2.1 控制变量法探究影响化学反应速率的因素-（ppt同步课件）【学而思】2026-2027学年高二上学期化学选择性必修一（人教版）

该高中化学课件聚焦化学反应速率影响因素，从控制变量法入手，通过表格系统梳理浓度、压强、温度、催化剂等外界条件对活化能、分子数及反应速率的影响，结合恒容与恒压下充入气体的不同情况，构建知识支架帮助学生衔接前后内容。 其特色在于以表格呈现微观机制、典例分析强化应用，通过H₂O₂分解实验中变量（pH、温度）对比，培养学生科学思维与科学探究能力。教师可借助清晰知识框架提升教学效率，学生能掌握控制变量法，深化对反应速率规律的理解。

第二章 化学反应速率与化学平衡 第1讲　描述运动的基本概念 01 控制变量法探究影响 化学反应速率的因素  方法技巧 第1讲　描述运动的基本概念 外界因素影响化学反应速率的原因分析 外界条件的改变 活化能 单位体积 内分子数 单位体积内活化分子数 活化分子 百分数 有效碰 撞次数 化学反 应速率 反应物 浓度 增大 不变 增加 增加 不变 增加 增大 减小 不变 减少 减少 减少 减小 压强 (有气体参 加的反应) 增大(减小容器的容积) 不变 增加 增加 不变 增加 增大 减小(增大容器的容积) 不变 减少 减少 减少 减小 第1讲　描述运动的基本概念 外界条件的改变 活化能 单位体积 内分子数 单位体积内活化分子数 活化分子 百分数 有效碰 撞次数 化学反 应速率 温度 升高 不变 不变 增加 增加 增加 增大 降低 不变 不变 减少 减少 减少 减小 正催化剂 使用 降低 不变 增加 增加 增加 增大 续表 特别提醒　    (1)改变浓度和压强,不改变活化分子百分数;升高温度和加入正催化剂可增大活化分子 百分数。 (2)涉及气体压强的问题可以通过理想气体状态方程(pV=nRT)来实现不同物理量之间的转化。 第1讲　描述运动的基本概念 1.充入“气体”对化学反应速率的影响   第1讲　描述运动的基本概念 2.控制变量法探究影响化学反应速率因素的解题模型   第1讲　描述运动的基本概念 易错警示 1.压强只对有气体参加的反应的反应速率有影响,对固体和液体间的反应影响很小,可忽略不计。 2.压强对反应速率的影响是通过浓度对反应速率的影响实现的,只有压强改变导致物质的浓度发生变 化时,化学反应速率才改变,若改变压强不能引起反应物浓度的变化,则反应速率不变。 勘破疑难 1.若题目中以表格形式给出多组实验数据,需找出每组数据变化对化学反应速率的影响。 2.若给出影响化学反应速率的几种因素,利用控制变量法分析每种因素对化学反应速率的影响。 第1讲　描述运动的基本概念 典例　实验探究影响H2O2分解速率的因素。H2O2溶液浓度在不同条件下随时间变化的曲线如图所示, 实验分组及反应条件分别见表,其中溶液pH均在常温下测得。   第1讲　描述运动的基本概念 下列说法不正确的是 (　    ) A.实验①、④说明中性条件下,少量Mn2+对H2O2分解速率的影响不大 B.实验②、③说明其他条件相同时,溶液碱性越强,H2O2分解速率越大 C.实验③、⑤说明升高温度可以增大H2O2分解速率 D.实验④中0~40 min内,H2O2的反应速率为0.022 5 mol·L-1·min-1 C 第1讲　描述运动的基本概念 思路点拨　根据题表分别找出实验①和④、②和③、③和⑤中的变量,然后对比图像中c(H2O2)的变化 量。 解析     A(√) 实验①、④其他条件均相同,溶液pH不同,60 min内c(H2O2)变化:④>①,说明中性条件下,少量Mn2+对H2O2分解速率的影响不大 B(√) 实验②、③其他条件均相同,溶液pH不同,H2O2的分解速率:③>②,说明溶液碱性越强H2O2分解速率越大 C(✕) 实验③、⑤中H2O2的起始浓度和温度都不同,由题图不能说明升高温度H2O2的分解速率增大 D(√) 实验④中0~40 min内H2O2的反应速率为 =0.022 5 mol·L-1·min-1 第1讲　描述运动的基本概念 特别提醒 1.实验目的:探究影响H2O2分解速率的因素。 2.表格中,实验①②③④的温度相同,pH不同;而③⑤的温度不同,pH相同。 解题指导 1.对比实验①④的曲线,结合表格中数据分析A项。 2.对比实验②和③、③和⑤的曲线结合表格中数据分析B、C项。 3.根据图像中实验④的曲线分析c(H2O2)的变化量求解反应速率。 关键提醒 此类试题要对变量进行适当的组合分析,一般原则是“定多变一”,即保持其他变量不变,只有一个变 量改变,进行对比分析,找出该变量对反应速率的影响。 第1讲　描述运动的基本概念 $