第1章 第2节 第2课时 反应热的计算（配套教参Word）-【步步高】2025-2026学年高二化学选择性必修1 化学反应原理学习笔记（人教版 浙江专版）

本讲义聚焦反应热的计算核心知识点，从一定量反应物热量计算入手，系统梳理依据热化学方程式、燃烧热的基础方法，进而拓展到根据键能、盖斯定律、图像信息的复杂计算类型，最后通过物质状态、符号等维度比较ΔH大小，构建递进式学习支架。 资料通过丰富例题解析（如盖斯定律应用、键能计算反应热）和分层题组设计，培养学生证据推理与模型建构的科学思维，课中辅助教师高效授课，课后助力学生自主回顾、强化练习，有效弥补知识盲点，提升解决实际问题的能力。

第2课时　反应热的计算 [核心素养发展目标]　1.巩固应用盖斯定律进行有关反应热的简单计算。2.能够提取热化学信息，利用多种方法计算化学反应的反应热，建立解决较复杂反应热问题的思维模型。 一、一定量的反应物产生热量的计算 1.计算依据 反应热的绝对值与各物质的物质的量成正比。 2.关系式 (1)依据热化学方程式计算 aA(g)+bB(g)===cC(g)+dD(g)　ΔH a　　　b　　　c　　　d　　|ΔH| n(A)　n(B) n(C)　n(D)　　Q 则====。 (2)依据燃料的燃烧热计算：Q=n(可燃物)×|ΔH|(燃烧热)。 1.已知：FeS2(s)+O2(g)===Fe2O3(s)+2SO2(g)　ΔH=-853 kJ·mol-1。 计算1 kg黄铁矿(FeS2的含量为90%)完全燃烧放出的热量(写出计算步骤)。 答案　FeS2燃烧的热化学方程式为FeS2(s)+O2(g)===Fe2O3(s)+2SO2(g)　ΔH=-853 kJ·mol-1；Q=n(FeS2)×|ΔH|=×853 kJ·mol-1≈6 398 kJ。 2.在101 kPa下，H2(g)、CO(g)的燃烧热分别为285.8 kJ·mol-1、283.0 kJ·mol-1，计算1 mol H2(g)和2 mol CO(g)组成的混合气体完全燃烧生成H2O(l)和CO2(g)释放的热量。 答案　Q=285.8 kJ·mol-1×1 mol+283.0 kJ·mol-1×2 mol=851.8 kJ。 3.已知：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)　ΔH=-196.6 kJ·mol-1，实验室测得4 mol SO2发生上述化学反应时放出314.3 kJ热量，请计算该反应中SO2的转化率。 答案　参加反应的SO2为×2 mol≈3.2 mol，SO2的转化率为×100%=80%。 二、几种常见反应热的计算类型 类型一　根据键能或燃烧热计算 1.(2025·浙江精诚联盟高二上学期月考)已知某些化学键的键能数据如下表： 化学键 C==O H—O H—H C≡O 键能/(kJ·mol-1) 803 463 436 1 072 CO(g)与H2O(g)反应生成CO2(g)和H2(g)的热化学方程式为　　　 　　　　。  答案　CO(g)+H2O(g)===CO2(g)+H2(g)　ΔH=-44 kJ·mol-1 2.(2025·宁波高二月考)以CO2、H2为原料合成CH3OH涉及的主要反应如下： Ⅰ.CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)　ΔH1<0 Ⅱ.CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)　ΔH2 Ⅲ.CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)　ΔH3>0 已知CO(g)、H2(g)、CH3OH(g)的燃烧热分别为285.8 kJ·mol-1、283.0 kJ·mol-1、761.0 kJ·mol-1。则ΔH2=　　　　kJ·mol-1。  答案　-90.8 类型二　根据盖斯定律计算 3.已知热化学方程式： ①C2H2(g)+O2(g)===2CO2(g)+H2O(l)　ΔH1=-1 301.0 kJ·mol-1　 ②C(s)+O2(g)===CO2(g)　ΔH2=-393.5 kJ·mol-1 ③H2(g)+O2(g)===H2O(l)　ΔH3=-285.8 kJ·mol-1 则反应④2C(s)+H2(g)===C2H2(g)的ΔH为(　　) A.+228.2 kJ·mol-1 B.-228.2 kJ·mol-1 C.+1 301.0 kJ·mol-1 D.+621.7 kJ·mol-1 答案　A 解析　根据盖斯定律，热化学方程式①②③和④之间存在如下关系：2×②+③-①=④，得ΔH4=2ΔH2+ΔH3-ΔH1=2×(-393.5 kJ·mol-1)-285.8 kJ·mol-1+1 301.0 kJ·mol-1=+228.2 kJ·mol-1。 4.(2025·宁波高二期末)冬季取暖许多家庭用上了清洁能源天然气，实际生产中天然气需要脱硫，在1 200 ℃时，工艺中会发生下列反应： ①H2S(g)+O2(g)===SO2(g)+H2O(g)　ΔH1 ②2H2S(g)+SO2(g)===S2(g)+2H2O(g)　ΔH2 ③H2S(g)+O2(g)===S(g)+H2O(g)　ΔH3 ④2S(g)===S2(g)　ΔH4。 则ΔH4的正确表达式为　　　　　　　。  答案　ΔH4=(ΔH1+ΔH2-3ΔH3) 解析　将2×②+2×①-6×③得到6S(g)===3S2(g)的焓变3ΔH4=2ΔH1+2ΔH2-6ΔH3，所以2S(g)===S2(g)的焓变ΔH4=(ΔH1+ΔH2-3ΔH3)。 类型三　根据图像信息计算 5.在微生物作用的条件下，N经过两步反应被氧化成N。两步反应的能量变化示意图如图。 (1)第一步反应是　　　　(填“放热”或“吸热”)反应，判断依据是　　　　。  (2)1 mol N(aq)全部被氧化成N(aq)的热化学方程式是　　　　。  答案　(1)放热　ΔH<0(或反应物的总能量大于生成物的总能量) (2)N(aq)+2O2(g)===N(aq)+2H+(aq)+H2O(l)　ΔH=-346 kJ·mol-1 6.直接将CO2转化为有机物并非植物的“专利”，科学家通过多种途径实现了CO2合成甲醛，总反应为CO2(g)+2H2(g)HCHO(g)+H2O(g)　ΔH，转化步骤如图所示： 已知2H2(g)+O2(g)===2H2O(g)　ΔH4，则总反应的ΔH=　　　　(用图中焓变以及ΔH4表示)。  答案　ΔH1+ΔH2+- 解析　根据题图及盖斯定律，总反应CO2(g)+2H2(g)HCHO(g)+H2O(g)是①+②+×③-×④得到的，则反应热ΔH=ΔH1+ΔH2+-。 三、ΔH的大小比较 1.看物质状态。物质的气、液、固三态转化时的能量变化如下： 2.看ΔH的符号。比较反应热大小时不要只比较ΔH数值的大小，还要考虑其符号。 3.看化学计量数。当反应物与生成物的状态相同时，化学计量数越大，放热反应的ΔH越小，吸热反应的ΔH越大。 4.看反应的程度。对于可逆反应，参加反应的物质的量和状态相同时，反应的程度越大，热量变化越大。 1.如图为不同聚集状态的硫单质燃烧的反应过程能量变化： S(g)+O2(g)===SO2(g)　ΔH1 S(s)+O2(g)===SO2(g)　ΔH2 则：Q1　　　　(填“>”“<”或“=”，下同)Q2，ΔH1　　　　ΔH2。  答案　>　< 2.(2024·台州高二上期末)有如下三个热化学方程式： ①2H2(g)+O2(g)===2H2O(g)　ΔH1； ②2H2(g)+O2(g)===2H2O(l)　ΔH2； ③H2O(g)===H2O(l)　ΔH3。 下列说法正确的是(　　) A.ΔH1>ΔH2 B.ΔH3>0 C.ΔH1=ΔH2+2ΔH3 D.根据反应①可得知H2(g)的燃烧热 答案　A 解析　氢气燃烧生成液态水放热更多，焓变更小，则ΔH1>ΔH2，A正确；气态水变为液态水是放热过程，ΔH3<0，B错误；依据盖斯定律：反应②-2×③即得到反应①，所以ΔH1=ΔH2-2ΔH3，C错误；燃烧热是指1 mol纯物质完全燃烧生成指定产物所放出的热量，则根据反应②可得知H2(g)的燃烧热，D错误。 3.已知： ①2Al(s)+O2(g)===Al2O3(s)　ΔH1 ②2Fe(s)+O2(g)===Fe2O3(s)　ΔH2 比较ΔH1与ΔH2的大小，写出分析过程。 答案　由反应①-反应②可得2Al(s)+Fe2O3(s)===2Fe(s)+Al2O3(s)　ΔH=ΔH1-ΔH2，已知铝热反应为放热反应，故ΔH<0，ΔH1<ΔH2。 课时对点练 [分值：100分] [1~8题，每小题7分] 题组一　焓变的计算 1.晶体硅是重要的半导体材料。工业上用石英砂作原料通过如下反应生产晶体硅： ①SiO2(s，石英砂)+2C(s)===Si(s，粗硅)+2CO(g)　ΔH1=+682.44 kJ·mol-1 ②Si(s，粗硅)+2Cl2(g)===SiCl4(l)　ΔH2=-657.01 kJ·mol-1 ③SiCl4(l)+2Mg(s)===2MgCl2(s)+Si(s，纯硅)　ΔH3=-625.63 kJ·mol-1 则用石英砂生产28 g纯硅理论上放出的热量为(　　) A.21.44 kJ B.600.20 kJ C.1 965.10 kJ D.21 435.71 kJ 答案　B 解析　根据盖斯定律，将反应①+②+③可得SiO2(s，石英砂)+2C(s)+2Cl2(g)+2Mg(s)===Si(s，纯硅)+2CO(g)+2MgCl2(s)　ΔH=-600.20 kJ·mol-1，则生成1 mol Si，理论上放出热量600.20 kJ，B项正确。 2.(2024·台州月考)合成氨工业中的氢气可由天然气和水反应制备，其主要反应为CH4(g)+2H2O(g)===CO2(g)+4H2(g)　ΔH=+162 kJ·mol-1，断裂化学键所需能量如表，则断裂1 mol C—H所需吸收的能量为(　　) 化学键 H—O C==O H—H 断裂1 mol化学键 需要吸收的能量/kJ 464 803 436 A.207 kJ B.414 kJ C.632 kJ D.828 kJ 答案　B 解析　ΔH=反应物断键吸收的总能量-生成物成键释放的总能量，设断裂1 mol C—H需要吸收的能量为a kJ，则ΔH=(4×a+4×464-2×803-4×436) kJ·mol-1=+162 kJ·mol-1，解得a=414。 3.(2024·温州高二上期中)大气中的二氧化碳主要来自于煤、石油及其他含碳化合物的燃烧。已知25 ℃时，相关物质的燃烧热数据如下表： 物质 H2(g) C(s，石墨) C6H6(l) 燃烧热ΔH/(kJ·mol-1) -285.8 -393.5 -3 267.5 则25 ℃时，6C(s，石墨)+3H2(g)===C6H6(l)的ΔH为(　　) A.-30.9 kJ·mol-1 B.+49.1 kJ·mol-1 C.+104.7 kJ·mol-1 D.-2 588.2 kJ·mol-1 答案　B 解析　由题给燃烧热数据可得，①H2(g)+O2(g)===H2O(l)　ΔH1=-285.8 kJ·mol-1，②C(s，石墨)+O2(g)===CO2(g)　ΔH2=-393.5 kJ·mol-1，③C6H6(l)+O2(g)===6CO2(g)+3H2O(l)　ΔH3=-3 267.5 kJ·mol-1，根据盖斯定律，目标方程式可由3×①+6×②-③得到，其ΔH=(-285.8 kJ·mol-1)×3+(-393.5 kJ·mol-1)×6-(-3 267.5 kJ·mol-1)=+49.1 kJ·mol-1。 4.(2024·湖州高二期中)已知25 ℃、101 kPa下，如图所示，石墨的燃烧热为393.51 kJ·mol-1，金刚石的燃烧热为395.41 kJ·mol-1。下列说法或表达正确的是(　　) A.金刚石比石墨稳定 B.C(s，石墨)===C(s，金刚石)　ΔH=-1.9 kJ·mol-1 C.ΔH1>ΔH2 D.如果石墨燃烧产物为CO(g)，则放出热量大于|ΔH1| 答案　C 解析　等量的金刚石能量高于石墨，能量越低越稳定，石墨比金刚石稳定，故A错误；C(s，石墨)===C(s，金刚石)　ΔH=ΔH1-ΔH2=+1.9 kJ·mol-1，故B错误；图像分析金刚石燃烧放出热量高，焓变为负值，放出的热量越多，焓变越小，则ΔH1>ΔH2，故C正确；1 mol石墨完全燃烧生成二氧化碳放热为393.51 kJ，如果石墨燃烧产物为CO(g)，为不完全燃烧，则放出热量小于|ΔH1|，故D错误。 5.Mn2+催化H2O2分解：2H2O2(aq)===2H2O(l)+O2(g)　ΔH1，其反应机理如图。若反应 Ⅱ 的焓变为ΔH2，反应 Ⅰ 、Ⅱ 的化学计量数均为最简整数比，则反应 Ⅰ 的焓变ΔH为(　　) A.ΔH1+ΔH2 B.ΔH1-ΔH2 C.2ΔH1-ΔH2 D.ΔH1-2ΔH2 答案　B 解析　Mn2+催化H2O2分解：2H2O2(aq)===2H2O(l)+O2(g)　ΔH1①；反应Ⅱ为MnO2(s)+H2O2(aq)+2H+(aq)　===Mn2+(aq)+O2(g)+2H2O(l)　ΔH2②；反应Ⅰ为Mn2+(aq)+H2O2(aq)===2H+(aq)+MnO2(s)　ΔH，根据盖斯定律①-②可得反应Ⅰ，因此ΔH=ΔH1-ΔH2。 6.(2024·宁波期中)根据如下能量关系示意图，下列说法正确的是 A.1 mol C(s)与1 mol O2(g)的能量之和为393.5 kJ B.反应2CO(g)+O2(g)===2CO2(g)中，生成物的总能量大于反应物的总能量 C.C的燃烧热的热化学方程式为2C(s)+O2(g)===2CO(g)　ΔH=-221.2 kJ·mol-1 D.CO气体燃烧的热化学方程式为2CO(g)+O2(g)===2CO2(g)　ΔH=-565.8 kJ·mol-1 答案　D 解析　从图中可以看出，393.5 kJ是1 mol C(s)和1 mol O2(g)的总能量与1 mol CO2(g)的总能量之差，A不正确；从图中可以看出，1 mol CO(g)和 mol O2(g)的能量和高于1 mol CO2(g)的能量，所以反应2CO(g)+O2(g)===2CO2(g)中，生成物的总能量小于反应物的总能量，B不正确；C的燃烧热是指1 mol C(s)完全燃烧生成1 mol CO2(g)所放出的热量，C不正确；从图中可得出热化学方程式：CO(g)+O2(g)===CO2(g)　ΔH=-282.9 kJ·mol-1，则CO气体燃烧的热化学方程式为2CO(g)+O2(g)===2CO2(g)　ΔH=-565.8 kJ·mol-1，D正确。 题组二　焓变的大小比较 7.(2025·浙江精诚联盟高二联考)相同温度和压强下，关于反应的ΔH，下列判断错误的是(　　) ①CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g)　ΔH1 ②CH4(g)C(s)+2H2(g)　ΔH2 ③CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)　ΔH3 ④2CO(g)C(s)+CO2(g)　ΔH4 ⑤CO(g)+H2(g)C(s)+H2O(g)　ΔH5 A.ΔH4=ΔH5-ΔH3 B.ΔH2>0，ΔH4>0 C.ΔH3=ΔH5-ΔH2+ΔH1 D.ΔH1>ΔH2 答案　B 8.(2025·温州期末)如下有关C6H12O6与氧气反应的转化，下列说法不正确的是(　　) A.ΔH1<0，ΔH3>0 B.ΔH2>ΔH4 C.ΔH1+ΔH2>ΔH3 D.ΔH4=ΔH1+ΔH2-ΔH3 答案　C [9~12题，每小题7分] 9.下列关于热化学反应的描述正确的是(　　) A.在稀溶液中：H+(aq)+OH-(aq)===H2O(l)　ΔH=-57.3 kJ·mol-1，若将含1 mol CH3COOH的稀溶液与含1 mol NaOH的稀溶液混合，放出的热量大于57.3 kJ B.25 ℃、101 kPa时，1 mol S和2 mol S的燃烧热相等 C.CO(g)的燃烧热ΔH=-283.0 kJ·mol-1，则反应2CO2(g)===2CO(g)+O2(g)的ΔH=+283.0 kJ·mol-1 D.S(s)+O2(g)===SO2(g)　ΔH1；S(g)+O2(g)===SO2(g)　ΔH2，ΔH1<ΔH2 答案　B 解析　醋酸是弱酸，电离需要吸热，1 mol CH3COOH的稀溶液与含1 mol NaOH的稀溶液混合，放出的热量小于57.3 kJ，故A错误；燃烧热是指101 kPa时，1 mol纯物质完全燃烧生成指定的物质所释放的能量，因此25 ℃、101 kPa时，1 mol S和2 mol S的燃烧热相等，故B正确；CO(g)的燃烧热指1 mol CO(g)完全燃烧放出的热量，所给热化学方程式为其逆反应，系数扩大2倍，反应热也要扩大2倍，反应吸热，2CO2(g)===2CO(g)+O2(g)的ΔH=+566.0 kJ·mol-1，故C错误；等量固态S的能量小于气态S，所以气态S燃烧放出的热量多，则ΔH1>ΔH2，故D错误。 10.(2024·温州月考)已知共价键的键能与热化学方程式信息如下表： 共价键 H—H H—O 键能/(kJ·mol-1) 436 463 热化学方程式 2H2(g)+ O2(g)===2H2O(g)　ΔH=-482 kJ·mol-1 则2O(g)===O2(g)的ΔH为(　　) A.+428 kJ·mol-1 B.-428 kJ·mol-1 C.+498 kJ·mol-1 D.-498 kJ·mol-1 答案　D 解析　根据ΔH=反应物的键能总和-生成物的键能总和计算，ΔH=2E(H—H)+E(O—O)-4E(H—O)，即-482 kJ·mol-1=2×436 kJ·mol-1+E(O—O)-4×463 kJ·mol-1，解得O—O的键能为498 kJ·mol-1，2个氧原子结合生成氧气的过程释放能量，因此2O(g)===O2(g)的ΔH=-498 kJ·mol-1。 11.已知：2H2O(l)===2H2(g)+O2(g)　ΔH=+571.6 kJ·mol-1。以太阳能为热源分解Fe3O4，经热化学铁氧化合物循环分解水制H2的图示如图。 过程 Ⅰ：…… 过程 Ⅱ：3FeO(s)+H2O(l)===H2(g)+Fe3O4(s)　ΔH=+129.2 kJ·mol-1 下列说法不正确的是(　　) A.该过程能量转化形式是太阳能→化学能→热能 B.过程 Ⅰ 的热化学方程式为Fe3O4(s)===3FeO(s)+O2(g)　ΔH=+156.6 kJ·mol-1 C.氢气的燃烧热ΔH=-285.8 kJ·mol-1 D.铁氧化合物循环制H2具有成本低、产物易分离等优点 答案　A 解析　过程 Ⅰ 中Fe3O4分解为FeO、O2，该反应为吸热反应，由题意知过程 Ⅱ 中发生的反应也是吸热反应，因此不存在化学能→热能的转化，A项错误；已知反应①2H2O(l)===2H2(g)+O2(g)　ΔH=+571.6 kJ·mol-1和反应②3FeO(s)+H2O(l)===H2(g)+Fe3O4(s)　ΔH=+129.2 kJ·mol-1，根据盖斯定律，由①×-②得Fe3O4(s)===3FeO(s)+O2(g)　ΔH=+156.6 kJ·mol-1，B项正确；过程 Ⅱ 的产物中氢气为气体，而Fe3O4为固体，故铁氧化合物循环制H2的产物易分离，且整个过程是利用太阳能完成的，成本低，D项正确。 12.镁和卤素单质(X2)反应的相对能量变化如图所示。下列说法正确的是(　　) A.热稳定性：MgF2>MgCl2>MgBr2>MgI2 B.22.4 L F2(g)与足量的Mg充分反应，放热1 124 kJ C.工业上可用电解MgCl2溶液的方法冶炼金属Mg，该过程需要吸收热量 D.由图可知，MgBr2(s)+Cl2(g)===MgCl2(s)+Br2(l)　ΔH=-117 kJ·mol-1 答案　A 解析　A项，物质的能量越低越稳定，根据图像数据分析，化合物的热稳定性由强到弱的顺序为MgF2>MgCl2>MgBr2>MgI2，正确；B项，没有说明是否在标准状况下，22.4 L F2(g)不一定为1 mol，错误；C项，工业上用电解熔融MgCl2的方法冶炼金属Mg，而不是电解MgCl2溶液，错误；D项，①Mg(s)+Cl2(g)===MgCl2(s)　ΔH=-641 kJ·mol-1，②Mg(s)+Br2(g)===MgBr2(s)　ΔH=-524 kJ·mol-1，由①-②得MgBr2(s)+Cl2(g)===MgCl2(s)+Br2(g)　ΔH=-117 kJ·mol-1，而Br2(g)变成Br2(l)会放出热量，则MgBr2(s)+Cl2(g)===MgCl2(s)+Br2(l)的ΔH<-117 kJ·mol-1，错误。 13.(7分)(1)火箭和导弹表面的薄层是耐高温物质。将石墨、铝粉和二氧化钛按一定比例混合并在高温下煅烧，所得物质可作耐高温材料：4Al(s)+3TiO2(s)+3C(s，石墨)===2Al2O3(s)+3TiC(s)　ΔH=-1 176 kJ·mol-1，则反应过程中，每转移1 mol电子放出的热量为　　　　。  (2)下表是断裂部分化学键所需吸收的能量数据。 化学键 P—P P—O O==O P==O 断裂1 mol化学键 需吸收的能量/ kJ 198 360 498 x ①已知1 mol白磷完全燃烧生成固态P4O10的ΔH=-2 982 kJ·mol-1，白磷(P4)、P4O6、P4O10的结构如图所示，则表中x=　　　　。  ②0.5 mol白磷(P4)与O2完全反应生成固态P4O6，放出的热量为　　　　　 kJ。  答案　(1)98 kJ　(2)①585　②819 解析　(1)由反应4Al(s)+3TiO2(s)+3C(s，石墨)===2Al2O3(s)+3TiC(s)可知，转移12 mol电子放出热量1 176 kJ，则反应过程中每转移1 mol电子放出的热量为 kJ=98 kJ。 (2)①由题意可知，白磷燃烧生成P4O10(s)的热化学方程式为P4(s)+5O2(g)===P4O10(s)　ΔH=-2 982 kJ·mol-1，由ΔH=反应物断键吸收的总能量-生成物成键释放的总能量，可得(198×6+498×5-360×12-4x) kJ·mol-1=-2 982 kJ·mol-1，解得x=585。 ②由题意可知，白磷燃烧生成P4O6的化学方程式为P4(s)+3O2(g)===P4O6(s)，由ΔH=反应物断键吸收的总能量-生成物成键释放的总能量，可得ΔH=(198×6+498×3-360×12) kJ·mol-1=-1 638 kJ·mol-1，则0.5 mol白磷(P4)与O2完全反应生成固态P4O6放出的热量为0.5 mol×1 638 kJ·mol-1=819 kJ。 14.(9分)(1)在25 ℃、101 kPa下，已知SiH4气体在氧气中完全燃烧后恢复至原状态，平均每转移1 mol电子放热190.0 kJ，该反应的热化学方程式是　　　 　　　　。  (2)由金红石(TiO2)制取单质Ti的步骤为TiO2TiCl4Ti 已知：Ⅰ.C(s)+O2(g)===CO2(g) ΔH=-393.5 kJ·mol-1 Ⅱ.2CO(g)+O2(g)===2CO2(g) ΔH=-566 kJ·mol-1 Ⅲ.TiO2(s)+2Cl2(g)===TiCl4(s)+O2(g) ΔH=+141 kJ·mol-1 ①TiO2(s)+2Cl2(g)+2C(s)===TiCl4(s)+2CO(g)的ΔH=　　　　　　　　。  ②反应TiCl4+2Mg2MgCl2+Ti在Ar气氛中进行的理由是　　　 　　　　。  答案　(1)SiH4(g)+2O2(g)===SiO2(s)+2H2O(l) ΔH=-1 520.0 kJ·mol-1　(2)①-80 kJ·mol-1　②防止高温下Mg、Ti与空气中的O2(或CO2、N2)作用 解析　(1)SiH4气体在氧气中完全燃烧的化学方程式为SiH4+2O2SiO2+2H2O，由化学方程式可知，1 mol SiH4完全燃烧转移8 mol电子，故热化学方程式为SiH4(g)+2O2(g)===SiO2(s)+2H2O(l) ΔH=-1 520.0 kJ·mol-1。(2)①根据盖斯定律，由2×Ⅰ-Ⅱ+Ⅲ可得：TiO2(s)+2Cl2(g)+2C(s)===TiCl4(s)+2CO(g)　ΔH=-80 kJ·mol-1。 学科网（北京）股份有限公司 $