2.2.4 易混易错练2-（Word同步练习）【学而思】2026-2027学年高二上学期化学选择性必修一（人教版）

**基本信息** 聚焦化学反应速率与化学平衡易错点，通过基础辨析与综合应用分层设计，强化科学思维中的证据推理与模型认知。 **分层设计** |层次|知识覆盖|设计特色| |----|----------|----------| |基础辨析层|单一易错点（平衡移动方向判断）|以具体反应情境设题，如容器容积变化对平衡的影响，强化概念辨析| |综合应用层|转化率、平衡常数等综合考点|结合图表数据（如温度-转化率曲线）和计算，培养复杂问题解决能力|

第二章　化学反应速率与化学平衡 专题专项练 易混易错练2 易错点1　混淆外界因素对化学平衡的影响,导致平衡移动方向判断错误 1.[2026河北衡水月考]已知反应:mX(g)+nY(?) pQ(s)+2mZ(g),该反应已达平衡,此时c(X)=0.3 mol/L,其他条件不变,若将容器容积缩小到原来的一半,c(X)=0.5 mol/L,下列说法正确的是 (　　) A.平衡逆向移动 B.Y可能是固体或纯液体 C.化学计量数n>m D.Z的体积分数减小 2.[2026广东汕头一中月考]向恒容密闭容器中充入一定体积的A(g),发生反应:4A(g) 2B(g)+C(g),5 min后达到平衡。若保持温度不变,再充入相同体积的A(g),达到新平衡后,与原平衡相比,下列值减小的是 (　　) A.　　　　B.A(g)的转化率 C.C(g)的体积分数　　　　D. 易错点2　错误理解化学平衡移动方向与转化率的关系 3.[2026北京第八十中学月考]向体积为2 L的密闭容器中充入一定量CH3OH(g),发生反应:2CH3OH(g) CH3OCH3(g)+H2O(g)　ΔH<0。 编号 温度/ ℃ n(起始)/mol n(平衡)/mol CH3OH(g) CH3OCH3(g) H2O(g) Ⅰ T1 0.40 0.16 0.16 Ⅱ T2 0.20 0.07 0.07 下列说法不正确的是 (　　) A.T1<T2 B.T1℃时,5 min达到平衡,则0~5 min平均反应速率v(CH3OH)=0.032 mol·L-1·min-1 C.T2℃达到平衡状态时,再充入0.1 mol CH3OH,平衡正向移动,再次平衡后CH3OH的转化率大于70% D.T1℃时,向容器中分别充入0.5 mol的3种气体,则此时v正>v逆 4.[2026河南濮阳第一高级中学质检]在恒压、NO和O2的起始浓度一定的条件下,反应相同时间,测得不同温度下NO转化为NO2的转化率如图中实线所示(图中虚线表示相同条件下NO的平衡转化率随温度的变化)。下列说法正确的是　 (　　) A.反应2NO(g)+O2(g) 2NO2(g)的ΔH>0 B.图中X点所示条件下,延长反应时间能提高NO的转化率 C.图中Y点所示条件下,增加O2的浓度不能提高NO的转化率 D.380 ℃下,c起始(O2)=5.0×10-4 mol·L-1,NO的平衡转化率为50%,则平衡常数K<2 000 5.[2025吉林四校联考]在一定条件下,取一定量的A和B在恒容密闭容器中发生反应:aA(g)+bB(s) mM(g)+nN(g)　ΔH=Q kJ·mol-1,达到平衡状态时,M的浓度与温度和容器容积的关系如图所示。下列有关判断一定正确的是 (　　) A.a>m+n B.达到平衡状态后,增大B的量将会提高A的转化率 C.E点的平衡常数小于F点的平衡常数 D.Q<0 答案与分层梯度式解析 第二章　化学反应速率与化学平衡 专题专项练 易混易错练2 1.C　根据题意,平衡时c(X)=0.3 mol/L,其他条件不变,容器容积缩小到原来的一半,若平衡不移动,c(X)=0.6 mol/L,但再次达到平衡时c(X)=0.5 mol/L(破题关键),说明加压平衡正向移动,Z的体积分数增大,正反应为气体分子数减小的反应。如果Y为固体或纯液体,m<2m,加压平衡逆向移动,则Y只能是气体,且m+n>2m,则n>m(易错点),A、B、D错误,C正确。  易错分析　误认为c(X)由0.3 mol/L到0.5 mol/L是平衡逆向移动导致的反应物浓度增大,忽略了容器容积缩小使体系压强增大,进而引起反应物浓度增大,导致化学平衡的移动方向判断错误。 2.A　恒容密闭容器中,保持温度不变,再充入相同体积的A(g),相当于加压,平衡正向移动,A的转化率增大(易错点),C的体积分数增大,c(A)减小,c(B)增大,导致减小,A符合题意,B、C不符合题意;温度不变K不变,为平衡常数K的倒数,则该值不变,D不符合题意。 3.C　该反应的ΔH<0,升高温度平衡逆向移动,CH3OH的平衡转化率减小,T1℃时CH3OH的平衡转化率为×100%=80%,T2℃时CH3OH的平衡转化率为×100%=70%,则T1<T2(解题技法),A正确;T1℃时,反应5 min达到平衡,0~5 min内v(CH3OH)==0.032 mol·L-1·min-1,B正确;T2℃时原平衡中CH3OH的转化率为70%,该反应只有一种反应物,且反应前后气体分子数不变,再充入0.1 mol CH3OH,新平衡与原平衡等效,CH3OH的平衡转化率仍为70%(易错点),C错误;T1℃时,K===4,向容器中分别充入0.5 mol三种气体,Q===1<K,反应正向进行,v正>v逆,D正确。  易错分析　此反应为反应物只有一种且反应前后气体分子数不变的特殊情况,对于此类反应,反应物的平衡转化率仅取决于温度,与起始浓度或压强无关。因此,恒温恒容时再充入CH3OH,反应正向进行,再次达到平衡时,CH3OH的转化率与原平衡相等。 4.B　由题图中虚线可知,随温度升高NO的平衡转化率逐渐降低,说明平衡逆向移动,则NO与O2生成NO2的反应为放热反应,ΔH<0,A项错误;由题图可知,此时X点所在的实线低于虚线,则X点反应未达到平衡,延长时间反应继续向右进行,NO的转化率增大,B项正确;Y点为平衡点,增大O2浓度,平衡正向移动,可以提高NO的转化率,C项错误;该反应的平衡常数表达式为K=,因该温度下NO的平衡转化率为50%,c平衡(NO2)=c平衡(NO),则K=>=2 000,D项错误。 5.C　由题图可知,E点对应温度下,2 L容器中M的浓度约为0.7 mol·L-1,6 L容器中M的浓度约为0.37 mol·L-1,将容器的容积由6 L压缩至2 L,平衡时M的浓度小于原来的3倍,因此,增大压强平衡逆向移动,所以a<m+n,A错误;B为固体,达到平衡后,增大B的量,对A的转化率无影响,B错误;由题图可知,恒容时随温度升高,M的浓度增大,平衡正向移动,该反应的正反应为吸热反应,Q>0,F点所处温度高于E点,所以E点的平衡常数小于F点的平衡常数,C正确、D错误。 7 学科网（北京）股份有限公司 $