第2章 第2节 第4课时 温度、催化剂对化学平衡的影响 勒夏特列原理（配套教参Word）-【步步高】2025-2026学年高二化学选择性必修1 化学反应原理学习笔记（人教版 江苏专版）

本讲义聚焦温度、催化剂对化学平衡的影响及勒夏特列原理，通过NO₂与N₂O₄的实验探究温度影响，结合平衡常数K分析移动方向，总结温度规律和催化剂作用，最终整合勒夏特列原理，构建从实验到规律再到原理的学习支架。 资料以实验探究为核心，通过v-t图像分析、情境化习题（如关节炎、合成氨）培养科学思维与探究能力，课中辅助教师实验教学，课后题组训练帮助学生查漏补缺，强化平衡移动分析，体现化学学科联系实际的特色。

第4课时　温度、催化剂对化学平衡的影响　勒夏特列原理 [核心素养发展目标]　1.通过实验论证说明温度的改变和催化剂对化学平衡移动的影响，构建分析判断化学平衡移动方向的思维模型。2.理解勒夏特列原理，能依据原理分析平衡移动的方向，体会理论对实践的指导作用。 一、温度、催化剂对化学平衡的影响 1.实验探究温度对化学平衡的影响 (1)常温下，反应2NO2(g)(红棕色)N2O4(g)(无色)　ΔH=-56.9 kJ·mol-1达到平衡，按图示装置实验，观察实验现象，填写下表： 热水中 冰水中 实验 现象 混合气体颜色加深 混合气体颜色变浅 实验 结论 说明NO2浓度增大，平衡向逆反应方向移动，即升高温度，平衡向吸热反应的方向移动 说明NO2浓度减小，平衡向正反应方向移动，即降低温度，平衡向放热反应的方向移动 (2)从温度对平衡常数K影响的角度解释上述实验平衡的移动方向： 该反应为放热反应，升高温度，K减小，平衡逆向移动；降低温度，K增大，平衡正向移动，与实验结论一致。 2.温度对化学平衡的影响规律 (1)改变温度，任意可逆反应的化学平衡一定会发生移动。 (2)当其他条件不变时，升高温度，化学平衡向吸热反应的方向移动；降低温度，化学平衡向放热反应的方向移动。 3.催化剂对化学平衡的影响规律 (1)催化剂能同等程度的改变正、逆反应速率。其v-t图像如图。 (2)当其他条件不变时，催化剂不能改变达到化学平衡状态时反应混合物的组成，但能改变反应达到化学平衡所需的时间。 (1)温度可以影响任意可逆反应的化学平衡状态(　　) (2)升高温度，反应速率加快，化学平衡向正反应方向移动(　　) (3)升高温度，反应速率加快，但反应物的转化率可能降低(　　) (4)升高温度，化学平衡常数一定增大(　　) (5)对于可逆反应，改变外界条件使平衡向正反应方向移动，平衡常数一定增大(　　) (6)平衡移动，平衡常数不一定改变，但平衡常数改变，平衡一定发生移动(　　) (7)催化剂能加快反应速率，提高物质单位时间内的产量，也能提高反应物的平衡转化率(　　) 答案　(1)√　(2)×　(3)√　(4)×　(5)×　(6)√　(7)× 1.一定条件下，在密闭容器中，发生反应CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)　ΔH>0，达平衡后： (1)容积不变，升高温度，平衡正向移动，c(CO2)减小，氢气的转化率增大，CO的体积分数增大，混合气体的平均相对分子质量不变。 (2)在下图中补全，t1时，升高温度后的v-t图像。 答案　 (3)在下图中画出，t1时，降低温度，t2时重新达到平衡的v-t图像。 答案　 2.已知某可逆反应在密闭容器中进行：A(g)+B(g)3C(g)+D(s)　ΔH>0，C的浓度与时间t的关系如图所示。若使a曲线变为b曲线，可能采取的措施是　　　　　　　　。  答案　使用催化剂 3.向一密闭容器中充入N2和H2发生反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)　ΔH<0，t1时刻达到平衡状态Ⅰ，t2时刻改变某一条件，t3时刻重新达到平衡状态 Ⅱ，反应速率(v)随时间(t)的变化如图所示。下列说法正确的是(　　) A.t1时，v正(N2)=2v逆(NH3) B.t2时改变的条件：向容器中加入NH3(g) C.N2的平衡转化率：α(Ⅰ)>α(Ⅱ) D.平衡常数K：K(Ⅰ)<K(Ⅱ) 答案　C 解析　t1时刻达到平衡状态Ⅰ，各物质反应速率之比等于化学计量数之比，A错误；改变条件后，正、逆反应速率都增大，且逆反应速率大于正反应速率，故平衡逆向移动，若改变的条件为向容器中加入NH3(g)，则加入NH3(g)的瞬间，逆反应速率增大，正反应速率不变，故改变的条件为升高温度，B错误；平衡逆向移动，N2的平衡转化率减小，故α(Ⅰ)>α(Ⅱ)，C正确；升高温度，放热反应的平衡常数减小，平衡常数K：K(Ⅰ)>K(Ⅱ)，D错误。 4.羰基硫(COS)是一种粮食熏蒸剂，能防止某些害虫和真菌的危害。在容积不变的密闭容器中充入2 mol CO和2 mol H2S发生反应：CO(g)+H2S(g)COS(g)+H2(g)　ΔH，平衡时COS的体积分数随温度的变化如图所示。下列说法正确的是(　　) A.ΔH>0 B.T1 ℃，CO的平衡转化率为70% C.a点正反应速率小于b点逆反应速率 D.增大压强可使COS的体积分数由c点增加到b点 答案　C 解析　由图可知，升高温度，平衡时COS的体积分数减小，即升高温度平衡逆向移动，故该反应为放热反应，ΔH<0，A错误；设T1 ℃达到平衡时转化的n(CO)=x mol，可列三段式： 　　　　　　　CO(g)+H2S(g)COS(g)+H2(g) 始/mol　　　　　2　　　2　　　　0　　　0 转/mol　　　　　x　　　x　　　　x　　　x 平/mol　　　　　2-x　　2-x　　　　x　　　x 由该温度下平衡时COS的体积分数为30%可列式，×100%=30%，解得x=1.2，CO的平衡转化率α(CO)=×100%=60%，B错误；a点和b点是不同温度下的平衡状态，结合温度越高，化学反应速率越快和b点温度高于a点温度可知，a点正反应速率小于b点逆反应速率，C正确；该反应反应前后气体分子数不变，增大压强平衡不移动，COS的体积分数不变，D错误。 二、勒夏特列原理 1.外因对化学平衡的影响 条件的改变(其他条件不变) 化学平衡的移动 浓度 增大反应物浓度或减小生成物浓度 向正反应方向移动 减小反应物浓度或增大生成物浓度 向逆反应方向移动 压强(对有气体参加的反应) 反应前后气体分子数改变 增大压强 向气体分子数目减小的方向移动 减小压强 向气体分子数目增大的方向移动 反应前后气体分子数不变 改变压强 平衡不移动 温度 升高温度 向吸热反应方向移动 降低温度 向放热反应方向移动 催化剂 使用催化剂 平衡不移动 2.勒夏特列原理 (1)内容：如果改变影响平衡的一个因素(如温度、压强及参加反应的物质的浓度)，平衡就向着能够减弱这种改变的方向移动。 (2)适用范围 勒夏特列原理适用于已达到平衡的反应体系，不可逆过程或未达到平衡的可逆过程均不能使用该原理。 (3)对原理中“减弱这种改变”的理解 勒夏特列原理中的“减弱”不等于“消除”，更不是“扭转”。如，对于2NO2(g)(红棕色)N2O4(g)(无色)的平衡体系，若缩小体积增大压强，混合气体颜色先加深，后变浅，达到新的平衡后混合体系颜色比原平衡时颜色深。 1.(2024·南京江宁区期末)下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是　　　(填字母)。  A.溴水中存在如下平衡：Br2+H2OHBr+HBrO，当加入NaOH溶液后颜色变浅 B.对于2H2O22H2O+O2的反应，使用MnO2可加快制备O2的反应速率 C.反应：CO(g)+NO2(g)CO2(g)+NO(g) ΔH<0，升高温度，平衡向逆反应方向移动 D.合成氨反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH<0，为使氨的产率提高，理论上应采取低温高压的措施 E.H2(g)+I2(g)2HI(g)，缩小体积加压颜色加深 答案　BE 解析　催化剂只能改变反应速率，对化学平衡的移动无影响。 2.可逆反应A(g)+2B(g)2C(g)　ΔH<0，在一定条件下达到平衡，若改变条件，将变化情况(填“增大”“减小”或“不变”)填入空格： (1)升高温度：v正　　　　　，v逆　　　　　，B的转化率　　　　　。  (2)使用催化剂，v正　　　　，v逆　　　　　，A的物质的量　　　　　　。  (3)保持温度和压强不变通入Ne气，则C的物质的量　　　　，A的转化率　　　　　。  (4)保持温度和容积不变通入稀有气体，则A的转化率　　　　　　。  (5)若温度和容积不变，反应从正反应开始至平衡，在这个变化过程中，容器内气体的密度　　　　。  答案　(1)增大　增大　减小　(2)增大　增大　不变　(3)减小　减小　(4)不变　(5)不变 3.在一密闭容器中发生反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)　ΔH<0，在某一时刻达到平衡，测得c(N2)=1 mol·L-1，容器内压强为p，温度为T。 (1)再向容器中通入N2，使其浓度变为2 mol·L-1，并保持容积不变，再次达到平衡时c(N2)的范围是　　　　　　　　。  (2)将容器体积缩小至平衡时的一半，并保持温度不变，再次达到平衡时压强p'的范围是　　　　。  (3)迅速升温至T1，并保持容积不变，且不与外界进行热交换，再次达到平衡时，温度T'的范围是　　　　。  答案　(1)1 mol·L-1<c(N2)<2 mol·L-1　(2)p<p'<2p　(3)T<T'<T1 4.在密闭容器中的一定量混合气体发生反应：xA(g)+yB(g)zC(g)，平衡时测得C的浓度为0.50 mol·L-1。保持温度不变，将容器的容积压缩到原来的一半，再达到平衡时，测得C的浓度变为0.90 mol·L-1。 (1)压缩容积时，平衡是否发生移动？移动的方向如何？ (2)C的体积分数　　　　　(填“增大”“减小”或“不变”)。  (3)x+y　　　　z(填“>”“<”或“=”)。  答案　(1)发生移动，平衡逆向移动　(2)减小　(3)< 课时对点练 [分值：100分] [1~7题，每小题7分] 题组一　实验探究温度对化学平衡的影响 1.如图所示，三个烧瓶中分别充满NO2气体并分别放置在盛有下列物质的烧杯(烧杯内有水)中：在①中加入CaO，在②中不加其他任何物质，在③中加入NH4Cl晶体，发现①中红棕色变深，③中红棕色变浅[已知反应2NO2(红棕色)N2O4(无色)]。下列叙述不正确的是(　　) A.2NO2N2O4是放热反应 B.NH4Cl溶于水时吸收热量 C.烧瓶①中平衡混合气体的相对分子质量增大 D.烧瓶③中气体的压强减小 答案　C 解析　在①中加入CaO，发现①中红棕色变深，说明二氧化氮浓度增大，氧化钙溶于水是放热反应，温度升高，平衡逆向移动，逆向是吸热反应，则2NO2N2O4是放热反应，故A正确；在③中加入NH4Cl晶体，③中红棕色变浅，说明向生成四氧化二氮的方向移动即温度降低，因此NH4Cl溶于水时吸收热量，故B正确；烧瓶①中平衡逆向移动，气体质量不变，气体物质的量增大，则混合气体的相对分子质量减小，故C错误；温度降低，烧瓶③中平衡向生成四氧化二氮的方向移动，气体物质的量减小，则气体的压强减小，故D正确。 2.在K2Cr2O7溶液中存在平衡：Cr2(aq)(橙色)+H2O(l)2Cr(aq)(黄色)+2H+(aq)，某同学研究外界条件对化学平衡的影响，具体实验如图，下列叙述错误的是(　　) A.试管a中溶液的颜色橙色加深，说明该反应的ΔH<0 B.实验b和c探究的是c(H+)对化学平衡的影响 C.与试管e比较，试管d溶液中的值不变 D.试管e溶液中，平衡正向移动，Cr2的浓度增大 答案　A 解析　试管a中溶液的颜色橙色加深，说明降温该反应逆向移动，该反应的ΔH>0，A错误；实验b加入2 mol·L-1 NaOH溶液，使c(H+)减小，实验c加入2 mol·L-1硫酸溶液，使c(H+)增大，所以实验b、c探究的是溶液中c(H+)对化学平衡的影响，B正确；平衡常数K=，K只受温度影响，温度不变，K不变，C正确；试管e溶液中加入K2Cr2O7固体，使Cr2的浓度增大，平衡正向移动，D正确。 题组二　温度、催化剂对化学平衡的影响规律 3.关节炎是因为在关节滑液中形成尿酸钠晶体，尤其是在寒冷季节易诱发关节疼痛，其化学机理如下： ①HUr(aq)+H2O(l)Ur-(aq)+H3O+(aq)， 　尿酸　　　　　　　尿酸根离子 ②Ur-(aq)+Na+(aq)NaUr(s)。 下列对反应②的叙述正确的是(　　) A.正反应为吸热反应 B.正反应为放热反应 C.升高温度，平衡向正反应方向移动 D.降低温度，平衡向逆反应方向移动 答案　B 解析　题意中明确指出“尤其是寒冷季节易诱发关节疼痛”，说明温度降低，反应②Ur-(aq)+Na+(aq)NaUr(s)的平衡向正反应方向移动，可知其正反应为放热反应。 4.已知反应：3A(g)+B(g)2C(g)+2D(g)　ΔH<0，如图a、b曲线分别表示在不同条件下，A与B反应生成D的体积分数随时间t的变化情况。若想使曲线b(实线)变为曲线a(虚线)，可采取的措施是(　　) ①增大A的浓度　②升高温度　③增大D的浓度④加入催化剂　⑤恒温下，缩小反应容器体积 ⑥加入稀有气体，保持容器内压强不变 A.①②③ B.④⑤ C.③④⑤ D.④⑤⑥ 答案　B 解析　根据题图可知曲线b(实线)变为曲线a(虚线)时，平衡未发生移动且反应速率加快了。①增大A的浓度、②升高温度、③增大D的浓度，平衡均发生了移动，D的体积分数会发生改变；⑥加入稀有气体，保持容器内压强不变，因为压强不变，体积变大，所以浓度、反应速率变小，与图像不一致；④加入催化剂，反应速率加快了，同时平衡不移动，与图像一致；⑤恒温下，缩小反应容器体积，压强增大，速率加快，又因为方程式左右两边气体的化学计量数之和相等，所以平衡不移动，与图像一致。 题组三　勒夏特列原理的应用 5.(2023·北京，4)下列事实能用平衡移动原理解释的是(　　) A.H2O2溶液中加入少量MnO2固体，促进H2O2分解 B.密闭烧瓶内的NO2和N2O4的混合气体，受热后颜色加深 C.铁钉放入浓HNO3中，待不再变化后，加热能产生大量红棕色气体 D.锌片与稀H2SO4反应过程中，加入少量CuSO4固体，促进H2的产生 答案　B 解析　MnO2会催化 H2O2分解，与平衡移动无关，A项不符合题意；NO2转化为N2O4 是放热反应，升温平衡逆向移动，NO2浓度增大，混合气体颜色加深，B项符合题意；常温下铁在浓硝酸中钝化，加热会使表面的氧化膜溶解，铁与浓硝酸反应生成大量红棕色气体，与平衡移动无关，C项不符合题意；加入少量硫酸铜后，锌置换出铜，构成原电池，从而使反应速率加快，与平衡移动无关，D项不符合题意。 6.(2024·扬州市红桥高级中学期中)下列事实能用勒夏特列原理解释的是(　　) A.2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，高压比常压有利于合成SO3 B.密闭容器中发生反应H2(g)+I2(g)2HI(g)，平衡后增大压强(缩小容器容积)，气体颜色变深 C.合成氨反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)　ΔH=-92.4 kJ·mol-1，工业上采用400~500 ℃的高温条件更有利于合成氨 D.汽车尾气中发生反应2NO(g)+2CO(g)2CO2(g)+N2(g)，常利用催化技术提升效果 答案　A 解析　合成SO3的反应是气体分子数减小的反应，加压后可以使化学平衡向正反应方向移动，所以高压比常压有利于合成SO3，可用勒夏特列原理解释，A符合题意；H2(g)+I2(g)2HI(g)反应前后气体分子数不变，增大压强平衡不移动，不能用勒夏特列原理解释，B不符合题意；反应为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，不利于氨气的生成，不能用勒夏特列原理解释，C不符合题意；加入催化剂平衡不移动，不能用勒夏特列原理解释，D不符合题意。 7.低温脱硝技术可用于处理废气中的氮氧化物，发生的化学反应为2NH3(g)+NO(g)+NO2(g)2N2(g)+3H2O(g)　ΔH<0，在恒容密闭容器中，下列有关说法正确的是(　　) A.平衡时，其他条件不变，升高温度，平衡向正反应方向移动 B.平衡时，其他条件不变，增加NH3的浓度，废气中氮氧化物的转化率减小 C.单位时间内消耗NO和N2的物质的量之比为1∶2时，反应达到平衡 D.其他条件不变，使用高效催化剂，废气中氮氧化物的转化率增大 答案　C 解析　升高温度，平衡向吸热反应方向即逆向移动，A错误；增加NH3的浓度，平衡正向移动，同时NO、NO2被消耗，因此废气中氮氧化物的转化率增大，B错误；单位时间内消耗NO和N2，一个正向，一个逆向，满足两个不同方向，且两者消耗的物质的量之比为1∶2，满足速率之比等于化学计量数之比，因此反应达到平衡，C正确；使用高效催化剂，平衡不移动，废气中氮氧化物的转化率不变，D错误。 [8~12题，每小题7分] 8.某温度下，在恒容密闭容器中加入一定量X，发生反应2X(s)Y(s)+Z(g)，一段时间后达到平衡。下列说法错误的是(　　) A.升高温度，若c(Z)增大，则ΔH>0 B.加入一定量Z，达新平衡后m(Y)减小 C.加入等物质的量的Y和Z，达新平衡后c(Z)增大 D.加入一定量氩气，平衡不移动 答案 　C 解析 　根据勒夏特列原理可知，升高温度，化学平衡向着吸热反应的方向移动，而c(Z)增大，说明平衡正向移动，故ΔH>0，A正确；加入一定量Z，Z的浓度增大，平衡逆向移动，故达新平衡后m(Y)减小，B正确；加入等物质的量的Y和Z，Z的浓度增大，平衡逆向移动，由于X、Y均为固体，故K=c(Z)，达新平衡后c(Z)不变，C错误；加入一定量氩气，Z的浓度保持不变，故正、逆反应速率不变，平衡不移动，D正确。 9.密闭容器中发生反应：4A(g)+5B(g)4C(g)+6D(g)，在不同时间下改变反应条件，各物质物质的量随时间的变化如图所示，已知在t2时刻是升高温度所引起的物质的量改变。下列说法错误的是(　　) A.该反应的ΔH<0 B.在t4时刻改变的条件可能是减小压强 C.加入催化剂平衡正向移动 D.若使A的转化率增大，可以加入一定量的B物质 答案　C 解析　由题图可知，在t2时刻升高温度，平衡逆向移动，则ΔH<0，A正确；该反应反应前后气体体积增大，减小压强平衡正向移动，则在t4时刻改变的条件可能是减小压强，B正确；加入催化剂平衡不移动，C错误；加入一定量的B物质，可以增大A物质的转化率，D正确。 10.(2024·苏州昆山市期中)T ℃时，向2.0 L恒容密闭容器中充入1.0 mol SO3，气体发生反应：2SO3(g)2SO2(g)+O2(g)　ΔH>0。测定的部分数据如下表： t/s 0 50 150 250 350 n(SO2)/mol 0 0.16 0.19 0.20 0.20 下列说法正确的是(　　) A.反应在前50 s的平均速率v(SO3)=0.003 2 mol·L-1·s-1 B.平衡后向容器中充入1.0 mol He，平衡向正向移动，平衡常数不变 C.其他条件不变，升高温度，v正增大，v逆减小，平衡正向移动 D.相同温度下，起始时向容器中充入0.8 mol SO3、0.20 mol SO2和0.15 mol O2，反应达到平衡前v正<v逆 答案　D 解析　反应在前50 s的平均速率v(SO2)==0.001 6 mol·L-1·s-1，化学计量数之比等于速率之比，因此v(SO2)=v(SO3)，故A错误；恒容充入惰性气体，反应体系中各物质浓度不变，平衡不移动，故B错误；升高温度，正、逆反应速率同时增大，而该反应为吸热反应，升高温度，平衡正向移动，故C错误；由表格数据可知，250 s时，反应达到平衡，此时SO2为0.2 mol，则O2为0.1 mol，SO3为0.8 mol，相同温度下，起始时向容器中充入0.8 mol SO3、0.20 mol SO2和0.15 mol O2，根据等效平衡可知，相当于在平衡的基础上再充入0.05 mol O2，则平衡逆向移动，反应达到平衡前v正<v逆，故D正确。 11.一定温度下，在某恒容密闭容器中加入一定量X(？)发生反应：2X(？)2Y(g)+Z(s)，反应达到平衡后，仅降低温度，容器内气体的密度增大。下列叙述正确的是(　　) A.若正反应是吸热反应，则X为非气态 B.若正反应是放热反应，则X为气态 C.若X为气态，则向平衡体系中加入少量X，X的平衡转化率不变 D.若X为非气态，则向平衡体系中加入少量X，反应的平衡常数增大 答案　C 解析　根据题意可知，仅降低温度，容器内气体的密度增大，平衡移动使容器内气体总质量增大。若正反应是吸热反应，降低温度，平衡逆向移动使气体总质量增大，则X一定为气态，A错误；若正反应是放热反应，则降低温度，平衡正向移动，若X为气态，平衡后气体的总质量减少，故X一定为非气态，B错误；若X为气态，则反应前后气体的物质的量不变，向平衡体系中加入少量X，平衡正向移动，由于压强对该反应的平衡无影响，故再次平衡时X的平衡转化率不变，C正确；平衡常数只与反应本身及温度有关，由于温度不变，平衡常数不变，D错误。 12.(2024·宿迁高二期中)小组同学探究盐溶液对反应Fe3++SCN-[Fe(SCN)]2+(红色)的影响。将2 mL 0.01 mol·L-1的FeCl3溶液与2 mL 0.02 mol·L-1的KSCN溶液混合，分别加入等量的试剂①~④，测得体系的透光率如图所示。 已知：ⅰ.溶液红色越深，透光率越小，其他颜色对透光率的影响可忽略。 ⅱ.Fe3++4Cl-[FeCl4]-(黄色)。 ⅲ.NH4Cl溶液显酸性。 ⅳ.N对实验无影响。 下列说法不正确的是(　　) A.注入试剂①后溶液透光率增大，证明Fe3++SCN-[Fe(SCN)]2+逆向移动 B.透光率③比②高，可能是阳离子种类或溶液pH导致的 C.透光率④比③高，可能发生了反应[Fe(SCN)]2++4Cl-[FeCl4]-+SCN- D.若要证明试剂③中Cl-对平衡体系有影响，还应使用0.04 mol·L-1的KNO3溶液进行实验 答案　A 解析　注入试剂①是稀释溶液的过程，[Fe(SCN)]2+浓度减小，溶液透光率增大，不能证明Fe3++SCN-[Fe(SCN)]2+平衡逆向移动，A错误；KCl溶液为含有钾离子、氯离子的中性溶液，NH4Cl溶液为含有铵根离子、氯离子的酸性溶液，透光率③比②高，可能是阳离子种类或溶液pH导致的，B正确；③为0.04 mol·L-1的KCl溶液，④为4 mol·L-1的KCl溶液，④的浓度大于③的浓度，透光率④比③高，说明KCl溶液的浓度越大，溶液红色越浅，可能发生了反应[Fe(SCN)]2++4Cl-[FeCl4]-+SCN-，C正确；若要证明试剂③中Cl-对平衡体系有影响，需排除钾离子的干扰，即K+浓度保持不变，已知N对实验无影响，故能使用0.04 mol·L-1的KNO3溶液进行实验，D正确。 13.(16分)现有反应：mA(g)+nB(g)pC(g)，达到平衡后，当升高温度时，B的转化率变大；当减小压强时，混合体系中C的质量分数减小，则： (1)该反应的逆反应为　　　　(填“吸热”或“放热”)反应，且m+n　　　(填“>”“=”或“<”)p。  (2)减压使容器体积增大时，A的质量分数　　　　(填“增大”“减小”或“不变”，下同)。  (3)若容积不变加入B，则A的转化率　　　　　，B的转化率　　　　　。  (4)若升高温度，则平衡时B、C的浓度之比将　　　　　。  (5)若加入催化剂，平衡时气体混合物的总物质的量　　　　　。  答案　(1)放热　>　(2)增大　(3)增大　减小　(4)减小　(5)不变 解析　反应mA(g)+nB(g)pC(g)达到平衡后，升高温度时，B的转化率变大，说明平衡向正反应方向移动，正反应为吸热反应；减小压强时，混合体系中C的质量分数减小，说明平衡向逆反应方向移动，即m+n>p，A的质量分数增大；若容积不变加入B，平衡向正反应方向移动，A的转化率增大，B的转化率减小；升高温度，平衡向正反应方向移动，c(C)增大，c(B)减小，即减小；加入催化剂，平衡不移动，混合气体的总物质的量不变。 学科网（北京）股份有限公司 $