第4章 第2节 第1课时 电解原理（配套课件PPT）-【步步高】2025-2026学年高二化学选择性必修1 化学反应原理学习笔记（人教版 浙江专版）

该高中化学课件聚焦电解原理，通过电解CuCl₂溶液实验导入，结合宏观现象（红色物质析出、刺激性气体产生）与微观分析（离子移动、电子转移），衔接原电池知识，构建从宏观到微观的思维支架。 其亮点是以实验探究为核心，通过问题链（如不同电解质溶液电解产物对比）和应用体验（电极产物判断、溶液复原），培养科学探究与实践能力，建立电解思维模型提升科学思维，帮助学生深化物质变化与能量转化的化学观念，教师可利用结构化资源提升教学效率。

电解原理 第1课时 第 四 章 　 第 二 节 1.从宏观和微观的角度理解电解池中电子的移动、阴阳离子的移动、阴阳两极上的反应及其变化、电流形成的过程和原理。 2.建立电解过程的思维模型，理解电解的规律，判断电解的产物，书写电解的电极反应式和总反应式。 核 心 素 养 发 展 目 标 课时对点练 内 容 索 引 一、电解原理 二、电解规律 < 一 > 电解原理 在电化学上，把与电源正极相连的电极称为 ，与电源负极相连的电极称为 。 1.实验探究：电解CuCl2溶液 阳极 阴极 实验现象 实验结论 电流表指针发生偏转 说明电解质溶液导电，形成_________ 石墨电极b上逐渐覆盖了一层_________ ___________ 石墨电极a上有 的气体产生，该气体能使湿润的淀粉碘化钾试纸_____ ___________ 闭合回路 红色物质 析出金属铜 刺激性气味 变蓝 产生了氯气 分析上述变化的原理： (1)通电前，CuCl2溶液中存在的离子有_________ _________。 (2)通电后，Cl-向　　极移动，写出阳极的电极反应式：　　　　　　　　，发生反应的类型为 　　　 　(填“氧化反应”或“还原反应”)。  Cl-、OH- Cu2+、H+、 阳 2Cl--2e-===Cl2↑ 氧化反应 (3)通电后，Cu2+向　　 极移动，写出阴极的电极反应式：____________ _______，发生反应的类型为　　　　 (填“氧化反应”或“还原反应”)。 阴 Cu2++2e- ===Cu 还原反应 (4)总反应的离子方程式为　　　　 。 (5)在氯化铜溶液中，H+和OH-这两种离子为什么没有得到或失去电子？ Cu2++2Cl- Cu+Cl2↑ 答案　Cu2+比H+更易得到电子，故H+没有得到电子；Cl-比OH-更易失去电子，故OH-没有失去电子 2.电解和电解池 (1)电解：使电流通过 而在阳极、阴极引起__________反应的过程。 (2)电解池：将 转化为 的装置(也称电解槽)。 (3)电解池的构成条件 电解质溶液(或熔融电解质) 氧化还原 电能 化学能 3.电解原理 阳 正极 氧化 阴 负极 还原 (1)在电解池中与直流电源负极相连的电极是阴极 (2)电解质溶液的导电实验发生了化学变化 (3)原电池的负极和电解池的阳极均发生氧化反应 (4)电解池中电子的流向是负极→阴极→电解质溶液→阳极→正极 (5)某些不能自发进行的氧化还原反应，通过电解可以实现 (6)电解质溶液的导电过程就是电解质溶液被电解的过程 √ √ × √ √ √ 正误判断 1.如图为用惰性电极电解CuCl2溶液并验证其产物的实验装置，则下列说法不正确的是 A.电源a极为负极 B.KI⁃淀粉溶液会变蓝色 C.Cl-向电极Ⅱ区域移动 D.电极Ⅰ上发生的电极反应为Cu-2e-===Cu2+ √ 应用体验 由题图知，电极Ⅱ处生成氯气为阳极，对应的b为电源正极，则a为电源负极，Ⅰ为阴极，电解CuCl2溶液，阴极铜离子放电生成Cu，阳极氯离子放电生成Cl2。 2.如图所示装置中属于电解池的是　 　(填序号)。  ③⑥ ①②⑤无外接直流电源，不能构成电解池； ④无电解质溶液或熔融电解质； ⑦中蔗糖属于非电解质，不能构成电解池； ⑧没有形成闭合回路，不能构成电解池。 返回 应用体验 < 二 > 电解规律 1.放电规律 (1)阳极为惰性电极(如碳棒、Pt、稀土金属材料等)时，离子的放电顺序： ①阳极：溶液中阴离子放电，常见阴离子的放电顺序：>I->Br->Cl->OH->含氧酸根离子。 ②阴极：溶液中阳离子放电，常见阳离子的放电顺序：Ag+>Fe3+>Cu2+> H+(酸)>Fe2+>Zn2+>H+(水)>…… (2)阳极为活性电极(如Fe、Cu、Ag等)时，电极本身先放电，电极反应式为M-ne-===Mn+。 2.用惰性电极电解电解质溶液的规律 (1)电解水型 电解质 H2SO4 NaOH Na2SO4 阳极反应式 2H2O-4e-===O2↑ +4H+ ________________ ________ 2H2O-4e-===O2↑ +4H+ 阴极反应式 _______________ 2H2O+2e-===H2↑+2OH- 4OH--4e-===O2↑ +2H2O 2H++2e-===H2↑ 电解质 H2SO4 NaOH Na2SO4 总反应式 2H2O 2H2↑+O2↑ pH变化 _____ _____ _____ 复原加入物质 ______ 减小 增大 不变 H2O (2)电解电解质型 电解质 HCl CuCl2 阳极反应式 _______________ 阴极反应式 _______________ ______________ 总反应式 2HCl Cl2↑+H2↑ CuCl2 Cu+Cl2↑ pH变化 _____ - 复原加入物质 _____ _______ 2Cl--2e-===Cl2↑ 2H++2e-===H2↑ Cu2++2e-===Cu 增大 HCl CuCl2 (3)电解质和水都发生电解型 电解质 NaCl CuSO4 阳极反应式 ________________ ____________________ 阴极反应式 ______________________ ______________ 总反应式 2NaCl+2H2O　　 H2↑+ Cl2↑+2NaOH 2CuSO4+2H2O　　 2Cu+ 2H2SO4+O2↑ pH变化 ______ ______ 复原加入物质 ______ ______________ 2Cl--2e-===Cl2↑ 2H2O-4e-===O2↑+4H+ 2H2O+2e-===H2↑+2OH- Cu2++2e-===Cu 增大 减小 HCl CuO或CuCO3 (一)电极产物的判断 1.下列各组中，每种电解质溶液电解时只生成氢气和氧气的是 A.HCl、CuCl2、Ba(OH)2 B.NaOH、CuSO4、H2SO4 C.NaOH、H2SO4、Ba(OH)2 D.NaBr、H2SO4、Ba(OH)2 √ 电解HCl、CuCl2溶液就是电解电解质本身，电解NaBr、CuSO4溶液时，电解质、水均被电解，分别属于放氢生碱型、放氧生酸型。 应用体验 2.用惰性电极电解稀H2SO4、Cu(NO3)2、NaCl的混合液，最初一段时间阴极和阳极上析出的物质分别是 A.H2和Cl2 B.Cu和Cl2 C.H2和O2 D.Cu和O2 √ 由题意知，溶液中存在H+、Cu2+、Na+、S、N、Cl-、OH-。根据离子的放电顺序，阳离子为Cu2+>H+>Na+，阴离子为Cl->OH->S、N，则最初一段时间，阴极：Cu2++2e-===Cu，阳极：2Cl--2e-=== Cl2↑。 应用体验 (二)电解后电解质溶液的复原 3.用惰性电极电解下列溶液一段时间后，再加入一定量的某种物质(方括号内物质)，不能使溶液恢复到原来的成分和浓度的是 A.AgNO3溶液[AgOH(s)] B.K2SO4溶液[H2O(l)] C.KCl溶液[HCl(g)] D.CuSO4溶液[CuCO3(s)] √ 应用体验 电解AgNO3溶液，Ag+在阴极放电生成Ag，水电离出的OH-在阳极放电生成O2，结合元素守恒可知，应加入Ag2O使溶液恢复到原来的成分和浓度，A错误； 电解K2SO4溶液，水电离出的OH-在阳极放电生成O2，水电离出的H+在阴极放电生成H2，实质为电解水，加入一定量的H2O(l)能使溶液恢复到原来的成分和浓度，B正确； 电解KCl溶液，水电离出的H+在阴极放电生成H2，Cl-在阳极放电生成Cl2，结合元素守恒可知，加入一定量的HCl(g)能使溶液恢复到原来的成分和浓度，C正确； 电解CuSO4溶液，Cu2+在阴极放电生成Cu，水电离出的OH-在阳极放电生成O2，结合元素守恒可知，应加入一定量的CuO使溶液恢复到原来的成分和浓度，由于CuCO3(s)与硫酸反应生成CuSO4、CO2和H2O，CO2从溶液中逸出，加入一定量的CuCO3(s)也可以使溶液恢复到原来的成分和浓度，D正确。 4.用石墨电极电解含有溶质0.1 mol的CuSO4溶液，在阴、阳两极各收集到2.24 L气体(标准状况下)后停止电解，若要恢复原电解质，溶液需要加入的物质和物质的量分别是　　　 、___________。  答案　Cu(OH)2　0.1 mol(或CuO、H2O　0.1 mol、0.1 mol) 返回 应用体验 课时对点练 对一对 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 答案 A B B D C C D C 题号 9 10 11 　12 答案 B B D 　B　 13. (1)正极 (2)阳极　2Cl--2e-===Cl2↑　氧化　阴极　2H++2e-===H2↑　还原 (3)阴　阳　2HCl　　 H2↑+Cl2↑ 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 14. (1)Cl2　2Cl--2e-===Cl2↑ (2)阳极附近溶液仍为蓝色 (3)①证明在上述实验条件下，电解后的绿色溶液中存在[CuCl2]- ②Cu2++4Cl-+Cu　　 2[CuCl2]- ③加入CuCl2蓝色溶液，直至溶液颜色与电解后绿色溶液基本相同 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 题组一　电解及其装置(电解池) 1.用石墨电极电解CuCl2溶液(如图所示)。下列分析 正确的是 A.a端是直流电源的负极 B.通电使CuCl2发生电离 C.阳极上发生的反应为Cu2++2e-===Cu D.通电一段时间后，在阴极附近观察到黄绿色气体 √ 对点训练 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 通过图中离子的移动方向可判断连接a的为阴极，连接b的为阳极，故a端为直流电源的负极，b端为直流电源的正极，A项正确； CuCl2在水溶液中就能发生电离，而不是通电的结果，B项错误； 阳极发生氧化反应，即2Cl--2e-===Cl2↑，在阳极附近可观察到黄绿色气体，阴极发生还原反应，析出Cu，C、D项错误。 2.某同学将电解池工作时电子、离子流动方向及电极种类等信息表示在图中，下列有关分析完全正确的是 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 选项 A B C D a电极 阳极 阴极 阳极 阴极 d电极 正极 正极 负极 负极 Q离子 阳离子 阳离子 阴离子 阴离子 √ 根据题图知，该装置有外接电源，属于电解池，根据电子流向知，c是负极，d是正极，a是阴极，b是阳极，电解时，电解质溶液中阳离子向阴极移动，阴离子向阳极移动，则Q离子是阳离子，P离子是阴离子，故B正确。 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 3.关于如图所示的①、②两个装置的叙述，正确的是 A.①是原电池，②是电解池 B.①中阳极反应：2H2O-4e-===O2↑+4H+， 　②中正极反应：2H++2e-===H2↑ C.硫酸浓度变化：①减小，②增大 D.离子移动方向：①中H+向阴极移动，②中H+向负极移动 √ 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 装置①右侧石墨电极为阳极，阳极是H2O电离出的OH-放电，阳极的电极反应为2H2O-4e-===O2↑+4H+；装置②中Cu作正极，正极上H+被还原，电极反应为2H++2e-===H2↑，B正确； 装置①中相当于电解水，硫酸浓度增大；装置②中消耗H+，硫酸浓度减小，C错误； 电解池工作时，阳离子向阴极移动，原电池中阳离子向正极移动，D错误。 4.将一直流电源的正、负极(电极材料为Pt)，用玻璃片分别压在一张用食盐水、碘化钾淀粉溶液和紫色石蕊溶液浸透的滤纸上，经过一段时间后，两极附近滤纸的颜色分别是 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 选项 A B C D 阳极 蓝 白 红 蓝 阴极 白 蓝 蓝 蓝 √ 阳极上I-优先放电生成I2，使淀粉溶液变蓝，阴极上H2O电离出的H+放电后，使溶液中的c(H+)<c(OH-)，呈碱性，使附近溶液显蓝色，D正确。 5.某同学为了使反应HCl+Ag→AgCl+H2↑能进行，设计了下列四个实验，如图所示，你认为可行的方案是 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 √ 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 Ag与盐酸不能自发反应，所以要使反应HCl+Ag→AgCl+H2↑能进行，应该设计成电解池，Ag失电子发生氧化反应，Ag作阳极，氢离子得电子发生还原反应，电解质溶液中氢离子放电，则符合条件的是C。 6.中国科学家开发了一种从空气中提取水制取H2的新技术，即利用太阳能、风能等绿色能源驱动电解槽装置吸收空气中的水分并将获得的水分解成H2和O2。下列说法正确的是 A.该装置工作时仅涉及两种能量转化 B.阳极反应式为2H2O+2e-===2OH-+H2↑ C.该装置获得H2、O2的物质的量之比为2∶1 D.该装置工作时阳离子向阳极迁移 √ 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 该装置工作时涉及风能转化为电能、太阳能转化为电能以及电能再转化为化学能的能量转化，故A错误； 阳极水电离出的OH-失去电子转化为氧气，电极反应式为2H2O-4e-===4H++O2↑，故B错误； 该装置分解水的总方程式为2H2O O2↑+2H2↑，获得H2、O2的物质的量之比为2∶1，故C正确； 电解池工作时阳离子向阴极迁移，故D错误。 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 题组二　电解规律 7.为探究电解过程中离子的放电规律，某研究小组进行下列实验： 序号 阳极材料 阴极材料 熔融电解质或电解质 溶液 阳极氧化产物 阴极还原产物 ① 石墨 石墨 熔融NaCl Cl2 Na ② 石墨 石墨 0.1 mol·L-1NaCl溶液 Cl2 H2 ③ 石墨 石墨 0.2 mol·L-1CuSO4溶液 O2 Cu ④ 铜 石墨 0.2 mol·L-1CuSO4溶液 Cu2+ Cu ⑤ 石墨 石墨 0.1 mol·L-1CuCl2溶液 Cl2 Cu 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 下列说法不正确的是 A.对比②⑤知，阴极上离子放电顺序：Cu2+>H+>Na+ B.对比③⑤知，阳极上离子放电顺序：Cl->OH->S C.对比③④知，阳极是铜时，会先于溶液中的离子放电 D.对比①⑤知，电解得到金属只能用熔融态，不能用水溶液 √ 据②得H+的氧化性强于Na+，据⑤得Cu2+的氧化性强于H+，阴极上得电子能力强(氧化性强)的离子优先放电，所以对比②⑤可知，阴极上离子放电顺序是Cu2+>H+>Na+，A正确； 据③得阳极上离子放电顺序是OH->S，据⑤得阳极上离子放电顺序是Cl->OH-，所以阳极上离子放电顺序是Cl->OH->S，B正确； 电解池的阳极若是活性金属电极，则金属电极本身失电子，发生氧化反应，对比③④可知，阳极是铜时，会先于溶液中的离子放电，C正确； 电解得到金属不一定只能用熔融态，电解氯化铜溶液可得到金属铜，D错误。 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 8.用惰性电极电解下列溶液(足量)，电解一段时间后加适量水，溶液能恢复至电解前状态的是 A.CuCl2溶液 B.AgNO3溶液 C.H2SO4溶液 D.KCl溶液 √ 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 用惰性电极电解CuCl2溶液时，阴极析出Cu，阳极生成Cl2，要使溶液复原应加入适量CuCl2，A错误； 用惰性电极电解AgNO3溶液时，阴极析出Ag，阳极生成O2，要使溶液复原应加入适量Ag2O，B错误； 用惰性电极电解H2SO4溶液时，阳极生成O2，阴极生成H2，相当于电解水，要使溶液复原应加入适量水，C正确； 用惰性电极电解KCl溶液时，生成KOH、H2、Cl2，要使溶液复原应通入适量HCl气体，D错误。 9.某学习小组用如图所示装置进行相关电解实验，下列说法正确的是 A.该装置中电子移动方向：电源负极→石墨1→X溶 　液→石墨2→电源正极 B.若X是Na2SO4，电解一段时间后，向U形管两端滴 　入酚酞试剂，只有石墨1电极附近的溶液呈红色 C.若X是AgNO3，电解一段时间后，电解液的氧化性减弱 D.若X是NaOH，石墨2的电极反应式为2H2O-4e-===4H++O2↑ 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 √ 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 电子不能经过电解质溶液或熔融电解质，装置中电子移动方向：电源负极→阴极(石墨1)，阳极(石墨2)→电源正极，A错误； 若X是Na2SO4，则阴极(石墨1)上电极反应为2H2O+2e-===H2↑+2OH-，阳极(石墨2)上电极反应为2H2O-4e-===O2↑+4H+，电解一段时间后，向U形管两端滴入酚酞，只有石墨1电极附近的溶液呈红色，B正确； 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 若X是AgNO3，根据电解总反应4Ag++2H2O　　 4Ag↓+O2↑+4H+可知，电解一段时间后电解液由AgNO3溶液变为HNO3(具有强氧化性)和AgNO3的混合液，电解液的氧化性增强，C错误； 若X是NaOH，石墨2为阳极，阳极上OH-放电，电极反应式为4OH--4e-===2H2O+O2↑，D错误。 10.按图甲装置进行实验，若图乙中横坐标x表示通过电极的电子的物质的量。下列叙述正确的是 A.F表示反应生成Cu的物质的量 B.E表示反应实际消耗H2O的物质的量 C.E表示反应生成O2的物质的量 D.F表示反应生成H2SO4的物质的量 √ 综合强化 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 电解实质是2CuSO4+2H2O　　 2Cu+O2↑+2H2SO4，则每通过4 mol e-，生成2 mol Cu、1 mol O2、2 mol H2SO4，消耗2 mol H2O，故B正确。 11.某溶液中含有两种溶质NaCl和H2SO4，它们的物质的量之比为3∶1。用石墨作电极电解该混合溶液时，根据两极放电离子的来源不同，可明显分为三个阶段。下列叙述不正确的是 A.阴极自始至终只析出H2 B.阳极先析出Cl2，后析出O2 C.电解的最后阶段为电解水 D.溶液的pH不断增大，最后为7 √ 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 由题意可知n(H+)∶n(Cl-)=2∶3，在阴极H+放电，在阳极先是Cl-放电，然后是H2O电离出的OH-放电；反应开始时，H+、Cl-在两极放电，相当于电解HCl；H2SO4电离出的H+放电完全后，在两极放电的是由水电离出的H+和剩余的Cl-，相当于电解NaCl的水溶液；Cl-放电完全后，在两极放电的是由水电离出的H+和OH-，相当于电解水；随着电解的进行，溶液的pH不断增大，最后溶质是NaOH和Na2SO4，所以溶液的pH不会为7，D符合题意。 12.电解法处理含有Cl-、N的酸性废水，其工作原理如图所示，下列说法错误的是 A.电极b接电源负极 B.处理1 mol N，电路中转移5 mol e- C.HClO在阳极生成：Cl-+H2O-2e-===HClO+H+ D.H+与N反应的电极反应式为10H++N+8e-===N+3H2O √ 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 由题图知，电极b上硝酸根离子转变为铵根离子，被还原，则电极b为阴极，接电源负极，A正确； 硝酸根离子转变为铵根离子，N元素化合价从+5价降低到-3价，则处理1 mol N，电路中转移8 mol e-，B错误； 阳极氯离子失去电子被氧化，生成HClO：Cl-+H2O-2e-===HClO+H+，C正确； 电极b上硝酸根离子转变为铵根离子，H+与N反应的电极反应式为10H++N+8e-===N+3H2O，D正确。 13.如图所示是电解稀盐酸的装置，其中c、d为石墨电极。试回答下列问题： (1)a电极为　　　。  (2)c电极为　　　，电极反应式为　　　　 ， 发生了　　 反应；d电极为　　　，电极反应式为 　　　 　， 发生了　　　反应。  答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 正极 阳极 2Cl--2e-===Cl2↑ 氧化 阴极 2H++2e-===H2↑ 还原 (3)电解过程中，氢离子向　　(填“阴”或“阳”，下同)极移动，氯离 子向　　极移动。电解总反应式为　　　　 。   阴 阳 2HCl　　 H2↑+Cl2↑ 14.某小组同学利用如图装置对电解氯化铜溶液的实验进行了研究。 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 装置 现象   电解一段时间后，阳极石墨表面产生气体，阴极石墨上附着红色物质，溶液由蓝色变为绿色 (1)甲认为电解过程中阳极产生的　　　是溶液变绿的原因，写出产生该物质的电极反应式：　　　　 　　　　。  Cl2 2Cl--2e-===Cl2↑ 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 电解过程中阳极发生氧化反应，溶液中的氯离子放电生成氯气：2Cl--2e-===Cl2↑，氯气溶于水，溶液可能呈绿色。 (2)乙改用如图装置，在相同条件下电解CuCl2溶液，对溶液变色现象继续探究。 乙通过对现象分析证实了甲的观点不是溶液变绿的主要原因，乙否定甲的依据是　　 　　。  阳极附近溶液仍为蓝色 装置 现象   电解相同时间后，阳极石墨表面产生气泡，附近溶液仍为蓝色；阴极石墨上附着红色物质，附近溶液由蓝色变为绿色 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 阳极生成了氯气，但阳极附近溶液仍为蓝色，说明不是生成氯气的缘故。 (3)乙继续查阅资料： ⅰ.电解CuCl2溶液时可能产生[CuCl2]-，[CuCl2]-掺杂Cu2+后呈黄色； ⅱ.稀释含[CuCl2]-的溶液生成CuCl白色沉淀。 据此乙认为：电解过程中，产生的[CuCl2]-掺杂Cu2+后呈黄色，与CuCl2蓝色溶液混合呈绿色。 乙进行如下实验： a.取电解后绿色溶液2 mL，加20 mL水稀释，静置5分钟后溶液中产生白色沉淀。 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 b.另取少量氯化铜晶体和铜粉，向其中加2 mL浓盐酸，加热获得含[CuCl2]-的黄色溶液。 c.冷却后向上述溶液…… d.取c中2 mL溶液，加20 mL水稀释，静置5分钟后溶液中产生白色沉淀。 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 ①a的目的是____________________________________________________。 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 证明在上述实验条件下，电解后的绿色溶液中存在[CuCl2]- 根据信息，取电解后绿色溶液2 mL，加20 mL水稀释，静置5分钟后溶液中产生白色沉淀，说明电解后的绿色溶液中存在[CuCl2]-，故a的目的是证明在上述实验条件下，电解后的绿色溶液中存在[CuCl2]-。 ②写出b中生成[CuCl2]-的离子方程式：　　　 　　　 　。 ③补充c中必要的操作及现象：___________________________________ ________________________。  乙据此得出结论：电解时阴极附近生成[CuCl2]-是导致溶液变绿的原因。 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 Cu2++4Cl-+Cu 2[CuCl2]- 加入CuCl2蓝色溶液，直至溶液颜色与电解后绿色溶液基本相同 c的步骤就是证明电解时阴极附近生成[CuCl2]-是导致溶液变绿的原因，因此操作及现象为加入CuCl2蓝色溶液，直至溶液颜色与电解后绿色溶液基本相同。 返回 本课结束 第 四 章 　 第 二 节 $