2.2.7 思想方法练2-（ppt同步课件）【学而思】2026-2027学年高二上学期化学选择性必修一（人教版）

该高中化学课件聚焦“化学反应速率与化学平衡”核心内容，通过山东聊城、广东珠海等地月考期中题导入，衔接外界条件对反应速率和平衡的影响，搭建从定性分析到“三段式”定量计算的学习支架。 其亮点在于结合浓度、速率及体积分数-温度关系图像，运用变化观念与平衡思想，通过证据推理总结“速率变化趋势分析、平衡移动方向判断”等方法规律，如第2题借温度-体积分数曲线分析压强与焓变，助力学生提升科学思维，教师可高效开展专题教学。

第二章 化学反应速率与化学平衡 第1讲　描述运动的基本概念 专题专项练 思想方法练 第1讲　描述运动的基本概念 利用变化观念与平衡思想解决化学平衡及其移动的问题 方法概述　　在一定条件下的封闭体系中,可逆反应不是处于化学平衡状态,就是在建立平衡状态的过 程中。结合外界条件和可逆反应的特点,根据相关叙述或图示,利用化学平衡移动原理,从定性和定量 两个角度进行分析,运用“三段式”法计算相关的物理量。 第1讲　描述运动的基本概念 1.[2026山东聊城第三中学月考]可逆反应A(g)+xB(g)  2C(g)达平衡后,只改变反应的一个条件,测得 容器中部分物质的浓度、反应速率随时间变化如图所示。下列说法中正确的是 ( )       A.8 min时反应达到平衡状态 B.该反应正反应为吸热反应 C.x=1 　C     D.30~40 min之间使用了催化剂 第1讲　描述运动的基本概念 解析　将图示信息与外界因素对化学反应速率、化学平衡的影响结合分析。   第1讲　描述运动的基本概念 方法规律　　①从化学反应速率的变化趋势分析外界条件的变化;②从化学反应速率改变后正反应速 率、逆反应速率的相对大小,判断化学平衡的移动方向;③结合化学平衡移动原理,对相关问题进行准 确判断。 第1讲　描述运动的基本概念 2.[2026广东珠海一中期中]分别在压强为p1、p2、p3条件下,Ni(s)和CO(g)在密闭容器中发生反应:Ni(s)+ 4CO(g)  Ni(CO)4(g),反应达到平衡时Ni(CO)4体积分数(x)与温度(t)的关系如图所示。下列说法正确 的是 ( )   　D     A.p1>p2>p3 B.该反应的ΔH>0 C.M点和N点平衡常数K:N>M D.100 ℃、p1时,CO的平衡转化率为80% 第1讲　描述运动的基本概念 解析　温度不变,增大压强,反应Ni(s)+4CO(g)  Ni(CO)4(g)的平衡正向移动,x增大,根据题图可知,p3> p2>p1,A错误;由题图可知,随着温度升高x减小,说明升高温度,平衡逆向移动,正反应是放热反应,即ΔH< 0,B错误;确定反应的平衡常数K只与温度有关,M点和N点温度相同,则平衡常数K:N=M,C错误;设起始 时CO的物质的量为n mol,转化的CO的物质的量为4a mol,列出三段式: 　　　　　　Ni(s)+4CO(g)  Ni(CO)4(g) 初始/mol　     n　 　0 转化/mol　　 4a　     a 平衡/mol　     n-4a　     a 100 ℃、p1时,x=0.5,即n-4a=a,解得a= n,CO的平衡转化率为 ×100%=80%,D正确。 第1讲　描述运动的基本概念 3.[2026山东烟台牟平第一中学检测]某实验室测定并计算了在136~180 ℃范围内下列反应的平衡常数 Kp: ①2NO(g)+2ICl(g)  2NOCl(g)+I2(g)    Kp1 ②2NOCl(g)  2NO(g)+Cl2(g)    Kp2 得到lg Kp1~ 和lg Kp2~ 均为线性关系, 如图所示,回答下列问题: 第1讲　描述运动的基本概念 (1)反应Cl2(g)+I2(g)  2ICl(g)的反应物键能总和_______(填“大于”或“小于”)生成物的键能总 和;180 ℃时,该反应的平衡常数Kp=__________。 (2)t ℃时在某一特制的恒容密闭容器中加入过量氯铂酸钡(BaPtCl6),抽真空后,用一支管通入碘蒸气(然 　103.8     　小于     后将支管封闭)。此时容器的初始压强为10.0 kPa,反应达到平衡时,测得I2的平衡转化率为30%。已知 BaPtCl6固体加热时分解为BaCl2(s)、Pt(s)和Cl2(g),t ℃时平衡常数Kp=1.0 kPa2。 ①氯铂酸钡固体受热分解时的化学方程式为____________________________。 ②平衡时容器中总压强为_______kPa,t______180(填“>”或“<”)。 ③平衡后,保持温度不变缩小容器容积,Cl2(g)+I2(g)  2ICl(g)平衡_______移动(填“正向”“逆向” 或“不”),重新达到平衡后,p(I2)_______(填“增大”“减小”或“不变”)。 　增大     　逆向     　>     　14     　BaPtCl6  BaCl2+Pt+2Cl2↑     第1讲　描述运动的基本概念 解析    (1)根据盖斯定律,____________________________________________________________(破题关 键),_____________________________________________________________________________________ _______________________ (解题技法),同理得136 ℃时T=(136+273.15) K=409.15 K, ≈2.44×10-3 K-1,则 lg Kp=4.1,Kp=104.1,故升高温度Kp减小,平衡逆向移动,则正反应为放热反应,反应物总键能小于生成物总 键能。 (2)①BaPtCl6受热分解的反应为可逆反应,则化学方程式为BaPtCl6  BaCl2+Pt+2Cl2↑。②已知t ℃平 衡时反应BaPtCl6(s)  BaCl2(s)+Pt(s)+2Cl2(g)的Kp=p2(Cl2)=1.0 kPa2,即平衡时Cl2的压强为1 kPa。恒容 密闭容器中加入过量氯铂酸钡(BaPtCl6),抽真空后,用一支管通入碘蒸气,开始I2的压强为10 kPa,I2的平 -lg Kp2=1.2+2.6=3.8,Kp=103.8 题图中180 ℃时T=(180+273.15) K=453.15 K, ≈2.21×10-3 K-1,则lg Kp1=-1.2,lg Kp2=-2.6,lg Kp=-lg Kp1 -(①+②)得Cl2(g)+I2(g)  2ICl(g),则该反应的平衡常数Kp=  ×  第1讲　描述运动的基本概念 衡转化率为30%,则转化的I2的压强为3 kPa,列三段式: 　　　　　Cl2(g)+I2(g)  2ICl(g) p始/kPa　　 10　　 0 Δp/kPa　　 3　 　6 p平/kPa　 　7　 　6 平衡时容器中总压强为(6+7+1) kPa=14 kPa。t ℃时反应Cl2(g)+I2(g)  2ICl(g)的平衡常数Kp= ≈ 5.1<103.8,反应Cl2(g)+I2(g)  2ICl(g)为放热反应,说明t>180。③__________________________________ ____________________________________________(破题关键),消耗Cl2,使Cl2(g)+I2(g)  2ICl(g)的平 衡逆向移动;重新达到平衡后,p(I2)增大。 反应BaPtCl6(s)  BaCl2(s)+Pt(s)+2Cl2(g)逆向进行 保持温度不变缩小容器容积,压强增大, 第1讲　描述运动的基本概念 $