第1章 章末检测试卷(一) 化学反应的热效应（配套课件PPT）-【步步高】2025-2026学年高二化学选择性必修1 化学反应原理学习笔记（人教版 鲁琼专版）

该高中化学单元复习课件聚焦化学反应与能量核心知识，通过选择题辨析吸热放热反应、燃烧热等概念，非选择题整合热化学方程式书写、盖斯定律应用及键能计算等内容，构建“概念-计算-应用”的知识网络，体现知识点间的逻辑关联。 其亮点在于采用“基础辨析-科学思维建模-实验探究实践”的分层设计，如用盖斯定律推导离子反应焓变培养证据推理能力，设计中和热测定实验提升科学探究素养，满足不同学生复习需求，助力教师精准把握学情，有效巩固能量变化相关知识。

章末检测试卷(一) 第 一 章 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 答案 B D D B C C D D 题号 9 10 11 12 13 14 　15 答案 D C BD BC BC A 　D 对一对 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 16. (1)C　(2)释放　172.5 kJ (3)①MgF2(s)===Mg(s)+F2(g)　ΔH=+1 124 kJ·mol-1　②<　③-160 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 17. (1)M　(2)< (3)2Cl2(g)＋2H2O(g)＋C(s)===4HCl(g)＋CO2(g)　ΔH＝-290.0 kJ·mol-1 (4)-80 kJ·mol-1 (5)N2(g)＋3H2(g)　　2NH3(g)　ΔH＝-92.0 kJ·mol-1 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 18. (1)-481.9 kJ·mol-1 (2)Na2O2(s)+2Na(s)===2Na2O(s)　ΔH=-313 kJ·mol-1 (3)25% (4)①C　②不变　偏大 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 19. (1)无污染、资源丰富(任选一条，答案合理均可) (2)①大于　②285.8 kJ·mol-1 ③2H2(g)+O2(g)===2H2O(l)　ΔH=-571.6 kJ·mol-1　④436 (3)+84.6 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 20. (1)-139 (2)n>2m (3)CH4(g)+H2O(g)　　CO(g)+3H2(g)　ΔH=+161.1 kJ·mol-1 (4)+40.9 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 一、选择题 1.中华传统文化蕴含着丰富的化学知识，下列各项中主要涉及吸热反应的是　 A.野火烧不尽，春风吹又生 B.投泥泼水愈光明，烁玉流金见精悍 C.爝火燃回春浩浩，烘炉照破夜沉沉 D.春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干 √ 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 B项涉及高温时碳与水蒸气的反应，此反应为吸热反应。 18 19 20 2.当今世界面临日益加剧的能源危机，下列关于能源的描述不正确的是 A.提高燃料的利用效率是解决能源危机的方向之一 B.正在探索的新能源有太阳能、氢能、风能、海洋能和生物质能等 C.新能源的优点是可以再生、没有污染或者污染很少 D.燃烧热是评价燃料优劣的唯一标准 √ 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 3.下列说法错误的是 A.需要加热才能发生的反应可能是吸热反应，也可能是放热反应 B.已知4P(s，红磷)===P4(s，白磷)　ΔH>0，则红磷比白磷稳定 C.“冰，水为之，而寒于水”，说明相同质量的水和冰相比较，冰的能 量低 D.已知2H2(g)+O2(g)===2H2O(g)　ΔH=-483.6 kJ·mol-1，则氢气的燃烧热 为241.8 kJ·mol-1 √ 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 反应是吸热还是放热与反应条件无关，而是取决于反应物和生成物能量的相对高低，A正确； 已知4P(s，红磷)===P4(s，白磷)　ΔH>0，则白磷能量高于红磷，能量越低越稳定，红磷比白磷稳定，B正确； “冰，水为之，而寒于水”说明水结冰是一个放热过程，故等质量的水和冰相比，冰的能量更低，C正确； 氢气的燃烧热为1 mol氢气完全燃烧生成液态水放出的热量，题给方程式中水为气态，则氢气的燃烧热不是241.8 kJ·mol-1，D错误。 15 16 17 18 19 20 4.反应A+B===C(ΔH<0)分两步进行：①A+B===X(ΔH>0)，②X===C (ΔH<0)。下列图像能正确表示该反应过程中的能量变化的是 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 √ 18 19 20 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 由题给信息可知，A+B===C是放热反应，A和B具有的能量大于C具有的能量；A+B===X是吸热反应，X具有的能量大于A和B具有的能量；X===C是放热反应，X具有的能量大于C具有的总能量。综上可知，B项正确。 15 16 17 18 19 20 5.(2025·大连高二期末)CH4、CO2在催化作用下可以反应生成CH3COOH，该反应历程(化学吸附至脱附)可以用如图表示。下列说法不正确的是 A.CH4在催化剂表面发生化学吸附可表示为 CH4(g)→H*+C(*表示吸附态) B.②过程表示CH3COOH分子的脱附过程 C.反应过程中有C—H、C—C、O—H生成 D.该合成反应是放热反应 √ 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 由图可知，CH4在催化剂表面发生化学吸附生成H*和C，表示为CH4(g)→H*+ C，A项正确； ②过程H*和CH3COO*在催化剂的作用下生成CH3COOH，则②过程表示CH3COOH分子的脱附过程，B项正确； 由图可知，反应中有C—C和O—H的生成，没有C—H的生成，C项错误； 反应物的总能量大于生成物的总能量，该合成反应是放热反应，D项正确。 18 19 20 6.为减少目前燃料燃烧时产生的污染，同时缓解能源危机，有关专家提出了利用太阳能制取氢能的构想，如图所示。下列有关说法正确的是 A.H2O的分解反应是放热反应 B.氢能源已被普遍使用 C.2 mol H2O(l)具有的总能量低于2 mol H2(g)和 1 mol O2(g)具有的总能量 D.氢氧燃料电池放电过程中电能转化为化学能 √ 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 H2O的分解反应是吸热反应，A项错误； 氢能源未被普遍使用，B项错误； 因为H2O的分解反应是吸热反应，所以2 mol H2O(l)具有的总能量低于2 mol H2(g)和1 mol O2(g)具有的总能量，C项正确； 氢氧燃料电池放电过程中化学能转化为电能，D项错误。 18 19 20 7.已知几种离子反应如下，下列推断正确的是 ①NH3·H2O(aq)+H+(aq)===N(aq)+H2O(l)　ΔH1 ②Ba2+(aq)+S(aq)===BaSO4(s)　ΔH2 ③Ba2+(aq)+2H+(aq)+2OH-(aq)+S(aq)===BaSO4(s)+2H2O(l)　ΔH3 ④H+(aq)+OH-(aq)===H2O(l)　ΔH4 A.ΔH1>0　ΔH2<0 B.ΔH2<ΔH3 C.ΔH3=ΔH2+ΔH4 D.ΔH1>ΔH4 √ 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 中和反应为放热反应，则ΔH1<0，A错误； 由盖斯定律可知，反应②=反应③-2×反应④，ΔH2=ΔH3-2×ΔH4，由于反应④为放热反应，ΔH4<0，所以ΔH2>ΔH3，B、C错误； 反应①和反应④均为放热反应，且反应①中NH3·H2O的电离过程吸热，所以反应①放出的热量比反应④少，放热反应的焓变为负值，则ΔH1>ΔH4，D正确。 15 16 17 18 19 20 8.结合已知条件分析，下列热化学方程式正确的是(所有数据均在常温常压条件下测定) 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 选项 已知条件 热化学方程式 A H2的燃烧热数值为a kJ·mol-1 H2+Cl2===2HCl　ΔH=-a kJ·mol-1 B 1 mol SO2与足量O2充分反应后，放出热量49.15 kJ 2SO2(g)+O2(g)　　2SO3(g) ΔH=-98.3 kJ·mol-1 C H+(aq)+OH-(aq)===H2O(l) ΔH=-57.3 kJ·mol-1 H2SO4(aq)+Ba(OH)2(aq)===BaSO4(s)+2H2O(l)　ΔH=-114.6 kJ·mol-1 D 31 g白磷比31 g红磷能量多b kJ P4(s，白磷)===4P(s，红磷) ΔH=-4b kJ·mol-1 √ 18 19 20 根据燃烧热的定义，1 mol H2完全燃烧产生液态水，则其热化学方程式 为H2(g)+O2(g)===H2O(l)　ΔH=-a kJ·mol-1，A错误； 该反应是可逆反应，则2SO2(g)+O2(g)　　2SO3(g)　ΔH<-98.3 kJ·mol-1，B错误； Ba2+、S产生BaSO4沉淀会放出热量，所以H2SO4(aq)+Ba(OH)2(aq)　===BaSO4(s)+2H2O(l)　ΔH<-114.6 kJ·mol-1，C错误； 31 g白磷比31 g红磷能量多b kJ，则1 mol白磷(P4)比红磷能量多4b kJ，该反应的热化学方程式为P4(s，白磷)===4P(s，红磷)　ΔH=-4b kJ·mol-1，D正确。 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 9.N2O和CO是环境污染性气体，可在Pt2O+表面转化为无害气体，其反应为N2O(g)+CO(g)　　CO2(g)+　N2(g)　ΔH，有关化学反应的物质变化过程如图1所示，能量变化过程如图2所示。下列说法正确的是 A.由图1、2可知ΔH=ΔH1+ΔH2=ΔE2-ΔE1 B.反应中加入Pt2O+可使反应的焓变减小 C.由图2可知正反应的活化能大于逆反应的活化能 D.1 mol N2O(g)和1 mol CO(g)的总能量大于1 mol 　CO2(g)和1 mol N2(g)的总能量 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 √ 15 16 17 18 19 20 10.热化学离不开实验，更离不开对反应热的研究。下列有关说法正确的是 A.向图1的试管A中加入某一固体和液体，若 　注射器的活塞右移，说明A中发生了放热 　反应 B.将图1虚线框中的装置换为图2装置，若注 　射器的活塞右移，说明锌粒和稀硫酸的反 　应为放热反应 C.由图3可知，ΔH1小于ΔH2 D.由图3可知，ΔH3=ΔH1+ΔH2 √ 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 很多物质的溶解过程也是放热的，图1的试管A中加入某一固体和液体，若注射器的活塞右移，不能说明A中发生了放热反应，A错误； 由于锌粒与稀硫酸反应生成了H2，因此将图1虚线框中的装置换为图2装置，若注射器的活塞右移，不能说明锌粒和稀硫酸的反应为放热反应，B错误； 18 19 20 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 等质量气态硫的能量比固态硫的能量高，反应①放出的热量比反应②的多，放热反应的焓变为负值，因此ΔH1小于ΔH2，C正确； 由图3可知，ΔH3=ΔH2-ΔH1，D错误。 18 19 20 二、选择题 11.用CH4催化还原NOx，可以消除氮氧化物的污染。例如： ①CH4(g)+4NO2(g)===4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)　ΔH=-574 kJ·mol-1 ②CH4(g)+4NO(g)===2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)　ΔH=-1 160 kJ·mol-1 下列说法不正确的是 A.若用标准状况下4.48 L CH4(g)还原NO2(g)生成N2(g)和水蒸气，放出的 　热量为173.4 kJ B.由反应①可推知：CH4(g)+4NO2(g)===4NO(g)+CO2(g)+2H2O(l)　ΔH> 　-574 kJ·mol-1 C.反应①②中每1 mol CH4完全反应时转移的电子数相同 D.反应②中当4.48 L CH4反应完全时转移的电子为1.60 mol √ 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 √ 18 19 20 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 根据盖斯定律，将反应(①+②)×得：CH4(g)+2NO2(g)===N2(g)+CO2(g)　+2H2O(g)　ΔH=-867 kJ·mol-1，标准状况下4.48 L CH4的物质的量为0.2 mol，放出的热量为0.2 mol×867 kJ·mol-1=173.4 kJ，A正确； 由于液态水生成气态水需要吸收热量，所以生成液态水的反应放出的热量多，放热越多，则ΔH越小，即ΔH<-574 kJ·mol-1，B错误； 反应①②中每1 mol CH4完全反应时均转移8 mol电子，C正确； 因为没有指明气体的温度和压强，4.48 L CH4的物质的量无法求算，D错误。 15 16 17 18 19 20 12.(2024·青岛高二检测)如图为两种制备硫酸的途径(反应条件略)。下列说法不正确的是 A.途径②SO2、SO3均是酸性氧化物 B.含1 mol H2SO4的浓溶液、含1 mol H2SO4 　的稀溶液，分别与足量的NaOH溶液反应， 　二者放出的热量是相等的 C.图中由SO2(g)催化氧化生成SO3(g)，反应物断键吸收的总能量大于生成物成 　键释放的总能量 D.若ΔH1<ΔH2+ΔH3，则2H2O2(aq)===2H2O(l)+O2(g)为放热反应 √ 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 √ 18 19 20 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 硫酸的浓溶液溶于水放热，故B错误。 18 19 20 13.丙烯是重要的有机化工原料。以丁烯和乙烯为原料反应生成丙烯的方法被称为“烯烃歧化法”，主要反应为C4H8(g)+C2H4(g)　　 　 2C3H6(g) 已知相关燃烧热数据： ①C2H4(g)+3O2(g)===2CO2(g)+2H2O(l)　ΔH1=-1 411 kJ·mol-1 ②C3H6(g)+O2(g)===3CO2(g)+3H2O(l)　ΔH2=-2 049 kJ·mol-1 ③C4H8(g)+6O2(g)===4CO2(g)+4H2O(l)　ΔH3=-2 539 kJ·mol-1 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 下列说法不正确的是 A.消耗等物质的量的原料，反应③的放热最显著 B.放出相等的热量，反应①产生的CO2最多 C.“烯烃歧化”反应中消耗1 mol C4H8(g)，放热148 kJ D.“烯烃歧化”反应中断键吸收的能量比成键放出的能量多 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 √ √ 18 19 20 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 燃烧C2H4、C3H6、C4H8各1 mol，反应③放热最多，A项正确； 反应①②③各生成1 mol CO2时，分别放热705.5 kJ、683 kJ、634.75 kJ，则放出相等的热量时反应①产生的CO2最少，B项错误； 根据盖斯定律，将反应①+③-②×2得C4H8(g)+C2H4(g)===2C3H6(g)　ΔH=+148 kJ·mol-1，反应中消耗1 mol C4H8(g)，吸热148 kJ，C项错误。 15 16 17 18 19 20 14.将2 mol Cl2和3 mol F2置于密闭容器中，在250 ℃下只发生如下两个反应： Cl2(g)+F2(g)===2ClF(g)　ΔH1=a kJ·mol-1 Cl2(g)+3F2(g)===2ClF3(g)　ΔH2=b kJ·mol-1 一段时间后，Cl2和F2恰好全部消耗，共放出303 kJ热量。已知：通常把拆开1 mol某化学键所需要吸收的能量看成该化学键的键能，部分化学键的键能如表所示： 则x为 A.172 B.202 C.238 D.258 化学键 F—F Cl—Cl F—Cl(ClF中) F—Cl(ClF3中) 键能/(kJ· mol-1) 157 243 248 x √ 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 ΔH=反应物的键能总和-生成物的键能总和，由题意Cl2(g)+F2(g)===2ClF(g)　ΔH1=a kJ·mol-1，Cl2(g)+3F2(g)===2ClF3(g)　ΔH2=b kJ·mol-1可知，ΔH1= (243+157-2×248) kJ·mol-1=-96 kJ·mol-1，ΔH2=(243+3×157-2×3x) kJ·mol-1 =(714-6x) kJ·mol-1，即a=-96，b=714-6x，设参与反应Cl2(g)+F2(g)=== 2ClF(g)的Cl2的物质的量为m，则消耗的F2也为m，剩下的Cl2和F2恰好发生反应Cl2(g) +3F2(g)===2ClF3(g)，即=，解得m=1.5 mol，则1.5 mol Cl2发生反应Cl2(g)+F2(g)===2ClF(g)，放热1.5 mol×96 kJ·mol-1=144 kJ，0.5 mol Cl2发生反应Cl2(g)+3F2(g)===2ClF3(g)，放热303 kJ-144 kJ=159 kJ，即(714-6x) kJ·mol-1 =- kJ·mol-1，解得x=172，故选A。 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 15.下列示意图表示正确的是 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 A.甲图表示Fe2O3(s)+3CO(g)===2Fe(s)+3CO2(g)(ΔH>0)的能量变化 B.乙图表示碳完全燃烧的反应中能量的变化 C.实验的环境温度为20 ℃，将物质的量浓度相等、体积分别为V1 mL、V2 mL的 H2SO4溶液、NaOH溶液混合，测量混合液温度，结果如丙图(已知V1+V2=60) D.由丁图可知A生成B的反应为吸热反应，B生成C的反应为放热反应 √ 18 19 20 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 甲图中反应物的总能量比生成物的总能量高，为放热反应，与ΔH>0矛盾，A错误； C(s)完全燃烧生成二氧化碳，且应为放热反应，B错误； 物质的量浓度相等的H2SO4、NaOH溶液混合，当V1=20，V2=40时硫酸与氢氧化钠恰好完全反应，放出热量最多，温度最高，与图像不符，C错误。 18 19 20 三、非选择题 16.(2024·安徽合肥高二上期中)化学反应伴随着能量变化，根据所学知识，回答下列问题： (1)下列反应中，属于吸热反应的是　　　(填字母)。  A.Na2O与水反应 B.铝和氧化铁反应 C.CaCO3受热分解 D.锌与盐酸反应 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 C 18 19 20 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 Na2O与水反应是放热反应，A错误； 铝和氧化铁反应是铝热反应剧烈放热，B错误； CaCO3受热分解是吸热反应，C正确； 锌与盐酸反应是放热反应，D错误。 18 19 20 (2)NH3还原法可将NOx还原为N2脱除，已知：4NH3(g)+6NO(g)===5N2(g) +6H2O(g)　ΔH=-2 070 kJ·mol-1。若有15 g NO被还原，则该反应______ (填“释放”或“吸收”)的能量为　　　　　。  答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 释放 172.5 kJ 15 g NO物质的量为0.5 mol，0.5 mol NO被还原释放的热量为 =172.5 kJ。 18 19 20 (3)卤化镁高温分解的相对能量变化如图所示。 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 ①写出该温度下MgF2(s)分解的热化学方程式：______________________ ___________________。  ②比较热稳定性：MgBr2　 　(填“>”或“<”)MgCl2。  ③反应MgI2(s)+Br2(g)===MgBr2(s)+I2(g)　ΔH=　　 　 kJ·mol-1。  ΔH=+1 124 kJ·mol-1 MgF2(s)===Mg(s)+F2(g) < -160 18 19 20 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 由图可知，假设MgF2相对能量为0，则 mol MgF2固体分解得到的 mol Mg(s)和 mol F2(g)共吸收能量562 kJ，那么当有1 mol MgF2固体分解生成1 mol Mg(s) 1 mol F2(g)时，反应吸收能量是2×562 kJ-0=1 124 kJ，则该温度下MgF2分解的热化学方程式为MgF2(s)===Mg(s)+F2(g)　ΔH=+1 124 kJ·mol-1。 18 19 20 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 由图可知，等量的MgBr2和MgCl2分解得到单质镁和卤素单质，MgCl2需要吸收的能量更多，说明其热稳定性更高，所以热稳定性：MgBr2<MgCl2。由图可知①Mg(s)+Br2(g)===MgBr2(s)　ΔH=-524 kJ·mol-1，②Mg(s)+I2(g)=== MgI2(s)　ΔH=-364 kJ·mol-1，结合盖斯定律可知①-②得到MgI2(s)+Br2(g) ===MgBr2(s)+I2(g)　ΔH=-160 kJ·mol-1。 18 19 20 17.碳是形成化合物种类最多的元素，其单质及化合物是人类生产生活中主要的能源物质。请回答下列问题： (1)有机物M经过太阳光光照可转化成N，转化 过程如图，ΔH=+88.6 kJ·mol-1，则M、N相比， 较稳定的是　　。 (2)已知CH3OH(l)的燃烧热ΔH=-726.5 kJ·mol-1，CH3OH(l)+O2(g)===CO2(g) +2H2(g)　ΔH=-a kJ·mol-1，则a_____(填“>”“<”或“=”)726.5。  答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 M < 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 甲醇燃烧生成CO2(g)和H2(g)属于不完全燃烧，放出的热量少，所以a<726.5。 (3)将Cl2和H2O(g)通过灼热的炭层，生成HCl和CO2，当有1 mol Cl2参与反应时释放出145.0 kJ热量，写出该反应的热化学方程式：_________ 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 　　　　　　 　　　　　　 。  2H2O(g)＋C(s)===4HCl(g)＋CO2(g)　ΔH＝-290.0 kJ·mol-1 2Cl2(g)＋ 有1 mol Cl2参与反应时释放出145.0 kJ热量，2 mol 氯气反应放热290.0 kJ，反应的热化学方程式：2Cl2(g)＋2H2O(g)＋C(s)===4HCl(g)＋CO2(g)　ΔH＝-290.0 kJ·mol-1。 (4)已知：①C(s)+O2(g)===CO2(g)　ΔH1=-393.5 kJ· mol-1 ②2CO(g)+O2(g)===2CO2(g)　ΔH2=-566 kJ·mol-1 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 ③TiO2(s)+2Cl2(g)===TiCl4(s)+O2(g)　ΔH3=+141 kJ·mol-1 则TiO2(s)+2Cl2(g)+2C(s)===TiCl4(s)+2CO(g)的ΔH=　　　 　　。  -80 kJ·mol-1 根据盖斯定律，由①×2-②＋③得：TiO2(s)＋2Cl2(g)＋2C(s)===TiCl4(s)＋2CO(g)，其焓变ΔH＝ΔH1×2-ΔH2＋ΔH3＝-80 kJ·mol-1。 (5)已知断开1 mol H—H、1 mol N—H、1 mol N≡N分别需要的能量是436 kJ、391 kJ、946 kJ，则N2(g)与H2(g)反应生成NH3(g)的热化学方程式 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 为　 　　　　　　　　　　　　　。 N2(g)＋3H2(g)　　2NH3(g)　ΔH＝-92.0 kJ·mol-1 在反应N2＋3H2　　2NH3中，断裂3 mol H—H、1 mol N≡N共吸收能量：3×436 kJ＋946 kJ＝2 254 kJ，生成2 mol NH3，共形成6 mol N—H，放出的能量为6×391 kJ＝2 346 kJ，该反应为放热反应，放出的热量为 2 346 kJ-2 254 kJ＝92 kJ，热化学方程式为N2(g)＋3H2(g)　　2NH3(g)　ΔH＝-92.0 kJ·mol-1。 18.煤、石油等传统能源使用时会污染环境，科学家们正积极寻找其他清洁能源作为替代品。根据所学知识，回答下列问题： (1)通常把拆开1 mol某化学键所需要吸收的能量看成该化学键的键能，键能用E表示。已知： 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 化学键 H—H O==O O—H E/(kJ·mol-1) 436 497.3 462.8 计算：2H2(g)+O2(g)===2H2O(g)　ΔH=　　　　 。  -481.9 kJ·mol-1 18 19 20 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 ΔH=反应物的键能总和-生成物键能总和=436 kJ·mol-1×2+497.3 kJ·mol-1 -462.8 kJ·mol-1×4=-481.9 kJ·mol-1。 18 19 20 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 (2)已知在25 ℃、101 kPa时： Ⅰ.2Na(s)+O2(g)===Na2O(s)　ΔH=-412 kJ·mol-1 Ⅱ.2Na(s)+O2(g)===Na2O2(s)　ΔH=-511 kJ·mol-1 写出Na2O2与Na反应生成Na2O的热化学方程式：_____________________ __________________________。  2Na2O(s)　ΔH=-313 kJ·mol-1 Na2O2(s)+2Na(s)=== 由盖斯定律可知，反应Ⅰ×2-反应Ⅱ可得2Na(s)+Na2O2(s)===2Na2O(s)　ΔH=(-412 kJ·mol-1)×2-(-511 kJ·mol-1)=-313 kJ·mol-1。 18 19 20 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 (3)二甲醚(CH3OCH3)是重要的化工原料，可由CO和H2反应制得，反应的热化学方程式为2CO(g)+4H2(g)===CH3OCH3(g)+H2O(g)　ΔH=-206.0 kJ· mol-1，起始时向容器中充入2 mol CO和4 mol H2，某时刻测得该反应放出的热量为51.5 kJ，此时CO的转化率为　　　　。  25% 由反应放出的热量为51.5 kJ可知，反应中一氧化碳的转化率为× 100%=25%。 18 19 20 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 (4)某同学设计如图所示实验，探究反应中的能量变化。 ①利用实验装置(b)测定盐酸与NaOH溶液发生中和反应的反应热，若取50 mL 0.50 mol·L-1的盐酸，则还需加入　　　(填字母)。  A.1.0 g NaOH固体 B.50 mL 0.50 mol·L-1氨水 C.50 mL 0.55 mol·L-1NaOH溶液 C 18 19 20 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 利用实验装置(b)测定盐酸与氢氧化钠溶液发生中和反应的反应热，若取50 mL 0.50 mol·L-1盐酸，应向盐酸中加入过量的氢氧化钠溶液，以确保盐酸完全反应，减少实验误差，最符合的为C项。 18 19 20 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 ②分析下列操作可能对结果造成的影响。 将实验(a)中的铝片更换为等质量的铝粉后，释放出的能量将　　　(填“偏大”“偏小”或“不变”，下同)；将实验(b)中玻璃搅拌器改为铁质搅拌器后，实验测得的ΔH　　　　(填“偏大”或“偏小”)。  不变 偏大 18 19 20 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 将实验(a)中的铝片更换为等质量的铝粉后，反应消耗铝的物质的量不变，反应释放出的能量不变；将实验(b)中玻璃搅拌器改为具有良好导热性的铁质搅拌器会造成热量散失，导致实验测得的ΔH偏大。 18 19 20 19.有科学家预言，氢能将成为21世纪的主要能源，而且是一种理想的绿色能源。 (1)氢能被称为绿色能源的原因是　　　　　 　　(任答一点)。  (2)在101 kPa下，1 g氢气完全燃烧生成液态水放出142.9 kJ的热量，请回答下列问题： ①该反应的反应物总能量　　　(填“大于”“小于”或“等于”)生成物总能量。  答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 无污染、资源丰富 大于 18 19 20 ②氢气的燃烧热为　　　　　　　。  ③该反应的热化学方程式为　　　 　　　　 。 ④若1 mol氢气完全燃烧生成1 mol气态水放出241 kJ的热量，已知H—O的键能为463 kJ·mol-1，O==O的键能为498 kJ·mol-1，计算H—H的键能为 　　　 kJ·mol-1。  答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 285.8 kJ·mol-1 2H2(g)+O2(g)===2H2O(l)　ΔH=-571.6 kJ·mol-1 436 18 19 20 (3)氢能的储存是氢能利用的前提，科学家研究出一种储氢合金Mg2Ni，已知： Mg(s)+H2(g)===MgH2(s)　ΔH1=-74.5 kJ·mol-1 Mg2Ni(s)+2H2(g)===Mg2NiH4(s)　ΔH2=-64.4 kJ·mol-1 Mg2Ni(s)+2MgH2(s)===2Mg(s)+Mg2NiH4(s)　ΔH3 则ΔH3=　　　　kJ·mol-1。  答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 +84.6 18 19 20 20.(1)由N2O和NO反应生成N2和NO2的能量变化如图所示，若生成1 mol N2，其ΔH=　　　　kJ·mol-1。  答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 -139 由题图可得，ΔH=209 kJ·mol-1-348 kJ·mol-1=-139 kJ·mol-1。 18 19 20 (2)CO、H2可用于合成甲醇和甲醚，其反应为(m、n均大于0)： 反应①：CO(g)+2H2(g)　　CH3OH(g) ΔH=-m kJ·mol-1 反应②：2CO(g)+4H2(g)　　CH3OCH3(g)+H2O(g) ΔH=-n kJ·mol-1 反应③：2CH3OH(g)　　CH3OCH3(g)+H2O(g) ΔH<0 则m与n的关系为　　　　。  答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 n>2m 18 19 20 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 根据盖斯定律，由反应②-①×2可得热化学方程式③：2CH3OH(g)　　CH3OCH3(g)+H2O(g)　ΔH=(2m-n) kJ·mol-1<0，所以n>2m。 18 19 20 (3)氨是最重要的化工产品之一。合成氨使用的氢气可以甲烷为原料制得：CH4(g)+H2O(g)　　CO(g)+3H2(g)。有关化学反应的能量变化如图所示，则CH4(g)与H2O(g)反应生成CO(g)和H2(g)的热化学方程式为___________ __________________________________________。  答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 H2O(g)　　CO(g)+3H2(g)　ΔH=+161.1 kJ·mol-1 CH4(g)+ 18 19 20 根据题图所示能量变化可写出热化学方程式： ①CH4(g)+2O2(g)===CO2(g)+2H2O(g)　ΔH=-846.3 kJ·mol-1 ②CO2(g)===CO(g)+O2(g)　ΔH=+282 kJ·mol-1 ③O2(g)+H2(g)===H2O(g)　ΔH=-241.8 kJ·mol-1 根据盖斯定律，由反应①+②-③×3可得目标热化学方程式：CH4(g)+H2O(g)　　 　　CO(g)+3H2(g)　ΔH=+161.1 kJ·mol-1。 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 (4)探究CH3OH合成反应化学平衡的影响因素，有利于提高CH3OH的产率。以CO2、H2为原料合成CH3OH涉及的主要反应如下： Ⅰ.CO2(g)+3H2(g)　　CH3OH(g)+H2O(g)　ΔH1=-49.5 kJ·mol-1 Ⅱ.CO(g)+2H2(g)　　CH3OH(g)　ΔH2=-90.4 kJ·mol-1 Ⅲ.CO2(g)+H2(g)　　CO(g)+H2O(g)　ΔH3 则ΔH3=　　　　 kJ·mol-1。  答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 +40.9 由盖斯定律可知，反应Ⅲ=反应Ⅰ-反应Ⅱ，即ΔH3=ΔH1-ΔH2=-49.5 kJ· mol-1-(-90.4 kJ·mol-1)=+40.9 kJ·mol-1。 18 19 20 本课结束 第 一 章 $