1.3.2 题型整合练1 反应热相关知识的常考题型-（ppt同步课件）【学而思】2026-2027学年高二上学期化学选择性必修一（人教版）

该高中化学课件聚焦化学反应的热效应，涵盖反应热计算、热化学方程式书写及能量图示分析等核心知识点。通过安徽、云南等地月考例题导入，从标准摩尔生成焓概念到盖斯定律应用，构建递进式学习支架，衔接前后知识脉络。 其亮点在于结合电化学合成氨、化学链制氢等真实情境例题，通过图示分析与计算训练，培养科学思维中的证据推理和模型建构能力，落实化学观念中能量变化规律。学生能提升问题解决能力，教师可借助系统题型整合优化教学效率。

第一章 化学反应的热效应 第1讲　描述运动的基本概念 专题专项练 题型整合练1 反应热相关知识的常考题型 第1讲　描述运动的基本概念 题型1　与能量相关的图示分析 1.[2026安徽阜阳临泉田家炳实验中学月考]已知:在标准压强(101 kPa)、298 K下,由最稳定的单质合成 1 mol某物质的反应焓变叫做该物质的标准摩尔生成焓,用Δf (kJ·mol-1)表示,最稳定的单质的标准摩 尔生成焓为0;部分物质的Δf 如图所示,下列有关判断不正确的是 ( )   　C     A.H2O(l)的Δf <-241.8 kJ·mol-1 B.NH3(g)比N2H4(l)稳定 C.NH3催化氧化的热化学方程式为4NH3(g)+5O2(g)  4NO(g)+6H2O(g)    ΔH=+902 kJ·mol-1 D.2 mol NO(g)的能量大于1 mol N2(g)与1 mol O2(g) 的能量之和 第1讲　描述运动的基本概念 解析　1 mol H2O(g)变为1 mol H2O(l)放出热量,则H2O(l)的标准摩尔生成焓<-241.8 kJ·mol-1,A正确; N2H4(l)、NH3(g)的标准摩尔生成焓分别是+50.6 kJ·mol-1、-45.9 kJ·mol-1,说明由最稳定的单质合成1 mol N2H4(l)为吸热反应,合成1 mol NH3(g)的反应为放热反应,能量越低越稳定,NH3(g)比N2H4(l)稳定,B正确; _____________________________________________________________________________(解题技法), 4NH3(g)+5O2(g)  4NO(g)+6H2O(g)    ΔH=[4×91.3+6×(-241.8)] kJ·mol-1-[4×(-45.9)+5×0] kJ· mol-1=-902 kJ·mol-1,C错误;NO(g)的标准摩尔生成焓为91.3 kJ·mol-1,则2NO(g)  N2(g)+O2(g)    ΔH= 0-91.3×2 kJ·mol-1=-182.6 kJ·mol-1,说明2 mol NO(g)能量高于1 mol N2(g)和1 mol O2(g)能量之和,D正确。 ΔH=Σ(生成物的标准摩尔生成焓×化学计量数)-Σ(反应物的标准摩尔生成焓×化学计量数) 第1讲　描述运动的基本概念 2.[2026云南玉溪一中检测]根据能量变化示意图,下列说法错误的是 ( ) A.相同质量的NO2(g)和N2O4(g),前者具有的能量较高 B.ΔH5=ΔH1+ΔH2+ΔH3+ΔH4 C.2H2O(l)  2H2(g)+O2(g)    ΔH6=-ΔH5>0 D.N2H4(l)+NO2(g)  N2(g)+2H2O(l)    ΔH,则ΔH>ΔH4 　D     第1讲　描述运动的基本概念 解析　NO2(g)   N2O4(g)    ΔH3<0,故相同质量的NO2(g)具有的能量高于N2O4(g),A正确;根据题中物 质间的转化及盖斯定律可得ΔH5=ΔH1+ΔH2+ΔH3+ΔH4,B正确;水分解吸热,即2H2O(l)  2H2(g)+O2(g)     ΔH6=-ΔH5>0,C正确;N2H4(l)+NO2(g)   N2(g)+2H2O(l)    ΔH=ΔH4+ΔH3,已知ΔH3<0,则ΔH4>ΔH,D错误。 第1讲　描述运动的基本概念 3.[2026湖南娄底一中月考]氮肥保障了现代农业的丰收。为探究(NH4)2SO4的离子键强弱,设计如图所 示的循环过程,ΔH4为 ( ) A.+533 kJ/mol　　　　B.+686 kJ/mol 　C     C.+838 kJ/mol　　　　D.+1 143 kJ/mol 第1讲　描述运动的基本概念 解析　根据题图可以得出以下热化学方程式: ①NH4Cl(s)  N (g)+Cl-(g)    ΔH1=+698 kJ/mol; ②NH4Cl(s)  N (aq)+Cl-(aq)    ΔH2=+15 kJ/mol; ③Cl-(g)  Cl-(aq)    ΔH3=-378 kJ/mol; ④ (NH4)2SO4(s)  N (g)+ S (g)    ΔH4; ⑤ (NH4)2SO4(s)  N (aq)+ S (aq)    ΔH5=+3 kJ/mol; ⑥ S (g)   S (aq)    ΔH6=-530 kJ/mol;则⑤+①-⑥-②+③得④,得到ΔH4=+838 kJ/mol。 第1讲　描述运动的基本概念 4.[2025福建三明开学考节选]电化学合成氨有望解决哈伯法的不足,以NO为氮源通过电解法制取氨气 成为研究热点之一。已知在酸性溶液中反应时,该过程存在(a)、(b)两种反应历程且均通过五步完成, 示意如下: (a)远端氧加氢途径 (b)远端氮加氢途径 这两种途径的焓变分别为ΔH(a)、ΔH(b),两者的关系是ΔH(a)_______ΔH(b)(填“大于”“等于”或 “小于”)。 　等于     第1讲　描述运动的基本概念 解析　盖斯定律指出反应热只与反应的始态和终态有关,与反应途径无关,_________________________ ______________________________________(破题关键),故ΔH(a)=ΔH(b)。 下将NO转化为氨气和H2O,始态和终态相同 这两个途径都是在酸性条件 第1讲　描述运动的基本概念 题型2　根据情境信息书写热化学方程式 5.[2026山东名校联盟联考](1)Fe2O3氧化CH4制备H2,实现了高效化学链制氢循环,如图所示。 已知:①CH4(g)+2O2(g)  CO2(g)+2H2O(g)    ΔH1=-802.0 kJ/mol; ② Fe(s)+ O2(g)   Fe2O3(s)    ΔH2=-274.0 kJ/mol。 第1讲　描述运动的基本概念 a.燃料反应器中进行反应的热化学方程式为__________________________________________________ ______________。 b.循环系统中产生CO2与H2的体积比为_________。 (2)已知CO(g)的燃烧热ΔH=-283 kJ/mol。   　9∶32     +882 kJ/mol     　4Fe2O3(s)+3CH4(g)  8Fe(s)+3CO2(g)+6H2O(g)    ΔH= 结合图中信息,写出N2O(g)分解生成N2(g)和O2(g)的热化学方程式:_______________________________ _____________。 -152 kJ/mol     　2N2O(g)  2N2(g)+O2(g)    ΔH= 第1讲　描述运动的基本概念 解析    (1)a.燃料反应器中进行的反应为4Fe2O3(s)+3CH4(g)  8Fe(s)+3CO2(g)+6H2O(g),根据盖斯定律, 由(①-②× 4)× 3得4Fe2O3(s)+3CH4(g)  8Fe(s)+3CO2(g)+6H2O(g)    ΔH=3× [-802.0 kJ/mol-4×(-274.0 kJ/ mol)]=+882 kJ/mol。b.根据4Fe2O3(s)+3CH4(g)  8Fe(s)+3CO2(g)+6H2O(g)和题图中信息3Fe+4H2O(g)   Fe3O4+4H2,得3CO2~8Fe~8× H2,因此循环系统中产生CO2与H2的体积比为9∶32。 (2)根据题给信息得出以下热化学方程式: ①CO(g)+ O2(g)  CO2(g)    ΔH1=-283 kJ/mol; ②N2O(g)+CO(g)  N2(g)+CO2(g)    ΔH2=-(330-123+229-77) kJ/mol=-359 kJ/mol,根据盖斯定律,由2× (②-①)得2N2O(g)  2N2(g)+O2(g)    ΔH=2(ΔH2-ΔH1)=-152 kJ/mol。 第1讲　描述运动的基本概念 6.[2026天津第二中学月考]回答下列问题。 (1)2 g H2(g)燃烧生成H2O(g)放热242 kJ,1 mol H2O(l)蒸发吸热44 kJ,H2燃烧热的热化学方程式为______ _____________________________________。 (2)已知:①2N2O5(g)  2N2O4(g)+O2(g)    ΔH1=-4.4 kJ/mol ②2NO2(g)  N2O4(g)    ΔH2=-55.3 kJ/mol 则N2O5(g)分解生成NO2(g)和O2(g)的热化学方程式为_________________________________________。 (3)下图是N2(g)和H2(g)反应生成1 mol NH3(g)的能量变化示意图,合成氨反应的热化学方程式为 _________________________________________________________。 　N2O5(g)  2NO2(g)+ O2(g)    ΔH=+53.1 kJ/mol + O2(g)  H2O(l)    ΔH=-286 kJ/mol     　H2(g)      N2 (g)+ H2(g)  NH3(g)    ΔH=-46 kJ/mol     第1讲　描述运动的基本概念 (4)已知:部分键能数据如表所示。则3F2(g)+N2(g)  2NF3(g)    ΔH=___________kJ/mol。 　-291.9     化学键   F—F N—F 键能/(kJ/mol) 941.7 154.8 283.0 第1讲　描述运动的基本概念 解析    (1)由题意得:①H2(g)+ O2(g)  H2O(g)    ΔH1=-242 kJ/mol, ②H2O(g)  H2O(l)    ΔH2=-44 kJ/ mol,反应①+②得H2燃烧热的热化学方程式为H2(g)+ O2(g)  H2O(l)    ΔH=-242 kJ/mol+(-44 kJ/mol)= -286 kJ/mol。 (2)根据盖斯定律,由 ×①-②得N2O5(g)  2NO2(g)+ O2(g)    ΔH=[ ×(-4.4)-(-55.3)] kJ/mol=+53.1 kJ/ mol。 (3)题图中生成1 mol NH3(g)时,反应放出的能量为(300-254) kJ=46 kJ,则合成氨反应的热化学方程式为  N2(g)+ H2(g)  NH3(g)    ΔH=-46 kJ/mol。 (4)ΔH=(154.8×3+941.7-283.0×6) kJ/mol=-291.9 kJ/mol。 第1讲　描述运动的基本概念 7.[2026辽宁名校联考]研究化学反应过程与能量变化的关系具有重要意义。回答下列问题: (1)CO2和NH3合成尿素[CO(NH2)2]的能量变化如图1所示,写出该反应的热化学方程式:______________ _________________________________________________。   CO2(g) CO(NH2)2(s)+H2O(g)    ΔH=-86.98 kJ·mol-1     　2NH3(g)+ 图1 第1讲　描述运动的基本概念 (2)C6H6(l)在O2(g)中燃烧生成CO(g)和H2O(g)的ΔH难以测量,原因是______________________。已知CO 的燃烧热,若想计算ΔH,还需要知道___________________________________________(写出热化学方 程式,焓变用ΔH'表示)。 (3)H2(g)与F2(g)反应生成HF(g)过程中的能量变化如图2所示,仿照图1,在图3中画出该反应的能量—反 应过程曲线图(标出该反应的焓变)。   　2C6H6(l)+15O2(g)  12CO2(g)+6H2O(g)    ΔH'     　难以控制只生成CO     图2      图3 第1讲　描述运动的基本概念 答案   （3） 第1讲　描述运动的基本概念 (4)图4表示ⅥA族的O、S、Se、Te在生成1 mol气态氢化物时的焓变数据,根据数据可确定c代表____ (填元素符号)的氢化物,写出H2Te发生分解反应的热化学方程式:______________________________ ____________。     S     　H2Te(g)  H2(g)+Te(s)    ΔH= -154 kJ·mol-1    图4   (5)已知:S8(s)+8O2(g)  8SO2(g)    ΔH=-8a kJ·mol-1;1个S8分子中有8个硫硫键,1个SO2分子中有2个硫氧 键;破坏1 mol 硫氧键、1 mol 氧氧键所需能量分别为b kJ、c kJ,则生成1 mol 硫硫键释放的能量为 __________________。  (2b-a-c) kJ     第1讲　描述运动的基本概念 解析    (1)从题图1中可以看出,反应物总能量高于生成物总能量,该反应为放热反应,ΔH=-(159.47-72.4 9) kJ·mol-1=-86.98 kJ·mol-1,该反应的热化学方程式为2NH3(g)+CO2(g)  CO(NH2)2(s)+H2O(g)    ΔH= -86.98 kJ·mol-1。 (2)C6H6(l)在O2(g)中不完全燃烧生成CO(g)和H2O(g),完全燃烧生成CO2(g)和H2O(g),很难控制只生成CO (g),所以C6H6(l)在O2(g)中燃烧生成CO(g)和H2O(g)的ΔH难以测量;已知CO的燃烧热,还需要知道C6H6(l) 在O2(g)中燃烧的热化学方程式2C6H6(l)+15O2(g)  12CO2(g)+6H2O(g)    ΔH',就可以通过盖斯定律计 算ΔH。 (3)由题图2可知F2(g)+H2(g)  2HF(g)    ΔH=(154+436) kJ·mol-1-2×565 kJ·mol-1=-540 kJ·mol-1。 (4)同主族元素中,非金属性越强,对应的单质越容易与氢气化合生成相应氢化物,且焓变(ΔH)越小 ,O、 S、Se、Te非金属性依次减弱,则题图4中a、b、c、d分别代表Te、Se、S、O的氢化物,故c代表S的氢 第1讲　描述运动的基本概念 化物;题图4中形成H2Te时为吸热反应,所以H2Te分解时为放热反应,其反应的热化学方程式为H2Te(g)   H2(g)+Te(s)    ΔH=-154 kJ·mol-1。 (5)ΔH=反应物断键吸收的总能量-生成物成键释放的总能量,设断开1 mol 硫硫键需要的能量为x kJ,即 ΔH=(8x+8c-2×8b) kJ·mol-1=-8a kJ·mol-1,解得x=2b-a-c,则生成1 mol硫硫键释放的能量为(2b-a-c) kJ。 第1讲　描述运动的基本概念 $