2.2.4 易混易错练2-（ppt同步课件）【学而思】2026-2027学年高二上学期化学选择性必修一（人教版）

该高中化学课件聚焦化学反应速率与化学平衡，围绕易混易错点展开，通过典型例题（如容器容积变化对平衡的影响）导入，衔接平衡移动原理，搭建从理论到问题解决的学习支架。 其亮点在于结合科学思维，通过实例解析（如衡水月考第1题浓度变化分析平衡移动方向）强化证据推理，利用平衡常数计算等模型建构突破难点。帮助学生提升解题能力，为教师提供针对性教学资源，提高教学效率。

第二章 化学反应速率与化学平衡 第1讲　描述运动的基本概念 专题专项练 易混易错练2 第1讲　描述运动的基本概念 易错点1　混淆外界因素对化学平衡的影响,导致平衡移动方向判断错误 1.[2026河北衡水月考]已知反应:mX(g)+nY(?)  pQ(s)+2mZ(g),该反应已达平衡,此时c(X)=0.3 mol/L, 其他条件不变,若将容器容积缩小到原来的一半,c(X)=0.5 mol/L,下列说法正确的是 ( ) A.平衡逆向移动 B.Y可能是固体或纯液体 C.化学计量数n>m D.Z的体积分数减小 　C     第1讲　描述运动的基本概念 解析    根据题意,平衡时c(X)=0.3 mol/L,其他条件不变,容器容积缩小到原来的一半,_________________ _______________________________________(破题关键),说明加压平衡正向移动,Z的体积分数增大,正 反应为气体分子数减小的反应。___________________________________________________________ ______________(易错点),A、B、D错误,C正确。 m+n>2m,则n>m 如果Y为固体或纯液体,m<2m,加压平衡逆向移动,则Y只能是气体,且 =0.6 mol/L,但再次达到平衡时c(X)=0.5 mol/L 若平衡不移动,c(X) 易错分析　　误认为c(X)由0.3 mol/L到0.5 mol/L是平衡逆向移动导致的反应物浓度增大,忽略了容器 容积缩小使体系压强增大,进而引起反应物浓度增大,导致化学平衡的移动方向判断错误。 第1讲　描述运动的基本概念 2.[2026广东汕头一中月考]向恒容密闭容器中充入一定体积的A(g),发生反应:4A(g)  2B(g)+C(g), 5 min后达到平衡。若保持温度不变,再充入相同体积的A(g),达到新平衡后,与原平衡相比,下列值减小 的是 ( ) A. 　　　　 B.A(g)的转化率 C.C(g)的体积分数　　　　D.  　A     第1讲　描述运动的基本概念 解析    __________________________________________________________________________________ ____(易错点),C的体积分数增大,c(A)减小,c(B)增大,导致 减小,A符合题意,B、C不符合题意;温度 不变K不变, 为平衡常数K的倒数,则该值不变,D不符合题意。 增大 恒容密闭容器中,保持温度不变,再充入相同体积的A(g),相当于加压,平衡正向移动,A的转化率 第1讲　描述运动的基本概念 易错点2　错误理解化学平衡移动方向与转化率的关系 3.[2026北京第八十中学月考]向体积为2 L的密闭容器中充入一定量CH3OH(g),发生反应:2CH3OH(g)   CH3OCH3(g)+H2O(g)    ΔH<0。 编号 温度/℃ n(起始)/mol n(平衡)/mol CH3OH(g) CH3OCH3(g) H2O(g) Ⅰ T1 0.40 0.16 0.16 Ⅱ T2 0.20 0.07 0.07 第1讲　描述运动的基本概念 下列说法不正确的是 ( ) A.T1<T2 B.T1℃时,5 min达到平衡,则0~5 min平均反应速率v(CH3OH)=0.032 mol·L-1·min-1 C.T2℃达到平衡状态时,再充入0.1 mol CH3OH,平衡正向移动,再次平衡后CH3OH的转化率大于70% D.T1℃时,向容器中分别充入0.5 mol的3种气体,则此时v正>v逆 　C     第1讲　描述运动的基本概念 解析　该反应的ΔH<0,升高温度平衡逆向移动,CH3OH的平衡转化率减小,_________________________ ____________________________________________________________________________(解题技法), A正确;T1℃时,反应5 min达到平衡,0~5 min内v(CH3OH)= =0.032 mol·L-1·min-1,B正确;T2℃时原 平衡中CH3OH的转化率为70%,______________________________________________________________ ________________________________________________(易错点),C错误;T1℃时,K=  = =4,向容器中分别充入0.5 mol三种气体,Q= = =1<K,反应正向进 行,v正>v逆,D正确。 OH,新平衡与原平衡等效,CH3OH的平衡转化率仍为70% 该反应只有一种反应物,且反应前后气体分子数不变,再充入0.1 mol CH3 为  ×100%=80%,T2℃时CH3OH的平衡转化率为  ×100%=70%,则T1<T2 T1℃时CH3OH的平衡转化率 第1讲　描述运动的基本概念 易错分析　　此反应为反应物只有一种且反应前后气体分子数不变的特殊情况,对于此类反应,反应物 的平衡转化率仅取决于温度,与起始浓度或压强无关。因此,恒温恒容时再充入CH3OH,反应正向进行, 再次达到平衡时,CH3OH的转化率与原平衡相等。 第1讲　描述运动的基本概念 4.[2026河南濮阳第一高级中学质检]在恒压、NO和O2的起始浓度一定的条件下,反应相同时间,测得不 同温度下NO转化为NO2的转化率如图中实线所示(图中虚线表示相同条件下NO的平衡转化率随温度 的变化)。下列说法正确的是     ( ) A.反应2NO(g)+O2(g)  2NO2(g)的ΔH>0 B.图中X点所示条件下,延长反应时间能提高NO的转化率 　B     C.图中Y点所示条件下,增加O2的浓度不能提高NO的转化率 D.380 ℃下,c起始(O2)=5.0×10-4 mol·L-1,NO的平衡转化率为50%, 则平衡常数K<2 000 第1讲　描述运动的基本概念 解析　由题图中虚线可知,随温度升高NO的平衡转化率逐渐降低,说明平衡逆向移动,则NO与O2生成 NO2的反应为放热反应,ΔH<0,A项错误;由题图可知,此时X点所在的实线低于虚线,则X点反应未达到平 衡,延长时间反应继续向右进行,NO的转化率增大,B项正确;Y点为平衡点,增大O2浓度,平衡正向移动,可 以提高NO的转化率,C项错误;该反应的平衡常数表达式为K= ,因该温度下NO的平衡转化 率为50%,c平衡(NO2)=c平衡(NO),则K= > =2 000,D项错误。 第1讲　描述运动的基本概念 5.[2025吉林四校联考]在一定条件下,取一定量的A和B在恒容密闭容器中发生反应:aA(g)+bB(s)  mM(g)+nN(g)    ΔH=Q kJ·mol-1,达到平衡状态时,M的浓度与温度和容器容积的关系如图所示。下列有 关判断一定正确的是 ( ) A.a>m+n B.达到平衡状态后,增大B的量将会提高A的转化率 　C     C.E点的平衡常数小于F点的平衡常数 D.Q<0 第1讲　描述运动的基本概念 解析　由题图可知,E点对应温度下,2 L容器中M的浓度约为0.7 mol·L-1,6 L容器中M的浓度约为0.37 mol·L-1,将容器的容积由6 L压缩至2 L,平衡时M的浓度小于原来的3倍,因此,增大压强平衡逆向移动,所 以a<m+n,A错误;B为固体,达到平衡后,增大B的量,对A的转化率无影响,B错误;由题图可知,恒容时随温 度升高,M的浓度增大,平衡正向移动,该反应的正反应为吸热反应,Q>0,F点所处温度高于E点,所以E点 的平衡常数小于F点的平衡常数,C正确、D错误。 第1讲　描述运动的基本概念 $