第2章 第2节 第4课时 温度、催化剂对化学平衡的影响 勒夏特列原理（配套教参Word）-【步步高】2025-2026学年高二化学选择性必修1 化学反应原理学习笔记（人教版 浙江专版）

本高中化学讲义聚焦温度、催化剂对化学平衡的影响及勒夏特列原理，在浓度、压强影响基础上，通过实验论证构建分析平衡移动方向的思维模型，系统梳理外界条件对平衡的作用规律。 资料以实验探究（如NO₂与N₂O₄温度影响实验）培养科学探究能力，结合v-t图像和平衡常数分析发展科学思维，通过判断题、计算题及工业案例（如合成氨）强化理论联系实际，课中助力教学，课后帮助学生查漏补缺。

第4课时　温度、催化剂对化学平衡的影响　勒夏特列原理 [核心素养发展目标]　1.通过实验论证说明温度的改变和催化剂对化学平衡移动的影响，构建分析判断化学平衡移动方向的思维模型。2.理解勒夏特列原理，能依据原理分析平衡移动的方向，体会理论对实践的指导作用。 一、温度、催化剂对化学平衡的影响 1.实验探究温度对化学平衡的影响 (1)常温下，反应2NO2(g)(红棕色)N2O4(g)(无色)　ΔH=-56.9 kJ·mol-1达到平衡，按图示装置实验，观察实验现象，填写下表： 热水中 冰水中 实验 现象 混合气体颜色加深 混合气体颜色变浅 实验 结论 说明NO2浓度增大，平衡向逆反应方向移动，即升高温度，平衡向吸热反应的方向移动 说明NO2浓度减小，平衡向正反应方向移动，即降低温度，平衡向放热反应的方向移动 (2)从温度对平衡常数K影响的角度解释上述实验平衡的移动方向： 该反应为放热反应，升高温度，K减小，平衡逆向移动；降低温度，K增大，平衡正向移动，与实验结论一致。 2.温度对化学平衡的影响规律 (1)改变温度，任意可逆反应的化学平衡一定会发生移动。 (2)当其他条件不变时，升高温度，化学平衡向吸热反应的方向移动；降低温度，化学平衡向放热反应的方向移动。 3.催化剂对化学平衡的影响规律 (1)催化剂能同等程度的改变正、逆反应速率。其v-t图像如图。 (2)当其他条件不变时，催化剂不能改变达到化学平衡状态时反应混合物的组成，但能改变反应达到化学平衡所需的时间。 (1)温度可以影响任意可逆反应的化学平衡状态(　　) (2)升高温度，反应速率加快，化学平衡向正反应方向移动(　　) (3)升高温度，反应速率加快，但反应物的转化率可能降低(　　) (4)升高温度，化学平衡常数一定增大(　　) (5)对于可逆反应，改变外界条件使平衡向正反应方向移动，平衡常数一定增大(　　) (6)平衡移动，平衡常数不一定改变，但平衡常数改变，平衡一定发生移动(　　) (7)催化剂能加快反应速率，提高物质单位时间内的产量，也能提高反应物的平衡转化率(　　) 答案　(1)√　(2)×　(3)√　(4)×　(5)×　(6)√　(7)× 1.一定条件下，在密闭容器中，发生反应CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)　ΔH>0，达平衡后： (1)容积不变，升高温度，平衡正向移动，c(CO2)减小，氢气的转化率增大，CO的体积分数增大，混合气体的平均相对分子质量不变。 (2)在下图中补全，t1时，升高温度后的v-t图像。 答案　 (3)在下图中画出，t1时，降低温度，t2时重新达到平衡的v-t图像。 答案　 2.已知某可逆反应在密闭容器中进行：A(g)+B(g)3C(g)+D(s)　ΔH>0，C的浓度与时间t的关系如图所示。若使a曲线变为b曲线，可能采取的措施是　　　　　　　　。  答案　使用催化剂 3.向一密闭容器中充入N2和H2发生反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)　ΔH<0，t1时刻达到平衡状态Ⅰ，t2时刻改变某一条件，t3时刻重新达到平衡状态 Ⅱ，反应速率(v)随时间(t)的变化如图所示。下列说法正确的是(　　) A.t1时，v正(N2)=2v逆(NH3) B.t2时改变的条件：向容器中加入NH3(g) C.N2的平衡转化率：α(Ⅰ)>α(Ⅱ) D.平衡常数K：K(Ⅰ)<K(Ⅱ) 答案　C 解析　t1时刻达到平衡状态Ⅰ，各物质反应速率之比等于化学计量数之比，A错误；改变条件后，正、逆反应速率都增大，且逆反应速率大于正反应速率，故平衡逆向移动，若改变的条件为向容器中加入NH3(g)，则加入NH3(g)的瞬间，逆反应速率增大，正反应速率不变，故改变的条件为升高温度，B错误；平衡逆向移动，N2的平衡转化率减小，故α(Ⅰ)>α(Ⅱ)，C正确；升高温度，放热反应的平衡常数减小，平衡常数K：K(Ⅰ)>K(Ⅱ)，D错误。 4.羰基硫(COS)是一种粮食熏蒸剂，能防止某些害虫和真菌的危害。在容积不变的密闭容器中充入2 mol CO和2 mol H2S发生反应：CO(g)+H2S(g)COS(g)+H2(g)　ΔH，平衡时COS的体积分数随温度的变化如图所示。下列说法正确的是(　　) A.ΔH>0 B.T1 ℃，CO的平衡转化率为70% C.a点正反应速率小于b点逆反应速率 D.增大压强可使COS的体积分数由c点增加到b点 答案　C 解析　由图可知，升高温度，平衡时COS的体积分数减小，即升高温度平衡逆向移动，故该反应为放热反应，ΔH<0，A错误；设T1 ℃达到平衡时转化的n(CO)=x mol，可列三段式： 　　　　　　　CO(g)+H2S(g)COS(g)+H2(g) 始/mol　　　　　2　　　2　　　　0　　　0 转/mol　　　　　x　　　x　　　　x　　　x 平/mol　　　　　2-x　　2-x　　　　x　　　x 由该温度下平衡时COS的体积分数为30%可列式，×100%=30%，解得x=1.2，CO的平衡转化率α(CO)=×100%=60%，B错误；a点和b点是不同温度下的平衡状态，结合温度越高，化学反应速率越快和b点温度高于a点温度可知，a点正反应速率小于b点逆反应速率，C正确；该反应反应前后气体分子数不变，增大压强平衡不移动，COS的体积分数不变，D错误。 二、勒夏特列原理 1.外因对化学平衡的影响 条件的改变(其他条件不变) 化学平衡的移动 浓度 增大反应物浓度或减小生成物浓度 向正反应方向移动 减小反应物浓度或增大生成物浓度 向逆反应方向移动 压强(对有气体参加的反应) 反应前后气体分子数改变 增大压强 向气体分子数目减小的方向移动 减小压强 向气体分子数目增大的方向移动 反应前后气体分子数不变 改变压强 平衡不移动 温度 升高温度 向吸热反应方向移动 降低温度 向放热反应方向移动 催化剂 使用催化剂 平衡不移动 2.勒夏特列原理 (1)内容：如果改变影响平衡的一个因素(如温度、压强及参加反应的物质的浓度)，平衡就向着能够减弱这种改变的方向移动。 (2)适用范围 勒夏特列原理适用于已达到平衡的反应体系，不可逆过程或未达到平衡的可逆过程均不能使用该原理。 (3)对原理中“减弱这种改变”的理解 勒夏特列原理中的“减弱”不等于“消除”，更不是“扭转”。如，对于2NO2(g)(红棕色)N2O4(g)(无色)的平衡体系，若缩小体积增大压强，混合气体颜色先加深，后变浅，达到新的平衡后混合体系颜色比原平衡时颜色深。 1.下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是　　　(填字母)。  A.溴水中存在如下平衡：Br2+H2OHBr+HBrO，当加入NaOH溶液后颜色变浅 B.对于2H2O22H2O+O2的反应，使用MnO2可加快制备O2的反应速率 C.反应：CO(g)+NO2(g)CO2(g)+NO(g) ΔH<0，升高温度，平衡向逆反应方向移动 D.合成氨反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH<0，为使氨的产率提高，理论上应采取低温高压的措施 E.H2(g)+I2(g)2HI(g)，缩小体积加压颜色加深 答案　BE 解析　催化剂只能改变反应速率，对化学平衡的移动无影响。 2.可逆反应A(g)+2B(g)2C(g)　ΔH<0，在一定条件下达到平衡，若改变条件，将变化情况(填“增大”“减小”或“不变”)填入空格： (1)升高温度：v正　　　　　，v逆　　　　　，B的转化率　　　　　。  (2)使用催化剂，v正　　　　，v逆　　　　　，A的物质的量　　　　　　。  (3)保持温度和压强不变通入Ne气，则C的物质的量　　　　，A的转化率　　　　　。  (4)保持温度和容积不变通入稀有气体，则A的转化率　　　　　　。  (5)若温度和容积不变，反应从正反应开始至平衡，在这个变化过程中，容器内气体的密度　　　　。  答案　(1)增大　增大　减小　(2)增大　增大　不变　(3)减小　减小　(4)不变　(5)不变 3.在一密闭容器中发生反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)　ΔH<0，在某一时刻达到平衡，测得c(N2)=1 mol·L-1，容器内压强为p，温度为T。 (1)再向容器中通入N2，使其浓度变为2 mol·L-1，并保持容积不变，再次达到平衡时c(N2)的范围是　　　　　　　　。  (2)将容器体积缩小至平衡时的一半，并保持温度不变，再次达到平衡时压强p'的范围是　　　　。  (3)迅速升温至T1，并保持容积不变，且不与外界进行热交换，再次达到平衡时，温度T'的范围是　　　　。  答案　(1)1 mol·L-1<c(N2)<2 mol·L-1　(2)p<p'<2p　(3)T<T'<T1 4.在密闭容器中的一定量混合气体发生反应：xA(g)+yB(g)zC(g)，平衡时测得C的浓度为0.50 mol·L-1。保持温度不变，将容器的容积压缩到原来的一半，再达到平衡时，测得C的浓度变为0.90 mol·L-1。 (1)压缩容积时，平衡是否发生移动？移动的方向如何？ (2)C的体积分数　　　　　(填“增大”“减小”或“不变”)。  (3)x+y　　　　z(填“>”“<”或“=”)。  答案　(1)发生移动，平衡逆向移动　(2)减小　(3)< 课时对点练 [分值：100分] [1~7题，每小题7分] 题组一　实验探究温度对化学平衡的影响 1.(2024·嘉兴综合素养测试)如图所示，常温下，在三个相同烧瓶中分别充满相同物质的量的NO2气体并分别放置在烧杯(烧杯内有水)中，然后在(1)中加入10.0 g无水Na2CO3粉末，在(2)中加入10 mL水，在(3)中加入10.0 g NaHCO3晶体，发现(1)中红棕色变深，(3)中红棕色变浅，下列叙述正确的是(　　) A.Na2CO3粉末溶于水时吸收热量 B.烧瓶(1)中平衡混合气的总压强减小 C.烧瓶(3)中气体的平均相对分子质量减小 D.(3)中加入硝酸铵也能观察到上述现象 答案　D 解析　反应2NO2(g)N2O4(g)　ΔH<0，红棕色变深，说明平衡逆向移动，温度升高，则Na2CO3粉末溶于水时放出热量，A错误；由A分析可知(1)中平衡逆向移动，气体分子数增多，且温度升高，则总压强增大，B错误；(3)中红棕色变浅，则平衡正向移动，气体分子数减少，总质量不变，气体的平均相对分子质量增大，C错误；硝酸铵溶于水吸收热量，导致溶液温度下降，二氧化氮浓度减小，红棕色变浅，(3)中也能观察到上述现象，D正确。 2.在K2Cr2O7溶液中存在平衡：Cr2(aq)(橙色)+H2O(l)2Cr(aq)(黄色)+2H+(aq)，某同学研究外界条件对化学平衡的影响，具体实验如图，下列叙述错误的是(　　) A.试管a中溶液的颜色橙色加深，说明该反应的ΔH<0 B.实验b和c探究的是c(H+)对化学平衡的影响 C.与试管e比较，试管d溶液中的值不变 D.试管e溶液中，平衡正向移动，Cr2的浓度增大 答案　A 解析　试管a中溶液的颜色橙色加深，说明降温该反应逆向移动，该反应的ΔH>0，A错误；实验b加入2 mol·L-1 NaOH溶液，使c(H+)减小，实验c加入2 mol·L-1硫酸溶液，使c(H+)增大，所以实验b、c探究的是溶液中c(H+)对化学平衡的影响，B正确；平衡常数K=，K只受温度影响，温度不变，K不变，C正确；试管e溶液中加入K2Cr2O7固体，使Cr2的浓度增大，平衡正向移动，D正确。 题组二　温度、催化剂对化学平衡的影响规律 3.关节炎是因为在关节滑液中形成尿酸钠晶体，尤其是在寒冷季节易诱发关节疼痛，其化学机理如下： ①HUr(aq)+H2O(l)Ur-(aq)+H3O+(aq)， 　尿酸　　　　　　　尿酸根离子 ②Ur-(aq)+Na+(aq)NaUr(s)。 下列对反应②的叙述正确的是(　　) A.正反应为吸热反应 B.正反应为放热反应 C.升高温度，平衡向正反应方向移动 D.降低温度，平衡向逆反应方向移动 答案　B 解析　题意中明确指出“尤其是寒冷季节易诱发关节疼痛”，说明温度降低，反应②Ur-(aq)+Na+(aq)NaUr(s)的平衡向正反应方向移动，可知其正反应为放热反应。 4.已知反应：3A(g)+B(g)2C(g)+2D(g)　ΔH<0，如图a、b曲线分别表示在不同条件下，A与B反应生成D的体积分数随时间t的变化情况。若想使曲线b(实线)变为曲线a(虚线)，可采取的措施是(　　) ①增大A的浓度　②升高温度　③增大D的浓度④加入催化剂　⑤恒温下，缩小反应容器体积 ⑥加入稀有气体，保持容器内压强不变 A.①②③ B.④⑤ C.③④⑤ D.④⑤⑥ 答案　B 解析　根据题图可知曲线b(实线)变为曲线a(虚线)时，平衡未发生移动且反应速率加快了。①增大A的浓度、②升高温度、③增大D的浓度，平衡均发生了移动，D的体积分数会发生改变；⑥加入稀有气体，保持容器内压强不变，因为压强不变，体积变大，所以浓度、反应速率变小，与图像不一致；④加入催化剂，反应速率加快了，同时平衡不移动，与图像一致；⑤恒温下，缩小反应容器体积，压强增大，速率加快，又因为方程式左右两边气体的化学计量数之和相等，所以平衡不移动，与图像一致。 题组三　勒夏特列原理的应用 5.(2025·湖州期末)下列事实不能用平衡移动原理解释的是(　　) A.Fe(SCN)3溶液中滴加KSCN溶液后颜色变深 B.实验室用排饱和食盐水的方法收集氯气 C.工业合成氨：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)　ΔH<0，采用400~500 ℃的高温条件 D.工业制备TiO2：TiCl4+(x+2)H2O===TiO2·xH2O↓+4HCl，加入大量水，同时加热 答案　C 解析　溶液中存在平衡：Fe3++3SCN-Fe(SCN)3，滴加KSCN溶液后，平衡正向移动，溶液颜色变深，A不符合题意；氯气在饱和食盐水中存在平衡：Cl2+H2OHClO+H++Cl-，氯离子浓度增大，平衡逆向移动，B不符合题意；工业合成氨为放热反应，高温平衡逆向移动，该反应在高温下进行是为了提高反应速率，C符合题意；四氯化钛水解产生二氧化钛，加入大量水，同时加热使水解平衡正向移动，D不符合题意。 6.(2024·杭州联考)下列事实能用勒夏特列原理解释的是(　　) A.2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，高压比常压有利于合成SO3 B.密闭容器中发生反应H2(g)+I2(g)2HI(g)，平衡后增大压强(缩小容器容积)，气体颜色变深 C.合成氨反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)　ΔH=-92.4 kJ·mol-1，工业上采用400~500 ℃的高温条件更有利于合成氨 D.汽车尾气中发生反应2NO(g)+2CO(g)2CO2(g)+N2(g)，常利用催化技术提升效果 答案　A 解析　合成SO3的反应是气体分子数减小的反应，加压后可以使化学平衡向正反应方向移动，所以高压比常压有利于合成SO3，可用勒夏特列原理解释，A符合题意；H2(g)+I2(g)2HI(g)反应前后气体分子数不变，增大压强平衡不移动，不能用勒夏特列原理解释，B不符合题意；反应为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，不利于氨气的生成，不能用勒夏特列原理解释，C不符合题意；加入催化剂平衡不移动，不能用勒夏特列原理解释，D不符合题意。 7.低温脱硝技术可用于处理废气中的氮氧化物，发生的化学反应为2NH3(g)+NO(g)+NO2(g)2N2(g)+3H2O(g)　ΔH<0，在恒容密闭容器中，下列有关说法正确的是(　　) A.平衡时，其他条件不变，升高温度，平衡向正反应方向移动 B.平衡时，其他条件不变，增加NH3的浓度，废气中氮氧化物的转化率减小 C.单位时间内消耗NO和N2的物质的量之比为1∶2时，反应达到平衡 D.其他条件不变，使用高效催化剂，废气中氮氧化物的转化率增大 答案　C 解析　升高温度，平衡向吸热反应方向即逆向移动，A错误；增加NH3的浓度，平衡正向移动，同时NO、NO2被消耗，因此废气中氮氧化物的转化率增大，B错误；单位时间内消耗NO和N2，一个正向，一个逆向，满足两个不同方向，且两者消耗的物质的量之比为1∶2，满足速率之比等于化学计量数之比，因此反应达到平衡，C正确；使用高效催化剂，平衡不移动，废气中氮氧化物的转化率不变，D错误。 [8~12题，每小题7分] 8.某温度下，在恒容密闭容器中加入一定量X，发生反应2X(s)Y(s)+Z(g)，一段时间后达到平衡。下列说法错误的是(　　) A.升高温度，若c(Z)增大，则ΔH>0 B.加入一定量Z，达新平衡后m(Y)减小 C.加入等物质的量的Y和Z，达新平衡后c(Z)增大 D.加入一定量氩气，平衡不移动 答案 　C 解析 　根据勒夏特列原理可知，升高温度，化学平衡向着吸热反应的方向移动，而c(Z)增大，说明平衡正向移动，故ΔH>0，A正确；加入一定量Z，Z的浓度增大，平衡逆向移动，故达新平衡后m(Y)减小，B正确；加入等物质的量的Y和Z，Z的浓度增大，平衡逆向移动，由于X、Y均为固体，故K=c(Z)，达新平衡后c(Z)不变，C错误；加入一定量氩气，Z的浓度保持不变，故正、逆反应速率不变，平衡不移动，D正确。 9.(2025·金华卓越联盟联考)COCl2分解反应为COCl2(g)Cl2(g)+CO(g)　ΔH=+108 kJ·mol-1。反应体系达到平衡后，各物质的浓度在不同条件下的变化状况如图所示［10~14 min c(COCl2)变化曲线未画出］。下列说法正确的是(　　) A.第10 min时，只是向反应容器中加入了少量COCl2 B.4~20 min，反应达到平衡后的平衡常数K相同，且K值为4.21 C.14~20 min各物质的浓度变化，说明升高温度化学平衡向吸热方向移动 D.Cl2在3~4 min、5~6 min和13~14 min时平均反应速率(5~6)>(3~4)=(13~14) 答案　D 解析　由图可知：第4~8 min时，生成物浓度逐渐增大、反应物浓度逐渐减小，说明平衡向正反应方向移动，是因为改变反应温度引起的，正反应是吸热反应，升高温度，平衡向正反应方向移动；第10 min时CO的浓度瞬时减小，而另一种生成物Cl2的浓度却瞬时不变，随后逐渐增大，说明改变的条件为移出部分CO(或减小CO的浓度)；第14 min时，各成分浓度均瞬间减小到原来的三分之二，则第14 min时，采取的措施为扩大体积、减小压强；据此分析解答。 由分析可知，第10 min时改变的条件为移出部分CO(或减小CO的浓度)，A错误；由分析可知，4~20 min时温度不变，反应达到平衡后的平衡常数K相同，由图可知第10 min时平衡常数K==≈0.234，B错误；由分析可知，第14 min时，采取的措施为扩大体积、减小压强，由图可知14~20 min时生成物浓度逐渐增大，反应物浓度逐渐减小，说明减小压强平衡向正反应方向移动，C错误；由图可知在3~4 min和13~14 min时Cl2的浓度变化量为0，这两段时间内平均速率为0；5~6 min时温度升高，反应速率加快，故Cl2平均反应速率：(5~6)>(3~4)=(13~14)，D正确。 10.一定温度下，在某恒容密闭容器中加入一定量X(？)发生反应：2X(？)2Y(g)+Z(s)，反应达到平衡后，仅降低温度，容器内气体的密度增大。下列叙述正确的是(　　) A.若正反应是吸热反应，则X为非气态 B.若正反应是放热反应，则X为气态 C.若X为气态，则向平衡体系中加入少量X，X的平衡转化率不变 D.若X为非气态，则向平衡体系中加入少量X，反应的平衡常数增大 答案　C 解析　根据题意可知，仅降低温度，容器内气体的密度增大，平衡移动使容器内气体总质量增大。若正反应是吸热反应，降低温度，平衡逆向移动使气体总质量增大，则X一定为气态，A错误；若正反应是放热反应，则降低温度，平衡正向移动，若X为气态，平衡后气体的总质量减少，故X一定为非气态，B错误；若X为气态，则反应前后气体的物质的量不变，向平衡体系中加入少量X，平衡正向移动，由于压强对该反应的平衡无影响，故再次平衡时X的平衡转化率不变，C正确；平衡常数只与反应本身及温度有关，由于温度不变，平衡常数不变，D错误。 11.(2025·湖州期末)NO氧化反应：2NO(g)+O2(g)2NO2(g)分两步进行，其反应历程能量变化示意图如图。 Ⅰ.2NO(g)N2O2(g)　ΔH1 Ⅱ.N2O2(g)+O2(g)2NO2(g)　ΔH2 下列说法不正确的是(　　) A.由于Ea1<Ea2，决定该化学反应速率快慢的是反应Ⅱ B.图示过程中，反应物断键吸收的能量小于生成物成键所释放的能量 C.升高温度，2NO(g)+O2(g)2NO2(g)反应速率一定加快 D.其他条件不变，升高温度，2NO(g)+O2(g)2NO2(g)平衡一定逆向移动 答案　C 解析　决定化学总反应速率快慢的是反应速率最慢的反应，由于Ea1<Ea2，决定化学反应速率快慢的是反应Ⅱ，A正确；由图可知，2NO(g)+O2(g)2NO2(g)是放热反应，则反应物断键吸收的能量小于生成物形成所释放的能量，B正确；升高温度，反应Ⅰ平衡逆向移动，c(N2O2)减小，反应Ⅱ的反应速率可能减小，而反应Ⅱ决定该化学反应速率的快慢，则2NO(g)+O2(g)2NO2(g)的反应速率不一定加快，C错误；由图可知，该总反应是放热反应，其他条件不变，升高温度，2NO(g)+O2(g)2NO2(g)的平衡一定逆向移动，D正确。 12.在体积为V L的恒容密闭容器中盛有一定量H2，通入Br2(g)发生反应：H2(g)+Br2(g)2HBr(g)　ΔH<0。当温度分别为T1、T2，平衡时H2的体积分数与Br2(g)的物质的量的变化关系如图所示。下列说法正确的是(　　) A.T2<T1 B.a、b两点的反应速率：a>b C.为了提高Br2(g)的转化率，可采取增加Br2(g)通入量的方法 D.a点比b点体系的颜色深 答案　A 解析　根据反应：H2(g)+Br2(g)2HBr(g)　ΔH<0，升温，平衡向逆反应方向移动，H2的体积分数增大，根据图示变化，可知T1>T2，A正确；b点Br2的浓度比a点Br2的浓度大，反应速率也大，B错误；增加Br2(g)的通入量，Br2(g)的转化率减小，C错误；b点对a点来说，是向a点体系中加入Br2使平衡向正反应方向移动，尽管Br2的量在新基础上会减小，但是Br2的浓度比原来大，颜色变深，即b点比a点体系的颜色深，D错误。 13.(16分)现有反应：mA(g)+nB(g)pC(g)，达到平衡后，当升高温度时，B的转化率变大；当减小压强时，混合体系中C的质量分数减小，则： (1)该反应的逆反应为　　　　(填“吸热”或“放热”)反应，且m+n　　　(填“>”“=”或“<”)p。  (2)减压使容器体积增大时，A的质量分数　　　　(填“增大”“减小”或“不变”，下同)。  (3)若容积不变加入B，则A的转化率　　　　　，B的转化率　　　　　。  (4)若升高温度，则平衡时B、C的浓度之比将　　　　　。  (5)若加入催化剂，平衡时气体混合物的总物质的量　　　　　。  答案　(1)放热　>　(2)增大　(3)增大　减小　(4)减小　(5)不变 解析　反应mA(g)+nB(g)pC(g)达到平衡后，升高温度时，B的转化率变大，说明平衡向正反应方向移动，正反应为吸热反应；减小压强时，混合体系中C的质量分数减小，说明平衡向逆反应方向移动，即m+n>p，A的质量分数增大；若容积不变加入B，平衡向正反应方向移动，A的转化率增大，B的转化率减小；升高温度，平衡向正反应方向移动，c(C)增大，c(B)减小，即减小；加入催化剂，平衡不移动，混合气体的总物质的量不变。 学科网（北京）股份有限公司 $