2.1.2 影响化学反应速率的因素-（ppt同步课件）【学而思】2026-2027学年高二上学期化学选择性必修一（人教版）

该高中化学课件聚焦“影响化学反应速率的因素”，通过生活实例（如东北大酱发酵、储存大白菜）导入，衔接化学反应速率概念，构建从基础题组（外界条件影响）到能力提升（图像分析、实验探究）的学习支架，帮助学生系统掌握温度、浓度、催化剂等因素的作用规律。 其亮点在于融合科学思维与科学探究，以生活情境题（如哈尔滨红肠防腐）培养科学态度，通过图像分析（CO₂吸附量曲线）和控制变量实验（硫酸与锌反应数据）提升证据推理能力。采用“实例-问题-探究”教学法，学生能深化对化学变化规律的理解，教师可依托分层题组高效落实核心素养。

第二章 化学反应速率与化学平衡 第1讲　描述运动的基本概念 第一节 化学反应速率 基础过关练 第2课时　影响化学反应速率的因素 第1讲　描述运动的基本概念 题组一　外界条件对化学反应速率的影响 1.[2026辽宁点石联考]东北这片土地上孕育出许多民间智慧,下列生活中的措施主要目的是加快反应 速率的是 ( ) A.用菜窖储存大白菜 B.哈尔滨红肠中按国家标准添加适量亚硝酸钠 C.腊月制作东北大酱时在温热的环境下发酵 D.东北大铁锅洗干净后擦干水分 　C     第1讲　描述运动的基本概念 解析　用菜窖储存大白菜、红肠中添加适量亚硝酸钠、铁锅洗干净后擦干水分的目的都是减慢反应 速率;制作东北大酱时在温热的环境下发酵,是为了加快反应速率,故选C。 第1讲　描述运动的基本概念 2.[易错题][2026湖北武汉第六中学月考]下列关于化学反应速率的说法正确的是 ( ) A.恒温时,体系压强增大,化学反应速率一定加快 B.其他条件不变,升高温度,吸热反应速率加快,放热反应速率减慢 C.3 mol·L-1·s-1的反应速率一定比1 mol·L-1·s-1的反应速率大 D.恒温恒容容器中发生反应:N2(g)+3H2(g)  2NH3(g),充入Ar,压强增大,反应速率不变 　D     第1讲　描述运动的基本概念 解析    __________________________________________________(易错点),A错误;_________________ __________________________________(易错点),B错误;_______________________________________ _________________(易错点),C错误;恒温恒容容器中,充入Ar,参加反应的各物质的浓度不变,反应速率 不变,D正确。 无法比较速率大小 没有指明是否是同一种物质表示的反应速率, 温度吸热反应和放热反应速率都加快 其他条件不变,升高 恒温增大压强,对没有气体参加的反应,化学反应速率不变 第1讲　描述运动的基本概念 题组二　结合图像分析化学反应速率的影响因素 3.[2026四川成都石室中学月考]晶态和非晶态TiO2固体表面均可以吸附CO2,最终将CO2催化还原为 CH4。在密闭容器中,CO2吸附量与时间、催化剂种类及质量的关系如下图所示。下列说法正确的是  ( )   D     A.其他条件相同时,增大催化剂质量,反应速率不变 B.晶态TiO2的催化性能优于非晶态TiO2 C.升高温度,有利于TiO2固体表面吸附CO2 D.0~10 min内,③中CO2的平均吸附速率v=6.0×10-7 mol·min-1 第1讲　描述运动的基本概念 解析　根据题图中曲线②、③可知,其他条件相同时,增大催化剂质量,反应速率增大,A错误;对比题图 中曲线①、②可知,在晶态TiO2催化作用下,10 min内CO2吸附量为1.5×10-6 mol,在非晶态TiO2催化作用 下,10 min内CO2吸附量为(5.0-1.5)×10-6 mol=3.5×10-6 mol,则非晶态TiO2的催化性能优于晶态TiO2,B错 误;升高温度,气体热运动加快,不利于TiO2固体表面吸附CO2,C错误;0~10 min内③中CO2的平均吸附速 率v= =6.0×10-7 mol·min-1,D正确。 第1讲　描述运动的基本概念 4.[2026黑龙江哈尔滨三中月考]已知:N (aq)+N (aq)  N2(g)+2H2O(l),某小组研究了3种酸对该反 应的催化作用。在相同条件下,向反应体系中滴加等物质的量的少量酸,测得体系的温度(T)随时间(t)的 变化如图。据图可知,在该过程中正确的是 ( ) A.催化剂酸性增强,可增大反应焓变 B.催化剂能提高产率 C.催化剂分子中含H越多,越有利于加快反应速率 　D     D.反应速率并不始终随着反应物浓度下降而减小 第1讲　描述运动的基本概念 解析　催化剂不能改变反应焓变,也不能提高产率,A、B错误;三种酸中乙酸分子中含H最多,但催化效 果最差,C错误;__________________________________________________________________________ ________________________________________________(破题关键),故反应速率并不始终随反应物浓度 下降而减小,D正确。 反应物浓度下降对反应速率的影响,导致反应速率加快 反应放热使体系的温度升高,反应刚开始一段时间内,温度升高对反应速率的影响超过 第1讲　描述运动的基本概念 5.[2026江苏苏州木渎高级中学调研]为研究降解有机污染物p-CP速率的影响因素,分别利用三份p-CP 溶液在不同温度和pH下进行催化降解实验,c(p-CP)随时间(t)变化如图所示。下列说法不正确的是  ( )   　A     A.实验①,在0~100 s内,p-CP的分解平均速率为 1.4×10-2 mol/(L·s) B.实验③,说明在该实验条件下,催化剂可能失活, 有机物p-CP不能降解 C.对比实验①和②,反应至600 s时,p-CP的分解百分 率相等 D.对比实验①和②,在0~50 s内,p-CP的分解平均速 率随温度升高而增大 第1讲　描述运动的基本概念 解析    由题图可知,实验①在0~100 s内,p-CP的分解平均速率为 =1.4×10-5 mol/(L·s), A错误;实验③中p-CP的浓度始终为2.0×10-3 mol/L,没有发生降解,可能是因为pH=10条件下催化剂失活, B正确;由题图可知,实验①和②中p-CP的初始浓度相同,600 s时两者浓度都接近0,分解百分率均为10 0%,C正确;实验①和②仅温度不同,由题图可知,0~50 s内实验②中p-CP的浓度下降更快,说明p-CP的分 解平均速率随温度升高而增大,D正确。 第1讲　描述运动的基本概念 第一节 化学反应速率 能力提升练 第2课时　影响化学反应速率的因素 第1讲　描述运动的基本概念 题组一　化学反应速率影响因素的分析 1.[甄选真题][2024江苏高考改编]下列说法正确的是     ( ) A.豆科植物固氮过程中,固氮酶能提高该反应的活化能 B.合成氨时增大压强(减小容器容积)能减慢化学反应速率 C.H2O2制O2反应中,MnO2能加快化学反应速率 D.SO2与O2反应中,V2O5能减小该反应的焓变 　C     第1讲　描述运动的基本概念 解析     考查知识点 解析 催化剂对活化能的影响 固氮酶是豆科植物固氮过程的催化剂,能降低该反应的活化能,A错误 压强对化学反应速率的影响 增大压强(减小容器容积)能加快该反应的化学反应速率,B错误 催化剂对化学反应速率的影响 MnO2是H2O2制O2反应的催化剂,能加快化学反应速率,C正确 催化剂对焓变的影响 V2O5是SO2与O2反应的催化剂,能加快反应速率,但不能改变反应的焓变,D错误 易错分析　　化学反应中的催化剂能降低反应的活化能,能加快反应速率,但不能改变反应的焓变。 第1讲　描述运动的基本概念 创新题型 创新点　乙醇的超临界水氧化反应中温度与反应速率的关系 2.[2026浙江杭州期中]研究表明,水在超临界状态下呈现许多特殊的性质。一定实验条件下,测得乙醇 的超临界水氧化结果如图甲、乙所示,其中x为以碳元素计的物质的量分数,t为反应时间。下列说法错 误的是 ( )   　B     图甲 图乙 第1讲　描述运动的基本概念 A.乙醇的超临界水氧化过程中,CO是中间产物,CO2是最终产物 B.乙醇的超临界水氧化过程中经历两步反应,第一步反应速率较慢,第二步反应速率较快 C.随温度升高,xCO峰值出现的时间提前且峰值更高,说明乙醇的氧化速率比CO氧化速率的增长幅度更 大 D.在550 ℃条件下,反应时间大于11 s时,乙醇的氧化已趋于完全 第1讲　描述运动的基本概念 解析　题图乙中xCO先增大后减小, 一直在增大,说明CO为中间产物,CO2为最终产物,A正确;_______ _________________________________________________________________________________(破题关 键),由题图甲可知,不同温度下,xCO均先增大后减小,则第一步生成CO的反应速率较快,第二步CO转化为 CO2的反应速率较慢,B错误;题图甲中随着温度升高,xCO峰值提前出现且峰值更高,说明乙醇被氧化为 CO的速率加快且大于CO被氧化为CO2的速率,C正确;由题图乙可知,在550 ℃条件下,反应时间大于11 s 时, 接近0,乙醇的氧化已趋于完全,D正确。 超临界水氧化过程经历两步反应,即乙醇先发生氧化反应生成CO,CO再发生氧化反应生成CO2 乙醇的 第1讲　描述运动的基本概念 题组二　化学反应速率影响因素的实验探究 3.[2026山东栖霞第一中学检测]控制变量法是化学实验的一种常用方法。下表是某学习小组研究等物 质的量浓度的硫酸和锌反应的实验数据,下列有关叙述正确的是 ( ) 　B     序号 V(H2SO4)/mL m(Zn)/g 锌状态 温度/℃ 完全溶于酸的时间/s 生成m(ZnSO4)/g 1 50.0 2.0 颗粒 25 70 m1 2 50.0 2.0 颗粒 35 35 m2 3 50.0 2.0 粉末 25 t1 5.0 4 50.0 6.0 粉末 25 t2 14.8 5 50.0 8.0 粉末 25 t3 19.3 6 50.0 10.0 粉末 25 t4 m3 第1讲　描述运动的基本概念 A.t1>70 B.m3=19.3 C.实验1、实验2与实验3探究的只是温度对化学反应速率的影响 D.无法计算出硫酸的物质的量浓度 第1讲　描述运动的基本概念 解析　实验1、3对比,粉末状的锌与硫酸的接触面积比颗粒状的锌大,实验3的反应速率更快,则t1<70,A 错误;根据反应方程式Zn+H2SO4  ZnSO4+H2↑进行计算,实验5中8.0 g Zn与H2SO4完全反应,理论上 应生成19.8 g ZnSO4,而实际生成了19.3 g ZnSO4,说明实验5中H2SO4已完全反应,再增加Zn的质量,生成 ZnSO4的质量不变,即m3=19.3,B正确;实验1、2的温度不同,探究的是温度对化学反应速率的影响,而实 验1、3的反应物接触面积不同,探究的是反应物的接触面积对化学反应速率的影响,C错误;实验5中H2 SO4完全反应,n(H2SO4)=n(ZnSO4)= ≈0.12 mol,c(H2SO4)= =2.4 mol/L,D错误。 第1讲　描述运动的基本概念 4.[2026河南南阳方城第一高级中学期中]某小组学生设计了如下探究影响化学反应速率因素的实验。 可选试剂:5% H2O2溶液、1 mol/L FeCl3溶液、蒸馏水、0.1 mol/L Na2S2O3溶液、0.5 mol/L H2SO4溶液、 0.1 mol/L H2SO4溶液。 请按要求回答下列问题: (1)小组确定实验探究的反应原理及比较反应速率大小的依据(填充空白)。 实验原理 化学方程式 判断依据 原理ⅰ 　　　　　　　　　　　    　　　     产生气泡快慢 原理ⅱ Na2S2O3+H2SO4  Na2SO4+SO2↑+S↓+H2O 　　　　　　　　     溶液变浑浊快慢 2H2O2  2H2O+O2↑　 第1讲　描述运动的基本概念 (2)学生甲选择原理ⅰ,探究催化剂对该反应速率的影响,必选试剂除5% H2O2溶液、蒸馏水外,还应选____ ___________________。 (3)学生乙选择原理ⅱ,设计如图所示的对照实验,探究H2SO4溶液浓度对该反应速率的影响。   1 mol/L FeCl3溶液     试剂X及其用量:___________________________。 　2 mL 0.5 mol/L H2SO4溶液     第1讲　描述运动的基本概念 (4)学生丙选择原理ⅱ设计实验,探究影响该反应速率的因素,数据如表所示: 实验编号 Na2S2O3溶液 H2SO4溶液 蒸馏水 温度/℃ 浓度/(mol/L) 体积/mL 浓度/(mol/L) 体积/mL 体积/mL Ⅰ 0.1 1 0.5 1 V 30 Ⅱ 0.1 2 0.5 1 7 30 Ⅲ 0.1 2 0.5 1 7 40 ①对比实验Ⅰ、Ⅱ,为探究_____________________对该反应速率的影响。 ②V=______(忽略溶液混合时的体积变化),加入V mL水的目的是_____________________________。 ③对比上述实验数据,推测反应速率最快的是______(填实验编号)。 　Ⅲ     　控制H2SO4溶液的起始浓度相同     　8     　Na2S2O3溶液的浓度     第1讲　描述运动的基本概念 解析    (1)原理ⅰ判断依据为产生气泡快慢,结合所给的试剂,选择的反应为2H2O2  2H2O+O2↑。原理ⅱ 选择的反应为Na2S2O3+H2SO4  Na2SO4+SO2↑+S↓+H2O,生成淡黄色沉淀硫,故判断依据为溶液变浑浊快慢。 (2)FeCl3溶液对反应2H2O2  2H2O+O2↑具有催化作用,故选择原理ⅰ,探究催化剂对该反应速率的影 响,必选试剂除5% H2O2溶液、蒸馏水外,还应选1 mol/L FeCl3溶液。 (3)若要探究H2SO4溶液浓度对原理ⅱ反应速率的影响,题图所示实验中H2SO4溶液的浓度应不同,Na2S2O 3溶液的浓度应相同,所加H2SO4溶液的体积应相同,故试剂X及其用量为2 mL 0.5 mol/L H2SO4溶液。 (4)①对比实验Ⅰ、Ⅱ,所加Na2S2O3溶液的体积不同,即Na2S2O3的物质的量不同,所加H2SO4溶液的体 积、浓度均相同,实验温度相同,则实验Ⅰ、Ⅱ为探究Na2S2O3溶液的浓度对该反应速率的影响。②实 验Ⅰ、Ⅱ所加H2SO4溶液的体积、浓度均相同,为保证溶液混合后H2SO4的浓度相同,则要加入蒸馏水, 由实验可知,溶液混合后总体积为10 mL,则V=8。③实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中H2SO4溶液浓度均相等,实验Ⅲ中 温度最高,实验Ⅱ、Ⅲ中Na2S2O3溶液的浓度相等且大于实验Ⅰ,故推测反应速率最快的是Ⅲ。 第1讲　描述运动的基本概念 5.[2026安徽田家炳实验中学检测]研究表明:高铁酸盐具有极强的氧化性和优良的絮凝功能,是一种新 型的绿色净水剂,净水原理是Fe 被还原生成的Fe3+可产生Fe(OH)3胶体,胶体可吸附水中悬浮物,但 Fe(OH)3对Fe 转化为Fe 有催化作用。某化学实验小组为研究使Fe 稳定的方法,分别做了以下 4个实验,装置如图1。 试管 试剂X 现象 a 2滴0.01 mol·L-1 KI溶液 紫色迅速褪去 b 2滴蒸馏水 分别用紫外可见分光光度计测三支试管内溶液的吸光度,试管内溶液的吸光度随时间的变化 如图2所示 c 2滴0.01 mol·L-1 NaF溶液 d 2滴0.01 mol·L-1 Na2C2O4溶液 第1讲　描述运动的基本概念 已知:①反应Fe3+(aq)+3F-(aq)  FeF3(aq)比Fe3+(aq)+3C2 (aq)  Fe(C2O4 (aq)进行的程度小。 ②吸光度与溶液中的c(Fe )成正比。 (1)碱性环境下,久置的含Fe 溶液中会产生红褐色的Fe(OH)3和Fe (在溶液中显绿色),Fe 与水反  图1 图2 第1讲　描述运动的基本概念 应生成Fe(OH)3的离子方程式为____________________________________。 (2)①甲同学预测试管d内的实验现象应与试管a相似,预测依据是_________________________。 ②吸光度结果图显示甲同学的预测并不正确,原因可能是试管d中加入的C2 与Fe3+发生反应的速率 _____(填“快”或“慢”)且进行程度高,导致催化剂Fe(OH)3的量减少,Fe 的分解速率变慢。 (3)图2中“ ”曲线为________(填“试管c”或“试管d”)的实验结果。 (4)综合以上分析可知,能稳定Fe 的方法是_________________________________(任写一种)。 　加入适量NaF或Na2C2O4的碱性溶液     　试管c     快     　I-与C2 都有还原性     　4Fe +10H2O   4Fe(OH)3↓+3O2↑+8OH-     第1讲　描述运动的基本概念 解析    (1)Fe 与水反应生成Fe(OH)3、O2和OH-,离子方程式为4Fe +10H2O  4Fe(OH)3↓+3O2↑+ 8OH-。 (2)①I-与C2 都有还原性,可将Fe 还原,故现象可能相似。②根据已知信息①、②可知,试管d中加入 的C2 与Fe3+发生反应的速率快且进行程度大,导致催化剂Fe(OH)3的量减少,Fe 的分解速率减慢。 (3)C2 与Fe3+反应进行的程度比F-大,导致催化剂Fe(OH)3的量减少得更多,则Fe 的分解速率会更慢, 相同时间内,剩余c(Fe )更大,吸光度更大,则“ ”曲线为试管c的实验结果。 (4)Fe 在碱性条件下稳定,在有F-或C2 存在时,Fe 的自催化分解速率明显降低,故保存高铁酸盐 溶液时,可加入适量NaF或Na2C2O4的碱性溶液。 第1讲　描述运动的基本概念 $