应物或反应产物的量，D项错误。 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 3.如图是H2与Cl2发生反应生成HCl的途径和三个状态的能量，下列有关说法错误的是 A.步骤2是放热过程 B.三个状态的能量E2最大 C.要实现步骤1的转化，必须加热 D.该反应的ΔH<0 √ 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 步骤1为旧化学键断裂的过程，该过程吸收能量，步骤2为新化学键形成的过程，该过程放出能量，故三个状态的能量E2最大；该反应可通过燃烧实现，为放热反应，ΔH<0；要实现步骤1的转化可以通过点燃或光照等条件。 题组二　反应焓变与化学键变化的关系 4.(2024·潍坊一中高二期末)NF3是一种温室气体，NF3存储能量的能力是CO2的12 000~20 000倍，在大气中的寿命可长达740年，几种化学键的键能(kJ·mol-1)见下表 下列说法正确的是 A.过程N2(g)―→2N(g)放出能量 B.过程N(g)+3F(g)―→NF3(g)放出能量 C.反应N2(g)+3F2(g)===2NF3(g)为吸热反应 D.NF3吸收能量后如果没有化学键的断裂与形成，则仍可能发生化学反应 √ 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 化学键 N≡N F—F N—F 键能 941.7 154.8 283.0 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 N2(g)―→2N(g)为化学键的断裂过程，吸收能量，故A错误；N(g)+3F(g)―→NF3(g)为形成化学键的过程，放出能量，故B正确； 反应热Q=反应物的总键能-生成物的总键能，反应N2(g)+3F2(g)===2NF3(g) 的ΔH=(941.7+3×154.8-283.0×6) kJ·mol-1=-291.9 kJ·mol-1，属于放热反应，故C错误； 化学反应的实质是旧键的断裂和新键的形成，NF3吸收能量后如果没有化学键的断裂与形成，则不能发生化学反应，故D错误。 若反应过程中分解了2 mol水，则下列说法不正确的是 A.总反应为2H2O 2H2↑+O2↑ B.过程Ⅰ吸收了926 kJ能量 C.过程Ⅱ放出了574 kJ能量 D.过程Ⅲ属于放热反应 √ 5.中国研究人员研制出一种新型复合光催化剂，利用太阳光在催化剂表面实现高效分解水，其主要过程如图所示。 已知：几种物质中化学键的键能如表所示： 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 化学键 H2O中H—O O2中O==O H2中H—H H2O2中O—O H2O2中O—H 键能/ (kJ·mol-1) 463 496 436 138 463 由图可知，总反应为水分解生成氢气和氧气，反应的化学方程式为2H2O 2H2↑+O2↑，故A正确； 过程Ⅰ为2 mol H2O变成2 mol氢原子和2 mol羟基，吸收的能量为463 kJ×2= 926 kJ，故B正确； 过程Ⅱ为2 mol氢原子和2 mol羟基生成1 mol氢气和1 mol过氧化氢，放出的能量为436 kJ+138 kJ=574 kJ，故C正确； 过程Ⅲ为1 mol过氧化氢变成1 mol氧气和1 mol氢气，断开1 mol H2O2中2 mol H—O键和1 mol O—O键，形成1 mol O2中O==O键和1 mol H2中H—H键，吸收的能量为463 kJ×2+138 kJ=1 064 kJ，放出的能量为496 kJ+436 kJ=932 kJ，吸收的能量大于放出的能量，该过程为吸热反应，故D错误。 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 题组三　热化学方程式 6.(2024·山东聊城高二期中)单斜硫和正交硫是硫的两种同素异形体，下列说法正确的是 A.相同物质的量的正交硫比单斜硫 所含的能量大 B.单斜硫比正交硫稳定 C.S(s，单斜)===S(s，正交)　ΔH3= -0.33 kJ·mol-1 D.由反应①可知断裂1 mol O2和1 mol单斜硫中的共价键所吸收的能量比 形成1 mol SO2中的共价键所放出的能量多297.16 kJ √ 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 7.(2024·河南信阳高二检测)环己烷有多种不同构象，其中椅式、半椅式、船式、扭船式构象较为典型。各构象的相对能量如图所示。下列说法正确的是 A.相同条件下船式构象最稳定 B.一定条件下，扭船式构象可 转化成椅式构象 C.C6H12(半椅式)===C6H12(船式)　 ΔH=+39.3 kJ·mol-1 D.扭船式构象转化为椅式构象吸收能量 √ 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 8.N2H4是一种高效清洁的火箭燃料。0.25 mol N2H4(g)完全燃烧生成N2(g)和H2O(g)时，放出133.5 kJ热量。则下列热化学方程式正确的是 A.N2H4(g)+O2(g)===N2(g)+H2O(g)　ΔH=+267 kJ·mol-1 B.N2H4(g)+O2(g)===N2(g)+2H2O(g)　ΔH=-534 kJ·mol-1 C.N2H4(g)+O2(g)===N2(g)+2H2O(g)　ΔH=+534 kJ·mol-1 D.N2H4(g)+O2(g)===N2(g)+2H2O(l)　ΔH=-133.5 kJ·mol-1 √ 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 该反应为放热反应，A、C项错误； 0.25 mol N2H4(g)完全燃烧生成N2(g)和H2O(g)时放出133.5 kJ热量，则 1 mol N2H4(g)完全燃烧生成N2(g)和H2O(g)时放出的热量为534 kJ，B项正确、D项错误。 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 选项 原因 结论 A H2的燃烧是放热反应 a、b、c均大于零 B ①和②中物质的化学计量数相同 a=b C ①和③中H2O的状态不同，化学计量数不同 a、c不会有任何关系 D ③的化学计量数是②的2倍 ΔH2<ΔH3 √ 9.现有如下3个热化学方程式： ①H2(g)+O2(g)===H2O(g)　ΔH1=-a kJ·mol-1 ②H2(g)+O2(g)===H2O(l)　ΔH2=-b kJ·mol-1 ③2H2(g)+O2(g)===2H2O(l)　ΔH3=-c kJ·mol-1 则由下表所列的原因能推导出后面结论的是 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 综合强化 ①②中由于生成的水的状态不同，故ΔH不同，即a、b也不同，B项错误； ①③中由于气态水转化为液态水要放热，故c>2a，C项错误； ②③中因ΔH3=2ΔH2，且ΔH2、ΔH3均为负值，故ΔH2>ΔH3，D项错误。 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 10.25 ℃时，一定量的甲烷与a L(已折合成标准状况)空气的混合气体充分反应，甲烷恰好完全燃烧，恢复至25 ℃时，放出b kJ的热量。假设空气中氧气的体积分数是，则下列热化学方程式正确的是 A.CH4(g)+2O2(g)===CO2(g)+2H2O(l)　ΔH=-b kJ·mol-1 B.CH4(g)+2O2(g)===CO2(g)+2H2O(g)　ΔH=- kJ·mol-1 C.CH4(g)+2O2(g)===CO2(g)+2H2O(l)　ΔH=- kJ·mol-1 D.CH4(g)+2O2(g)===CO2(g)+2H2O(l)　ΔH=+ kJ·mol-1 √ 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 甲烷与氧气反应的化学方程式为CH4(g)+2O2(g)===CO2(g)+2H2O(l)，空气中氧气的体积为 L，n(O2)== mol，即一定量的CH4与 mol O2恰好完全燃烧放出b kJ热量，则1 mol CH4与2 mol O2恰好完全燃烧放出 kJ热量，即甲烷燃烧的热化学方程式为CH4(g)+2O2(g) ===CO2(g)+2H2O(l)　ΔH=- kJ·mol-1。 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 A.图甲中的反应为放热反应，ΔH=(Ek-Ek') kJ·mol-1 B.图乙表示金刚石(s)转化为石墨(s)过程中的能量变化，石墨(s)比金刚石(s)稳定 C.图丙所示反应的热化学方程式为N2(g)+O2(g) 2NO(g)　ΔH=-b kJ·mol-1 D.图丁是2A(g) B(g)的能量变化示意图，则有2A(g) B(l)　ΔH>-a kJ·mol-1 11.(2024·山东济宁高二检测)下列有关图像的描述错误的是(已知图像中Ek、Ek'、a、b均大于0) √ 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 √ 12.CO(g)与H2O(g)反应过程的能量变化如图所示，有关两者反应的说法正确的是 A.该反应为吸热反应 B.1 mol CO(g)和1 mol H2O(g)所具有的总 能量大于1 mol CO2(g)和1 mol H2(g)具 有的总能量 C.反应的热化学方程式为CO(g)+H2O(g)===CO2(g)+H2(g)　ΔH=-41 kJ·mol-1 D.1 mol CO2(g)和1 mol H2(g)反应生成1 mol CO(g)和1 mol H2O(g)要放出 41 kJ的热量 √ 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 √ 由图可知，反应物的总能量大于反应产物的总能量，为放热反应，故A项错误； 据图可知，该反应热化学方程式为CO(g)+H2O(g)===CO2(g)+H2(g)　ΔH=-41 kJ·mol-1，故C项正确； 由C项分析可知，1 mol CO2(g)和1 mol H2(g)反应生成1 mol CO(g)和1 mol H2O(g)要吸收41 kJ热量，故D项错误。 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 13.写出下列反应的热化学方程式： (1)1 mol N2(g)与适量O2(g)反应生成NO(g)，需吸收180.5 kJ的热量： 　　　 　　　 　。  (2)2 mol Cu(s)与适量O2(g)反应生成CuO(s)，放出314 kJ热量：_________ 　　　 　　　　 。  N2(g)+O2(g)===2NO(g)　ΔH=+180.5 kJ·mol-1 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 O2(g)===2CuO(s)　ΔH=-314 kJ·mol-1 2Cu(s)+ (3)1 g硫粉在氧气中充分燃烧放出9.36 kJ热量：______________________ 　　　 　。  S(s)+O2(g)===SO2(g)　 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 ΔH=-299.52 kJ·mol-1 1 g硫粉在氧气中充分燃烧放出9.36 kJ热量，则1 mol S(s)完全燃烧放出的热量为9.36 kJ×32=299.52 kJ，其热化学方程式为S(s)+O2(g)===SO2(g)　ΔH=-299.52 kJ·mol-1。 (4)4 g CO在氧气中完全燃烧生成CO2，放出9.6 kJ热量：______________ 　　 　　。 2CO(g)+O2(g) 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 ===2CO2(g)　ΔH=-134.4 kJ·mol-1 4 g CO在氧气中完全燃烧生成CO2，放出9.6 kJ热量，故2 mol CO完全燃烧放出的热量为9.6 kJ××2=134.4 kJ，故CO完全燃烧的热化学方程式：2CO(g)+O2(g)===2CO2(g)　ΔH=-134.4 kJ·mol-1。 14.(1)S8分子可形成单斜硫和斜方硫，转化过程如下：S(s，单斜) S(s，斜方)　ΔH=-0.398 kJ·mol-1，则S(单斜)、S(斜方)相比，较稳定的是 　　 　[填“S(单斜)”或“S(斜方)”]。 S(斜方) 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 过程和能量关系可用图示简单表示(图中的ΔH表示生成1 mol产物的数据)。 ①写出表示S8(s)燃烧的热化学方程式： ___________________________________。 ②写出SO3(g)分解生成SO2(g)和O2(g)的热化学方程式：____________________ 　 　　　。  (2)一定条件下，S8(s)和O2(g)发生反应依次转化为SO2(g)和SO3(g)。反应 S8(s)+8O2(g)===8SO2(g)　ΔH=-8a kJ·mol-1 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 O2(g)　ΔH=+b kJ·mol-1 SO3(g) SO2(g)+ 返回 本课结束 第 1 章 　 第 1 节 $