专题05 常见的化学物质（四）（5年汇编）（上海专用）2022-2026中考化学真题分类汇编

**基本信息** 汇集上海2022-2026年中考真题及2026年模拟题，聚焦溶液应用与溶解度核心考点，通过医疗冰袋、古代制硝等真实情境，融合实验探究与数据分析，适配中考复习需求。 **题型特征** |题型|题量|知识覆盖|命题特色| |----|----|----------|----------| |选择题|14题|溶液定义、pH、溶解度影响因素|以生理盐水、汽水等生活实例考查基础概念| |填空题|10题|溶质质量分数计算、溶液配制步骤|结合20%尿素溶液配制等医疗情境设计计算| |实验探究题|16题|溶解度曲线分析、物质提纯（如碳酸锂、硫酸钾）|通过古代“煎炼”硝石工艺、蓝晒感光剂配制等情境，考查溶解度表应用与实验方案设计|

专题05常见的化学物质（四） 5年真题1年模拟 考点分类 上海考情（2022-2026） 命题规律 考点01 溶液的应用、配制及计算 2022上海卷 2023上海卷 2024上海卷 2025上海卷 2026上海卷 1. 基础概念年年考： 溶液的定义（均一、稳定、混合物）、pH与酸碱性的关系是高频考点，通常以选择题形式考查。 2. 计算与配制并重： 溶质质量分数的含义（如“5%”）、简单计算（如稀释、混合）以及配制溶液的实验步骤（计算、称量、量取、溶解）是考查重点。 3. 生活情境相结合： 试题常以医疗（生理盐水、冰袋）、农业生产或日常生活（如饮料）为背景，考查学生运用溶液知识解决实际问题的能力。 考点02 溶解度 2022上海卷 2023上海卷 2024上海卷 2025上海卷 2026上海卷 1. 溶解度曲线是核心： 几乎每年必考一道溶解度曲线题，考查对曲线中“点”、“线”、“面”含义的理解，如比较溶解度大小、判断溶液状态、结晶方法的选择等。 2. 溶解度表与实验结合： 提供溶解度数据表，结合具体的提纯或制备实验流程（如制碳酸锂、提纯硫酸钾、制硝），考查对数据的分析能力和实验方案的设计与评价能力。 3. 气体溶解度受影响因素： 会结合生活现象（如打开汽水瓶盖、水沸腾前气泡）考查温度、压强对气体溶解度的影响。 考点01 溶液的应用、配制及计算 1．（2025·上海·中考真题）室温时某中性溶液的pH为（ ） A. 1 B.3 C.7 D.10 2．（2022·上海·中考真题）加入水中能形成溶液的是（ ） A.氧化铜 B.铁粉 C.氢氧化铁 D.硝酸钾 3．（2026·上海·中考真题） 下列物质，哪个属于溶液 A. 蒸馏水 B. 矿泉水 C. 豆浆 D. 牛奶 4．（2023·上海·中考真题）二氧化碳通入水中形成的溶液，pH可能为 A. 4 B. 7 C. 10 D. 13 5．（2022·上海·中考真题）35.5%的葡萄糖溶液可用于补充人体所需能量，“5%”表示（ ） A.葡萄糖的质量分数 B.每100g溶液中含5g葡萄糖 C.葡萄糖的溶解度为5g/100g水 D.葡萄糖与水的质量比为5：100 6．（2025·上海·中考真题）冰袋是常见的制冷用品。 （1）某家用冰袋内装有水，需预先在冰箱中冷冻。使用冰袋时，冰融化成水 （选填“吸收”或“放出”）热量，发生 （选填“物理变化”或“化学变化”）。 （2）某类医用冰袋的设计如图 12 所示，挤破内袋后尿素溶解，可快速制冷。 ① 尿素的化学式是 CO(NH2)2。它由 种元素组成，属于 （选填“单质”或“化合物”）。 ② 某款适宜冷敷的冰袋，挤破内袋后形成20%的尿素溶液，则冰袋内尿素和水的质量比为 。 （3）与家用冰袋相比，上述医用冰袋的优点是 。 图 12 7．（2024·上海·中考真题）甲、乙、丙分别是质量分数为2%、4%、6%的溶液，下列说法正确的是 A. 乙是饱和溶液 B. 甲乙混合后溶质质量分数为6% C. 100g丙与200g水混合后溶质质量分数为2% D. 相同质量的甲乙丙三份溶液中，甲的水最多 考点02 溶解度 1．（2025·上海·中考真题） 下列实例中，能体现气体溶解度受温度或压强影响的是 A. 打开氮气钢瓶阀门，有气体逸出 B. 打开汽水瓶盖，有大量气体逸出 C. 水沸腾前，有小气泡冒出 D. 瘪的乒乓球放入热水中，能恢复原形 2．（2025·上海·中考真题）下，有等质量的不饱和溶液和不饱和溶液。和溶解度如图所示，以下正确的是 A. 上述溶液中的质量一定大于 B. 将上述溶液蒸干，一定能得到固体 C. 把上述溶液降温到摄氏度，一定能得到的饱和溶液 D. 溶液升温到，溶液仍为不饱和溶液 3．（2024·上海·中考真题）碳酸锂(Li2CO3)是制备锂电池的重要原料，碳酸锂粗制品中的主要杂质是氯化钠。 （1）含有NaCl的Li2CO3是___________(选填“纯净物”或“混合物”)。 【查阅资料】Li2CO3与NaCl在不同温度下的溶解度如下表： 温度(℃) 0 20 40 60 80 100 溶解度 (g/100g水) Li2CO3 1.54 1.33 1.17 1.01 0.85 0.72 NaCl 35.7 36.0 36.6 37.3 38.4 39.8 （2）随着温度的升高，Li2CO3的溶解度___________(选填“减小”或“增大”)。 （3）80℃时，NaCl的溶解度为___________g/100g水。 实验室对碳酸锂提纯的进行如下实验： （4）步骤Ⅱ、Ⅲ需要加热的原因：___________。 （5）室温下，滤液X是Li2CO3的___________(选填“饱和”或“不饱和”)溶液。 （6）某同学将收集到的大量滤液X进行蒸发浓缩、趁热过滤，写出该做法的目的和一条缺点：___________。 4．（2023·上海·中考真题）硼酸是一种白色固体，为探究硼酸在水中的溶解情况，进行如下实验：在A～G七个烧杯中各加入25.0g硼酸，再分别加入100g水；在不同温度下，搅拌使固体充分溶解后静置，测定溶液中硼酸的含量。实验结果见表。 温度（℃） 20 30 40 60 80 90 100 静置后的现象 100g水中溶解的硼酸质量（g） 5.0 6.7 8.7 14.8 23.6 25.0 25.0 （1）D中的溶液是硼酸的__________（选填“饱和溶液”或“不饱和溶液”）；F中硼酸溶液的溶质质量分数为__________。 （2）选择表3中的数据在图中绘制硼酸的溶解度曲线；__________；由所绘曲线可知，50℃时硼酸的溶解度为__________g/100g水。（保留1位小数） （3）现需15％硼酸溶液100g用于实验。请将配制该溶液的实验方案补充完整：称取15g硼酸固体于烧杯中，______________________________。 5．（2023·上海·中考真题）硫酸钾是重要的化工原料，在生产过程中常混有氯化钠杂质。 （1）用洁净的铂丝蘸取NaCl溶液灼烧，火焰呈_________色。 取少量K2SO4溶液，滴入BaCl2溶液，现象是__________________________，反应的化学方程式是__________________________________________________。 （2）硫酸钾和氯化钠的部分溶解度数据如有下表。100℃时，NaCl的溶解度为_______g/100g水； 20℃时，10g水中最多溶解K2SO4_________g。 溶解度(g/100g水) 温度(℃) 0 20 60 100 NaCl 35.7 36.0 37.1 39.2 K2SO4 7.4 11.1 18.2 24.1 （3）某K2SO4样品中混有NaCl杂质，可利用溶解度差异进行提纯。称取27.5g样品进行实验，过程如下： i.滤液B中，K2SO4_________（选填“达到”或“未达到”）饱和状态。 ii.27.5g样品中NaCl的质量是_________g。 iii.分析上述实验，说明设计步骤II对后续操作的作用：________________________________。 1．（2026·上海徐汇·一模）若要除去水中的氯化钠，需要进行的操作是 A．过滤 B．结晶 C．蒸发 D．蒸馏 2．（2026·上海徐汇·一模）记载中“硝石（硝酸钾）—扫取以水淋汁后，乃煎炼而成”的“煎炼”过程，其原理是 A．通过加热蒸发溶剂，使不溶性杂质析出 B．通过加热升高温度，使硝酸钾的溶解度急剧减小 C．通过加热蒸发溶剂，使溶液达到饱和继而析出硝酸钾晶体 D．通过加热杀菌消毒，提纯硝石 3．（2026·上海松江·一模）T℃时，某同学配制了10%、15.2%、20%和26.4%四种溶质质量分数的氯化钠溶液，一定属于氯化钠不饱和溶液的是 A．10%氯化钠溶液 B．15.2%氯化钠溶液 C．20%氯化钠溶液 D．26.4%氯化钠溶液 4．（2026·上海松江·一模）实验结果发现：氯化钠溶液的溶质质量分数越高，鸭蛋的出油情况越好，口感越好。若要配制溶质质量分数最高的氯化钠溶液，还需要的信息是___________。 5．（2026·上海松江·一模）配制10%的氯化钠溶液 (1)10%氯化钠溶液的含义是___________。 (2)配制过程的主要步骤包括计算、称量、___________和溶解；此过程需要的实验仪器有电子天平、药匙、___________、胶头滴管、烧杯和玻璃棒。 6．（2026·上海徐汇·一模）绘制青花瓷的钴料需要事先研磨成粉末，并在水中调成色料。 (1)色料属于______（填“溶液”、“悬浊液”或“乳浊液”）。 (2)青花瓷在绘制后需放入窑中高温烧制，窑炉在古代常以木炭为燃料。请写出木炭在窑炉中充分燃烧时的实验现象____________。 7．（2026·上海徐汇·一模）记载中“海盐⋯⋯取海卤煎炼而成。”实验室进行粗盐（含泥沙、氯化钙、氯化镁等杂质）提纯的实验。 (1)溶解、过滤：除去的主要杂质是______。 (2)在滤液中依次加入过量的NaOH溶液和溶液，其目的是分别除去______和______（均填化学式）。 (3)后续加入适量稀盐酸，其目的是____________，最后通过______操作得到纯净的氯化钠晶体。 8．（2026·上海徐汇·一模）回答下列问题： (1)“夏冰”篇提到：“夏冰，味甘冷无毒”，可“解烦渴，消暑毒”。喝一口冰镇饮料，我们会感觉气体刺激舌头，这是因为____________。 (2)记载中“盐（氯化钠）能解毒，凉血，润燥”。某同学欲在实验室配制50.0g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液。 Ⅰ.计算需要称取氯化钠______g。 Ⅱ.配制过程中，正确的操作顺序是______（填序号）。 ①溶解        ②称量        ③计算        ④量取        ⑤装瓶贴标签 Ⅲ.若量取水时仰视读数，则所配溶液的溶质质量分数会______（填“偏大”、“偏小”或“不变”）。 9.（2026·上海长宁·一模）实验室制取氧气时，某同学手上因沾到少量高锰酸钾而被染色，用维生素C的水溶液擦拭后，颜色褪去。 （1）同学提出“可能是维生素C的水溶液将高锰酸钾稀释了，也可能是维生素C的水溶液与高锰酸钾发生反应”。这属于实验探究过程中的________。 A．形成假设 B．设计实验 C．获得证据 D．得出结论 资料库纯净的维生素C通常为无色晶体，易溶于水，能与高锰酸钾、氧气等多种物质反应。 （2）列出“资料库”中所有关于维生素C物理性质的描述：__________。 蔬菜中富含维生素C，某些蔬菜汁也可使皮肤上沾到的高锰酸钾褪色。为粗略比较不同蔬菜中维生素C的含量，某小组设计了如下实验方案： Ⅰ.将10 g小白菜和白萝卜（可食用部分）切碎，分别加入40 mL蒸馏水榨汁后过滤备用； Ⅱ.将两种蔬菜汁分别滴入等体积的溶质质量分数为0.02%的高锰酸钾溶液中，边滴加边振荡试管，使蔬菜汁中的维生素C与高锰酸钾充分反应； Ⅲ.待高锰酸钾溶液恰好完全褪色，记录所需蔬菜汁的滴数。 11．实验中使用了一瓶100 g 0.02%的高锰酸钾溶液，下列关于该溶液说法正确的是______。 A．“0.02%”表示该溶液的体积为0.02 mL B．“0.02%”表示该温度下高锰酸钾的溶解度为0.02 g C．溶质的质量为100 g×0.02%=0.02 g D．该溶液中高锰酸钾与水的质量比为0.02:100 （3）其他同学对该小组设计的实验方案提出如下建议： Ⅰ.为保证实验准确，两种蔬菜汁都应密封保存，理由是________； Ⅱ.应使用同一支胶头滴管进行实验，并且进行三次平行实验，取其平均值，理由是________。根据改进后的实验方案进行实验，实验记录如下： 种类 滴数 平均滴数 小白菜 8、8、9 8.3 白萝卜 32、33、33 32.7 （4）根据上述实验记录得出的结论是________，依据是________。 10．（2026·上海徐汇·一模）为探究某古代青花瓷片表面钴料中钴元素的含量，某化学兴趣小组设计了如下实验方案： 【查阅资料】 Ⅰ钴的氧化物中，CoO能与稀硫酸反应生成和水，在溶液中呈粉红色。 Ⅱ在金属活动性顺序中，钴位于铁和锡之间（活动性大于氢，小于铝）。 Ⅲ金属钴可以被磁铁吸引。 【实验步骤】 ①刮取一定质量的钴料样品，记为m1g； ②将样品放入烧杯中，向其中加入足量稀硫酸，充分反应后，得到粉红色的溶液； ③向所得溶液中加入过量的铝粉，充分反应； ④将反应后的混合物经过一系列具体操作后，称得固体钴的质量为g。 【问题探究】 (1)请用化学方程式表示出步骤③涉及的反应原理：____________。 (2)请补全步骤④中的具体操作名称：将反应后的混合物______，______、______，用______分离后称得到固体钴的质量为m2g，则该样品中钴的质量分数为。 11.（2026·上海普陀·一模）绿萝是观叶植物，喜pH为5.5~6.5的酸性环境。水培观赏性较高，可选用扦插的枝条，把切口修剪平整，放入水培溶液中，每隔10天添加一次营养液肥。 某种市售的营养液成分：KNO3、KH2PO4、NH4NO3、Ca(NO3)2、MgSO4、FeSO4、CuSO4、ZnSO4、H3BO3。 （1）下列物质在营养液中浓度最大的是____________。 A．MgSO4         B．FeSO4     C．CuSO4    D．ZnSO4 （2）关于营养液中的硫酸盐，说法正确的是__________（不定选项）。 A．都能溶于水                        B．水溶液都有颜色 C．都由金属离子与酸根离子构成        D．都可以由金属单质与稀硫酸直接反应得到 12.（2026·上海长宁·一模）枸杞最适宜种植的土壤pH为7.5~8.5。为研究某蔬菜大棚是否适宜种植枸杞，将该大棚内干燥的土壤样本与蒸馏水按2:5的质量比在烧杯中混合，充分搅拌后静置得到上层清液，记为溶液X。 （1）下列有关溶液X的说法正确的是 A．是一种无色透明的纯净物 B．具有均匀、稳定的特征 C．溶质只有气体 D．一定只含有一种溶质 （2）一般用pH表示溶液酸碱性的强弱程度。pH的范围通常为 A．0~7 B．1~7 C．7~14 D．0~14 （3）测定溶液的pH时，实验操作正确的是 A．先润湿pH试纸 B．用试管夹取pH试纸 C．用玻璃棒蘸取待测液沾在pH试纸上 D．试纸久置后，将呈现的颜色与标准比色卡对比 （4）室温下，测得溶液X的pH=5，该溶液呈 A．酸性 B．中性 C．碱性 D．无法判断 13．（2026·上海虹口·二模）下列食品中，属于溶液的是 A．八宝粥 B．银耳羹 C．奶茶 D．汽水 14．（2026·上海松江·二模）海水不仅孕育了无数海洋生物，还能调节全球气候，蕴藏着丰富的矿产、能源与生物资源，是地球生态系统不可或缺的一部分。 (1)海水蒸发的过程中，水分子发生变化的是_______。 A．水分子的大小 B．水分子的质量 C．水分子的微观构成 D．水分子之间的间隔 (2)海水含大量盐分，主要成分为氯化钠，还含有少量硫酸镁、氯化镁和泥沙等杂质。某同学进行从海水中得到氯化钠的实验，过程如下： ①操作的名称_______。 ②固体1的成分是硫酸镁和_______。 ③使用饱和氯化钠溶液溶解固体1，而不用水溶解的理由是_______。 ④室温下，氯化钠的溶解度是36克，饱和氯化钠溶液的溶质质量分数是_______。(列式即可) ⑤溶液b中氯化钠的质量分数_______(选填“>”、“＜”或“=”)同温下饱和氯化钠溶液的溶质质量分数。 (3)取溶液b于试管中，滴加氢氧化钡溶液，产生白色沉淀。 ①产生白色沉淀的化学方程式是_______。 ②反应后的溶液中溶质_______(选填“可能”或“一定”)有两种。 (4)取某盐溶液于试管中，滴加氢氧化钡溶液，也产生白色沉淀，由此能否判断该盐溶液中含有硫酸盐，请分析说明(部分碱盐的溶解性信息如下表)。 部分碱、盐的溶解性表 正离子 负离子 溶 溶 溶 溶 溶 溶 不溶 不溶 不溶 溶 溶 微溶 15.（2026·上海青浦·二模）蓝晒是一种古老工艺，其原理是利用感光剂遇光发生化学反应，从而形成蓝白相间的图案。一些铁盐(如柠檬酸铁铵和铁氰化钾)是制作感光剂的常见原料。在一块白布上制作蓝晒作品的工艺流程如下： ①配制10%铁氰化钾溶液和20%柠檬酸铁铵溶液，并按照一定比例混合制成感光剂； ②用刷子蘸取感光剂，涂抹在白布上； ③将布避光晾干； ④在布上放置遮挡物，用玻璃板压紧，放在阳光下曝光一段时间； ⑤冲洗，布上被遮挡部分呈现白色，未遮挡部分呈现蓝色。 柠檬酸铁铵的溶解度数据如下表所示： 温度(℃) 0 20 50 100 溶解度(g) 100 120 130 250 (1)20℃时，柠檬酸铁铵饱和溶液的溶质质量分数为________。(列式并计算，结果精确到0.1%) (2)20℃时，以柠檬酸铁铵固体和水为原料配制10g20%的柠檬酸铁铵溶液，请写出具体实验方案________。 16．（2026·上海闵行·二模）我国制作酸菜的历史颇为悠久，制作酸菜的初衷是为了延长蔬菜保存时间。制作过程中会产生大量乳酸，赋予酸菜独特的风味。蔬菜中含有硝酸盐，它对人体无直接危害，但会转化成亚硝酸盐。若食物中的亚硝酸盐含量过高会危害人体健康，应严格控制其含量。 (3)制作酸菜时，加入7%的NaCl溶液能有效抑制杂菌的生长。若配制500 g该溶液，需加入________g NaCl固体。 17．（2026·上海静安·二模）某校建设了一套“多源取水”系统，用于劳动实践与科学探究。 甲系统——雨水净化：屋顶雨水→储水池静置→过滤→活性炭吸附→日常用水箱 乙系统——苦咸水淡化：苦咸水→加热蒸发→水蒸气冷凝→淡水箱 (2)乙系统中苦咸水可以看作NaCl的水溶液。已知20℃时NaCl的溶解度为36g，若该温度下136g苦咸水中含NaCl的质量为30g(其余溶质忽略不计)，该苦咸水属于NaCl的______溶液(填“饱和”或“不饱和”)。如温度保持不变，蒸发过程中溶液的溶质质量分数的变化情况是______。 18．（2026·上海黄浦·二模）已知20℃时，三种物质的溶解度为：氯化钠36g，碳酸氢钠9.6g，氯化铵37.2g。 (1)为配制20℃时的饱和氯化钠溶液，应控制的氯化钠和水的质量比为_______。 (2)20℃时，饱和碳酸氢钠溶液的溶质质量分数的计算式为_______。 (3)在20℃下，向一定量水中不断加入碳酸氢钠，实验结束，观察到烧杯底部有一定量固体。此时，烧杯中的溶液一定是碳酸氢钠的__________（选填“饱和溶液”或“不饱和溶液”）。 19．（2026·上海虹口·二模）如图是某同学在实验室制作的蛋雕作品。将蛋壳（主要成分：碳酸钙）放入熔化的石蜡（由碳、氢元素组成）中，使蛋壳裹满石蜡，取出冷却后，用铁丝在石蜡上刻画图案并露出蛋壳，再将稀盐酸滴在划痕处，一段时间后放入热水中熔去多余的石蜡，即完成一件蛋雕作品。 (1)制作蛋雕时使用的下列物质中，属于金属材料的是______。 A．蛋壳 B．石蜡 C．铁丝 D．稀盐酸 (2)稀盐酸由37%的浓盐酸加水稀释而成。10mL37%的浓盐酸（密度为）中溶质的质量是______。（列式即可） 20．（2026·上海黄浦·二模）是种植桑树所需的化肥。 (1)属于______。 A．钾肥 B．氮肥 C．磷肥 D．复合肥 (2)若配制100g、2%的溶液，需称取______g 。 21．（2026·上海徐汇·一模）记载中“硝石（硝酸钾）—扫取以水淋汁后，乃煎炼而成”的“煎炼”过程，其原理是 A．通过加热蒸发溶剂，使不溶性杂质析出 B．通过加热升高温度，使硝酸钾的溶解度急剧减小 C．通过加热蒸发溶剂，使溶液达到饱和继而析出硝酸钾晶体 D．通过加热杀菌消毒，提纯硝石 22．（2026·上海徐汇·一模）下表是硝石（）和食盐（NaCl）在不同温度时的溶解度。如图是两者溶解度曲线的一部分。下列说法正确的是 温度/℃ 0 20 40 60 /g 15.3 31.6 63.9 110 NaCl/g 33.7 35.9 36.4 37.1 A．曲线甲代表硝酸钾的溶解度曲线 B．除去乙中混有的少量甲，应采取降温结晶的方法 C．40℃时，将等质量的和NaCl的饱和溶液降温到20℃，析出晶体质量： D．60℃时，饱和溶液的溶质质量分数为110% 23．（2026·上海·一模）如表为NaCl和在部分温度下的溶解度数据： 温度/℃ 10 20 30 40 60 80 NaCl溶解度/g 35.8 36.0 36.3 36.6 37.3 38.4 KNO3溶解度/g 20.9 31.6 45.8 63.9 110.0 169.0 某实验室需要高纯度的NaCl配制生理盐水，用含少量的NaCl提取高纯度NaCl，20 ℃时在100 g水中进行如图实验： 如图溶液b保持80 ℃过滤的目的是______，以上流程中，操作“蒸发80 g水”______(填“能”或“不能”)在80 ℃时得到尽可能多的氯化钠固体。并结合数据说明理由：______。 24．（2026·上海·一模）碳酸钠俗称纯碱，是一种重要的化工原料，广泛用于玻璃、造纸、纺织等行业及洗涤剂的生产。 (1)我国制碱工业的先驱是______。 A．拉瓦锡 B．张青莲 C．侯德榜 D．屠呦呦 (2)该制碱法先用二氧化碳、氨气和水反应生成饱和碳酸氢铵溶液，再与饱和食盐水混合就会有碳酸氢钠结晶析出同时产生氯化铵，过滤出的碳酸氢钠再煅烧就得到纯碱。分析如表给出的数据，写出饱和碳酸氢铵溶液与饱和食盐水反应的化学方程式______。 20℃时相关物质的溶解度/g NH4HCO3 NaCl NaHCO3 NH4Cl 21.7 36.0 9.6 37.2 25．（2026·上海·一模）目前市售纯碱常含有少量氯化钠等杂质，如图是碳酸钠和氯化钠两种物质的溶解度曲线。 (1)10℃时，碳酸钠的溶解度为______。 (2)等质量碳酸钠、氯化钠饱和溶液分别从40℃降温到10℃，析出晶体较多的是______。 26．（2026·上海·一模）氯化铵是一种易溶于水的晶体，赋予溶液微弱的酸性。既是工业制备的原料，农业上常用化肥，也是实验室中的熟客。 如表为不同温度下NH4Cl、NaCl在水中的溶解度： 温度(℃) 0 10 20 30 40 50 溶解度/g NH4Cl 29.4 33.3 37.2 41.4 45.8 50.4 NaCl 35.7 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0 (1)氯化钠和氯化铵的溶解度曲线可用如图1表示，则其中溶解度a的取值范围是______。 (2)某同学按图2所示用氯化钠进行实验。已知烧杯甲中溶剂为120g，则烧杯戊中溶液的质量为______g；烧杯甲的溶液中溶质的质量百分数为______(保留整数)。 27．（2026·上海松江·一模）人体摄入过多钠元素会增加心脑血管等慢性疾病的发病风险，可采用氯化钾、碳酸钾、氯化钙、氯化镁等盐对传统钠盐进行部分替代，从而实现健康低钠的目标。 (1)上述盐中，属于钙盐的是___________(写化学式)。 (2)为避免低温下溶液析出晶体，更适合选择___________(选填“碳酸钾”或“氯化钾”)替代部分NaCl；理由是___________。 不同温度下，物质的溶解度 0℃ 20℃ 40℃ 氯化钾 28.1 g 34.0 g 40.0 g 碳酸钾 105 g 112 g 127 g 28．（2026·上海徐汇·一模）甘露醇是一种白色针状晶体，从海带中提取的甘露醇中含有少量氯化钠，根据下表所示的溶解度数据，提纯甘露醇。 温度（℃） 20 40 60 80 甘露醇的溶解度（g） 18.5 35 64 115 氯化钠的溶解度（g） 35.9 36.6 37.3 38.4 (1)甘露醇的化学式为，它由________种元素组成。 (2)在20~80℃范围内，溶解度随温度变化更明显的是________。 A．氯化钠 B．甘露醇 (3)40℃时，甘露醇的溶解度为________g。 有一份含有110 g甘露醇和15 g氯化钠的样品，按下图所示的流程进行提纯。 (4)溶液a中的溶质是________。 (5)操作a的名称是________。 (6)20℃下，溶液b是氯化钠的________溶液（选填“饱和”或“不饱和”）。 (7)固体c是甘露醇，其表面有少量氯化钠溶液，可通过洗涤除去，洗涤时应使用________（选填“冷水”或“热水”），理由是________________。 甘露醇注射液（20%的甘露醇水溶液）可治疗某些疾病 (8)配制250 g 20%的甘露醇水溶液需要甘露醇________g，水________mL。 (9)有一袋密封的甘露醇注射液存放在20℃的环境中，一段时间后，析出白色针状晶体。此时袋内甘露醇溶液的溶质质量分数________20%（选填“大于”“小于”或“等于”）。请解释该条件下溶液析出晶体原因________________。 29．（2026·上海浦东新·一模）盐碱湖地区有“夏天晒盐，冬天捞碱”的说法，这里的“盐”指 NaCl， “碱”指 Na2CO3，请根据溶解度曲线回答下列问题。 (1)t3℃时，NaCl 的溶解度____(选填"<”、"=”或">”) Na2CO3 的溶解度。 (2)有关说法正确的是___________。(不定项) A．t1℃时，碳酸钠饱和溶液的溶质质量分数为 22% B．t3℃时，配制两种物质的饱和溶液，所需碳酸钠质量大于氯化钠质量 C．将t3℃时两种物质的饱和溶液降温至 t2℃，所得溶液的溶质质量分数相同 D．将 t3℃时含少量氯化钠的碳酸钠溶液中分离出碳酸钠，可采用降温结晶的方法 (3)t1℃时，将 11.0g 碳酸钠固体加入 50.0 g 水中，充分溶解后所得溶液的质量为____ g，为了进一步提高该溶液的溶质质量分数，可进行的操作为_____。 30．（2026·上海徐汇·一模）根据下表中物质的溶解性，设计从加热高锰酸钾后剩余的固体中回收二氧化锰的实验方案。 物质 溶解性 可溶 易溶 难溶 ________________ 31．（2026·上海嘉定·一模）古人以天然盐卤水为原料，采用“滩田法”制取芒硝(硫酸钠晶体)，制取流程如图1所示。表1是NaCl和Na2SO4的溶解度表。 图1 温度/℃ 10 20 30 40 50 60 溶解度/g NaCl 35.8 35.9 36.1 36.4 36.7 37.1 Na2SO4 9.1 19.5 40.8 48.8 47.5 45.3 表1 (1)20℃，Na2SO4的溶解度为19.5 g，表示___________。 A．20℃，100 g溶液中有19.5 g Na2SO4 B．20℃，100 g水中有19.5 g Na2SO4 C．20℃，100 g水中最多溶解19.5 g Na2SO4 D．100g水中最多溶解19.5 g Na2SO4 (2)t℃时，NaCl与Na2SO4的溶解度恰好相同，确定t℃可能处于的温度范围___________℃。 (3)20℃，将40 g NaCl固体加入到100 g水中，充分溶解，得到的溶液质量为___________g。 (4)根据图1分析，下列说法正确的是___________。 A．得到的粗盐中可能含Na2SO4 B．浓缩盐卤水中的溶质只有Na2SO4 C．浓缩盐卤水一定是硫酸钠的饱和溶液 D．最终获得的粗芒硝为纯净物 (5)现有40℃的Na2SO4和NaCl的两种不饱和溶液，下列描述正确的是___________。(不定项) A．上述溶液中，Na2SO4的质量一定大于NaCl的质量 B．上述NaCl溶液的溶质质量分数一定不可能是36.4% C．将上述Na2SO4溶液降温到20℃时，一定变为饱和溶液 D．将上述NaCl溶液升温到60℃时，一定仍为不饱和溶液 西瓜霜是一味中药，制作的原料是新鲜西瓜和芒硝。制作方法：①西瓜洗净切片；②一层西瓜片、一层芒硝交替放入没有釉的瓦罐中(芒硝会促使西瓜细胞液渗出)；③盖上盖子，密封放在阴凉、通风处2-3周，瓦罐外面形成白霜。 图2 (6)西瓜霜中含有锌元素，锌元素在元素周期表中的信息如右图所示，下列说法中错误的是___________。 A．锌元素的原子序数为30 B．锌原子的核外电子数为30 C．锌原子的相对原子质量为30 D．锌原子的核电荷数为30 (7)通风可加速水分蒸发，水变为水蒸气后分子间的间隙变___________。(填“大”或“小”) (8)将瓦罐置于阴凉处有利于西瓜霜(主要成分芒硝)析出，请依据表1和图2分析原因。 32.（2026·上海长宁·一模）碳酸钠俗称纯碱，下图是一种制取纯碱的主要流程： 【配制氯化钠饱和溶液】 氯化铵和氯化钠的溶解度曲线如下图所示，请回答下列问题： （1）氯化钠的溶解度随温度的升高而________，20℃时，氯化钠的溶解度为________g。 （2）向36 g氯化钠中加入100 g水，充分溶解后可得到________的氯化钠饱和溶液。 A．10℃ B．20℃ C．40℃ D．60℃ （3）20℃时，欲将一杯氯化钠的不饱和溶液转化为饱和溶液，可采用的方法有__________。 A．升高温度 B．蒸发水 C．加氯化钠 D．加水 【产品的获得与利用】 （4）滤液中主要含有氯化铵和少量氯化钠，依据上图的溶解度曲线确定分离出氯化铵的实验方案，下列最适宜的结晶方法是________。 A．蒸发结晶            B．降温结晶（降温至0~10℃）         C．降温结晶（降温至30~40℃） 请比较三种结晶方法，说明你选择的理由________。 33．（2026·上海宝山·一模）地球表面约71%被海洋覆盖，海水是一座巨大的“液态矿藏”。它含有约3.5%的溶解盐类，主要为氯化钠，还蕴藏着氯化镁、氯化钙、硫酸钠等多种重要物质，其中镁的含量次于氯和钠。此外，海水通过淡化技术可转化为紧缺的淡水；其蕴含的潮汐能、波浪能更是清洁能源的宝库。 (1)以下属于溶液的是 。 A．浑浊的江水 B．澄清的海水 C．冰水 D．石油污染的海水 (2)海洋中下列物质难溶于水的是 。 A．NaCl B．Na2SO4 C．CaCO3 D．CaCl2 (3)下图为两种淡化海水的方式，有关说法正确的是 。（不定项） A．两种方式利用的原理相同 B．太阳能方式安全、环保 C．实验室方式快速高效 D．冷却水从下进入增大了冷却接触面积 (4)兴趣小组为淡化海水并从中获取氯化钠，按照上述实验室方式进行实验：将100 g海水(其中氯化钠含量约为2.7%)先加热到100℃获取淡水，后持续加热至氯化钠析出，过滤。(物质的溶解度见下表) 100℃ NaCl MgCl2 CaCl2 Na2SO4 溶解度(g) 39.2 73.3 45.2 42.5 ①持续加热的目的：获取淡水、___________； ②100 g海水中氯化钠的质量是___________g； ③结合数据分析说明氯化钠先析出的原因：___________。 34．（2026·上海宝山·二模）莽草酸（），一种易溶于水的白色粉末，是抗流感药物“达菲”的核心原料。八角是一种棕红色常用调味香料，含有一定量莽草酸。兴趣小组从八角中提取莽草酸的实验流程如图。 (3)根据实验流程推测。 ①操作X的名称是_____。 ②莽草酸的溶解度随温度升高而_____。 A．减小    B．不变    C．增大    D．无法确定 ③提高莽草酸的提取率的操作是_____。（不定项） A．将八角样品研磨成粉末    B．用约80℃热水浸泡，并保持水温 C．过滤1、过滤2均要趁热过滤    D．用玻璃棒搅拌 (4)加活性炭，并加热搅拌。 ①液体A和液体B的区别是_____。 ②加热的作用是_____。 35．（2026·上海崇明·二模）用于泳池水消毒，其溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是 A．a点溶液中溶质与溶剂质量比为 B．40℃时，50 g水能溶解 C．a点溶液升温到60℃仍为饱和溶液 D．b点溶液降温至40℃，能析出17.2 g晶体 36．（2026·上海虹口·二模）爆竹中含黑火药，黑火药由木炭、硫黄、硝酸钾混合而成。 (2)溶液甲是混有少量氯化铵的硝酸钾溶液，从溶液甲中提纯硝酸钾的过程如图1所示，硝酸钾、氯化铵的溶解度曲线如图2所示。 ①80℃时，氯化铵饱和溶液中溶质与溶剂的质量比是______。 ②步骤Ⅱ得到晶体的方法是_______。 ③对上述过程的分析，正确的是______。（不定项） A．溶液甲是氯化铵的不饱和溶液 B．溶液乙是硝酸钾的饱和溶液 C．溶液中氯化铵的质量始终不变 D．最终得到的硝酸钾固体与溶液丙的质量之和等于溶液甲的质量 37．（2026·上海浦东新·二模）礼花枪中的白色粉末可能是或。为探究原因设计实验：在相同条件下，称取等质量的和粉末，分别装入气球中，并套在盛有足量等浓度柠檬酸溶液的试管上。将粉末同时倒入试管中，实验现象如图1和图2所示。图3为和的溶解度曲线。 (1)20℃时，的溶解度为___________g；溶解度受温度影响比较大的物质是___________。 (2)请结合图1和图2的实验现象，从产气量和反应速率两个角度说明礼花枪中选择的理由。 38．（2026·上海长宁·二模）古人以硝土为主要原料制硝(硝酸钾)。硝土中富含KNO3、Ca(NO3)2和NaCl，以硝土为原料制硝的主要步骤如图所示。 制硝过程中涉及的部分物质的溶解度如表所示。 温度(℃) 0 20 40 60 80 溶解度(g) KNO3 13.9 31.6 61.3 106 167 NaCl 35.7 35.9 36.4 37.1 38.0 (1)步骤I取土：取硝土备用。硝土属于______。 A．混合物 B．氧化物 C．化合物 D．单质 (2)步骤II淋硝：木桶内铺上木板和稻草，将硝土和草木灰(主要成分为K2CO3)的混合物置于其上。浇入井水，在木桶下方得到“硝水”。 ①稻草可以将某些难溶于水的杂质除去，该方法类似化学实验操作中的______。 A．称量         B．溶解       C．过滤         D．蒸发 ②草木灰中的K2CO3与硝土中的Ca(NO3)2发生反应，化学方程式为Ca(NO3)2+K2CO3=CaCO3↓+2KNO3，淋硝时加入适量草木灰的作用是______。 (3)步骤III熬硝：将“硝水”熬成“浓硝水”。假设熬硝时，得到80℃的“浓硝水”(含110gKNO3、20gNaCl和100g水)，80℃时，KNO3的溶解度为_____g。为从该“浓硝水”中获取更多更纯的KNO3，请设计合理的方案，并阐述理由______。 39.（2026·上海徐汇·二模）高锰酸钾、过氧化氢溶液是实验室制取氧气的试剂，若将两者混合能否制取氧气？设计实验进行探究。 配制 （1）20℃时，的溶解度为6.4 g，据下表数据可知属于_____。。 溶解度（20℃） 溶解性 难溶 微溶 可溶 易溶 A．难溶物质    B．微溶物质    C．可溶物质    D．易溶物质 （2）配制200 g溶质质量分数为2%的高锰酸钾溶液，需要高锰酸钾固体_____g，水_____mL。 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 $ 专题05常见的化学物质（四） 5年真题1年模拟 考点分类 上海考情（2022-2026） 命题规律 考点01 溶液的应用、配制及计算 2022上海卷 2023上海卷 2024上海卷 2025上海卷 2026上海卷 1. 基础概念年年考： 溶液的定义（均一、稳定、混合物）、pH与酸碱性的关系是高频考点，通常以选择题形式考查。 2. 计算与配制并重： 溶质质量分数的含义（如“5%”）、简单计算（如稀释、混合）以及配制溶液的实验步骤（计算、称量、量取、溶解）是考查重点。 3. 生活情境相结合： 试题常以医疗（生理盐水、冰袋）、农业生产或日常生活（如饮料）为背景，考查学生运用溶液知识解决实际问题的能力。 考点02 溶解度 2022上海卷 2023上海卷 2024上海卷 2025上海卷 2026上海卷 1. 溶解度曲线是核心： 几乎每年必考一道溶解度曲线题，考查对曲线中“点”、“线”、“面”含义的理解，如比较溶解度大小、判断溶液状态、结晶方法的选择等。 2. 溶解度表与实验结合： 提供溶解度数据表，结合具体的提纯或制备实验流程（如制碳酸锂、提纯硫酸钾、制硝），考查对数据的分析能力和实验方案的设计与评价能力。 3. 气体溶解度受影响因素： 会结合生活现象（如打开汽水瓶盖、水沸腾前气泡）考查温度、压强对气体溶解度的影响。 考点01 溶液的应用、配制及计算 1．（2025·上海·中考真题）室温时某中性溶液的pH为（ ） A. 1 B.3 C.7 D.10 【答案】C 【知识点】溶液的酸碱性与pH的关系。 【分析】室温（通常为25℃）下，中性溶液的pH等于7。 【详解】A、pH －1的溶液显酸性，不合题意； B、pH－3的溶液显酸性，不合题意； C、pH－7的溶液呈中性，符合题意； D、pH－10的溶液呈碱性，不合题意。 故选：C。 2．（2022·上海·中考真题）加入水中能形成溶液的是（ ） A.氧化铜 B.铁粉 C.氢氧化铁 D.硝酸钾 【答案】D 【知识点】溶液的定义（均一、稳定的混合物）；物质的溶解性。 【分析】溶液是物质以分子或离子形式均匀分散在另一种物质中形成的均一、稳定的混合物。判断某物质能否形成溶液，关键看该物质能否溶于水并形成均一、稳定的体系。氧化铜、铁粉、氢氧化铁均不溶于水，会形成悬浊液；硝酸钾易溶于水，能形成均一、稳定的溶液。 【详解】A、氧化铜不溶于水，与水混合形成的是悬浊液，故错误； B、铁粉不溶于水，与水混合形成的是悬浊液，故错误； C、氢氧化铁不溶于水，与水混合形成的是悬浊液，故错误； D、硝酸钾易溶于水能形成均一、稳定的混合物，属于溶液，正确； 故选：D。 3．（2026·上海·中考真题） 下列物质，哪个属于溶液 A. 蒸馏水 B. 矿泉水 C. 豆浆 D. 牛奶 【答案】B 【知识点】溶液的定义（均一、稳定的混合物）；纯净物与混合物的区分；悬浊液、乳浊液与溶液的区别。 【分析】溶液是一种或几种物质分散到另一种物质中，形成的均一、稳定的混合物。判断要点：①必须是混合物；②必须均一、稳定。蒸馏水是纯净物；矿泉水含多种矿物质，是均一、稳定的混合物，属于溶液；豆浆是固体小颗粒分散在液体中形成的悬浊液，不均一、不稳定；牛奶是小液滴分散在液体中形成的乳浊液，不均一、不稳定。 【详解】A、溶液是均一、稳定的混合物；蒸馏水是纯净物（仅含一种物质），不是混合物，不属于溶液。 B、矿泉水含有多种矿物质（溶质），均匀溶解在水中（溶剂），形成均一、稳定的混合物，符合溶液的定义，属于溶液。 C、豆浆是固体小颗粒分散在液体中形成的悬浊液，不均一、不稳定，不属于溶液。 D、牛奶是小液滴分散在液体中形成的乳浊液，不均一、不稳定，不属于溶液。 故填：B。 4．（2023·上海·中考真题）二氧化碳通入水中形成的溶液，pH可能为 A. 4 B. 7 C. 10 D. 13 【答案】A 【知识点】溶液的酸碱性与pH的关系；二氧化碳与水反应的化学性质；酸的定义。 【分析】二氧化碳（CO₂）通入水中，会与水反应生成碳酸（H₂CO₃），反应的化学方程式为：CO₂ + H₂O = H₂CO₃。碳酸是一种酸，其水溶液显酸性，pH < 7。因此，二氧化碳通入水中形成的溶液pH应小于7。在给出的选项中，只有4是小于7的数值。 【详解】二氧化碳通入水中与水反应生成碳酸，形成的溶液是碳酸溶液，酸溶液pH＜7。 故选：A。 5．（2022·上海·中考真题）35.5%的葡萄糖溶液可用于补充人体所需能量，“5%”表示（ ） A.葡萄糖的质量分数 B.每100g溶液中含5g葡萄糖 C.葡萄糖的溶解度为5g/100g水 D.葡萄糖与水的质量比为5：100 【答案】AB 【知识点】溶质质量分数的定义。 【分析】溶质的质量分数是溶质质量与溶液质量之比，即“5%”表示每100份质量的溶液中含5份质量的溶质。 【详解】5%的葡萄糖溶液，其含义是每100份质量的葡萄糖溶液中含有5份质量的葡萄糖，即溶液 中溶质和溶液的质量之比是5：100－1：20，或溶质和溶剂的质量之比为5：95－1：19，或溶剂和溶液的质量之比为95：100=19：20。 A、葡萄糖的质量分数为5%，正确， B、每100g葡萄糖溶液中含5g葡萄糖，正确； C、溶解度是指在一定温度下，100g水中最多溶解的葡萄糖的质量，100g水中溶解5g，溶 液不一定饱和，错误， D、溶液中溶质和溶剂的质量比为5g：95g=1：19，错误； 故选：AB。 6．（2025·上海·中考真题）冰袋是常见的制冷用品。 （1）某家用冰袋内装有水，需预先在冰箱中冷冻。使用冰袋时，冰融化成水 （选填“吸收”或“放出”）热量，发生 （选填“物理变化”或“化学变化”）。 （2）某类医用冰袋的设计如图 12 所示，挤破内袋后尿素溶解，可快速制冷。 ① 尿素的化学式是 CO(NH2)2。它由 种元素组成，属于 （选填“单质”或“化合物”）。 ② 某款适宜冷敷的冰袋，挤破内袋后形成20%的尿素溶液，则冰袋内尿素和水的质量比为 。 （3）与家用冰袋相比，上述医用冰袋的优点是 。 图 12 【答案】（1）吸热 （2）4（或四） （3）物理变化 （4） （5）无需预先制冷，可随时使用，更加便捷（或 “使用灵活性高，不受制冷条件限制” 等合理表述均可） 【知识点】（1）物理变化与化学变化的判断；熔化过程中能量的变化（吸热） （2）化学式的含义（元素组成）；纯净物的分类（单质与化合物）；溶质质量分数的计算 （3）物质溶解时的热现象（吸热） 【分析】本题以家用冰袋和医用冰袋为情境，综合考查了物理变化与化学变化的区分、化学式的意义、溶质质量分数的计算以及物质溶解时的热效应。家用冰袋利用的是水的凝固与熔化过程中的能量变化（属于物理变化）；医用冰袋利用的是尿素溶解于水时吸收热量（物理变化），使温度降低，从而达到制冷效果。两者的核心区别在于：家用冰袋需要提前在冰箱中冷冻，属于物理降温；医用冰袋通过溶解吸热实现即时制冷，无需预冷，使用更为便捷。 【详解】 【小问1详解】 冰化成水是熔化过程，属于物理变化，熔化需要吸收热量，因此是吸热过程（此处 “反应” 实际为物理变化中的熔化，核心是吸热特性）。 故填：吸热。 【小问2详解】 尿素化学式为，包含碳（）、氧（）、氮（）、氢（）共4种元素。 故填：4（或四）。 【小问3详解】 医用冰袋制冷是尿素溶解于水的过程，溶解时尿素分子均匀分散到水中，未生成新物质，属于物理变化，溶解吸热导致温度下降，实现制冷。 故填：物理变化。 【小问4详解】 的尿素溶液表示溶质（尿素）占溶液总质量的，溶剂（水）占。质量比为。 故填：。 【小问5详解】 家用冰袋需预先冷冻（物理降温），而医用冰袋通过尿素溶解吸热直接制冷，无需预冷，便于紧急情况下快速使用。 故填：无需预先制冷，可随时使用，更加便捷（或 “使用灵活性高，不受制冷条件限制” 等合理表述均可）。 7．（2024·上海·中考真题）甲、乙、丙分别是质量分数为2%、4%、6%的溶液，下列说法正确的是 A. 乙是饱和溶液 B. 甲乙混合后溶质质量分数为6% C. 100g丙与200g水混合后溶质质量分数为2% D. 相同质量的甲乙丙三份溶液中，甲的水最多 【答案】CD 【知识点】溶质质量分数的计算、饱和溶液与不饱和溶液的判断、溶液的稀释。 【分析】在一定温度下，某物质的饱和溶液是溶质质量分数最大的溶液。对于同一溶质，其饱和溶液的质量分数是一个定值。题目中给出了三种不同浓度的NaOH溶液，说明在该温度下，NaOH的溶解度至少能配出6%的溶液。 【详解】A、在一定温度下，某物质的饱和溶液溶质质量分数是其溶质质量分数最大的情况，由丙可知，常温下能配制出6%的氢氧化钠溶液，故乙一定不是氢氧化钠饱和溶液，选项错误； B、甲的溶质质量分数为2%，乙的溶质质量分数为4%，两者混合后溶质质量分数大于2%，小于4%，选项错误； C、100g丙与200g水混合后溶质质量分数为，选项正确； D、甲、乙、丙三种溶液的溶质质量分数关系：甲＜乙＜丙，相同质量的甲乙丙三份溶液中，溶质质量关系：甲＜乙＜丙，溶剂质量关系：甲＞乙＞丙，选项正确； 故选CD。 考点02 溶解度 1．（2025·上海·中考真题） 下列实例中，能体现气体溶解度受温度或压强影响的是 A. 打开氮气钢瓶阀门，有气体逸出 B. 打开汽水瓶盖，有大量气体逸出 C. 水沸腾前，有小气泡冒出 D. 瘪的乒乓球放入热水中，能恢复原形 【答案】BC 【知识点】气体溶解度的影响因素。 【分析】气体溶解度随温度升高而减小，随压强增大而增大。判断实例是否体现气体溶解度变化，关键看是否存在气体溶解于液体的平衡被打破。 【详解】A、气体溶解度随压强增大而增大，随温度升高而减小；氮气钢瓶内的氮气并非溶解在液体中，打开阀门气体逸出是压强降低导致的气体膨胀，不体现气体溶解度的变化，不符合题意。 B、汽水中溶解了二氧化碳，打开瓶盖时压强减小，二氧化碳的溶解度减小，从而大量逸出，体现了压强对气体溶解度的影响，符合题意。 C、水沸腾前温度升高，水中溶解的空气（如氧气、氮气）溶解度随温度升高而减小，因此以小气泡形式逸出，体现了温度对气体溶解度的影响，符合题意。 D、瘪乒乓球放入热水中恢复原形，是因为球内空气受热膨胀（热胀冷缩），属于气体的压强变化（体积变化），与气体溶解度无关，不符合题意。 故填：BC。 2．（2025·上海·中考真题）下，有等质量的不饱和溶液和不饱和溶液。和溶解度如图所示，以下正确的是 A. 上述溶液中的质量一定大于 B. 将上述溶液蒸干，一定能得到固体 C. 把上述溶液降温到摄氏度，一定能得到的饱和溶液 D. 溶液升温到，溶液仍为不饱和溶液 【答案】BD 【知识点】溶解度曲线的应用；饱和溶液与不饱和溶液的判断；溶液的组成；蒸发结晶。 【分析】本题以溶解度曲线为载体，综合考查了对溶解度曲线含义的理解以及溶液状态变化的判断。解题的关键在于：①等质量的两种不饱和溶液中，溶质质量的大小取决于溶质质量分数，而题目未给出具体浓度，无法比较；②溶液蒸干时，所有溶解的溶质都会以固体形式析出；③降温是否能使不饱和溶液变为饱和溶液，取决于降温的程度和原溶液的浓度；④升温会使不饱和溶液继续保持不饱和状态（对于溶解度随温度升高而增大的物质）。 【详解】A. 等质量的不饱和溶液和不饱和溶液，溶质质量分数不一定相等，所以无法比较溶液中溶质的质量，此选项错误； B. 溶液中有氯化钠、水两种物质，将上述溶液蒸干，一定能得到固体，此选项正确； C. 把上述溶液降温到℃，不一定能得到的饱和溶液，此选项错误； D. 氯化钠的溶解度随温度的升高而增大，溶液升温到，溶液仍为不饱和溶液，此选项正确。 故选BD。 3．（2024·上海·中考真题）碳酸锂(Li2CO3)是制备锂电池的重要原料，碳酸锂粗制品中的主要杂质是氯化钠。 （1）含有NaCl的Li2CO3是___________(选填“纯净物”或“混合物”)。 【查阅资料】Li2CO3与NaCl在不同温度下的溶解度如下表： 温度(℃) 0 20 40 60 80 100 溶解度 (g/100g水) Li2CO3 1.54 1.33 1.17 1.01 0.85 0.72 NaCl 35.7 36.0 36.6 37.3 38.4 39.8 （2）随着温度的升高，Li2CO3的溶解度___________(选填“减小”或“增大”)。 （3）80℃时，NaCl的溶解度为___________g/100g水。 实验室对碳酸锂提纯的进行如下实验： （4）步骤Ⅱ、Ⅲ需要加热的原因：___________。 （5）室温下，滤液X是Li2CO3的___________(选填“饱和”或“不饱和”)溶液。 （6）某同学将收集到的大量滤液X进行蒸发浓缩、趁热过滤，写出该做法的目的和一条缺点：___________。 【答案】（1）混合物 （2）减小 （3）38.4 （4）为了获得更多的碳酸锂，防止氯化钠析出 （5）不饱和 （6）目的：可以得到更多的碳酸锂(或减少环境污染)；缺点：NaCl可能会析出(或耗能、耗时等) 【知识点】混合物的概念、溶解度表的应用、结晶与提纯、饱和溶液与不饱和溶液的判断。 【分析】本题以提纯碳酸锂的工业流程为载体，综合考查了溶解度数据的分析和结晶原理的应用。关键点在于Li₂CO₃的溶解度随温度升高而减小，而NaCl的溶解度随温度升高而增大。 【详解】 【小问1详解】 含有NaCl的Li2CO3是混合物； 【小问2详解】 由溶解度表可知，随着温度的升高，Li2CO3的溶解度减小； 【小问3详解】 由溶解度表可知，80℃时，NaCl的溶解度为38.4g； 【小问4详解】 Li2CO3的溶解度随着温度的升高而减小，而氯化钠的溶解度随着温度的升高而增大，步骤Ⅱ、Ⅲ需要加热的原因：为了获得更多的碳酸锂，防止氯化钠析出； 【小问5详解】 碳酸锂的溶解度随着温度的升高而减小，高温下的碳酸锂饱和溶液恢复到室温后，溶解度增大， 碳酸锂饱和溶液会变成其不饱和溶液； 【小问6详解】 碳酸锂的溶解度随着温度的升高而减小，而氯化钠的溶解度随着温度的升高而增大，将收集到的大量滤液X（碳酸锂的不饱和溶液）进行蒸发浓缩、趁热过滤，可以得到更多的碳酸锂或减少环境污染（合理即可）；但此过程中氯化钠可能会析出，并且需要加热很长时间，浪费能源等。 4．（2023·上海·中考真题）硼酸是一种白色固体，为探究硼酸在水中的溶解情况，进行如下实验：在A～G七个烧杯中各加入25.0g硼酸，再分别加入100g水；在不同温度下，搅拌使固体充分溶解后静置，测定溶液中硼酸的含量。实验结果见表。 温度（℃） 20 30 40 60 80 90 100 静置后的现象 100g水中溶解的硼酸质量（g） 5.0 6.7 8.7 14.8 23.6 25.0 25.0 （1）D中的溶液是硼酸的__________（选填“饱和溶液”或“不饱和溶液”）；F中硼酸溶液的溶质质量分数为__________。 （2）选择表3中的数据在图中绘制硼酸的溶解度曲线；__________；由所绘曲线可知，50℃时硼酸的溶解度为__________g/100g水。（保留1位小数） （3）现需15％硼酸溶液100g用于实验。请将配制该溶液的实验方案补充完整：称取15g硼酸固体于烧杯中，______________________________。 【答案】（1） ①. 饱和溶液 ②. 20% （2） ①. ②. 11.3 （3）量取85mL水，加热至完全溶解 【知识点】饱和溶液与不饱和溶液的判断；溶质质量分数的计算；溶解度曲线的绘制与读取；一定溶质质量分数溶液的配制。 【分析】本题以实验数据为载体，综合考查了饱和溶液的判断、溶解度曲线的绘制与应用以及溶液的配制。解题的关键在于： ① 烧杯底部有未溶解的固体时，上层清液为该温度下的饱和溶液。 ② 当固体全部溶解且无剩余时，无法判断溶液是否恰好饱和（可能刚好饱和，也可能不饱和），因此表中90℃和100℃的数据不能用于绘制溶解度曲线，只能用于计算溶质质量分数。 ③ 溶解度曲线应以“有固体剩余”的实验数据（即饱和溶液的数据）进行绘制。 ④ 配制溶液时，水的体积可根据水的质量（密度约为1g/mL）进行量取，且硼酸的溶解度随温度升高而增大，因此需要加热促进溶解。 【详解】 【小问1详解】 D烧杯中有固体物质剩余，所以D中的溶液是硼酸的饱和溶液；F中硼酸溶液的溶质质量分数为； 【小问2详解】 以温度为横坐标，以溶解度为纵坐标，根据描点作图法，90℃后的溶液中无固体物质剩余，无法判断溶液的饱和状态，所以选择表3中20~80℃的数据在图中绘制硼酸的溶解度曲线为： ；由所绘曲线可知，50℃时硼酸的溶解度为11.3g/100g水； 【小问3详解】 现需15%硼酸溶液100g用于实验，需要硼酸的质量为：，水的质量为：，所以配制该溶液的实验方案为：称取15g硼酸固体于烧杯中，量取85mL水，加热至完全溶解。 5．（2023·上海·中考真题）硫酸钾是重要的化工原料，在生产过程中常混有氯化钠杂质。 （1）用洁净的铂丝蘸取NaCl溶液灼烧，火焰呈_________色。 取少量K2SO4溶液，滴入BaCl2溶液，现象是__________________________，反应的化学方程式是__________________________________________________。 （2）硫酸钾和氯化钠的部分溶解度数据如有下表。100℃时，NaCl的溶解度为_______g/100g水； 20℃时，10g水中最多溶解K2SO4_________g。 溶解度(g/100g水) 温度(℃) 0 20 60 100 NaCl 35.7 36.0 37.1 39.2 K2SO4 7.4 11.1 18.2 24.1 （3）某K2SO4样品中混有NaCl杂质，可利用溶解度差异进行提纯。称取27.5g样品进行实验，过程如下： i.滤液B中，K2SO4_________（选填“达到”或“未达到”）饱和状态。 ii.27.5g样品中NaCl的质量是_________g。 iii.分析上述实验，说明设计步骤II对后续操作的作用：________________________________。 【答案】（1）黄；产生白色沉淀；K2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2KCl （2）39.2；1.11 （3）i.达到 ii.3.5 iii.根据步骤II的结果，可知样品中硫酸钾和氯化钠的质量；结合溶解度数据，获得较多硫酸钾 【知识点】焰色反应、盐的化学性质、化学方程式的书写、溶解度的计算、饱和溶液判断、物质的分离与提纯。 【分析】（1）考查钠的焰色反应为黄色，硫酸钾与氯化钡反应生成不溶于酸的白色硫酸钡沉淀。 （2）直接查表读取数据并计算：20℃时K₂SO₄溶解度为11.1g/100g水，则10g水中最多溶解1.11g。 （3）本题实验设计巧妙，通过两次蒸发和降温结晶来分离K₂SO₄和NaCl。核心在于利用两者溶解度的差异：K₂SO₄的溶解度受温度影响大，而NaCl受温度影响小。 【详解】(1)钠的焰色反应是黄色，所以用洁净的铂丝蘸取NaCl溶液灼烧，火焰呈黄色，取少量K2SO4溶液，滴入BaCl2溶液，硫酸钾和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化钾，现象是产生白色沉淀，化学方程式是K2SO4+BaCl2 =BaSO4++2KCl 2)通过分析硫酸钾和氯化钠的部分溶解度数据，100°C时，NaCl的溶解度为39.2g/100g水；20°C时，硫酸钾的溶解度是11.1g/100g水，所以10g水中最多溶解K2SO4 1.11g； (3)i析出晶体后的溶液是饱和溶液，所以滤液B中，K2SO4达到饱和状态； ii 0°C时，硫酸钾的溶解度是7.4g/100g水，所以27.5g样品中NaCl的质量是 27.5g -12.9g-10.36g -7.4g/10=3.5g iii分析上述实验，说明设计步骤II对后续操作的作用是：根据步骤II的结果，可知样品中硫酸钾和氯化钠的质量，结合溶解度数据，获得较多的硫酸钾。 1．（2026·上海徐汇·一模）若要除去水中的氯化钠，需要进行的操作是 A．过滤 B．结晶 C．蒸发 D．蒸馏 【答案】D 【详解】氯化钠易溶于水，过滤仅能除去不溶性杂质；结晶和蒸发旨在获得固体溶质，而非纯水；蒸馏通过汽化并冷凝水蒸气，可分离出纯水，从而除去溶解的氯化钠。 故选D。 2．（2026·上海徐汇·一模）记载中“硝石（硝酸钾）—扫取以水淋汁后，乃煎炼而成”的“煎炼”过程，其原理是 A．通过加热蒸发溶剂，使不溶性杂质析出 B．通过加热升高温度，使硝酸钾的溶解度急剧减小 C．通过加热蒸发溶剂，使溶液达到饱和继而析出硝酸钾晶体 D．通过加热杀菌消毒，提纯硝石 【答案】C 【详解】A、不溶性杂质通常通过过滤去除，而非蒸发析出，A错误； B、硝酸钾的溶解度随温度升高而增大，B错误； C、“煎炼”过程是通过加热蒸发水分，减少溶剂，使硝酸钾溶液逐渐饱和，从而析出晶体，C正确； D、加热杀菌消毒与提纯硝酸钾无关，D错误。 故选C。 3．（2026·上海松江·一模）T℃时，某同学配制了10%、15.2%、20%和26.4%四种溶质质量分数的氯化钠溶液，一定属于氯化钠不饱和溶液的是 A．10%氯化钠溶液 B．15.2%氯化钠溶液 C．20%氯化钠溶液 D．26.4%氯化钠溶液 【答案】ABC 【详解】一定温度时，饱和溶液是该温度下溶质质量分数最大的溶液，配制了10%、15.2%、20%和26.4%四种溶质质量分数的氯化钠溶液，则10%、15.2%、20%这三种溶液一定不饱和，26.4%的氯化钠溶液可能饱和，也可能不饱和。 故选ABC。 4．（2026·上海松江·一模）实验结果发现：氯化钠溶液的溶质质量分数越高，鸭蛋的出油情况越好，口感越好。若要配制溶质质量分数最高的氯化钠溶液，还需要的信息是___________。 【答案】温度 【详解】氯化钠的溶解度（即在100g水中能溶解的最大质量）受温度影响：温度升高，溶解度略有增加；温度降低，溶解度略有减小。因此，溶质质量分数最高的溶液对应特定温度下的饱和溶液。为了确定该温度下的最大溶解度，从而计算出最高溶质质量分数，需要知道温度信息。 5．（2026·上海松江·一模）配制10%的氯化钠溶液 (1)10%氯化钠溶液的含义是___________。 (2)配制过程的主要步骤包括计算、称量、___________和溶解；此过程需要的实验仪器有电子天平、药匙、___________、胶头滴管、烧杯和玻璃棒。 【答案】(1)每100g溶液中含氯化钠10g (2) 量取 量筒 【详解】（1）溶液的质量分数表示溶质质量占溶液总质量的百分比，“10%”指氯化钠（溶质）的质量占整个溶液质量的10%，即每100g溶液中含溶质10g； （2）配制一定溶质质量分数的溶液，基本步骤为计算、称量、量取、溶解，装瓶贴标签，配制溶液时，需要用量筒量取溶剂水的体积，因此该实验的仪器除已列出的之外，还需要量筒。 6．（2026·上海徐汇·一模）绘制青花瓷的钴料需要事先研磨成粉末，并在水中调成色料。 (1)色料属于______（填“溶液”、“悬浊液”或“乳浊液”）。 (2)青花瓷在绘制后需放入窑中高温烧制，窑炉在古代常以木炭为燃料。请写出木炭在窑炉中充分燃烧时的实验现象____________。 【答案】(1) 悬浊液 (2)发出红光、放出热量 【详解】（1）色料是钴料粉末分散在水中形成的体系，其中钴料粉末是难溶于水的固体小颗粒，分散在液体里，符合悬浊液的特征。 （2）木炭在空气中充分燃烧，会生成二氧化碳，实验现象为发出红光、放出热量。 7．（2026·上海徐汇·一模）记载中“海盐⋯⋯取海卤煎炼而成。”实验室进行粗盐（含泥沙、氯化钙、氯化镁等杂质）提纯的实验。 (1)溶解、过滤：除去的主要杂质是______。 (2)在滤液中依次加入过量的NaOH溶液和溶液，其目的是分别除去______和______（均填化学式）。 (3)后续加入适量稀盐酸，其目的是____________，最后通过______操作得到纯净的氯化钠晶体。 【答案】(1)泥沙等不溶性杂质 (2) MgCl2 CaCl2 (3) 除去过量的NaOH和Na2CO3 蒸发结晶 【详解】（1）过滤可以将固体和液体分离，故可以除去泥沙等不溶性杂质。 （2）氢氧化钠可以和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，可以将氯化镁除去；碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，可以除去氯化钙，故填（化学式）：MgCl2、CaCl2。 （3）由于氢氧化钠和碳酸钠是过量的，后续加适量稀盐酸可以除去（氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳），故填：除去过量的NaOH和Na2CO3； 氯化钠的溶解度受温度影响较小，若想得到氯化钠晶体，适合采用蒸发结晶，故填：蒸发结晶。 8．（2026·上海徐汇·一模）回答下列问题： (1)“夏冰”篇提到：“夏冰，味甘冷无毒”，可“解烦渴，消暑毒”。喝一口冰镇饮料，我们会感觉气体刺激舌头，这是因为____________。 (2)记载中“盐（氯化钠）能解毒，凉血，润燥”。某同学欲在实验室配制50.0g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液。 Ⅰ.计算需要称取氯化钠______g。 Ⅱ.配制过程中，正确的操作顺序是______（填序号）。 ①溶解        ②称量        ③计算        ④量取        ⑤装瓶贴标签 Ⅲ.若量取水时仰视读数，则所配溶液的溶质质量分数会______（填“偏大”、“偏小”或“不变”）。 【答案】(1)饮料在低温下溶解了较多的二氧化碳，进入口腔后温度升高，二氧化碳的溶解度减小，气体逸出从而刺激舌头 (2) 3/3.0 ③②④①⑤ 偏小 【详解】（1）气体的溶解度随温度降低而增大，冰镇饮料在低温下溶解了较多的二氧化碳，进入口腔后温度升高，二氧化碳的溶解度减小，气体逸出从而刺激舌头，产生 “气体刺激” 的感觉。 （2）Ⅰ、溶质质量=溶液质量×溶质质量分数，即。 Ⅱ、配制一定溶质质量分数的溶液，步骤为：先计算所需溶质和溶剂的量，再称量溶质、量取溶剂，接着溶解，最后装瓶贴标签，即③②④①⑤。 Ⅲ、量取水时仰视读数，会导致实际量取的水的体积偏大，溶剂质量偏大，所配溶液的溶质质量分数会偏小。 9.（2026·上海长宁·一模）实验室制取氧气时，某同学手上因沾到少量高锰酸钾而被染色，用维生素C的水溶液擦拭后，颜色褪去。 （1）同学提出“可能是维生素C的水溶液将高锰酸钾稀释了，也可能是维生素C的水溶液与高锰酸钾发生反应”。这属于实验探究过程中的________。 A．形成假设 B．设计实验 C．获得证据 D．得出结论 资料库纯净的维生素C通常为无色晶体，易溶于水，能与高锰酸钾、氧气等多种物质反应。 （2）列出“资料库”中所有关于维生素C物理性质的描述：__________。 蔬菜中富含维生素C，某些蔬菜汁也可使皮肤上沾到的高锰酸钾褪色。为粗略比较不同蔬菜中维生素C的含量，某小组设计了如下实验方案： Ⅰ.将10 g小白菜和白萝卜（可食用部分）切碎，分别加入40 mL蒸馏水榨汁后过滤备用； Ⅱ.将两种蔬菜汁分别滴入等体积的溶质质量分数为0.02%的高锰酸钾溶液中，边滴加边振荡试管，使蔬菜汁中的维生素C与高锰酸钾充分反应； Ⅲ.待高锰酸钾溶液恰好完全褪色，记录所需蔬菜汁的滴数。 11．实验中使用了一瓶100 g 0.02%的高锰酸钾溶液，下列关于该溶液说法正确的是______。 A．“0.02%”表示该溶液的体积为0.02 mL B．“0.02%”表示该温度下高锰酸钾的溶解度为0.02 g C．溶质的质量为100 g×0.02%=0.02 g D．该溶液中高锰酸钾与水的质量比为0.02:100 （3）其他同学对该小组设计的实验方案提出如下建议： Ⅰ.为保证实验准确，两种蔬菜汁都应密封保存，理由是________； Ⅱ.应使用同一支胶头滴管进行实验，并且进行三次平行实验，取其平均值，理由是________。根据改进后的实验方案进行实验，实验记录如下： 种类 滴数 平均滴数 小白菜 8、8、9 8.3 白萝卜 32、33、33 32.7 （4）根据上述实验记录得出的结论是________，依据是________。 【答案】（1）A （2）无色晶体、易溶于水 （3）C （4） 防止维生素C被氧气氧化，保证蔬菜汁中维生素C的含量稳定 保证每滴蔬菜汁的体积基本相同，减小实验误差；多次实验取平均值可以减小偶然误差，使结果更准确 （5） 小白菜中的维生素C含量比白萝卜高 使相同体积、相同浓度的高锰酸钾溶液褪色，小白菜汁只需8.3滴，而白萝卜汁需要32.7滴 【解析】（1）实验探究的完整流程是：提出问题→形成假设→设计实验→获得证据→得出结论，题干中 “可能是维生素C的水溶液将高锰酸钾稀释了，也可能是维生素C的水溶液与高锰酸钾发生反应”，这是对 “颜色褪去” 这一现象的猜测性解释，还没有开始设计实验去验证，所以属于 “形成假设” 阶段，故选：A； （2）物理性质是不需要发生化学变化就能表现出来的性质，比如颜色、状态、溶解性、气味、熔点、沸点等。 “无色晶体” 描述的是颜色和状态，属于物理性质， “易溶于水” 描述的是溶解性，属于物理性质，故填：无色晶体、易溶于水； （3）A、“0.02%” 是质量分数，指的是溶质质量与溶液质量的比值，不是体积，此选项错误； B、溶解度是指在一定温度下，100g溶剂（通常是水）中达到饱和状态时溶解的溶质质量，而题目中的 “0.02%” 是某一特定溶液的浓度，不是溶解度，此选项错误； C、溶液质量为100g，溶质质量=溶液质量×溶质质量分数=100g×0.02%=0.02g，此选项正确； D、溶液质量为100g，溶质质量0.02g，水的质量=100g-0.02g=99.98g ，所以高锰酸钾与水的质量比是0.02g:99.98g，此选项错误。 故选：C。 （4）Ⅰ题目资料库中提到 “维生素C能与氧气反应”，如果蔬菜汁敞口放置，其中的维生素C会与空气中的氧气发生反应而被氧化、含量减少，导致后续实验中需要更多的蔬菜汁才能褪色，从而影响实验结果的准确性，故密封保存是为了防止维生素C被氧气氧化，保证蔬菜汁中维生素C的含量稳定； Ⅱ使用同一支胶头滴管，可以避免不同滴管之间的滴液体积差异，从而保证每滴蔬菜汁的体积基本相同，减少实验误差，多次实验取平均值可以减小偶然误差，使结果更准确，故填：保证每滴蔬菜汁的体积基本相同，减小实验误差；多次实验取平均值可以减小偶然误差，使结果更准确； （5）高锰酸钾溶液和维生素C二者会发生反应使高锰酸钾褪色，滴数越少，说明相同体积的蔬菜汁中含有的维生素C越多，因为少量的蔬菜汁就能把高锰酸钾完全反应掉，小白菜汁的滴数（8.3）远少于白萝卜汁（32.7），说明相同体积的小白菜汁中维生素C含量更高，故实验结论：小白菜中的维生素C含量比白萝卜高；依据：使相同体积、相同浓度的高锰酸钾溶液褪色，小白菜汁只需8.3滴，而白萝卜汁需要32.7滴。 10．（2026·上海徐汇·一模）为探究某古代青花瓷片表面钴料中钴元素的含量，某化学兴趣小组设计了如下实验方案： 【查阅资料】 Ⅰ钴的氧化物中，CoO能与稀硫酸反应生成和水，在溶液中呈粉红色。 Ⅱ在金属活动性顺序中，钴位于铁和锡之间（活动性大于氢，小于铝）。 Ⅲ金属钴可以被磁铁吸引。 【实验步骤】 ①刮取一定质量的钴料样品，记为m1g； ②将样品放入烧杯中，向其中加入足量稀硫酸，充分反应后，得到粉红色的溶液； ③向所得溶液中加入过量的铝粉，充分反应； ④将反应后的混合物经过一系列具体操作后，称得固体钴的质量为g。 【问题探究】 (1)请用化学方程式表示出步骤③涉及的反应原理：____________。 (2)请补全步骤④中的具体操作名称：将反应后的混合物______，______、______，用______分离后称得到固体钴的质量为m2g，则该样品中钴的质量分数为。 【答案】(1) (2) 过滤 洗涤 干燥 用磁铁吸引 【详解】（1）根据查阅资料Ⅱ：在金属活动性顺序中，钴位于铁和锡之间（活动性大于氢，小于铝），即铝的活动性比钴强，因此铝能置换出硫酸钴溶液中的钴，生成硫酸铝和钴单质，化学方程式为：； （2）步骤④中，反应后的混合物中含有过量的铝粉和生成的固体钴，为了分离出钴，需要进行以下操作： 过滤：将混合物过滤，使钴固体与溶液分离； 洗涤：用蒸馏水洗涤钴固体，去除表面的杂质和可溶性物质； 干燥：将洗涤后的钴固体在干燥器中干燥，去除水分； 用磁铁吸引：最后根据资料，钴可以被磁铁吸引，而铝不能，因此用磁铁可以分离出钴固体的质量为g； 故填：过滤、洗涤、干燥、用磁铁吸引。 11.（2026·上海普陀·一模）绿萝是观叶植物，喜pH为5.5~6.5的酸性环境。水培观赏性较高，可选用扦插的枝条，把切口修剪平整，放入水培溶液中，每隔10天添加一次营养液肥。 某种市售的营养液成分：KNO3、KH2PO4、NH4NO3、Ca(NO3)2、MgSO4、FeSO4、CuSO4、ZnSO4、H3BO3。 （1）下列物质在营养液中浓度最大的是____________。 A．MgSO4         B．FeSO4     C．CuSO4    D．ZnSO4 （2）关于营养液中的硫酸盐，说法正确的是__________（不定选项）。 A．都能溶于水                        B．水溶液都有颜色 C．都由金属离子与酸根离子构成        D．都可以由金属单质与稀硫酸直接反应得到 【答案】A AC 【解析】（1）根据“绿萝生长所需的营养元素主要有大量的氮、磷、钾元素，以及其他中量、微量元素。中量元素包括钙、镁、硫等，微量元素（需求量极微但缺一不可）包括铁、锌、硼、铜等”，FeSO4、CuSO4、ZnSO4提供的是微量元素，MgSO4提供中量元素镁，因此，MgSO4在营养液中的浓度最大。 故选A。 （2）A、MgSO4、FeSO4、CuSO4、ZnSO4均易溶于水，正确。 B、MgSO4、ZnSO4溶液无色，FeSO4溶液为浅绿色，CuSO4溶液为蓝色，错误。 C、这些硫酸盐均由金属离子（Mg2+、Fe2+、Cu2+、Zn2+）和构成，正确。 D、铜与稀硫酸不反应，不是所有硫酸盐都可以由金属单质与稀硫酸直接反应得到，错误。 故选AC。 12.（2026·上海长宁·一模）枸杞最适宜种植的土壤pH为7.5~8.5。为研究某蔬菜大棚是否适宜种植枸杞，将该大棚内干燥的土壤样本与蒸馏水按2:5的质量比在烧杯中混合，充分搅拌后静置得到上层清液，记为溶液X。 （1）下列有关溶液X的说法正确的是 A．是一种无色透明的纯净物 B．具有均匀、稳定的特征 C．溶质只有气体 D．一定只含有一种溶质 （2）一般用pH表示溶液酸碱性的强弱程度。pH的范围通常为 A．0~7 B．1~7 C．7~14 D．0~14 （3）测定溶液的pH时，实验操作正确的是 A．先润湿pH试纸 B．用试管夹取pH试纸 C．用玻璃棒蘸取待测液沾在pH试纸上 D．试纸久置后，将呈现的颜色与标准比色卡对比 （4）室温下，测得溶液X的pH=5，该溶液呈 A．酸性 B．中性 C．碱性 D．无法判断 【答案】（1）B （2）D （3）C （4）A 【解析】（1）A.溶液X中含有水、无机盐等多种物质，属于混合物，不是纯净物，故说法错误，不符合题意； B.溶液X属于溶液，溶液的核心特征就是均一性和稳定性，故说法正确，符合题意； C.溶液X的溶质主要是溶解的无机盐（固体），还有少量溶解的气体，并非只有气体，故说法错误，不符合题意； D.溶液X里有多种无机盐（如钾盐、钠盐、钙盐等），还有溶解的气体，溶质不止一种，故说法错误，不符合题意； 故选B。 （2）pH的范围通常为0~14，故选D。 （3）A.先润湿pH试纸会稀释待测液，导致测量的pH值出现误差，操作错误，故不符合题意； B.pH试纸是试纸类耗材，不能用试管夹取，需用镊子夹取，操作错误，故不符合题意； C.用玻璃棒蘸取待测液沾在pH试纸上，是测定溶液pH的正确操作，故符合题意； D.pH试纸显色后需要立即与标准比色卡对比，久置后试纸会因空气中的物质（如CO2）或水分蒸发发生变色，导致读数误差，操作错误，故不符合题意； 故选C。 （4）室温下，溶液的酸碱性与pH的关系为：pH<7 → 酸性；pH=7 → 中性； pH>7 → 碱性，溶液X的pH=5，小于7，因此该溶液呈酸性，故选A。 13．（2026·上海虹口·二模）下列食品中，属于溶液的是 A．八宝粥 B．银耳羹 C．奶茶 D．汽水 【答案】D 【详解】A. 八宝粥中含有大量不溶性固体颗粒物，不均一、不稳定，不属于溶液，错误； B、银耳羹含有不溶性的银耳等成分，不均一、不稳定，不属于溶液，错误； C、奶茶静置后易析出沉淀，不均一、不稳定，不属于溶液，错误； D、汽水是二氧化碳、蔗糖等物质溶于水形成的均一、稳定的混合物，属于溶液，正确。 14．（2026·上海松江·二模）海水不仅孕育了无数海洋生物，还能调节全球气候，蕴藏着丰富的矿产、能源与生物资源，是地球生态系统不可或缺的一部分。 (1)海水蒸发的过程中，水分子发生变化的是_______。 A．水分子的大小 B．水分子的质量 C．水分子的微观构成 D．水分子之间的间隔 (2)海水含大量盐分，主要成分为氯化钠，还含有少量硫酸镁、氯化镁和泥沙等杂质。某同学进行从海水中得到氯化钠的实验，过程如下： ①操作的名称_______。 ②固体1的成分是硫酸镁和_______。 ③使用饱和氯化钠溶液溶解固体1，而不用水溶解的理由是_______。 ④室温下，氯化钠的溶解度是36克，饱和氯化钠溶液的溶质质量分数是_______。(列式即可) ⑤溶液b中氯化钠的质量分数_______(选填“>”、“＜”或“=”)同温下饱和氯化钠溶液的溶质质量分数。 (3)取溶液b于试管中，滴加氢氧化钡溶液，产生白色沉淀。 ①产生白色沉淀的化学方程式是_______。 ②反应后的溶液中溶质_______(选填“可能”或“一定”)有两种。 (4)取某盐溶液于试管中，滴加氢氧化钡溶液，也产生白色沉淀，由此能否判断该盐溶液中含有硫酸盐，请分析说明(部分碱盐的溶解性信息如下表)。 部分碱、盐的溶解性表 正离子 负离子 溶 溶 溶 溶 溶 溶 不溶 不溶 不溶 溶 溶 微溶 【答案】(1)D (2) 过滤 氯化钠、氯化镁 饱和氯化钠溶液不能溶解氯化钠，可溶解氯化镁、硫酸镁等杂质，减少氯化钠的损失 ＜ (3) 或 可能 (4) 不能，钡离子除了和硫酸根离子结合生成硫酸钡白色沉淀外，还可和碳酸根离子生成碳酸钡白色沉淀；另外氢氧根离子也可和镁离子生成氢氧化镁白色沉淀，因此该盐可能是碳酸盐、可溶性镁盐等，不一定是硫酸盐 【详解】（1）海水蒸发是物理变化，水分子本身的大小、质量、微观构成均不变，仅水由液态变为气态，水分子之间的间隔变大； （2）① 该操作用于分离不溶性泥沙和液体，是过滤操作。 ②过滤除泥沙后，溶液a中含氯化钠、硫酸镁、氯化镁，蒸干后三种物质都留在固体1中； ③略； ④饱和溶液的溶质质量分数公式为，则饱和氯化钠溶液的溶质质量分数是：； ⑤使用饱和氯化钠溶液溶解固体1，饱和氯化钠溶液溶解了氯化镁、硫酸镁等其他溶质，溶液总质量增大，氯化钠质量不变，因此其质量分数＜纯饱和氯化钠溶液； （3）①溶液b中的硫酸镁、氯化镁都能和氢氧化钡反应生成白色沉淀，写出对应反应方程式即可； ②氯化钠和氢氧化钡不反应，始终存在；硫酸镁和氢氧化钡反应生成硫酸钡和氢氧化镁，氯化镁和氢氧化钡反应生成氢氧化镁和氯化钡，若氢氧化钡恰好完全反应，溶质只有氯化钠和生成的氯化钡两种；若氢氧化钡不足或过量，溶质都超过两种，因此反应后的溶液中溶质可能有两种； （4）略。 15.（2026·上海青浦·二模）蓝晒是一种古老工艺，其原理是利用感光剂遇光发生化学反应，从而形成蓝白相间的图案。一些铁盐(如柠檬酸铁铵和铁氰化钾)是制作感光剂的常见原料。在一块白布上制作蓝晒作品的工艺流程如下： ①配制10%铁氰化钾溶液和20%柠檬酸铁铵溶液，并按照一定比例混合制成感光剂； ②用刷子蘸取感光剂，涂抹在白布上； ③将布避光晾干； ④在布上放置遮挡物，用玻璃板压紧，放在阳光下曝光一段时间； ⑤冲洗，布上被遮挡部分呈现白色，未遮挡部分呈现蓝色。 柠檬酸铁铵的溶解度数据如下表所示： 温度(℃) 0 20 50 100 溶解度(g) 100 120 130 250 (1)20℃时，柠檬酸铁铵饱和溶液的溶质质量分数为________。(列式并计算，结果精确到0.1%) (2)20℃时，以柠檬酸铁铵固体和水为原料配制10g20%的柠檬酸铁铵溶液，请写出具体实验方案________。 【答案】 用托盘天平称量2.0g柠檬酸铁铵固体，放入烧杯中； 用10mL量筒量取8.0mL的蒸馏水，倒入盛有柠檬酸铁铵的烧杯中，用玻璃棒搅拌，使柠檬酸铁铵固体完全溶解，将配制好的溶液装入试剂瓶，贴上标签（注明“20%柠檬酸铁铵溶液”）。 【解析】(1)20℃时，柠檬酸铁铵的溶解度为120g,饱和溶液的溶质质量分数为。 (2)步骤1：计算所需溶质和溶剂的质量，溶质（柠檬酸铁铵）的质量：10g20%=2g，溶剂（水）的质量：10g-2g= 8g，水的密度约为1g/mL，因此水的体积为8mL； 步骤2：称量和量取，用托盘天平称量2.0g柠檬酸铁铵固体，放入烧杯中； 用10mL量筒量取8.0mL的蒸馏水，倒入盛有柠檬酸铁铵的烧杯中。 步骤3：溶解，用玻璃棒搅拌，使柠檬酸铁铵固体完全溶解。 步骤4：装瓶，将配制好的溶液装入试剂瓶，贴上标签（注明“20%柠檬酸铁铵溶液”）。 16．（2026·上海闵行·二模）我国制作酸菜的历史颇为悠久，制作酸菜的初衷是为了延长蔬菜保存时间。制作过程中会产生大量乳酸，赋予酸菜独特的风味。蔬菜中含有硝酸盐，它对人体无直接危害，但会转化成亚硝酸盐。若食物中的亚硝酸盐含量过高会危害人体健康，应严格控制其含量。 (3)制作酸菜时，加入7%的NaCl溶液能有效抑制杂菌的生长。若配制500 g该溶液，需加入________g NaCl固体。 【答案】(3)35 【详解】（3）配制500g7%的氯化钠溶液需要氯化钠固体的质量为； 17．（2026·上海静安·二模）某校建设了一套“多源取水”系统，用于劳动实践与科学探究。 甲系统——雨水净化：屋顶雨水→储水池静置→过滤→活性炭吸附→日常用水箱 乙系统——苦咸水淡化：苦咸水→加热蒸发→水蒸气冷凝→淡水箱 (2)乙系统中苦咸水可以看作NaCl的水溶液。已知20℃时NaCl的溶解度为36g，若该温度下136g苦咸水中含NaCl的质量为30g(其余溶质忽略不计)，该苦咸水属于NaCl的______溶液(填“饱和”或“不饱和”)。如温度保持不变，蒸发过程中溶液的溶质质量分数的变化情况是______。 【答案】(2) 不饱和 先增大，后不变 【详解】 （2）20℃时的NaCl溶解度为36g，即该温度下100g水最多溶解36gNaCl；136g该苦咸水中含30g NaCl，溶剂水质量为106g，溶解的溶质小于溶解度对应的质量，因此属于不饱和溶液。温度不变时，蒸发过程中，不饱和溶液蒸发溶剂，溶质质量不变，溶质质量分数逐渐增大；溶液饱和后，温度不变溶解度不变，饱和溶液的溶质质量分数不再改变，因此蒸发过程中溶液的溶质质量分数的变化情况为：先增大，后不变。 18．（2026·上海黄浦·二模）已知20℃时，三种物质的溶解度为：氯化钠36g，碳酸氢钠9.6g，氯化铵37.2g。 (1)为配制20℃时的饱和氯化钠溶液，应控制的氯化钠和水的质量比为_______。 (2)20℃时，饱和碳酸氢钠溶液的溶质质量分数的计算式为_______。 (3)在20℃下，向一定量水中不断加入碳酸氢钠，实验结束，观察到烧杯底部有一定量固体。此时，烧杯中的溶液一定是碳酸氢钠的__________（选填“饱和溶液”或“不饱和溶液”）。 【答案】(1) (2) (3)饱和溶液 【详解】（1）溶解度是指在一定温度下，100g溶剂（通常指水）中达到饱和状态时所溶解的溶质质量。已知20℃时氯化钠（NaCl）的溶解度为 36g。这意味着在20℃时，36g 氯化钠溶解在 100g 水中恰好达到饱和。因此，氯化钠与水的质量比为36:100=9:25。 （2）20℃时碳酸氢钠溶解度为9.6g，根据溶质质量分数，所以 20℃时饱和碳酸氢钠溶液的溶质质量分数计算式为。 （3）实验结束观察到烧杯底部有一定量固体，说明在当前条件下，该物质不能再继续溶解，所以此时烧杯中的溶液一定是碳酸氢钠的饱和溶液。 19．（2026·上海虹口·二模）如图是某同学在实验室制作的蛋雕作品。将蛋壳（主要成分：碳酸钙）放入熔化的石蜡（由碳、氢元素组成）中，使蛋壳裹满石蜡，取出冷却后，用铁丝在石蜡上刻画图案并露出蛋壳，再将稀盐酸滴在划痕处，一段时间后放入热水中熔去多余的石蜡，即完成一件蛋雕作品。 (1)制作蛋雕时使用的下列物质中，属于金属材料的是______。 A．蛋壳 B．石蜡 C．铁丝 D．稀盐酸 (2)稀盐酸由37%的浓盐酸加水稀释而成。10mL37%的浓盐酸（密度为）中溶质的质量是______。（列式即可） 【答案】(1)C (2)10mL×1.18g/mL×37% 【详解】（1）金属材料包括纯金属和合金，铁丝是铁单质，属于金属材料；蛋壳主要成分为碳酸钙（无机盐）、石蜡属于有机物、稀盐酸属于酸溶液，均不属于金属材料； （2）溶质质量=溶液质量×溶质质量分数，而溶液质量=溶液体积×溶液密度，所以该溶液的溶质的质量为：10mL×1.18g/mL×37%； 20．（2026·上海黄浦·二模）是种植桑树所需的化肥。 (1)属于______。 A．钾肥 B．氮肥 C．磷肥 D．复合肥 (2)若配制100g、2%的溶液，需称取______g 。 【答案】(1)A (2)2 【详解】（1）只含钾元素这一种营养元素，因此属于钾肥； （2）溶质质量=溶液质量×溶质质量分数，则需要称取的质量=。 21．（2026·上海徐汇·一模）记载中“硝石（硝酸钾）—扫取以水淋汁后，乃煎炼而成”的“煎炼”过程，其原理是 A．通过加热蒸发溶剂，使不溶性杂质析出 B．通过加热升高温度，使硝酸钾的溶解度急剧减小 C．通过加热蒸发溶剂，使溶液达到饱和继而析出硝酸钾晶体 D．通过加热杀菌消毒，提纯硝石 【答案】C 【详解】A、不溶性杂质通常通过过滤去除，而非蒸发析出，A错误； B、硝酸钾的溶解度随温度升高而增大，B错误； C、“煎炼”过程是通过加热蒸发水分，减少溶剂，使硝酸钾溶液逐渐饱和，从而析出晶体，C正确； D、加热杀菌消毒与提纯硝酸钾无关，D错误。 故选C。 22．（2026·上海徐汇·一模）下表是硝石（）和食盐（NaCl）在不同温度时的溶解度。如图是两者溶解度曲线的一部分。下列说法正确的是 温度/℃ 0 20 40 60 /g 15.3 31.6 63.9 110 NaCl/g 33.7 35.9 36.4 37.1 A．曲线甲代表硝酸钾的溶解度曲线 B．除去乙中混有的少量甲，应采取降温结晶的方法 C．40℃时，将等质量的和NaCl的饱和溶液降温到20℃，析出晶体质量： D．60℃时，饱和溶液的溶质质量分数为110% 【答案】BC 【详解】A、由表格数据可知，硝酸钾、氯化钠的溶解度均随温度升高而增大，其中硝酸钾的溶解度受温度影响较大，氯化钠的溶解度受温度影响较小，因此曲线甲代表氯化钠的溶解度曲线，故选项说法错误； B、由A项分析可知，甲为氯化钠，乙为硝酸钾，氯化钠、硝酸钾的溶解度均随温度升高而增大，其中硝酸钾的溶解度受温度影响较大，氯化钠的溶解度受温度影响较小，因此硝酸钾固体中混有少量氯化钠，可采用降温结晶的方法提纯硝酸钾，故选项说法正确； C、硝酸钾的溶解度受温度影响较大，氯化钠的溶解度受温度影响较小，40℃时，将等质量的和NaCl的饱和溶液降温到20℃，析出晶体质量：，故选项说法正确； D、由表格数据可知，60℃时硝酸钾的溶解度为110g，则60℃时硝酸钾饱和溶液中的质量分数为，故选项说法错误； 故选：BC。 23．（2026·上海·一模）如表为NaCl和在部分温度下的溶解度数据： 温度/℃ 10 20 30 40 60 80 NaCl溶解度/g 35.8 36.0 36.3 36.6 37.3 38.4 KNO3溶解度/g 20.9 31.6 45.8 63.9 110.0 169.0 某实验室需要高纯度的NaCl配制生理盐水，用含少量的NaCl提取高纯度NaCl，20 ℃时在100 g水中进行如图实验： 如图溶液b保持80 ℃过滤的目的是______，以上流程中，操作“蒸发80 g水”______(填“能”或“不能”)在80 ℃时得到尽可能多的氯化钠固体。并结合数据说明理由：______。 【答案】 防止硝酸钾结晶析出，保证析出的固体是纯净的氯化钠 不能 蒸发80 g水后剩余20 g水，此时溶液中未达到饱和（16.9 g在80 ℃时只需10 g水即达到饱和），可继续蒸发10 g水使更多NaCl析出，而恰好不析出，从而得到更多NaCl固体 【详解】在20 ℃时，向100 g水中加入16.9 g 和136 g NaCl，该温度下，NaCl的溶解度为36.0 g，加入的136 g NaCl大部分未溶解，的溶解度为31.6 g，已全部溶解；第一次过滤后，析出的固体主要是未溶解的NaCl，而溶液b中含有溶解的和溶解的36.0 gNaCl，将溶液b加热至80 ℃并蒸发80 g水，再过滤。由于温度升高，NaCl 的溶解度略有增加（80 ℃ 时为38.4 g），但的溶解度随温度升高变化较大（80 ℃时为 169.0 g），所以在此温度下仍完全溶解，不会析出，因此保持80 ℃过滤的目的是防止硝酸钾结晶析出，保证析出的固体是纯净的氯化钠。 操作“蒸发 80 g 水”不能在 80 ℃时得到尽可能多的氯化钠固体。理由是：80 ℃时的溶解度为169g，即10 g 水最多溶解硝酸钾的质量为16.9g.若继续蒸发水至剩余10 g水（即再蒸发10 g水），刚好饱和，此时可析出更多NaCl且不析出，因此蒸发80 g水不能得到尽可能多的氯化钠固体。 故填：防止硝酸钾结晶析出，保证析出的固体是纯净的氯化钠；不能；蒸发80 g水后剩余20 g水，此时溶液中未达到饱和（16.9 g在80 ℃时只需10 g水即达到饱和），可继续蒸发10 g水使更多NaCl析出，而恰好不析出，从而得到更多NaCl固体。 24．（2026·上海·一模）碳酸钠俗称纯碱，是一种重要的化工原料，广泛用于玻璃、造纸、纺织等行业及洗涤剂的生产。 (1)我国制碱工业的先驱是______。 A．拉瓦锡 B．张青莲 C．侯德榜 D．屠呦呦 (2)该制碱法先用二氧化碳、氨气和水反应生成饱和碳酸氢铵溶液，再与饱和食盐水混合就会有碳酸氢钠结晶析出同时产生氯化铵，过滤出的碳酸氢钠再煅烧就得到纯碱。分析如表给出的数据，写出饱和碳酸氢铵溶液与饱和食盐水反应的化学方程式______。 20℃时相关物质的溶解度/g NH4HCO3 NaCl NaHCO3 NH4Cl 21.7 36.0 9.6 37.2 【答案】(1)C (2) 【详解】（1）A、拉瓦锡首先通过实验得出空气是由氮气和氧气组成的结论，故选项不符合题意。 B、张青莲为相对原子质量的测定作出了杰出贡献，故选项不符合题意。 C、侯德榜发明了将制碱与制氨结合起来的联合制碱法，故选项符合题意。 D、屠呦呦的贡献是发明了新药青蒿素，既对抗疟疾有特效，还速效低毒，是世界卫生组织推荐的高效抗疟药，故选项不符合题意。 故选C。 （2）从表中数据可知，在20 ℃时，的溶解度为9.6 g，远小于其他物质（为37.2 g，NaCl为36.0 g，为21.7 g），因此最容易析出。该反应的反应物是和NaCl，生成物是和，反应的化学方程式为；故填：。 25．（2026·上海·一模）目前市售纯碱常含有少量氯化钠等杂质，如图是碳酸钠和氯化钠两种物质的溶解度曲线。 (1)10℃时，碳酸钠的溶解度为______。 (2)等质量碳酸钠、氯化钠饱和溶液分别从40℃降温到10℃，析出晶体较多的是______。 【答案】(1)10g (2)碳酸钠/Na2CO3 【详解】（1）由图可知，10℃时，碳酸钠的溶解度为：10g； （2）等质量碳酸钠、氯化钠饱和溶液分别从40℃降温到10℃，降温后，碳酸钠和氯化钠的溶解度均减小，均有溶质析出，且碳酸钠的溶解度受温度影响比氯化钠大，则析出晶体较多的是碳酸钠。 26．（2026·上海·一模）氯化铵是一种易溶于水的晶体，赋予溶液微弱的酸性。既是工业制备的原料，农业上常用化肥，也是实验室中的熟客。 如表为不同温度下NH4Cl、NaCl在水中的溶解度： 温度(℃) 0 10 20 30 40 50 溶解度/g NH4Cl 29.4 33.3 37.2 41.4 45.8 50.4 NaCl 35.7 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0 (1)氯化钠和氯化铵的溶解度曲线可用如图1表示，则其中溶解度a的取值范围是______。 (2)某同学按图2所示用氯化钠进行实验。已知烧杯甲中溶剂为120g，则烧杯戊中溶液的质量为______g；烧杯甲的溶液中溶质的质量百分数为______(保留整数)。 【答案】(1)35.8＜a＜36.0 (2) 54.8 20% 【详解】（1）由图1可知，t℃时，氯化钠和氯化铵的溶解度曲线相交于一点，此时氯化钠和氯化铵的溶解度相等，为ag，由表中数据可知，10℃时，溶解度：氯化铵小于氯化钠，20℃时，溶解度：氯化铵大于氯化钠，则t℃在10℃-20℃之间，则溶解度a的取值范围为：35.8＜a＜36.0； （2）40℃时，甲中溶液恒温蒸发10g水，得到乙溶液，无晶体析出，继续恒温蒸发10g水，得到丙溶液，无晶体析出，则丙溶液中溶剂质量为：120g-10g-10g=100g，将丙溶液分为两份，每份溶液中溶剂质量均为50g，其中一份加入5g固体，其中1.5g固体未溶解，得到丁溶液，则丁溶液为饱和溶液，丁溶液中溶剂质量为50g，40℃时，氯化钠的溶解度为36.6g，即该温度下，100g水中最多可溶解36.6g氯化钠，则50g水中最多可溶解18.3g氯化钠，即丁溶液中溶质质量为18.3g，则丙溶液中溶质质量为：，则甲溶液中溶质质量也是29.6g；另一份溶液升温至50℃，蒸发10g水，得到戊溶液，且戊溶液恰好饱和，戊溶液中溶剂质量为：50g-10g=40g，50℃时，氯化钠的溶解度为37.0g，即该温度下，100g水中最多可溶解37.0g氯化钠，则40g水中最多可溶解氯化钠的质量为：，则烧杯戊中溶液的质量为：40g+14.8g=54.8g；烧杯甲的溶液中溶质的质量百分数为：。 27．（2026·上海松江·一模）人体摄入过多钠元素会增加心脑血管等慢性疾病的发病风险，可采用氯化钾、碳酸钾、氯化钙、氯化镁等盐对传统钠盐进行部分替代，从而实现健康低钠的目标。 (1)上述盐中，属于钙盐的是___________(写化学式)。 (2)为避免低温下溶液析出晶体，更适合选择___________(选填“碳酸钾”或“氯化钾”)替代部分NaCl；理由是___________。 不同温度下，物质的溶解度 0℃ 20℃ 40℃ 氯化钾 28.1 g 34.0 g 40.0 g 碳酸钾 105 g 112 g 127 g 【答案】(1)CaCl2 (2) 碳酸钾 碳酸钾在低温下的溶解度大于氯化钾，因此更不易析出晶体。 【详解】（1）盐是由金属离子（或铵根离子）和酸根离子组成的化合物。钙盐特指含有钙离子（Ca2+）的盐。氯化钾（KCl）含钾离子，碳酸钾（K2CO3）含钾离子，氯化钙（CaCl2）含钙离子，氯化镁（MgCl2）含镁离子。因此，属于钙盐的是氯化钙，其化学式为CaCl2。 （2）要求避免低温下析出晶体，需选择溶解度较大的盐，因为溶解度越大，相同温度下能溶解的溶质越多，越不易析出晶体。 0℃，碳酸钾的溶解度（105 g）远大于氯化钾的溶解度（28.1 g），因此在低温下，碳酸钾溶液能溶解更多溶质，不易达到饱和状态而析出晶体；而氯化钾溶解度小，容易在低温下析出晶体。因此，更适合选择碳酸钾替代部分NaCl。 28．（2026·上海徐汇·一模）甘露醇是一种白色针状晶体，从海带中提取的甘露醇中含有少量氯化钠，根据下表所示的溶解度数据，提纯甘露醇。 温度（℃） 20 40 60 80 甘露醇的溶解度（g） 18.5 35 64 115 氯化钠的溶解度（g） 35.9 36.6 37.3 38.4 (1)甘露醇的化学式为，它由________种元素组成。 (2)在20~80℃范围内，溶解度随温度变化更明显的是________。 A．氯化钠 B．甘露醇 (3)40℃时，甘露醇的溶解度为________g。 有一份含有110 g甘露醇和15 g氯化钠的样品，按下图所示的流程进行提纯。 (4)溶液a中的溶质是________。 (5)操作a的名称是________。 (6)20℃下，溶液b是氯化钠的________溶液（选填“饱和”或“不饱和”）。 (7)固体c是甘露醇，其表面有少量氯化钠溶液，可通过洗涤除去，洗涤时应使用________（选填“冷水”或“热水”），理由是________________。 甘露醇注射液（20%的甘露醇水溶液）可治疗某些疾病 (8)配制250 g 20%的甘露醇水溶液需要甘露醇________g，水________mL。 (9)有一袋密封的甘露醇注射液存放在20℃的环境中，一段时间后，析出白色针状晶体。此时袋内甘露醇溶液的溶质质量分数________20%（选填“大于”“小于”或“等于”）。请解释该条件下溶液析出晶体原因________________。 【答案】(1)3 (2)B (3)35 (4)甘露醇、氯化钠 (5)过滤 (6)不饱和 (7) 冷水 低温时甘露醇在水中的溶解度较小，可以减少其溶解损失 (8) 50 200 (9) 小于 20℃时，甘露醇在水中的溶解度为18.5 g，即在该温度下饱和甘露醇水溶液的溶质质量分数约为15.6%，小于20%，因此会有晶体析出 【详解】（1）甘露醇的化学式为，它由碳、氢、氧3种元素组成； （2）根据表中数据可知，在20~80℃范围内，溶解度随温度变化更明显的是甘露醇，故选：B； （3）根据表中数据可知，40℃时，甘露醇的溶解度为35g； （4）将110 g甘露醇和15 g氯化钠的样品溶于100g的水中，得到溶液a，溶液a中的溶质是甘露醇、氯化钠； （5）操作a是将固体和液体分离，操作的名称是过滤； （6）溶液b是降温到20℃后过滤得到的滤液，其中含有15g氯化钠和100g水。根据表格，20℃时氯化钠的溶解度为35.9g，因为15g < 35.9g，所以溶液b是氯化钠的不饱和溶液； （7）固体c是甘露醇，其表面有少量氯化钠溶液，可通过洗涤除去，洗涤时应使用冷水，因为低温时甘露醇在水中的溶解度较小，可以减少其溶解损失； （8）配制250 g 20%的甘露醇水溶液需要甘露醇的质量为：250g× 20%=50g；需要水的质量为：250g-50g=200g，为200mL； （9）有一袋密封的甘露醇注射液存放在20℃的环境中，一段时间后，析出白色针状晶体，则袋内甘露醇溶液的溶质质量分数小于20%，因为20℃时，甘露醇在水中的溶解度为18.5 g，即在该温度下饱和甘露醇水溶液的溶质质量分数约为：，小于20%，因此会有晶体析出。 29．（2026·上海浦东新·一模）盐碱湖地区有“夏天晒盐，冬天捞碱”的说法，这里的“盐”指 NaCl， “碱”指 Na2CO3，请根据溶解度曲线回答下列问题。 (1)t3℃时，NaCl 的溶解度____(选填"<”、"=”或">”) Na2CO3 的溶解度。 (2)有关说法正确的是___________。(不定项) A．t1℃时，碳酸钠饱和溶液的溶质质量分数为 22% B．t3℃时，配制两种物质的饱和溶液，所需碳酸钠质量大于氯化钠质量 C．将t3℃时两种物质的饱和溶液降温至 t2℃，所得溶液的溶质质量分数相同 D．将 t3℃时含少量氯化钠的碳酸钠溶液中分离出碳酸钠，可采用降温结晶的方法 (3)t1℃时，将 11.0g 碳酸钠固体加入 50.0 g 水中，充分溶解后所得溶液的质量为____ g，为了进一步提高该溶液的溶质质量分数，可进行的操作为_____。 【答案】(1)< (2)CD (3) 61.0/61 升温并加溶质 【详解】（1）由图可知，在 t3​℃时，观察曲线位置：NaCl 的曲线在 Na2CO3 曲线下方，说明NaCl 的溶解度< Na2CO3 的溶解度。 （2）A、由图可知，t1℃时，碳酸钠的溶解度为22.0g，则该温度下碳酸钠饱和溶液的溶质质量分数为 ，故A错误； B、题干未说明溶剂质量是否相等，因此不能比较所需碳酸钠与氯化钠的质量，故B错误； C、t3℃时两种物质的饱和溶液降温至t2℃，NaCl和 Na2CO3 的溶解度都减小，都会有晶体析出，此时二者溶解度相等，根据饱和溶液溶质质量分数=，可知所得溶液中溶质的质量分数相同，故C正确； D、 Na2CO3 的溶解度受温度影响较大，NaCl的溶解度受温度影响较小，所以从含少量氯化钠杂质的碳酸钠浓溶液中分离出碳酸钠，可以采用降温结晶的方法，故D正确； 故选CD。 （3）由图可知，t1℃时，碳酸钠的溶解度为22.0g，则t1℃时，将 11.0g 碳酸钠固体加入 50.0 g 水中，固体全部溶解，溶液的质量为； 对于溶解度随温度升高而增大的物质（如 Na2CO3​），可通过：升温（溶解度增大 → 可继续溶解更多溶质）再加入溶质的方法进一步提高该溶液的溶质质量分数； 故填：61.0；升温并加溶质。 30．（2026·上海徐汇·一模）根据下表中物质的溶解性，设计从加热高锰酸钾后剩余的固体中回收二氧化锰的实验方案。 物质 溶解性 可溶 易溶 难溶 ________________ 【答案】向反应后剩余固体中加入足量水，搅拌、过滤，洗涤滤渣，干燥后得到二氧化锰 【详解】KMnO4​分解生成K2MnO4、MnO2和O2​，加热高锰酸钾后剩余固体为生成的K2MnO4、MnO2以及可能未反应完全的KMnO4的混合物。因为KMnO4、K2MnO4​易溶，MnO2难溶，所以可利用溶解性的差异通过过滤的方法进行分离，具体实验方案如下： 实验步骤 溶解：将加热高锰酸钾后剩余的固体放入烧杯中，加入足量的水，用玻璃棒搅拌，使可能存在KMnO4和一定存在的K2MnO4​充分溶解。 过滤：制作好过滤器，将上述溶液沿玻璃棒倒入过滤器中进行过滤。过滤后，MnO2留在滤纸上，溶液透过滤纸进入滤液。 洗涤：用蒸馏水冲洗滤纸上的MnO2​，以除去附着在MnO2表面的K2MnO4溶液和可能存在KMnO4。 干燥：将洗涤后的MnO2​从滤纸上取下，放在干燥器中或蒸发皿中用酒精灯低温烘干，即可得到回收的二氧化锰。因此： 加热高锰酸钾后剩余的固体中回收二氧化锰的实验方案：向反应后剩余固体中加入足量水，搅拌、过滤，洗涤滤渣，干燥后得到二氧化锰。 31．（2026·上海嘉定·一模）古人以天然盐卤水为原料，采用“滩田法”制取芒硝(硫酸钠晶体)，制取流程如图1所示。表1是NaCl和Na2SO4的溶解度表。 图1 温度/℃ 10 20 30 40 50 60 溶解度/g NaCl 35.8 35.9 36.1 36.4 36.7 37.1 Na2SO4 9.1 19.5 40.8 48.8 47.5 45.3 表1 (1)20℃，Na2SO4的溶解度为19.5 g，表示___________。 A．20℃，100 g溶液中有19.5 g Na2SO4 B．20℃，100 g水中有19.5 g Na2SO4 C．20℃，100 g水中最多溶解19.5 g Na2SO4 D．100g水中最多溶解19.5 g Na2SO4 (2)t℃时，NaCl与Na2SO4的溶解度恰好相同，确定t℃可能处于的温度范围___________℃。 (3)20℃，将40 g NaCl固体加入到100 g水中，充分溶解，得到的溶液质量为___________g。 (4)根据图1分析，下列说法正确的是___________。 A．得到的粗盐中可能含Na2SO4 B．浓缩盐卤水中的溶质只有Na2SO4 C．浓缩盐卤水一定是硫酸钠的饱和溶液 D．最终获得的粗芒硝为纯净物 (5)现有40℃的Na2SO4和NaCl的两种不饱和溶液，下列描述正确的是___________。(不定项) A．上述溶液中，Na2SO4的质量一定大于NaCl的质量 B．上述NaCl溶液的溶质质量分数一定不可能是36.4% C．将上述Na2SO4溶液降温到20℃时，一定变为饱和溶液 D．将上述NaCl溶液升温到60℃时，一定仍为不饱和溶液 西瓜霜是一味中药，制作的原料是新鲜西瓜和芒硝。制作方法：①西瓜洗净切片；②一层西瓜片、一层芒硝交替放入没有釉的瓦罐中(芒硝会促使西瓜细胞液渗出)；③盖上盖子，密封放在阴凉、通风处2-3周，瓦罐外面形成白霜。 图2 (6)西瓜霜中含有锌元素，锌元素在元素周期表中的信息如右图所示，下列说法中错误的是___________。 A．锌元素的原子序数为30 B．锌原子的核外电子数为30 C．锌原子的相对原子质量为30 D．锌原子的核电荷数为30 (7)通风可加速水分蒸发，水变为水蒸气后分子间的间隙变___________。(填“大”或“小”) (8)将瓦罐置于阴凉处有利于西瓜霜(主要成分芒硝)析出，请依据表1和图2分析原因。 【答案】(1)C (2)20~30 (3)135.9 (4)A (5)BD (6)C (7)大 (8)由表1可知，硫酸钠溶解度随温度降低而减小，阴凉处温度低，可降低硫酸钠溶解度；同时通风加速水分蒸发，可减少溶剂的含量，增大硫酸钠溶液浓度，二者共同促进芒硝析出 【详解】（1）A、20℃时，Na2SO4的溶解度为19.5 g，表示20℃时，100g水中最多可溶解19.5g硫酸钠，即表示20℃时，119.5g硫酸钠饱和溶液中溶质质量为19.5g，不符合题意； B、20℃时，Na2SO4的溶解度为19.5 g，表示20℃时，100g水中最多可溶解19.5g硫酸钠，不符合题意； C、20℃时，Na2SO4的溶解度为19.5 g，表示20℃时，100g水中最多可溶解19.5g硫酸钠，符合题意； D、20℃时，Na2SO4的溶解度为19.5 g，表示20℃时，100g水中最多可溶解19.5g硫酸钠，应指明温度，不符合题意。 故选C； （2）20℃时，溶解度：氯化钠大于硫酸钠，30℃时，溶解度：氯化钠小于硫酸钠，则t℃时，NaCl与Na2SO4的溶解度恰好相同，t℃可能处于的温度范围为：20~30℃； （3）20℃时，氯化钠的溶解度为35.9g，即该温度下，100g水中最多可溶解35.9g氯化钠，则20℃，将40 g NaCl固体加入到100 g水中，充分溶解，只能溶解35.9g，所得溶液的质量为：35.9g+100g=135.9g； （4）A、天然盐卤水中主要含氯化钠、硫酸钠等，氯化钠的溶解度受温度影响不大，则应采取蒸发结晶的方法得到粗盐，蒸发过程中，硫酸钠也可能会结晶析出，故得到的粗盐中可能含硫酸钠，符合题意； B、蒸发过程中，氯化钠结晶析出，但是氯化钠不能完全析出，故浓缩盐卤水中的溶质除了硫酸钠，还含有氯化钠，不符合题意； C、浓缩盐卤水是析出氯化钠后得到的，一定是氯化钠的饱和溶液，不一定是硫酸钠的饱和溶液，不符合题意； D、硫酸钠的溶解度受温度影响较大，故粗芒硝是通过降温结晶得到的，但是降温过程中，氯化钠也可能析出，故得到的粗芒硝中可能含有氯化钠，可能为混合物，不符合题意。 故选A； （5）A、两种溶液的质量和溶质质量分数未知，上述溶液中硫酸钠和氯化钠的质量无法比较，不符合题意； B、40℃时，氯化钠的溶解度为36.4g，则该温度下，氯化钠饱和溶液的溶质质量分数为：，该温度下，氯化钠不饱和溶液的溶质质量分数一定小于26.7%，故上述NaCl溶液的溶质质量分数一定不可能是36.4%，符合题意； C、将上述Na2SO4溶液降温到20℃时，降温后，硫酸钠的溶解度减小，但是不一定变为饱和溶液，不符合题意； D、将上述NaCl溶液升温到60℃时，升温后，氯化钠的溶解度增加，仍然是不饱和溶液，符合题意。 故选BD； （6）A、在元素周期表中，元素名称左上角的数字表示原子序数，故锌元素的原子序数为30，不符合题意； B、在原子中，原子序数=质子数=核外电子数，故锌原子的核外电子数为30，不符合题意； C、在元素周期表中，元素名称下方的数字表示相对原子质量，相对原子质量是一个比值，单位为“1”，常省略不写，故锌原子的相对原子质量为65.38，符合题意； D、在原子中，核电荷数=原子序数=质子数，故锌原子的核电荷数为30，不符合题意。 故选C； （7）通风可加速水分蒸发，水变为水蒸气后，液态变为气态，分子间的间隙变大； （8）由图2可知，将瓦罐置于阴凉、通风处一段时间，得到西瓜霜，由表1可知，硫酸钠溶解度随温度降低而减小，阴凉处温度低，可降低硫酸钠溶解度；同时通风加速水分蒸发，可减少溶剂的含量，增大硫酸钠溶液浓度，二者共同促进芒硝析出。 32.（2026·上海长宁·一模）碳酸钠俗称纯碱，下图是一种制取纯碱的主要流程： 【配制氯化钠饱和溶液】 氯化铵和氯化钠的溶解度曲线如下图所示，请回答下列问题： （1）氯化钠的溶解度随温度的升高而________，20℃时，氯化钠的溶解度为________g。 （2）向36 g氯化钠中加入100 g水，充分溶解后可得到________的氯化钠饱和溶液。 A．10℃ B．20℃ C．40℃ D．60℃ （3）20℃时，欲将一杯氯化钠的不饱和溶液转化为饱和溶液，可采用的方法有__________。 A．升高温度 B．蒸发水 C．加氯化钠 D．加水 【产品的获得与利用】 （4）滤液中主要含有氯化铵和少量氯化钠，依据上图的溶解度曲线确定分离出氯化铵的实验方案，下列最适宜的结晶方法是________。 A．蒸发结晶            B．降温结晶（降温至0~10℃）         C．降温结晶（降温至30~40℃） 请比较三种结晶方法，说明你选择的理由________。 【答案】 （1） 增大 35.9 （2）AB （3）BC （4） B 氯化铵的溶解度随温度的升高而增大，而氯化钠的溶解度受温度影响比较小，将溶液降温至0~10℃时，氯化铵会大量析出，而氯化钠几乎不析出，可实现两者的有效分离 【解析】 （1）由图可知，氯化钠的溶解度随温度的升高而增大，20℃时，氯化钠的溶解度为35.9g； （2）A、由图可知，氯化钠的溶解度随温度的升高而增大，10℃时氯化钠的溶解度小于35.9g，故向36 g氯化钠中加入100 g水，充分溶解后可得到10℃的氯化钠饱和溶液，符合题意； B、由图可知，20℃时，氯化钠的溶解度为35.9g，即20℃时，100g水中最多能溶解氯化钠35.9g，小于36g，所以向36 g氯化钠中加入100 g水，充分溶解后可得到20℃的氯化钠饱和溶液，符合题意； C、由图可知，40℃时，氯化钠的溶解度为36.4g，即20℃时，100g水中最多能溶解氯化钠36.4g，大于36g，所以向36 g氯化钠中加入100 g水，充分溶解后可得到40℃的氯化钠不饱和溶液，不符合题意； D、由图可知，氯化钠的溶解度随温度的升高而增大，60℃时氯化钠的溶解度大于36.4g，故向36 g氯化钠中加入100 g水，充分溶解后可得到60℃的氯化钠不饱和溶液，不符合题意； 故选AB； （3）由图可知，氯化钠的溶解度随温度的升高而增大，一杯氯化钠的不饱和溶液转化为饱和溶液，可采用的方法有降低温度、蒸发水、加氯化钠固体，故选BC； （4）A、由图可知，氯化钠的溶解度受温度影响比较小，蒸发结晶会导致氯化钠大量析出，不符合题意； B、由图可知，氯化铵的溶解度随温度的升高而增大，而氯化钠的溶解度受温度影响比较小，将溶液降温至0~10℃时，氯化铵的溶解度大幅降低，氯化铵会大量析出，而氯化钠几乎不析出，可实现两者的有效分离，符合题意； C、由图可知，氯化铵的溶解度随温度的升高而增大，将溶液降温至30~40℃时，氯化铵的溶解度下降幅度较小，氯化铵固体析出得较少，不符合题意； 故选B。 33．（2026·上海宝山·一模）地球表面约71%被海洋覆盖，海水是一座巨大的“液态矿藏”。它含有约3.5%的溶解盐类，主要为氯化钠，还蕴藏着氯化镁、氯化钙、硫酸钠等多种重要物质，其中镁的含量次于氯和钠。此外，海水通过淡化技术可转化为紧缺的淡水；其蕴含的潮汐能、波浪能更是清洁能源的宝库。 (1)以下属于溶液的是 。 A．浑浊的江水 B．澄清的海水 C．冰水 D．石油污染的海水 (2)海洋中下列物质难溶于水的是 。 A．NaCl B．Na2SO4 C．CaCO3 D．CaCl2 (3)下图为两种淡化海水的方式，有关说法正确的是 。（不定项） A．两种方式利用的原理相同 B．太阳能方式安全、环保 C．实验室方式快速高效 D．冷却水从下进入增大了冷却接触面积 (4)兴趣小组为淡化海水并从中获取氯化钠，按照上述实验室方式进行实验：将100 g海水(其中氯化钠含量约为2.7%)先加热到100℃获取淡水，后持续加热至氯化钠析出，过滤。(物质的溶解度见下表) 100℃ NaCl MgCl2 CaCl2 Na2SO4 溶解度(g) 39.2 73.3 45.2 42.5 ①持续加热的目的：获取淡水、___________； ②100 g海水中氯化钠的质量是___________g； ③结合数据分析说明氯化钠先析出的原因：___________。 【答案】(1)B (2)C (3)ABCD (4) 蒸发水分，使氯化钠结晶析出 2.7 100℃时，氯化钠的溶解度比其他物质小 【详解】（1）A、浑浊的江水不均一、不稳定，不属于溶液，不符合题意； B、澄清的海水是均一、稳定的混合物，属于溶液，符合题意； C、冰是固态的水，冰水由水一种物质组成，属于纯净物，不属于溶液，不符合题意； D、石油污染的海水不均一、不稳定，不属于溶液，不符合题意。 故选B； （2）A、氯化钠易溶于水，不符合题意； B、硫酸钠易溶于水，不符合题意； C、碳酸钙难溶于水，符合题意； D、氯化钙易溶于水，不符合题意。 故选C； （3）A、这两种方式均是水受热蒸发变为水蒸气，然后水蒸气冷凝得到液态水，从而得到淡水，原理相同，符合题意； B、太阳能方式是利用太阳能作为能源，无污染，比较环保，且比较安全，符合题意； C、实验室使用酒精灯作为能源，水蒸发速率快，快速高效，符合题意； D、冷却水从冷凝管下部进入，向上流动，而热蒸汽从上部进入，向下流动。这种逆流的方式增加了冷却水与热蒸汽的接触时间和接触面积，使得热交换更加充分，冷凝效果更好，符合题意。 故选ABCD； （4）①该实验还需要获取氯化钠，故持续加热的目的还有蒸发水分，使氯化钠结晶析出； ②100 g海水中氯化钠的质量是：； ③由表可知，100℃时，氯化钠的溶解度比其他物质小，故氯化钠先结晶析出。 34．（2026·上海宝山·二模）莽草酸（），一种易溶于水的白色粉末，是抗流感药物“达菲”的核心原料。八角是一种棕红色常用调味香料，含有一定量莽草酸。兴趣小组从八角中提取莽草酸的实验流程如图。 (3)根据实验流程推测。 ①操作X的名称是_____。 ②莽草酸的溶解度随温度升高而_____。 A．减小    B．不变    C．增大    D．无法确定 ③提高莽草酸的提取率的操作是_____。（不定项） A．将八角样品研磨成粉末    B．用约80℃热水浸泡，并保持水温 C．过滤1、过滤2均要趁热过滤    D．用玻璃棒搅拌 (4)加活性炭，并加热搅拌。 ①液体A和液体B的区别是_____。 ②加热的作用是_____。 【答案】(3) 过滤 C ABCD (4) 液体A含有色素（有色），液体B不含色素（无色） 增大莽草酸的溶解度，避免其析出损失，同时加快活性炭吸附色素的速率 【详解】 （3）①降温结晶后需要通过过滤分离固体莽草酸粗品和液体滤液。 ②流程采用降温结晶获取莽草酸，说明温度越低莽草酸溶解度越小，因此其溶解度随温度升高而增大。 故选C。 ③A、研磨成粉末增大反应物接触面积，使莽草酸溶解更充分，提高提取率，正确； B、温度越高莽草酸溶解度越大，热水浸泡可溶解更多莽草酸，正确； C、趁热过滤避免温度下降导致莽草酸析出被滤除，减少损失，正确； D、搅拌可加快溶解速率，使莽草酸溶解更充分，正确。 （4）①活性炭具有吸附性，可吸附去除液体A中的色素，因此得到的液体B为无色。 ②加热既可以增大莽草酸的溶解度，防止其提前析出被过滤损失，也能加快活性炭对色素的吸附效率，提升脱色效果。 35．（2026·上海崇明·二模）用于泳池水消毒，其溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是 A．a点溶液中溶质与溶剂质量比为 B．40℃时，50 g水能溶解 C．a点溶液升温到60℃仍为饱和溶液 D．b点溶液降温至40℃，能析出17.2 g晶体 【答案】A 【详解】A、a点为20℃时的饱和溶液，该温度下溶解度为32.0g，即100g溶剂最多溶解32.0g溶质，溶质与溶剂质量比为，正确。 B、40℃时溶解度为44.6g，50g水最多溶解，无法溶解30g，错误。 C、溶解度随温度升高而增大，a点饱和溶液升温到60℃，溶解度增大，溶液变为不饱和溶液，错误。 D、未指明b点溶液中溶剂的质量，无法计算降温后析出晶体的质量，错误。 36．（2026·上海虹口·二模）爆竹中含黑火药，黑火药由木炭、硫黄、硝酸钾混合而成。 (2)溶液甲是混有少量氯化铵的硝酸钾溶液，从溶液甲中提纯硝酸钾的过程如图1所示，硝酸钾、氯化铵的溶解度曲线如图2所示。 ①80℃时，氯化铵饱和溶液中溶质与溶剂的质量比是______。 ②步骤Ⅱ得到晶体的方法是_______。 ③对上述过程的分析，正确的是______。（不定项） A．溶液甲是氯化铵的不饱和溶液 B．溶液乙是硝酸钾的饱和溶液 C．溶液中氯化铵的质量始终不变 D．最终得到的硝酸钾固体与溶液丙的质量之和等于溶液甲的质量 【答案】(2) 82:125 降温结晶/冷却结晶 ABC 【详解】 （2）① 80℃时氯化铵溶解度为65.6g，即100g溶剂最多溶解65.6g氯化铵，因此饱和溶液溶质与溶剂质量比为，化简为。 ② 硝酸钾溶解度随温度降低大幅减小，氯化铵溶解度受温度影响小，因此降温可使硝酸钾大量析出，对应方法为降温结晶或冷却结晶。 ③ A、氯化铵为少量杂质，20℃时未达到饱和，正确； B、步骤Ⅱ能析出硝酸钾，说明溶液乙是硝酸钾饱和溶液，正确； C、整个过程氯化铵未饱和，不会析出，质量不变，正确； D、步骤Ⅰ蒸发了部分溶剂，因此最终硝酸钾和溶液丙的总质量小于溶液甲，错误。 故选ABC。 37．（2026·上海浦东新·二模）礼花枪中的白色粉末可能是或。为探究原因设计实验：在相同条件下，称取等质量的和粉末，分别装入气球中，并套在盛有足量等浓度柠檬酸溶液的试管上。将粉末同时倒入试管中，实验现象如图1和图2所示。图3为和的溶解度曲线。 (1)20℃时，的溶解度为___________g；溶解度受温度影响比较大的物质是___________。 (2)请结合图1和图2的实验现象，从产气量和反应速率两个角度说明礼花枪中选择的理由。 【答案】(1) 9.6 碳酸钠/ (2)根据图1，反应进行到6s时，盛有碳酸氢钠的试管上方的气球变得更大，说明碳酸氢钠与柠檬酸反应的速率更快；根据图2，反应结束后，盛有碳酸氢钠的试管上方的气球体积更大，说明等质量的碳酸氢钠与足量的柠檬酸反应生成的二氧化碳更多。 【详解】（1）直接读取图3溶解度曲线，20℃时的溶解度为9.6g； 的溶解度曲线更陡，说明其溶解度受温度影响更大。 （2）略。 38．（2026·上海长宁·二模）古人以硝土为主要原料制硝(硝酸钾)。硝土中富含KNO3、Ca(NO3)2和NaCl，以硝土为原料制硝的主要步骤如图所示。 制硝过程中涉及的部分物质的溶解度如表所示。 温度(℃) 0 20 40 60 80 溶解度(g) KNO3 13.9 31.6 61.3 106 167 NaCl 35.7 35.9 36.4 37.1 38.0 (1)步骤I取土：取硝土备用。硝土属于______。 A．混合物 B．氧化物 C．化合物 D．单质 (2)步骤II淋硝：木桶内铺上木板和稻草，将硝土和草木灰(主要成分为K2CO3)的混合物置于其上。浇入井水，在木桶下方得到“硝水”。 ①稻草可以将某些难溶于水的杂质除去，该方法类似化学实验操作中的______。 A．称量         B．溶解       C．过滤         D．蒸发 ②草木灰中的K2CO3与硝土中的Ca(NO3)2发生反应，化学方程式为Ca(NO3)2+K2CO3=CaCO3↓+2KNO3，淋硝时加入适量草木灰的作用是______。 (3)步骤III熬硝：将“硝水”熬成“浓硝水”。假设熬硝时，得到80℃的“浓硝水”(含110gKNO3、20gNaCl和100g水)，80℃时，KNO3的溶解度为_____g。为从该“浓硝水”中获取更多更纯的KNO3，请设计合理的方案，并阐述理由______。 【答案】(1)A (2) C 除去硝土中的硝酸钙 (3) 167 方案：将“浓硝水”先蒸发浓缩（蒸发约44g水），然后降温结晶（降温至0℃）、过滤，得到纯净的硝酸钾，理由是：硝酸钾的溶解度随温度升高显著增大，而氯化钠的溶解度受温度影响较小 【详解】（1）硝土中富含KNO3、Ca(NO3)2和NaCl，由多种物质混合而成，属于混合物； （2）①稻草可以将某些难溶于水的杂质除去，实现了固液分离，相当于过滤操作； ②加入草木灰，草木灰中的碳酸钾能与硝酸钙反应生成碳酸钙和硝酸钾，则目的是：除去硝土中的硝酸钙； （3）略； 由表可知，硝酸钾和氯化钠的溶解度均随温度的升高而增加，硝酸钾的溶解度受温度影响较大，氯化钠的溶解度受温度影响较小，故提纯硝酸钾应采取降温结晶的方法，0℃时，氯化钠的溶解度为35.7g，即该温度下，100g水中最多可溶解35.7g氯化钠，设该温度下，溶解20g氯化钠需要水的质量为x，则，x≈56g，则从该“浓硝水”中获取更多更纯的KNO3，可先蒸发约100g-56g=44g水，然后降温至0℃，温度降低，硝酸钾的溶解度减小，会结晶析出，而该条件下氯化钠不会析出，然后过滤，可得到纯净的硝酸钾。 39.（2026·上海徐汇·二模）高锰酸钾、过氧化氢溶液是实验室制取氧气的试剂，若将两者混合能否制取氧气？设计实验进行探究。 配制 （1）20℃时，的溶解度为6.4 g，据下表数据可知属于_____。。 溶解度（20℃） 溶解性 难溶 微溶 可溶 易溶 A．难溶物质    B．微溶物质    C．可溶物质    D．易溶物质 （2）配制200 g溶质质量分数为2%的高锰酸钾溶液，需要高锰酸钾固体_____g，水_____mL。 【答案】 C 4 196 【解析】（1）已知：20℃时，KMnO4​的溶解度为6.4 g。结合表格溶解性划分标准：难溶：S<0.01 g；微溶：0.01 g≤S<1 g；可溶：1 g≤S<10 g；易溶：S≥10 g。1 g<6.4 g<10 g，因此KMnO4​属于可溶物质，选项C正确。 （2）配制200 g溶质质量分数为2%的KMnO4​溶液。KMnO4​固体质量=，水的质量=200 g−4 g=196 g，常温下水的密度约为1g/mL，因此水的体积=。 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 $ 专题05常见的化学物质（四） 5年真题1年模拟 考点01 溶液的应用、配制及计算 1.C 2．D 3．B 4．A 5．AB 6．（1）吸热 （2）4（或四） （3）物理变化 （4） （5）无需预先制冷，可随时使用，更加便捷（或 “使用灵活性高，不受制冷条件限制” 等合理表述均可） 7．CD 考点02 溶解度 1．BC 2．BD 3．（1）混合物 （2）减小 （3）38.4 （4）为了获得更多的碳酸锂，防止氯化钠析出 （5）不饱和 （6）目的：可以得到更多的碳酸锂(或减少环境污染)；缺点：NaCl可能会析出(或耗能、耗时等) 4．（1） ①. 饱和溶液 ②. 20% （2） ①. ②. 11.3 （3）量取85mL水，加热至完全溶解 5．（1）黄；产生白色沉淀；K2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2KCl （2）39.2；1.11 （3）i.达到 ii.3.5 iii.根据步骤II的结果，可知样品中硫酸钾和氯化钠的质量；结合溶解度数据，获得较多硫酸钾 1．D 2．C 3．ABC 温度 5．(1)每100g溶液中含氯化钠10g (2) 量取 量筒 6．(1) 悬浊液 (2)发出红光、放出热量 7．(1)泥沙等不溶性杂质 (2) MgCl2 CaCl2 (3) 除去过量的NaOH和Na2CO3 蒸发结晶 8．(1)饮料在低温下溶解了较多的二氧化碳，进入口腔后温度升高，二氧化碳的溶解度减小，气体逸出从而刺激舌头 (2) 3/3.0 ③②④①⑤ 偏小 9.（1）A （2）无色晶体、易溶于水 （3）C （4） 防止维生素C被氧气氧化，保证蔬菜汁中维生素C的含量稳定 保证每滴蔬菜汁的体积基本相同，减小实验误差；多次实验取平均值可以减小偶然误差，使结果更准确 （5） 小白菜中的维生素C含量比白萝卜高 使相同体积、相同浓度的高锰酸钾溶液褪色，小白菜汁只需8.3滴，而白萝卜汁需要32.7滴 10．(1) (2) 过滤 洗涤 干燥 用磁铁吸引 11.A AC 12.（1）B （2）D （3）C （4）A 13．D 14．(1)D (2) 过滤 氯化钠、氯化镁 饱和氯化钠溶液不能溶解氯化钠，可溶解氯化镁、硫酸镁等杂质，减少氯化钠的损失 ＜ (3) 或 可能 (4)不能，钡离子除了和硫酸根离子结合生成硫酸钡白色沉淀外，还可和碳酸根离子生成碳酸钡白色沉淀；另外氢氧根离子也可和镁离子生成氢氧化镁白色沉淀，因此该盐可能是碳酸盐、可溶性镁盐等，不一定是硫酸盐 15. 用托盘天平称量2.0g柠檬酸铁铵固体，放入烧杯中； 用10mL量筒量取8.0mL的蒸馏水，倒入盛有柠檬酸铁铵的烧杯中，用玻璃棒搅拌，使柠檬酸铁铵固体完全溶解，将配制好的溶液装入试剂瓶，贴上标签（注明“20%柠檬酸铁铵溶液”）。 16．(3)35 17．(2) 不饱和 先增大，后不变 18．(1) (2) (3)饱和溶液 19．(1)C (2)10mL×1.18g/mL×37% 20．(1)A (2)2 21．C 22．BC 23．防止硝酸钾结晶析出，保证析出的固体是纯净的氯化钠 不能 蒸发80 g水后剩余20 g水，此时溶液中未达到饱和（16.9 g在80 ℃时只需10 g水即达到饱和），可继续蒸发10 g水使更多NaCl析出，而恰好不析出，从而得到更多NaCl固体 24．(1)C (2) 25．(1)10g (2)碳酸钠/Na2CO3 26．(1)35.8＜a＜36.0 (2) 54.8 20% 27．(1)CaCl2 (2) 碳酸钾 碳酸钾在低温下的溶解度大于氯化钾，因此更不易析出晶体。 28．(1)3 (2)B (3)35 (4)甘露醇、氯化钠 (5)过滤 (6)不饱和 (7) 冷水 低温时甘露醇在水中的溶解度较小，可以减少其溶解损失 (8) 50 200 (9) 小于 20℃时，甘露醇在水中的溶解度为18.5 g，即在该温度下饱和甘露醇水溶液的溶质质量分数约为15.6%，小于20%，因此会有晶体析出 29．(1)< (2)CD (3) 61.0/61 升温并加溶质 30．向反应后剩余固体中加入足量水，搅拌、过滤，洗涤滤渣，干燥后得到二氧化锰 31．(1)C (2)20~30 (3)135.9 (4)A (5)BD (6)C (7)大 (8)由表1可知，硫酸钠溶解度随温度降低而减小，阴凉处温度低，可降低硫酸钠溶解度；同时通风加速水分蒸发，可减少溶剂的含量，增大硫酸钠溶液浓度，二者共同促进芒硝析出 32.（1） 增大 35.9 （2）AB （3）BC （4） B 氯化铵的溶解度随温度的升高而增大，而氯化钠的溶解度受温度影响比较小，将溶液降温至0~10℃时，氯化铵会大量析出，而氯化钠几乎不析出，可实现两者的有效分离 33．(1)B (2)C (3)ABCD (4) 蒸发水分，使氯化钠结晶析出 2.7 100℃时，氯化钠的溶解度比其他物质小 34．(3) 过滤 C ABCD (4) 液体A含有色素（有色），液体B不含色素（无色） 增大莽草酸的溶解度，避免其析出损失，同时加快活性炭吸附色素的速率 35．A 36．(2) 82:125 降温结晶/冷却结晶 ABC 37．(1) 9.6 碳酸钠/ (2)根据图1，反应进行到6s时，盛有碳酸氢钠的试管上方的气球变得更大，说明碳酸氢钠与柠檬酸反应的速率更快；根据图2，反应结束后，盛有碳酸氢钠的试管上方的气球体积更大，说明等质量的碳酸氢钠与足量的柠檬酸反应生成的二氧化碳更多。 38．(1)A (2) C 除去硝土中的硝酸钙 (3) 167 方案：将“浓硝水”先蒸发浓缩（蒸发约44g水），然后降温结晶（降温至0℃）、过滤，得到纯净的硝酸钾，理由是：硝酸钾的溶解度随温度升高显著增大，而氯化钠的溶解度受温度影响较小 39. C 4 196 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 $