第2章 第1节 第2课时 影响化学反应速率的因素（配套课件PPT）-【步步高】2025-2026学年高二化学选择性必修1 化学反应原理学习笔记（人教版 浙江专版）

该高中化学课件聚焦影响化学反应速率的因素，通过定性探究（浓度、温度、催化剂）和定量研究（测定H₂生成速率）展开，承接化学反应速率概念，构建变量控制思维模型，为学生提供实验设计与数据分析的学习支架。 其亮点在于以科学探究与实践为核心，通过Na₂S₂O₃与H₂SO₄的浓度对比、H₂O₂催化分解等实验培养变量控制能力，结合正误判断和思考交流发展科学思维。学生能提升实验操作与问题分析能力，教师可依托系统案例与练习题优化教学效果。

第2课时 第 二 章 　 第 一 节 影响化学反应 速率的因素 1.通过实验探究影响化学反应速率的因素，建立“变量控制”探究外界条件对化学反应速率影响的思维模型。 2.掌握外因对化学反应速率的影响规律。 核 心 素 养 发 展 目 标 课时对点练 内 容 索 引 一、定性探究影响化学反应速率的因素 二、定量研究外因对化学反应速率的影响 三、外界条件对化学反应速率的影响规律 < 一 > 定性探究影响化学反应速率的因素 1.影响化学反应速率的本质因素 在相同条件下，不同的化学反应会有不同的速率，化学反应速率首先是由反应物的 、 和 等因素决定的。 组成 结构 性质 2.定性研究外因对化学反应速率的影响 (1)浓度对化学反应速率的影响 实验 原理 Na2S2O3+H2SO4===________________________ 可根据产生浑浊的 判断反应速率的大小 操作 步骤   Na2SO4+SO2↑+S↓+H2O 先后 实验 现象 两支试管中的溶液 ，滴加0.5 mol·L-1H2SO4溶液的试管_________ 实验 结论 其他条件相同时， 反应物浓度，化学反应速率增大 问题 讨论 本实验能否通过观察产生气泡的快慢比较反应速率的大小？并阐述理由：____________________________________________ __________________________________ 均变浑浊 先变浑浊 增大 不能，二氧化硫易溶于水，且H2SO4、Na2S2O3溶液浓度较小，可能看不到明显的气泡 (2)温度对化学反应速率的影响 操作步骤     实验现象 两支试管中的溶液 ，烧杯中装热水的试管________ 实验结论 其他条件相同时， 温度，化学反应速率增大 均变浑浊 先变浑浊 升高 (3)催化剂对化学反应速率的影响 实验原理 2H2O2===2H2O+O2↑根据有无催化剂时，产生气泡的明显程度判断反应速率的大小 操作步骤   实验现象 滴有蒸馏水的试管中 ，滴有FeCl3溶液的试管中_____________ 实验结论 在其他条件相同时，催化剂能显著 化学反应速率 问题讨论 未加催化剂的试管加入3滴蒸馏水的目的是_______________ ________________ 无明显现象 出现大量气泡 加快 确保两种溶液中 H2O2的浓度相同 1.变量控制法是化学实验的常用方法之一。某化学兴趣小组为探究外界条件对化学反应速率的影响，设计以下四组实验。 实验 方案 反应温 度/℃ Na2S2O3溶液 稀H2SO4 H2O V/mL c/(mol·L-1) V/mL c/(mol·L-1) V/mL ① 25 5 0.1 10 0.1 5 ② 25 V1 0.2 5 0.2 10 ③ 35 5 0.1 10 0.1 5 ④ 35 5 0.2 5 0.2 V2 思考交流 回答下列问题： (1)V1=　　，V2=　　 。  实验 方案 反应温 度/℃ Na2S2O3溶液 稀H2SO4 H2O V/mL c/(mol·L-1) V/mL c/(mol·L-1) V/mL ① 25 5 0.1 10 0.1 5 ② 25 V1 0.2 5 0.2 10 ③ 35 5 0.1 10 0.1 5 ④ 35 5 0.2 5 0.2 V2 5 10 思考交流 (2)设计实验方案①和②的目的是__________________________________ ______。  实验 方案 反应温 度/℃ Na2S2O3溶液 稀H2SO4 H2O V/mL c/(mol·L-1) V/mL c/(mol·L-1) V/mL ① 25 5 0.1 10 0.1 5 ② 25 V1 0.2 5 0.2 10 ③ 35 5 0.1 10 0.1 5 ④ 35 5 0.2 5 0.2 V2 探究Na2S2O3的浓度对化学反应速率的 影响 思考交流 (3)设计实验方案②和④的目的是　 　　 　　　　。  实验 方案 反应温 度/℃ Na2S2O3溶液 稀H2SO4 H2O V/mL c/(mol·L-1) V/mL c/(mol·L-1) V/mL ① 25 5 0.1 10 0.1 5 ② 25 V1 0.2 5 0.2 10 ③ 35 5 0.1 10 0.1 5 ④ 35 5 0.2 5 0.2 V2 探究温度对化学反应速率的影响 思考交流 (4)各实验方案中均需加入一定体积的水的原因：____________________ ______________。  实验 方案 反应温 度/℃ Na2S2O3溶液 稀H2SO4 H2O V/mL c/(mol·L-1) V/mL c/(mol·L-1) V/mL ① 25 5 0.1 10 0.1 5 ② 25 V1 0.2 5 0.2 10 ③ 35 5 0.1 10 0.1 5 ④ 35 5 0.2 5 0.2 V2 各实验方案中混合液 的体积均相等 思考交流 2.亚氯酸盐(如NaClO2)可用作漂白剂，在常温不见光时可保存一年，但在酸性溶液中因生成亚氯酸而发生分解：5HClO2===4ClO2↑+H++Cl-+2H2O，分解时加入硫酸刚开始反应缓慢，随后突然反应释放出大量ClO2，解释产生该现象可能的原因：　　　　 。  反应产生的Cl-起催化作用 思考交流 返回 变量控制探究实验题的思维流程 归纳总结 < 二 > 定量研究外因对化学反应速率的影响 1.实验目的：测定并比较不同浓度的H2SO4溶液与锌反应速率的大小。 2.实验操作：按如图所示组装两套装置A、B，在锥形瓶内各盛大小相同的2 g锌粒，通过分液漏斗分别加入40 mL 1 mol·L-1和40 mL 4 mol·L-1的H2SO4溶液。 3.实验记录及结论(记录收集10 mL H2所用的时间) 加入试剂 反应时间 (填“长”或“短”) 反应速率 (填“快”或“慢”) 结论 1 mol·L-1 H2SO4溶液 ___ ___ 增大反应物浓度，化学反应速率_____ 4 mol·L-1H2SO4溶液 ___ ___ 长 慢 短 快 增大 1.在用如图实验装置测定锌与硫酸反应的速率时： (1)为确保测定的准确性，应注意哪些事项？ 提示　锌的颗粒(即比表面积)大小基本相同；H2SO4溶液要迅速加入；装置气密性良好，且计时要迅速准确。 思考交流 (2)用如图装置测定化学反应速率时，操作、药品无误，结果测定速率偏大，从装置缺陷的角度分析可能的原因是______________________ ___________。 忽视加入H2SO4溶液排出 气体的体积 思考交流 (3)除了测定氢气的体积外，你还能设计哪些方案测定锌与H2SO4溶液反应的速率？ 提示　在恒容反应装置中，测定一段时间内压强的变化；测定一段时间内H+的浓度变化；测定一段时间内锌粒的质量变化等。 思考交流 2.用如图实验装置测定盐酸与碳酸钙的 反应速率。 (1)还缺少的仪器是　　　。  (2)测定1 mol·L-1的盐酸分别与块状碳酸钙、粉状碳酸钙反应的速率，实验时，已限定了两次实验时间均为1 min，还需要测定的另一个数据是　　　　　　　　　　　　 。该实验预期得到的结论是_________ ________________________________________。  秒表 1 min内收集到气体的体积 相同时，粉状碳酸钙与盐酸的反应速率较大 其他条件 思考交流 返回 用于测定化学反应速率的常用方法 (1)化学方法：用化学分析法来测定不同时刻反应物或生成物的浓度。 (2)物理方法：对体系中物质进行某种物理性质的动态测量的方法。常用的物理方法有量气法、比色法和电导法等，高中常用量气法，量气法要关注反应体系的温度和压强。 归纳总结 < 三 > 外界条件对化学反应速率的影响规律 其他条件不变，只改变影响化学反应速率的一个条件，对化学反应速率的影响规律： 外界条件 影响结果 浓度 增大反应物的浓度，化学反应速率 ；减小反应物的浓度，化学反应速率_____ 压强 压强对速率的影响适用于有气体参与的反应，且通过浓度对反应速率的影响实现。一般是增大压强，反应速率 ；减小压强，反应速率_____ 温度 升高温度，化学反应速率 ；降低温度，化学反应速率_____ 催化剂 使用合适催化剂，反应速率_____ 其他因素 接触面积、溶剂、光照等均能改变化学反应速率 增大 减小 增大 减小 增大 减小 增大 (1)恒容体系发生反应：2SO2+O2　　　　　　2SO3，升高温度，正、逆反应速率均增大 (2)100 mL 2 mol·L-1的盐酸与锌片反应，加入适量的NaCl溶液，反应速率不变 (3)无论任何反应，若增大压强，反应速率一定增大 (4)恒温恒容密闭容器中发生的全为气体参与的反应，若容器内总压强增大，则反应速率一定增大 × √ × × 正误判断 (5)用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用98%的浓硫酸可以加快产生氢气的速率 (6)CuCl(s)+2Cl-(aq)　　[CuCl3]2-(aq)，其他条件相同，增大CuCl的量，可加快生成[CuCl3]2-的速率 × × 正误判断 1.反应3Fe(s)+4H2O(g)　　Fe3O4(s)+4H2(g)在一容积可变的密闭容器中进行，下列条件的改变对其化学反应速率几乎无影响的是 A.保持容积不变，增加H2O(g)的物质的量 B.将容器的容积缩小一半 C.保持容积不变，充入Ar使压强增大 D.保持压强不变，充入Ar使容积增大 √ 思考交流 容积不变，增加H2O(g)的物质的量，反应物浓度增大，化学反应速率加快，A不符合题意； 将容器的容积缩小一半，气体物质的浓度增大，化学反应速率加快，B不符合题意； 保持容积不变，充入Ar，Ar不参与反应，反应体系中各物质的浓度不变，反应速率不变，C符合题意； 保持压强不变，充入Ar，容器的容积变大，气体物质的浓度减小，化学反应速率减小，D不符合题意。 2.活性炭与NO在一定条件下发生如下化学反应：C(s)+2NO(g)　　 N2(g)+CO2(g)，其他条件不变，只改变一种条件： (1)再加入一定量的活性炭，反应速率　　　(填“增大”“减小”或“不变”，下同)。  (2)恒温恒容条件下，向反应体系中充入NO气体，反应速率　　　，充入氮气，逆反应速率　　　。  不变 增大 增大 思考交流 (3)恒温恒容条件下，向反应体系中充入氦气，反应体系的压强　　　，NO、N2、CO2的浓度　　　，反应速率　　　。  (4)恒温恒压条件下，向反应体系中充入氦气，NO、N2、CO2的浓度　　　，反应速率　　　。  增大 不变 不变 返回 减小 减小 思考交流 课时对点练 对一对 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 答案 A A A D D D C A 题号 9 10 　11 答案 A C 　B 12. (1)不变　(2)增大　(3)不变　(4)减小 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 13. (1)1.0　(2)AB　(3)<　(4)0.001 mol·L-1·s-1 (5)取两份等量、等浓度的酸性高锰酸钾溶液和草酸溶液，其中一份加入少量MnSO4溶液，另一份加入等量蒸馏水，记录从反应开始到溶液褪色的时间(或其中一份直接加入少量MnSO4固体) 题组一　内因对反应速率的影响 1.下列事实能说明影响化学反应速率的决定性因素是反应物本身性质的是 A.Cu能与浓硝酸反应，而不与浓盐酸反应 B.Cu与浓硝酸反应比与稀硝酸反应快 C.N2与O2在常温、常压下不反应，放电时可反应 D.Fe与浓盐酸反应快，与稀盐酸反应慢 √ 对点训练 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 浓硝酸具有强氧化性，能与Cu反应，因为Cu在金属活动性顺序中排在氢之后，故Cu与浓盐酸不反应，A项符合题意； B、D两项说明浓度对反应速率的影响； C项说明反应条件对反应速率的影响。 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 2.下列四支试管中，分别盛有等质量的锌、等体积的酸溶液，其中生成H2的反应速率最快的是 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 试管 酸及浓度 温度 锌的状态 A 2 mol·L-1 H2SO4溶液 20 ℃ 粉末状 B 4 mol·L-1 HNO3溶液 40 ℃ 粉末状 C 2 mol·L-1 H2SO4溶液 20 ℃ 块状 D 3 mol·L-1 HCl溶液 20 ℃ 粉末状 √ HNO3具有强氧化性，B中HNO3溶液与Zn反应不生成H2；其他3支试管所处温度相同，A、D中锌均为粉末状，与酸溶液接触面积大，且A中酸电离出的c(H+)较大，反应速率最快。 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 题组二　依据实验条件判断反应速率大小 3.把下列4种X的溶液分别加入到4个盛有10 mL 2 mol·L-1盐酸的烧杯中，并加水稀释到50 mL，此时X与盐酸缓慢地进行反应，其中反应速率最大的是 A.20 mL 3 mol·L-1 B.20 mL 2 mol·L-1 C.10 mL 4 mol·L-1 D.10 mL 2 mol·L-1 √ 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 本题中反应速率的大小是由混合后反应物浓度的大小决定的，由于最后溶液体积相同，所以混合前X的物质的量越大，混合后其浓度越大，反应速率越快。 4.等质量的锌与过量的一定浓度的稀硫酸在不同的实验条件下进行反应，测定反应过程中产生氢气体积(V)与时间(t)的数据，根据数据绘制得如图。下列有关说法不正确的是 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 实验组别 c(H2SO4)/(mol·L-1) 温度/℃ 形状(锌) Ⅰ 2.0 30 块状 Ⅱ 2.5 30 块状 Ⅲ 2.5 50 粉末状 Ⅳ 2.5 50 块状 A.曲线a、b、c、d对应的实验组别分别为Ⅲ、Ⅳ、 　Ⅱ、Ⅰ B.对比实验Ⅰ、Ⅱ可说明浓度对化学反应速率的 　影响 C.对比实验Ⅱ、Ⅳ可说明温度对化学反应速率的影响 D.用浓度相同的盐酸代替硫酸进行实验，因为都是强酸所以化学反应速 　率不变 √ 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 一定条件下，收集相同体积的氢气需要的时间越短，化学反应速率越快，由题图可知，化学反应速率：a>b>c>d。由题表信息可知，实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅳ中锌的形状相同，Ⅳ中的温度高于Ⅰ、Ⅱ，且Ⅰ中c(H2SO4)最小，则反应速率：Ⅳ>Ⅱ>Ⅰ；Ⅲ、 Ⅳ中，Ⅲ中反应物的接触面积大，则反应速率：Ⅲ>Ⅳ，所以化学反应速率：Ⅲ>Ⅳ>Ⅱ>Ⅰ，因此曲线a、b、c、d对应的实验组别分别为Ⅲ、Ⅳ、Ⅱ、Ⅰ，A正确； 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 实验Ⅰ、Ⅱ中只有c(H2SO4)不同，可以根据实验Ⅰ、Ⅱ说明浓度对化学反应速率的影响，B正确； 实验Ⅱ、Ⅳ中只有温度不同，可以根据实验Ⅱ、Ⅳ说明温度对化学反应速率的影响，C正确； 用浓度相同的盐酸代替硫酸进行实验，氢离子浓度减小，因此化学反应速率减慢，D错误。 题组三　定性分析外因对化学反应速率的影响 5.下列说法正确的是 A.对于反应A(s)+B(g)　　C(g)+D(g)，加入A，反应速率加快 B.2NO2　　N2O4(正反应放热)，升高温度，反应速率减慢 C.一定温度下，反应N2(g)+3H2(g)　　　　 2NH3(g)在密闭容器中进行， 　恒压时充入He，不改变反应速率 D.100 mL 2 mol·L-1稀盐酸与锌反应时，加入少量硫酸铜固体，生成氢气 　的速率加快 √ 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 A为固体，加入A，A的浓度不变，反应速率不变，故A错误； 升高温度，反应速率加快，故B错误； 恒压时充入He，容器的体积增大，反应物和生成物的浓度减小，反应速率减慢，故C错误； 100 mL 2 mol·L-1稀盐酸与锌反应时，加入少量硫酸铜固体，锌与硫酸铜发生置换反应生成铜，形成原电池，生成氢气的速率加快，故D正确。 6.(2025·杭师大附中期末)反应3Fe(s)+4H2O(g)　　Fe3O4(s)+H2(g)在一容积可变的密闭容器中进行，下列条件的改变能使反应速率加快的是 ①增加铁的量　②将容器的体积缩小一半　③保持体积不变，充入N2使体系压强增大　④保持体积不变，充入水蒸气使体系压强增大 A.①④ B.②③ C.①③ D.②④ √ 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 Fe为固体，增加铁的量，反应速率不变，故①错误； 将容器的体积缩小一半，气体浓度增大，反应速率增大，故②正确； 保持体积不变，充入N2使体系压强增大，各组分的浓度不变，反应速率不变，故③错误； 保持体积不变，充入水蒸气使体系压强增大，反应物浓度增大，反应速率增大，故④正确。 题组四　定量研究影响化学反应速率的因素 7.下列装置或操作能达到目的的是 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 A.装置①用于测定生成氢气的速率 B.装置②依据褪色快慢比较浓度对反应速率的影响 C.装置③依据U形管两边液面的高低判断Na和水反应的热效应 D.装置④依据出现浑浊的快慢比较温度对反应速率的影响 √ 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 装置①生成的氢气会从长颈漏斗中逸出，不能根据生成氢气的体积测定生成氢气的速率，A错误； 装置②依据褪色快慢比较浓度对反应速率的影响，应保证高锰酸钾溶液的浓度相同，用不同浓度的草酸溶液来做实验，B错误； 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 Na和水反应放热，广口瓶内气体受热膨胀，U形管左侧液面下降，右侧液面上升，所以装置③能达到目的，C正确； 装置④中物质的浓度、温度都不同，无法判断温度对反应速率的影响，D错误。 8.用如图所示的实验装置进行实验X及Y时，每隔半分钟分别测定反应放出气体的体积。下列选项能正确表示实验X及Y的结果的是 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 实验 所用盐酸 X 25 mL 0.2 mol·L-1 Y 50 mL 0.1 mol·L-1 √ 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 由镁和盐酸反应的化学方程式知，两组实验中镁均过量，n(H+)相等，故二者产生氢气的体积相等，排除选项C和D； 根据其他条件相同时，反应物浓度越大，化学反应速率越大可知，实验X产生氢气的速率大，体现在图像上即实验X对应的曲线的斜率比实验Y的大，结合以上两点可知，选项A符合题意。 9.在相同条件下，做H2O2分解对比实验时，其中①加入MnO2催化，②不加MnO2催化。如图是反应放出O2的体积随时间的变化关系示意图，其中正确的是 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 综合强化 √ 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 由图像知，横坐标为时间，纵坐标为V(O2)，只要H2O2的量相同，两种情况下最终产生O2的体积相同，①中加入MnO2作催化剂，加快了H2O2的分解速率，在相同时间内产生O2的体积比②大，反应结束时所用时间短，故选A。 10.室温下进行如图所示实验(已知H2C2O4为二元弱酸)。 试管a、b、c中溶液褪色分别耗时690 s、677 s、600 s。下列说法正确的是 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 A.反应的离子方程式为2Mn+16H++ 　5C2===2Mn2++10CO2↑+8H2O B.试管c反应至300 s时，溶液中剩余的c(KMnO4)=0.002 5 mol·L-1 C.对比试管a、b，得到的结论是H2C2O4溶液浓度增大，反应速率加快 D.对比试管c、d，可验证c(H+)对反应速率的影响 √ 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 反应的离子方程式为2Mn+6H++　5H2C2O4===2Mn2++10CO2↑+8H2O，A错误； 试管c中溶液褪色耗时600 s，反应过程中c(KMnO4)逐渐变小，反应变慢，试管 c反应至300 s时，溶液中剩余的c(KMnO4)无法求算，B错误； 对比试管a、b，其他条件相同，H2C2O4浓度不同，试管b中溶液褪色耗时更短，因此可得到H2C2O4溶液浓度增大，反应速率加快，C正确； 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 浓盐酸作溶剂，溶液中存在Cl-，Cl-也能还原高锰酸钾，对实验有干扰，所以对比试管c、d不能验证c(H+)对反应速率的影响，D错误。 11.(2024·嘉兴清华附中综合素养测试)某温度下，降冰片烯在钛杂环丁烷催化下聚合，反应物浓度与催化剂浓度及时间关系如图。已知反应物消耗一半所需的时间称为半衰期，下列说法错误的是 A.其他条件相同时，催化剂浓度越大， 　反应速率越大 B.其他条件相同时，降冰片烯浓度越大， 　反应速率越大 C.条件①，反应速率为0.012 mol·L-1·min-1 D.条件②，降冰片烯起始浓度为3.0 mol·L-1时，半衰期为62.5 min 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 √ 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 由题图中曲线①②可知，其他条件相同时，催化剂浓度越大，反应所需要的时间越短，反应速率越大，A正确； 由题图中曲线①③可知，其他条件相同时，降冰片烯浓度①是③的两倍，所用时间①也是③的两倍，反应速率相等，说明反应速率与降冰片烯浓度无关，B错误； 由题图中数据可知，条件①，反应速率为v===0.012 mol·L-1· min-1，C正确； 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 由题图中数据可知，条件②降冰片烯起始浓度为3.0 mol·L-1时，半衰期为=62.5 min，D正确。 12.已知反应3Fe(s)+4H2O(g)　　Fe3O4(s)+4H2(g)，在一密闭容器中达到平衡，改变下列条件，其正反应速率的变化情况： (1)增加Fe的量，其正反应速率　　　(填“增大”“不变”或“减小”，下同)。  答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 不变 因铁是固体，增加铁的量不能改变反应速率。 (2)将容器的容积缩小一半，其正反应速率　　　。  答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 增大 容器的容积缩小一半，气体的浓度增大，化学反应速率增大。 (3)保持容器容积不变，充入N2使体系压强增大，其正反应速率　　　。 不变 保持容器的容积不变，充入N2使体系压强增大，但水蒸气和氢气的浓度不变，故反应速率不变。 (4)保持压强不变，充入N2使容器的容积增大，其正反应速率　　　。 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 减小 保持压强不变，充入N2使容器的容积增大，水蒸气和氢气的浓度都减小，反应速率减小。 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 13.(2025·浙江精诚联盟联考)某研究性学习小组利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液之间的反应：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4===K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+ 8H2O来探究“外界条件改变对化学反应速率的影响”，实验如下(不考虑溶液混合所引起的体积缩小) 实验 序号 实验温 度/K 参加反应的物质 溶液颜色褪至无色时所需时间/s KMnO4溶液(含硫酸) H2C2O4溶液 H2O V/mL c/(mol·L-1) V/mL c/(mol·L-1) V/mL A 293 2.0 0.02 6.0 0.1 0 5 B T1 2.0 0.02 5.0 0.1 V1 7 C 313 2.0 0.02 V2 0.1 1.0 t 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 (1)V1=　　　　。  实验 序号 实验温度/K 参加反应的物质 溶液颜色褪至无色时所需时间/s KMnO4溶液(含硫酸) H2C2O4溶液 H2O V/mL c/(mol·L-1) V/mL c/(mol·L-1) V/mL A 293 2.0 0.02 6.0 0.1 0 5 B T1 2.0 0.02 5.0 0.1 V1 7 C 313 2.0 0.02 V2 0.1 1.0 t 1.0 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 (2)通过实验　 　(填实验序号)可探究浓度变化对化学反应速率的影响。  实验 序号 实验温度/K 参加反应的物质 溶液颜色褪至无色时所需时间/s KMnO4溶液(含硫酸) H2C2O4溶液 H2O V/mL c/(mol·L-1) V/mL c/(mol·L-1) V/mL A 293 2.0 0.02 6.0 0.1 0 5 B T1 2.0 0.02 5.0 0.1 V1 7 C 313 2.0 0.02 V2 0.1 1.0 t AB 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 (3)C组实验中溶液褪色时间t　　　(填“<”“=”或“>”)7 s。  实验 序号 实验温度/K 参加反应的物质 溶液颜色褪至无色时所需时间/s KMnO4溶液(含硫酸) H2C2O4溶液 H2O V/mL c/(mol·L-1) V/mL c/(mol·L-1) V/mL A 293 2.0 0.02 6.0 0.1 0 5 B T1 2.0 0.02 5.0 0.1 V1 7 C 313 2.0 0.02 V2 0.1 1.0 t < 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 从表中数据可以看出，H2C2O4溶液、酸性KMnO4溶液、H2O的体积和应为8.0 mL，则V1=1.0，V2=5.0，从而得出实验A、B中H2C2O4溶液的体积不同，浓度不同，测定浓度变化对化学反应速率的影响，二者的温度应相同，都为293 K；实验B、C两种反应物的浓度都相同，测定的是温度变化对化学反应速率的影响。 C组实验中溶液温度为313 K，B组实验中溶液温度为293 K，温度高反应速率快，溶液褪色所用时间短，则溶液褪色时间t<7 s。 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 (4)A组实验的反应速率v(KMnO4)=　 　　　。  实验 序号 实验温度/K 参加反应的物质 溶液颜色褪至无色时所需时间/s KMnO4溶液(含硫酸) H2C2O4溶液 H2O V/mL c/(mol·L-1) V/mL c/(mol·L-1) V/mL A 293 2.0 0.02 6.0 0.1 0 5 B T1 2.0 0.02 5.0 0.1 V1 7 C 313 2.0 0.02 V2 0.1 1.0 t 0.001 mol·L-1·s-1 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 A组实验中，KMnO4全部参加反应， 反应速率v(KMnO4)==0.001 mol·L-1·s-1。 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 (5)某同学绘制了瞬时速率(v)和时间(t)的图像，如图所示： 该同学提出猜想 猜想a：温度上升导致速率快速上升； 猜想b：反应产生了催化剂。 该同学测量发现该反应前后体系温度只上升了0.5 ℃，因此猜想a不成立，推测产生的MnSO4可能是该反应的催化剂。请设计实验验证该猜想： ____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。  取两份等量、等浓度的酸性高锰酸钾溶液和草酸溶液，其中一份加入少量MnSO4溶液，另一份加入等量蒸馏水，记录从反应开始到溶液褪色的时间(或其中一份直接加入少量MnSO4固体) 返回 本课结束 第 二 章 　 第 一 节 $